江苏省苏州市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题

江苏省苏州市2023～2024学年第二学期期末高一化学练习卷5 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　S—32　Fe—56 一、 单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分，每小题只有一个选项最符合题意。 1. 碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等。下列说法正确的是(　　) A. 碳纳米材料属于胶体　 B. 石墨烯是新型无机非金属材料 C. 石墨烯和碳纳米管互为同位素　 D. 碳纳米材料均属于含碳化合物 2. 下列有关化学用语使用正确的是(　　) A. 乙炔的结构简式：　　　　 B. 对硝基甲苯的结构简式： C. 乙烯的球棍模型：　　　　　 D. NH4Cl的电子式： 3. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到相应实验目的的是(　　) A. 用装置甲制取乙烯 B. 用装置乙制备溴苯并验证有HBr产生 C. 用装置丙制取并收集乙酸乙酯 D. 用装置丁验证乙醇的结构简式是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH 4. 下列事实不能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释的是(　　) A. 乙烯能发生加成反应而乙烷不能 B. 苯在50～60 ℃时发生硝化反应而甲苯在30 ℃时即可发生 C. 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色而甲烷不能 D. 苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能 阅读下列材料，完成5～7题。 ⅤA族元素及其化合物应用广泛。HNO3是重要的化工原料。汽车尾气中的NOx通过净化器转化为无毒气体N2。强碱性条件下NaClO氧化NH3生成N2H4(肼)，肼具有强还原性。肼是一种重要的液态火箭燃料，与NO2反应生成N2并放热。工业上用白磷(P4)与Ba(OH)2反应生成PH3和一种盐，该盐可与H2SO4反应制备一元弱酸H3PO2。 5. 氮及其化合物的转化关系如图所示，则下列说法不正确的是(　　) A. 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径　 B. 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C. 上述所有反应都是氧化还原反应　 D. 氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2 6. 下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是(　　) A. N2性质稳定，可用作食品保护气 　 B. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C. NH3具有还原性，可用作制冷剂　　 D. HNO3具有强氧化性，可用于制硝酸铵 7. 根据材料提供的信息，判断下列化学反应表示不正确的是(　　) A. NO2制HNO3的离子方程式：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO B. 白磷与Ba(OH)2溶液反应：2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑ C. 汽车尾气催化净化器中发生的主要反应：2NOx＋2xCON2＋2xCO2 D. NH3与足量的NaClO溶液反应的离子方程式：2NH3＋ClO－===N2H4＋Cl－＋H2O 8. 铁及其化合物是中学化学中一类重要的物质。下列关于铁元素的叙述正确的是(　　) A. 向某溶液中通入氯气，然后再加入硫氰化钾溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋ B. 保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制Fe2＋水解生成 Fe(OH)2 C. 25 ℃时，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH、NO、Fe2＋可以大量共存 D. FeSO4溶液中加入H2O2溶液时，Fe2＋表现还原性 9. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示。下列叙述不正确的是(　　) A. 该工艺流程是用来除去煤燃烧时产生的SO2 B. 该过程中可得到化工产品H2SO4 C. 图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4 D. 该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S 10. 芳樟醇结构如图所示，在一定条件下发生消去反应生成芳樟烯。下列说法正确的是(　　) A. 芳樟醇存在顺反异构体 B. 芳樟醇中含有1个手性碳原子 C. 芳樟醇在水中溶解度小于芳樟烯 D. 芳樟醇消去反应仅生成一种有机产物 11. 扁桃酸是重要的医药合成中间体，工业上合成它的路线之一如下： 下列有关说法不正确的是(　　) A. 反应Ⅰ是加成反应 B. 苯甲醛分子中所有原子可以处于同一平面 C. 扁桃酸可以通过缩聚反应生成 D. 1 mol扁桃酸最多可以消耗2 mol NaHCO3 12. 下列有关实验操作步骤、现象、结论正确的是(　　) 选项 实验操作和现象 结论 A 向1溴丙烷中加入KOH溶液，加热并充分振荡，然后取少量液体滴入AgNO3溶液，出现棕黑色沉淀 1溴丙烷中混有杂质 B 无水乙醇与浓硫酸共热至170 ℃，将产生的气体通入溴水，溴水褪色 乙醇发生了消去反应 C 取少许FeSO4溶于水，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色 可能部分被氧化 D 向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，过滤后分液 除去苯中混有的少量苯酚 13. 由软锰矿(主要成分MnO2，及少量CaO、MgO)制备MnO2的工艺流程如下： 已知：① 常温下CaF2、MgF2均难溶于水； ② “沉锰”所得MnCO3在空气中“焙烧”时转化为MnO2、Mn2O3、MnO的混合物。 下列说法正确的是(　　) A. “浸取”时向软锰矿中先加入足量Na2SO3溶液，再滴加稀硫酸 B. “除杂”后的溶液中主要存在的阳离子有Na＋、H＋、Mg2＋、Mn2＋、Ca2＋ C. “沉锰”时反应的离子方程式为Mn2＋＋CO===MnCO3↓ D. “酸浸”时每反应3 mol Mn2O3转移电子的物质的量为2 mol 二、 非选择题：本题共4小题，共61分。 14. (15分)非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，其人工合成路线如下： (1) 非诺洛芬分子含有手性碳原子的数目为________。 (2) 反应Ⅰ中须加入的试剂X，其分子式为C8H8O2。 ① X的结构简式为____________。 ② 写出由苯作原料制备化合物A的化学方程式：________。 (3) C的结构简式为____________。 (4) 试剂X和化合物C相比，酸性较强的是________(填“X”或“C”)。 (5) 在反应Ⅰ～Ⅳ中，属于取代反应的是________(填序号)。 (6) B的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。 ① 分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环； ② 能发生银镜反应且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。 15. (15分)化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下： (1) D分子中含氧官能团有________________________(任写两个)。 (2) E→F的反应类型为____________。 (3) C→D反应中会有副产物X(C12H15O6Br)生成，X的结构简式为____________。 (4) C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：____________。 ① 能与FeCl3溶液发生显色反应； ② 碱性完全水解后酸化，所得产物分子中均含2种不同化学环境的氢原子。 (5) 已知：(R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢)。写出以和CH3OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 16. (16分)草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)可作为制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。以FeSO4溶液制备电池级草酸亚铁晶体的实验流程如下： (1) “沉淀”步骤得到的混合体系不宜在空气中久置，其原因是________________________________________________________________________ ________。 (2) “转化”在如图所示的装置中进行。导管A的作用是________________________________________________________________________ ________。 (3) 检验“洗涤”完全的实验操作是________________________________________________________________________ ________。 (4) 以废渣(主要含Fe2O3、Al2O3、SiO2等)为原料制备实验所需的FeSO4溶液，请补充实验方案：向废渣中分批加入稀硫酸，边加边搅拌，当固体不再溶解时，过滤；________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________。 [实验中须使用的试剂：稀硫酸、铁粉、NaOH溶液、KSCN溶液、蒸馏水] (5) 测定草酸亚铁样品纯度的方法如下：准确称取0.250 0 g样品，加入适量水、浓硫酸、磷酸，用0.045 00 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点(草酸亚铁转化为Fe3＋和CO2)，消耗KMnO4标准溶液18.00 mL。计算样品中FeC2O4·2H2O的纯度(写出计算过程)。 17. (15分) 氮是生命体的重要组成元素，自然界中氮的循环对于生命活动有重要意义。 (1) 一种利用锂及其化合物的循环，将空气中的N2转化为NH3的过程如图所示。 ① X的化学式为__________。 ② 转化(Ⅲ)是电解熔融LiOH，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________。 (2) 废水中氨氮(以NH3或NH形式存在)含量过高，直接排放会造成水体富营养化。用NaClO可以将氨氮氧化去除，已知：HClO氧化能力大于ClO－，NH3比NH更易被氧化。NaClO除去水中氨氮的反应过程如下： ⅰ. NaClO＋H2O⇌NaOH＋HClO；ⅱ. NH3＋HClO===NH2Cl＋H2O；ⅲ. 2NH2Cl＋HClO===N2↑＋3HCl＋H2O。 ① 控制含氨氮废水的量和加入NaClO的量一定，测得反应相同时间，氨氮的去除率与溶液初始pH的关系如图1所示。 (a) 当pH＜6时，氨氮去除率随溶液pH升高而升高的原因是________。 (b) 当pH>10时，氨氮去除率随溶液pH升高而降低的原因是________。 ② 控制溶液的pH＝7，测得反应相同时间，溶液中的氨氮、总氮(所有含氮微粒)的去除率随初始m(NaClO)∶m(NH3)的比例如图2所示。当m(NaClO)∶m(NH3)>7.6，随m(NaClO)∶m(NH3)的增大，氨氮去除率始终接近100%，而总氮去除率逐渐降低的原因是________。 ③ NaClO与NH3恰好完全反应时，反应的n(NaClO)∶n(NH3)的理论值是1.5。控制溶液的pH＝7，测得反应相同时间，溶液中余氯含量与投入n(NaClO)∶n(NH3)的比值关系如图3所示。水中的余氯的计算方法是向水中加入足量KI，生成的I2的物质的量看成是水中Cl2的物质的量。当n(NaClO)∶n(NH3)＝1时，溶液中余氯含量较大的原因是________________________________________________________________________ ________。 江苏省苏州市2023～2024学年第二学期期末高一化学练习卷5 　参考答案 1. B　解析：纳米材料直径在纳米级，但需要分散到分散剂中才能形成胶体，A错误；石墨烯是碳单质，属于新型的无机非金属材料，B正确；石墨烯和碳纳米管是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，C错误；碳纳米材料属于碳单质，D错误。 2. A　解析：乙炔中含有碳碳三键，其结构简式为，A正确；硝基中氮原子与碳原子直接相连，对硝基甲苯的结构简式为，B错误；乙烯分子中两个C原子之间形成2个共用电子对，每个C原子再分别与2个H原子形成2个共用电子对，题中所给模型为乙烯的比例模型，不是球棍模型，C错误；氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为D错误。 3. B　解析：浓硫酸和乙醇混合物迅速加热到170 ℃时可产生乙烯，用装置甲可制取乙烯，A正确；HBr、挥发出来的溴蒸气遇到硝酸银溶液均会产生浅黄色沉淀，用装置乙不能验证有HBr产生，B错误；乙酸和乙醇在浓硫酸加热下生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠能吸收乙酸、溶解乙醇并降低乙酸乙酯在水中的溶解性，则可用装置丙制取并收集乙酸乙酯，C正确；用一定量乙醇和足量钠反应，按照反应产生的气体体积、消耗乙醇的物质的量的关系可推测出乙醇的结构简式是CH3OCH3还是CH3CH2OH，D正确。 4. A　解析：乙烯能发生加成反应是因为乙烯含有碳碳双键，而乙烷不含有碳碳双键，不能发生加成反应，与基团相互影响无关，A错误；甲苯与硝酸反应更容易，说明甲基的影响使苯环上的氢原子变得活泼易被取代，与有机物分子内基团间的相互作用有关，B正确；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能，说明H原子与苯基对甲基的影响不同，甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明苯环的影响使侧链甲基易被氧化，C正确；苯环对羟基的影响使羟基变活泼，因此苯酚能与氢氧化钠溶液反应而乙醇不能，D正确。 5. D　解析：工业上是用氨催化氧化方法制取硝酸，路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，A正确；雷电固氮就是空气中的N2与O2在电火花作用下反应产生NO，NO被O2氧化产生NO2，NO2被水吸收得到硝酸，故路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径，B正确；在上述反应中都存在N元素化合价的变化，因此都是氧化还原反应，C正确；氮气与氧气在高温或放电时反应产生NO，无法一步得到二氧化氮，D错误。 6. A　解析：氮气含有氮氮三键，其化学性质稳定，一般不与物质发生反应，可用作保护气，A正确；NH4HCO3可用作氮肥，是因为含氮元素，和受热易分解无关，B错误；液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，可用作制冷剂，与其还原性无关，C错误；HNO3具有酸性，可用于制NH4NO3，D错误。 7. D　解析：NO2和水反应生成硝酸和一氧化氮，离子方程式为3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO，A正确；根据题意白磷与Ba(OH)2溶液反应生成PH3和一种盐，该盐可与H2SO4反应制备一元弱酸H3PO2，则化学反应方程式为2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑，B正确；汽车尾气中氮氧化物在催化剂作用下与CO反应生成CO2和N2，C正确；肼具有强还原性，强碱性条件下过量的NaClO氧化N2H4生成N2，D错误。 8. D　解析：该操作无法证明通Cl2之前是否存在Fe2＋，应该先向溶液中加入硫氰化钾溶液，若不变红，再通入Cl2，溶液变红，即可证明原溶液中存在Fe2＋，A错误；Fe2＋易被氧化为Fe3＋，保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是防止Fe2＋被氧化，B错误；pH＝0的溶液显酸性，H＋、NO、Fe2＋发生氧化还原反应不能共存，C错误；Fe2＋可被H2O2氧化，发生的离子反应为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，Fe2＋表现还原性，D正确。 9. D　解析：根据总反应2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4可知该工艺流程是用来除去煤燃烧时产生的SO2，A正确；根据总反应为2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4可知该过程中可得到化工产品H2SO4，B正确；Fe2(SO4)3与SO2反应生成FeSO4和H2SO4，其反应的化学方程式为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，C正确；该过程中Fe2(SO4)3与SO2反应生成FeSO4和H2SO4，同时FeSO4、O2和H2SO4反应生成Fe2(SO4)3，则反应过程中Fe、O和S的化合价均发生改变，D错误。 10. B　解析：碳碳双键的碳原子上连接不同基团时，存在顺反异构，可知芳樟醇不存在顺反异构体，A错误；连接4个不同基团的碳原子为手性碳原子，则芳樟醇中与羟基相连的碳原子为手性碳原子，B正确；醇与水形成氢键，则芳樟醇在水中溶解度大于芳樟烯，C错误；与羟基相连碳原子的邻位碳原子有2个，则芳樟醇消去反应生成两种有机产物，D错误。 11. D　解析：反应Ⅰ是醛基的加成反应，A正确；苯甲醛中苯环、—CHO均为平面结构，两个平面结构通过C—C单键结合，由于碳碳单键可以旋转，因此苯甲醛分子中所有原子可以处于同一平面，B正确；扁桃酸分子中含—OH、—COOH，在一定条件下可以发生缩聚反应生成高聚物和水，C正确；在扁桃酸分子中只有—COOH与NaHCO3发生反应，1个扁桃酸分子中含有1个—COOH，则1 mol扁桃酸最多可以消耗1 mol NaHCO3，D错误。 12. C　解析：出现棕黑色沉淀是硝酸银与KOH反应生成的AgOH分解的产物(Ag2O)，1溴丙烷中不一定混有杂质，A错误；无水乙醇与浓硫酸共热，除可能生成乙烯外，还可能生成二氧化硫气体，所以产生的气体使溴水褪色，不一定是发生消去反应生成乙烯， B错误；取少许FeSO4溶于水，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中含有Fe3＋，故FeSO4可能部分被氧化，C正确；苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚、溴均易溶于苯，不能除杂，应加足量氢氧化钠溶液、分液，D错误。 13. A　解析：软锰矿浸取时MnO2和Na2SO3发生氧化还原反应生成Mn2＋，CaO、MgO分别变成硫酸钙和硫酸镁，A正确；“除杂”后的溶液中Mg2＋和Ca2＋已变成沉淀除去，B错误；“沉锰”时反应的离子方程式为Mn2＋＋2HCO===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O，C错误；“酸浸”时每反应3 mol Mn2O3转移电子的物质的量为6 mol，D错误。 14. (15分)(1) 1(2分)　(2) ① (2分) 解析：(1) 手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子。非诺洛芬分子中与羧基直接相连的碳为手性碳，故含有手性碳原子的数目为1。(2) ① 由题图可知，溴苯和X生成B，试剂X的分子式为C8H8O2，结合B结构可知，X的结构简式为② 苯和溴单质在FeBr3催化作用下生成化合物A：＋Br2＋HBr。(3) A和X发生取代反应生成B，B中羰基还原得到C，则C的结构简式为。(4) 试剂X中羟基为酚羟基，受到苯环的影响，酚羟基中氢更容易电离出来，故和化合物C相比，酸性较强的是X。(5) A和X发生取代反应生成B，B中羰基还原得到C，C中羟基被溴取代生成D，D中溴和HCN发生取代反应生成E，E水解得到非诺洛芬。在反应Ⅰ～Ⅳ中，属于取代反应的是Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ。(6) B的一种同分异构体满足下列条件：① 分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环，则结构对称；② 能发生银镜反应且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，则含有甲酸酯基，且水解生成酚羟基。故同分异构体的结构简式为。 15. (15分)(1) (酚)羟基、酯基、醚键(任写两个)(2分) (2) 还原反应(2分) 解析：(1) D分子中含氧官能团有羟基、酯基、醚键。(2) 观察E和F的结构，即—COOCH3转化成了—CH2OH，加氢去氧，为还原反应。(3) C中有两个—OH，都可以和三乙胺发生取代反应，故副产物为。(4) C的一种同分异构体能与氯化铁溶液发生显色，即含有酚羟基；碱性完全水解后酸化，所得产物分子中均含2种不同化学环境的氢原子，溴原子水解之后会生成—OH，酯基水解之后也会生成—OH，即水解之后会在苯环上引入2个—OH，在四个—OH的分布满足2种不同化学环境的氢原子，水解之后的结构为，则水解之前的结构为HOHOOOCCH3Br。(5) 从E→F受到启发，酯基转化成了醇，则—COOCH2CH3转化成了—CH2OH再与HCl反应引入Cl原子，即反应生成—CH2Cl，再与Mg在无水乙醚条件下反应生成—CH2MgCl，再结合已知，可再与HCHO在酸性条件下反应，即得到目标产物，而HCHO可由CH3OH氧化制得，据此可写出合成路线流程图。 16. (16分)(1) Fe(OH)2在空气中易被O2氧化为Fe(OH)3，导致草酸亚铁产率降低(2分) (2) 平衡压强，使H2C2O4溶液顺利滴入三颈烧瓶中(3分) (3) 取最后一次洗涤滤液少许于试管中，先滴加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤完全(3分) (4) 在搅拌下向滤液中滴加NaOH溶液，沉淀先增加后减少，当沉淀不再减少时，过滤；用蒸馏水洗涤滤渣2～3次后，在搅拌下向滤渣中加入稀硫酸至滤渣完全溶解；在搅拌下向所得溶液中分批加入铁粉，直至向取出的少量溶液中滴加KSCN溶液不再出现红色，过滤(4分) (5) 97.20%(计算过程见解析)(4分) 解析： (1) “沉淀”步骤中FeSO4溶液中加入氨水生成氢氧化亚铁沉淀， Fe(OH)2在空气中易被O2氧化为Fe(OH)3，导致草酸亚铁产率降低，所以混合体系不宜在空气中久置。(2) 由题图可知，盛装草酸的仪器是恒压分液漏斗，导管A的作用是平衡压强，使H2C2O4溶液顺利滴入三颈烧瓶中。(3) 草酸亚铁晶体表面可能有硫酸根离子，通过检验洗涤液中是否含有硫酸根离子判断洗涤是否完全，检验洗涤完全的实验操作是：取最后一次洗涤滤液少许于试管中，先滴加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤完全。(4) 向废渣中分批加入稀硫酸，边加边搅拌，当固体不再溶解时，过滤除去SiO2; 在搅拌下向滤液中滴加NaOH溶液，沉淀先增加后减少，当沉淀不再减少时，过滤，得氢氧化铁沉淀用蒸馏水洗涤滤渣2～3次后，在搅拌下向滤渣中加入稀硫酸至滤渣完全溶解；在搅拌下向所得溶液中分批加入铁粉，把硫酸铁还原为硫酸亚铁，直至向取出的少量溶液中滴加KSCN溶液不再出现红色，过滤，可得FeSO4溶液。(5) 草酸亚铁被酸性高锰酸钾氧化为Fe3＋和CO2，根据得失电子守恒，得关系式5FeC2O4·2H2O～3KMnO4，反应消耗0.045 00 mol·L－1 KMnO4标准溶液18.00 mL，则草酸亚铁的物质的量为 ＝ 0．001 35 mol，FeC2O4·2H2O的纯度为 ×100%＝97.20%。 17. (15分)(1) ① H2O(2分) ② 4LiOH(熔融)4Li＋O2↑＋2H2O(3分) (2) ① (a) pH升高，NH转化生成NH3，NH3浓度增大，NH3比NH更易被氧化(2分) (b) pH升高，HClO转化为ClO－，氧化NH3的HClO浓度变小(3分) ② 部分氮元素被氧化为氮的含氧酸盐，仍然留在水溶液中(3分) ③ NH2Cl具有氧化性，能将KI氧化为I2(2分) 解析：(1) ① 从循环分析，X含有氢元素和氧元素，所以X为水。② 电解熔融LiOH，锂离子得到电子生成锂，氧元素失去电子生成氧气，化学方程式为4LiOH(熔融)4Li＋O2↑＋2H2O。(2) ① (a) pH＜6时， pH升高，NH转化生成NH3，NH3浓度增大，根据已知NH3比NH更易被氧化分析，氨氮的去除率升高。 (b)当pH>10时，溶液中的部分次氯酸变成次氯酸根离子，次氯酸的浓度减小，所以氨氮去除率随溶液pH升高而降低。② 随m(NaClO)∶m(NH3)的增大，部分氮元素被氧化为氮的含氧酸盐，仍然留在水溶液中，所以氨氮去除率始终接近100%，而总氮去除率逐渐降低。③ 当n(NaClO)∶n(NH3)＝1时，反应生成NH2Cl，NH2Cl具有氧化性，能将KI氧化为I2，溶液中消耗氯气的量减少，余氯含量较大。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$