1.1.2热化学方程式与燃烧热 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一节 反应热 第二课时 热化学方程式 燃烧热 第一章 化学反应的热效应 1.知道热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。 2.知道燃烧热的定义、燃烧热的热化学方程式的书写。 学习目标 液氢-液氧 长征五号推进剂 煤油-液氧 情境导入 3 柴草 煤 液化石油气 天然气 家用燃料的变迁 4 情境导入 任何化学反应都有反应热，那么我们如何表示化学反应的反应热呢？化学反应同时存在着物质变化和能量变化，化学反应中的物质变化可用化学方程式表示，那么用什么方法可以既表示物质变化也表示其能量变化呢？如何建立物质变化和能量变化的定量关系呢？ 请对比分析以下两个化学方程式所表达的意义。 （1）H2 + Cl2 == 2HCl 点燃 （2）H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl (g) ∆H= -184.6kJ/mol 含义：①1 mol H2与1 mol Cl2在点燃的条件下反应生成2 mol HCl 含义：1 mol气态H2与1 mol气态Cl2反应生成2 mol气态HCl， 放出184.6kJ 的热量。 同伴助学 一、热化学方程式 1.概念：表明反应所放出或吸收的_______的化学方程式。 热量 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH =-184.6 kJ/mol 物质变化 能量变化 含义 表示1mol气态H2与1mol气态Cl2完全反应， 生成2mol气态HCl时，放出184.6kJ的热量。 教师导学 书写热化学方程式需要注意什么？ 　① H2 (g) + O2(g) = H2O(g)； △H= – 241.8 kJ/mol 　② H2 (g) + O2(g) = H2O(l)； △H= – 285.8 kJ/mol 　③ 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H= – 571.6 kJ/mol 　④ 2H2O(l) = 2H2 (g) + O2(g) ； △H= + 571.6 kJ/mol H2O(l) = H2O(g) △H= + 44 kJ/mol a.物质的聚集状态不同，放出的热量不同 b.当化学计量数改变时，其△H同等倍数改变； c.热化学方程式互逆时，△H数值相等，符号相反。 同伴助学 8 2.书写热化学方程式的具体步骤： (1)先写出正确的化学方程式； ⑵标明各物质的状态（s、l、g、aq），不需要标记“↓”和“↑” ； H2O(g)==H2O(l) △H=－44kJ/mol H2O(l)==H2O(g) △H=＋44kJ/mol 等质量水的焓：H2O(s)＜ H2O(l)＜ H2O(g) (3)标条件：注明温度和压强(25℃，101kPa时，不需注明)，不写反应条件。 ⑷化学计量数可以是整数，也可以是分数； ⑸ΔH的值与化学方程式相匹配，单位是kJ/mol。 （solid、liquid、gas、aq） 教师导学 1.当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ∆H = -184.6KJ/mol 2.硅粉和HCl在300℃时反应生成1mol SiHCl3气体和H2，放出225kJ热量。 同伴助学 3. 已知 ①H2(g) ＋ 1/2O2(g) ＝ H2O (g) ΔH1 = a kJ/mol ②2H2(g) ＋ O2 (g) ＝2H2O (g) ΔH2 = b kJ/mol ③H2(g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (l) ΔH3 = c kJ/mol ④2H2(g) ＋ O2 (g) ＝2H2O (l) ΔH4 = d kJ/mol 则a、b、c、d的关系正确的是 。 A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0 C 训练验学 4.在25 ℃、101 kPa下，1molCH3OH(l)燃烧生成CO2和液态水时放热725.8 kJ，下列热化学方程式正确的是(　　) A．CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH＝＋725.8 kJ·mol-1 B．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 451.52 kJ·mol-1 C．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ·mol-1 D．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 451.52 kJ·mol-1 B 训练验学 1.可逆反应的ΔH和实际吸收或放出热量的区别： 不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH 都表示完全反应时的能量变化。 2.ΔH 的单位中“mol-1”的含义——指的是“每摩尔反应” 注意 2NH3(g) ⇌ N2(g)+3H2(g) ΔH = + 92.4kJ/mol H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH =﹣184.6kJ/mol H2(g) + Cl2(g) = HCl(g) ΔH =﹣92.3 kJ/mol 教师导学 1.概念：101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。 2.意义： 例如：CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol，表示在25°C、101 kPa时，1molCH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890.31 kJ的热量。 C → ；H → ； S → ；N →_______。 二、燃烧热 指定产物 (稳定的氧化物) CO2(g) H2O(l) SO2(g) N2(g) 注意：燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化学方程式中常出现分数。 单位：KJ/mol 教师导学 5. 在25 ℃、101 kPa时，H2在1.0 mol O2中完全燃烧生成2.0 mol H2O(l)放出571.6 kJ的热量。 (1)写出H2燃烧的热化学方程式。 (2)该条件下，H2燃烧热ΔH为________________。 －285.8 kJ/mol 2H2(g) ＋ O2 (g) ＝2H2O (l) ΔH =571.6﹣kJ/mol 训练验学 6.下列各组物质的燃烧热相等的是（ ） A.碳和一氧化碳 B.1mol碳和2mol碳 C.1mol乙炔和2mol碳 D.淀粉和纤维素 B H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)； = -285.8 kJ/mol H H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)； = -241.8 kJ/mol H 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； = -483.6 kJ/mol H 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； = -571.6 kJ/mol H 7.已知热化学方程式： 则氢气的燃烧热为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ -285.8 kJ/mol 1mol碳和2mol碳燃烧放出的热量不同，但其燃烧热不变。 训练验学 热化学方程式 燃烧热 热化学方程式 燃烧热 1mol纯物质； 含义：既表示物质变化，又表示能量变化 书写：标状态；有正负； 看系数；有温度&压强(常温常压不标） 完全燃烧； 生成指定产物； $$