微专题突破5 溶液中离子浓度的比较（课件PPT)-【状元桥·优质课堂】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修第一册（人教版2019）

水溶液中的离子反应与平衡 第三章 微专题突破5　溶液中离子浓度的比较 课件使用说明 本课件使用Office2016制作，请使用相应软件打开并使用。 本课件文本框内容可编辑，单击文本框即可进行修改和编辑。 本课件理科公式均采用微软公式制作，如果您是Office2007或WPS 2021年4月份以前的版本，会出现包含公式及数字无法编辑的情况，请您升级软件享受更优质体验。 由于WPS软件原因，少量电脑可能存在理科公式无动画的问题，请您安装Office 2016或以上版本即可解决该问题。 课末·随堂演练 课时作业（十三） 【例题】（2021·天津卷）常温下，下列有关电解质溶液的叙 述正确的是（　　） A. 在0.1 mol·L－1H3PO4溶液中 c （H3PO4）＞ c （H2P ）＞ c （HP ）＞ c （P ） B. 在0.1 mol·L－1Na2C2O4溶液中 c （Na＋）＋ c （H＋）＝ c （OH－）＋ c （HC2 ）＋ c （C2 ） C. 在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中 c （H2CO3）＋ c （HC ） ＝0.1 mol·L－1 D. 氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH＝9的溶液中 c （Cl－）＞ c （N ）＞ c （OH－）＞ c （H＋） 答案　A　 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 解析　由于磷酸为多元酸，第一步电离大于第二步电离大于第 三步电离，所以在0.1 mol·L－1H3PO4溶液中，离子浓度大小为： c （H3PO4）＞ c （H2P ）＞ c （HP ）＞ c （P ）， A项 正确；在0.1 mol·L－1Na2C2O4溶液中，根据电荷守恒得到 c （Na＋） ＋c （H＋）＝ c （OH－）＋ c （HC2 ） ＋2 c （C2 ）， B项错误；在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中，根据物料守恒得到 c （C ）＋ c （HC ）＋ c （H2CO3） ＝0.1 mol·L－1， C项错误；氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH＝9的溶液，则 c （OH－）＞ c （H＋），根据电荷守恒 c （Cl－）＋ c （OH－）＝ c （N ）＋ c （H＋），则 c （Cl－）＜ c （N ），D项错误。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 1. 理解两大平衡，树立微弱意识 （1）电离平衡→建立电离过程是微弱的意识弱电解质（弱 酸、弱碱、水）的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱 酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中存在：CH3COOH CH3COO－＋H＋，H2O OH－＋H＋，溶液中粒子浓度由大到 小的顺序： c （CH3COOH）＞ c （H＋）＞ c （CH3COO－）＞ c （OH－）。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 （2）水解平衡→建立水解过程是微弱的意识弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中存在：CH3COONa CH3COO－＋Na＋，CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，H2O H＋＋OH－，溶液中粒子浓度由大到小的顺序： c （Na＋）＞ c （CH3COO－）＞ c （OH－）＞ c （CH3COOH）＞ c （H＋）。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 2. 溶液中粒子浓度大小的比较 （1）不同溶液中同一离子浓度的比较 要看溶液中其他离子对其影响的因素。例如：在相同物质的量浓度的下列溶液中：a.NH4Cl、b.CH3COONH4、 c .NH4HSO4， c （N ）由大到小的顺序：c＞a＞b。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 （2）同一溶液中不同离子浓度的大小比较 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 （3）混合溶液中各离子浓度比较 根据电离程度、水解程度的相对大小分析。 ①分子的电离大于相应离子的水解 例如，等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液中， c （N ）＞ c （Cl－）＞ c （NH3·H2O）＞ c （OH－）＞ c （H＋）。 再如，等物质的量浓度的CH3COONa与CH3COOH混合溶 液中： c （CH3COO－）＞ c （Na＋）＞ c （CH3COOH）＞ c （H＋）＞ c （OH－） 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 ②分子的电离小于相应离子的水解 例如，在0.1 mol·L－1的NaCN和0.1 mol·L－1的HCN溶液的混 合液中，各离子浓度的大小顺序为 c （HCN）＞ c （Na＋）＞ c （CN－）＞ c （OH－）＞ c （H＋） 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 1.在Na2S溶液中，下列关系不正确的是（　　）　　　　　　　 A. c （Na＋）＝2 c （HS－）＋2 c （S2－）＋ c （H2S） B. c （Na＋）＋ c （H＋）＝ c （OH－）＋ c （HS－）＋2 c （S2－） C. c （Na＋）＞ c （S2－）＞ c （OH－）＞ c （HS－） D. c （OH－）＝ c （HS－）＋ c （H＋）＋2 c （H2S） 答案　A　 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 解析　Na2S中存在水解平衡：S2－＋H2O HS－＋OH－，HS－＋ H2O H2S＋OH－。溶液中的物料守恒， c （Na＋）＝2 c（S2－） ＋2 c （HS－）＋2 c （H2S），A项错误；溶液中的电荷守恒， c （Na＋）＋ c （H＋）＝ c （OH－）＋ c （HS－）＋2 c（S2－）， B项正确；硫离子水解溶液显碱性，且分步水解，第一步水解 远大于第二步水解，则溶液中离子浓度由大到小的顺序： c （Na＋）＞ c （S2－）＞ c （OH－）＞ c （HS－），C项正确； 溶液中的质子守恒为： c （OH－）＝ c （H＋）＋ c （HS－）＋ 2 c （H2S），D项正确。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 2. 含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸 收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变 化，下列粒子浓度关系一定正确的是（　　） A. Na2SO3溶液中存在： c （Na＋）＞ c （S ）＞ c （H2SO3） ＞ c （HS ） B. 已知NaHSO3溶液pH＜7，该溶液中： c （Na＋）＞ c （HS ）＞ c （H2SO3）＞ c （S ） C. 当吸收液呈酸性时： c （Na＋）＝ c （S ）＋ c （HS ） ＋ c （H2SO3） D. 当吸收液呈中性时： c （Na＋）＝2 c （S ）＋ c （HS ） 答案　D　 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 解析　亚硫酸钠是强碱弱酸盐，亚硫酸根离子在溶液中分步水 解，以一级水解为主，则溶液中亚硫酸氢根离子的浓度大于亚 硫酸的浓度，A项错误；亚硫酸氢钠溶液的pH小于7说明亚硫 酸氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度，则亚硫酸根离 子的浓度大于亚硫酸的浓度，B项错误；吸收液呈酸性时可能 是亚硫酸氢钠溶液，溶液中存在物料守恒关系 c （Na＋）＝ c（S ）＋ c （HS ）＋ c （H2SO3），也可能是亚硫酸氢 钠和亚硫酸钠混合溶液，混合溶液中的物料守恒关系与亚硫酸 氢钠溶液中的物料守恒关系不同，C项错误； 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 当吸收液呈中性时，溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相 等，由电荷守恒关系 c （Na＋）＋ c （H＋）＝2 c （S ）＋ c（HS ）＋ c （OH—）可知，溶液中 c （Na＋）＝2 c （S） ＋ c （HS ），D项正确。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 3. 常温下某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝ 14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓 度的关系正确的是（　　） A. c （N ）＞ c （Cl－）＞ c （H＋）＞ c （OH－） B. c （Cl－）＞ c （N ）＞ c （OH－）＞ c （H＋） C. c （Cl－）＞ c （N ）＞ c （H＋）＞ c （OH－） D. c （N ）＋ c （H＋）＝ c （Cl－）＋ c （OH－） 答案　D　 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 解析　中和后氨水有大量剩余，因此形成氨水与氯化铵的混合 液，溶液呈碱性，因此 c （N ）＞ c （Cl－）＞ c （OH－）＞ c （H＋），ABC错误；根据电荷守恒， c （N ）＋ c （H＋） ＝ c （Cl－）＋ c （OH－），D项正确。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 4. 常温下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴定10 mL 0.10 mol·L－1 H2A溶液，测得滴定曲线如图，下列说法正确的是（　　） A. 溶液①中H2A的电离方程式是H2A 2H＋＋A2－ B. 溶液②中 c （HA－）＞ c （A2－）＞ c （H2A） C. 溶液③中 c （Na＋）＝ c （HA－）＋ c （A2－） D. 溶液④中2 c （Na＋）＝ c （A2－）＋ c （HA－）＋ c （H2A） 答案　B　 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 解析　由图可知，0.1 mol/L H2A溶液的pH为1.3，则H2A为二 元弱酸；氢氧化钠溶液体积为10 mL时，氢氧化钠溶液与H2A 溶液恰好反应得到NaHA溶液，溶液呈酸性说明HA－离子在溶 液中的电离程度大于水解程度；氢氧化钠溶液体积为20 mL时， 氢氧化钠溶液与NaHA溶液恰好反应得到Na2A溶液。由分析可 知，H2A为二元弱酸，在溶液中分步电离，电离以一级为主，则 溶液①中H2A的电离方程式是H2A H＋＋HA－，A项错误； 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 溶液②为NaHA溶液，溶液呈酸性说明HA－离子在溶液中的电 离程度大于水解程度，则溶液中微粒浓度的大小顺序为 c （HA －）＞ c （A2－）＞ c （H2A），B项正确；溶液③为NaHA和 Na2A的混合溶液，溶液呈中性，溶液中氢离子浓度与氢氧根 离子浓度相等，由电荷守恒关系 c （Na＋）＋ c （H＋）＝ c （HA－）＋2 c （A2－）＋ c （OH－），则溶液中 c （Na＋）＝ c （HA－）＋2 c （A2－），C项错误；溶液④为Na2A溶液，溶液 中存在物料守恒关系 c （Na＋）＝2 c （A2－）＋2 c （HA－）＋ 2 c （H2A） ，D项错误。 溶液②为NaHA溶液，溶液呈酸性说明HA－离子在溶液中的电离 程度大于水解程度，则溶液中微粒浓度的大小顺序为 c （HA－） ＞ c （A2－）＞ c （H2A），B项正确；溶液③为NaHA和Na2A的 混合溶液，溶液呈中性，溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度 相等，由电荷守恒关系 c （Na＋）＋ c （H＋）＝ c（HA－）＋ 2 c （A2－）＋ c （OH－），则溶液中 c （Na＋）＝ c（HA－）＋ 2 c （A2－），C项错误；溶液④为Na2A溶液，溶液中存在物料 守恒关系 c （Na＋）＝2 c （A2－）＋2 c （HA－）＋ 2 c （H2A） ， D项错误。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 课末·随堂演练 1. （盐类水解的离子方程式）下列属于水解反应的离子方程 式且书写正确的是（　　） A. HC ＋H2O H3O＋＋C B. Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3↓＋3H＋ C. S ＋2H2O H2SO3＋2OH－ D. N ＋H2O NH3·H2O＋H＋ 答案　D　 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 解析　HC ＋H2O H3O＋＋C 是HC 的电离方程式， A项错误；水解的程度很微弱，离子方程式中不写沉淀符号， 正确的离子方程式为Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3＋3H＋，B项错 误；多元弱酸根离子分步水解，C项错误。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 2. （盐类水解的规律）常温下，0.1 mol/L的下列溶液一定呈 中性的是（　　） A. FeCl3溶液 B. Na2CO3溶液 C. Na2SO4溶液 D. CH3COONa溶液 答案　C　 解析　FeCl3为强酸弱碱盐，水溶液显酸性，A项错误； Na2CO3 为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，B项错误；Na2SO4为强酸强碱盐， 不发生水解，水溶液显中性，C项正确； CH3COONa为强碱弱酸 盐，水溶液显碱性，D项错误。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 3. （盐类水解的规律）相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相 比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度 的HCN和HClO的说法正确的是（　　） A. 电离程度：HCN＞HClO B. pH：HClO＞HCN C. 与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量： n （HClO）＝ n （HCN） D. 酸根离子浓度： c （CN－）＞ c （ClO－） 答案　C　 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 解析　NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度 时，NaCN溶液的pH较大，说明CN－水解程度大，因此HCN 比HClO的酸性弱，电离程度HCN＜HClO，A项错误；pH大 小为HClO＜HCN，B项错误；由于都是一元酸，与NaOH完全 反应时，消耗NaOH的物质的量相同，C项正确；同浓度的HCN 和HClO，酸性HCN＜HClO，则 c （CN－）＜ c （ClO－）， D项错误。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 4. （溶液中离子浓度的比较）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　） A. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c （Na＋）＞ c （C ）＞ c （HC ）＞ c （OH－） B. 室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中： c （Cl－）＞ c （H＋）＞ c （N ）＞ c （OH－） C. 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c （OH－）＞ c （H＋）＋ c （CH3COOH） D. 20 mL 0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L－1HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中： c （CH3COO－）＞ c （Cl－）＞ c （CH3COOH）＞ c （H＋） 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 答案　D　 解析　0.1 mol·L－1NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体 积混合，NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O，溶质为碳酸钠， 碳酸根水解：C ＋H2O HC ＋OH－，HC ＋ H2O H2CO3＋OH－，故离子浓度大小为： c （Na＋）＞ c （C）＞ c （OH－）＞ c （HC ），A项错误；室温下，pH ＝2的盐酸与 pH＝12的氨水等体积混合，氨水过量，溶质为NH4Cl和NH3·H2O， c （N ）＞ c （Cl－），B项错误； 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积 混合：CH3COOH＋NaOH CH3COONa＋H2O，所得溶液 中存在质子守恒： c （OH－）＝ c （H＋）＋ c （CH3COOH）， C项错误； 20 mL 0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L－1HCl溶液混合后：CH3COONa＋HCl CH3COOH＋ NaCl，溶质成分为CH3COOH、CH3COONa和NaCl，三者物质 的量浓度相等，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的 水解程度，故所得溶液中： c （CH3COO－）＞ c （Cl－）＞ c（CH3COOH）＞ c （H＋），D项正确。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 5. （综合应用）下列化合物：①HCl；②NaOH；③CH3COOH；④NH3·H2O；⑤CH3COONa；⑥NH4Cl。 （1）溶液呈碱性的有 　　　　（填序号）。 答案　（1）②④⑤　 解析　（1）②NaOH属于强碱，④NH3·H2O属于弱碱， ⑤ CH3COONa水解呈碱性。 答案　（2）2　 （2）常温下0.01 mol·L－1 HCl溶液的pH＝ 　　　　。 解析　（2）常温下0.01 mol·L－1 HCl溶液的pH＝2。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 （3）常温下pH＝11的CH3COONa溶液中由水电离产生的 c （OH－）＝ 　　　　　　。 （4）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因：  　　　　　　　。 答案　（3）0.001 mol·L－1 解析　（3）常温下pH＝11的CH3COONa溶液中， c （H＋）＝ 10－11 mol·L－1，由水电离产生的 c （OH－）＝10－14/10－11mol·L－1 ＝0.001 mol·L－1。 答案　（4）CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ 解析　（4）CH3COONa溶液呈碱性是因为醋酸根离子水解： CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 课时作业（十三） 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 制 作 者：状元桥 适用对象：高中学生 制作软件：Powerpoint2010、 Photoshop cs3 运行环境：WindowsXP以上操作系统 $$