3.3.2 影响盐类水解的主要因素　盐类水解的应用（课件PPT)-【状元桥·优质课堂】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修第一册（人教版2019）

水溶液中的离子反应与平衡 第三章 第三节　盐类的水解　 第2课时　影响盐类水解的主要因素　盐类水解的应用 课件使用说明 本课件使用Office2016制作，请使用相应软件打开并使用。 本课件文本框内容可编辑，单击文本框即可进行修改和编辑。 本课件理科公式均采用微软公式制作，如果您是Office2007或WPS 2021年4月份以前的版本，会出现包含公式及数字无法编辑的情况，请您升级软件享受更优质体验。 由于WPS软件原因，少量电脑可能存在理科公式无动画的问题，请您安装Office 2016或以上版本即可解决该问题。 课前·教材预案 课堂·深度拓展 目标导航 [知识导图] [课程标准] 1.运用化学平衡移动原理分析外界条件对盐类水解平衡的影响，建立物质变化需要一定的条件并遵守一定的规律的观念。 2.认识盐类水解在生产、生活和科学研究中的运用，并能解释相关问题。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 课前·教材预案 知识点1　影响盐类水解的主要因素 1. 内因：反应物的性质 盐类水解程度的大小，主要是由盐的性质决定的。生成盐的弱酸酸性（或弱碱碱性）越弱，即越难电离（电离常数越① 　 ），该盐的水解程度越② ⁠。 小　 大　 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 2. 实验探究反应条件对FeCl3水解平衡的影响 影响 因素 实验步骤 实验现象 解释 温度 用酒精灯加热盛有 FeCl3溶液的试管、 适当升高温度，再用pH计测溶液的pH 溶液颜色变 ③ ⁠，溶液的pH变④ ⁠ ⁠ 温度升高，水解平衡向⑤ 方向移动， c （H＋）增大 深　 小　 正反应 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 影响 因素 实验步骤 实验现象 解释 浓度 向盛有FeCl3溶液的 试管中加入少量 FeCl3晶体，再用pH 计测溶液的pH 溶液颜色变 ⑥ ，溶液的pH变 ⑦ ⁠ 增大 c （Fe3＋），水解平衡向⑧ ⁠ ⁠方向移动， c （H＋）⑨ ⁠ 深　 小　 正 反应　 增大　 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 影响 因素 实验步骤 实验现象 解释 浓度 向盛有FeCl3溶液的试管中滴加适量蒸馏水稀释，再用pH计测溶液的pH 溶液颜色变⑩ ，溶液的pH变⑪ ⁠ 加水稀释，水解平衡向⑫ ⁠ 方向移动， n （H＋）增大，但溶液体积 增大幅度更大，故 c （H＋）减小 浅　 大　 正反应　 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 影响 因素 实验步骤 实验现象 解释 酸碱度 向盛有FeCl3溶液的试管中滴加适量浓盐酸﹐再用pH计测溶液的pH 溶液颜色变⑬ ，溶液的pH变 ⑭ ⁠ c （H＋）增大，水解平衡向⑮ ⁠ ⁠方向移动，但 c （H＋）仍比原平 衡中的 c （H＋）⑯ ⁠ 浅　 小　 逆反 应　 大　 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 影响 因素 实验步骤 实验现象 解释 酸碱度 向盛有FeCl3溶液的试管中滴加适量浓氢氧化钠溶液﹐再用pH计测溶液的pH 产生⑰ ⁠ 色沉淀，溶液的pH变⑱ ⁠ OH－消耗H＋， c （H＋）减小，水解平衡向⑲ ⁠方向移动 红褐 大　 正反应 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 3. 外因：反应条件 （1）温度 盐类的水解是⑳ 反应，因此加热可促使平衡向水解反 应方向移动，盐的水解程度㉑ ⁠。 （2）浓度 加水稀释可促使平衡向水解反应方向移动，盐的水解程度㉒ ⁠。 吸热　 增大　 增大　 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 （3）外加酸或碱（均填“促进”或“抑制”） 外加物质 对水解程度的影响 弱酸阴离子 弱碱阳离子 酸 ㉓ ⁠ ㉔ ⁠ 碱 ㉕ ⁠ ㉖ ⁠ 促进　 抑制　 抑制　 促进　 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 知识点2　盐类水解的应用 1. 热碱水去油污 加热㉗ Na2CO3的水解，使溶液中 c （OH－）增大， 去污能力增强。 2. 盐溶液的配制和保存 配制、保存FeCl3等易水解的盐溶液时，常将FeCl3晶体溶于较 浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度，目的就是通过增 大溶液中H＋的浓度来㉘ ⁠。 促进　 抑制Fe3＋水解　 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 3. 作净水剂 常用可溶性的铝盐、铁盐作净水剂，是利用Al3＋、Fe3＋的水 解。Al3＋水解生成的㉙ 胶体、Fe3＋水解生成的 ㉚ ⁠胶体可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大 的颗粒而沉降，从而除去水中的悬浮物，起到净水的作用。 Al（OH）3　 Fe（OH）3　 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 4. 制备无机化合物 如用TiCl4制备TiO2，其反应的方程式为㉛ ⁠ 。在制备时加入大量的水，同 时加热，促使水解趋于㉜ ，所得TiO2· x H2O经焙烧得 到TiO2。 TiCl4＋（ x ＋2） H2O TiO2· x H2O↓＋4HCl　 完全　 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 知识点3　盐的水解常数 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 （1）纯碱是盐，不是碱，之所以被称为纯碱，是因为它的水溶液显碱性。 （　√　） （2）加热时促进了CH3COO－的水解，抑制了CH3COOH的电离。 （　×　） （3）向NH4Cl溶液中加入适量氯化钠固体，抑制了N 的水解。 （　×　） √ × × 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 （4）实验室配制FeCl3溶液，常将FeCl3固体溶解在浓盐酸中而不是直接溶解在水中。 （　√　） （5）明矾净水的原理是利用Al3＋水解产生的Al（OH）3胶体的吸附性进行净水。 （　√　） （6）0.1 mol·L－1和1.0 mol·L－1的Na2SO3溶液相比，1.0 mol·L－1的Na2SO3水解程度较大。 （　×　） √ √ × 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 　 名师提醒 （1）根据勒夏特列原理，加热使平衡向吸热的方向移动，电离、水解均为吸热反应，加热能够促进反应的进行。 （2）加入与水解平衡无关的中性物质，水解平衡不移动。 （3）加水稀释促进水解平衡正向移动，即盐溶液浓度越小，水解程度越大。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 课堂·深度拓展 探究点1　影响盐类水解的因素 1.25 ℃ 时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平 衡常数 1.7×10－5 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 3.0×10－8 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 同浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、NaClO溶液的pH 大小顺序如何？ 答案　弱酸的酸性越强，其水解能力越弱，对应的强碱弱酸盐的碱性越弱，故pH：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 1. 盐类水解的影响因素 内因 反应物本身的性质，即组成盐的弱酸阴离子或弱碱阳离子对应的酸或碱越弱，盐的水解程度越大 温度 盐的水解反应是吸热反应，因此升高温度促进盐的水 解，降低温度抑制盐的水解 浓度 盐浓度越小，水解程度越大； 盐浓度越大，水解程度越小 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 酸碱性 加酸抑制阳离子水解，促进阴离子水解；加碱抑制阴离子水解，促进阳离子水解 “同离 子”效应 向能水解的盐溶液中加入与水解产物相同的离子，水解被抑制；若将水解产物消耗掉，则促进水解 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 2. 典型实例（N ＋H2O NH3·H2O＋H＋） 外因影响 加热 加水 加NH3 加 NH4Cl 加HCl 加 NaOH c （N ） 降低 降低 升高 升高 升高 降低 c （NH3·H2O） 升高 降低 升高 升高 降低 升高 c （H＋） 升高 降低 降低 升高 升高 降低 c （OH－） 降低 升高 升高 降低 降低 升高 pH 降低 升高 升高 降低 降低 升高 水解程度 增大 增大 减小 减小 减小 增大 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 【例题1】一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡： CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－。下列说法正确的是 （　　） A. 加入少量NaOH固体， c （OH－）减小 B. 升高温度，溶液的pH增大 C. 稀释溶液， c （H＋）减小 D. 通入少量HCl气体， c （H＋）减小 思维导引：根据醋酸根水解方程式，以及盐类水解的影响因素，结合平衡移动原理进行分析。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 答案　B　 解析　加入NaOH会抑制其水解，但 c （OH－）增大，A项错 误；升温能促进盐类的水解，即 c （OH－）增大，pH增大，B 项正确；虽然稀释能促进水解，但仍以增大溶液体积为主，即 c （OH－）减小，溶液的 c （H＋）将增大，C项错误；通入HCl 消耗OH－， c （H＋）增大，D项错误。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 【变式1】欲使CH3COONa稀溶液中 增大，可采 取的措施是（　　） A. 升温 B. 加水稀释 C. 加少量的KOH固体 D. 加少量固体Na2CO3 答案　C　 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 解析　根据水解平衡CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－。 升温，水解平衡正向移动， c （CH3COO－）减小， c （Na＋） 不变， 减小，A项错误；加水稀释，水解平衡正 向移动， c （CH3COO－）减小的程度比 c （Na＋）大， 减小，B项错误； 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 加少量的KOH固体， c （OH－）增大，水解平衡逆向移动， c （CH3COO－）增大， c （Na＋）不变， 增大，C 项正确；加入少量固体Na2CO3，因为加入了Na＋， c （Na＋） 增大， 减小，D项错误。 加少量的KOH固体， c （OH－）增大，水解平衡逆向移动， c（CH3COO－）增大， c （Na＋）不变， 增大， C项正确；加入少量固体Na2CO3，因为加入了Na＋， c （Na＋） 增大， 减小，D项错误。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 探究点2　盐类水解的应用 2. 为什么不能从溶液中直接制取Al2S3？如何制备？ 答案　因为Al3＋与S2－发生彻底的水解反应。制备方法：硫粉和铝粉的混合物在固态无水条件下共热制得Al2S3。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 3. 蒸干AlCl3水溶液并灼烧，得到的固体物质主要是什么？蒸 干并灼烧Al2（SO4）3溶液呢？ 答案　AlCl3溶液中存在：AlCl3＋3H2O Al（OH）3＋3HCl，加热，HCl挥发，上述平衡右移，得到Al（OH）3，再灼烧 Al（OH）3分解，最终得到Al2O3。蒸干并灼烧Al2（SO4）3溶液因H2SO4为难挥发的酸，故得到Al2（SO4）3固体。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 1. 盐类水解在实验、生产生活等中的应用 应用 实例 保存碱性溶液 Na2CO3、Na2S等溶液水解显碱性，因碱性溶液可与玻 璃中的SiO2反应，所以保存时不能使用磨口玻璃塞，应 用带橡胶塞的试剂瓶保存 制备 某些 无水盐 若将某些挥发性酸对应的盐如AlCl3、FeCl3蒸干时，得 不到无水盐，原因是在加热过程中，HCl不断挥发，水 解平衡不断向右移动，得到Al（OH）3或Fe（OH）3， 加热Al（OH）3、Fe（OH）3继续分解得到Al2O3、 Fe2O3。所以上述晶体只有在HCl气流中加热才能得到 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 应用 实例 判断离子是否 共存 常见的因强烈水解而不能大量共存的离子：Al3＋与 C 、HC 、S2－、HS－、Al ；Fe3＋与HC 、C 、Al ；N 与Al 、Si 混合盐溶液中 的除杂和提纯 ①采用加热法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢 氧化物沉淀，以除去溶液中的某些金属离子，如除去 KNO3溶液中的Fe3＋； ②除去酸性MgCl2溶液中的FeCl3，可加入MgO， Mg（OH）2或MgCO3促进FeCl3的水解，使FeCl3转化为Fe（OH）3沉淀而除去，可表示为Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3＋3H＋，MgO＋2H＋ Mg2＋＋H2O 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 应用 实例 泡沫 灭火 器的 原理 泡沫灭火器中使用的是Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶 液，两者混合时，发生相互促进的水解反应，直至水解 完全Al3＋＋3HC Al（OH）3↓＋3CO2↑，灭火器 内压强增大，CO2、H2O、Al（OH）3一起喷出并覆盖 在着火物质上使火焰熄灭 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 应用 实例 用盐 溶液 除锈 用NH4Cl溶液可除去金属表面的氧化膜N ＋H2O NH3·H2O＋H＋，氧化膜与H＋反应而溶解 化肥的 使用 铵态氮肥（溶液显酸性）与草木灰（溶液显碱性）能 混合施用 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 2. 盐溶液蒸干灼烧时所得产物类型的判断 （1） 盐 （2）水解生成挥发性酸的盐（AlCl3） 氢氧化物 [Al（OH）3] 氧化物（Al2O3） （3）较低温度下受热分解的盐[Ca（HCO3）2] 盐的分 解产物（CaCO3） （4）还原性盐（Na2SO3） 盐的氧化产物（Na2SO4） 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 【例题2】下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是（　　） A. 加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体 B. 除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可以加入NaOH固体 C. 明矾净水的原理：Al3＋＋3H2O Al（OH）3（胶体）＋3H＋ D. 加热蒸干KHSO3溶液，最后得到K2SO3固体 思维导引：是否存在盐的水解，水解产物是否存在易挥发 物质。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 答案　C　 解析　加热蒸干Na2CO3溶液，得不到NaOH，虽然加热促进 水解，但生成的NaHCO3又与NaOH反应生成了Na2CO3， A项错误；Mg2＋和Fe3＋均可与OH－反应生成沉淀，且引入了 新杂质Na＋，B项错误；加热蒸干KHSO3溶液，得到K2SO4固 体，D项错误。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 【变式2】下列与盐类水解有关的是（　　） ①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸　 ②实验室盛放Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞　③在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡　 ④长期施用硫酸铵，土壤的酸性增强 A. ①②④ B. ②③④ C. ①③④ D. 全部 答案　D　 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 解析　①保存FeCl3溶液，在溶液中加入少量盐酸，可以抑制 Fe3＋水解生成Fe（OH）3；②Na2CO3、Na2SiO3可水解使溶液 呈碱性，从而腐蚀玻璃，故实验室盛放Na2CO3溶液、Na2SiO3 溶液的试剂瓶应用橡胶塞；③NH4Cl水解使溶液呈酸性，镁可 以置换出溶液中的H＋，放出H2，从而产生气泡；④硫酸铵水 解使溶液呈酸性，长期施用此化肥，土壤的酸性将增强。故选 D项。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 制 作 者：状元桥 适用对象：高中学生 制作软件：Powerpoint2010、 Photoshop cs3 运行环境：WindowsXP以上操作系统 $$