3.3.1 盐类的水解（课件PPT)-【状元桥·优质课堂】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修第一册（人教版2019）

水溶液中的离子反应与平衡 第三章 第三节　盐类的水解　 第1课时　盐类的水解 课件使用说明 本课件使用Office2016制作，请使用相应软件打开并使用。 本课件文本框内容可编辑，单击文本框即可进行修改和编辑。 本课件理科公式均采用微软公式制作，如果您是Office2007或WPS 2021年4月份以前的版本，会出现包含公式及数字无法编辑的情况，请您升级软件享受更优质体验。 由于WPS软件原因，少量电脑可能存在理科公式无动画的问题，请您安装Office 2016或以上版本即可解决该问题。 课前·教材预案 课堂·深度拓展 目标导航 [知识导图] [课程标准] 1.从宏观角度（盐溶液的酸碱性）认识盐类 水解的存在，从微观角度认识盐类水解的本 质（促进水的电离）。 2.通过分析、推理等方法认识盐溶液呈现酸 碱性的本质，建立认知模型，并能运用模型 （盐的类型）判断盐溶液的酸碱性。 3.能设计简单的实验方案检验盐溶液的酸碱 性，完成实验操作，观察现象，对实验现象 作出解释，发现和提出需要进一步研究的 问题。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 课前·教材预案 知识点1　盐溶液的酸碱性 1. 探究盐溶液的酸碱性 用pH计测定不同盐溶液的pH，完成表格。 盐溶液 pH 酸碱性 盐的类型 NaCl pH① ⁠7 ⑦ ⁠ ⑩ ⁠ KNO3 pH② ⁠7 NH4Cl pH③ ⁠7 ⑧ ⁠ ⑪ ⁠⁠ （NH4）2SO4 pH④ ⁠7 ＝　 中性　 强酸强碱盐 ＝　 ＜　 酸性　 强酸弱碱盐 ＜　 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 盐溶液 pH 酸碱性 盐的类型 CH3COONa pH⑤ ⁠7 ⑨ ⁠ ⁠ ⑫ ⁠ ⁠ Na2CO3 pH⑥ ⁠7 ＞　 碱性　 强碱弱酸盐 ＞　 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 2. 盐的类型与盐溶液酸碱性的关系 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 盐溶液的 酸碱性 ⑬ ⁠ ⑭ ⁠ ⑮ ⁠ 中性　 酸性　 碱性　 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 知识点2　盐类水解的实质 1. 盐溶液酸碱性的理论分析 （1）强酸弱碱盐（以NH4Cl溶液为例） 电离方程式 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 理论解释 N 与水电离出来的⑯ 结合，生 成弱电解质⑰ ，破坏了水的电 离平衡，使水的电离平衡向⑱ ⁠移动 溶液酸碱性 达到新的平衡时， c （H＋）⑲ c （OH－），溶液呈⑳ ⁠性 水解总离子 方程式 ㉑ ⁠ OH－　 NH3·H2O　 右　 ＞　 酸　 N ＋H2O NH3·H2O＋H＋　 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 （2）强碱弱酸盐（以CH3COONa溶液为例） 电离方程式 理论解释 CH3COO－和水电离出来的㉒ 结合，生成弱电解质㉓ ，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向㉔ ⁠移动 H＋　 CH3COOH　 右　 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 溶液酸碱性 达到新的平衡时， c （H＋）㉕ c （OH－），溶液呈㉖ ⁠性 水解总离子方程式 ㉗ ⁠ ＜　 碱　 CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－　 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 （3）强酸强碱盐（以NaCl溶液为例） ①电离过程：NaCl Na＋＋Cl－，H2O H＋＋OH－。 ②盐电离产生的阴、阳离子不能与溶液中的H＋或OH－结合生成弱电解质，也就是说强酸强碱盐不发生水解，溶液中 c （H＋） ㉘ c （OH－），溶液呈㉙ 性。 ＝　 中　 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 2. 定义 在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结 合生成㉚ 的反应，叫作盐类的水解。 弱电解质　 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 知识点3　电解质溶液中的守恒关系 1. 电荷守恒 电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数 ㉛ ，即电荷守恒，溶液呈电中性。如Na2CO3溶液中，存在的阳离子有㉜ ，存在的阴离子有㉝ ，根据电荷守恒可得：㉞ ⁠ ⁠⁠。 相等　 Na＋、H＋　 C 、HC 　 c（Na＋）＋ c （H＋）＝ c （OH－）＋ c （HC ）＋2 c （C ）　 OH－、 　 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 2. 元素质量守恒 在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在 形式发生了变化。就该离子所含的某种元素来说，其质量的变 化前后是守恒的，即元素质量守恒。 例如0.1 mol/L Na2CO3溶液中，由于C 发生水解，其在溶 液中的存在形式除了C ，还有㉟ ⁠。 根据碳元素质量守恒可得：㊱ ⁠ ⁠。 HC 和H2CO3　 c （C ）＋ c （HC ）＋ c （H2CO3）＝0.1 mol/L　 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 （1）弱碱阳离子与水电离出的OH－结合生成弱碱，溶液呈碱性。 （　×　） （2）pH相等的盐酸与NH4Cl溶液中水的电离程度相同。 （　×　） （3）正盐的水溶液的pH均为7。 （　×　） （4）在Na2S溶液中 c （Na＋）与 c （S2－）的比值是2∶1。 （　×　） × × × × 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 （5）盐在溶液中发生水解后，所得溶液一定不会呈中性。 （　×　） （6）碳酸钠水解的离子方程式为C ＋2H2O H2CO3＋ 2OH－。 （　×　） × × 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 　 名师提醒 （1）盐类水解生成弱碱，溶液呈酸性；水解生成弱酸，溶液 呈碱性。 （2）盐类水解促进了水的电离，水的电离程度增大。 （3）弱酸弱碱盐在水溶液中发生水解后，所得溶液可能呈 中性。 （4）C 分两步水解，第一步水解生成HC ，HC 进一 步水解生成H2CO3。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 课堂·深度拓展 探究点1　盐类水解离子方程式的书写 1. NaHS水解方程式写作HS－＋H2O H3O＋＋S2－，是否正确？为什么？ 答案　不正确。HS－＋H2O H3O＋＋S2－是HS－的电离方程式，其水解方程式为HS－＋H2O H2S＋OH－。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 1. 一般模式 阴（或阳）离子＋水 弱酸（或弱碱）＋OH－（或H＋）， 离子方程式中用“ ”而不用“ ”，不用“↑”“↓” 符号，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3等）写成其分 解产物的形式。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 2. 分类呈现 一元强碱 弱酸盐 如CH3COONa溶液： CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ 一元强酸 弱碱盐 如NH4Cl溶液： N ＋H2O NH3·H2O＋H＋ 多元弱酸强 碱盐（正盐） 多元弱酸阴离子的水解是分步进行的，应分 步书写，如Na2CO3溶液： C ＋H2O HC ＋OH－，HC ＋H2O H2CO3＋OH－ 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 多元弱酸 的酸式盐 如NaHCO3溶液：HC ＋H2O H2CO3＋OH－。如Na2HPO4溶液：HP ＋H2O H2P ＋OH－，H2P ＋H2O H3PO4＋OH－ 多元弱碱 强酸盐 多元弱碱阳离子的水解也是分步进行的，但中学阶段不要求分步表示，如 ）3溶液：Al3＋＋3H2O Al（OH）3＋3H＋ 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 【例题1】下列表示水解的离子方程式正确的是（　　） A. CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ B. N ＋H2O NH4OH＋H＋ C. S2－＋2H2O H2S＋2OH－ D. HC ＋H2O H3O＋＋C 思维导引：水解是结合水电离的H＋或OH－，而电离是从微粒 中“解离”出H＋或OH－。 答案　A　 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 解析　N 水解生成NH3·H2O，B项错误；S2－分步水解，第 一步S2－＋H2O HS－＋OH－，第二步HS－＋H2O H2S＋OH－， C项错误；HC ＋H2O H3O＋＋C 是HC 的电离方程式， D项错误。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 【变式1】下列各方程式中，属于水解反应的是（　　） A. CO2＋H2O H2CO3 B. OH－＋HS－ S2－＋H2O C. HS－＋H2O H3O＋＋S2－ D. S2－＋H2O HS－＋OH－ 答案　D　 解析　A项，CO2与水化合生成弱电解质H2CO3，不属于水解 反应；B项，HS－与OH－发生反应生成S2－和H2O，不属于水 解反应；C项，题给方程式为HS－的电离而不是水解。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 探究点2　盐类水解规律 2. 常温下，某溶液中水电离出来的 c （H＋）＝1×10－5 mol/L，该溶液可能是盐酸还是氯化氨溶液？ 答案　NH4Cl溶液。常温下，水电离出来的 c （H＋）＝1×10－5 mol/L，说明促进了水的电离，NH4Cl对水的电离起促进作用，盐酸起抑制作用。 3. 已知酸性CH3COOH＞HCN，则同浓度的CH3COONa和NaCN哪个碱性强？ 答案　NaCN。CN－水解能力强于CH3COO－。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 1. 盐类的水解规律 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 2. 盐类水解的特点——逆、吸、弱、变 （1）可逆反应：盐类水解生成酸和碱，即盐类的水解反应是 酸碱中和反应的逆反应。 （2）吸热反应：中和反应放热，盐类的水解过程吸热。 （3）微弱的过程：通常情况下，盐类的水解程度很小，但对 溶液酸碱性的影响较大。 （4）改变条件，平衡移动：外界条件改变时，水解平衡可能 发生移动。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 3. 盐溶液酸碱性的判断 （1）正盐——看组成 判断盐类能否发生水解及水解后溶液的酸碱性，关键看组成盐 的离子所对应的酸或碱的相对强弱。 （2）酸式盐——看过程 ①多元弱酸的酸式盐：若水解程度大于电离程度，溶液显碱性，如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4。 ②多元弱酸的酸式盐：若水解程度小于电离程度，溶液显酸性，如NaHSO3、NaH2PO4。 ③多元强酸的酸式盐：酸式酸根离子只电离不水解，溶液显酸 性，如NaHSO4 Na＋＋S ＋H＋。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 （3）不同盐溶液——看参照 ①“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性HCN＜CH3COOH， 则相同条件下碱性NaCN＞CH3COONa。 ②相同条件下的水解程度：正盐＞相应酸式盐。如相同条件下，水解程度Na2CO3＞NaHCO3，故碱性Na2CO3＞NaHCO3。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 ③水解程度：相互促进水解的盐＞单独水解的盐＞相互抑制水解的盐。如相同物质的量浓度的（NH4）2CO3、（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，N 的水解程度（NH4）2CO3＞（NH4）2SO4＞（NH4）2Fe（SO4）2，溶液的酸性 （NH4）2Fe（SO4）2＞（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3。 ④含有同种易水解离子的不同盐溶液（只有该离子水解），易水解离子的浓度越大，溶液的酸性或碱性越强。如同浓度的NH4Cl和（NH4）2SO4溶液，因后者 c （N ）大，故（NH4）2SO4溶液的酸性强。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 【例题2】（1）浓度均为0.01 mol·L－1的8种溶液： ①HNO3 ②H2SO4 ③CH3COOH ④Ba（OH）2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl 这些溶液的pH由小到大的顺序是（填写编号）　　　　　 　　。 答案：（1）②①③⑧⑦⑥⑤④　 解析　（1）首先分组：溶液呈酸性的有①②③⑧；溶液呈中 性的有⑦；溶液呈碱性的有④⑤⑥。然后根据离子浓度或离子 的水解能力判断溶液pH的大小。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 （2）常温下将pH＝2的某酸H n A（A n－为酸根）与pH＝12的某碱B（OH） m 混合，恰好完全反应生成正盐，测得混合液pH＝8。 ①反应生成的正盐的化学式为 　　　　　。 ②该盐中 　　　离子一定能水解，其第一步水解的离子方程式为  　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案　（2）①B n A m 　 答案　②A n－　A n－＋H2O HA（ n－1）－＋OH－ 思维导引：（1）先判断盐的类别，根据盐类水解规律，判断水解程度大小和酸碱性强弱；（2）正盐溶液呈碱性，则盐的阴离子必然水解，阳离子不一定水解。 解析　（2）恰好完全反应所得正盐的溶液呈碱性，说明生成了 强碱弱酸盐。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 　 归纳总结 比较相同浓度的溶液pH大小的方法 （1）先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序。 （2）酸性溶液pH：强酸＜弱酸＜强酸弱碱盐。碱性溶液pH： 强碱＞弱碱＞强碱弱酸盐。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 【变式2】物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是（　　） A. Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B. Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C. （NH4）2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D. NH4Cl、（NH4）2SO4、Na2S、NaNO3 答案　C　 解析　（NH4）2SO4、NH4Cl溶液因N 水解而呈酸性， （NH4）2SO4中的N 浓度大于NH4Cl溶液中的，故前者pH 小；NaNO3溶液呈中性（pH＝7）；Na2S溶液因S2－水解而呈 碱性（pH＞7），故选C项。 返回目录 化学　选择性必修1 化学反应原理 　 制 作 者：状元桥 适用对象：高中学生 制作软件：Powerpoint2010、 Photoshop cs3 运行环境：WindowsXP以上操作系统 $$