微专题突破2(课件PPT)-【状元桥·优质课堂】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册（人教版2019）

物质及其变化 第一章 微专题突破2　氧化还原反应方程式的配平与书写 课件使用说明 本课件使用Office2016制作，请使用相应软件打开并使用。 本课件文本框内容可编辑，单击文本框即可进行修改和编辑。 本课件理科公式均采用微软公式制作，如果您是Office2007或WPS 2021年4月份以前的版本，会出现包含公式及数字无法编辑的情况，请您升级软件享受更优质体验。 由于WPS软件原因，少量电脑可能存在理科公式无动画的问题，请您安装Office 2016或以上版本即可解决该问题。 课末·随堂演练 课时作业（五） 阶段重点突破练（二） 【例题】（2023·扬州学业考试）（改编）ClO2是一种良好的 水处理剂，浓度高时易爆炸，可由反应KClO3＋H2C2O4＋ H2SO4 ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O（未配平）制备。下 列说法正确的是（　　） A. KClO3失去电子 B. CO2是还原产物 C. 每生成1个ClO2分子，消耗2个H2C2O4分子 D. 生成的CO2气体稀释了ClO2，使之更安全 答案　D 返回目录 化学　必修　第一册 　 解析　根据得失电子守恒、原子守恒可配平方程式为2KClO3 ＋ H2C2O4 ＋ H2SO4 2ClO2↑＋ K2SO4 ＋ 2CO2↑＋ 2H2O。 反应中Cl元素的化合价由KClO3中的＋5价降至ClO2中的＋4 价，KClO3发生得到电子的还原反应，A项错误；反应中C元 素的化合价由H2C2O4中的＋3价升至CO2中的＋4价，H2C2O4 发生失去电子的氧化反应，H2C2O4是还原剂，CO2是氧化产 物，B项错误；每生成1个ClO2得到1个电子，每消耗1个 H2C2O4失去2个电子，根据得失电子守恒，每生成2个ClO2分 子，消耗1个H2C2O4分子，C项错误； 返回目录 化学　必修　第一册 　 ClO2是一种良好的水处理剂，浓度高时易爆炸，生成的CO2气 体稀释了ClO2，使ClO2更安全，D项正确。 返回目录 化学　必修　第一册 　 1. 配平的原则和步骤 （1）一般配平原则 返回目录 化学　必修　第一册 　 （2）一般配平步骤 以配平KMnO4＋HCl KCl＋MnCl2＋Cl2＋H2O为例。 返回目录 化学　必修　第一册 　 返回目录 化学　必修　第一册 　 2. 配平的两种方法 （1）逆向配平法 适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的 氧化还原反应。 先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物的化学计量 数。 如：3 ＋6KOH（热、浓） 2K2 ＋3H2O＋K2 O3 　　　　　　　　　　　　　　↓2×2　　　　　↑4 返回目录 化学　必修　第一册 　 （2）缺项配平法 对于化学反应方程式，所缺物质往往是酸、碱或水；如果是 离子方程式，所缺物质往往是H＋、OH－或水。可以根据质 量守恒先写出所缺物质，再用其他守恒法配平。如果无法确 定所缺物质，可先依据元素化合价的升降相等原则将已知的 物质配平，然后再根据质量守恒确定所缺物质的化学式及化 学计量数。 返回目录 化学　必修　第一册 　 条件 补项原则 酸性条件 缺H或多O补H＋，少O补H2O 碱性条件 缺H或多O补H2O，少O补OH－ 返回目录 化学　必修　第一册 　 1. 已知反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O S ＋2Fe2＋＋W ②Cr2 ＋ a Fe2＋＋ b H＋ Cr3＋＋Fe3＋＋H2O 下列有关说法正确的是（　　） A. 还原性：Cr3＋＞SO2 B. 方程式②中， a ＝6， b ＝7 C. Cr2 能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D. 方程式①中W为OH－ 答案　C 返回目录 化学　必修　第一册 　 解析　同一反应，还原性：还原剂＞还原产物，由方程式①得 还原性：SO2＞Fe2＋，由方程式②得还原性：Fe2＋＞Cr3＋，由 此可得还原性SO2＞Fe2＋＞Cr3＋，A项错误；方程式②中，由 得失电子守恒和原子守恒配平方程式得Cr2 ＋6Fe2＋＋14H＋ 2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，则 a ＝6， b ＝14，B项错误；在 方程式②中Cr2 将Fe2＋氧化为Fe3＋，而还原性：SO2＞Fe2＋， 所以Cr2 能将Na2SO3氧化成Na2SO4，C项正确；由元 素守恒和电荷守恒可得方程式①中W为H＋，D项错误。 返回目录 化学　必修　第一册 　 2. 配平下列反应方程式。 （1）正向配平类  　　　HCl（浓）＋ 　　　MnO2  　　　Cl2↑ ＋ 　　　MnCl2＋ 　　　H2O 解析　（1）全变从左边配：氧化剂、还原剂中都有元素化合 价变化的，一般从左边反应物着手配平。 答案　（1）4　1　1　1　2　 返回目录 化学　必修　第一册 　 （2）逆向配平类  　　　P4＋ 　　　KOH＋ 　　　H2O  　　　K3PO4 ＋ 　　　PH3↑ 解析　（2）自变从右边配：自身氧化还原反应（包括分解、 歧化）一般从右边产物着手配平。 答案　（2）2　9　3　3　5　 返回目录 化学　必修　第一册 　 （3）缺项配平类 ① 　　　ClO－＋ 　　　Fe（OH）3＋ 　　　 　　　Cl－ ＋ 　　　Fe ＋ 　　　H2O ② 　　　Mn ＋ 　　　H2O2＋ 　　　 　　　Mn2＋ ＋ 　　　O2↑＋ 　　　H2O ③某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝（AlN）的反应体系中的 物质有Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将反应物与生成物分别 填入以下空格内，并配平。 　　　　＋　　　　＋　　　　 　　　　＋　　　　  返回目录 化学　必修　第一册 　 解析　（3）缺项配平法：先利用得失电子数相等配平，再观 察两边电荷。若反应物一边缺正电荷，一般加H＋，生成物一 边加水；若反应物一边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加 水，然后再进行配平。当方程式中有多个缺项时，应根据化合 价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 答案　（3）①3　2　4OH－　3　2　5　②2　5　6H＋　2　5　 8　③Al2O3＋3C＋N2 2AlN＋3CO 返回目录 化学　必修　第一册 　 课末·随堂演练 1. （氧化剂与还原剂）下列说法正确的是（　　） A. 金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化 剂 B. 氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子 C. 氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性 D. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 答案　C 返回目录 化学　必修　第一册 　 解析　由金属在化合物中只显正价可知，金属在反应中只能 失电子作还原剂，但非金属在反应中既可作氧化剂，又可作 还原剂，如Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O，A项 错误；氧化剂在反应中得电子，还原剂在反应中失电子，B 项错误；无论是阳离子还是阴离子，若所含元素的化合价处 于该元素的中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、 S ，D项错误。 返回目录 化学　必修　第一册 　 2. （氧化性、还原性强弱比较）根据下列反应：①Ag2O＋ H2O2 2Ag＋O2↑＋H2O；②3H2O2＋Cr2（SO4）3＋10KOH 2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O，判断H2O2、Ag2O、K2CrO4 氧化性由强到弱的顺序是（　　） A. K2CrO4＞H2O2＞Ag2O B. Ag2O＞H2O2＞K2CrO4 C. H2O2＞Ag2O＞K2CrO4 D. Ag2O＞K2CrO4＞H2O2 返回目录 化学　必修　第一册 　 答案　B 解析　根据①可知氧化剂是Ag2O，还原剂是H2O2，所以氧化 性：Ag2O＞H2O2；根据②可知氧化剂是H2O2，氧化产物是 K2CrO4，所以氧化性：H2O2＞K2CrO4。故题给物质的氧化性 由强到弱的顺序为Ag2O＞H2O2＞K2CrO4，B项正确。 返回目录 化学　必修　第一册 　 3. （氧化性、还原性的判断）下列物质按只有氧化性、只有 还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的是（　　） A. O2、K、Cl2 B. Cl2、Al、H2 C. NO2、SO2、H2O D. HNO3、HCl、Fe2＋ 答案　A 返回目录 化学　必修　第一册 　 解析　物质处于最高价时只具有氧化性，处于最低价时只具有 还原性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性。Cl2既有氧 化性又有还原性，Al、H2都只有还原性，B项错误；NO2、 SO2、H2O均既有氧化性又有还原性，C项错误；HNO3只有氧 化性，HCl、Fe2＋均既有氧化性又有还原性，D项错误。 返回目录 化学　必修　第一册 　 4. （氧化还原反应的有关计算）已知铜可以与过氧化氢、稀 盐酸反应制备CuCl2。下列说法错误的是（　　） A. 该反应中氧化剂是H2O2 B. 该反应中氧化剂和还原剂的质量之比为17∶32 C. 根据上述信息可判断氧化性：H2O2＞CuCl2 D. 该反应中，每生成135 g CuCl2，可产生32 g O2 答案　D 返回目录 化学　必修　第一册 　 解析　铜可以与过氧化氢、稀盐酸反应制备CuCl2，反应中 铜化合价升高，则氧元素化合价降低，反应还生成水，反应 为H2O2＋2HCl＋Cu CuCl2＋2H2O。过氧化氢中氧元 素化合价降低，过氧化氢为氧化剂，A项正确；反应中铜化 合价升高、氧元素化合价降低，过氧化氢为氧化剂、铜为还 原剂，氧化剂和还原剂的质量之比为34∶64＝17∶32，B项 正确；氧化剂氧化性大于氧化产物，则氧化性：H2O2＞ CuCl2，C项正确；该反应中过氧化氢被还原为水，没有生 成氧气，D项错误。 返回目录 化学　必修　第一册 　 5. （综合应用）Ⅰ.在热的稀硫酸中溶解一定量的FeSO4固 体，加入足量KNO3溶液，使Fe2＋全部转化成Fe3＋，并放出 NO气体。 （1）反应中氧化产物是 　　　　（填化学式）。 返回目录 化学　必修　第一册 　 解析　Ⅰ.FeSO4溶于热的稀硫酸后与加入的KNO3溶液发生氧化 还原反应，使Fe2＋全部转化成Fe3＋，并放出NO气体，反应的 化学方程式为6FeSO4＋2KNO3＋4H2SO4 K2SO4＋ 3Fe2（SO4）3＋2NO↑＋4H2O。（1）根据化学方程式可知，反应中氧化产物是Fe2（SO4）3。 答案　Ⅰ.（1）Fe2（SO4）3　 返回目录 化学　必修　第一册 　 （2）配平该反应的化学方程式： 　　　FeSO4＋ 　　　KNO3 ＋ 　　　H2SO4  　　　K2SO4＋ 　　　Fe2（SO4）3 ＋ 　　　NO↑＋ 　　　H2O。 答案　（2）6　2　4　1　3　2　4 返回目录 化学　必修　第一册 　 Ⅱ.（3）用单线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目： 2Mg＋CO2 2MgO＋C。 解析　Ⅱ.（3）用单线桥法表示为 。 答案　Ⅱ.（3） 返回目录 化学　必修　第一册 　 课时作业（五） 返回目录 化学　必修　第一册 　 阶段重点突破练（二） 返回目录 化学　必修　第一册 　 制 作 者：状元桥 适用对象：高中学生 制作软件：Powerpoint2010、 Photoshop cs3 运行环境：WindowsXP以上操作系统 $$