2.2.2 氯气的实验室制法　氯离子的检验(课件PPT)-【状元桥·优质课堂】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册（人教版2019）

海水中重要元素——钠和氯 第二章 第二节　氯及其化合物 第2课时　氯气的实验室制法　氯离子的检验 课件使用说明 本课件使用Office2016制作，请使用相应软件打开并使用。 本课件文本框内容可编辑，单击文本框即可进行修改和编辑。 本课件理科公式均采用微软公式制作，如果您是Office2007或WPS 2021年4月份以前的版本，会出现包含公式及数字无法编辑的情况，请您升级软件享受更优质体验。 由于WPS软件原因，少量电脑可能存在理科公式无动画的问题，请您安装Office 2016或以上版本即可解决该问题。 课前·教材预案 课堂·深度拓展 目标导航 [知识导图] [课程标准] 1.通过学习氯气的制备实验，掌握实验 室制备气体的仪器选择。 2.能根据Cl－的性质设计实验进行Cl－的 检验。 返回目录 化学　必修　第一册 　 课前·教材预案 常用MnO2和浓盐酸反应来制取Cl2，反应的化学方程式为： ① ⁠。 MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　 知识点1　氯气的实验室制法 返回目录 化学　必修　第一册 　 1. 实验感知 在三支试管里先分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、 Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。再分 别加入少量稀硝酸，观察现象。如表： 知识点2　氯离子的检验 返回目录 化学　必修　第一册 　 待测液 实验现象 离子 方程式 加入AgNO3 溶液 加入 稀硝酸 稀盐酸 白色沉淀 沉淀不消失 ② ⁠ ⁠ NaCl 溶液 白色沉淀 沉淀不消失 ③ ⁠ ⁠ Cl－＋Ag＋ AgCl↓　 Cl－＋Ag＋ AgCl↓　 返回目录 化学　必修　第一册 　 Na2CO 3 溶液 白色沉淀 沉淀消失，有 气泡产生 ④ ⁠ ⁠ ⑤ ⁠ ⁠ ⁠ 结论 向被检溶液中滴入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀产 生，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，证明溶液中存在 Cl－ C ＋2Ag＋ Ag2CO3↓　 Ag2CO3＋2H＋ 2Ag＋＋CO2↑＋ H2O　 返回目录 化学　必修　第一册 　 2. 检测试剂：⑥ 、⑦ ⁠。 3. 检测步骤：先在被检测的溶液中滴加适量的⑧ ⁠ 酸化，再加入⑨ ，若有⑩ 生成， 则证明原溶液中有Cl－存在。 稀硝酸　 AgNO3溶液　 稀硝酸　 AgNO3溶液　 白色沉淀　 返回目录 化学　必修　第一册 　 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 （1）溶液中加入AgNO3溶液有沉淀，说明溶液中一定含Cl－。 （　×　） （2）NaClO中含有氯元素，故向NaClO溶液中加入用硝酸酸 化的AgNO3溶液，可产生白色沉淀。 （　×　） × × 返回目录 化学　必修　第一册 　 课堂·深度拓展 1. 将含有146 g HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制备氯气，能 生成71 g Cl2吗？ 答案　不能。因为随着反应的进行，盐酸浓度变小，Cl－的还 原性减弱，MnO2不能再氧化HCl，此反应不再进行，并且浓 盐酸具有挥发性。 探究点1　氯气的实验室制法 返回目录 化学　必修　第一册 　 1. 氯气的实验室制法 （1）特点：固体＋液体 气体。 （2）仪器：铁架台、酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、集气 瓶、烧杯等。 返回目录 化学　必修　第一册 　 （3）试剂：A中盛放浓盐酸，B中盛放二氧化锰。 返回目录 化学　必修　第一册 　 返回目录 化学　必修　第一册 　 （4）实验室制备Cl2的注意事项 ①必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。 ②为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高， 以减少HCl的挥发。 ③实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆 卸装置，避免污染空气。 返回目录 化学　必修　第一册 　 （5）气体净化装置的选择 用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，氯气中混有HCl和水蒸气等 杂质，除去氯气中的HCl可以用饱和食盐水（如图中Ⅰ所示）； 除去氯气中的水蒸气可用浓硫酸（如图中Ⅱ所示）或干燥的 CaCl2（如图中Ⅲ所示）。另外，气体通过洗气装置应长导管 进，短导管出。 返回目录 化学　必修　第一册 　 （6）验满方法 ①将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立 即变蓝，则证明已集满。 ②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即 发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。 返回目录 化学　必修　第一册 　 （7）MnO2与盐酸反应的特点 无论MnO2是否过量，浓度变稀的盐酸不能继续反应，一定有 剩余，反应后的溶液为盐酸和MnCl2的混合液。 返回目录 化学　必修　第一册 　 （8）氯气的其他实验室制法 实验中也可用KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2等强氧化剂氧化 浓盐酸，如： 2KMnO4＋16HCl（浓） 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O KClO3＋6HCl（浓） KCl＋3Cl2↑＋3H2O 返回目录 化学　必修　第一册 　 【例题1】有关制备氯气的装置如图所示，下列有关说法不正确的是（　　） 返回目录 化学　必修　第一册 　 A. 图中气体通入浓硫酸时导管连接错误，应该是长管进气， 短管出气 B. 可用饱和碳酸氢钠溶液代替饱和NaCl溶液 C. 制备氯气时，二氧化锰做氧化剂 D. 图中采用了向上排空气法收集氯气 答案　B 返回目录 化学　必修　第一册 　 解析　装置中浓硫酸的作用是干燥氯气，应该长管进气，短管 出气，A项正确；饱和碳酸氢钠溶液会和挥发出来的HCl反应 生成CO2，引入新杂质，且氯气也和碳酸氢钠溶液反应，所以 不可用饱和碳酸氢钠溶液代替饱和NaCl溶液，B项错误；制备 氯气时，二氧化锰中锰元素化合价由＋4价变为＋2价，化合价 下降，作氧化剂，C项正确；氯气密度大于空气的，图中采用 的是向上排空气法收集氯气，D项正确。 返回目录 化学　必修　第一册 　 【变式1】实验室常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，对于 该反应，下列说法正确的是（　　） A. 二氧化锰是该反应的催化剂 B. 该反应涉及的氧化物有两种 C. 可用浓硫酸除去氯气中的氯化氢气体杂质 D. 反应中，还原剂与氧化产物的分子个数之比为4∶1 答案　B 返回目录 化学　必修　第一册 　 解析　该反应中二氧化锰为反应物，作氧化剂，A项错误；由 反应可知反应物中的二氧化锰和生成物中的水为氧化物，B项 正确；浓硫酸不能与氯化氢反应，不能用浓硫酸除去氯气中的 氯化氢，C项错误；反应中二氧化锰作氧化剂，浓盐酸作还原 剂，氯气为氧化产物，由反应可知还原剂与氧化产物的分子个 数之比为2∶1，D项错误。 返回目录 化学　必修　第一册 　 2. 检验Cl－时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸？ 答案　因为Ag＋与C 可产生白色沉淀Ag2CO3，此沉淀可溶 于稀硝酸，滴加稀硝酸可排除C 的干扰。 探究点2　氯离子的检验思路与操作 返回目录 化学　必修　第一册 　 1. 离子检验“三原则” 即一看（颜色、状态）、二闻（气味）、三实验（加试剂）， 根据实验现象的不同，检验离子的方法可归纳为三类： ①生成气体，如N 、C 的检验。 ②生成沉淀，如Cl－、S 的检验。 ③显现特殊颜色，如Cu2＋、Fe3＋的检验。 返回目录 化学　必修　第一册 　 2. Cl－检验思路与操作 返回目录 化学　必修　第一册 　 3. 常见离子的检验方法 离子 操作 H＋ 向待测液中加入紫色石蕊溶液，溶液变红，证明有 H＋ OH－ 向待测液中加入酚酞溶液，溶液变红，证明有OH－ C 向待测液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉 淀溶于稀盐酸或稀硝酸，生成无色无味且能使澄清 石灰水变浑浊的气体，证明有C 返回目录 化学　必修　第一册 　 S 向待测液中加入稀盐酸，振荡、静置，然后加 BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有S Cl－ 向待测液中加入稀硝酸，然后加入AgNO3溶液，有 白色沉淀产生，证明有Cl－ N 向待测液中加入NaOH溶液，加热，有能使湿润的 红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明有N 返回目录 化学　必修　第一册 　 【例题2】检验某溶液中是否含有Cl－，正确的操作是（　　） A. 取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀 B. 取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色 沉淀生成 C. 取样，先加稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白 色沉淀生成 D. 取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀硝酸，看 白色沉淀是否消失 返回目录 化学　必修　第一册 　 思维导引：Cl－的检验，须加酸酸化，但所加酸只能是稀硝 酸，不能是盐酸或硫酸。 答案　D 解析　A项，不能说明一定有Cl－，还可能有C 、S 等；B项，加盐酸会引入Cl－，不能检验原溶液中是否有Cl－； C项，不能用稀硫酸酸化，引入了S ，干扰Cl－的检验。 返回目录 化学　必修　第一册 　 【变式2】在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入 稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通 入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断原溶液中含有 （　　） A. Cl－、S B. Cl－、N C. Cl－、C D. Cl－、OH－ 返回目录 化学　必修　第一册 　 答案　C 解析　根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀硝酸，且产 生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中存在C 和Cl－。 返回目录 化学　必修　第一册 　 制 作 者：状元桥 适用对象：高中学生 制作软件：Powerpoint2010、 Photoshop cs3 运行环境：WindowsXP以上操作系统 $$