1.2.1 电解质的电离(课件PPT)-【状元桥·优质课堂】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册（人教版2019）

物质及其变化 第一章 第二节　离子反应 第1课时　电解质的电离 课件使用说明 本课件使用Office2016制作，请使用相应软件打开并使用。 本课件文本框内容可编辑，单击文本框即可进行修改和编辑。 本课件理科公式均采用微软公式制作，如果您是Office2007或WPS 2021年4月份以前的版本，会出现包含公式及数字无法编辑的情况，请您升级软件享受更优质体验。 由于WPS软件原因，少量电脑可能存在理科公式无动画的问题，请您安装Office 2016或以上版本即可解决该问题。 课前·教材预案 课堂·深度拓展 课末·随堂演练 课时作业（二） 目标导航 [知识导图] [课程标准] 1.能从宏观与微观相结合的角度辨识物 质，理解电解质、非电解质的概念。 2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中 或熔融状态下能发生电离。建立书写电 离方程式的认知模型；认识电解质导电 的微观本质。 返回目录 化学　必修　第一册 　 知识点1　电解质 1. 导电性 课前·教材预案 返回目录 化学　必修　第一册 　 【实验目的】探究干燥的NaCl固体、干燥的KNO3固体、蒸馏 水、NaCl溶液、KNO3溶液的导电性。 【实验操作】将图中装置中的样品依次更换为NaCl固体、 KNO3固体、蒸馏水、NaCl溶液、KNO3溶液。 返回目录 化学　必修　第一册 　 【实验现象及结论】 样 品 干燥的 NaCl固体 干燥的 KNO3固体 蒸馏水 NaCl 溶液 KNO3 溶液 现 象 ① ⁠ ⁠ ② ⁠ ⁠ 灯泡不 亮 ③ ⁠ ⁠ ④ ⁠ ⁠ 结 论 干燥的NaCl 固体不导电 干燥的 KNO3 固体不导电 蒸馏水 不导电 NaCl溶 液导电 KNO3溶 液导电 灯泡不 亮　 灯泡不 亮　 灯泡 亮　 灯泡 亮　 返回目录 化学　必修　第一册 　 注意：严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱， 看不到灯泡发光。 返回目录 化学　必修　第一册 　 2. 概念 （1）电解质：在⑤ 里或⑥ ⁠下能够导 电的⑦ 。⑧酸、⑨ 、盐都是电解质，蒸馏 水也是电解质。 （2）非电解质：在水溶液里和熔融状态下⑩ ⁠的 化合物，如乙醇、蔗糖等。 水溶液　 熔融状态　 化合物　 碱　 都不导电　 返回目录 化学　必修　第一册 　 1. 导电的条件及成因 干燥的固体电解质不导电，电解质的水溶液（或熔化而成的液 体）能够导电，说明水溶液（或液体）中，存在着⑪ ⁠ 粒子。 如：干燥的NaCl 固体不导电，当将NaCl 固体加入水中时，在 水分子的作用下，形成能够⑫ ⁠的水合钠离子和水 合氯离子；当氯化钠固体受热熔化时，高温克服离子间的相互 作用，产生了能够⑬ 的Na＋和Cl－。 自由移 动的、带电荷的　 自由移动　 自由移动　 知识点2　电解质的电离 返回目录 化学　必修　第一册 　 2. 电离：电解质⑭ 时，形成自由移动 离子的过程。 溶于水或受热熔化　 返回目录 化学　必修　第一册 　 3. 表示方法——电离方程式 H2SO4 2H+＋ S 返回目录 化学　必修　第一册 　 4. 从电离的角度认识酸、碱、盐 返回目录 化学　必修　第一册 　 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 （1）铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解 质。 （　×　） （2）硫酸钡水溶液几乎不导电，故硫酸钡是非电解质。 （　×　） （3）NaCl 晶体不能导电，是由于其中不含离子。 （　×　） （4）电解质发生电离，需要通电后才能进行。 （　×　） × × × × 返回目录 化学　必修　第一册 　 （5）电解质是自身可电离出离子的化合物。 （　√　） （6）单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 （　√　） （7）纯水的导电性很差，但水是电解质。 （　√　） （8）电解质是化合物，电解质溶液是混合物。 （　√　） √ √ √ √ 返回目录 化学　必修　第一册 　 名师提醒 （1）电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等因离子 不能自由移动而不导电；导电的物质不一定是电解质，如铁、 铝等金属单质。 （2）金属导电属于物理变化，电解质溶液导电属于化学变 化。 （3）某化合物是否是电解质与溶解性无关，如蔗糖能溶于 水，但蔗糖是非电解质；难溶于水的盐，如BaSO4、CaCO3是 电解质。 返回目录 化学　必修　第一册 　 （4）电解质溶于水时是由于水分子的作用而电离，熔融状态 下是由于热能破坏化学键而电离，都不是因通电而电离。 返回目录 化学　必修　第一册 　 1. 在水中能导电的化合物一定是电解质吗？ 答案　不一定，有些化合物溶于水能够导电，是由于其与水反 应生成了电解质，并不是其自身电离导电。如CO2与水反应生 成的H2CO3是电解质，其水溶液能导电。 探究点1　电解质和非电解质的比较与判断 课堂·深度拓展 返回目录 化学　必修　第一册 　 1. 电解质和非电解质的比较 电解质 非电解质 相同点 均为化合物 不同点 水溶液或熔融状态下能 导电 水溶液和熔融状态下都 不导电 本质 区别 在水溶液里或熔融状态 下自身能发生电离 在水溶液里和熔融状态 下自身都不能发生电离 返回目录 化学　必修　第一册 　 电解质 非电解质 所含 物质 类型 酸：H2SO4、H2CO3、 CH3COOH等 碱：NaOH、NH3·H2O 等 盐：NaCl、CaCO3等 活泼金属氧化物：Na2O 等 非金属氧化物：CO2、 CO等（H2O除外） 非酸性气态氢化物：NH3 等 部分有机物：蔗糖、酒 精、CH4等 返回目录 化学　必修　第一册 　 【例题1】下列说法中正确的是（　　） A. 在熔融状态下不能导电的物质都属于非电解质 B. 稀盐酸在电流的作用下电离出H＋和Cl－而导电 C. 液态硫酸、固体NaCl不导电，但属于电解质 D. NH3溶于水能导电，且又是化合物，故NH3是电解质 思维导引：非电解质溶于水时可能会与水反应生成可电离的物 质，但其本身不是电解质，如CO2。 答案　C 返回目录 化学　必修　第一册 　 解析　电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。氯 化氢在熔融状态下以分子形式存在，不能导电，但氯化氢的水 溶液能够导电，所以氯化氢属于电解质，A项错误；电解质溶 于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程，称为电离， 电离过程与电流无关，B项错误；液态硫酸以分子形式存在， 固体NaCl没有自由移动的离子，所以二者均不导电，但是二者 的水溶液均能导电，所以二者均属于电解质，C项正确；NH3 溶于水能导电，是因为NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨电 离出自由移动的离子而导电，而不是NH3自身电离出自由移动 的离子而导电，故NH3不是电解质，D项错误。 返回目录 化学　必修　第一册 　 归纳总结　 电解质与非电解质的区别 （1）从物质分类看：电解质与非电解质都属于化合物。单 质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。如金属、石墨、 盐酸等。 返回目录 化学　必修　第一册 　 （2）从物质性质看：电解质在一定条件下能导电。电解质导 电的条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。 有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl；有些 电解质不易溶于水，只在熔融状态下才能导电，如BaSO4；溶 于水能导电的化合物不一定是电解质，如二氧化碳、氨等。 （3）从本质上看：化合物能电离是电解质，化合物不能电离 是非电解质。 返回目录 化学　必修　第一册 　 【变式1】下列表格中各项分类都正确的一组是（　　） 选项 纯净物 混合物 电解质 非电 解质 A 冰水混合物 CuSO4·5H2O 液态KNO3 蔗糖 B CaO 海水 铜 酒精 C 液氯 铝合金 AgCl CO2 D 氢氧化钠 空气 Na2SO4溶液 食醋 返回目录 化学　必修　第一册 　 答案　C 解析　CuSO4·5H2O是纯净物，A项错误；铜是单质，既不是 电解质也不是非电解质，B项错误；液氯是纯净物，铝合金含 有多种成分，是混合物，氯化银是电解质，二氧化碳是非电解 质，C项正确；硫酸钠溶液和食醋均是混合物，既不是电解质 也不是非电解质，D项错误。 返回目录 化学　必修　第一册 　 探究点2　电解质的电离与导电 2. 在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一 个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。 返回目录 化学　必修　第一册 　 （1）在哪个烧杯中加水灯泡会变亮，变亮原因是什么？ 答案　（1）在B烧杯中加水灯泡会变亮。加水后在水分子作用 下，KCl溶液中产生了能够自由移动的K＋和Cl－，从而导电。 返回目录 化学　必修　第一册 　 （2）向烧杯C中加适量A（不过量）中的溶液后，灯泡亮度如 何变化？溶液的导电性强弱如何变化？为什么？ 答案　（2）灯泡变暗，溶液的导电能力变弱。烧杯C中加入A 中溶液，发生了化学反应Ba（OH）2＋H2SO4 BaSO4↓＋ 2H2O，生成沉淀和水溶液中能自由移动的带电荷的粒子（离 子）数目减少，导电性变弱。 返回目录 化学　必修　第一册 　 1. 电解质溶液的导电性 （1）电解质的导电是有条件的：在水溶液里或熔融状态下才 能导电。 返回目录 化学　必修　第一册 　 返回目录 化学　必修　第一册 　 （2）电解质溶液的导电能力：离子浓度越大，离子所带电荷 越多，溶液导电能力越强。 返回目录 化学　必修　第一册 　 【例题2】下列物质中，既能导电又属于电解质的一组物质是 （　　） A. 石墨、食醋 B. 泥水、石灰水 C. 熔融氯化钠、熔融硝酸钙 D. 稀硫酸、蔗糖 思维导引：注意电解质与电解质溶液的区别，电解质是纯净 物，不一定导电，电解质溶液是混合物，可能导电。 答案　C 返回目录 化学　必修　第一册 　 解析　石墨是单质，食醋是混合物，二者既不是电解质也不是 非电解质，A项错误；泥水、石灰水均是混合物，二者既不是 电解质也不是非电解质，B项错误；熔融NaCl、熔融 中都含有自由移动的离子，可以导电，都是电解 质，C项正确；稀硫酸是混合物，不是电解质也不是非电解 质，D项错误。 返回目录 化学　必修　第一册 　 【变式2】在研究电解质溶液导电能力的装置中，向一种电解 质溶液中逐滴加入另一种溶液时，灯泡由亮变暗，至熄灭后又 逐渐变亮的是（　　） A. 将盐酸逐滴加入NaCl溶液中 B. 将硫酸逐滴加入NaOH溶液中 C. 将硫酸逐滴加入Ba（OH）2溶液中 D. 将硝酸逐滴加入KOH溶液中 答案　C 返回目录 化学　必修　第一册 　 解析　将盐酸滴入NaCl溶液中，二者不发生反应，离子浓度不 会变为0，故灯泡不会熄灭，A项错误；H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O，发生反应后溶液中的离子浓度变小，灯泡变 暗，但不会熄灭，B项错误；H2SO4＋Ba（OH）2 BaSO4↓ ＋2H2O，溶液中的离子浓度逐渐减小，恰好完全反应时，溶 液中几乎没有自由移动的离子，灯泡熄灭，继续滴加硫酸，溶 液中H＋、S 增多，灯泡又逐渐变亮，C项正确；HNO3＋ KOH KNO3＋H2O，发生反应后离子浓度变小，灯泡变 暗，但不会熄灭，D项错误。 返回目录 化学　必修　第一册 　 2. 强电解质与弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中能完全电离的 电解质 在水溶液中只能部分电 离的电解质 返回目录 化学　必修　第一册 　 强电解质 弱电解质 所含物 质类型 ①强酸：HCl、H2SO4、 HNO3等 ②强碱：NaOH、KOH、 Ca（OH）2、Ba（OH）2 等 ③大多数盐：NaCl、 BaSO4、KNO3、 （NH4）2CO3等 ①弱酸：H2CO3、 CH3COOH、HClO等 ②弱碱：NH3·H2O等 ③少数盐：醋酸铅 [（CH3COO）2Pb]等 ④少数氧化物：H2O等 返回目录 化学　必修　第一册 　 强电解质 弱电解质 相同点 都能电离，都属于电解质，都属于化合物 不同点 电离程度不同，溶质存在形式不同；强电解质溶液 中只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子； 弱电解质溶液中既有电离出的阴、阳离子，又有电 解质分子 电离方 程式 用“ ”表示，如： KNO3 N ＋K＋ 用“ ”表示， 如：CH3COOH CH3COO－＋H＋ 返回目录 化学　必修　第一册 　 【例题3】下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归 类，完全正确的是（　　） 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe（OH）3 非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O 思维导引：纯净物→化合物→电解质→强电解质与弱电解质。 纯净物→化合物→非电解质。 返回目录 化学　必修　第一册 　 答案　C 解析　Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误； NH3不能电离，属于非电解质，BaSO4溶于水的部分完全电 离，属于强电解质，B项错误；水为弱电解质，D项错误。 返回目录 化学　必修　第一册 　 【变式3】下列说法正确的是（　　） A. BaSO4难溶于水，在水中的溶解度很小，导电能力很弱， 所以BaSO4是弱电解质 B. CH3COOH易溶于水，所以CH3COOH是强电解质 C. 相同条件下，氨水的导电能力比等浓度的NaOH溶液弱， 所以NH3·H2O是弱电解质 D. 强电解质溶液的导电能力一定会强于弱电解质溶液的导电 能力 答案　C 返回目录 化学　必修　第一册 　 解析　BaSO4虽然难溶于水，在水中的溶解度很小，但溶解的 部分却能完全电离，故BaSO4是强电解质，A项错误； CH3COOH易溶于水，但溶于水后只有部分电离出离子，所以 CH3COOH是弱电解质，B项错误；相同条件下，氨水的导电 能力比等浓度的NaOH溶液弱，说明氨水中氢氧根离子的浓度 小于氢氧化钠溶液中氢氧根离子的浓度，所以NH3·H2O是弱电 解质，C项正确；溶液的导电能力与离子的浓度和电荷数有 关，由于条件未知，故无法判断两者的导电能力，D项错误。 返回目录 化学　必修　第一册 　 3. 电离方程式的书写 （1）强酸、强碱、大部分盐书写时用“ ”连接，如： H2SO4 2H＋＋S 、NaOH Na＋＋OH－、NaCl Na＋＋Cl－ 返回目录 化学　必修　第一册 　 （2）弱电解质的电离方程书写时一般用“ ”连接。 ①多元弱酸分步电离，如：H2CO3 H＋＋HC 、HC H＋＋C ②多元弱碱一步电离，如：Al（OH）3 Al3＋＋3OH－ 返回目录 化学　必修　第一册 　 （3）酸式盐的电离方程式 ①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如： NaHSO4 Na＋＋H＋＋S ②弱酸的酸式盐在水溶液中的电离 NaHCO3是由Na＋和HC 组成的盐，是强电解质，完全电 离。但HC 是二元弱酸碳酸的酸式酸根离子，不能完全电 离，故NaHCO3溶于水的电离方程式为NaHCO3 Na＋＋HC ，HC H＋＋C 。 返回目录 化学　必修　第一册 　 【例题4】（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 ①KOH： 　　　　　　　。 ②KHSO4： 　　　　　　　。 ③Fe2（SO4）3： 　　　　　　　。 ④Na2CO3： 　　　　　　　。 ⑤HNO3： 　　　　　　　。 ⑥H2CO3： 　　　　　　　。 返回目录 化学　必修　第一册 　 答案　（1）①KOH K＋＋OH－ ②KHSO4 K＋＋H＋＋S ③Fe2（SO4）3 2Fe3＋＋3S ④Na2CO3 2Na＋＋C ⑤HNO3 H＋＋N ⑥H2CO3 H＋＋HC 　HCO－ H＋＋C 返回目录 化学　必修　第一册 　 （2）按酸、碱、盐分类，上述物质属于酸的是 　　　　；属 于碱的是 　　　　；属于盐的是 　　　　　　　　　　　　。 思维导引：书写酸、碱的电离方程式，要考虑酸、碱的强弱。 对于盐，如果出现酸式酸根离子，要考虑酸式酸根离子的电离 程度。 答案　（2）HNO3、H2CO3　KOH　KHSO4、Fe2（SO4）3、 Na2CO3 返回目录 化学　必修　第一册 　 【变式4】下列电离方程式中，正确的是（　　） A. H2P ⇌HP ＋H＋ B. H2CO3⇌2H＋＋C C. CH3COONa⇌CH3COO－＋Na＋ D. NH3·H2O N ＋OH－ 答案　A 返回目录 化学　必修　第一册 　 解析　H2P 为多元弱酸根，分步电离，电离方程式为H2P HP ＋H＋，A项正确；H2CO3最多能电离出两个氢离 子，为二元弱酸，分步电离，电离方程式为H2CO3 H＋＋ HC 、HC H＋＋C ，B项错误；CH3COONa为强电 解质，在水中完全电离，CH3COONa CH3COO－＋Na＋，C 项错误；NH3·H2O为弱电解质，部分电离，NH3·H2O N ＋OH－，D项错误。 返回目录 化学　必修　第一册 　 归纳总结 电离方程式书写的原则 （1）符合客观事实，不能随意书写离子符号，离子所带电荷 数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。 （2）质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或 原子团的个数相等。 （3）电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等， 溶液呈电中性。 返回目录 化学　必修　第一册 　 4. 从电离的角度认识酸、碱、盐 分类 电离特征 实例 酸 电离时生成的阳离子全部是H＋的 化合物 H2SO4、 HNO3 碱 电离时生成的阴离子全部是OH－的 化合物 NaOH、 Ba（OH）2 盐 电离时能生成金属阳离子（或N ）和酸根离子的化合物 NaCl、 NH4Cl 返回目录 化学　必修　第一册 　 【例题5】关于酸、碱、盐的下列说法中，正确的是（　　） A. 化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B. 化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C. NH4Cl的电离方程式是NH4Cl N ＋Cl－，所以 NH4Cl是盐 D. 化合物电离时，只有生成金属阳离子和酸根阴离子的才是盐 返回目录 化学　必修　第一册 　 思维导引：理解酸和碱的概念时，注意“全部”两字。理解盐 的概念时，注意N 的特殊性。 答案　C 解析　化合物电离时，有氢离子生成的不一定是酸，如硫酸氢 钠是盐，A项错误；电离时生成的阴离子有氢氧根离子的不一 定是碱，如碱式盐也能电离出氢氧根离子，B项错误；NH4Cl 是由铵根离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，C项正确； 酸式盐NaHSO4还能电离出H＋，D项错误。 返回目录 化学　必修　第一册 　 【变式5】下列说法正确的是（　　） A. 在水溶液里电离出的阳离子全部为H＋的化合物是酸 B. 根据是否仅含有一种元素可以判断纯净物与混合物 C. 辨别电解质与非电解质的依据是水溶液是否导电 D. 溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应 答案　A 返回目录 化学　必修　第一册 　 解析　在水溶液中电离出的阳离子全部为H＋的化合物为酸，A 项正确；纯净物与混合物的判断依据是是否只含一种物质，只 由一种物质组成的是纯净物，由多种物质组成的是混合物，B 项错误；电解质与非电解质是根据化合物在水溶液里或熔融状 态下能否导电来区分的，如BaSO4在水中不能导电，但在熔融 状态下能够导电，因此BaSO4属于电解质，C项错误；溶液与 胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同，D项错误。 返回目录 化学　必修　第一册 　 1. （电解质的概念）下列叙述中，正确的是（　　） A. KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 答案　C 课末·随堂演练 返回目录 化学　必修　第一册 　 解析　KNO3固体不导电，水溶液中或熔融状态导电，属于电 解质，A项错误；铜丝、石墨是单质，既不是电解质也不是非 电解质，B项错误；熔融的MgCl2能导电，是化合物，所以 MgCl2是电解质，C项正确；NaCl溶于水，在水分子作用下发 生电离，电离不需要通电，D项错误。 返回目录 化学　必修　第一册 　 2. （电解质的电离与导电）下列说法错误的是（　　） A. 熔融NaCl发生了电离，能导电 B. NaCl晶体不能导电 C. NH4NO3电离时产生了N 、N ，无金属离子，所以 NH4NO3不是盐 D. NaHSO4在水溶液中电离出Na＋、H＋、S 三种离子 答案　C 解析　熔融NaCl能电离出Na＋和Cl－，故能导电；NaCl晶体中 无自由移动的离子，所以不能导电；N 的性质与金属离子 相似，NH4NO3是铵盐。 返回目录 化学　必修　第一册 　 3. （电解质的导电性）在相同的温度下，下列物质中导电能 力最强的是（　　） A. 熔融态的KNO3 B. 熔融态的K2SO4 C. KNO3晶体 D. 液态HCl 答案　B 解析　KNO3晶体中K＋、N 不能自由移动，不导电；液态 HCl不电离，无自由移动的离子；电解质导电能力强弱与自由 移动的离子所带电荷数有关，熔融态K2SO4比熔融态的KNO3 的导电能力强，B项正确。 返回目录 化学　必修　第一册 　 4. （强、弱电解质）下列关于强、弱电解质的叙述不．正．确．的 是（　　） A. 强电解质在水溶液中完全电离 B. 强电解质溶液导电能力不一定比弱电解质溶液导电能力强 C. 强电解质易溶于水，弱电解质一定难溶于水 D. 强电解质在液态时，可能不导电 答案　C 返回目录 化学　必修　第一册 　 解析　强电解质在水溶液中完全电离，A项正确；导电能力由 离子浓度和离子所带电荷数决定，强电解质溶液导电能力不一 定强于弱电解质溶液，如硫酸钡是强电解质，但在水溶液中其 导电能力可能弱于弱电解质醋酸，B项正确；强电解质中，硫 酸钡、氯化银等均难溶于水，C项错误；HCl为强电解质，但 液态HCl不导电，D项正确。 返回目录 化学　必修　第一册 　 5. （电解质的电离与导电）某兴趣小组同学在测定溶液的导 电性实验时，采用如图所示的串联装置，闭合开关时，发现灯 泡不亮。 （1）上述四个烧杯中的溶质的电解质类型分别 为 　　　　　　　。 返回目录 化学　必修　第一册 　 解析　（1）酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合 物，故盐酸、硝酸属于酸，碱指电离时产生的阴离子全部都是 氢氧根离子的化合物，故KOH属于碱，盐指电离时生成金属 阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 答案　（1）盐酸、硝酸属于酸，KOH属于碱，Cu（NO3）2 属于盐　 返回目录 化学　必修　第一册 　 （2）上述四个烧杯中 　　　　　（填字母）烧杯中的物质发 生了电离。 解析　（2）A、B、D烧杯中的溶质均发生了电离，C烧杯中 的硝酸没有发生电离。 答案　（2）ABD　 返回目录 化学　必修　第一册 　 （3）小灯泡不亮的原因是什么 　　　　　　　　　　　　　。 怎样才能使灯泡亮起来 　　　　　　　　　　　　　。 返回目录 化学　必修　第一册 　 解析　（3）四个烧杯中只有C中纯硝酸没有自由移动的离子， 不导电，整个装置没有形成闭合回路，灯泡不亮；当向C中加 水时，HNO3发生电离而导电，整个装置形成闭合回路，灯泡 亮起来。 答案　（3）四个烧杯中只有C中纯硝酸没有自由移动的离子， 不导电，整个装置没有形成闭合回路，灯泡不亮　向C中加水　 返回目录 化学　必修　第一册 　 （4）若经过操作灯泡亮起来后，各烧杯等体积溶液中溶质的 粒子数目相等，则哪个烧杯的溶液导电能力最强 　　　　。 解析　（4）等体积的溶液中溶质的粒子数目相等时，溶液中 离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强，所以B烧 杯中的溶液的导电能力最强。 答案　（4）B烧杯 返回目录 化学　必修　第一册 　 课时作业（二） 返回目录 化学　必修　第一册 　 制 作 者：状元桥 适用对象：高中学生 制作软件：Powerpoint2010、 Photoshop cs3 运行环境：WindowsXP以上操作系统 $$