第4讲 离子反应-【固本强基】2024-2025学年高一化学同步精品讲与练（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 第二节　离子反应 第2课时 离子反应 [学习目标]　 1．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 2．能够书写常见的离子方程式，并能进行正误判断。 3．结合电解质知识，掌握常见离子能否大量共存的判断方法。 模块导航：[思维导图建框架]→[核心知识梳理]→[典例分析9题]→[基础达标训练10题]→[素养提升训练15题] [思维导图建框架] [核心知识梳理]　 一、离子反应 1.离子反应发生的条件 实验探究：向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液 现象：出现白色沉淀 发生反应的化学方程式： 微观分析： 混合前溶液中微粒 Ba2＋、Cl－ Na＋、SO 混合后溶液中微粒 BaSO4、Na＋、Cl－ 实验结论 Ba2＋、SO浓度减小 从微观角度看，其反应实质是： ， 离子和 离子没有参与反应。 2.离子反应的定义：电解质在溶液中的反应实质上是 之间的反应，这样的反应叫做 。 3.离子反应的本质：溶液中某些离子的种类或浓度的 。 4.离子反应的类型 (1) 复分解反应 有难溶物(沉淀)、挥发性物质(气体)、难电离的的物质(弱酸、弱碱、水)生成，三者具备其一即可。 ①生成 ，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等沉淀。 ②生成 ，如生成CO2、SO2、H2S等气体。 ③生成 的物质，如生成H2O等。 (2)氧化还原反应（本章第三节将会学到） 强氧化性物质＋强还原性物质＝弱氧化性物质＋弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋。 二、离子方程式 1.定义：用实际参加反应的 来表示反应的式子。 2.书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例)：一写二拆三删四查 一写：正确书写反应的化学方程式： 二拆：把 的物质拆成离子的形式： 三删：删去方程式两边 的离子(指方程式两边完全相同的离子。如上述反应的 ),并将方程式化为最简： 四查：检查离子方程式两边各元素的 和 是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。 3.意义 (1)表示某一个具体的化学反应 例如：Zn与稀硫酸反应的离子方程式为 。 (2)表示同一类型的反应 例如： 可以表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应。 【易错提醒】 书写离子方程式的关键是“拆”，要“拆”得正确。 (1)易溶于水且易电离的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐），要拆成离子的形式。常见的物质有： ①强酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI。 ②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。 ③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等。 (2)酸式盐 ①强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO；而在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na＋和HSO。 ②弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO等。 三、离子反应的应用 （一）离子共存的判断 1．离子共存：发生复分解反应的离子 大量共存。 (1)生成 ：例如Ag+与Cl-，Ba2+与SO42-不能共存。 (2)生成 ：例如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等一挥发的弱酸酸根不能与H+大量共存。 (3)生成 ：如H+和OH-生成H2O，CH3COO-和H+生成CH3COOH等。 2. 审题技巧 (1)注意判断离子共存的情况，“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。 (2)注意题干中提示的溶液酸碱性，酸性溶液应考虑 的存在，碱性溶液应考虑 的存在。 (3)注意题干中提示的溶液颜色，溶液无色时， 离子不能存在。 3. 隐含条件 (1)无色透明--不存在有色离子，如Cu2＋(蓝色) 、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4－(紫红色)。 (2)酸性溶液--①酸性溶液；②pH＜7的溶液；③使石蕊溶液变红的溶液。 (3)碱性溶液--①碱性溶液；②pH＞7的溶液；③使石蕊溶液变蓝的溶液。 (4)透明溶液--"透明"与溶液有无颜色无关，不能认为"有色"就不透明。只要溶液不形成混浊或沉淀，即为透明溶液。如：NaCl溶液或KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液或FeCl3溶液是有色透明溶液。 （二）离子的检验 1.常见溶液中的离子检验如下： (1)SO42-：先加 酸化，再加 溶液，现象为有 生成。 (2)Cl-：先加HNO3酸化，再加 溶液，现象为有 生成。 (3)CO32-：先加CaCl2溶液，再加HCl，现象为先产生 ，后 。 2．治理污水 如一种污水中含有KCl，另一种污水中含有AgNO3，若将这两种污水按适当比例混合，则发生离子反应： ，混合后的污水过滤后再排放，不但消除了水污染，还能回收 。 （三）离子推断 1．离子推断的解题思路 根据实验现象判断 的离子→根据离子共存判断 的离子→ 的离子。 2．离子推断的“四项原则” (1)肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。 (2)互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的CO、SO。 (3)进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。 (4)守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正负电荷总量相等。 [典例分析] 知识点一　离子方程式的正误判断 [典例1]　（23-24高一上·浙江杭州·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．铜片插入硝酸银溶液中： B．碳酸钙中加盐酸： C．氧化钠与盐酸反应： D．稀硫酸中加氢氧化钡溶液： [变式1]（23-24高一上·河北石家庄·期中）下列化学反应的离子方程式错误的是 A．溶液与溶液的反应： B．溶液与稀硝酸的反应： C．溶液与稀硫酸的反应： D．铁片插入溶液的反应： [变式2]（23-24高一上·广东深圳·期中）下列离子方程式正确的是 A．铜与硝酸银溶液反应： B．稀醋酸溶液与NaOH溶液反应： C．碳酸镁与稀硫酸反应： D．向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水： 【易错提醒】 离子方程式的正误判断“四看”： ①看是否符合反应的客观事实。 ②看反应是否符合拆写原则。 ③看是否符合质量守恒、电荷守恒。 ④看是否漏掉某些离子反应。 知识点二　离子共存 [典例2]　（23-24高一上·安徽淮北·期中）在透明强酸性溶液中能大量共存的离子是 A． B． C． D． [变式1]（23-24高一上·河北石家庄·期中）下列各组离子不能大量共存的是 A．使石蕊变红的溶液中： B．酸性溶液中： C．澄清透明的溶液中： D．含有的溶液中： [变式2]（22-23高一上·湖南长沙·期中）在给定条件的水溶液中能大量共存的离子组是 A．无色透明的溶液中：、、、 B．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 C．使酚酞溶液呈红色的溶液：、、、 D．含有大量的溶液：加入、、、 知识点三　离子的检验与推断 [典例1]（22-23高一上·广东深圳·期中）某澄清水溶液，只可能含有以下离子中的若干种，且各离子数目相等：、、、、、，取少量该溶液于试管，加溶液后出现白色沉淀。下列说法错误的是 A．可能存在 B．一定不存在 C．一定存在、 D．和只可能有一种 [变式1]（23-24高一上·浙江杭州·期中）某溶液仅由中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验： ①加过量盐酸无明显变化，得到无色溶液； ②取操作①后的溶液，加入过量的,产生白色沉淀1； ③取操作②后的滤液，加入过量的和溶液，产生白色沉淀2； 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A．根据操作①现象，推断一定不存在 B．原溶液中一定存在和 C．白色沉淀1是 D．原溶液中可能存在 [变式2]某未知无色溶液可能含、、、、。取少量溶液，滴加石蕊试剂，溶液变红，另取少量试液，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断不合理的是 A．一定有 B．一定有 C．一定没有 D．一定没有 [基础达标训练] 1．（23-24高一上·天津·期中）向稀硝酸酸化的某溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则该溶液一定含有 A．Na＋ B．Cl－ C．Al3＋ D．CO 2．（23-24高一上·广西玉林·期中）某化合物的溶液中可能含有下列离子，当加入溶液时，有沉淀生成；另取该化合物的溶液，并加入铁粉，溶液的质量将增加。则该溶液中一定含有 A． B． C． D． 3．（23-24高一上·黑龙江绥化·期末）下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 4．（23-24高一上·河南周口·月考）下列反应能用H++OH-=H2O表示的是 A．稀醋酸和氢氧化钠溶液 B．稀硫酸和氢氧化钡溶液 C．碳酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液 D．澄清石灰水和稀硝酸 5．（23-24高一上·山东枣庄·期末）食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及Mg2＋、Ca2＋、，某兴趣小组用稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡等试剂，设计了如下的精制的方案。下列说法中正确的是 A．操作Ⅰ是过滤， B．操作Ⅱ是冷却结晶 C．加入盐酸发生的反应只有H＋＋OH－=H2O D．试剂①、②、③依次是氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 6．（23-24高一上·广东深圳·期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液：、、、 B．使酚酞变红色的溶液：、、、 C．通入大量后溶液：、、、 D．无色透明的溶液：、、、 7．（23-24高一上·陕西延安·期末）下列离子方程式中，正确的是 A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu+H2 B．将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O C．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D．将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++ 8．（22-23高一上·辽宁丹东·期中）某溶液X中可能含有下列离子中的若干种、、、、、。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A．白色沉淀1是硫酸钡 B．溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有 C．溶液X中可能存在、，一定不存在 D．溶液X中一定存在、、 9．（23-24高一上·安徽淮北·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合： B．将稀硫酸滴在铁片上： C．将铜片插入硝酸银溶液中： D．将少量碳酸钙粉末加入稀盐酸中： 10．（23-24高一上·云南昭通·期末） 溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为(不考虑水的电离和离子水解)。向溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，下列叙述错误的是 阳离子 阴离子 A．原溶液中一定含有 B．溶液中一定含有 C．溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 D．生成气体的离子方程式为 [素养提升训练] 1．（23-24高一上·新疆乌鲁木齐·期末）在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．Cu2+、Na+、Cl-、SO B．K+、Na+、HCO、NO C．Cl-、CO、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、SO、Cl- 2．（23-24高一上·四川内江·期中）下列离子方程式正确的是 A．MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：＋Ba2＋=BaSO4↓ B．Al2O3溶于盐酸中：O2-＋2H＋=H2O C．Cu片插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag D．澄清石灰水中加入盐酸：OH-＋H＋=H2O 3．实验室进行粗盐提纯时，需除去、和，所用试剂除、NaOH、盐酸和水外，还应该必备的试剂是 A． B． C．硝酸 D．小苏打 4．（23-24高一上·湖北·期中）某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、中的几种。取少量该溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。下面说法错误的是 A．不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在、 B．原溶液中肯定存在 C．原溶液可能大量共存的阴离子是、 D．不能肯定原溶液中是否存在、 5．（23-24高一上·贵州毕节·期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．碱性溶液中：Ca2+、Na+、H+、 B．无色溶液中：K+、H+、Cl-、Cu2+ C．酸性溶液中：Na+、K+、、Cl- D．加入AgNO3的溶液中：K+、、Cl-、 6．某溶液X可能含有下列离子中的若干种：Na+、Mg2+、Fe3+、、、、Cl-，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取适量上述溶液X，进行了如下实验(所用试剂均足量)，下列说法正确的是 A．白色沉淀A一定含有BaSO4，可能含有 BaSO3 B．无色气体A可能是CO2或SO2 C．溶液X中一定存在Na+、Mg2+、、 D．溶液X中一定不存在 Fe3+，可能存在Cl- 7．（23-24高一上·广东茂名·期末）在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的、、、、、离子中的3种，已知甲烧杯溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 8．（23-24高一上·江西景德镇·期末）某蓝色溶液中含有下列离子中的若干种，、、、、、，且各种离子的物质的量浓度相等。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根据上述实验，以下推测中不正确的是 A．溶液中可能有 B．溶液中不可能有 C．溶液中一定有 D．溶液中可能有 9．（23-24高一上·吉林·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．稀硫酸与铁丝制取氢气： B．碳酸钡溶于稀盐酸中： C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： D．用小苏打治疗胃酸过多： 10．在强酸性的无色溶液中，能够大量共存的离子组是 A．Cu2+、Cl－、Ba2+、Na+ B．Mg2+、Na+、Cl－、 C．K+、Ba2+、OH－、 D．K+、、Na+、Cl－ 11．（23-24高一上·河南·期末）下列化学反应及其离子方程式不正确的是 A．向氢氧化铜中滴加稀硫酸： B．向碳酸钡中加入足量稀盐酸： C．KOH溶液中通入过量CO2反应： D．过量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： 12．（23-24高一上·浙江杭州·期末）在某透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 13．（23-24高一上·广东深圳·期末）向某浓度的溶液中，滴入稀，溶液电导率随时间变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A．溶液中存在的主要微粒有：、、 B．过程中发生的离子反应是： C．过程中电导率增加是因为是强电解质，会电离出和 D．点时，溶液与稀恰好反应 14．（21-22高一上·北京海淀·期中）下表是生活生产中常见的物质： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 名称 Na NaOH 酒精 NaHCO3 (1)请你对表中①~⑥的物质进行分类(填序号)：属于电解质的是 ﹔属于非电解质的是 ；属于盐的是 ； (2)写出电离方程式：②的电离方程式是 ；③的电离方程式是 。 (3)写出下列物质在水溶液中反应的离子方程式： ②与③反应的离子方程式： ； ③与⑤反应的离子方程式： ； ③与⑥反应的离子方程式： 。 15．（23-24高一上·安徽马鞍山·阶段练习）离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题。 (1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在 （填序号）。 ①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物 (2)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明的溶液，溶液中含有、、、、、、、中的某些离子，取该溶液进行如下实验： Ⅰ．取少许溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 Ⅱ．另取少许原溶液于试管中，滴入溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ．另取少许原溶液于试管中，先滴加硝酸再滴加溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ．另取少许原溶液于试管中，滴入少量溶液，有白色沉淀产生。 ①根据以上现象判断，原溶液中肯定存在的离子是 ；肯定不存在的离子是 。 ②写出Ⅲ中发生反应的离子方程式： 、 。 ③若溶液中各种离子的个数相等，确定溶液中 （选填“有”或“无”），判断依据是 。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章 物质及其变化 第二节　离子反应 第2课时 离子反应 [学习目标]　 1．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 2．能够书写常见的离子方程式，并能进行正误判断。 3．结合电解质知识，掌握常见离子能否大量共存的判断方法。 模块导航：[思维导图建框架]→[核心知识梳理]→[典例分析9题]→[基础达标训练10题]→[素养提升训练15题] [思维导图建框架] [核心知识梳理]　 一、离子反应 1.离子反应发生的条件 实验探究：向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液 现象：出现白色沉淀 发生反应的化学方程式：BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl 微观分析： 混合前溶液中微粒 Ba2＋、Cl－ Na＋、SO 混合后溶液中微粒 BaSO4、Na＋、Cl－ 实验结论 Ba2＋、SO浓度减小 从微观角度看，其反应实质是： Ba2＋＋SO===BaSO4↓ ， Na+ 离子和 Cl- 离子没有参与反应。 2.离子反应的定义：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应叫做离子反应。 3.离子反应的本质：溶液中某些离子的种类或浓度的减小。 4.离子反应的类型 (1) 复分解反应 有难溶物(沉淀)、挥发性物质(气体)、难电离的的物质(弱酸、弱碱、水)生成，三者具备其一即可。 ①生成难溶的物质，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等沉淀。 ②生成气体或易挥发性物质，如生成CO2、SO2、H2S等气体。 ③生成难电离的物质，如生成H2O等。 (2)氧化还原反应（本章第三节将会学到） 强氧化性物质＋强还原性物质＝弱氧化性物质＋弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋。 二、离子方程式 1.定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 2.书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例)：一写二拆三删四查 一写：正确书写反应的化学方程式：BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl 二拆：把易溶于水且易电离的物质拆成离子的形式：Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－__。 三删：删去方程式两边不参加反应的离子(指方程式两边完全相同的离子。如上述反应的 Cl－和Na＋),并将方程式化为最简：SO＋Ba2＋===BaSO4↓ 四查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。 3.意义 (1)表示某一个具体的化学反应 例如：Zn与稀硫酸反应的离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。 (2)表示同一类型的反应 例如：H＋＋OH－===H2O可以表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应。 【易错提醒】 书写离子方程式的关键是“拆”，要“拆”得正确。 (1)易溶于水且易电离的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐），要拆成离子的形式。常见的物质有： ①强酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI。 ②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。 ③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等。 (2)酸式盐 ①强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO；而在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na＋和HSO。 ②弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO等。 三、离子反应的应用 （一）离子共存的判断 1．离子共存：发生复分解反应的离子不能大量共存。 (1)生成沉淀：例如Ag+与Cl-，Ba2+与SO42-不能共存。 (2)生成气体：例如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等一挥发的弱酸酸根不能与H+大量共存。 (3)生成难电离物质：如H+和OH-生成H2O，CH3COO-和H+生成CH3COOH等。 2. 审题技巧 (1)注意判断离子共存的情况，“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。 (2)注意题干中提示的溶液酸碱性，酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在。 (3)注意题干中提示的溶液颜色，溶液无色时，有色离子不能存在。 3. 隐含条件 (1)无色透明--不存在有色离子，如Cu2＋(蓝色) 、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4－(紫红色)。 (2)酸性溶液--①酸性溶液；②pH＜7的溶液；③使石蕊溶液变红的溶液。 (3)碱性溶液--①碱性溶液；②pH＞7的溶液；③使石蕊溶液变蓝的溶液。 (4)透明溶液--"透明"与溶液有无颜色无关，不能认为"有色"就不透明。只要溶液不形成混浊或沉淀，即为透明溶液。如：NaCl溶液或KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液或FeCl3溶液是有色透明溶液。 （二）离子的检验 1.常见溶液中的离子检验如下： (1)SO42-：先加HCl酸化，再加BaCl2溶液，现象为有白色沉淀生成。 (2)Cl-：先加HNO3酸化，再加AgNO3溶液，现象为有白色沉淀生成。 (3)CO32-：先加CaCl2溶液，再加HCl，现象为先产生白色沉淀，后沉淀溶解。 2．治理污水 如一种污水中含有KCl，另一种污水中含有AgNO3，若将这两种污水按适当比例混合，则发生离子反应：Ag+ + Cl- ==AgCl↓，混合后的污水过滤后再排放，不但消除了水污染，还能回收AgCl。 （三）离子推断 1．离子推断的解题思路 根据实验现象判断一定含有的离子→根据离子共存判断一定不含有的离子→可能含有的离子。 2．离子推断的“四项原则” (1)肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。 (2)互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的CO、SO。 (3)进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。 (4)守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正负电荷总量相等。 [典例分析] 知识点一　离子方程式的正误判断 [典例1]　（23-24高一上·浙江杭州·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．铜片插入硝酸银溶液中： B．碳酸钙中加盐酸： C．氧化钠与盐酸反应： D．稀硫酸中加氢氧化钡溶液： 【答案】C 【详解】A．铜片插入硝酸银溶液中反应的离子方程式为：，A错误； B．碳酸钙中加盐酸反应的离子方程式为：，B错误； C．氧化钠与盐酸反应的离子方程式为：，C正确； D．稀硫酸中加氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：，D错误； 故选C。 [变式1]（23-24高一上·河北石家庄·期中）下列化学反应的离子方程式错误的是 A．溶液与溶液的反应： B．溶液与稀硝酸的反应： C．溶液与稀硫酸的反应： D．铁片插入溶液的反应： 【答案】D 【详解】A．氯化钡溶液与硫酸钾溶液反应生成氯化钾和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为，故A正确； B．氢氧化钠溶液与稀硝酸反应生成硝酸钠和水，反应的离子方程式为，故B正确； C．碳酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故C正确； D．铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式为，故D错误； 故选D。 [变式2]（23-24高一上·广东深圳·期中）下列离子方程式正确的是 A．铜与硝酸银溶液反应： B．稀醋酸溶液与NaOH溶液反应： C．碳酸镁与稀硫酸反应： D．向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水： 【答案】C 【详解】 A．铜与硝酸银溶液反应的离子方程式为：，故A错误； B．醋酸为弱电解质，应写成分子形式，离子方程式应为：，故B错误； C．碳酸镁与稀硫酸反应的离子方程式为：，故C正确 D．向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：，故D错误； 故选C。 【易错提醒】 离子方程式的正误判断“四看”： ①看是否符合反应的客观事实。 ②看反应是否符合拆写原则。 ③看是否符合质量守恒、电荷守恒。 ④看是否漏掉某些离子反应。 知识点二　离子共存 [典例2]　（23-24高一上·安徽淮北·期中）在透明强酸性溶液中能大量共存的离子是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．强酸性溶液中，次氯酸根离子不能大量存在，A错误； B．强酸性溶液中，氢氧根离子不能大量存在，且硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，两者不能大量共存，B错误； C．强酸性溶液中，碳酸氢根离子不能大量存在，C错误； D．选项中的四种离子相互之间不反应，且能在强酸性溶液中大量共存，D正确； 故答案选D。 [变式1]（23-24高一上·河北石家庄·期中）下列各组离子不能大量共存的是 A．使石蕊变红的溶液中： B．酸性溶液中： C．澄清透明的溶液中： D．含有的溶液中： 【答案】B 【详解】A．使石蕊变红的溶液呈酸性，酸性条件下相互之间不反应，能大量共存，故不选A； B．CH3COO-与H+结合为CH3COOH，所以酸性溶液中不能大量含有CH3COO-，故选B； C．不能结合为沉淀，所以澄清透明的溶液中可以大量含有，故不选C； D．含有的溶液中，相互之间不反应，能大量共存，故不选D； 选B。 [变式2]（22-23高一上·湖南长沙·期中）在给定条件的水溶液中能大量共存的离子组是 A．无色透明的溶液中：、、、 B．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 C．使酚酞溶液呈红色的溶液：、、、 D．含有大量的溶液：加入、、、 【答案】D 【详解】A．含Fe2＋的溶液呈浅绿色，无色透明溶液中不能含Fe2＋，A错误； B．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中含氢离子，氢离子和碳酸根离子反应，不能大量共存，B错误； C．使酚酞溶液呈红色的溶液中含氢氧根离子，镁离子和氢氧根离子反应，不能大量共存，C错误； D．含有大量SO的溶液，加入、Cu2＋、、NO四种离子，相互之间均不反应，能大量共存，D正确； 故选D。 知识点三　离子的检验与推断 [典例1]（22-23高一上·广东深圳·期中）某澄清水溶液，只可能含有以下离子中的若干种，且各离子数目相等：、、、、、，取少量该溶液于试管，加溶液后出现白色沉淀。下列说法错误的是 A．可能存在 B．一定不存在 C．一定存在、 D．和只可能有一种 【答案】A 【详解】取少量该澄清溶液于试管，加BaCl2溶液后出现白色沉淀，由于溶液中无Ag+，白色沉淀可能是BaCO3或BaSO4，或两者都有。则存在CO、SO中的一种或两种，由于可能含有CO、SO，则不能大量存在Ba2+；由于溶液中各离子物质的量浓度相等，结合溶液显电中性，则一定含有阳离子Na+、K+，且CO和SO只能存在其中的一种，一定不存在Cl-。 A．溶液中一定不存在Cl-，A错误； B．因为溶液中有或，一定不存在Ba2+，B正确； C．根据电荷守恒，溶液中一定存在K+和Na+，C正确； D．根据电荷守恒，和只能有一种，D正确； 故答案为：A。 [变式1]（23-24高一上·浙江杭州·期中）某溶液仅由中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验： ①加过量盐酸无明显变化，得到无色溶液； ②取操作①后的溶液，加入过量的,产生白色沉淀1； ③取操作②后的滤液，加入过量的和溶液，产生白色沉淀2； 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A．根据操作①现象，推断一定不存在 B．原溶液中一定存在和 C．白色沉淀1是 D．原溶液中可能存在 【答案】D 【详解】A．根据①描述，加入过量盐酸无明显变化，说明没有，且溶液无色，说明没有，故A正确； B．根据②实验现象，加入产生白色沉淀，则一定含有，那么阳离子中就一定没有，再根据各离子浓度相等，与电荷匹配的阳离子只有和，故一定存在和，故B正确； C．根据①描述，说明没有，那么能和产生白色沉淀的一定，故C正确； D．根据电荷守恒，1mol与1mol和使溶液呈电中性，再无离子与平衡电荷，故一定不含，故D错误； 故选D。 [变式2]某未知无色溶液可能含、、、、。取少量溶液，滴加石蕊试剂，溶液变红，另取少量试液，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断不合理的是 A．一定有 B．一定有 C．一定没有 D．一定没有 【答案】A 【详解】溶液是无色的，一定没有，取少量试液，滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明试液显酸性，则一定没有，另取少量试液，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为硫酸钡，则肯定含有，在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为AgCl，但此氯离子可能来源于上一步骤加的氯化钡，故不能确定，所以选项A错误，BCD选项均正确。 故选A。 [基础达标训练] 1．（23-24高一上·天津·期中）向稀硝酸酸化的某溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则该溶液一定含有 A．Na＋ B．Cl－ C．Al3＋ D．CO 【答案】B 【详解】硝酸酸化的某溶液滴加AgNO3溶液，Na＋、Al3＋、CO均不生成沉淀，Cl－生成氯化银沉淀，则该溶液一定含有Cl-，故选B。 2．（23-24高一上·广西玉林·期中）某化合物的溶液中可能含有下列离子，当加入溶液时，有沉淀生成；另取该化合物的溶液，并加入铁粉，溶液的质量将增加。则该溶液中一定含有 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】当加入溶液时，有沉淀生成，选项离子均满足条件；另取该化合物的溶液，并加入铁粉，、能与之反应，反应后溶液的质量将增加的只有。 答案为：D。 3．（23-24高一上·黑龙江绥化·期末）下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【详解】A．、发生反应，不能共存，A错误； B．、反应，、反应，不能共存，B错误； C．、反应，、反应，不能共存，C错误； D．四种离子之间不反应，可以共存，D正确； 故选D。 4．（23-24高一上·河南周口·月考）下列反应能用H++OH-=H2O表示的是 A．稀醋酸和氢氧化钠溶液 B．稀硫酸和氢氧化钡溶液 C．碳酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液 D．澄清石灰水和稀硝酸 【答案】D 【详解】A．稀醋酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故不选A；     B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故不选B； C．碳酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液反应生成碳酸钠、碳酸钾，反应的离子方程式为 ，故不选C； D．澄清石灰水和稀硝酸反应生成硝酸钙和水，反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故选D； 选D。 5．（23-24高一上·山东枣庄·期末）食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及Mg2＋、Ca2＋、，某兴趣小组用稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡等试剂，设计了如下的精制的方案。下列说法中正确的是 A．操作Ⅰ是过滤， B．操作Ⅱ是冷却结晶 C．加入盐酸发生的反应只有H＋＋OH－=H2O D．试剂①、②、③依次是氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 【答案】A 【分析】加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡之后；待杂质转化为沉淀后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，除去过量氢氧根离子和碳酸根离子； 【详解】A．操作Ⅰ是分离固液的操作，为过滤，A正确； B．操作Ⅱ是得到氯化钠晶体的操作，为蒸发结晶，B错误； C．加入盐酸不仅要除去过量的氢氧化钠还要除去碳酸钠，所以发生的反应有H＋＋OH－=H2O和，C错误； D．氧化钡在最后加，那么过量的钡离子又成为新的杂质，所以碳酸钠必须在氧化钡之后加入，D错误； 故选A。 6．（23-24高一上·广东深圳·期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液：、、、 B．使酚酞变红色的溶液：、、、 C．通入大量后溶液：、、、 D．无色透明的溶液：、、、 【答案】C 【详解】A．碳酸根离子可以和氢离子反应，不能大量共存，故A错误； B．钡离子和碳酸根离子会发生反应，不能大量共存，故B错误； C．通入大量后溶液所有离子均可大量共存，故C正确； D．无色透明的溶液中不可能有，钙离子和硫酸根离子也可发生反应，不能大量共存，故D错误； 故选C。 7．（23-24高一上·陕西延安·期末）下列离子方程式中，正确的是 A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu+H2 B．将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O C．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D．将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++ 【答案】B 【详解】A．Cu和稀硫酸不反应，A项错误； B．MgO和稀盐酸反应生成MgCl2和H2O，反应的离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，B项正确； C．Cu和AgNO3溶液反应生成Cu(NO3)2和Ag，离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，C项错误； D．CaCO3和稀盐酸反应生成CaCl2、CO2和H2O，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，D项错误； 答案选B。 8．（22-23高一上·辽宁丹东·期中）某溶液X中可能含有下列离子中的若干种、、、、、。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A．白色沉淀1是硫酸钡 B．溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有 C．溶液X中可能存在、，一定不存在 D．溶液X中一定存在、、 【答案】D 【分析】 由实验流程可知，X与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，则一定不含Cu2+，且白色沉淀1与足量盐酸反应，白色沉淀2一定为BaSO4，气体A为CO2，溶液中一定含、、Na+，则不含Mg2+，不能确定是否含有Cl-，以此解答该题。 【详解】A．由分析可知，白色沉淀1是碳酸钡、硫酸钡混合物，故A错误； B．因加入盐酸，引入氯离子，不能确定是否含有氯离子，故B错误； C．由实验流程可知，X与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，则一定不含Cu2+，溶液中一定含、、Na+，则不含Mg2+，故C错误； D．由分析可知，溶液X中一定存在、、，故D正确； 故选D。 9．（23-24高一上·安徽淮北·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合： B．将稀硫酸滴在铁片上： C．将铜片插入硝酸银溶液中： D．将少量碳酸钙粉末加入稀盐酸中： 【答案】A 【详解】A．将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为，故A正确； B．将稀硫酸滴在铁片上生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为，故B错误； C．将铜片插入硝酸银溶液中生成硝酸铜和银，反应的离子方程式为，故C错误； D．将少量碳酸钙粉末加入稀盐酸中生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故D错误； 选A。 10．（23-24高一上·云南昭通·期末） 溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为(不考虑水的电离和离子水解)。向溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，下列叙述错误的是 阳离子 阴离子 A．原溶液中一定含有 B．溶液中一定含有 C．溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 D．生成气体的离子方程式为 【答案】A 【分析】各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，产生气体是碳酸根离子；根据表中的离子，所以一定有碳酸根离子，根据离子共存，则不能有铁离子、钡离子和铝离子，五种离子浓度均为0.1mol/L，根据电荷守恒，溶液中一定还有铵根离子、钾离子和钠离子，另外一种为阴离子硝酸根或氯离子，所以原溶液中含有的五种离子为： Cl-(或硝酸根离子)、、、K+、Na+，据此进行解答。 【详解】A．原溶液中一定不含有Ba2+，A错误； B．根据分析，X溶液中一定含有碳酸根离子，B正确； C．根据分析可知X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子，C正确； D．生成气体为碳酸根离子与氢离子的反应，离子方程式为，D正确； 故选A。 [素养提升训练] 1．（23-24高一上·新疆乌鲁木齐·期末）在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．Cu2+、Na+、Cl-、SO B．K+、Na+、HCO、NO C．Cl-、CO、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、SO、Cl- 【答案】A 【详解】A．各个离子在溶液中互不反应，可以大量共存，故A符合题意； B．H+可以与碳酸氢根反应，在酸性条件下不能大量共存，故B不符合题意； C．钙离子和碳酸根不能大量共存，故C不符合题意； D．钡离子和亚硫酸根不能大量共存，故D不符合题意； 故选A。 2．（23-24高一上·四川内江·期中）下列离子方程式正确的是 A．MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：＋Ba2＋=BaSO4↓ B．Al2O3溶于盐酸中：O2-＋2H＋=H2O C．Cu片插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag D．澄清石灰水中加入盐酸：OH-＋H＋=H2O 【答案】D 【详解】A．MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Mg2++＋Ba2＋+2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，故A错误； B．Al2O3溶于盐酸中生成氯化铝和水，反应的离子方程式为Al2O3＋6H＋=3H2O+2Al3+，故B错误； C．Cu片插入AgNO3溶液中生成硝酸铜和银，反应的离子方程式为Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，故C错误； D．澄清石灰水中加入盐酸生成氯化钙和水，反应的离子方程式为OH-＋H＋=H2O，故D正确； 选D。 3．实验室进行粗盐提纯时，需除去、和，所用试剂除、NaOH、盐酸和水外，还应该必备的试剂是 A． B． C．硝酸 D．小苏打 【答案】A 【详解】加入氯化钡时，能和反应生成硫酸钡沉淀，从而除去，加入碳酸钠溶液时，能和Ca2+、Ba2+反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，从而除去钙离子和过量的钡离子；加入过量氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀，除去镁离子；过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去，故还应该必备的试剂是BaCl2，故选：A。 4．（23-24高一上·湖北·期中）某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、中的几种。取少量该溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。下面说法错误的是 A．不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在、 B．原溶液中肯定存在 C．原溶液可能大量共存的阴离子是、 D．不能肯定原溶液中是否存在、 【答案】C 【分析】溶液无色透明，说明溶液中一定无、；取少量该溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，说明沉淀含AgCl，则溶液中一定有，根据离子共存可判断溶液中一定无；综上，溶液中一定无、、；溶液中可能有、，根据溶液呈电中性，一定有、； 【详解】A．根据分析可知，不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在、，A正确； B．根据分析可知，原溶液中肯定存在，B正确； C．根据分析可知，原溶液中肯定存在，与在溶液中不能大量共存，C错误； D．根据分析可知，不能肯定原溶液中是否存在、，D正确； 答案选C。 5．（23-24高一上·贵州毕节·期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．碱性溶液中：Ca2+、Na+、H+、 B．无色溶液中：K+、H+、Cl-、Cu2+ C．酸性溶液中：Na+、K+、、Cl- D．加入AgNO3的溶液中：K+、、Cl-、 【答案】C 【详解】A．碱性溶液中，不能大量存在H+，故不选A； B．含有Cu2+的溶液呈蓝色，无色溶液中不能大量含有Cu2+，故不选B； C．酸性溶液中，Na+、K+、、Cl-相互之间不反应，能大量共存，故选C； D．Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，加入AgNO3的溶液中，不能大量含有Cl-，故不选D； 选C。 6．某溶液X可能含有下列离子中的若干种：Na+、Mg2+、Fe3+、、、、Cl-，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取适量上述溶液X，进行了如下实验(所用试剂均足量)，下列说法正确的是 A．白色沉淀A一定含有BaSO4，可能含有 BaSO3 B．无色气体A可能是CO2或SO2 C．溶液X中一定存在Na+、Mg2+、、 D．溶液X中一定不存在 Fe3+，可能存在Cl- 【答案】C 【分析】溶液X加氢氧化钡生成白色沉淀A，则X中一定不含Fe3+；沉淀A中加盐酸得到沉淀B和气体A，说明沉淀A中一定含有BaSO4，一定至少含有BaCO3、BaSO3之一，X中一定含有，、至少有一种；由于所含离子的物质的量浓度均相同，根据电荷守恒，阳离子一定含有Na+、Mg2+，阴离子一定含有、，阴离子一定不含、Cl-。 【详解】A．白色沉淀A一定不含BaSO3，故A错误； B．无色气体A是CO2，一定不是SO2，故B错误； C．溶液X中一定存在Na+、Mg2+、、，故C正确； D．溶液X中一定不存在 Fe3+、、Cl-，故D错误； 选C。 7．（23-24高一上·广东茂名·期末）在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的、、、、、离子中的3种，已知甲烧杯溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】A 【详解】甲烧杯的溶液呈蓝色含有Cu2+，而、OH-离子不能与Cu2+离子大量共存，故只能存在于乙烧杯中，乙烧杯中含有、OH-离子，则H+离子只能存在于甲烧杯中，根据溶液的电中性，甲中还应有Cl-，乙中还应有K+，故甲中含有的离子为Cu2+、H+、Cl-，乙中含有的离子为K+、OH-、； 故选A。 8．（23-24高一上·江西景德镇·期末）某蓝色溶液中含有下列离子中的若干种，、、、、、，且各种离子的物质的量浓度相等。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根据上述实验，以下推测中不正确的是 A．溶液中可能有 B．溶液中不可能有 C．溶液中一定有 D．溶液中可能有 【答案】C 【分析】蓝色溶液中一定含有，取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀，原溶液中一定含有，可能含有；各种离子的物质的量浓度相等，若不含，则溶液中只能含有、、；若含，则溶液中一定不含，只能含有、、、。 【详解】A．根据以上分析，溶液中可能有，故A正确； B．根据以上分析，溶液中不可能有，故B正确； C．根据以上分析，溶液中不一定有，故C错误； D．根据以上分析，溶液中可能有，故D正确； 选C。 9．（23-24高一上·吉林·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．稀硫酸与铁丝制取氢气： B．碳酸钡溶于稀盐酸中： C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： D．用小苏打治疗胃酸过多： 【答案】D 【详解】A．稀硫酸与铁丝反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为，故A错误； B．碳酸钡溶于稀盐酸中生成氯化钡、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故B错误； C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，反应的离子方程式为，故C错误； D．用小苏打治疗胃酸过多，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故D正确； 选D。 10．在强酸性的无色溶液中，能够大量共存的离子组是 A．Cu2+、Cl－、Ba2+、Na+ B．Mg2+、Na+、Cl－、 C．K+、Ba2+、OH－、 D．K+、、Na+、Cl－ 【答案】B 【详解】A．铜离子水溶液为蓝色，不符合无色溶液题意，故A不选； B．各离子之间互不反应，可以大量共存，且溶液都是无色，故B选； C．在强酸性的无色溶液中，含有大量H+，H+与OH-反应，不能大量共存，故C不选； D．在强酸性的无色溶液中，含有大量H+，H+与反应，不能大量共存，故D不选； 故选：B。 11．（23-24高一上·河南·期末）下列化学反应及其离子方程式不正确的是 A．向氢氧化铜中滴加稀硫酸： B．向碳酸钡中加入足量稀盐酸： C．KOH溶液中通入过量CO2反应： D．过量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： 【答案】B 【详解】A．Cu(OH)2与H2SO4发生复分解反应产生CuSO4、H2O，Cu(OH)2难溶于水，应该写化学式，H2O是弱电解质，主要以电解质分子存在，应该写化学式，则上述反应的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，A正确； B．BaCO3难溶于水，主要以固体存在，应该写化学式，该反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，B错误； C．KOH溶液中通入过量CO2反应产生可溶性KHCO3，该反应的离子方程式为：，C正确； D．过量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，反应产生BaSO4、Na2SO4、H2O，反应的离子方程式为：，D正确； 故合理选项是B。 12．（23-24高一上·浙江杭州·期末）在某透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【详解】A．酸性条件下硝酸根离子可以氧化二价铁离子，不能共存，A错误； B．、、、相互之间不反应，可以共存，B正确； C．氢离子可以和亚硫酸根离子反应，不能共存，C错误； D．氢离子可以和碳酸氢根离子反应，不能共存，D错误； 故选B。 13．（23-24高一上·广东深圳·期末）向某浓度的溶液中，滴入稀，溶液电导率随时间变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A．溶液中存在的主要微粒有：、、 B．过程中发生的离子反应是： C．过程中电导率增加是因为是强电解质，会电离出和 D．点时，溶液与稀恰好反应 【答案】D 【分析】曲线a→b代表滴加H2SO4溶液时Ba(OH)2和H2SO4的反应，离子反应为2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，b点是Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应的点，导电能力接近于0；b点以后导电率增加是因为随着H2SO4溶液的不断滴加，溶液中H+和浓度变大，自由移动离子浓度变大，据此回答。 【详解】A．Ba(OH)2为强电解质，在水溶液中完全电离，故溶液中存在的主要微粒有：Ba2+、OH−、 H+、H2O，A错误； B．由分析知，a→b的离子反应为2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，B错误； C．b→c过程中导电率增加是因为随着H2SO4溶液的不断滴加，溶液中H+和浓度变大，C错误； D．b点导电能力接近于0，是因为b点是Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应的点， D正确； 故选D。 14．（21-22高一上·北京海淀·期中）下表是生活生产中常见的物质： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 名称 Na NaOH 酒精 NaHCO3 (1)请你对表中①~⑥的物质进行分类(填序号)：属于电解质的是 ﹔属于非电解质的是 ；属于盐的是 ； (2)写出电离方程式：②的电离方程式是 ；③的电离方程式是 。 (3)写出下列物质在水溶液中反应的离子方程式： ②与③反应的离子方程式： ； ③与⑤反应的离子方程式： ； ③与⑥反应的离子方程式： 。 【答案】(1) ②③⑤⑥ ④ ⑤⑥ (2) (3) 【详解】（1）Na为单质，既不是电解质也不是非电解质；NaOH溶于水导电，为电解质；H2SO4溶于水导电，为电解质；酒精溶于水和熔融状态都不导电，为非电解质；为盐，溶于水导电，为电解质；NaHCO3为盐，溶于水导电，为电解质。故属于电解质的是②③⑤⑥﹔属于非电解质的是④；属于盐的是⑤⑥； （2）NaOH完全电离，故电离方程式为；H2SO4完全电离，故电离方程式为。 （3）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，离子方程式为：； 硫酸和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，离子方程式为：； 硫酸和碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，离子方程式为：。 15．（23-24高一上·安徽马鞍山·阶段练习）离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题。 (1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在 （填序号）。 ①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物 (2)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明的溶液，溶液中含有、、、、、、、中的某些离子，取该溶液进行如下实验： Ⅰ．取少许溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 Ⅱ．另取少许原溶液于试管中，滴入溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ．另取少许原溶液于试管中，先滴加硝酸再滴加溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ．另取少许原溶液于试管中，滴入少量溶液，有白色沉淀产生。 ①根据以上现象判断，原溶液中肯定存在的离子是 ；肯定不存在的离子是 。 ②写出Ⅲ中发生反应的离子方程式： 、 。 ③若溶液中各种离子的个数相等，确定溶液中 （选填“有”或“无”），判断依据是 。 【答案】(1)③⑤ (2)、、 、、、 无 溶液中一定有、、，这三种离子个数相等，电荷刚好守恒，所以无 【分析】将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明的溶液，所以没有； Ⅰ．滴入石蕊溶液呈蓝色，说明溶液呈碱性，则有OH-，和OH-不共存的不存在； Ⅱ．原溶液滴入溶液，无白色沉淀产生，说明没有、； Ⅲ．原溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl-； Ⅳ．原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生，说明有Ba2+。 综上所述，原溶液中肯定不存在的离子是Mg2+、、、，肯定存在的离子是Ba2+、OH-、Cl-； 【详解】（1）离子反应中一定有离子的参加或生成，因此一定有电解质(化合物)参与，即选③⑤。 （2）①原溶液中肯定不存在的离子是Mg2+、、、，肯定存在的离子是Ba2+、OH-、Cl-； ②实验Ⅲ中先加硝酸，中和了OH-，再加硝酸银溶液，银离子和氯离子产生白色沉淀AgCl，离子方程式为：、Ag++Cl-=AgCl↓； ③如溶液中各离子的个数相等，根据溶液电荷守恒，溶液中一定有、、，这三种离子个数相等，电荷刚好守恒，所以无。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$