衔接点05 离子反应-2024年初升高化学无忧衔接（通用版）

衔接点05 离子反应 初中要求 不做要求。 高中要求 1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件； 2.能正确书写离子方程式； 3.掌握常见离子的检验方法 4.正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。 回顾一、化学反应方程式 1．概念 用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2．意义和读法 意义(以2H2＋O22H2O为例) 读法 质的方面 表示反应物、生成物和反应条件 反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水 量的方面 表示反应物、生成物之间的质量化 4∶32∶36 每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃的条件下反应，生成36份质量的水 表示反应物、生成物之间的粒子个数比 2∶1∶2 每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成2个水分子 3. 书写 (1)书写原则： ①以客观事实为依据，不能臆造事实上不存在的物质和化学反应。 ②遵守质量守恒定律，即等号两边各种原子的数目必须相等。对于书写化学方程式就是配平，但不能改变物质的化学式。 (2)书写步骤 (1)写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连。　 P＋O2—— P2O5 (2)配：配平化学方程式，并检验(就是等号两边各种原子的数目必须相等) 4P＋5O2—— 2P2O5 (3)等：将短横线写成“===” 4P＋5O2=== 2P2O5 (4)标：标明反应发生条件以及生成物状态“↑”或“↓” 4P＋5O22P2O5 (5)查：检查化学式是否写错，化学方程式是否配平，条件和物质状态标注是否标了，标了是否恰当。 回顾二、化学反应基本类型 反应 类型 定义 通式 典型反应 实例 化合 反应 由两种或两种以上的物质生成另外一种物质的反应(多变一) A＋B==AB 金属单质＋氧气→ 金属氧化物 Mg+O22MgO 非金属单质＋氧气 →非金属氧化物 C+O2CO2 部分金属氧化物＋ 水→碱 CaO+H2O==Ca(OH)2 部分非金属氧化物 ＋水→酸 CO2+H2O==H2CO3 分解 反应 由一种物质生成两种或两种以上物质的反应(一变多) AB==A＋B 2KClO32KCl+3O2↑ CaCO3CaO+CO2↑ 置换 反应 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应(一种元素化合价升高，一种元素化合价降低) A＋BC== AC＋B 金属＋酸(溶液)→ 盐＋氢气 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+ H2SO4==ZnSO4 + H2↑ 金属＋盐(溶液)→ 新金属＋新盐 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 氢气(碳)＋金属氧 化物→金属单质 ＋氧化物 C + 2CuO2Cu+CO2↑ 复分 解反 应 两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应(双交换，价不变) AB＋CD== AD＋CB 酸＋碱→盐＋水 HCl+NaOH==NaCl+ H2O 酸＋盐→另一种 酸＋另一种盐 Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2O + CO2↑ 碱＋盐→另一种 碱＋另一种盐 FeCl3+3NaOH==3NaCl+Fe(OH)3↓ 盐＋盐→另一种 盐＋另一种盐 Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl 金属氧化物＋酸 →盐＋水 CuO+H2SO4==CuSO4 +H2O 新知一、离子反应 1. 探究离子反应的实质 向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液 ①实验现象：生成白色沉淀； ②化学方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl； ③微观分析 BaCl2和Na2SO4的电离方程式 BaCl2===Ba2＋＋2Cl－、Na2SO4===SO＋2Na＋ 混合前两种溶液中的离子 BaCl2溶液：Ba2＋、Cl－ Na2SO4溶液：Na＋、SO 混合后数目减少的离子 Ba2＋、SO 混合后数目不变的离子 Na＋、Cl－ 反应实质 Ba2＋、SO结合成BaSO4白色沉淀 2. 概念：在溶液中有离子参加或有离子生成的化学反应。 3. 实质： ①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。 ②离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。 4．离子反应发生的条件 (1)复分解型离子反应的实质：两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。 (2)复分解型离子反应的条件：就是复分解反应发生的条件，即生成沉淀、放出气体或生成水。 (3)置换反应发生的条件：符合金属活动性顺序表，较活泼的金属可以置换后面的金属(H2)。 新知二、离子方程式 1. 概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 2. 意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 3. 离子方程式的书写步骤 以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例： (1)写：化学方程式 (必须根据实验事实)： BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。 (2)拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式： 2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。 (3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：SO＋Ba2＋===BaSO4↓。 (4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。 4．书写时特殊情况的处理 特殊情况 处理方式 举例 微溶性反应物呈澄清溶液形式 拆写成离子符号 澄清石灰水和盐酸反应： OH－＋H＋===H2O 微溶性生成物或反应物呈悬浊液形式 写化学式 用石灰乳制漂白粉的反应： Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O 氨水为反应物和不加热的稀溶液中的生成物 写成NH3·H2O 硫酸铝溶液中加入氨水： Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3N 氨水为加热条件或浓溶液中的生成物 写成NH3↑＋H2O 浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体并加热OH－＋NNH3↑＋H2O 未处于自由移动离子状态的反应 仍写化学式形式 铜和浓硫酸加热反应，氯化铵和氢氧化钙固体反应 5．离子方程式书写中的物质的拆写方法 （1）离子方程式书写中的拆写规则(指水溶液中的反应) ①易溶于水的物质、易电离的物质(如强酸、强碱、可溶性盐)在离子方程式中应写“离子形式”。 ②单质、氧化物、难电离的物质(如弱酸、弱碱、水)、非电解质、难溶性盐、气体等在方程式中，一律写其化学式。 ③强酸的酸式酸根离子要拆开写，如NaHSO4应写为Na＋、H＋、SO，多元弱酸的酸式酸根离子(如HCO、HS－、HSO等)不能拆开写，如HCO不能拆写成H＋和CO。 ④微溶物如作为反应物，若是澄清溶液应拆写成离子形式，若是悬浊液则应写成化学式；微溶物如作为生成物，一般视为沉淀，应写成化学式并标“↓”符号。如Ca(OH)2：若是澄清水溶液应写成离子，若是石灰乳应写成化学式，作为产物写成化学式。 ⑤浓硫酸作为反应物时，H2SO4不能拆写，应写成化学式。 ⑥氨水作反应物写NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑号)。 （2）熟记可“拆”的物质 ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等； ③可溶性盐：NaCl、KCl、K2SO4等。 6．离子方程式的意义 写出下列反应的化学方程式和离子方程式： 溶液中反应物 化学方程式 离子方程式 盐酸与氢氧化钠 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O H＋＋OH－===H2O 盐酸与氢氧化钾 HCl＋KOH===KCl＋H2O H＋＋OH－===H2O 硫酸与氢氧化钠 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O H＋＋OH－===H2O 总结 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应 新知三、离子共存 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应。 （一）离子共存的类型 1．复分解反应型 (1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存 阳离子 不能大量共存的阴离子 Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋ CO、SO、SO、SiO、PO Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋ OH－、S2－、CO、HCO、SiO、AlO Al3＋、Zn2＋ OH－、CO、HCO、SiO、AlO H＋ SiO、AlO (2)生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 H＋ S2O、CO、SO、HCO、HSO、S2－、HS－ OH－ NH(浓溶液并加热) (3)生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等) H＋与CH3COO－、CO、S2－、SO、ClO－等生成弱酸不能大量共存；OH－与NH(稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H＋与OH－生成水不能大量共存。 2．氧化还原型 具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子会发生氧化还原反应而不能大量共存。 氧化性离子 还原性离子 ClO－、MnO(H＋)、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O、FeO Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2－、I－、SO、HS－、HSO （二）离子能否大量共存的判断思路 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三反应。 (1)一色——溶液颜色 几种常见离子的颜色： 离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO 溶液颜色 蓝色 黄色 浅绿色 紫红色 (2)二性——溶液的酸碱性 ①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO、ClO－、SO、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。 ②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Cu2＋、Mg2＋、Zn2＋、Fe3＋等)不能大量存在。 ③如HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO等，在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。 (3)三反应 反应类型 不能大量共存的离子 复分解 反应 生成沉淀 如Ca2＋ 、Ba2＋与CO 、SO、SO；SiO与H＋；Ag＋与Cl－等不能大量共存 生成气体及易 挥发性物质 H＋与CO、HCO、S2－、SO；NH和OH－等不能大量共存 生成弱 电解质 H＋与OH－、ClO－、F－、CH3COO－等不能大量共存 新知四、简单离子的检验 1、常见阳离子的检验 阳离子 试剂或方法 实验现象(证据) Cu2＋ NaOH溶液 Fe3＋ Fe2＋ Al3＋ NH4+ 2、常见阴离子的检验 (1)依据生成沉淀 阴离子 试剂 现象(证据) Cl－ AgNO3溶液和稀HNO3 产生白色沉淀AgCl SO 稀盐酸和BaCl2溶液 加盐酸无明显现象，加BaCl2溶液产生白色沉淀 CO CaCl2溶液和稀盐酸 加CaCl2溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀溶解，产生无色无味气体 (2)依据生成气体 阴离子 试剂 现象(证据) CO 稀盐酸和澄清石灰水 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 HCO 稀盐酸和澄清石灰水 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 新知五、离子反应的应用 1.污水的治理 如一种污水中含有KCl，另一种污水中含有AgNO3，若将这两种污水按适当比例混合，则发生离子反应：Ag+ +Cl- =AgCl↓，混合后的污水过滤后再排放，不但消除了水污染，还能回收AgCl。 2.混合物的分离 如对于含有Mg2+、Na+、Cl-的溶液，向其中加人稍过量的NaOH溶液后过滤，再向滤液中加人适量的盐酸即可得到NaC1溶液，然后向所得到的沉淀中加适量盐酸溶解，即可得到MgC12溶液，这样就能将Mg2+、Na+分离。 3.物质的提纯 如对于含有Na2SO4的粗盐，加水溶解后先加人稍过量的BaCl2溶液，再加入稍过量的Na2CO3溶液，过滤；向滤液中加入稍过量的盐酸；蒸发结晶，即得精盐。 4.物质的鉴别 如对失去标签的四种溶液——Na2CO3溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、MgCl2溶液，各取3mL分别置于四支试管中，先向各试管内滴入少量的Ba(OH)2溶液，再滴入足量的稀盐酸，观察现象。若无现象发生，原溶液是NaCl溶液；若生成白色沉淀且不溶于稀盐酸，原溶液是Na2SO4溶液；若生成白色沉淀且溶于稀盐酸并有气体逸出，原溶液是Na2CO3溶液；若生成白色沉淀且溶于稀盐酸但无气体逸出，原溶液是MgC12溶液。 5.化合物组成成分的分析和鉴定 如对于无色气体A的水溶液，向其中加入少量的Na2CO3溶液，逸出无色、无味并使澄清石灰水变浑浊的气体，则生成该气体的离子方程式为2H++CO32-=CO2↑十H2O。再向溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，则生成该沉淀的离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓,从而证明原无色气体A的水溶液中含有H+和Cl-,A应为HC1。 新知六、与“量”有关的离子方程式的书写技巧 离子方程式的书写是高考的重点和难点，特别是与用量有关的反应方程式的书写、正误的判断及其应用。解决此类问题的难点在量的关系及进行的配平。 1）连续型反应 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 （1）可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： ①碱过量（CO2少量）：CO2＋2OH－===CO＋H2O ； ②碱不足（CO2过量）：CO2＋OH－===HCO 。 （2）多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： ①NaAlO2过量（CO2少量）：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO ； ②NaAlO2不足（CO2过量）：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO 。 （3）多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳： ①盐酸不足：CO＋H＋===HCO ； ②盐酸过量：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 （4）铝盐溶液与强碱溶液，如在铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根： ①铝盐过量（NaOH少量）：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ； ②强碱过量（NaOH过量）：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 。 （5）NaAlO2溶液与强酸溶液，在偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子： ①NaAlO2过量：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ ； ②强酸过量：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O 。 （6）Fe与稀HNO3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁： ①Fe过量：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O ； ②HNO3过量：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 。 2）先后型反应：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 （1）非氧化还原型的离子反应 如：向含有Na＋、OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OH－＞AlO＞CO，故反应的先后顺序为： ①H＋＋OH－===H2O ②H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓ ③CO＋H＋===HCO ④HCO＋H＋===CO2↑＋H2O ⑤最后生成Al(OH)3沉淀进一步与H＋反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 1．（2023春·湖南株洲·高一炎陵县第一中学校联考阶段练习）能用H＋＋OH-=H2O表示的是 A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应 C．NaOH溶液和盐酸的反应 D．氨水和稀硫酸的反应 2．（2023春·广东肇庆·高一德庆县香山中学校考阶段练习）下列反应离子方程式书写正确的是 A．过量CO2通入澄清石灰水中：OH-＋CO2=HCO B．足量氨水加入AlCl3溶液中：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓ C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋OH-＋H＋＋SO=BaSO4↓＋H2O D．铜与稀硝酸反应：Cu＋4H++2NO=Cu2+＋NO2↑＋2H2O 3．（2023春·江苏徐州·高一统考期中）在含有大量NH、SO、NO的溶液中，还可能大量存在的离子是 A．OH B．Na+ C．Ba2+ D．Ag+ 4．（2023春·湖南郴州·高一统考学业考试）在水溶液中不能大量共存的离子组是 A．Na+、OH B．H+、NO C．Ag+、Cl- D．Cu2+、SO 5．（2023春·江苏徐州·高一统考期中）下列反应的离子方程式错误的是 A．铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ C．盐酸跟氢氧化钾溶液反应：H+ + OH- = H2O D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2↑ 6．（2023秋·河南新乡·高一新乡市第一中学校联考期末）某无色透明溶液中可能含有下列离子中的几种：Na+、Mg2+、Cu2+、OH、Cl-、CO、NO。现进行如下实验： ①取少量溶液用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色； ②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出； ③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。下列说法错误的是 A．不用进行实验，就可判断出原溶液中一定无Cu2+ B．由实验①可知：原溶液中一定不存在Mg2+ C．实验②中，首先发生的反应为2H++ CO=H2O+CO2↑ D．由实验③可知：AgCl不溶于硝酸 7．（2023春·上海嘉定·高一上海市嘉定区第一中学校考学业考试）数字化实验是化学研究的重要手段。实验小组将电导率传感器插入20.00mL 0.1mol·L-1 H2SO4溶液中，向溶液中匀速滴入等浓度的BaCl2溶液，电导率与溶液体积图像如图所示。 (已知溶液导电性越强，电导率值越大)，请回答下列问题。 (1)按物质分类，BaCl2属于_______(选填“强电解质”或“弱电解质”)。 (2)其它条件相同的情况下，溶的导电性由_______决定。 (3)用离子方程式解释图中 a→b段曲线变化的原因_______。 (4)对 b、c 两处溶液的c(H+)进行比较，b_______c(选填“>”或“=”或“＜”)， 说明原因_______。 (5)用等浓度的Ba(OH)2溶液替换BaCl2溶液，则电导率最低点与图中 b 点的位置关系为 A．在 b 上方 B．与 b 重合 C．在 b 下方 D．无法确定 (6)向 0.1 mol·L-1氨水中，匀速滴入等浓度的醋酸溶液，下列图像正确的是 A． B． C． D． (7)在无色溶液中能大量共存的一组离子是 A．NO、Cl-、Na+、Ca2+ B．Ag+、NO、OH-、Na+ C．Mg2+、MnO、K+、I- D．HCO、OH-、Ca2+、Na+ (8)下列物质的溶液不能将Al(OH)3溶解的是 A．NaOH B．NaCl C．H2SO4 D．HCl 1.（2023黑龙江省大庆实验中学高一月考）下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag C. 足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D. 氢氧化钡与稀硫酸混合：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓ 2．（2023海原县第一中学高一月考）下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A．OH-、Al3+、Ca2+、NO B．K+、Ag+、NO、Cl- C．Ba2+、K+、OH-、HCO D．Na+、K+、、NO HCO3.（2023湖南省双峰县第一中学高一月考）某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是 A. Na2CO3 NaCl NaOH B. NaOH NaCl Na2CO3 C. NaCl NaOH Na2CO3 D. NaCl Na2CO3 NaOH 4.（2023江苏泰州高一靖江高级中学校考期末）澄清透明的溶液中含有大量Cu²+、NH、NO离子，则不可能与之大量共存的离子是 A．Ag+ B．H+ C．OH- D．SO 5.（2023河南省许昌高级中学高一月考）某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl－。为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（ ） A. H2SO4 B. 盐酸 C. NaOH D. NaNO3 6.（2023吉林省长春市第七中学高一月考）下列化学方程式相对应的离子方程式正确的是 A. CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2＋Na2CO3 Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ B. Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓ C. AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ D. Cu＋2AgCl=2Ag＋CuCl2 Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag 7.（2023河北省唐山市第一中学高一月考）下列溶液里离子检验的结论正确的是 A. 加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含CO32－ B. 加BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有SO42－ C. 加AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl－ D. 加Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀消失，原溶液中一定含有Ba2+ 8.（2023北京海淀高一统考期末）粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。 滤液1中，不可能大量存在的离子是 A． B． C．Mg2+ D． 9．（2023春·浙江·高一期中）下列离子方程式书写正确的是 A．硅酸钠溶液中通入少量CO2气体：SiO+CO2+2H2O=H2SiO3↓+ CO B．铁与足量的稀硝酸反应：3Fe+2 NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O C．铁和氯化铁溶液反应：Fe3++Fe=2Fe2+ D．向Na2S溶液中通入过量的SO2：S2-+SO2+H2O=H2S+SO 10．下列能用离子方程式：Ca2++2+2OH－=CaCO3↓++2H2O表示的反应是 A．Ca(OH)2与少量的NH4HCO3 B．Ca(OH)2与足量的NaHCO3 C．Ca(HCO3)2与少量的KOH D．Ca(HCO3)2与足量的Ca(OH)2 11．（2023春·广东深圳·高一深圳中学校考期中）将足量通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A．Na+、SO、S2-、Cl- B．Na+、SO、NO、Br- C．K+、NH、SO、I- D．K+、Na+、OH、SO 12．下列离子方程式中不正确的是 A．亚硫酸钠与盐酸反应：Na2SO3+2H+ = 2Na+ + SO2↑ + H2O B．碳酸钙跟稀硝酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2＋+ CO2↑ + H2O C．澄清的石灰水跟盐酸反应：H+ + OH- = H2O D．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：H+ + OH- = H2O 13．下列离子方程式正确的是 A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2＋+ 2H2O B．铝与盐酸的反应：Al + 3H+ = Al3+ + H2↑ C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．大理石溶于盐酸的反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2＋+ CO2↑ + H2O 14．下列离子方程式正确的是 A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO+ Ca2＋+ OH－= CaCO3↓+ H2O B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H＋+ SO+ Ba2＋+ OH－= BaSO4↓ + H2O C．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋+ O2－= H2O D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO+ 2H＋= CO2↑+H2O 15．下列离子方程式中错误的是 A．Ba(OH)2溶液中滴入足量H2SO4：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O B．Ba(OH)2溶液中滴入少量H2SO4：Ba2+ + OH - + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O C．Ba(OH)2溶液中滴入足量NaHSO4溶液：Ba2+ + 2OH - + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O D．Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O 16．下列反应的离子方程式正确的是 A．碳酸钠溶液跟稀硫酸反应：CO+ 2H＋= CO2↑ + H2O B．饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2＋+ 2H2O C．澄清的石灰水跟盐酸反应：2H+ + 2OH- = 2H2O D．碳酸钙溶于盐酸中：CO+ 2H＋= CO2↑ + H2O[ 17．下列离子方程式中，正确的是 A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H＋= Cu2++ H2↑ B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ C．盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2＋+ H2CO3 D．氧化铜与硫酸混合：Cu2+ + SO42- = CuSO4 18．下列化学方程式中，不可以用H＋+ OH－=H2O表示的是 A．2NaOH + H2SO4= Na2SO4 +2H2O B．Ba(OH)2 +2HCl = BaCl2＋2H2O C．Cu(OH)2 + 2HNO3= Cu(NO3)2+ 2H2O D．KOH + HCl = KCl + H2O 19．下列各组物质混合后，不能发生离子反应的是 A．二氧化碳气体通入硝酸钙溶液中 B．碳酸钠溶液与稀盐酸混合 C．醋酸钡溶液与稀硫酸溶液混合 D．氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 20．下列离子方程式正确的是 A．铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag [来源:学科网ZXXK] B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ C．石灰乳与盐酸反应：H+ + OH- = H2O D．碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3 + 2H+ = Mg2＋+ CO2↑ + H2O 21．下列离子方程式书写错误的是 A．铁片溶于硫酸铜溶液中：Cu2+ + Fe =Cu + Fe 2+ B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+ + OH - + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O C．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：H+ + OH- = H2O D．向硫酸铜溶液中加入Na2S溶液：Cu2+ + S2- = CuS↓ 22．下列离子方程式的书写正确的是 A．铝与盐酸反应：Al + 6H+ = Al3+ + 3H2↑ B．CO2通入NaOH溶液中：CO2+ OH- = CO+H2O C．澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2＋+ 2H2O D．碳酸钠与氯化钙混合： CO+Ca2＋= CaCO3↓ 23．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓ C．稀盐酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 24．下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是 A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O C．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O D．KOH＋HCl===KCl＋H2O 25．下列反应①和②可以用同一离子方程式表示的是 A．①稀盐酸＋碳酸钠溶液；②稀盐酸＋碳酸氢钠溶液 B．①氢氧化钠溶液＋稀盐酸；②氢氧化钡溶液＋稀硫酸 C．①氯化钡溶液＋稀硫酸；②氢氧化钡溶液＋硫酸钠溶液 D．①稀盐酸＋碳酸钙粉末；②稀硫酸＋碳酸钠溶液 26．下列溶液混合后，不会发生离子反应的是 A．硝酸钡溶液和硫酸钠溶液 B．醋酸钠溶液和稀硫酸 C．碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液 D．硝酸钾溶液和氯化铜溶液 27．下列化学反应的离子方程式正确的是 A．向碳酸镁中滴加稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O C．氢氧化铜加入稀盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O 28．（2023北京怀柔高一统考期末）中学化学中常见的几种物质：①氢氧化钡固体②铁丝③氯化氢气体④二氧化碳⑤碳酸钠固体⑥熔融氯化钠，用上述序号填空： (1)上述状态下可导电的_______，不属于电解质的是_______。 (2)属于碱的是_______，属于盐的是_______。 (3)写出①在水溶液中的电离方程式：_______。 (4)按要求书写下列反应的离子方程式： ②加入③的溶液中_______。 ⑤的溶液与③的溶液混合_______。 29.写出能实现下列反应的化学方程式各一个： (1)SO＋Ba2＋==BaSO4↓：____________________________； (2)CO2＋2OH－==CO＋H2O：__________________________； (3)Ag＋＋Cl－==AgCl↓：_______________________________； (4)HCO＋H＋===H2O＋CO2↑：________________________。 30．(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：___________________________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是___________________________。 (2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_______________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是______________________。 (3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。 ①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为 _____________________________________________。 ②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为_____________________________________________。 31．某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。 请回答下列问题： (1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有 (填字母)。 a．天平 b．烧杯　c．漏斗 d．玻璃棒 (2)OA段反应的离子方程式为 。 (3)AB段反应的离子方程式为 。 32．某学习小组为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请补充完成该实验报告。 (1)【实验原理】　溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。观察 ，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。 【实验装置】如图1所示。 【实验过程与记录】 实验步骤 实验现象 实验结论 连接好装置，向烧杯中加入25 mL一定浓度的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加一定浓度的H2SO4溶液直至过量，边滴边振荡 (填写支持实验结论的证据) Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应 (2)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图2中的 (填字母)曲线表示。 (3)书写下列两种情况的离子方程式。 ①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀： ②向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性： (4)已知：PbSO4难溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成无色溶液，其化学方程式为PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4。写出该反应的离子方程式为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 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由一种物质生成两种或两种以上物质的反应(一变多) AB==A＋B 2KClO32KCl+3O2↑ CaCO3CaO+CO2↑ 置换 反应 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应(一种元素化合价升高，一种元素化合价降低) A＋BC== AC＋B 金属＋酸(溶液)→ 盐＋氢气 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+ H2SO4==ZnSO4 + H2↑ 金属＋盐(溶液)→ 新金属＋新盐 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 氢气(碳)＋金属氧 化物→金属单质 ＋氧化物 C + 2CuO2Cu+CO2↑ 复分 解反 应 两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应(双交换，价不变) AB＋CD== AD＋CB 酸＋碱→盐＋水 HCl+NaOH==NaCl+ H2O 酸＋盐→另一种 酸＋另一种盐 Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2O + CO2↑ 碱＋盐→另一种 碱＋另一种盐 FeCl3+3NaOH==3NaCl+Fe(OH)3↓ 盐＋盐→另一种 盐＋另一种盐 Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl 金属氧化物＋酸 →盐＋水 CuO+H2SO4==CuSO4 +H2O 新知一、离子反应 1. 探究离子反应的实质 向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液 ①实验现象：生成白色沉淀； ②化学方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl； ③微观分析 BaCl2和Na2SO4的电离方程式 BaCl2===Ba2＋＋2Cl－、Na2SO4===SO＋2Na＋ 混合前两种溶液中的离子 BaCl2溶液：Ba2＋、Cl－ Na2SO4溶液：Na＋、SO 混合后数目减少的离子 Ba2＋、SO 混合后数目不变的离子 Na＋、Cl－ 反应实质 Ba2＋、SO结合成BaSO4白色沉淀 2. 概念：在溶液中有离子参加或有离子生成的化学反应。 3. 实质： ①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。 ②离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。 4．离子反应发生的条件 (1)复分解型离子反应的实质：两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。 (2)复分解型离子反应的条件：就是复分解反应发生的条件，即生成沉淀、放出气体或生成水。 (3)置换反应发生的条件：符合金属活动性顺序表，较活泼的金属可以置换后面的金属(H2)。 新知二、离子方程式 1. 概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 2. 意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 3. 离子方程式的书写步骤 以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例： (1)写：化学方程式 (必须根据实验事实)： BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。 (2)拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式： 2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。 (3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：SO＋Ba2＋===BaSO4↓。 (4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。 4．书写时特殊情况的处理 特殊情况 处理方式 举例 微溶性反应物呈澄清溶液形式 拆写成离子符号 澄清石灰水和盐酸反应： OH－＋H＋===H2O 微溶性生成物或反应物呈悬浊液形式 写化学式 用石灰乳制漂白粉的反应： Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O 氨水为反应物和不加热的稀溶液中的生成物 写成NH3·H2O 硫酸铝溶液中加入氨水： Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3N 氨水为加热条件或浓溶液中的生成物 写成NH3↑＋H2O 浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体并加热OH－＋NNH3↑＋H2O 未处于自由移动离子状态的反应 仍写化学式形式 铜和浓硫酸加热反应，氯化铵和氢氧化钙固体反应 5．离子方程式书写中的物质的拆写方法 （1）离子方程式书写中的拆写规则(指水溶液中的反应) ①易溶于水的物质、易电离的物质(如强酸、强碱、可溶性盐)在离子方程式中应写“离子形式”。 ②单质、氧化物、难电离的物质(如弱酸、弱碱、水)、非电解质、难溶性盐、气体等在方程式中，一律写其化学式。 ③强酸的酸式酸根离子要拆开写，如NaHSO4应写为Na＋、H＋、SO，多元弱酸的酸式酸根离子(如HCO、HS－、HSO等)不能拆开写，如HCO不能拆写成H＋和CO。 ④微溶物如作为反应物，若是澄清溶液应拆写成离子形式，若是悬浊液则应写成化学式；微溶物如作为生成物，一般视为沉淀，应写成化学式并标“↓”符号。如Ca(OH)2：若是澄清水溶液应写成离子，若是石灰乳应写成化学式，作为产物写成化学式。 ⑤浓硫酸作为反应物时，H2SO4不能拆写，应写成化学式。 ⑥氨水作反应物写NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑号)。 （2）熟记可“拆”的物质 ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等； ③可溶性盐：NaCl、KCl、K2SO4等。 6．离子方程式的意义 写出下列反应的化学方程式和离子方程式： 溶液中反应物 化学方程式 离子方程式 盐酸与氢氧化钠 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O H＋＋OH－===H2O 盐酸与氢氧化钾 HCl＋KOH===KCl＋H2O H＋＋OH－===H2O 硫酸与氢氧化钠 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O H＋＋OH－===H2O 总结 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应 新知三、离子共存 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应。 （一）离子共存的类型 1．复分解反应型 (1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存 阳离子 不能大量共存的阴离子 Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋ CO、SO、SO、SiO、PO Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋ OH－、S2－、CO、HCO、SiO、AlO Al3＋、Zn2＋ OH－、CO、HCO、SiO、AlO H＋ SiO、AlO (2)生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 H＋ S2O、CO、SO、HCO、HSO、S2－、HS－ OH－ NH(浓溶液并加热) (3)生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等) H＋与CH3COO－、CO、S2－、SO、ClO－等生成弱酸不能大量共存；OH－与NH(稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H＋与OH－生成水不能大量共存。 2．氧化还原型 具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子会发生氧化还原反应而不能大量共存。 氧化性离子 还原性离子 ClO－、MnO(H＋)、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O、FeO Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2－、I－、SO、HS－、HSO （二）离子能否大量共存的判断思路 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三反应。 (1)一色——溶液颜色 几种常见离子的颜色： 离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO 溶液颜色 蓝色 黄色 浅绿色 紫红色 (2)二性——溶液的酸碱性 ①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO、ClO－、SO、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。 ②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Cu2＋、Mg2＋、Zn2＋、Fe3＋等)不能大量存在。 ③如HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO等，在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。 (3)三反应 反应类型 不能大量共存的离子 复分解 反应 生成沉淀 如Ca2＋ 、Ba2＋与CO 、SO、SO；SiO与H＋；Ag＋与Cl－等不能大量共存 生成气体及易 挥发性物质 H＋与CO、HCO、S2－、SO；NH和OH－等不能大量共存 生成弱 电解质 H＋与OH－、ClO－、F－、CH3COO－等不能大量共存 新知四、简单离子的检验 1、常见阳离子的检验 阳离子 试剂或方法 实验现象(证据) Cu2＋ NaOH溶液 Fe3＋ Fe2＋ Al3＋ NH4+ 2、常见阴离子的检验 (1)依据生成沉淀 阴离子 试剂 现象(证据) Cl－ AgNO3溶液和稀HNO3 产生白色沉淀AgCl SO 稀盐酸和BaCl2溶液 加盐酸无明显现象，加BaCl2溶液产生白色沉淀 CO CaCl2溶液和稀盐酸 加CaCl2溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀溶解，产生无色无味气体 (2)依据生成气体 阴离子 试剂 现象(证据) CO 稀盐酸和澄清石灰水 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 HCO 稀盐酸和澄清石灰水 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 新知五、离子反应的应用 1.污水的治理 如一种污水中含有KCl，另一种污水中含有AgNO3，若将这两种污水按适当比例混合，则发生离子反应：Ag+ +Cl- =AgCl↓，混合后的污水过滤后再排放，不但消除了水污染，还能回收AgCl。 2.混合物的分离 如对于含有Mg2+、Na+、Cl-的溶液，向其中加人稍过量的NaOH溶液后过滤，再向滤液中加人适量的盐酸即可得到NaC1溶液，然后向所得到的沉淀中加适量盐酸溶解，即可得到MgC12溶液，这样就能将Mg2+、Na+分离。 3.物质的提纯 如对于含有Na2SO4的粗盐，加水溶解后先加人稍过量的BaCl2溶液，再加入稍过量的Na2CO3溶液，过滤；向滤液中加入稍过量的盐酸；蒸发结晶，即得精盐。 4.物质的鉴别 如对失去标签的四种溶液——Na2CO3溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、MgCl2溶液，各取3mL分别置于四支试管中，先向各试管内滴入少量的Ba(OH)2溶液，再滴入足量的稀盐酸，观察现象。若无现象发生，原溶液是NaCl溶液；若生成白色沉淀且不溶于稀盐酸，原溶液是Na2SO4溶液；若生成白色沉淀且溶于稀盐酸并有气体逸出，原溶液是Na2CO3溶液；若生成白色沉淀且溶于稀盐酸但无气体逸出，原溶液是MgC12溶液。 5.化合物组成成分的分析和鉴定 如对于无色气体A的水溶液，向其中加入少量的Na2CO3溶液，逸出无色、无味并使澄清石灰水变浑浊的气体，则生成该气体的离子方程式为2H++CO32-=CO2↑十H2O。再向溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，则生成该沉淀的离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓,从而证明原无色气体A的水溶液中含有H+和Cl-,A应为HC1。 新知六、与“量”有关的离子方程式的书写技巧 离子方程式的书写是高考的重点和难点，特别是与用量有关的反应方程式的书写、正误的判断及其应用。解决此类问题的难点在量的关系及进行的配平。 1）连续型反应 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 （1）可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： ①碱过量（CO2少量）：CO2＋2OH－===CO＋H2O ； ②碱不足（CO2过量）：CO2＋OH－===HCO 。 （2）多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： ①NaAlO2过量（CO2少量）：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO ； ②NaAlO2不足（CO2过量）：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO 。 （3）多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳： ①盐酸不足：CO＋H＋===HCO ； ②盐酸过量：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 （4）铝盐溶液与强碱溶液，如在铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根： ①铝盐过量（NaOH少量）：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ； ②强碱过量（NaOH过量）：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 。 （5）NaAlO2溶液与强酸溶液，在偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子： ①NaAlO2过量：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ ； ②强酸过量：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O 。 （6）Fe与稀HNO3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁： ①Fe过量：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O ； ②HNO3过量：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 。 2）先后型反应：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 （1）非氧化还原型的离子反应 如：向含有Na＋、OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OH－＞AlO＞CO，故反应的先后顺序为： ①H＋＋OH－===H2O ②H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓ ③CO＋H＋===HCO ④HCO＋H＋===CO2↑＋H2O ⑤最后生成Al(OH)3沉淀进一步与H＋反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 1．（2023春·湖南株洲·高一炎陵县第一中学校联考阶段练习）能用H＋＋OH-=H2O表示的是 A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应 C．NaOH溶液和盐酸的反应 D．氨水和稀硫酸的反应 【答案】C 【解析】A．二氧化碳为氧化物，不能用该离子方程式表示，A错误； B．反应中还有硫酸钡白色沉淀生成，不能用该离子方程式表示，B错误； C．氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，可以用该离子方程式表示，C正确； D．一水合氨是弱碱，用化学式表示，不能用该离子方程式表示，D错误； 答案选C。 2．（2023春·广东肇庆·高一德庆县香山中学校考阶段练习）下列反应离子方程式书写正确的是 A．过量CO2通入澄清石灰水中：OH-＋CO2=HCO B．足量氨水加入AlCl3溶液中：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓ C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋OH-＋H＋＋SO=BaSO4↓＋H2O D．铜与稀硝酸反应：Cu＋4H++2NO=Cu2+＋NO2↑＋2H2O 【答案】A 【解析】A. 过量CO2通入澄清石灰水中会生成Ca(HCO)2，澄清石灰水可拆，所以离子方程式为OH-＋CO2= HCO，故A正确； B. 氨水不可拆，所以足量氨水加入AlCl3溶液中得离子方程式为Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3 NH，故B错误； C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为Ba2＋+2OH-+2H＋+ SO=BaSO4↓+2H2O，故C错误； D. 铜与稀硝酸反应生成物应为NO，所以离子方程式为3Cu＋8H++2 NO=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，故D错误； 故选A。 3．（2023春·江苏徐州·高一统考期中）在含有大量NH、SO、NO的溶液中，还可能大量存在的离子是 A．OH B．Na+ C．Ba2+ D．Ag+ 【答案】B 【解析】A．OH能与铵根反应生成一水合氨，不能大量共存，A不符合； B．Na+与NH、SO、NO均不反应，可以大量共存，B符合； C．Ba2+与硫酸根结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，C不符合； D．Ag+与硫酸根结合生成硫酸银沉淀，不能大量共存，D不符合； 答案选B。 4．（2023春·湖南郴州·高一统考学业考试）在水溶液中不能大量共存的离子组是 A．Na+、OH B．H+、NO C．Ag+、Cl- D．Cu2+、SO 【答案】C 【解析】A．Na+与OH不反应，能共存，A不选； B．H+与NO不发生反应，能大量共存，B不选； C．Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀，不能共存，C选； D．Cu2+与SO不反应，能共存，D不选； 故选：C。 5．（2023春·江苏徐州·高一统考期中）下列反应的离子方程式错误的是 A．铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ C．盐酸跟氢氧化钾溶液反应：H+ + OH- = H2O D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2↑ 【答案】A 【解析】浓硫酸与铁作用生成Fe3+，而稀硫酸与铁作用则生成Fe2+，即Fe+2H+=Fe2++H2↑ 6．（2023秋·河南新乡·高一新乡市第一中学校联考期末）某无色透明溶液中可能含有下列离子中的几种：Na+、Mg2+、Cu2+、OH、Cl-、CO、NO。现进行如下实验： ①取少量溶液用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色； ②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出； ③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。下列说法错误的是 A．不用进行实验，就可判断出原溶液中一定无Cu2+ B．由实验①可知：原溶液中一定不存在Mg2+ C．实验②中，首先发生的反应为2H++ CO=H2O+CO2↑ D．由实验③可知：AgCl不溶于硝酸 【答案】C 【解析】A．含有 Cu2+离子的溶液呈蓝色，无色溶液中一定不含Cu2+，故A正确； B．取少量溶液用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，说明溶液呈碱性，可能含有OH、CO中的一种或两种，均与Mg2+产生沉淀，可知：原溶液中一定不存在Mg2+，故B正确； C．另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，说明溶液中不含CO，故C错误； D．Cl-、Ag+反应生成AgCl沉淀，另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，可知AgCl不溶于硝酸，故D正确； 选C。 7．（2023春·上海嘉定·高一上海市嘉定区第一中学校考学业考试）数字化实验是化学研究的重要手段。实验小组将电导率传感器插入20.00mL 0.1mol·L-1 H2SO4溶液中，向溶液中匀速滴入等浓度的BaCl2溶液，电导率与溶液体积图像如图所示。 (已知溶液导电性越强，电导率值越大)，请回答下列问题。 (1)按物质分类，BaCl2属于_______(选填“强电解质”或“弱电解质”)。 (2)其它条件相同的情况下，溶的导电性由_______决定。 (3)用离子方程式解释图中 a→b段曲线变化的原因_______。 (4)对 b、c 两处溶液的c(H+)进行比较，b_______c(选填“>”或“=”或“＜”)， 说明原因_______。 (5)用等浓度的Ba(OH)2溶液替换BaCl2溶液，则电导率最低点与图中 b 点的位置关系为 A．在 b 上方 B．与 b 重合 C．在 b 下方 D．无法确定 (6)向 0.1 mol·L-1氨水中，匀速滴入等浓度的醋酸溶液，下列图像正确的是 A． B． C． D． (7)在无色溶液中能大量共存的一组离子是 A．NO、Cl-、Na+、Ca2+ B．Ag+、NO、OH-、Na+ C．Mg2+、MnO、K+、I- D．HCO、OH-、Ca2+、Na+ (8)下列物质的溶液不能将Al(OH)3溶解的是 A．NaOH B．NaCl C．H2SO4 D．HCl 【答案】 (1)强电解质 (2)离子浓度大小 (3) SO+Ba2+=BaSO4↓ (4) ＞ 过量的BaCl2溶液中的水使溶液中的H+浓度减小 (5)C (6)B (7)A (8)B 【解析】（1）BaCl2在水溶液完全电离产生自由移动的离子，因此属于强电解质； （2）在其它条件相同的情况下，溶的导电性由溶液中自由移动的离子浓度大小决定，离子浓度越大，溶液的导电能力就越强； （3）向H2SO4溶液中滴入BaCl2溶液，二者会发生复分解反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，反应产生BaSO4白色沉淀，该反应的离子方程式为SO+Ba2+=BaSO4↓，虽然离子带有电荷数目不变，但由于BaCl2溶液的水导致溶液体积变大，溶液中自由移动的离子浓度减小，故溶液的电导率减小； （4）b点恰好发生反应H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，b点后BaCl2溶液过量，但HCl的物质的量不变，溶液的体积增大，导致溶液中c(H+)会逐渐减小，故c(H+)：b＞c； （5）若使用等浓度的Ba(OH)2溶液替换BaCl2溶液，会发生反应：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，该反应的离子方程式为：2H++ SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，在二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的离子，电导率几乎为0，故电导率最低点在图中 b点的下方，故合理选项是C； （6）氨水中的NH3∙H2O是弱电解质，只能微弱电离产生自由移动的NH、OH-，溶液的电导率不大。向其中加入弱酸醋酸溶液时，二者发生反应产生可溶性强电解质CH3COONH4，使溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液的电导率增强，当恰好反应时，离子浓度最大，此时电导率达到最大值，后来醋酸溶液过量，过量的醋酸溶液对CH3COONH4起稀释作用，导致溶液中自由移动的离子浓度逐渐减少，溶液的电导率逐渐降低，故加入醋酸溶液时电导率变化曲线是B； （7）A．选项水溶液显无色，且离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意； B．Ag+与OH-会发生反应产生Ag2O、H2O，不能大量共存，B不符合题意； C．MnO的水溶液显紫色，在无色溶液中不能电离存在；且与I-会发生氧化还原反应，也不能大量共存，C不符合题意； D．HCO OH-、Ca2+会发生离子反应产生CaCO3沉淀、H2O，不能大量共存，D不符合题意； 故合理选项是A； （8）A．NaOH是强碱，能够与Al(OH)3发生反应产生NaAlO2、H2O，A不符合题意； B．NaCl与Al(OH)3不能发生反应，因此不能溶解Al(OH)3，B符合题意； C．H2SO4是二元强酸，能够与Al(OH)3发生反应产生Al2(SO4)3、H2O，C不符合题意； D．HCl是一元强酸，能够与Al(OH)3发生反应产生AlCl3、H2O，D不符合题意； 故合理选项是B。 1.（2023黑龙江省大庆实验中学高一月考）下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag C. 足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D. 氢氧化钡与稀硫酸混合：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓ 【答案】C 【解析】稀硫酸滴在铁片上生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式是 Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，反应离子方程式是Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，B错误；足量盐酸滴在石灰石上生成氯化钙、二氧化碳和水，反应离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C正确；氢氧化钡与稀硫酸混合生成硫酸钡沉淀和水，反应离子方程式是2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，D错误。 2．（2023海原县第一中学高一月考）下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A．OH-、Al3+、Ca2+、NO B．K+、Ag+、NO、Cl- C．Ba2+、K+、OH-、HCO D．Na+、K+、、NO 【答案】D 【解析】OH-、Al3+形成沉淀，不能大量共存，A错误；Ag+、Cl-形成沉淀，不能大量共存，B错误；OH-、HCO能反应，不能大量共存，C错误；四种离子之间互不反应，能大量共存，D正确。 3.（2023湖南省双峰县第一中学高一月考）某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是 A. Na2CO3 NaCl NaOH B. NaOH NaCl Na2CO3 C. NaCl NaOH Na2CO3 D. NaCl Na2CO3 NaOH 【答案】C 【解析】由于碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，A错误；由于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀，先加入氢氧化钠溶液出现两种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，B错误；氯化钠只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中Mg2+形成氢氧化镁沉淀，最后加入的碳酸钠沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸钡沉淀，满足每次只得一种沉淀的要求，C正确；氯化钠溶液沉淀溶液中Ag+后，加入的碳酸钠溶液却能同时沉淀溶液中Mg2+、Ba2+，不符合每次得到一种沉淀的要求，D错误。 4.（2023江苏泰州高一靖江高级中学校考期末）澄清透明的溶液中含有大量Cu²+、NH、NO离子，则不可能与之大量共存的离子是 A．Ag+ B．H+ C．OH- D．SO 【答案】C 【解析】Cu²+、NH、NO、Ag+离子间不反应，可以大量共存，A不符合题意；Cu²+、NH、NO、H+离子间不反应，可以大量共存，B不符合题意；Cu2+和OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，NH与OH-反应生成NH3H2O，OH-不可能与之大量共存，C符合题意；Cu²+、NH、NO、SO离子间不反应，可以大量共 5.（2023河南省许昌高级中学高一月考）某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl－。为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（ ） A. H2SO4 B. 盐酸 C. NaOH D. NaNO3 【答案】B 【解析】检验SO42－，应先加盐酸酸化，主要是排出CO32－，SO32－，Ag+等离子的干扰，再加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则含有SO42－，B正确。 6.（2023吉林省长春市第七中学高一月考）下列化学方程式相对应的离子方程式正确的是 A. CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2＋Na2CO3 Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ B. Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓ C. AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ D. Cu＋2AgCl=2Ag＋CuCl2 Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag 【答案】C 【解析】碳酸铜难溶，用化学式表示，则反应CuCO3＋2NaOH＝Cu(OH)2＋Na2CO3的离子方程式为CuCO3＋2OH－＝CO32－＋Cu(OH)2↓，A错误；反应Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O的离子方程式应该为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-＝2H2O＋BaSO4↓，B错误；反应AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3的离子方程式为Ag＋＋Cl－＝AgCl↓，C正确；氯化银难溶，用化学式表示，反应Cu＋2AgCl＝2Ag＋CuCl2的离子方程式应该为Cu＋2AgCl＝Cu2＋＋2Cl－＋2Ag，D错误。 7.（2023河北省唐山市第一中学高一月考）下列溶液里离子检验的结论正确的是 A. 加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含CO32－ B. 加BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有SO42－ C. 加AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl－ D. 加Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀消失，原溶液中一定含有Ba2+ 【答案】A 【解析】加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，原溶液中可能含有CO32- 或HCO3-，A正确；加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该白色沉淀可能为硫酸钡或氯化银，则原溶液中可能含有SO42－或Ag+，B错误；加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，不一定为AgCl沉淀，可能为硫酸银等，应加入硝酸酸化，则原溶液中不一定含有Cl－，C错误；加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，可能有Ba2＋、Ca2+等，D错误。 8.（2023北京海淀高一统考期末）粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。 滤液1中，不可能大量存在的离子是 A． B． C．Mg2+ D． 【答案】C 【解析】第i步中，向粗食盐水中加入过量NaOH溶液，以除去Mg2+，过滤所得沉淀1是Mg(OH)2；第ii步中，向滤液1中加入过量BaCl2溶液，以除去SO，过滤所得沉淀2是BaSO4；第iii步中，向滤液2中加入Na2CO3溶液，以除去Ca2+和Ba2+，过滤所得沉淀3是CaCO3、BaCO3；再向滤液3中加入盐酸调pH值，除去OH-和CO；再经过蒸发结晶，获得NaCl固体。由分析可知，第i步中，向粗食盐水中加入过量NaOH溶液，以除去Mg2+，过滤所得沉淀1是Mg(OH)2，则滤液1中，不可能大量存在的离子是Mg2+，C正确。 9．（2023春·浙江·高一期中）下列离子方程式书写正确的是 A．硅酸钠溶液中通入少量CO2气体：SiO+CO2+2H2O=H2SiO3↓+ CO B．铁与足量的稀硝酸反应：3Fe+2 NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O C．铁和氯化铁溶液反应：Fe3++Fe=2Fe2+ D．向Na2S溶液中通入过量的SO2：S2-+SO2+H2O=H2S+SO 【答案】A 【解析】A．硅酸钠溶液中通入少量CO2气体生成硅酸沉淀和碳酸钠，离子方程式为：SiO+CO2+2H2O=H2SiO3↓+CO，故A正确； B．铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁，离子方程式为：Fe+ NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，故B错误； C．铁和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C错误； D．向Na2S溶液中通入过量的SO2发生归中反应生成S单质和亚硫酸氢根离子，故D错误； 10．下列能用离子方程式：Ca2++2+2OH－=CaCO3↓++2H2O表示的反应是 A．Ca(OH)2与少量的NH4HCO3 B．Ca(OH)2与足量的NaHCO3 C．Ca(HCO3)2与少量的KOH D．Ca(HCO3)2与足量的Ca(OH)2 【答案】B 【解析】A．Ca(OH)2与少量的NH4HCO3，按照“少定多变”思想即碳酸氢铵定为1mol，则Ca2++ HCO+2OH－+ NH=CaCO3↓+NH3↑+2H2O，故A不符合题意； B．Ca(OH)2与足量的NaHCO3，按照“少定多变”思想即Ca(OH)2定为1mol，则Ca2++2 HCO+2OH－=CaCO3↓+ CO+2H2O，故B符合题意； C．Ca(HCO3)2与少量的KOH，按照“少定多变”思想即KOH定为1mol，则Ca2++ HCO+OH－=CaCO3↓+H2O，故C不符合题意； D．Ca(HCO3)2与足量的Ca(OH)2，按照“少定多变”思想即Ca(OH)2定为1mol，则Ca2++ HCO+OH－=CaCO3↓+H2O，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 11．（2023春·广东深圳·高一深圳中学校考期中）将足量通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A．Na+、SO、S2-、Cl- B．Na+、SO、NO、Br- C．K+、NH、SO、I- D．K+、Na+、OH、SO 【答案】C 【解析】A．SO2与S2-会发生氧化还原反应生成S单质，不能共存，故A不选； B．将足量SO2通入溶液中会生成亚硫酸，NO在酸性环境中具有强氧化性，会和SO2发生氧化还原反应，不能共存，故B不选； C．K+、NH、SO、I-四种离子之间不反应，且均与二氧化硫不反应，可大量共存，故C选； D．SO2和OH会发生反应，不能共存，故D不选； 故选C。 12．下列离子方程式中不正确的是 A．亚硫酸钠与盐酸反应：Na2SO3+2H+ = 2Na+ + SO2↑ + H2O B．碳酸钙跟稀硝酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2＋+ CO2↑ + H2O C．澄清的石灰水跟盐酸反应：H+ + OH- = H2O D．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：H+ + OH- = H2O 【答案】A 【解析】判断离子方程式正误应注意：①是否符合客观实际，②物质的状态是否正确，该删除的离子是否删除，③是否配平，电子转移是否合理。据此B、C、D正确，A错误，因为亚硫酸钠是易溶性盐，要拆开。 13．下列离子方程式正确的是 A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2＋+ 2H2O B．铝与盐酸的反应：Al + 3H+ = Al3+ + H2↑ C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．大理石溶于盐酸的反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2＋+ CO2↑ + H2O 【答案】D 【解析】A选项澄清的石灰水应写成离子形式；B选项铝与盐酸反应的离子方程式没有配平；C选项离子方程式没有配平。 14．下列离子方程式正确的是 A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO+ Ca2＋+ OH－= CaCO3↓+ H2O B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H＋+ SO+ Ba2＋+ OH－= BaSO4↓ + H2O C．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋+ O2－= H2O D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO+ 2H＋= CO2↑+H2O 【答案】B 【解析】A选项2HCO+Ca2＋+2OH－= CaCO3↓+H2O+ CO； C选项2H＋+CuO= H2O+Cu2+；D选项HCO+OH－= H2O+ CO。 15．下列离子方程式中错误的是 A．Ba(OH)2溶液中滴入足量H2SO4：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O B．Ba(OH)2溶液中滴入少量H2SO4：Ba2+ + OH - + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O C．Ba(OH)2溶液中滴入足量NaHSO4溶液：Ba2+ + 2OH - + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O D．Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O 【答案】B 【解析】B选项Ba(OH)2溶液中滴入少量H2SO4，因为是H2SO4少量，必须完全反应，所以1mol 的H2SO4 需要1mol Ba(OH)2，则正确的离子方程式为Ba2+ + 2OH -+ 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O 16．下列反应的离子方程式正确的是 A．碳酸钠溶液跟稀硫酸反应：CO+ 2H＋= CO2↑ + H2O B．饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2＋+ 2H2O C．澄清的石灰水跟盐酸反应：2H+ + 2OH- = 2H2O D．碳酸钙溶于盐酸中：CO+ 2H＋= CO2↑ + H2O[ 【答案】A 【解析】B选项澄清石灰水中，Ca(OH)2应拆写成离子形式；C选项化学计量数没有化简，错误；D选项碳酸钙不溶解，应写化学式。 17．下列离子方程式中，正确的是 A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H＋= Cu2++ H2↑ B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ C．盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2＋+ H2CO3 D．氧化铜与硫酸混合：Cu2+ + SO42- = CuSO4 【答案】B 【解析】A选项稀硫酸滴在铜片上不反应；C选项H2CO3易分解，应写成CO2↑＋H2O的形式；D选项氧化铜应写分子式。 18．下列化学方程式中，不可以用H＋+ OH－=H2O表示的是 A．2NaOH + H2SO4= Na2SO4 +2H2O B．Ba(OH)2 +2HCl = BaCl2＋2H2O C．Cu(OH)2 + 2HNO3= Cu(NO3)2+ 2H2O D．KOH + HCl = KCl + H2O 【答案】C 【解析】H＋+OH－=H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性盐和H2O的反应，A、B、D均符合，而C项中Cu(OH)2为难溶性弱碱，应写成Cu(OH)2形式，故选C。 19．下列各组物质混合后，不能发生离子反应的是 A．二氧化碳气体通入硝酸钙溶液中 B．碳酸钠溶液与稀盐酸混合 C．醋酸钡溶液与稀硫酸溶液混合 D．氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 【答案】A 【解析】A选项二氧化碳与水反应生成的碳酸是弱酸，硝酸是强酸，弱酸一般不能制取强酸，A中的反应不能发生；B选项的离子反应是：CO+2H＋=CO2↑+H2O；C选项中的离子反应是：2CH3COO－+Ba2＋+2H＋+SO42-=2CH3COOH+BaSO4↓；D选项中的离子反应是：OH－+H＋=H2O。 20．下列离子方程式正确的是 A．铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag [来源:学科网ZXXK] B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ C．石灰乳与盐酸反应：H+ + OH- = H2O D．碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3 + 2H+ = Mg2＋+ CO2↑ + H2O 【答案】D 【解析】A选项电荷不守恒；B选项同时有Cu(OH)2生成；C选项石灰乳不能改写成离子形式。 21．下列离子方程式书写错误的是 A．铁片溶于硫酸铜溶液中：Cu2+ + Fe =Cu + Fe 2+ B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+ + OH - + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O C．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：H+ + OH- = H2O D．向硫酸铜溶液中加入Na2S溶液：Cu2+ + S2- = CuS↓ 【答案】B 【解析】B项，离子方程式应为2H＋+SO42-+Ba2＋+2OH－= BaSO4↓+2H2O 22．下列离子方程式的书写正确的是 A．铝与盐酸反应：Al + 6H+ = Al3+ + 3H2↑ B．CO2通入NaOH溶液中：CO2+ OH- = CO+H2O C．澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2＋+ 2H2O D．碳酸钠与氯化钙混合： CO+Ca2＋= CaCO3↓ 【答案】D 【解析】A选项电荷不守恒；B选项离子方程式没有配平；C选项澄清的石灰水应写离子形式。 23．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓ C．稀盐酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 【答案】D 【解析】选项A中铜与稀硫酸不反应；选项B中漏写H＋与OH－参加反应生成水；选项C中反应生成的碳酸不稳定，可分解成二氧化碳和水。 24．下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是 A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O C．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O D．KOH＋HCl===KCl＋H2O 【答案】C 【解析】H＋＋OH－===H2O代表可溶性强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应，选项A、B、D符合；而选项C中氢氧化铜为难溶性弱碱，应写成化学式的形式。 25．下列反应①和②可以用同一离子方程式表示的是 A．①稀盐酸＋碳酸钠溶液；②稀盐酸＋碳酸氢钠溶液 B．①氢氧化钠溶液＋稀盐酸；②氢氧化钡溶液＋稀硫酸 C．①氯化钡溶液＋稀硫酸；②氢氧化钡溶液＋硫酸钠溶液 D．①稀盐酸＋碳酸钙粉末；②稀硫酸＋碳酸钠溶液 【答案】C 【解析】选项A中碳酸钠(CO)与碳酸氢钠(HCO)，选项B中①生成的可溶性盐氯化钠和②生成的难溶性盐硫酸钡，选项D中碳酸钙(CaCO3)与碳酸钠(CO)，它们在离子方程式书写时要求不同，其离子方程式也不同。 26．下列溶液混合后，不会发生离子反应的是 A．硝酸钡溶液和硫酸钠溶液 B．醋酸钠溶液和稀硫酸 C．碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液 D．硝酸钾溶液和氯化铜溶液 【答案】D 【解析】选项D中的两种溶液混合无沉淀、气体和难电离物质生成，不能发生离子反应。 27．下列化学反应的离子方程式正确的是 A．向碳酸镁中滴加稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O C．氢氧化铜加入稀盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O 【答案】C 【解析】A项中MgCO3为难溶性盐，应写化学式；B项中不符合化学式的配比；C项符合离子方程式的书写要求；D项中CH3COOH为弱酸应写化学式。 28．（2023北京怀柔高一统考期末）中学化学中常见的几种物质：①氢氧化钡固体②铁丝③氯化氢气体④二氧化碳⑤碳酸钠固体⑥熔融氯化钠，用上述序号填空： (1)上述状态下可导电的_______，不属于电解质的是_______。 (2)属于碱的是_______，属于盐的是_______。 (3)写出①在水溶液中的电离方程式：_______。 (4)按要求书写下列反应的离子方程式： ②加入③的溶液中_______。 ⑤的溶液与③的溶液混合_______。 【答案】 (1)②⑥ ②④ (2)① ⑤⑥ (3)Ba(OH)2=Ba2++2OH- (4)Fe+2H++2Cl-=Fe2++2Cl-+H2↑ CO+2H+=H2O+CO2↑ 【解析】（1）①氢氧化钡固体是在熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；②铁丝是单质，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动的电子，能导电，③氯化氢气体在水溶液中能导电是化合物，属于电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；④二氧化碳本身不能电离出自由移动离子而导电，属于非电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；⑤碳酸钠固体是熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；⑥熔融氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；含自由移动的离子，导电； 故可导电的是②⑥；不属于电解质的是②④；（2）碱是电解质电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，①氢氧化钡固体属于碱；盐是指一类金属离子或铵根离子(NH)与酸根离子结合的化合物，⑤碳酸钠固体和⑥熔融氯化钠属于盐；（3）①氢氧化钡属于强碱，在水溶液中全部电离，其在水溶液中电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-；（4）②是铁丝，③的水溶液是稀盐酸，两者反应的离子方程式为Fe+2H++2Cl-=Fe2++2Cl-+H2↑；⑤的溶液是碳酸钠溶液，③的溶液是稀盐酸，两者反应的离子方程式为CO+2H+=H2O+CO2↑。 29.写出能实现下列反应的化学方程式各一个： (1)SO＋Ba2＋==BaSO4↓：____________________________； (2)CO2＋2OH－==CO＋H2O：__________________________； (3)Ag＋＋Cl－==AgCl↓：_______________________________； (4)HCO＋H＋===H2O＋CO2↑：________________________。 【答案】(1)Na2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2NaNO3或H2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓ (2)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O (3)AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3或AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 (4)NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑或2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑ 【解析】一般情况下，可将阳离子改为钠盐、钠碱，或钾盐、钾碱，将阴离子改为硝酸盐、盐酸盐(注意反应物中不要出现AgCl)或硫酸盐(注意反应物中不要出现BaSO4)，或HNO3、HCl、H2SO4等。 30．(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：___________________________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是___________________________。 (2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_______________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是______________________。 (3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。 ①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为 _____________________________________________。 ②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为_____________________________________________。 【答案】(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O (2)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ (3)①HCO＋H＋===CO2↑＋H2O　②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 【解析】在书写离子方程式时，碳酸钙、Fe2O3、单质铁、CO2、H2、H2O等用化学式表示。Ca(OH)2微溶于水，溶液(澄清石灰水)状态用离子符号表示，浊液(石灰乳)状态用化学式表示。 31．某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。 请回答下列问题： (1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有 (填字母)。 a．天平 b．烧杯　c．漏斗 d．玻璃棒 (2)OA段反应的离子方程式为 。 (3)AB段反应的离子方程式为 。 【答案】 (1)bd　 (2)H＋＋OH－===H2O　 (3)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ 【解析】 (1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒。(2)OA段没有沉淀生成，说明是盐酸和氢氧化钠的反应。 (3)AB段为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀。 32．某学习小组为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请补充完成该实验报告。 (1)【实验原理】　溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。观察 ，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。 【实验装置】如图1所示。 【实验过程与记录】 实验步骤 实验现象 实验结论 连接好装置，向烧杯中加入25 mL一定浓度的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加一定浓度的H2SO4溶液直至过量，边滴边振荡 (填写支持实验结论的证据) Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应 (2)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图2中的 (填字母)曲线表示。 (3)书写下列两种情况的离子方程式。 ①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀： ②向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性： (4)已知：PbSO4难溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成无色溶液，其化学方程式为PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4。写出该反应的离子方程式为 。 【答案】 (1)灯泡的明暗程度　灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮　 (2)c　 (3)①OH－＋H＋＋Ba2＋＋SO===H2O＋BaSO4↓　②2OH－＋2H＋＋Ba2＋＋SO===2H2O＋BaSO4↓　(4)PbSO4＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb＋SO 【解析】 (1)溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。离子浓度越大，电荷越多，会使灯泡越亮，所以灯泡的明暗程度可以判断离子浓度变化，从而证明发生了离子反应；现象分析：开始烧杯中只有强电解质Ba(OH)2，灯泡变亮，随着加入H2SO4溶液，析出沉淀，离子浓度下降，所以会逐渐变暗，当完全中和时，小灯泡会熄灭，再加入H2SO4溶液，小灯泡会逐渐变亮。 (2)根据现象可知，随着H2SO4的滴入，导电能力先降低后增加，但不会超过最初始的状态，故曲线c合理。(3)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，二者物质的量相等，发生反应的离子方程式为OH－＋H＋＋Ba2＋＋SO===H2O＋BaSO4↓，向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，发生反应的离子方程式为2OH－＋2H＋＋Ba2＋＋SO===2H2O＋BaSO4↓。(4)PbSO4难溶于水，(CH3COO)2Pb为弱电解质，书写离子方程式时保留化学式，离子方程式为PbSO4＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb＋SO。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $$