2024届甘肃省张掖市某校高三下学期第三次模拟化学试卷

高三化学 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 F-19 Na-23 第I卷(选择题) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中国古代文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是 A. 唐代三彩釉陶中，黄色釉、褐色釉是利用赭石来着色的，赭石的主要成分为 B. 三国时期魏国谋士、将领钟会在《刍荛论》中写道：“夫莠生似金，鍮石像金”。鍮石的主要成分为 C. 《本草纲目》中对酿酒有如下记载：“…以大麦蒸热，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取，其清如水，味极浓烈…”。其中用到的操作为蒸馏和过滤 D. 战国时期《周礼·考工记》中记载：“以说水沤其丝”。说水为草木灰的水浸液，内含大量的 2. 为了保证实验工作的顺利开展，创造一个良好的安全实验环境，实验操作者都必须遵守安全操作规程。下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是。 A. 完成银镜反应实验后的废液，可先倒入水槽中，再用水冲入下水道 B. 使用萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出 C. 检查容量瓶是否漏水时，用食指顶住装水的容量瓶瓶塞，另一只手托住瓶底，将瓶倒立 D. 取出试剂瓶中的固体，发现取量过多，又把过量的试剂放回试剂瓶中 3. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 铜单质化学性质不活泼，可用于制作储存的容器 B. 呈黄绿色，可用于自来水消毒 C 具有还原性，可用于与反应制 D. 浓硫酸具有强氧化性，可用于与反应制 4. 被称为“不倒翁”的凉水石，其外观与翡翠极为相似。某种凉水石的化学式为，X、Y、Z、R、T均为前四周期元素且原子序数依次增大。X原子的电子只有一种自旋取向，基态T原子的核外电子恰好填满10个原子轨道。R元素的单质可作为制造太阳能电池帆板的半导体材料，Y的p轨道上的电子数为R的p轨道上电子数的一半。下列说法正确的是 A. 原子半径：R>X>Y B. 同一周期，第一电离能比Z小的元素有1种 C. Y形成的单质只能为非极性分子 D. 简单氢化物的沸点：Y>T 5. 有若干种相对分子质量为58的液态有机物，在氧气中燃烧均生成二氧化碳和水。对这些有机物进行官能团检验，下列实验现象记录一定不符合实际的是 选项 检验操作 实验现象 A 取样，加入新制氢氧化铜并加热 产生砖红色沉淀 B 取样，滴加溴的四氯化碳溶液 红棕色褪去 C 取样，加入金属钠 有气体产生 D 取样，滴加紫色石蕊试液 石蕊试液变红色 A. A B. B C. C D. D 6. 某同学查阅资料发现电解饱和食盐水也可以获得金属Na，但必须改进实验装置，装置图和实验现象记录如下： 接通电源，一段时间后，金属汞表面有细微气泡出现，加大电压电解足够长时间后分离出其中的金属Hg。取少量分离出的Hg投入滴有酚酞溶液的水中，酚酞变红且有无色无味气体放出。有关该实验的说法错误的是 A. Q溶液可以是NaOH溶液，作用是尾气吸收 B. 玻璃管的作用是防止铁丝暴露在NaCl溶液中，导致生成大量的H2而无法得到金属Na C. 可以采取蒸发的实验方法分离实验结束后Hg层中Hg和Na的混合物 D. 出于安全角度考虑，进行该实验时应该开启排风扇 7. 近日，中南大学何军团队发表了对新型单元素半导体材料黑砷晶体b-As研究成果，其三维结构如图所示。下列说法错误的是 A. 与石墨相比，黑砷晶体中的As更易结合 B. As原子的杂化方式与石墨中C原子不同 C. 与相比，同压下黑砷晶体的沸点更低 D. As原子与键的个数比为 8. 盐酸羟胺(NH2OH·HCl)可用作合成抗癌药，其化学性质类似NH4Cl。工业上制备盐酸羟胺的装置及含Fe的催化电极反应机理如图。下列说法正确的是 A. 电子从含Fe的催化电极流出沿导线流入Pt电极 B. 电池工作一段时间后，正极区溶液的pH减小 C. 电池工作时，当有标准状况下3.36LH2参与反应，左室溶液质量增加3.3g D. A为H+和e-，B为NH3OH+ 9. 意大利化学家Ciamician发现，当物质暴露于阳光下一年后，会产生物质，该反应为： 下列有关叙述错误的是 A. 和互为同分异构体 B. 类比上述反应，暴露于阳光下一年后的产物中有4个手性碳原子 C. 与的加成产物还能发生消去反应 D. 中所有碳原子不可能共平面 10. 白硼钙石的主要成分是Ca4B10O19·7H2O(含有少量Fe2O3、FeO、CaCO3和SiO2等杂质)，利用白硼钙石制取强还原剂NaBH4的工艺流程如下： 已知H3BO3微溶于水，易溶于乙醇：偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定。下列说法错误的是 A. “滤渣1”的主要成分是SiO2 B. “气体”的主要成分是NO2 C. “操作X”涉及到蒸发浓缩、降温结晶 D. “反应Y”的化学方程式是 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列有关实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向硝酸铁溶液中加入稀硫酸 溶液黄色褪去 被还原 B 向含有同浓度的和混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性：， C 取补铁剂(琥珀酸亚铁)水溶液()少量，加入几滴邻二氮菲溶液 补铁剂溶液不变橙红色 补铁剂(琥珀酸亚铁)完全变质 D 将粗品苯甲酸进行加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 冷却结晶时析出大量白色晶体苯甲酸 苯甲酸在水中的溶解度受温度的影响较大 A. A B. B C. C D. D 12. 氯霉素(D)的部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. A→B的反应过程中，每生成1个B分子，A中断裂2个碳氧σ键 B. B的含苯环同分异构体中最多有8种不同化学环境的氢原子 C. B转化为C的过程中有配位键的形成 D. 氯霉素D可发生还原、消去反应等，不能发生缩聚反应 13. 通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2(含Na2CO3)纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是 A. Q气球中产生的气体主要成分为O2、CO2 B. 测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3 C. 量筒Ⅰ用于测二氧化碳的量，干燥管b中装入碱石灰，量筒Ⅱ用于测氧气的量 D. 读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1；可观察到Q气球慢慢缩小 14. 水在超临界状态下呈现许多特殊的性质。一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图甲、乙所示，其中x为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。下列说法错误的是 A. 乙醇的超临界水氧化过程中，CO是中间产物，是最终产物 B. 乙醇的超临界水氧化过程中经历两步反应，第一步速率较快，第二步较慢 C. 随温度升高，峰值出现的时间提前且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比CO氧化速率的增长幅度更大 D. ℃条件下，3s~8s区间乙醇的超临界水氧化过程中，、、的数值关系为 15. 相同温度和压强下，研究氯气分别在不同浓度的盐酸和氯化钠溶液中溶解情况，实验测得如图所示。 图1 溶液浓度与溶解及含氯微粒的浓度变化 图2 盐酸浓度与溶解的浓度变化 已知：氯气溶解过程发生如下反应： ① ② ③ 下列说法正确的是 A. 2盐酸中： B. 在2溶液中： C. 由图2推知在稀硫酸中，随硫酸浓度增大的溶解度会增大 D. 曲线中，随着溶解度的减小，溶液中减小 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 实验室利用甘氨酸与硫酸亚铁制备补铁剂甘氨酸亚铁，装置如图所示(夹持仪器省略)。 已知：I．有关物质性质如下表所示： 甘氨酸 易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度 柠檬酸 易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性 甘氨酸亚铁 易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸 II．甘氨酸亚铁摩尔质量为 III．氨基能被酸性溶液氧化为硝基： （1）连接好装置，装入药品，进行的操作为： ①打开、，反应一段时间，将装置中空气排净； ②___________，使b中溶液进入c中； ③在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5～6.0，使反应物充分反应； ④反应完成后，向c中反应混合液中加入乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品。 （2）仪器c的名称是___________，其中加入柠檬酸的作用是___________，步骤④中加入乙醇，溶液的极性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。 （3）生成甘氨酸亚铁的化学方程式是___________。 （4）体系pH与产率之间关系如下表 体系pH 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 7.5 产率(％) 65.70 74.92 78.67 86.65 88.07 74.97 62.31 55.98 pH过高或过低，产品产率均下降的原因是：___________。 （5）产品纯度测定。已知粗产品通常混有甘氨酸，称取粗产品2.2克，先加入___________，搅拌、过滤、洗涤得沉淀，将沉淀配成250mL溶液，取溶液25.00mL置于锥形瓶，用的溶液滴定至终点，三次平均消耗体积为26.00mL，则该样品的纯度为___________。 17. 以水钴矿(，含、、)和辉铜矿(，含、)为原料制取胆矾和单质钴。 已知： ①常温下，，，； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表： 金属离子 开始沉淀时的 2.7 7.5 7.6 4.7 完全沉淀时的 3.7 9.0 9.1 6.2 ③萃取的反应原理；； ④、、、均能与强酸反应产生。 回答下列问题： （1）“酸浸”过程硫元素价态变为价，写出“酸浸”过程中主要反应的化学方程式：_______。 （2）“滤渣1”的主要成分为_______。 （3）常温下，“滤液1”中(元素都以形式存在)加“氧化铜”调不小于_______。 （4）常温下，若“滤液2”中(忽略溶液中极少量的)，除去“滤液2”中的，至少需加入固体的质量为_______(忽略溶液体积的变化，计算结果精确到小数点后两位)。 （5）“反萃取”步骤中加入的“试剂”为_______。 （6）采用惰性电极电解溶液、在无离子交换膜的条件下，不能用溶液代替溶液的理由是_______。 18. 现代科技的发展离不开材料的开发与应用，请回答以下问题。 （1）原子核外有_______种不同运动状态电子。与同周期的元素中，第一电离能大于的有_______种。 （2）有一种观点认为：由于硅的价层有可以利用的空轨道，部分含硅化合物的性质与结构会与硅的空轨道有关。化合物为平面结构，如下图所示。 ①与形成配位键的能力弱于，原因是原子的孤对电子位于_______轨道上，与的空轨道形成_______(填大键符号，表示参与形成大键的原子数，表示参与形成大键的电子数)，孤对电子云密度降低。 ②与形成配位键后，键长_______(填“变长”或“变短”)，键角_______(填“变大”或“变小”)。 （3）甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如下图。 下列关于甘氨酸铜的说法正确的是：_______(填标号)。 A. 甘氨酸铜中原子的配位数为2 B. 甘氨酸铜中原子为杂化 C. 甘氨酸铜水溶液的焰色反应为绿色 D. 顺式异构体在水中的溶解度大于反式 （4）已知晶胞结构如图2所示，处的(其位于四个所构成的正四面体中心)有一定的朝向，不能随意转动，请解释其原因_______，该晶胞的晶胞参数如图所示，设为阿伏伽德罗常数的值，该晶体的密度_______(列出计算式即可) 19. 维生素B2可用于治疗口角炎等疾病，其中间体K的合成路线如图(部分试剂和反应条件略去)。 已知：+H2N－R2→R1－CH=N－R2+H2O （1）A是芳香族化合物，其名称是_____。 （2）A→B所需试剂和反应条件_____。 （3）D的官能团是_____。 （4）下列有关戊糖T的说法正确的是_____(填序号)。 a.属于单糖 b.可用酸性KMnO4溶液检验其中是否含有醛基 c.存在含碳碳双键的酯类同分异构体 （5）E的结构简式是_____。 （6）I→J的方程式是_____。 （7）由K经过以下转化可合成维生素B2。 M的结构简式是_____。 20. 如今的综合应用越来越成熟。 （1）可氧化脱氢转化为更有工业价值的。 查阅资料，计算氧化脱氢反应的反应热 i.查阅_______的燃烧热数据(填化学式) ii.查阅水的汽化热： 利用上述数据，得如下热化学方程式： （2）催化加氢制，能助力“碳达峰”，发生的主要反应有： 反应I 反应II 反应III ①反应II自发进行的条件是_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 ②反应III在热力学上趋势大于反应I，其原因是_______。 （3）在下，和按物质的量之比进行投料，只发生上述(2)的反应I和反应III，平衡时和在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度的变化如图所示。 ①图中代表的物质是_______。 ②曲线在之后随温度升高而增大的原因是_______。 ③时，反应I的平衡常数_______。 （4）已知时，大气中的溶于水存在以下过程： ① ② 过程①的平衡常数，其中表示溶液中的浓度，表示大气中的分压(单位：)。其他条件不变时，温度升高，_______(填“增大”或“减小”)；当大气压强为，溶液中的时(忽略和水的电离)，大气中的体积分数为_______(用含、、、的字母表示)。 高三化学 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 F-19 Na-23 第I卷(选择题) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】BD 【12题答案】 【答案】AC 【13题答案】 【答案】CD 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】AB 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1）打开，关闭 （2） ①. 三颈烧瓶 ②. 防止亚铁离子被氧化且能抑制亚铁离子水解 ③. 减弱 （3） （4）过高会生成，过低时c(H2NCH2COO－)很小，难以生成甘氨酸亚铁 （5） ①. 冰醋酸 ②. 【17题答案】 【答案】（1） （2）、 （3）3.7 （4） （5）稀硫酸 （6）电解溶液使溶液呈酸性，将生成的再次溶解 【18题答案】 【答案】（1） ①. 34 ②. 3 （2） ①. ②. ③. 变长 ④. 变小 （3）CD （4） ①. 与形成氢键，氢键具有方向性 ②. 【19题答案】 【答案】（1）邻二甲苯 （2）浓HNO3、浓H2SO4，加热 （3）氨基 （4）a （5） （6）+→+2C2H5OH （7） 【20题答案】 【答案】（1）、和 （2） ①. 低温 ②. 反应III是放热反应，反应I是吸热反应 （3） ①. 甲醇(或) ②. 之后反应I为主反应，正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，的转化率增大 ③. （4） ①. 减小 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$