精品解析：山西省阳泉市第一中学校2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题

阳泉一中2023-2024学年第二学期高一年级期中考试试题 化学学科 考试时长：75分钟，总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 客观题 一、选择题(每小题3分，共42分) 1. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。陶瓷的主要成分是 A 硅单质 B. 二氧化硅 C. 硅酸 D. 硅酸盐 2. 下列变化属于放热反应的是 A. 液氯变成氯气 B. 稀释浓硫酸 C. 在中燃烧 D. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌 3. 石灰石是一种重要的工业原料，以下生产所用原料中，不需要石灰石的是 A. 生产玻璃 B. 生产水泥 C. 生产生石灰 D. 生产陶瓷 4. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述正确的是 A. SO2有毒，故不能作食品添加剂 B. 医疗上，BaCO3可用作消化系统X射线检查的内服药剂 C. 浓硫酸具有很强的吸水性，可用来干燥氨气 D. NH3沸点低，易液化，工业上常用液氨作制冷剂 5. 能通过单质间化合反应生成的是 A. B. C. D. 6. 下列离子方程式正确的是 A. 用过量的溶液吸收尾气： B. 铜丝插入浓硫酸中：Cu+H2SO4(浓)=Cu2++SO+H2↑ C. 向溶液中加过量的溶液并加热： D. Fe溶于足量稀： 7. 下列说法正确的是 A. 既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 B. 和NO都不是酸性氧化物 C. 是空气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为 D. 稀硝酸和锌反应产生的氢气可为工业制氨提供原料 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. NH3NO2HNO3 B. H2SSO2BaSO3 C. 粗SiSiHCl3纯Si D. SSO3H2SO4 9. 关于反应，下列表示的反应速率最大的是 A. B. C. D. 10. 在一定温度下的恒容密闭容器中，不能说明反应已达到平衡状态的是 A. 混合气体的压强不再变化 B. 混合气体的密度不再变化 C. 混合气体平均相对分子质量不再发生变化 D. 反应物的质量不再发生变化 11. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下： 实验装置 部分实验现象 a极质量减小 b极质量增加 溶液中的H+ 向c极移动 d极溶解 c极有气体产生 电流从a极流出 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. a>b>c>d B. b>c>d>a C. d>a>b>c D. a>b>d>c 12. 下列实验装置或现象正确且能达到实验目的的是 A．验证反应是否有生成 B．形成红色喷泉 C．收集NO气体 D．比较HCl、、的酸性强弱 A. A B. B C. C D. D 13. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 熔融态时含有个离子 B. 和混合气体中氧原子总数为 C. 硫酸与足量铜共热，转移的电子数为 D. 的水溶液中含有的氧原子数为 14. 将0.96g铜投入20mL一定浓度的硝酸中，铜完全溶解，共收集到NO和NO2混合气体0.02mol。向反应结束后的溶液中加入40mL的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋完全沉淀。再将收集该混合气体的容器倒扣在水中，并通入一定量的氧气，气体完全溶于水。忽略液体混合后的体积变化，则下列说法错误的是 A. 产生的混合气体中，NO和NO2的体积比为1∶3 B. 在标准状况下，通入氧气体积为336mL C. 原硝酸的浓度为 D. Cu2＋沉淀后，溶液中NaNO3的浓度为 主观题 15. 现代社会的一切都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，是人类获取能量的重要途径。 （1）下列化学反应过程中，伴随热量放出的有___________(填序号)。 ①炸药爆炸 ②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ③碳酸钙受热分解 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤稀盐酸与NaOH溶液反应 ⑥锌与稀硫酸反应 （2）合成氨工业丰富了我国的能源结构，推动了我国能源的可持续发展。工业合成氨的能量变化示意图如下： ①工业合成氨的化学反应方程式为___________。 ②当生成2 mol NH3(1)时，该反应___________(填“吸收”或“放出”)能量___________kJ(用含a、b、c的代数式表示)。 （3）甲醇(CH3OH)是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示； a．电极A为燃料电池的___________(填“正”或“负”)极。 b．当电路中通过1mol电子时，在电极B附近消耗O2体积为___________L(标准状况)；电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。 16. 实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。 （1）盛装70% H2SO4溶液的仪器名称为____。 （2）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择______(填代号)。 a．蒸馏水     b．饱和NaHCO3溶液    c．饱和NaHSO3溶液  d．饱和NaOH溶液 （3）C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为_______。 （4）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成； 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去； 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 上述方案中能达到实验目的的是方案____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管D中发生反应的离子方程式为_____。 （5）装置E的作用是______。装置F中为_____溶液。 17. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 （1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化，在稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL(标准状况) 109 220 332 412 480 ①哪一时间段反应速率最大___________min(填“0~1”、“1~2”、“2~3”、“3~4”或“4~5”)。 ②另一位同学认为在盐酸中滴入少量的CuSO4溶液可以加快反应的速率，请从原电池的角度给予分析：构成的原电池中负极反应式为___________，溶液中H+移向___________(填“正”或“负”)极。 （2）某温度下在恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示： ①达到平衡状态时Z的浓度为___________mol/L，该反应的化学方程式是___________。 ②5min时，Z生成速率___________(填“大于”、“小于”或“等于”)6min时Z的生成速率。 ③若升高温度，则逆反应速率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 18. 同学们欲验证与的转化，在实验室中进行了如下图所示的实验。(夹持仪器已省略) （1）关闭开关K，打开分液漏斗活塞，向石灰石中滴加浓硝酸，此操作的目的是_______。 （2）待石灰石反应停止后，将铜丝插入过量浓硝酸中，铜丝与浓硝酸反应的离子方程式是_______，插入铜丝后在具支试管中溶液上方观察到的现象是_______。 （3）广口瓶中水的作用是_______，有关反应的化学方程式是_______。 （4）欲证明圆底烧瓶中收集到的无色气体是，应进行的操作是_______，观察到的现象是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 阳泉一中2023-2024学年第二学期高一年级期中考试试题 化学学科 考试时长：75分钟，总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 客观题 一、选择题(每小题3分，共42分) 1. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。陶瓷的主要成分是 A. 硅单质 B. 二氧化硅 C. 硅酸 D. 硅酸盐 【答案】D 【解析】 【详解】陶瓷的主要成分是硅酸盐，故选D。 2. 下列变化属于放热反应的是 A. 液氯变成氯气 B. 稀释浓硫酸 C. 在中燃烧 D. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氯变成氯气是吸热过程，状态发生变化，不是化学变化，A错误； B．稀释浓硫酸放热，不是化学变化，B错误； C．在中燃烧属于化学变化，是放热反应，C正确； D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热反应，D错误； 故选C。 3. 石灰石是一种重要的工业原料，以下生产所用原料中，不需要石灰石的是 A. 生产玻璃 B. 生产水泥 C. 生产生石灰 D. 生产陶瓷 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业生产玻璃的原料是：石灰石、纯碱和石英，A错误； B．水泥生产中需要使用石灰石，B错误； C．碳酸钙高温分解生成氧化钙，故生石灰的制取需要石灰石，C错误； D．生产陶瓷的原料主要是黏土，不需要石灰石，D正确； 答案选D。 4. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述正确的是 A. SO2有毒，故不能作食品添加剂 B. 医疗上，BaCO3可用作消化系统X射线检查的内服药剂 C. 浓硫酸具有很强的吸水性，可用来干燥氨气 D. NH3沸点低，易液化，工业上常用液氨作制冷剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2能够使蛋白质发生变性而失去生理活性，能够防止细菌滋生，因此可用于杀菌消毒，由于其具有还原性，能够反应消耗氧气，防止食品氧化变质，因此一定量范围内SO2能作食品添加剂，故A错误； B．BaCO3能够与胃酸（即盐酸）反应产生可溶性BaCl2，导致人重金属中毒，因此不能作作消化系统X射线检直的内服药剂，要使用既不溶于水，也不溶于酸，同时也不能被X光透过的BaSO4作内服药剂，B错误； C．浓硫酸会和氨气发生酸碱中和反应，不能用浓硫酸干燥氨气，应该用碱石灰，故C错误； D．NH3沸点低，液化吸热，可用作制冷剂，故D正确； 故选D。 5. 能通过单质间化合反应生成的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．，A不符合题意； B．，B不符合题意； C．，C不符合题意； D．，D符合题意； 故答案为：D。 6. 下列离子方程式正确的是 A. 用过量的溶液吸收尾气： B. 铜丝插入浓硫酸中：Cu+H2SO4(浓)=Cu2++SO+H2↑ C. 向溶液中加过量的溶液并加热： D. Fe溶于足量稀： 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液过量，产物是，故A正确； B．铜丝和浓硫酸在加热条件下会发生氧化还原反应，，故B错误； C．加过量溶液会和中的、都会反应，其离子方程式为，故C错误； D．稀足量，产物为Fe3+，其离子方程式为：，故D错误； 故选A。 7. 下列说法正确的是 A. 既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 B. 和NO都不是酸性氧化物 C. 是空气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为 D. 稀硝酸和锌反应产生的氢气可为工业制氨提供原料 【答案】B 【解析】 【详解】A．SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，但SiO2不能与其他酸反应，为酸性氧化物，故A项错误； B．NO和碱不反应，NO2与碱反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，NO2和NO都不是酸性氧化物，故B项正确； C．氮气与氧气在雷电的作用下与氧气反应生成一氧化氮，而不是二氧化氮，故C项错误； D．稀硝酸具有强氧化性，稀硝酸和锌反应生成硝酸锌、NO、水，不生成氢气，故D项错误； 故本题选B。 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. NH3NO2HNO3 B. H2SSO2BaSO3 C. 粗SiSiHCl3纯Si D. SSO3H2SO4 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3和氧气反应生成NO和水，NO被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成HNO3，故A不符合题意 B．H2S和过量氧气反应生成SO2，SO2和氯化钡溶液不反应，故B不符合题意； C．粗Si中Si和HCl反应生成SiHCl3，SiHCl3和氢气反应生成纯Si，故C符合题意 D．S和氧气燃烧生成SO2，故D不符合题意； 故答案为C 9. 关于反应，下列表示反应速率最大的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】根据比值越大，速率越大进行分析。 【详解】A．； B．； C．； D．； 由此可知，反应速率最大的为D； 故选D。 10. 在一定温度下的恒容密闭容器中，不能说明反应已达到平衡状态的是 A. 混合气体的压强不再变化 B. 混合气体的密度不再变化 C. 混合气体平均相对分子质量不再发生变化 D. 反应物的质量不再发生变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应前后气体的化学计量数之和相等，即压强恒定，其不随反应的进行发生变化，当压强不变时，不能说明反应达到平衡状态，故A符合题意； B．反应物中有固体，生成物全是气体，反应前后气体的质量不相等，恒容密闭容器中气体体积不变，故密度随反应的进行发生变化，则当密度不变时，证明达到平衡状态，故B不符合题意； C．该反应反应前后气体的质量不相等，物质的量相等，混合气体平均相对分子质量随反应的进行发生变化，则当混合气体平均相对分子质量不变时，证明达到平衡状态，故C不符合题意； D．反应物的质量随反应的进行发生变化，则其不变时，证明达到平衡状态，故D不符合题意； 故选A。 11. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下： 实验装置 部分实验现象 a极质量减小 b极质量增加 溶液中H+ 向c极移动 d极溶解 c极有气体产生 电流从a极流出 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. a>b>c>d B. b>c>d>a C. d>a>b>c D. a>b>d>c 【答案】C 【解析】 【分析】一般来说，较活泼金属作负极。 【详解】第一个原电池中a极质量减小，b极质量增加，则a为负极，b为正极，a比b活泼； 第二个原电池中H+向c极移动，则c为正极，b为负极，b比c活泼； 第三个原电池中d极溶解，c极有气体产生，则d为负极，c为正极，d比c活泼； 第四个原电池中电流从a极流出，则a为正极，d为负极，d比a活泼； 综上所述，四种金属的活动性顺序是d>a>b>c，C正确； 选C。 12. 下列实验装置或现象正确且能达到实验目的的是 A．验证反应是否有生成 B．形成红色喷泉 C．收集NO气体 D．比较HCl、、的酸性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．木炭和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，且过量后变澄清，该装置不能验证反应是否有生成，A错误； B．HCl易溶于水，使圆底烧瓶内气压减小，打开止水夹后可产生喷泉，但HCl溶液是酸性的，遇酚酞不能变红，B错误； C．NO会和空气中的氧气氧化为NO2，不能用排空气法收集NO，C错误； D．稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的HCl气体，二氧化碳通入硅酸钠溶液中反应生成硅酸沉淀，根据强酸制取弱酸的原理，该装置可以比较HCl、、的酸性强弱，D正确； 故选D。 13. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 熔融态时含有个离子 B. 和混合气体中氧原子总数为 C. 硫酸与足量铜共热，转移的电子数为 D. 的水溶液中含有的氧原子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaHSO4在熔化时电离出Na+、，熔融态时含有个离子，故A正确； B．NO2、N2O4的最简式都是NO2，和混合气体中氧原子总数为，故B错误； C．铜只能与浓硫酸反应，硫酸与足量铜共热，硫酸变稀后反应停止，参与反应的硫酸的物质的量小于0.9mol，所以转移的电子数小于，故C错误； D．、水中都含氧原子，的水溶液中含有的氧原子数大于，故D错误； 选A。 14. 将0.96g铜投入20mL一定浓度的硝酸中，铜完全溶解，共收集到NO和NO2混合气体0.02mol。向反应结束后的溶液中加入40mL的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋完全沉淀。再将收集该混合气体的容器倒扣在水中，并通入一定量的氧气，气体完全溶于水。忽略液体混合后的体积变化，则下列说法错误的是 A. 产生的混合气体中，NO和NO2的体积比为1∶3 B. 在标准状况下，通入氧气的体积为336mL C. 原硝酸的浓度为 D. Cu2＋沉淀后，溶液中NaNO3的浓度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．0.96g铜物质的量为0.015mol，产生0.02mol的混合气体，设NO和的物质的量分别为x mol和y mol，得到x+y=0.02,3x+y=0.015mol×2，解得x=0.005mol，y=0.015mol，则体积比为1∶3，故A正确； B．根据得失电子守恒，铜失去电子等于氧气得到的电子，因此氧气物质的量为，即标准状况下氧气的体积为168mL，故B错误； C．反应结束后向溶液中加入40mL的NaOH溶液溶液，恰好使溶液中的全部转化为沉淀，则消耗的硝酸物质的量1 mol∙L-1×0.04L+0.02mol=0.06mol，则原硝酸浓度为，故C正确； D．根据钠守恒可知，Cu2＋沉淀后，溶液中NaNO3的浓度为，故D正确； 故选B。 主观题 15. 现代社会的一切都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，是人类获取能量的重要途径。 （1）下列化学反应过程中，伴随热量放出的有___________(填序号)。 ①炸药爆炸 ②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ③碳酸钙受热分解 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤稀盐酸与NaOH溶液反应 ⑥锌与稀硫酸反应 （2）合成氨工业丰富了我国的能源结构，推动了我国能源的可持续发展。工业合成氨的能量变化示意图如下： ①工业合成氨的化学反应方程式为___________。 ②当生成2 mol NH3(1)时，该反应___________(填“吸收”或“放出”)能量___________kJ(用含a、b、c的代数式表示)。 （3）甲醇(CH3OH)是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示； a．电极A为燃料电池的___________(填“正”或“负”)极。 b．当电路中通过1mol电子时，在电极B附近消耗O2的体积为___________L(标准状况)；电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。 【答案】（1）①⑤⑥ （2） ①. ②. 放出 ③. 2(b+c-a) （3） ①. 负 ②. 5.6 ③. 减弱 【解析】 【小问1详解】 ①炸药爆炸是物质急速燃烧，属于放热反应；②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应；③碳酸钙的分解属于吸热反应；④二氧化碳通过炽热的碳为吸热反应；⑤中和反应是放热反应；⑥金属与酸的反应属于放热反应；故选①⑤⑥； 【小问2详解】 ①工业合成氨的化学反应方程式为：；②由能量变化图可知该反应为放热反应，生成2mol NH3(1)时放出能量为2(b+c-a) kJ； 【小问3详解】 从图中可以看出，电极A通入CH3OH，其为燃料，失电子发生氧化反应，电极B中通入O2，其为助燃剂，得电子发生还原反应，则电极A为燃料电池的负极，CH3OH失电子产物与电解质反应生成碳酸盐等，该电极反应式为：；电极B发生反应为，当电路中通过1mol电子时，在电极B附近消耗O2的物质的量为0.25mol，体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L(标准状况)；电池工作时，电池的总反应为，反应需要消耗OH-，所以电解质溶液的碱性减弱。 16. 实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。 （1）盛装70% H2SO4溶液的仪器名称为____。 （2）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择______(填代号)。 a．蒸馏水     b．饱和NaHCO3溶液    c．饱和NaHSO3溶液  d．饱和NaOH溶液 （3）C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为_______。 （4）为验证二氧化硫还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成； 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去； 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 上述方案中能达到实验目的的是方案____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管D中发生反应的离子方程式为_____。 （5）装置E的作用是______。装置F中为_____溶液。 【答案】（1）分液漏斗 （2）c （3）有浅黄色沉淀生成 （4） ①. Ⅲ ②. SO2+Cl2+2H2O=4H＋++2Cl－ （5） ①. 防止倒吸 ②. NaOH 【解析】 【分析】制取SO2并验证其性质，由实验装置可知，圆底烧瓶中为盛装亚硫酸钠，A中发生H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O，装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，B中试剂为饱和NaHSO3溶液，可抑制二氧化硫的溶解，在盛装Na2S溶液的C中通入SO2有淡黄色S沉淀生成，D中盛装新制氯水，发生SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4，E为防止倒吸装置，F装置吸收未反应的二氧化硫气体，防止污染环境； 【小问1详解】 盛装70% H2SO4溶液的仪器名称为分液漏斗； 【小问2详解】 装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，则装置中盛装溶液不能减小SO2气体的量，且不引入杂质； a．二氧化硫溶于水且和水反应，故a错误； b．饱和NaHCO3溶液能吸收SO2，且生成CO2，故b错误； c．饱和NaHSO3溶液可抑制SO2的溶解，故c正确； d．饱和NaOH溶液能吸收SO2，故d错误； 故答案为c； 【小问3详解】 装置C中通入SO2有淡黄色硫沉淀生成，反应中二氧化硫的硫化合价降低，体现了二氧化硫的氧化性； 【小问4详解】 为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，SO2被氧化生成硫酸根离子，只要证明溶液中含有硫酸根离子即可；方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有硫酸根离子或Cl-；方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去，说明溶液中含有HClO或SO2；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子；则上述方案合理的是方案Ⅲ；试管D中的新制氯水氧化二氧化硫生成硫酸，同时氯气被还原为盐酸，反应为SO2+Cl2+2H2O=4H＋++2Cl－； 【小问5详解】 尾气被吸收导致装置中压强减小产生倒吸，装置E的作用是防止倒吸。装置F中为NaOH溶液，用于吸收尾气减少污染。 17. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 （1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL(标准状况) 109 220 332 412 480 ①哪一时间段反应速率最大___________min(填“0~1”、“1~2”、“2~3”、“3~4”或“4~5”)。 ②另一位同学认为在盐酸中滴入少量的CuSO4溶液可以加快反应的速率，请从原电池的角度给予分析：构成的原电池中负极反应式为___________，溶液中H+移向___________(填“正”或“负”)极。 （2）某温度下在恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示： ①达到平衡状态时Z的浓度为___________mol/L，该反应的化学方程式是___________。 ②5min时，Z的生成速率___________(填“大于”、“小于”或“等于”)6min时Z的生成速率。 ③若升高温度，则逆反应速率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 2～3 ②. ③. 正 （2） ①. 0.125 ②. ③. 等于 ④. 增大 【解析】 【小问1详解】 ①从表中数据可以算出：0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min中，2～3min时间段生成的H2体积最大，则反应速率最大，故答案为：2～3； ②在盐酸中滴入少量的CuSO4溶液，发生反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Cu、Zn、盐酸构成原电池，促进Zn失电子，可以加快反应的速率。构成的原电池中，Zn作负极，失电子生成Zn2+，发生氧化反应，负极反应式为，溶液中阳离子向正极移动，则H+移向正极，故答案为：正； 【小问2详解】 ①达到平衡状态时Z的浓度为，故答案为：0.125mol/L； ②从图中可以看出，X、Y为反应物，Z为生成物，5min后各物质的量不变，表明反应达平衡状态，X、Y、Z的物质的量的变化量之比为0.6:0.2:0.4=3:1:2，即三者的化学计量数之比为3:1:2，该反应的化学方程式是，故答案为：； ③5min时，反应已经达到平衡，则Z的生成速率等于6min时Z的生成速率，故答案为：等于； ④若升高温度，分子的能量增大，有效碰撞的次数增多，化学反应速率加快，则逆反应速率增大，故答案为：增大。 18. 同学们欲验证与的转化，在实验室中进行了如下图所示的实验。(夹持仪器已省略) （1）关闭开关K，打开分液漏斗活塞，向石灰石中滴加浓硝酸，此操作的目的是_______。 （2）待石灰石反应停止后，将铜丝插入过量浓硝酸中，铜丝与浓硝酸反应的离子方程式是_______，插入铜丝后在具支试管中溶液上方观察到的现象是_______。 （3）广口瓶中水的作用是_______，有关反应的化学方程式是_______。 （4）欲证明圆底烧瓶中收集到的无色气体是，应进行的操作是_______，观察到的现象是_______。 【答案】（1）生成二氧化碳，排出装置中的空气 （2） ①. ②. 有红棕色气体产生，一段时间后颜色变浅直至消失 （3） ①. 将NO2转化为NO ②. （4） ①. 打开K，向圆底烧瓶中鼓入空气 ②. 圆底烧瓶中气体变为红棕色 【解析】 【分析】关闭开关K，打开分液漏斗活塞，浓硝酸和石灰石反应生成二氧化碳，利用二氧化碳排出装置中的空气，待石灰石反应停止后，将铜丝插入过量浓硝酸中，浓硝酸与铜丝反应生成二氧化氮，水吸收二氧化氮生成硝酸和一氧化氮，打开K，空气进入烧瓶与一氧化氮反应生成二氧化氮，最后用NaOH吸收尾气。 【小问1详解】 关闭开关K，打开分液漏斗活塞，向石灰石中滴加浓硝酸，浓硝酸和石灰石反应生成二氧化碳，利用二氧化碳排出装置中的空气，防止对后续实验的干扰，故答案为：生成二氧化碳，排出装置中的空气； 【小问2详解】 铜与浓硫酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为，二氧化氮为红棕色气体，溶于水生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮为无色气体，因此在具支试管中溶液上方观察到的现象是：有红棕色气体产生，一段时间后颜色变浅直至消失，故答案为：；有红棕色气体产生，一段时间后颜色变浅直至消失； 【小问3详解】 二氧化氮与水发生反应，从而将NO2转化为NO，故答案为：将NO2转化为NO；； 【小问4详解】 NO能被空气氧化成红棕色的NO2，欲证明圆底烧瓶中收集到的无色气体是NO，应打开K，向圆底烧瓶中鼓入空气，若观察到圆底烧瓶中气体变为红棕色，说明NO被氧化成NO2，从而证明圆底烧瓶中收集到的无色气体是NO，故答案为：打开K，向圆底烧瓶中鼓入空气；圆底烧瓶中气体变为红棕色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$