专题8金属和金属材料练习题----2023--2024学年九年级化学仁爱科普版下册

专题8金属和金属材料练习题 一、选择题 1．向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，下列判断正确的是（　　） A．滤液中有可能只含两种溶质 B．若与原溶液相比，滤液的质量一定增大 C．若滤渣只有一种金属，则滤液中金属离子一定只有三种 D．若滤渣中只有两种金属，则滤液中溶质一定有三种 2．工业上常采用 Cu 与稀盐酸在持续通入空气的条件下制取CuCl2，原理如图所示。下列说法正确的是 A．反应过程中需要不断添加 FeCl3溶液 B．该实验说明 Cu 能与稀盐酸发生置换反应 C．通入空气发生的反应有三种反应物参与 D．若反应恰好完全进行，将 6.4g 铜完全反应，需消耗 10.0%的稀盐酸 36.5g 3．向某AgNO3溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是 ①溶液中有Fe2+、Ag+，不溶物为Ag②溶液中有Fe2+、Ag+，不溶物为Fe③溶液中只有Ag+，不溶物为Fe④溶液中只有Fe2+，不溶物为Fe、Ag⑤溶液中有Fe2+，不溶物为Ag A．①③⑤ B．①④⑤ C．①②③ D．②③④ 4．下列物质不能导电的是 A．乙醇 B．氢氧化钠溶液 C．银 D．盐酸 5．向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是 A．滤液中一定含有FeSO4 ,可能含有H2SO4 B．滤液中可能有CuSO4 C．滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO D．滤渣里一定有Cu和Fe 6．下列实验方案中不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氧气和二氧化碳 分别加入等量澄清石灰水 B 除去CO2中的少量CO 通入氧气，点燃 C 比较铝合金和铝的硬度 相互刻画 D 除去水中少量泥沙 过滤 A．A B．B C．C D．D 7．下列四个实验中，只需三个就可以证明Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序，其中不必要进行的实验是 A．将铁片放入硝酸银溶液中 B．将铜片放入稀硫酸中 C．将铁片放入稀硫酸中 D．将铜片放入硝酸银溶液中 8．某学习小组讨论辨析以下说法： ①粗盐和酸雨都是混合物 ②沼气和石油都是可再生能源 ③冰和干冰既是纯净物又是氧化物 ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金 ⑤稀盐酸和食醋既是化合物又是溶液 ⑥纯碱和熟石灰都是碱。 上述说法正确的是（　　） A．①③④ B．③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．①②③④ 9．能用金属与酸反应制取的是 A．AgCl B．FeSO4 C．FeCl3 D．CuSO4 10．防止金属锈蚀能有效保护金属资源。下列防锈方法中，与其它三种方法原理不同的是 A．表面涂油 B．制成合金 C．进行电镀 D．表面刷漆 11．下列应用的原理（用化学方程式表）及基本反应类型均正确的是 A．用赤铁矿高炉炼铁          置换反应 B．硫酸厂污水可用熟石灰中和处理       复分解反应 C．加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气      分解反应 D．用红磷测定空气中氧气含量        化合反应 12．将一定量的铁粉放进硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中，充分反应后，过滤，得滤液和滤渣，下列说法中不合理的是 A．滤液中可能含有硫酸铜 B．滤液中一定含有硫酸锌 C．滤液中可能含有硫酸亚铁和硫酸铜 D．滤渣中一定含有铜 二、填空与简答 13．人类的生活离不开化学，学习化学后，要学会从化学的视角认识生活中的有关问题。 （1）钠、钙、铁、锌四种元素对人体健康有着重要的作用，其中人体中含量最高的金属元素是 （元素符号）。地壳中含量最多的元素与金属元素组成物质的化学式为 。 （2）氯化钠、水和氧气是人类赖以生存必不可少的物质，其中由离子构成的物质是 （写出化学式）。 （3）石灰水中的溶质为 。（写出化学式）碘酒中的溶剂为 。（写出物质名称） （4）把100g10%的食盐水溶液，利用蒸发水分的方法使其变为20%的溶液，需蒸发掉水的质量为 g. （5）碳的两种化合物的化学式分别是CO和CO2，其中碳元素的化合价分为 和 。那么导致它们性质不同的原因主要是因为 。 14．随着人们生活水平的提高，汽车越来越多地进入家庭。 (1)汽车外壳是由铁合金制成，生铁的含碳量比钢的含碳量 （填“高”或“低”），为防止其生锈在表面 ，而铝制的汽车部件不用这样处理的原因是 （用化学方程式表示）。 (2)为减少对空气的污染，一些城市汽车改用天然气作燃料，写出天然气燃烧的化学方程式 。 (3)治理汽车尾气（含有CO、SO2、NO等物质）的方法之一是在汽车排气管上装一个催化转换器，使CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，和一种空气的主要成分的气体，写出其反应的化学方程式 。 15．“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属。请根据所学知识回答下列问题： (1)铝块能制成铝箔是利用了铝的 性。 (2)黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜 （填“大”或“小”）。 16．向硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中，缓慢加入mg锌粉，溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示， （1）写出ab段发生反应的化学方程式 。 （2）b~c之间溶液所含有的溶质是什么 ？ （3）所得到的溶液与原混合溶液质量相等，原因是什么 ？ 17．随着合肥地铁1号线的运营，我省进入地铁时代。如图为地铁车厢实景图。    (1)图中属于金属材料的是 (填 1种即可)；属于有机合成材料的是 。 (2)铝合金耐腐蚀性能强，用化学方程式表示其耐腐蚀的原因 ；将铝合金与纯铝片相互刻划，在铝片上留下划痕，说明 。 (3)铁铝合金是铝合金的一种，请写出一种比较镁和铝的金属活动性的方法 。 18．金属材料在生产、生活中有着越来越广泛的用途。 （1）人体缺铁容易患贫血，这里的“铁”是指 （填“分子”“原子”离子”或“元素”）。 （2）铁制品表面镀锌是防止铁生锈的方法之一。 从铁制品生锈的条件来看，镀锌能防锈的原因是 。 （3）将一定质 量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液为无色，该物质中阳离子的符号是 ；写出锌与硝酸铜反应的化学方程式: 。 19．A-H都是初中常见的化学物质，它们之间的转化关系如图所示（连线表示相互反应，箭头表示转化，有些反应物、生成物、反应条件已省略）。其中F俗称酒精，B、C、D是单质，D、H 是红色固体。请回答下列问题∶ （1）F的化学式是 。 （2）写出反应⑤的化学方程式 。 （3）反应②的基本反应类型可能是 （写全）。 （4）反应⑧在工业上的用途是 。 20．中国制造业正在持续发展，合金是其中重要的金属材料。 (1)黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画(如图1所示)，纯铜片上留下明显的划痕，说明 。 (2)黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu 50%、CuO5%，其余为杂质(杂质不溶于水、不参与反应)。处理黄铜渣可得到硫酸锌，主要流程如图2,操作中加热蒸发后冷却至原温度:       ①溶液A中所含溶质为 ； ②I、II 中的操作均包括 ； ③下列说法正确的是 。 A 溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4 B 溶液A的质量小于溶液B C 溶液C中溶质的质量分数小于溶液B (3)锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g,将反应后的溶液蒸发水分后得到固体混合物(不含结晶水)的质量为 g。 三、科学探究题 21．为研究“影响金属与盐酸反应剧烈程度的因素”，兴趣小组的同学进行了如下探究。 【提出问题】金属与盐酸反应的剧烈程度受哪些因素的影响？ 【作出假设】I.可能与金属本身的性质有关 Ⅱ.可能与盐酸的浓度有关 III.可能与 有关。 【实验探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。 （1）实验一：为探究猜想I，小红同学分别在两支试管中放入相同质量、相同表面积的锌和铁，然后分别加入同体积、同浓度的稀盐酸，观察到放锌的试管中立即产生大量气泡，放铁的试管中只产生少量气泡，由此得出结论，金属活动性顺序是 。 （2）实验二：为探究猜想Ⅱ，小军同学利用下图1装置进行对照实验，使等质量且过量的锌片分别与等体积、浓度分别为5%和15%的稀盐酸反应。其中注射器的作用是 。 （3）实验三：小军同学用压强传感器替换注射器进行数字化实验，测得两次实验中压强随时间的变化关系曲线如图2所示。请你根据该图中信息得出两条合理结论： 。 【拓展延伸】已知一种金属加入比它活动性弱的两种金属化合物的混合液中，先置换出活动性最弱的金属。小敏同学向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，溶液质量与加入锌的质量关系如图3所示。在A点时，溶液里含的金属化合物有 种；BC段发生反应的化学方程式为 。 四、计算题 22．合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用黄铜（铜、锌合金）进行了如图所示实验： 请计算： (1)黄铜中铜的质量分数； (2)过滤后所得溶液的溶质质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【分析】由于镁、铁、锌、铜、的金属活动性顺序是：镁>锌>铜>银，把一定量的锌放到硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中，锌首先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应，而不能与硝酸镁反应，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明硝酸铜没有全部参与反应，即滤渣中不可能有锌，一定有最不活泼的金属银，可能有铜，滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银。 【详解】A、由分析可知，滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银，A错误。 B、锌和硝酸铜反应： 锌和硫酸亚铁反应；，由化学方程式可知，锌与硝酸铜反应若溶液质量增加，锌和硝酸银反应溶液质量减少，若与原溶液相比，滤液的质量不一定增大，B错误。 C、若滤渣中只有一种金属，则一定为最不活泼金属银，滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌、硝酸铜，可能含有硝酸银，金属离子可能不止三种，C错误。 D、若滤渣中只有两种金属，则一定为铜和银，滤液里面一定没有硝酸银，因为硝酸银和铜反应，一定有硝酸镁、硝酸锌，滤液呈蓝色，一定含有硝酸铜，则滤液中溶质一定有三种，D正确。 故选：D。 2．C 【详解】A、从图中可发现FeCl3与FeCl2在反应过程中不断相互转化，所以反应过程中不需要添加 FeCl3 溶液。错误。 B、 Cu 不能与稀盐酸发生置换反应，错误。 C、通入空气发生的反应为氧气、FeCl2、HCl反应生成H2O，FeCl3，有三种反应物参与。正确。 D、总反应可写为。设6.4g铜消耗稀盐酸的质量 x为。错误。 故选C。 3．B 【详解】向AgNO3溶液中加入一定量的铁粉充分反应，可能出现三种情况：1.铁粉过量，则滤液中溶质只有，滤渣是Fe和Ag，故④正确；2.铁粉与AgNO3恰好完全反应，则滤液中溶质只有，滤渣只有Ag，故⑤正确；3.AgNO3过量，则滤液中溶质有和AgNO3，，滤渣只有Ag，故①正确。 故选B。 4．A 【详解】A、乙醇是由乙醇分子构成的，不能导电，故选项正确。 B、石墨具有优良的导电性，故选项错误。 C、银具有优良的导电性，故选项错误。 D、盐酸中含有能自由移动的氢离子、氯离子，能导电，故选项错误。 故选：A。 5．C 【详解】A、铁可以和硫酸反应生成FeSO4，所以在滤液中一定含有FeSO4，但是加入铁钉后铁片没有明显变化，所以可以判断滤液中没有H2SO4，故A结论不正确； B、在滤液中放入一枚洁净的铁钉．发现铁钉表面无任何变化，所以可以判断滤液中没有CuSO4，故B结论不正确； C、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，如果硫酸的量不足，那么滤渣里就可能有Fe和CuO，故C结论正确； D、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，题中没有提及铁粉的质量，所以反应后滤出的不溶物中可能含有Fe也可能不含Fe，故D结论不正确． 故选C． 【点睛】此题是一道推断知识考查题，解题的关键是对最后加入铁后无变化的分析，也就是说明反应后的溶液中不会有硫酸铜及硫酸的存在，这是解题的关键。 6．B 【详解】A、分别加入等量澄清石灰水，氧气和氢氧化钙不反应，不能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，现象不同，可以区分，不符合题意； B、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，可能无法被点燃，且通入氧气，会引入新的杂质，符合题意； C、将铝合金和铝片相互刻画，铝片上留下划痕，说明铝合金的硬度比铝大，不符合题意； D、泥沙难溶于水，过滤可除去泥沙，不符合题意。 故选B。 7．A 【分析】本题考查金属活动性顺序和置换反应。 【详解】铁加入到硝酸银中，可以得出金属活动性铁大于银； 将铜片放入稀硫酸中，可以得出铜小于氢； 将铁片放入稀硫酸中，可以得出铁大于氢； 将铜片放入硝酸银溶液中，可以得出铜大于银。 综上可以发现，B、C、D一起可以得出金属活动性顺序：铁>氢>铜>银，A选项可以不需要做实验，因为铁大于氢，氢大于银，所以铁一定比银金属活动性强。 故选A。 【点睛】根据金属活动性顺序，从而可以判断金属之间活动的大小，要熟练背诵金属活动性顺序表，这是做题的依据。 8．A 【详解】①粗盐和酸雨都是由多种物质组成的，属于混合物，故①正确； ②石油是不可再生能源，故②错误； ③冰（固态的水）和干冰（固态的二氧化碳）既是纯净物又是氧化物，故③正确； ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金，故④正确； ⑤稀盐酸是氯化氢的水溶液；食醋是醋酸的水溶液，都属于混合物，故⑤错误； ⑥纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故⑥错误。说法正确的是①③④。故选A。 9．B 【详解】A、在金属活动性顺序中，银排在氢的后面，不能用金属和酸反应制的，错误； B、铁和酸反应生成亚铁盐，故铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，正确； C、铁和酸反应生成亚铁盐，故不能生成氯化铁，错误； D、铜排在氢的后面，铜不与酸反应，错误。 故选B。 【点睛】金属的活动性顺序的应用主要表现在两个方面：一是只有排在氢前面的金属才能与酸发生置换反应，生成盐和氢气；二是只有排在前面的金属才能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来。 10．B 【详解】涂油、电镀、刷漆等，其原理均是使铁与氧气和水隔绝，而制成合金为改变金属的内部结构，制成耐腐蚀的合金，则制成合金的原理与其它三种不同，故选B。 11．C 【详解】A、该反应的反应物为两种化合物，不属于置换反应，故不符合题意； B、该反应的化学方程式没有配平，应为 ，故不符合题意； C、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气，符合“一变多”反应特征，属于分解反应，故符合题意； D、红磷与氧气在点燃的条件下反应，生成五氧化二磷，反应条件是点燃，不是燃烧，符合“多变一”反应特征，属于化合反应，故不符合题意。 故选C。 12．C 【分析】由金属活动性顺序表可知，锌＞铁＞铜．在硫酸铜、硫酸锌的混合溶液中加入过量的铁粉时，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不能与硫酸锌反应。 【详解】A、当铁不足时，滤液中可能含有硫酸铜，故A正确； B、由于铁不与硫酸锌反应，滤液中一定含有硫酸锌，故B正确； C、滤液中一定含有硫酸亚铁，故C错误； D、滤渣中一定含有铜，故D正确。 故选C。 13． Ca Al2O3 NaCl Ca（OH）2 酒精 50 +2 +4 他们的分子构成不同 【详解】（1）钠、钙、铁、锌四种元素对人体健康有着重要的作用，其中人体中的骨骼含有大量碳酸钙，则含量最高的金属元素是钙元素：Ca；地壳中含量前四的元素依次是：氧、硅、铝、铁，最多的元素是氧元素与含量最多的金属元素铝元素组成物质是氧化铝，化学式为：Al2O3； （2）氯化钠、水和氧气是人类赖以生存必不可少的物质，水由水分子构成；氧气有氧分子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成，氯化钠的化学式为：NaCl； （3）石灰水是氢氧化钙溶液，溶质为氢氧化钙Ca(OH)2；碘酒中的溶剂为酒精（或乙醇）； （4）把100g10%的食盐水溶液中溶质质量为100g×10%=10g，利用蒸发水分的方法使其变为20%的溶液，此时溶液质量为=，需蒸发掉水的质量为100g-50g=50g； （5）解：碳的两种化合物的化学式分别是CO和CO2， 设：一氧化碳中碳元素化合价为x，二氧化碳中碳元素为y， 则x+（-2）=0，x=+2； y+（-2）×2=0，y=+4； 导致它们性质不同的原因主要是因为：一氧化碳有一氧化碳分子构成，二氧化碳有二氧化碳分子构成，构成物质的分子不同，化学性质不同； 14．(1) 高 刷漆（合理即可） (2) (3) 【详解】（1）生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，则生铁的含碳量比钢的含碳量高； 铁与氧气和水共同接触时会生锈，则为防止其生锈，可在表面刷漆，从而隔绝空气； 铝在常温下能与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而铝具有抗腐蚀性，反应的化学方程式为。 （2）天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。 （3）CO和NO在催化剂作用下反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，和一种空气的主要成分的气体，根据元素守恒，生成物中应含有碳、氮、氧元素，而二氧化碳参与大气循环，空气中含量最多的气体为氮气，则生成物为氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为。 15．(1)延展 (2)大 【详解】（1）金属具有延展性，因此铝块能制成铝箔，故填：延展。 （2）合金的硬度要比组分金属的硬度大，因此黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大，故填：大。 16． 硝酸锌、硝酸铜、硝酸镁 锌置换银使溶液减少的质量正好等于锌置换铜使溶液增加的质量 【详解】（1）镁比锌活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼，向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，锌先和硝酸银反应，当硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜反应，锌与硝酸镁不反应；ab段为锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，发生反应的化学方程式； （2）b点时硝酸银恰好完全反应，b~c段为锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，b~c之间溶液所含有的溶质是硝酸锌、硝酸铜、硝酸镁； （3）根据，锌和硝酸银反应时溶液质量减小、根据，锌和硝酸铜反应时溶液质量增大，锌置换银使溶液减少的质量正好等于锌置换铜使溶液增加的质量，所得到的溶液与原混合溶液质量相等。 17． 不锈钢（或铝合金） 塑料 铝合金的硬度比铝大 将镁放在氯化铝溶液中，观察两者能否反应（合理即可得分） 【详解】（1）所标物质中为金属材料的是不锈钢和铝合金，是有机合成材料的是塑料；故填：不锈钢（或铝合金）；塑料。 （2）在通常情况下，铝能和氧气反应生成氧化铝保护膜，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3；将铝合金与纯铝片相互刻划，在铝片上留下划痕，说明铝合金的硬度比铝大；故填：4Al+3O2═2Al2O3；铝合金的硬度比铝大；。 （3）常用金属与盐的反应来比较金属的活动性强弱，要比较镁和铝的金属活动性可以：将镁放在氯化铝溶液中，观察两者能否反应。故填：将镁放在氯化铝溶液中，观察两者能否反应。 18． 元素 隔绝铁与水 、氧气接触 Zn2+ 【详解】（1）人体缺铁容易患贫血，这里的“铁”是宏观概念，指的是元素。 （2）铁生锈需要与水和氧气接触，镀锌能防锈的原因是隔绝铁与水 、氧气接触。 （3）锌投入硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中，因活动性锌>铁>铜。所以锌先与硝酸铜反应再与硝酸亚铁反应。 反应后滤液为无色，则滤液中不含亚铁离子和铜离子，所以滤液中只含有锌离子，其离子符号为Zn2+。 锌与硝酸铜反应的化学方程式为：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。 19． C2H5OH Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag 化合反应、置换反应 工业炼铁 【分析】D 是红色固体单质，则D为铜；F俗称酒精，酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，A、G为二氧化碳和水中的一种，A与B能相互转化，且B为单质，则A为水，G为二氧化碳；H是红色固体，能与B反应，能分别转化生成二氧化碳和C，则H为氧化铁，B为氢气，C为铁，E能与C、D都能反应，E可以是硝酸银，代入检验，验证合理。 【详解】（1）F为酒精，其化学式为C2H5OH，故填：C2H5OH； （2）反应⑤，即铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag，故填：Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag； （3）反应②为氢气转化为水，可以是氢气在氧气中燃烧生成水，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；也可以是氢气与氧化铜反应生成铜和水，符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物”的特点，属于置换反应，故填：化合反应、置换反应； （4）反应⑧可以为一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，在工业上可用于炼铁，故填：工业炼铁。 20． 黄铜硬度比纯铜大 ZnSO4、CuSO4、H2SO4 过滤 AB 13.4 【详解】(1)黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，说明黄铜硬度比纯铜大。 (2)向黄铜渣中加入过量的稀硫酸，锌和氧化锌分别与稀硫酸反应生成硫酸锌，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，故①溶液A中所含溶质为ZnSO4、CuSO4和过量的H2SO4。 ②I、II 中的操作均包括是过滤，在I中通过过滤除去铜和不溶性杂质，在II 中通过过滤除去过量的锌。 ③A、因为黄铜渣中Zn和ZnO的总含量大于CuO的含量，故溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4，A正确； B、溶液A中含有ZnSO4、CuSO4、H2SO4，加入过量的锌，锌分别与CuSO4、H2SO4反应生成硫酸锌，锌的相对原子质量大于铜或氢的相对原子质量，故溶液A的质量小于溶液B，B正确； C 溶液B通过蒸发溶剂冷却至原温度得到溶液C和硫酸锌晶体，则溶液C一定是该温度下的硫酸锌饱和溶液，而溶液B不是硫酸锌饱和溶液，故溶液C中溶质的质量分数可能大于溶液B，C不正确。故选AB。 (3)锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g。根据质量守恒定律，利用硫酸中氢离子与硫酸根离子的质量比，则参加反应的硫酸中硫酸根离子的质量为。反应后的溶液蒸发水分后得到固体混合物的质量等于原固体质量与参加反应中硫酸根离子的质量总和，则为。 21． 盐酸的温度 锌＞铁 收集并测量生成氢气的体积 等量的锌片与酸反应，酸的浓度越大，反应速率越快；等量且过量的锌与等体积不同浓度的酸反应，浓度大的酸产生氢气更多 3 【详解】①金属与酸的反应的剧烈程度，除了与金属本身的性质和酸的浓度有关外，还可能与酸溶液的温度等因素有关，故填：盐酸的温度。 ②小红同学分别在两支试管中放入相同质量、相同表面积的锌和铁，然后分别加入同体积、同浓度的稀盐酸，观察到放锌的试管中立即产生大量气泡，放铁的试管中只产生少量气泡，由此得出结论，金属活动性顺序是锌＞铁，故填：锌＞铁。 ③注射器的作用是收集生成的气体且能大致测量出气体的体积，故填：收集并测量生成氢气的体积。 ④实验三：图2中的曲线斜率可以表示反应速率、压力的大小可以表示产生氢气的多少，根据曲线图可知，等质量的锌片与酸反应时，酸的浓度越大，反应速率越快；等质量且过量的锌片分别与等体积不同浓度的稀盐酸反应时，浓度大的酸生成的氢气更多，故填：等量的锌片与酸反应，酸的浓度越大，反应速率越快；等量且过量的锌与等体积不同浓度的酸反应，浓度大的酸产生氢气更多。 ⑤金属活动性顺序为：Zn>Cu>Ag，向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌，锌先和硝酸银反应，待硝酸银反应结束，继续加锌，锌再和硝酸铜反应，其反应的化学方程式为，从上述化学方程式中金属的质量关系可以看出，析出银的过程是溶液质量减少的过程，析出铜的过程是溶液质量增加的过程；在A点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银和硝酸铜和生成的硝酸锌3种盐，故填：3。 ⑥BC段溶液质量增加，发生的化学反应是锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，其方程式为：，故填：。 22．(1)解：设黄铜中锌的质量为x。 答：黄铜中铜的质量分数35%。 (2)解：设过滤后所得溶液的溶质质量为y。 答：过滤后所得溶液的溶质质量分数16.1%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$