精品解析：重庆市巴蜀中学校2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题

高2026届高一（下）半期考试 化学试卷 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚． 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．在试卷上作答无效． 3．考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存．满分100分，考试用时75分钟． 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Co-59 Cu-64 一、单项选择题（共14个小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题目要求．） 1. 化学与生活、科技、医药、传统文化密切相关．以下说法错误的是 A. 含钠、钾、铜、钙金属元素的化合物均可使火焰呈现出不同的颜色，发生的是物理变化 B. 组成Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素 C. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品、饮料中 D. 可用于制作抗胃酸药品“胃舒平” 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色反应为物理变化，A正确； B．Ti和Ni都属于过渡金属元素，B正确； C．二氧化硫有毒，但可适量添加于红酒中，抑制微生物的增长，C错误； D．胃酸的主要成分为盐酸，能与盐酸反应，可用于制作抗胃酸药品“胃舒平”，D正确； 故选C。 2. 关于下列物质的性质及用途说法错误的是 A. 硫酸钡难溶于胃酸，在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂 B 单质硅具有半导体性能，被用于制造芯片、太阳能电池等 C. 溶于雨水均能形成酸雨，pH小于5.6 D. 超导陶瓷属于新型无机非金属材料，具有超导性 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸钡不溶于水和脂质，不会被胃肠道黏膜吸收，对人基本无毒性，因此在医疗上可作消化系统X射线检查的内服药剂，故A正确； B．硅具有良好的半导体特性，常用于制造芯片、太阳能电池，故B正确； C．形成酸雨的气体为SO2、NO2，故C错误； D．超导体陶瓷属于具有优良性能的材料是新型无机非金属材料，故D正确； 故答案为：C。 3. 下列化学用语表示不正确的是 A. 联氨的分子模型为： B. 氯原子的结构示意图： C. HClO的电子式： D. 溴化铵的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．联氨的分子模型正确，A正确； B．氯原子的结构示意图中有三个电子层，电子数分别为2、8、7，B正确； C．HClO的电子式中O在中间：，C正确； D．溴化铵的电子式：，D错误； 故选D。 4. 利用下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用于验证反应是否有生成 B. 用二硫化碳除去试管内壁附着的硫 C. 测定新制氯水的pH D. 喷泉实验 【答案】B 【解析】 【详解】A．C与浓硫酸反应生成的二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，则石灰水变浑浊，不能证明是否有CO2生成，故A错误； B．硫单质易溶于二硫化碳，故用二硫化碳除去试管内壁附着硫，故B正确； C．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，故会使试纸褪色，故C错误； D．NO难溶于水，不能形成喷泉，故D错误； 故选B。 5. 下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 可与铝反应产生的溶液中： B. 澄清透明的溶液中： C. 新制氯水中： D. 使紫色石蕊变红的溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．与铝能产生H2的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，在碱性溶液中：会生成NH3∙H2O，镁离子会产生氢氧化镁沉淀，在酸性溶液中会生成CO2，均不能大量共存， A错误； B．澄清透明的溶液中：之间不反应，能够大量共存，B正确； C．新制氯水中：亚铁离子、碘离子均能被氧化，不能大量共存，C错误； D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液呈酸性，硅酸根、四羟基合铝酸根均能与 H+发生反应，且钡离子和硅酸根能产生沉淀，不能大量共存， D错误； 答案选B。 6. 化学键在本质上是电性作用，原子在形成物质时，外层电子发生了重新分布（转移、共用、偏移等），从而产生了正、负电性间的强烈作用力．但这种电性作用的方式和程度有所不同，所以又可将化学键分为离子键、共价键等．下列说法正确的是 ①化学键是存在于相邻微粒间强烈的相互作用力 ②的水溶液能导电，是离子化合物 ③中既存在离子键又存在共价键、氢键 ④氢键是化学键中的一种，会影响物质的熔沸点 ⑤物理变化也可以有化学键的破坏 ⑥化学变化中一定有化学键的断裂和形成 ⑦元祖冷冻食品配送的干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键 A. ①⑤⑥ B. ③④⑤ C. ①②③ D. ⑤⑥⑦ 【答案】A 【解析】 【详解】①化学键是存在于相邻微粒间强烈的相互作用力，正确； ②的水溶液能导电，但是共价化合物，错误； ③中既存在离子键又存在共价键，不存在氢键，错误； ④氢键是不是化学键，是一种特殊的分子间作用力，会影响物质的熔沸点，错误； ⑤物理变化也可以有化学键的破坏，故NaCl熔化过程离子键被破坏，正确； ⑥化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成，故化学变化中一定有化学键的断裂和形成，正确； ⑦干冰升华过程中破坏了分子间作用力，没有破坏共价键，错误； 故选A。 7. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 常温下向浓硫酸中放入打磨后的铝片 无明显现象 铝和浓硫酸在常温下不反应 B 向某溶液中通氯气，随后滴加KSCN溶液 溶液变红 原溶液中含有 C 向蔗糖中滴入浓硫酸 蔗糖变黑后膨胀，有刺激性气味的气体生成 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D 向某溶液中滴加溶液 有白色沉淀产生 原溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝常温下遇到浓硝酸钝化，钝化为化学变化，A错误； B．检验亚铁离子时应先滴加KSCN溶液，无明显现象，再通氯气，变血红色则有亚铁离子，B错误； C．向蔗糖中滴入浓硫酸，蔗糖脱水炭化，浓硫酸表现脱水性，产生的C和浓硫酸继续反应生成SO2，浓硫酸表现强氧化性，C正确； D．若溶液中含硫酸根、碳酸根等也能产生白色沉淀，不一定含氯离子，D错误； 故选C。 8. 金属铯是一种碱金属元素，由于其独特的金属性质已被人们广泛应用于材料制造、航空航天等领域．下列对铯及其化合物性质的推断正确的是 ①铯的熔点比钾的高 ②碳酸铯的水溶液呈碱性 ③铯在氧气中燃烧主要生成氧化铯 ④氢氧化铯的碱性比氢氧化钠强 ⑤铯不能从硫酸铜溶液中置换出金属铜 A. ①②③⑤ B. ②③④⑤ C. ①②③④ ⑤ D. ②④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①碱金属是金属晶体，熔沸点与原子半径有关，原子半径越小熔沸点越高，铯的熔点比钾的低，故①错误； ②碳酸铯是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，故②正确； ③铯的金属性比钠强，根据钠在空气中的燃烧产物为过氧化钠，可以推断铷在氧气中燃烧主要产物不是氧化铷，故③错误； ④铯的金属性比钠强，所以氢氧化铯的碱性比氢氧化钠强，故④正确； ⑤铯的金属性比钠强，铯和盐溶液混合，铯先与水反应，铯不能从硫酸铜溶液中置换出金属铜，故⑤正确； 综上所述，对铷及其化合物性质的推断正确的是②④⑤； 故答案为：D。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向氯化钙溶液中通入少量 B. 向氯化铜溶液中通入 C. 向次氯酸钠溶液中通入少量 D. 稀硝酸中加入过量铁粉： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钙与CO2不反应，A错误； B．H2S为弱电解质，不拆，，B错误； C．反应的化学方程式为3NaClO+SO2+H2O=Na2SO4+2HClO+NaCl，则其离子方程式为，C错误； D．铁与硝酸生成Fe3+，过量的Fe与Fe3+生成Fe2+，D正确； 故答案为：D。 10. 下列结论正确的是 ①微粒半径： ②氢化物的稳定性： ③离子的还原性： ④还原性： ⑤酸性： ⑥非金属性： A. ①②③④ B. ②③⑤⑥ C. ①②④⑥ D. ②③⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①核外电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，故微粒半径：，正确； ②同周期从左往右非金属性增强，同主族从上往下非金属性减弱，氢化物的稳定性：非金属性：F>Cl>P>Si，故氢化物的稳定性，正确； ③离子的还原性：，错误； ④根据金属活泼性顺序表，还原性：，正确； ⑤几种酸中只有硫酸为强酸，其余均为弱酸，故硫酸酸性最强，错误； ⑥同周期从左往右非金属性增强，同主族从上往下非金属性减弱，非金属性：，正确； 故选C。 11. 使用下列装置及试剂，可以实现元素不同价态之间的转化的是 选项 转化 试剂a 试剂b 试剂c A 浓硫酸 Cu 溶液 B 稀硫酸 FeS 溶液 C 浓盐酸 水 D 浓硝酸 Cu 水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸与铜反应制备SO2需要加热，该装置不能实现+6价和+4价S之间的转化，A错误； B．稀硫酸与FeS反应时生成硫酸亚铁和硫化氢，铁元素价态不变，B错误； C．浓盐酸与二氧化锰制备氯气需要加热，该装置不能实现-1价Cl和0价Cl之间的转化，C错误； D．浓硝酸与铜反应得到NO2，NO2与水反应得到NO，能实现，D正确； 故选D。 12. 利用软锰矿（主要成分是，含有少量的等）制备碳酸锰的工艺流程如下．下列说法正确的是 A. “浸取”的目的是溶解软锰矿，该过程未发生氧化还原反应 B. 滤渣1提纯后可直接用于制造芯片，提高该工艺流程的经济性 C. “转化”的主要目的是将滤液中的氧化为，因此任何可氧化二价铁的氧化剂均可替换 D. 该工艺流程中有气体生成 【答案】D 【解析】 【分析】“浸取”时，MnO2和FeSO4、H2SO4反应生成MnSO4、Fe2(SO4)3，反应的离子方程式为：，Fe2O3、Al2O3溶于硫酸分别生成Fe3+、Al3+，SiO2不溶于酸，则滤渣1主要成分为SiO2；加入MnO2，使剩余的Fe2+转化为Fe3+；加入氨水调节pH，使Fe3+、Al3+分别转化为Fe(OH)3沉淀和Al(OH)3沉淀而除去；过滤后，向滤液中加入碳酸氢铵溶液，使Mn2+转化为MnCO3沉淀，以此分析； 【详解】A．由分析可知，“浸取”时主要反应的离子方程式为：，该过程为氧化还原反应，A错误； B．由分析可知，滤渣1主要成分为SiO2，提纯后得到的SiO2不能直接用于制造芯片，B错误； C．“转化”的主要目的是将剩余的Fe2+转化为Fe3+，但不能引入新的杂质，因此不是任何可氧化二价铁的氧化剂均可替换MnO2，C错误； D．“沉锰”时发生反应：，则该工艺流程中有气体生成，D正确； 故选D。 13. X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大短周期元素，它们可以组成新型电池的电解液要使用的关键物质，结构如下图所示．X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，W是地壳中含量最多的元素，W和Q同主族，下列说法错误的是 A. 与是同素异形体 B. 简单离子的还原性： C. 常温下M单质可以W的气态氢化物发生反应 D. 简单气态氢化物的稳定性： 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，X为Li；通过结构可知Q有2个单键2个双键，故Q为S；W是地壳中含量最多的元素，则W为O；Y连接4个单键，Y为C，Z为N，M为F。 【详解】A．W3和W2分别为O3、O2，它们互为同素异形体，故A正确； B．元素非金属性越强，则对应的简单离子还原性就弱，则Q＞Z＞W＞M，故B错误； C．2F2+2H2O=4HF+ O2，常温下F2单质可以置换出O2单质，故C正确； D．非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，HF＞H2O＞H2S，故D正确； 故选B。 14. 将7.6g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，有部分金属未溶解；继续加入400mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，并得到标准状况下1.12LNO，此时溶液中不含，则下列说法正确的是 A. 原混合物中铜和铁的物质的量之比为1：1 B. 稀硝酸的物质的量浓度为 C. 第一次剩余的金属重量为4.8g D. 向反应后的溶液中加入铁粉，最多可以溶解9.8g 【答案】D 【解析】 【分析】总体可以看作是7.6g混合物质与600mL硝酸反应生成0.1molNO、铁离子和铜离子；设铁为xmol，铜为ymol，列方程：56x+64y=7.6， (电子数守恒)，计算得出：x=0.05mol，y=0.075mol，计算得到7.6g混合物中含铁质量为0.05mol×56g/mol=2.8g；含铜质量为0.075mol×64g/mol=4.8g。第一阶段反应生成1.12L即0.05molNO，有部分金属未溶解，既没有三价铁离子，也没有硝酸剩余，可以看作是部分金属混合物质与200mL硝酸反应生成1.12L即0.05molNO；铁铜全都生成二价的离子，发生的反应离子方程式为：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O；3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；Fe比Cu活泼，硝酸少量时Fe与硝酸先反应，可知有0.05molFe、0.025mol Cu溶解，得到0.05molFe(NO3)2、0.025mol Cu(NO3)2，按氮元素守恒，200mL稀硝酸中含N元素为0.02mol，则硝酸的浓度为；第一次剩余的金属为0.05mol Cu、质量为3.2g，继续加入400mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，并得到标准状况下1.12LNO，此时溶液中不含，发生，铜继续溶解，硝酸过量，反应所得为硝酸铁、硝酸铜和多余硝酸的混合物。 【详解】A．原混合物中铜和铁的物质的量之比为3：2，故A错误； B．稀硝酸的物质的量浓度为，故B错误； C．第一次剩余的为3.2g铜，故C错误； D．反应后所得为硝酸铁、硝酸铜和多余硝酸的混合物，向其中加入铁，若加入铁粉的物质的量最大为n，则铁和硝酸生成硝酸铁之后，铁和硝酸铁继续反应生成硝酸亚铁，铁和硝酸铜发生置换得到硝酸亚铁和铜，相当于与7.6g铜和铁混合物提供了0.05mol 铁再加nmol的铁共(n+0.05) molFe与600mL硝酸混合，只有铁溶解转变为硝酸亚铁而铜不反应，则按3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O可知；n=0.175 mol，即最多可溶解铁的质量为0.175mol×56g/mol=9.8g，D正确； 故选：D。 15. A、M、Q、R、T、W、X、Y、Z为前四周期原子序数依次增大的常见元素．A的原子半径在元素周期表中最小；Q的一种核素可用于测定文物年代；W的单质氧化性最强；M与X的价电子数相等，X的价电子数等于周期序数；Y与Q同主族；Z的白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．请回答下列问题： （1）M的元素名称___________；Q可用于测定文物年代的核素是___________（填核素符号）； （2）Z在元素周期表中的位置___________； （3）T、W、X的简单离子半径从大到小的顺序为___________（用离子符号表示） （4）Y的氧化物与AW反应的化学方程式___________； （5）工业上通过还原Y的氧化物制备Y单质的粗品，其化学方程式为：___________； （6）离子化合物常用于合成有机物，其阴离子的电子式为___________； （7）铝热法还原Z的红棕色氧化物制备Z单质的化学方程式为：___________； （8）一定条件下，Z单质与一定量硝酸恰好完全反应，同时生成两种气体，且两种气体的量相同；向反应后的溶液中加入铜片，铜片不溶解．写出该反应的离子方程式：___________； 【答案】（1） ①. 硼 ②. （2）第四周期VⅢ族 （3） （4） （5） （6） （7） （8） 【解析】 【分析】A的原子半径在元素周期表中最小，则A为氢元素；Q的一种核素可用于测定文物年代，则Q为碳元素；W的单质氧化性最强，则W为氟元素；X的价电子数等于周期序数，则X是铝元素；M与X的价电子数相等，则M是硼元素；Y与Q同主族，则Y是硅元素；Z的白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则Z是铁元素；R和T分别是氮、氧两种元素。 【小问1详解】 M的元素名称硼；Q可用于测定文物年代的核素是； 【小问2详解】 铁在元素周期表中的位置为第四周期VⅢ族； 【小问3详解】 原子核外电子结构相同的，质子数越大，半径越小，故答案为：； 【小问4详解】 硅的氧化物与HF反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 工业上通过还原硅的氧化物制备硅单质的粗品，其化学方程式为：； 【小问6详解】 电子式为：； 【小问7详解】 铝热法还原铁的红棕色氧化物制备铁单质的化学方程式为：； 【小问8详解】 一定条件下，铁单质与一定量硝酸恰好完全反应，同时生成两种气体，且两种气体的量相同；向反应后的溶液中加入铜片，铜片不溶解，证明溶液中不存在Fe3+，则反应离子方程式为: 16. 白合金是铜钴矿冶炼过程的中间产物，主要含和少量．一种从白合金中分离回收各类金属的具体流程及操作如图所示： 已知溶液中金属阳离子的氢氧化物沉淀完全的pH如表所示： 金属离子 完全沉淀时的pH 9.0 3.2 9.0 （1）中铁元素的化合价为___________； （2）向溶液1中加入的作用是___________； （3）焙烧1中发生反应的化学方程式为___________； （4）固体3的成分为___________（填化学式）； （5）焙烧2中发生反应的化学方程式为___________； （6）对18.3g沉钴所得的固体在空气中进行高温灼烧，最终可以得到一种钴的氧化物．灼烧过程中，固体质量随温度的变化曲线如图： ①B点对应物质为___________（填化学式）； ②该过程中CD段发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） （2）将二价铁氧化为三价铁 （3） （4） （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】根据流程可知，白合金酸浸后溶液中含有Fe2+，Fe3+、Co2+，滤渣固体1中含有CuS、Cu2S和SiO2；滤液经H2O2的处理将二价铁氧化为三价铁，随后调节pH除去铁，得到CoSO4溶液进行沉钴回收钴；滤渣经空气焙烧、酸浸，过滤掉SiO2，回收铜，据此分析。 【小问1详解】 Fe3O4中可看作是FeO+Fe2O3，铁元素的化合价为+2和+3； 【小问2详解】 分析可知，溶液1中含有Fe2+，加入H2O2的作用是将二价铁氧化为三价铁，便于后续通过调pH除去； 【小问3详解】 焙烧1是将沉淀出来的焙烧得到Fe2O3，发生反应的化学方程式为； 【小问4详解】 滤渣固体1中含有CuS、Cu2S和SiO2，经焙烧、酸浸后残渣中只剩下SiO2，故固体3的成分为SiO2； 小问5详解】 焙烧2中Cu2S与氧气反应得到氧化铜，发生反应的化学方程式为； 【小问6详解】 ①沉钴所得的CoC2O4⋅2H2O固体在空气中进行高温灼烧，在B点时质量为7.5g，设此时含钴化合物的分子式为，则，，故B点对应物质为CoO； ②在B点时质量为8.03g，设此时含钴化合物的分子式为，则，，故D点对应的物质为，CD段由CoO反应得到Co3O4，反应的化学方程式为。 17. 中学教材对Cu与的反应进行了讲解，但深入研究时用到了控制变量法（即有多个变量时，应该控制其他变量不变，只允许一个变量发生变化的研究方法），设计了如下的实验装置，并探讨了一些值得思考的问题． Ⅰ．利用如图装置完成Cu与制取氮氧化物的反应．实验过程中可观察到装置B中液面上方为无色气体，C中液面上方为红棕色气体． （1）实验开始时应先打开弹簧夹，通入氮气，排尽整套装置内的空气，一段时间后关闭弹簧夹。该操作目的是___________； （2）用化学方程式解释C中液面上方为红棕色气体的原理___________； （3）将分液漏斗中液体换为稀硫酸和硝酸钠混合液也出现了溶解现象。此时烧瓶中发生反应的离子方程式为___________； Ⅱ．深入研究时，有同学观察到了以下现象：实验1中蓝色溶液A遇铜片立即产生气泡；而相同条件下实验2中3mol/L硝酸遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生。实验操作如下： 实验1 实验2 分析蓝色溶液A的成分后，学习小组探究蓝色溶液A与铜片能够立即发生反应的原因。 实验验证： （4）将少量硫酸铜固体加入到硝酸中，溶液呈蓝色，放入铜片，无明显变化。该同学这样做是为了验证___________（填化学式）对该反应是否有催化作用。该同学这样做不能得出该物质不是催化剂的正确结论，还应该考虑___________和___________的影响； （5）某同学又提出可能是对该反应有催化作用。为了得出该结论，应该补充的实验为___________（写实验操作及现象）。 【答案】（1）排尽装置内的氧气，避免干扰实验 （2） （3） （4） ①. 或 ②. 离子浓度 ③. 阴离子种类 （5）向中鼓入数分钟得溶液，相同条件下，铜片与溶液的反应速率：大于 【解析】 【分析】I：A中铜和浓硝酸反应制备NO2，B中NO2与水反应生成NO，C中NO通入浓硝酸中，C中观察到红棕色是由于发生了反应：，D中氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染空气。实验开始是用N2将装置中的空气排干净，防止避免干扰实验。 II：该实验的实验目的是探究影响铜与硝酸反应速率的因素，题给实验探究：铜离子或二氧化氮可能对铜与硝酸的反应有催化作用。 【小问1详解】 通氮气的目的是：排尽装置内的氧气，避免干扰实验； 【小问2详解】 C中液面上方为红棕色气体的原理：； 【小问3详解】 稀硫酸和硝酸钠混合后溶液中有氢离子和硝酸根，能与铜反应，离子方程式为：； 【小问4详解】 将少量硫酸铜固体加入到硝酸中，溶液呈蓝色，放入铜片，无明显变化。该同学这样做是为了验证：或对该反应是否有催化作用。该同学这样做不能得出该物质不是催化剂的正确结论，还应该考虑离子浓度、阴离子种类的影响； 【小问5详解】 某同学又提出可能是对该反应有催化作用。可作对比实验，一组通入，故应该补充的实验为：向中鼓入数分钟得溶液，相同条件下，铜片与溶液的反应速率：大于。 18. Ⅰ．某同学完成了如下系列实验，探究元素周期表中元素性质递变规律． （1）为验证金属与稀酸的反应速率，将Na、Lⅰ、Fe、Al各0.28mol分别投入到足量的2.2mol/L的硫酸中，实验结果为：___________与硫酸反应速率最慢，___________与硫酸反应产生的气体最多；（填元素符号） （2）向溶液中通入适量氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，但是氯气过量后会发现黄色浑浊减少甚至消失，在此溶液中检测到有两种强酸，黄色浑浊减少甚至消失反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．验证主族元素非金属性的变化规律设计了如图装置 （3）某研究小组想用该装置一次性验证的非金属性的变化规律，则装置A、C中所装药品分别为___________、___________．该实验采用的理论依据为___________； Ⅲ．完成下列问题 （4）铝用途广泛，可与强碱溶液反应，请书写铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________； Ⅳ．粮食安全问题很重要，储存环节要避免虫蛀．工业上可用以下方法制备粮食储备的强效熏虫剂． （5）由工业流程图可以判断为___________（填“一”、“二”或“三”）元酸． （6）不考虑产物的损失，标准状况下若有参加反应，则整个工业流程中共生成___________升气体． 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. ②. ③. 最高价含氧酸酸性越强，该元素的非金属性越强 （4） （5）一 （6）28 【解析】 【小问1详解】 金属活泼性顺序为：钾＞锂＞铝＞铁，所以相同条件下与硫酸反应速率最慢是铁；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、锂都失去1mol电子，1mol铁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是Al； 【小问2详解】 向溶液中通入适量氯气出现黄色浑浊，发生的反应方程式为，可证明Cl的非金属性比S强，但是氯气过量后会发现黄色浑浊减少甚至消失，在此溶液中检测到有两种强酸，分别为硫酸和盐酸，黄色浑浊减少甚至消失反应的离子方程式为； 【小问3详解】 由于最高价含氧酸酸性越强，该元素的非金属性越强，故要的非金属性的变化规律，只需证明酸性即可，装置A、B、C中所装药品分别为、、，与反应生成二氧化碳气体，证明酸性，二氧化碳通入溶液中，与反应生成固体，即可证明，综上即可证明； 【小问4详解】 铝是两性金属，可与强碱溶液反应生成四羟基和铝酸钠和氢气，化学方程式为； 【小问5详解】 由图知，白磷与过量的烧碱反应生成，说明为一元酸； 【小问6详解】 整个过程中，转化为和，反应中只有P元素化合价变化，根据电子守恒，故，根据原子守恒，生成的物质的量为，标况下的体积为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高2026届高一（下）半期考试 化学试卷 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚． 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．在试卷上作答无效． 3．考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存．满分100分，考试用时75分钟． 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Co-59 Cu-64 一、单项选择题（共14个小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题目要求．） 1. 化学与生活、科技、医药、传统文化密切相关．以下说法错误的是 A. 含钠、钾、铜、钙金属元素的化合物均可使火焰呈现出不同的颜色，发生的是物理变化 B. 组成Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素 C. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品、饮料中 D. 可用于制作抗胃酸药品“胃舒平” 2. 关于下列物质的性质及用途说法错误的是 A. 硫酸钡难溶于胃酸，在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂 B. 单质硅具有半导体性能，被用于制造芯片、太阳能电池等 C. 溶于雨水均能形成酸雨，pH小于5.6 D. 超导陶瓷属于新型无机非金属材料，具有超导性 3. 下列化学用语表示不正确的是 A. 联氨分子模型为： B. 氯原子的结构示意图： C. HClO的电子式： D. 溴化铵的电子式： 4. 利用下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用于验证反应是否有生成 B. 用二硫化碳除去试管内壁附着的硫 C. 测定新制氯水的pH D. 喷泉实验 5. 下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 可与铝反应产生的溶液中： B. 澄清透明的溶液中： C. 新制氯水中： D. 使紫色石蕊变红的溶液： 6. 化学键在本质上是电性作用，原子在形成物质时，外层电子发生了重新分布（转移、共用、偏移等），从而产生了正、负电性间的强烈作用力．但这种电性作用的方式和程度有所不同，所以又可将化学键分为离子键、共价键等．下列说法正确的是 ①化学键是存在于相邻微粒间强烈的相互作用力 ②的水溶液能导电，是离子化合物 ③中既存在离子键又存在共价键、氢键 ④氢键是化学键中的一种，会影响物质的熔沸点 ⑤物理变化也可以有化学键破坏 ⑥化学变化中一定有化学键的断裂和形成 ⑦元祖冷冻食品配送干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键 A. ①⑤⑥ B. ③④⑤ C. ①②③ D. ⑤⑥⑦ 7. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 常温下向浓硫酸中放入打磨后的铝片 无明显现象 铝和浓硫酸在常温下不反应 B 向某溶液中通氯气，随后滴加KSCN溶液 溶液变红 原溶液中含有 C 向蔗糖中滴入浓硫酸 蔗糖变黑后膨胀，有刺激性气味的气体生成 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D 向某溶液中滴加溶液 有白色沉淀产生 原溶液中含有 A A B. B C. C D. D 8. 金属铯是一种碱金属元素，由于其独特的金属性质已被人们广泛应用于材料制造、航空航天等领域．下列对铯及其化合物性质的推断正确的是 ①铯的熔点比钾的高 ②碳酸铯的水溶液呈碱性 ③铯在氧气中燃烧主要生成氧化铯 ④氢氧化铯的碱性比氢氧化钠强 ⑤铯不能从硫酸铜溶液中置换出金属铜 A. ①②③⑤ B. ②③④⑤ C. ①②③④ ⑤ D. ②④⑤ 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向氯化钙溶液中通入少量 B. 向氯化铜溶液中通入 C. 向次氯酸钠溶液中通入少量 D. 稀硝酸中加入过量铁粉： 10. 下列结论正确的是 ①微粒半径： ②氢化物的稳定性： ③离子的还原性： ④还原性： ⑤酸性： ⑥非金属性： A. ①②③④ B. ②③⑤⑥ C. ①②④⑥ D. ②③⑤⑥ 11. 使用下列装置及试剂，可以实现元素不同价态之间的转化的是 选项 转化 试剂a 试剂b 试剂c A 浓硫酸 Cu 溶液 B 稀硫酸 FeS 溶液 C 浓盐酸 水 D 浓硝酸 Cu 水 A A B. B C. C D. D 12. 利用软锰矿（主要成分是，含有少量的等）制备碳酸锰的工艺流程如下．下列说法正确的是 A. “浸取”的目的是溶解软锰矿，该过程未发生氧化还原反应 B. 滤渣1提纯后可直接用于制造芯片，提高该工艺流程的经济性 C. “转化”的主要目的是将滤液中的氧化为，因此任何可氧化二价铁的氧化剂均可替换 D. 该工艺流程中有气体生成 13. X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，它们可以组成新型电池的电解液要使用的关键物质，结构如下图所示．X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，W是地壳中含量最多的元素，W和Q同主族，下列说法错误的是 A. 与是同素异形体 B. 简单离子的还原性： C. 常温下M单质可以W的气态氢化物发生反应 D. 简单气态氢化物的稳定性： 14. 将7.6g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，有部分金属未溶解；继续加入400mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，并得到标准状况下1.12LNO，此时溶液中不含，则下列说法正确的是 A. 原混合物中铜和铁的物质的量之比为1：1 B. 稀硝酸的物质的量浓度为 C. 第一次剩余的金属重量为4.8g D. 向反应后的溶液中加入铁粉，最多可以溶解9.8g 15. A、M、Q、R、T、W、X、Y、Z为前四周期原子序数依次增大的常见元素．A的原子半径在元素周期表中最小；Q的一种核素可用于测定文物年代；W的单质氧化性最强；M与X的价电子数相等，X的价电子数等于周期序数；Y与Q同主族；Z的白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．请回答下列问题： （1）M的元素名称___________；Q可用于测定文物年代的核素是___________（填核素符号）； （2）Z在元素周期表中的位置___________； （3）T、W、X的简单离子半径从大到小的顺序为___________（用离子符号表示） （4）Y的氧化物与AW反应的化学方程式___________； （5）工业上通过还原Y的氧化物制备Y单质的粗品，其化学方程式为：___________； （6）离子化合物常用于合成有机物，其阴离子的电子式为___________； （7）铝热法还原Z的红棕色氧化物制备Z单质的化学方程式为：___________； （8）一定条件下，Z单质与一定量硝酸恰好完全反应，同时生成两种气体，且两种气体的量相同；向反应后的溶液中加入铜片，铜片不溶解．写出该反应的离子方程式：___________； 16. 白合金是铜钴矿冶炼过程的中间产物，主要含和少量．一种从白合金中分离回收各类金属的具体流程及操作如图所示： 已知溶液中金属阳离子的氢氧化物沉淀完全的pH如表所示： 金属离子 完全沉淀时的pH 9.0 3.2 9.0 （1）中铁元素的化合价为___________； （2）向溶液1中加入的作用是___________； （3）焙烧1中发生反应的化学方程式为___________； （4）固体3的成分为___________（填化学式）； （5）焙烧2中发生反应的化学方程式为___________； （6）对18.3g沉钴所得的固体在空气中进行高温灼烧，最终可以得到一种钴的氧化物．灼烧过程中，固体质量随温度的变化曲线如图： ①B点对应物质为___________（填化学式）； ②该过程中CD段发生反应的化学方程式为___________。 17. 中学教材对Cu与的反应进行了讲解，但深入研究时用到了控制变量法（即有多个变量时，应该控制其他变量不变，只允许一个变量发生变化的研究方法），设计了如下的实验装置，并探讨了一些值得思考的问题． Ⅰ．利用如图装置完成Cu与制取氮氧化物的反应．实验过程中可观察到装置B中液面上方为无色气体，C中液面上方为红棕色气体． （1）实验开始时应先打开弹簧夹，通入氮气，排尽整套装置内的空气，一段时间后关闭弹簧夹。该操作目的是___________； （2）用化学方程式解释C中液面上方为红棕色气体的原理___________； （3）将分液漏斗中液体换为稀硫酸和硝酸钠混合液也出现了溶解现象。此时烧瓶中发生反应的离子方程式为___________； Ⅱ．深入研究时，有同学观察到了以下现象：实验1中蓝色溶液A遇铜片立即产生气泡；而相同条件下实验2中3mol/L硝酸遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生。实验操作如下： 实验1 实验2 分析蓝色溶液A的成分后，学习小组探究蓝色溶液A与铜片能够立即发生反应的原因。 实验验证： （4）将少量硫酸铜固体加入到硝酸中，溶液呈蓝色，放入铜片，无明显变化。该同学这样做是为了验证___________（填化学式）对该反应是否有催化作用。该同学这样做不能得出该物质不是催化剂的正确结论，还应该考虑___________和___________的影响； （5）某同学又提出可能是对该反应有催化作用。为了得出该结论，应该补充的实验为___________（写实验操作及现象）。 18. Ⅰ．某同学完成了如下系列实验，探究元素周期表中元素性质的递变规律． （1）为验证金属与稀酸的反应速率，将Na、Lⅰ、Fe、Al各0.28mol分别投入到足量的2.2mol/L的硫酸中，实验结果为：___________与硫酸反应速率最慢，___________与硫酸反应产生的气体最多；（填元素符号） （2）向溶液中通入适量氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，但是氯气过量后会发现黄色浑浊减少甚至消失，在此溶液中检测到有两种强酸，黄色浑浊减少甚至消失反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．验证主族元素非金属性的变化规律设计了如图装置 （3）某研究小组想用该装置一次性验证的非金属性的变化规律，则装置A、C中所装药品分别为___________、___________．该实验采用的理论依据为___________； Ⅲ．完成下列问题 （4）铝用途广泛，可与强碱溶液反应，请书写铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________； Ⅳ．粮食安全问题很重要，储存环节要避免虫蛀．工业上可用以下方法制备粮食储备的强效熏虫剂． （5）由工业流程图可以判断为___________（填“一”、“二”或“三”）元酸． （6）不考虑产物的损失，标准状况下若有参加反应，则整个工业流程中共生成___________升气体． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$