精品解析：浙江省丽水发展共同体2023-2024学年高二下学期5月期中考试化学试题

2023学年第二学期丽水五校高中发展共同体期中联考 高二年级化学学科 试题 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，1-10题2分，11-20题3分，共50分。每小题中只有一个选项符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于共价化合物的分子晶体是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于共价晶体，A错误； B．属于分子晶体、单质，B错误； C．属于分子晶体、共价化合物，C正确； D．属于离子晶体，D错误； 故选C。 2. 下列说法正确的是 A. 构造原理呈现的能级交错源于理论推导的结果 B. 焰色试验中可用无锈铁丝的原因是铁灼烧时不会产生发射光谱 C. 大多数离子液体含有体积很大的阴阳离子，离子晶体熔点都很高 D. 金属晶体的导电性随温度升高而降低，是由于自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞 【答案】D 【解析】 【详解】A．构造原理呈现的能级交错源于实践验证的结果，故A错误； B．焰色试验中可用无锈铁丝的原因是铁灼烧时发射光谱不会干扰其他其他元素实验，故B错误； C．离子晶体熔点都很高，主要是因为离子晶体存在较强的离子键作用力，与离子液体含有体积很大的阴阳离子无关，故C错误； D．金属晶体中自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞，导致导电性减弱，故D正确； 答案选D。 3. 下列化学用语的表达正确的是 A. 反-2-丁烯的分子结构模型： B. 的结构示意图： C. 用电子式表示的形成过程： D. 的模型为平面三角形 【答案】D 【解析】 【详解】A．因为两个甲基均在同侧，所以此结构为顺-2-丁烯，故A错误； B．Fe2+的结构示意图为，故B错误； C．电子式表示MgCl2的形成过程，故C错误； D．碳酸根中心原子C无孤电子对，有3对成键电子时，C采用sp2杂化，VSEPR呈平面三角形结构，故D正确； 故答案选D。 4. 实验室用反应制备三氯化六氨合钴。下列有关说法正确的是 A 中既含共价键又含离子键 B. 的基态核外电子排布式为 C. 的空间结构为直线型 D. 中子数为18的氯原子可表示为 【答案】A 【解析】 【详解】A．中氯离子与之间通过离子键结合， 离子中氨分子内部存在共价键，Co与N原子之间存在配位键，也为共价键，故A正确； B．的基态核外电子排布式为，故B错误； C．的中心原子O原子的价层电子对数为，有两对孤电子对，空间结构为V形，故C错误； D．中子数为18的氯原子可表示为，故D错误； 5. 下列说法正确的是 A. 和互为同系物 B. 羟基的电子式： C. 沸点：邻羟基苯甲酸>对羟基苯甲酸 D. 和是同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯甲醇和苯酚都有羟基，但属于不同类物质，不是同系物，故A错误； B．羟基氧原子外有7个电子包围，羟基的电子式：，故B正确； C．邻羟基苯甲醛分子内的羟基与醛基之间即存在分子内氢键，使其熔沸点降低，对羟基苯甲醛分子之间存在分子间氢键，使其熔沸点升高，可知对羟基苯甲醛沸点较高，故C错误； D．和是同一种物质，故D错误； 故答案选B。 6. 下列说法正确的是 A. 航空材料中用到的聚乙炔高分子材料能像金属一样具有导电性 B. 苯乙烯能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，且褪色原理相同 C. 将有银镜的试管浸泡在浓氨水中除去试管中的银镜 D. 酰胺在碱性条件下加热水解均有氨气生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．与普通塑料相比聚乙炔中碳原子由双键和单键交替组成，具有电子容易流动的性质，能像金属一样具有导电性，故A正确； B．苯乙烯能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，且褪色原理不相同，和溴水加成，酸性高锰酸钾是氧化，故B错误； C．向有银镜的试管中滴加硝酸溶液来除去试管中的银镜，故C错误； D．含或的酰胺在碱性条件下水解得不到氨气，故D错误； 答案选A。 7. 下列方程式正确的是： A. 向苯酚钠溶液中通入少量： B. 乙醇与酸性溶液反应： C. 与发生酯化反应： D. 溶于过量氨水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于酸性：H2CO3＞C6H5OH＞，所以向苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应产生苯酚与NaHCO3，故A错误； B．乙醇与酸性溶液反应，具有强氧化性，得电子变成+3价铬离子，乙醇被氧化为乙酸，故B正确； C．与发生酯化反应，根据反应原理，酸脱羟基醇脱氢，可知18O位于水中，故C错误； D．溶于过量氨水：，故D错误； 答案选B。 8. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是 A. 配制银氨溶液 B. 实验室制备并收集乙烯 C. 分离乙醛和乙酸 D. 除去苯中的苯酚 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制银氨溶液时，应将氨水滴入硝酸银溶液中，A不正确； B．实验室制备并收集乙烯时，将乙醇与浓硫酸的混合液加热到170℃，用排水法收集，B正确； C．分离乙醛和乙酸时，采用蒸馏法，但需使用温度计控制蒸气的温度，C不正确； D．除去苯中的苯酚时，应加入NaOH溶液，然后分液，D不正确； 故选B。 9. 有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致其化学性质发生变化。下列事实不能说明上述观点的是 A. 溴乙烷能发生消去反应，而碘甲烷不能 B. 甲烷光照条件下与发生取代反应，而丙烯需在高温下发生 C. 对甲基苯酚()能与溶液反应，而苯甲醇不能 D. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能 【答案】A 【解析】 【详解】A．碘甲烷不能消去是因为只含有一个碳原子，不能说明分子中基团间的相互影响会导致其化学性质改变，A符合题意； B．甲烷和丙烯由于丙烯中的CH2=CH-对-CH3上H的影响，使得甲烷光照条件下与Cl2发生取代反应，而丙烯需在高温下发生，二者反应条件不同，能说明上述观点，B不符合题意； C．在对甲基苯酚()中，由于苯环对-OH的影响，酚羟基具有酸性，对比苯甲醇，虽含有-OH，但不具有酸性，能说明上述观点，C不符合题意； D．-CH3与苯环相连，苯环对甲基的影响使得甲基能够被高锰酸钾氧化为羧基；而H与-CH3相连，则不能被高锰酸钾氧化，能够说明有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致其化学性质发生变化，D不符合题意； 答案选A。 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 分子中所含的共价键数目为 B. 与在光照下反应生成的分子数为 C. 配合物中键数目为 D. 配合物电离得到阴、阳离子的数目共 【答案】C 【解析】 【详解】A．白磷分子为正四面体的空间结构，故1个白磷分子(P4)中的共价键数目为6，1mol白磷分子(P4)为6mol，其中的共价键数目为6NA，A错误； B．甲烷与，气体总的物质的量为：2mol，CH4和Cl2在光照下的取代反应，反应前后分子数不变，可以产生、、、，但生成的物质的量未知，B错误； C．为碳氮三键，每个中含有一个 σ 键，因此1mol配合物共有6 NA个σ 键；该配配合物的配位数为6，因此共有6个σ 键，综合可知，1mol配合物共有键数目为，C正确； D．1mol该配合物电离得到3mol钠离子和1mol[Fe(CN)6]3-，阴、阳离子的数目共4NA，D错误； 故答案选C。 11. 下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是 A. 可以用甲苯来萃取溴水中的溴 B. 通入适量的氢气除去乙烷中的乙烯 C. 用95%酒精制取无水乙醇，可加入生石灰再蒸馏 D. 除去溴苯中的溴可加入氢氧化钠溶液后分液 【答案】B 【解析】 【详解】A．溴单质在甲苯中的溶解度大于在水中的溶解度，可用萃取的方法提纯，A正确； B．加入适量的氢气混合加热，把乙烯转化为乙烷，但同时会引入新的杂质，B错误； C．生石灰具有吸水性，利用乙醇沸点较低用蒸馏法分离石灰与乙醇，C正确； D．溴和氢氧化钠溶液反应生成易溶于水的盐，再分液可以除杂，D正确； 故选B。 12. 硅材料在生活中占有重要地位。(结构如图所示)受热分解可生成和。是一种优良的耐高温结构陶瓷。下列有关说法不正确的是 A. 属于分子晶体 B. 键角： C. 基态和N原子的未成对电子数之比为 D. 中的、N原子轨道的杂化类型相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．由Si3N4是一种优良的耐高温结构陶瓷可知，Si3N4属于共价晶体，A错误； B．的中心原子N原子的价层电子对数为，有两对孤电子对，为V形，的中心原子N原子的价层电子对数为，有一对孤电子对，为三角锥形，因此键角，故B正确； C．根据价层电子排布式可知，基态Si原子的未成对电子数为2，基态N原子的未成对电子数为3，故C正确； D．观察结构，Si(NH2)4中的Si、N均是单键连接达到饱和，因此原子轨道的杂化类型均为sp3杂化，两者相同，故D正确； 故答案选A。 13. X、Y、Z、W、R属于元素周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，W与Z同族。R的最外层电子数与最内层电子数相等。下列说法正确的是 A. 元素第一电离能： B. 简单离子半径： C. 简单气态氢化物的热稳定性： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、R属于元素周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大，X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，分别为2p2、2p4，即X为C元素，Z为O，则Y为N元素；W与Z同族，则W为S元素；R的最外层电子数与最内层电子数相等，即最外层电子数为2，且原子序数大于16，则R为Ca元素，综上，X、Y、Z、W、R分别为C、N、O、S、Ca元素；由上述分析可知，X、Y、Z、W、R分别为C、N、O、S、Ca元素； 【详解】A．N、O位于第二周期元素，但N原子的2p3结构属于半充满的稳定结构，舍去1个电子所需能量大，所以元素第一电离能: I1(N) > I1(O)，选项A正确； B．S2-、Ca2+的核外电子数均为18，二者核外电子排布相同，但Ca2+的质子数多，对最外层电子数的引力强，电子Ca2+ 的半径小于S2-，即离子半径:S2- > Ca2+，选项B错误； C．非金属性: O > S，非金属性越强，其简单气态氢化物的热稳定性越强，则热稳定性:H2O > H2S，选项C错误； D．碳酸是弱酸，硫酸是强酸，即最高价氧化物对应水化物的酸性: H2SO4 > H2CO3，选项D错误； 答案选A。 14. 稀碱条件下，由乙醛合成巴豆醛()的反应历程示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应中只有极性键的断裂和形成 B. 中的碳原子为杂化 C. 存在2个有手性碳的中间体 D. 苯甲醛也能发生类似的反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应②有C-C键的形成，A错误； B．中的碳原子的杂化方式分别是sp3、sp2，B错误； C．根据图知，中间产物有CH3CH=CH-CHO、-CH2-CHO、，过程中有3种中间产物，其中中含有手性碳，C正确； D．苯甲醛无，不能发生类似反应，D错误； 故选C。 15. 连花清瘟胶囊对于治疗新冠肺炎有确切的疗效，其有效成分绿原酸的结构简式如下图所示。下列有关绿原酸说法正确的是 A. 所有碳原子均可能共平面 B. 绿原酸与足量反应，最多可消耗 C. 与等量绿原酸反应时，所需、的物质的量之比是 D. 能发生酯化、加成、消去、氧化、加聚反应 【答案】D 【解析】 分析】 【详解】A．分子结构中含有饱和碳原子，饱和碳原子是四面体结构，因此左边的六元碳环上的碳原子一定不共面，故A错误； B．分子结构中只有碳碳双键和苯环能够与氢气发生加成反应，羧基和酯基不能，绿原酸与足量反应，最多可消耗，故B错误； C．羟基和羟基均能与钠反应放出氢气，所以1mol绿原酸消耗6molNa；只有羧基能和碳酸氢钠以1：1反应，该分子中含有1个羧基，所以1mol绿原酸消耗1molNaHCO3，与等量绿原酸反应时，所需、的物质的量之比是，故C错误； D．羧基和羟基能发生酯化反应、苯环和碳碳双键能发生加成反应、碳碳双键和酚羟基能发生氧化反应、醇羟基能发生消去反应，碳碳双键能发生加聚反应，故D正确； 故选D。 16. 扁桃酸是重要的医药合成中间体，工业上合成它的路线之一如下： 下列有关说法不正确的是 A. 反应Ⅰ是加成反应 B. Y分子中最多有4个原子在同一条直线 C. 扁桃酸可以通过缩聚反应生成 D. 扁桃酸最多可以消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应I是醛基的亲核加成反应，A正确； B．在Y中和苯环直接相连的原子，以及相应的碳原子在同一条直线上，一共4个原子，B正确； C．扁桃酸分子中含-OH、-COOH，在一定条件下可以发生缩聚反应生成高聚物和水，C正确； D．在扁桃酸分子中只有-COOH与NaOH发生反应，1个扁桃酸分子中含有1个-COOH，则1 mol扁桃酸最多可以消耗1 mol NaOH，D错误； 故选D。 17. 由硫酸铜溶液制取(硫酸四氨合铜晶体)的实验如下： 步骤1：向盛有溶液的试管中，滴加几滴氨水，有蓝色沉淀生成； 步骤2：继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液； 步骤3：向试管中加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出。 下列说法不正确的是 A. 溶液呈蓝色的原因是是蓝色的 B. 步骤2所发生反应的离子方程式为 C. 步骤3中加入乙醇是因为乙醇与水可形成分子间氢键，易溶于水 D. 与的配位能力弱于 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液呈蓝色的原因是铜离子和水分子形成配离子为蓝色，故A正确； B．步骤2所发生反应为氢氧化铜沉淀和过量的氨水生成四氨合铜离子，离子方程式为，故B正确； C．加入乙醇能减小溶剂的极性，降低深蓝色晶体的溶解度，从而有利于析出晶体，故C错误； D．最终得到深蓝色溶液的原因为生成了，则转化为，说明与的配位能力弱于，故D正确； 答案选C。 18. 锂硒电池是一种能量密度很高的新型可充电电池，其正极材料的晶胞结构如图。已知晶胞参数为a pm，下列说法不正确的是 A. Se位于元素周期表中的p区 B. 基态最外层电子的电子云轮廓图为哑铃型 C. 每个周围距离相等且最近的有4个 D. 与之间最近的距离为pm 【答案】B 【解析】 【详解】A．Se位于第4周期第ⅥA族，位于周期表p区，A正确； B．锂离子电子排布式1s2，最外层电子位于s轨道，球形，B错误； C．根据晶胞结构以及均摊法计算出：Se2-位于顶点及面心，Li+位于体心，则距Li+最近的Se2-位于顶点及3个面心，共4个，C正确； D． Li+位于体对角线处，且与顶点处Se2-距离最近，二者距离为，D正确； 故答案选B。 19. X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。的直径与X的空腔直径大小相近，恰好能进入X的空腔，且与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W。 例如：冠醚Z可与发生如图所示的变化： 下列说法正确的是 A. W中X与之间的作用力为离子键 B. X和W中的键角相同 C. Y也能与形成稳定结构 D. 烯烃被水溶液氧化的效果比被冠醚Z溶液氧化的效果好 【答案】C 【解析】 【详解】A．Li+提供空轨道、O原子提供孤电子对，二者形成配位键，A错误； B．X中O原子含有2对孤电子对，孤电子对之间的排斥力较强，导致X中键角小于W，B错误； C．的直径与X的空腔直径大小相近，恰好能进入X的空腔，且与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W，而Y的空腔直径比X大， 半径比大，所以Y也能与形成稳定结构，C正确； D．冠醚Z溶液氧化的效果比水溶液氧化的效果好，D错误； 故选C。 20. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的是 选项 探究方案 探究目的 A 向的硫酸铜溶液中滴入几滴溶液，振荡后再加入某有机物溶液，加热后观察是否有砖红色沉淀 确定有机物分子中是否含醛基 B 将石蜡油加强热产生的气体通入的溶液，观察溶液颜色变化 确定石蜡油分解是否产生不饱和气态烃 C 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入硝酸银溶液，观察沉淀的颜色 确定是否有产生 D 加热溴乙烷和氢氧化钠的乙醇混合液，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化 确定溴乙烷是否发生消去反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．2mL2%的硫酸铜溶液中滴入几滴NaOH溶液，制备新制的氢氧化铜悬浊液应该碱过量，检验单糖中的醛基应该在碱性环境，A错误； B．将石蜡油加强热产生的气体通入的溶液，的溶液褪色，说明产生不饱和气态烃，B正确； C．液溴易挥发，挥发的溴蒸气也能与硝酸银生成淡黄色沉淀，不能确定是否有HBr气体产生，C错误； D．加热过程中挥发出来的的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明溴乙烷是否发生消去反应，D错误； 故选B。 非选择题部分 二、非选择题(本题共4小题，共50分) 21. 填空题： （1）在液氨中氢键主要形式可表示为：_______。 （2）碱性由强到弱的顺序依次_______。 （3）某烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化后，生成2-甲基丙酸和2-丁酮，请据此推测该烯烃的结构简式_______，用系统命名法命名其与加成反应得到的产物_______。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 2，4-二甲基己烷 【解析】 【小问1详解】 液氨中和氮相连的氢和氮形成氢键，且表示方法中氢要位于中间，氢键用三个点表示，在液氨中氢键主要形式可表示为，答案：； 【小问2详解】 有机物的碱性强弱可以理解提供电子对的能力，甲基推电子，氯原子拉电子基，使得氮原子电子云密度不同，电子云密度越大碱性越大，则由强到弱的顺序依次，答案：； 【小问3详解】 烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化，有氢一端被氧化为羧酸，无氢直接被氧化为酮，结合产物2-甲基丙酸和2-丁酮，可知烯烃为，其与加成反应得到的产物，遵循选主链，定编号，写名称，得名称2，4-二甲基己烷，答案：、2，4-二甲基己烷。 22. 碳族化合物在研究和生产中有许多重要用途，请回答下列问题： （1）已知中硅元素为价，则H、C、O、的电负性由大到小的顺序为_______。 （2）与P形成的某化合物晶体的晶胞如图。 该晶体类型是_______，该化合物的化学式为_______。 （3）已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化合物的分子式是。试回答： ①Y元素原子最外层电子排布图为_______。 ②若X、Y两元素的电负性分别为1.8和3.0，则中X与Y之间的化学键为_______(填“共价键”或“离子键”)。 ③的沸点与比较：_______(填化学式)的高，原因是_______。 【答案】（1） （2） ①. 共价晶体 ②. （3） ①. ②. 共价键 ③. ④. 组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高 【解析】 【小问1详解】 同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；已知中硅元素为+4价，则氢元素为负价，电负性大于硅，故H、Si、O、C的电负性由大到小的顺序为O>C>H>Si； 【小问2详解】 由晶胞如图可知，原子间通过共价键形成的空间网状结构，形成共价晶体，所以该晶体类型是共价晶体；根据均摊法可知，一个晶胞中含有Si的个数为：，P有8个，所以该化合物的化学式为SiP2； 【小问3详解】 和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，X位于第四周期ⅣA族，X为Ge；短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，Y应位于第三周期，最外层电子数为10-3=7，可知Y为Cl；它们形成化合物的分子式是XY4，即为GeCl4，以此来解答。 ①氯元素原子最外层电子排布图为； ②二者电负性差为3.0-1.8＝1.2＜1.7，X与Y形成共价键，故答案为：共价键； ③因组成与结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，则GeCl4的沸点高，故答案为：GeCl4；相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高。 23. 苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理如图： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 甲苯 92 110.6 不溶于水，易溶于乙醇 苯甲酸 122 1224 248 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 实验步骤： Ⅰ.向如图所示装置中加入甲苯、水和高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，加热回流约后停止加热并继续搅拌。 Ⅱ.冷却片刻后，加入适量饱和溶液，混合振荡，过滤、用少量热水洗涤滤渣。将含有苯甲酸钾和甲苯的滤液按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。 Ⅱ.纯度测定：称取粗苯甲酸样品(杂质不与反应)，配成溶液并置于容量瓶中定容。移取溶液，用的标准溶液滴定，平均消耗的标准溶液。 回答下列问题： （1）由甲苯制得苯甲酸钾的反应类型为_______。 （2）仪器b的作用是_______。 （3）加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是_______；该步骤中可以用来替代亚硫酸氢钠的是_______(填字母)。 A. B. C. （4）步骤Ⅱ中“用少量热水洗涤滤渣”中滤渣的主要成分是_______。 （5）下列说法不正确的是_______。 A. 操作①是分液，操作②是蒸馏 B. 无色液体A是甲苯，白色固体是B苯甲酸 C. 为了得到更多的白色固体B，冷却结晶时温度越低越好 D. 可通过多次重结晶以提高苯甲酸的纯度 （6）粗品中苯甲酸的质量分数为_______。 【答案】（1）氧化反应 （2）导气、冷凝回流 （3） ①. 除去过量的高锰酸钾，避免与盐酸反应生成氯气 ②. C （4） （5）C （6）81.3% 【解析】 【分析】实验室制取苯甲酸的原理是通过甲苯氧化制苯甲酸，要选择高锰酸钾做氧化剂。 【小问1详解】 因为甲苯与高锰酸钾反应以后，实质是甲基转化为羧基，故甲苯制得苯甲酸钾的反应类型为氧化反应，故答案为：氧化反应； 【小问2详解】 仪器b是冷凝管，对产物和反应物可以起到冷凝作用，故答案为导气、冷凝回流； 【小问3详解】 ①饱和亚硫酸氢钠溶液的目的为了除去多余的高锰酸钾，避免它与后面加入的浓盐酸反应生成有毒的氯气。故答案为：除去过量的高锰酸钾，避免与盐酸反应生成氯气； ②因为亚硫酸氢钠与高锰酸钾反应作还原剂，所以可以用来替代亚硫酸氢钠的是具有还原性的H2C2O4，故答案为：C； 【小问4详解】 因为甲苯与高锰酸钾的第一步反应是，生成了难溶于水的MnO2，故答案是：MnO2； 【小问5详解】 A．操作①是把有机物和无机物溶液分开，两种液体分层，应该选择分液操作，操作②是把有机物溶液干燥以后得到无色液体，所以应该是蒸馏，故A正确； B．白色固体B是加入浓盐酸酸化以后的产物，根据题意是把苯甲酸钾加酸反应制得苯甲酸，故B正确； C．因为苯甲酸的熔点是122.4℃，低于此温度即会析出，所以不用采取过低温度，故C错误； D．等于有机物晶体的进一步提纯，应该采取重结晶方法，故D正确； 故答案选C； 【小问6详解】 根据苯甲酸与氢氧化钠反应的物质的量关系为1:1可知，消耗的氢氧化钠的物质的量即为苯甲酸的物质的量，所以得到以下关系：n（苯甲酸）=25×10-3×0.01×122×4=0.122g，苯甲酸的质量分数=0.122/0.15×100%=81.3%，故答案为：81.3%。 24. 物质H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）F中所含官能团名称为_______。 （2）往D中加发生的反应类型为_______。 （3）G为甲苯同分异构体，G的结构简式为_______(写键线式)。 （4）下列说法正确的是_______(填序号)。 A. 可用新制悬浊液鉴别B、E、F B. 向C中滴加酸性溶液，如紫红色褪去，即可证明C中含有碳碳双键 C. 化合物F在碱性条件下能发生水解反应，该反应又叫皂化反应 D. 化合物H的化学式为 （5）写B与新制悬浊液反应的化学方程式_______。 （6）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为，写出3种符合要求的X的结构简式_______。 （7）参照如图合成路线，设计以乙炔为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______。 【答案】（1）碳碳三键、酯基 （2）消去反应 （3） （4）AD （5）+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O （6）   、   、   、   （任写3种） （7） 【解析】 【分析】由已知条件和B的分子式可知，芳香族化合物A为，B为：，B到C发生氧化反应，C为：，C到D发生加成反应，D为，D到E发生消去反应，E为：，E到F发生酯化反应，F为：，由已知条件及H结构可知，G为：。 【小问1详解】 根据分析，F为，官能团名称为：碳碳三键、酯基； 【小问2详解】 根据分析，往D中加发生的反应类型为：消去反应； 【小问3详解】 根据分析，G的结构简式为：； 【小问4详解】 A. B为：，E为：，F为：，B能与新制悬浊液反应生成砖红色沉淀，E能使新制悬浊液变澄清，F不与新制悬浊液反应，且能分层，故新制悬浊液能鉴别B、E、F，A正确； B. C为：，C中与苯环直接相连的碳原子上含氢，能被酸性高锰酸钾氧化，紫红色褪去不能证明C中含有碳碳双键，B错误； C. 油脂在碱性条件下发生水解反应称为皂化反应，F不是油脂故该反应不是皂化反应，C错误； D.根据H的结构简式，H的化学式为，D正确； 【小问5详解】 根据醛类与新制氢氧化铜悬浊液的反应特点，化学方程式为：+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O； 【小问6详解】 X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，故官能团中一定有羧基，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，则还应有两个甲基，符合要求的X的结构简式为：   、   、   、   （任写3种）； 【小问7详解】 乙炔与水反应生成乙醛，乙醛与乙醛反应得到，与乙炔反应得到，合成路线为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023学年第二学期丽水五校高中发展共同体期中联考 高二年级化学学科 试题 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，1-10题2分，11-20题3分，共50分。每小题中只有一个选项符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于共价化合物的分子晶体是 A. B. C. D. 2. 下列说法正确的是 A. 构造原理呈现的能级交错源于理论推导的结果 B. 焰色试验中可用无锈铁丝的原因是铁灼烧时不会产生发射光谱 C. 大多数离子液体含有体积很大的阴阳离子，离子晶体熔点都很高 D. 金属晶体的导电性随温度升高而降低，是由于自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞 3. 下列化学用语的表达正确的是 A. 反-2-丁烯的分子结构模型： B. 的结构示意图： C. 用电子式表示的形成过程： D. 的模型为平面三角形 4. 实验室用反应制备三氯化六氨合钴。下列有关说法正确的是 A. 中既含共价键又含离子键 B. 的基态核外电子排布式为 C. 的空间结构为直线型 D. 中子数为18的氯原子可表示为 5. 下列说法正确的是 A. 和互为同系物 B. 羟基的电子式： C. 沸点：邻羟基苯甲酸>对羟基苯甲酸 D. 和是同分异构体 6. 下列说法正确的是 A. 航空材料中用到的聚乙炔高分子材料能像金属一样具有导电性 B. 苯乙烯能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，且褪色原理相同 C. 将有银镜的试管浸泡在浓氨水中除去试管中的银镜 D. 酰胺在碱性条件下加热水解均有氨气生成 7. 下列方程式正确的是： A. 向苯酚钠溶液中通入少量： B. 乙醇与酸性溶液反应： C. 与发生酯化反应： D. 溶于过量氨水： 8. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是 A. 配制银氨溶液 B. 实验室制备并收集乙烯 C. 分离乙醛和乙酸 D. 除去苯中的苯酚 9. 有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致其化学性质发生变化。下列事实不能说明上述观点的是 A. 溴乙烷能发生消去反应，而碘甲烷不能 B. 甲烷光照条件下与发生取代反应，而丙烯需在高温下发生 C. 对甲基苯酚()能与溶液反应，而苯甲醇不能 D. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 分子中所含的共价键数目为 B. 与在光照下反应生成的分子数为 C. 配合物中键数目为 D. 配合物电离得到阴、阳离子的数目共 11. 下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是 A. 可以用甲苯来萃取溴水中的溴 B. 通入适量的氢气除去乙烷中的乙烯 C. 用95%酒精制取无水乙醇，可加入生石灰再蒸馏 D. 除去溴苯中的溴可加入氢氧化钠溶液后分液 12. 硅材料在生活中占有重要地位。(结构如图所示)受热分解可生成和。是一种优良的耐高温结构陶瓷。下列有关说法不正确的是 A. 属于分子晶体 B. 键角： C. 基态和N原子的未成对电子数之比为 D. 中的、N原子轨道的杂化类型相同 13. X、Y、Z、W、R属于元素周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，W与Z同族。R的最外层电子数与最内层电子数相等。下列说法正确的是 A. 元素第一电离能： B. 简单离子半径： C. 简单气态氢化物的热稳定性： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 14. 稀碱条件下，由乙醛合成巴豆醛()的反应历程示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应中只有极性键的断裂和形成 B. 中的碳原子为杂化 C. 存在2个有手性碳的中间体 D. 苯甲醛也能发生类似的反应 15. 连花清瘟胶囊对于治疗新冠肺炎有确切的疗效，其有效成分绿原酸的结构简式如下图所示。下列有关绿原酸说法正确的是 A. 所有碳原子均可能共平面 B. 绿原酸与足量反应，最多可消耗 C. 与等量绿原酸反应时，所需、的物质的量之比是 D. 能发生酯化、加成、消去、氧化、加聚反应 16. 扁桃酸是重要的医药合成中间体，工业上合成它的路线之一如下： 下列有关说法不正确的是 A. 反应Ⅰ是加成反应 B. Y分子中最多有4个原子在同一条直线 C. 扁桃酸可以通过缩聚反应生成 D. 扁桃酸最多可以消耗 17. 由硫酸铜溶液制取(硫酸四氨合铜晶体)的实验如下： 步骤1：向盛有溶液的试管中，滴加几滴氨水，有蓝色沉淀生成； 步骤2：继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液； 步骤3：向试管中加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出。 下列说法不正确的是 A. 溶液呈蓝色的原因是是蓝色的 B. 步骤2所发生反应的离子方程式为 C. 步骤3中加入乙醇是因为乙醇与水可形成分子间氢键，易溶于水 D. 与的配位能力弱于 18. 锂硒电池是一种能量密度很高的新型可充电电池，其正极材料的晶胞结构如图。已知晶胞参数为a pm，下列说法不正确的是 A. Se位于元素周期表中的p区 B. 基态最外层电子的电子云轮廓图为哑铃型 C. 每个周围距离相等且最近有4个 D. 与之间最近的距离为pm 19. X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。的直径与X的空腔直径大小相近，恰好能进入X的空腔，且与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W。 例如：冠醚Z可与发生如图所示的变化： 下列说法正确的是 A. W中X与之间的作用力为离子键 B. X和W中的键角相同 C Y也能与形成稳定结构 D. 烯烃被水溶液氧化的效果比被冠醚Z溶液氧化的效果好 20. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向的硫酸铜溶液中滴入几滴溶液，振荡后再加入某有机物溶液，加热后观察是否有砖红色沉淀 确定有机物分子中是否含醛基 B 将石蜡油加强热产生的气体通入的溶液，观察溶液颜色变化 确定石蜡油分解是否产生不饱和气态烃 C 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入硝酸银溶液，观察沉淀的颜色 确定是否有产生 D 加热溴乙烷和氢氧化钠的乙醇混合液，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化 确定溴乙烷否发生消去反应 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题(本题共4小题，共50分) 21. 填空题： （1）在液氨中氢键主要形式可表示为：_______。 （2）碱性由强到弱的顺序依次_______。 （3）某烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化后，生成2-甲基丙酸和2-丁酮，请据此推测该烯烃的结构简式_______，用系统命名法命名其与加成反应得到的产物_______。 22. 碳族化合物研究和生产中有许多重要用途，请回答下列问题： （1）已知中硅元素为价，则H、C、O、的电负性由大到小的顺序为_______。 （2）与P形成的某化合物晶体的晶胞如图。 该晶体类型是_______，该化合物的化学式为_______。 （3）已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化合物的分子式是。试回答： ①Y元素原子最外层电子排布图为_______。 ②若X、Y两元素的电负性分别为1.8和3.0，则中X与Y之间的化学键为_______(填“共价键”或“离子键”)。 ③的沸点与比较：_______(填化学式)的高，原因是_______。 23. 苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理如图： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 甲苯 92 110.6 不溶于水，易溶于乙醇 苯甲酸 122 122.4 248 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 实验步骤： Ⅰ.向如图所示装置中加入甲苯、水和高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，加热回流约后停止加热并继续搅拌。 Ⅱ.冷却片刻后，加入适量饱和溶液，混合振荡，过滤、用少量热水洗涤滤渣。将含有苯甲酸钾和甲苯的滤液按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。 Ⅱ.纯度测定：称取粗苯甲酸样品(杂质不与反应)，配成溶液并置于容量瓶中定容。移取溶液，用的标准溶液滴定，平均消耗的标准溶液。 回答下列问题： （1）由甲苯制得苯甲酸钾反应类型为_______。 （2）仪器b的作用是_______。 （3）加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是_______；该步骤中可以用来替代亚硫酸氢钠的是_______(填字母)。 A. B. C. （4）步骤Ⅱ中“用少量热水洗涤滤渣”中滤渣的主要成分是_______。 （5）下列说法不正确的是_______。 A. 操作①是分液，操作②是蒸馏 B. 无色液体A是甲苯，白色固体是B苯甲酸 C. 为了得到更多的白色固体B，冷却结晶时温度越低越好 D. 可通过多次重结晶以提高苯甲酸的纯度 （6）粗品中苯甲酸的质量分数为_______。 24. 物质H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）F中所含官能团名称为_______。 （2）往D中加发生的反应类型为_______。 （3）G为甲苯的同分异构体，G的结构简式为_______(写键线式)。 （4）下列说法正确的是_______(填序号)。 A. 可用新制悬浊液鉴别B、E、F B. 向C中滴加酸性溶液，如紫红色褪去，即可证明C中含有碳碳双键 C. 化合物F在碱性条件下能发生水解反应，该反应又叫皂化反应 D. 化合物H的化学式为 （5）写B与新制悬浊液反应的化学方程式_______。 （6）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为，写出3种符合要求的X的结构简式_______。 （7）参照如图合成路线，设计以乙炔为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$