第6课 物质的分散系-【新高一化学衔接】2024年新高一化学暑假衔接课程（苏教版2019）

新高一化学暑假衔接课程（苏教版） 第6课 物质的分散系 【内容导航】 1．分散系 胶体； 2．电解质和非电解质； 3．强电解质和弱电解质。 一、分散系 胶体 1．分散系 (1)概念：把________________以粒子形式分散到________________中所形成的混合物。 (2)组成：分散系中________成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。 (3)分类：按照分散质粒子的________大小分类 2．胶体 (1)胶体的分类 根据分散剂的状态，将胶体分为： ________胶：如烟、云、雾等 ________胶：如豆浆、牛奶、鸡蛋清、血液、淀粉溶液等 ________胶：如烟水晶、有色玻璃等 (2)氢氧化铁胶体的制备 ①实验操作：在小烧杯中加入40 mL ________，加热至________，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁________溶液，继续煮沸至液体呈________色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体。 ②反应的化学方程式：________________________________________。 (3)胶体的性质——丁达尔效应 ①实验探究 操作 在与光束垂直的方向观察现象 原因分析 胶体粒子的直径为________ nm，能对光线________ 溶液中粒子的直径________ nm，散射极其微弱 ②应用：区分________和________。 在色彩斑斓的灯光晚会上，你可以看到无数条光柱射向美丽的夜空，璀璨夺目。清晨当太阳升起时，你漫步在茂密的森林里，会看到缕缕阳光穿过林木的枝叶铺洒在地面上。 胶体的丁达尔效应 3．胶体性质在生产、生活中的应用 (1)工厂中静电除尘——电泳。 (2)医疗上血液透析——胶体粒子不能透过半透膜(渗析)。 (3)生产生活中明矾净水——胶体吸附。 (4)自然界中江、河入海口处形成三角洲——胶体聚沉。 【归纳小结】几种液体分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子大小 ＜10－9 m 10－9～10－7 m ＞10－7 m 分散系外观 均一、稳定、透明 均一、介稳性、透明 不均一、不稳定、不透明 滤纸透过性 能 能 不能 半透膜透过性 能 不能 不能 丁达尔效应 没有 有 没有 举例 食盐水、纯碱溶液 牛奶、豆浆 泥水 【即学即练1】下列家庭小实验不能制得溶液的是(　　) 【即学即练2】下列关于胶体的叙述错误的是(　　) A．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小 B．用丁达尔效应可以区分FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体 C．纳米材料粒子直径一般在1～100 nm，因此纳米材料属于胶体 D．《荷塘月色》中描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关 【即学即练3】下列事实与胶体性质无关的是(　　) A．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐 B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路 二、电解质和非电解质 【交流讨论】 (1)为什么NaCl固体不导电？而NaCl的水溶液能导电？ (2)酸、碱、盐溶于水形成的溶液具有导电性，试从微观的角度解释其原因。 (3)NaCl熔化后能导电，而蔗糖熔化后不能导电，试从微观的角度解释其原因。 1．电解质和非电解质 (1)电解质：在________________或________________能导电的化合物。酸、碱和大多数盐都是电解质。 (2)非电解质：无论在________________和________________均以________形式存在，都不能导电的化合物。 2．电解质的电离 (1)电解质的电离：电解质在______________或_____________解离成____________的离子的过程称为电离。 (2)电解质电离的本质：在水溶液中或熔融状态下电离出了能___________的阴、阳离子。 【交流讨论】 1．判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由： ①液态HCl：________，___________________________________。 ②熔融状态下的NaCl：________，______________________________。 ③固体KOH：________，_____________________________________。 2．BaSO4、AgCl、CaCO3等难溶于水，且它们的水溶液几乎也不导电，那么它们是电解质吗？ 3．常温下，纯硫酸和乙醇都是液体，二者均不导电，二者都是化合物，但是前者被称为电解质，后者却被认为是非电解质，这是为什么呢？ 4．NH3、CO2等物质溶于水能导电，它们是否是电解质？ 【归纳小结】常见的电解质和非电解质 类别 举例 电解质 酸 HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3 等 碱 KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2等 盐 KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等 活泼金属氧化物 Na2O、CaO等 水 H2O 非电解质 部分非金属氧化物 CO2、SO2、P2O5等 非酸性气态氢化物 NH3 部分有机物 蔗糖、乙醇、CH4 3．从电离角度认识酸、碱、盐的本质 (1)酸：电解质电离出的阳离子全部是________，如HCl、H2SO4等。 (2)碱：电解质电离出的阴离子全部是________，如NaOH、Ca(OH)2等。 (3)盐：电解质电离出的阴离子是________，阳离子是________或________，如KNO3、Na2CO3、NH4Cl等。 【即学即练4】下列说法正确的是(　　) A．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质 B．氨气、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质 C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质 【即学即练5】有下列物质：①氢氧化钠固体　②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠 ⑩FeSO4·7H2O晶体 请用序号填空：　 (1)上述状态下可导电的是________________。 (2)属于电解质的是________________。 (3)属于非电解质的是________________。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是___________________________。 【归纳小结】判断电解质的方法 (1)判断物质是否属于化合物，单质、混合物一定不是电解质，也不是非电解质； (2)判断化合物在溶液中或熔融状态下能否导电，在其中一种情况下能导电为电解质，两者都不导电为非电解质； (3) CO2、SO2、SO3、NH3、P2O5等本身不能电离出离子，它们与水反应生成了电解质，因此属于非电解质。 【即学即练6】现有下列物质：①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩胆矾晶体 请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是____________。 (2)属于电解质的是_______________。 (3)属于非电解质的是______________。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是_____________。 三、强电解质和弱电解质 1．实验探究溶液的导电性 实验操作：分别用50mL相同浓度的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水，分别进行导电性实验。 灯泡亮度：_____ _____ _____ _____ 导电性： _____ _____ _____ _____ 【交流讨论】 (1)溶液的导电性与什么因素有关？ (2)四种浓度相同的溶液导电性为什么不同？ 2．强电解质和弱电解质 (1)分类和概念 根据电解质在水溶液中的_________，将电解质分为强电解质和弱电解质。 强电解质：在水溶液中能_________的电解质。 弱电解质：在水溶液中_____________的电解质。 (2)电解质的强弱 强酸、强碱和绝大多数盐都是强电解质；弱酸、弱碱都是弱电解质。 常见的强酸：___________________________等。 常见的弱酸：___________________________等。 常见的强碱：___________________________等。 常见的弱碱：_________________等。 3．电离方程式 (1)电离方程式：电解质的电离用电离方程式表示，电解质溶于水后在水分子的作用下形成_______阴、阳离子（简写为离子形式）。 (2)强电解质的电离方程式： ①强电解质在水溶液中_________，在书写电离方程式时用符号“_________”。 分别写出下列电离方程式： H2SO4___________________________ NaOH ___________________________ NaCl ___________________________ ②在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“_________”。 分别写出下列电离方程式： BaSO4 ___________________________，Ca(OH)2___________________________-。 (3)弱电解质的电离方程式 ①弱电解质在水溶液中发生部分电离，在书写电离方程式时用符号“_________”。 分别写出下列电离方程式： CH3COOH___________________________，NH3·H2O___________________________。 ②多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，要求分步写出电离方程式，几元酸就有几级电离方程式。 写出H2CO3的电离方程式： ___________________________，___________________________。 ③多元弱碱在水溶液中的电离比较复杂，因此多元弱碱的电离方程式的书写一般是一步到位，但仍用符号“________”。 Cu(OH)2的电离方程式为：________________________ 【即学即练7】(1)有下列物质：①H2SO4 ②H2CO3 ③Ca(OH)2 ④NH3·H2O ⑤NaHCO3 ⑥BaSO4 其中，属于强电解质的有________，属于弱电解质的有_________。 (2)写出上述电解质的电离方程式。 【即学即练8】判断下列物质在水溶液中的电离方程式是否正确，不正确的加以改正。 (1)HNO3===H＋1＋NO ____________________________________。 (2)Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH－)2 ____________________________________。 (3)Na2SO4===Na＋SO ____________________________________。 (4)Al2(SO4)3===Al3＋＋SO _____________________________________。 4．溶液的存在的微粒及导电性 【交流讨论】下列溶液中存在哪些微粒？请写出微粒符号。 (1)KClO3溶液：________________________________ (2)CH3COOH溶液：________________________________ 注：H2O是一种极弱的电解质，能电离出H+和OH-。 (1)溶液中存在的微粒 ①强电解质在水溶液中________电离，全部以________形式存在。 ②弱电解质在水溶液中________电离，既有________又有________形式存在。 (2)影响溶液导电性的因素 ①溶液的导电性由溶液中________________和________________________决定。 一般，离子浓度________，离子所带电荷数________，溶液的导电能力越强。 ②物质的量浓度相同时，强电解质溶液的导电能力明显________弱电解质溶液的导电能力。 难溶电解质的溶液是________溶液，导电性________。 (3)熟记下列难溶电解质 Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3、BaSO4、CaSO4、Ag2SO4、AgCl、AgBr、AgI 【即学即练9】已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题： (1)通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。 (2)开始通入CO2时，灯泡的亮度________。 (3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度________。 (4)下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。 第6课 物质的分散系 当堂测验 满分10分 限时15分钟 姓名：______________ 1．(1分)借助新的显微技术，能成功观察到直径小于200 nm的粒子。下列分散系中，分散质粒子直径最小的是(　　) A．雾 B．蛋白质溶液 C．石灰乳 D．硝酸钾溶液 2．(1分) “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是(　　) A．无色透明 B．丁达尔效应 C．所得液体呈胶状 D．所得物质一定是悬浊液 3．(1分)下列物质中，能够导电的电解质是(　　) A．铜丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．SO3 4．(1分)下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质排列的是(　　) A．NaCl　HF　Cl2 B．NaHCO3　NH3·H2O　CCl4 C．Ba(OH)2　HCl　Cu D．HClO　BaSO4　C2H5OH 5．(1分)下列电离方程式错误的是(　　) A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl- D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 6．(5分)现有中学化学中常见的八种物质： ①固体氢氧化钡　②石墨棒　③纯醋酸　④液态氯化氢　⑤熔融氯化钠　⑥蔗糖　⑦碳酸钠粉末 请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是________，属于非电解质的是___________。 (2)属于强电解质的有___________，属于弱电解质的有____________。 (3)写出①③在水溶液中的电离方程式： ①____________________________； ③____________________________； 第6课 物质的分散系 同步练习 1．按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是(　　) A．苏打水、牛奶、豆浆 B．碘酒、泥水、血液 C．白糖水、食盐水、茶水 D．Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 2．非常简洁地描述雾霾天气，就是“气溶胶细小粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”。气溶胶是胶体的一种，下列说法中不正确的是(　　) A．气溶胶的分散剂是气体 B．根据分散质和分散剂的状态，可以将分散系分为9种 C．气溶胶分散质粒子直径在1～100 nm之间 D．气溶胶不能透过滤纸 3．磁流体是电子材料的新秀。将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55 nm的磁流体。下列说法中正确的是(　　) A．所得的分散系属于悬浊液 B．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 C．所得的分散系中分散质为Fe2O3 D．该分散系为胶体，胶粒直径即Fe(OH)3分子直径 4．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是(　　) A．用明矾净化饮用水 B．用石膏或盐卤点制豆腐 C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D．放电影时，放映室射到银幕上的光柱 5．下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的化合物是(　　) A．SO2 B．Cl2 C．Na2CO3 D．H2SO4 6．下列物质的分类组合全部正确的是( ) 编号 强电解质 弱电解质 非电解质 A NaCl H2O Cl2 B H2SO4 CaCO3 CCl4 C AgCl HClO Cu D Ba(OH)2 H2S C2H5OH 7．下列说法中，正确的是(　　) A．SO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质 B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na＋和Cl－ C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H＋和SO D．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低 8．如图是电解质导电实验装置，接通电源后，下列说法正确的是(　　) A．CuSO4、NaCl均为电解质，灯泡会亮起来 B．在NaCl粉末中加入适量水，灯泡会亮起来 C．CuSO4的电离方程式：CuSO4Cu2＋＋SO D．将NaCl(s)改为NaCl溶液，在CuSO4溶液中加入少量NaOH固体，灯泡明显变暗 9．掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质，是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质：①铜　②稀硫酸　③氯化氢 ④氨气　⑤空气　⑥二氧化碳　⑦金属汞(俗称水银)　⑧氯化钾　⑨碳酸钙　⑩氯气，按照表中提示的信息，把它们中符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的化学式或名称 1 混合物 2 电解质，但熔融状态下并不能导电 3 电解质，但难溶于水 4 非电解质 5 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的纯净物 10．写出下列物质在水中的电离方程式： (1)硝酸：__________________________ (2)醋酸：___________________________ (3)一水合氨：________________________ (4)碳酸氢钠：____________________________ (5)NH4NO3：___________________________ (6)Al2(SO4)3：__________________________ (7)Fe(OH)3：____________________________ (8)H2S：_______________________________________ 11．NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。 (1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为____________________________。 (2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为_________________________________。 (3)下列说法正确的是________(填字母)。 a．NaHSO4属于酸 b．NaHSO4属于盐 c．NaHSO4属于电解质 d．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气 第1页 学科网（北京）股份有限公司 $$新高一化学暑假衔接课程（苏教版） 第6课 物质的分散系 【内容导航】 1．分散系 胶体； 2．电解质和非电解质； 3．强电解质和弱电解质。 一、分散系 胶体 1．分散系 (1)概念：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。 (2)组成：分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。 (3)分类：按照分散质粒子的直径大小分类 2．胶体 (1)胶体的分类 根据分散剂的状态，将胶体分为： 气溶胶：如烟、云、雾等 液溶胶：如豆浆、牛奶、鸡蛋清、血液、淀粉溶液等 固溶胶：如烟水晶、有色玻璃等 (2)氢氧化铁胶体的制备 ①实验操作：在小烧杯中加入40 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体。 ②反应的化学方程式：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 (3)胶体的性质——丁达尔效应 ①实验探究 操作 在与光束垂直的方向观察现象 原因分析 一条光亮的“通路” 胶体粒子的直径为1～100 nm，能对光线散射 无明显现象 溶液中粒子的直径小于1 nm，散射极其微弱 ②应用：区分胶体和溶液。 在色彩斑斓的灯光晚会上，你可以看到无数条光柱射向美丽的夜空，璀璨夺目。清晨当太阳升起时，你漫步在茂密的森林里，会看到缕缕阳光穿过林木的枝叶铺洒在地面上。 胶体的丁达尔效应 3．胶体性质在生产、生活中的应用 (1)工厂中静电除尘——电泳。 (2)医疗上血液透析——胶体粒子不能透过半透膜(渗析)。 (3)生产生活中明矾净水——胶体吸附。 (4)自然界中江、河入海口处形成三角洲——胶体聚沉。 【归纳小结】几种液体分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子大小 ＜10－9 m 10－9～10－7 m ＞10－7 m 分散系外观 均一、稳定、透明 均一、介稳性、透明 不均一、不稳定、不透明 滤纸透过性 能 能 不能 半透膜透过性 能 不能 不能 丁达尔效应 没有 有 没有 举例 食盐水、纯碱溶液 牛奶、豆浆 泥水 【即学即练1】下列家庭小实验不能制得溶液的是(　　) 答案：B 解析：食盐和蔗糖都能够溶于水形成溶液，植物油能够溶于汽油形成溶液，而泥土不溶于水，与水混合后会形成悬浊液。 【即学即练2】下列关于胶体的叙述错误的是(　　) A．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小 B．用丁达尔效应可以区分FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体 C．纳米材料粒子直径一般在1～100 nm，因此纳米材料属于胶体 D．《荷塘月色》中描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关 答案：C 解析：丁达尔效应是胶体所独有的性质，故可以用丁达尔效应区分FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体，B项正确；纳米材料粒子直径一般在1～100 nm，但单独的纳米材料不属于分散系，故不属于胶体，C项错误；《荷塘月色》中描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景属于丁达尔效应，属于胶体的性质，D项正确。 【即学即练3】下列事实与胶体性质无关的是(　　) A．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐 B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路 答案：B 解析：豆浆属于胶体分散系，硫酸钙属于电解质，豆浆中加入硫酸钙做豆腐是利用胶体遇电解质发生聚沉的性质，与胶体有关，A项不选；植物油、水的混合物属于乳浊液，不属于胶体，故选B项；胶体可以产生丁达尔效应，溶液不能，可以用丁达尔效应区别溶液和胶体，C项不选；该明显的光路属于丁达尔效应，与胶体有关，D项不选。 二、电解质和非电解质 【交流讨论】 (1)为什么NaCl固体不导电？而NaCl的水溶液能导电？ 氯化钠由Na+和Cl-构成，固态时，Na+和Cl-不能自由移动，故不能导电；在水溶液中，在水分子的作用下，NaCl晶体溶解并解离成自由移动的Na+和Cl-，通电时，阴阳离子发生定向移动。 (2)酸、碱、盐溶于水形成的溶液具有导电性，试从微观的角度解释其原因。 酸、碱、盐的水溶液中存在自由移动的离子，因此能导电。 (3)NaCl熔化后能导电，而蔗糖熔化后不能导电，试从微观的角度解释其原因。 NaCl熔化后形成了自由移动的离子，因此能导电；蔗糖熔化后仍然以分子形式存在，因此不能导电。 1．电解质和非电解质 (1)电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。酸、碱和大多数盐都是电解质。 (2)非电解质：无论在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，都不能导电的化合物。 2．电解质的电离 (1)电解质的电离：电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动的离子的过程称为电离。 (2)电解质电离的本质：在水溶液中或熔融状态下电离出了能自由移动的阴、阳离子。 【交流讨论】 1．判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由： ①液态HCl：________，___________________________________。 ②熔融状态下的NaCl：________，______________________________。 ③固体KOH：________，_____________________________________。 答案：①不能　HCl由分子构成，液态时不电离，只在水溶液中电离 ②能　是离子化合物能电离出Na＋和Cl－ ③不能　KOH在固态时没有自由移动的离子 2．BaSO4、AgCl、CaCO3等难溶于水，且它们的水溶液几乎也不导电，那么它们是电解质吗？ BaSO4、AgCl、CaCO3都属于盐，三者在熔融状态下能导电，所以它们均为电解质。 3．常温下，纯硫酸和乙醇都是液体，二者均不导电，二者都是化合物，但是前者被称为电解质，后者却被认为是非电解质，这是为什么呢？ 二者都是化合物，硫酸属于酸，所以是电解质，不导电是因为没电离，如果硫酸溶于水，则导电。乙醇在水中和熔融状态下均不导电，所以乙醇属于非电解质。 4．NH3、CO2等物质溶于水能导电，它们是否是电解质？ 它们本身不能发生电离，溶于水后，与水发生反应，生成了电解质，因此不是电解质，属于非电解质。 【归纳小结】常见的电解质和非电解质 类别 举例 电解质 酸 HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3 等 碱 KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2等 盐 KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等 活泼金属氧化物 Na2O、CaO等 水 H2O 非电解质 部分非金属氧化物 CO2、SO2、P2O5等 非酸性气态氢化物 NH3 部分有机物 蔗糖、乙醇、CH4 3．从电离角度认识酸、碱、盐的本质 (1)酸：电解质电离出的阳离子全部是H＋，如HCl、H2SO4等。 (2)碱：电解质电离出的阴离子全部是OH－，如NaOH、Ca(OH)2等。 (3)盐：电解质电离出的阴离子是酸根离子，阳离子是金属离子或铵根离子，如KNO3、Na2CO3、NH4Cl等。 【即学即练4】下列说法正确的是(　　) A．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质 B．氨气、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质 C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质 答案：D 解析：A.铜、石墨都是单质，而电解质是化合物，错误；B.氨气、二氧化碳本身不能电离出自由移动的离子，它们在水溶液中与水发生反应，分别生成了NH3·H2O和H2CO3，NH3·H2O和H2CO3在水中能电离产生自由移动的离子，因此能导电，因此NH3、CO2是非电解质，NH3·H2O和H2CO3是电解质，错误；D.蔗糖、酒精在水溶液中或熔融状态下都不能导电，而且属于化合物，因此是非电解质，正确。故选D。 【即学即练5】有下列物质：①氢氧化钠固体　②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠 ⑩FeSO4·7H2O晶体 请用序号填空：　 (1)上述状态下可导电的是________________。 (2)属于电解质的是________________。 (3)属于非电解质的是________________。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是___________________________。 答案：(1)②④⑥⑨　(2)①③⑦⑨⑩　(3)⑤⑧ (4)①③⑦⑩ 解析：铜是单质，能导电，不是电解质，也不是非电解质；酸、碱、盐属于电解质，故氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、FeSO4·7H2O晶体是电解质，但都没电离，所以不导电；稀硫酸、氨水能导电，属于混合物，不是电解质，也不是非电解质；二氧化碳气体、蔗糖晶体是非电解质，不导电；熔融氯化钠发生了电离，有自由移动的离子，能导电，是电解质。 【归纳小结】判断电解质的方法 (1)判断物质是否属于化合物，单质、混合物一定不是电解质，也不是非电解质； (2)判断化合物在溶液中或熔融状态下能否导电，在其中一种情况下能导电为电解质，两者都不导电为非电解质； (3) CO2、SO2、SO3、NH3、P2O5等本身不能电离出离子，它们与水反应生成了电解质，因此属于非电解质。 【即学即练6】现有下列物质：①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩胆矾晶体 请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是____________。 (2)属于电解质的是_______________。 (3)属于非电解质的是______________。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是_____________。 答案：(1)②④⑥⑨　 (2)①③⑦⑨⑩　 (3)⑤⑧ (4)①③⑦⑩ 三、强电解质和弱电解质 1．实验探究溶液的导电性 实验操作：分别用50mL相同浓度的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水，分别进行导电性实验。 灯泡亮度：亮 暗 亮 暗 导电性： 强 弱 强 弱 【交流讨论】 (1)溶液的导电性与什么因素有关？ 溶液的导电性与溶液中离子浓度大小有关。离子浓度越大，导电性越强。 (2)四种浓度相同的溶液导电性为什么不同？ HCl、NaOH在水中完全电离，离子浓度大； CH3COOH、NH3·H2O在水中只发生部分电离，离子浓度小。 2．强电解质和弱电解质 (1)分类和概念 根据电解质在水溶液中的电离程度，将电解质分为强电解质和弱电解质。 强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。 弱电解质：在水溶液中不能完全电离的电解质。 (2)电解质的强弱 强酸、强碱和绝大多数盐都是强电解质；弱酸、弱碱都是弱电解质。 常见的强酸：H2SO4、HCl、HNO3等。 常见的弱酸：H2CO3、CH3COOH等。 常见的强碱：NaOH、KOH等。 常见的弱碱：NH3·H2O等。 3．电离方程式 (1)电离方程式：电解质的电离用电离方程式表示，电解质溶于水后在水分子的作用下形成水合阴、阳离子（简写为离子形式）。 (2)强电解质的电离方程式： ①强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“===”。 分别写出下列电离方程式： H2SO4===2H++SO NaOH=== Na+ + OH- NaCl=== Na+ + Cl- ②在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“===”。 分别写出下列电离方程式： BaSO4===Ba2++SO Ca(OH)2===Ca2++2OH-。 (3)弱电解质的电离方程式 ①弱电解质在水溶液中发生部分电离，在书写电离方程式时用符号“”。 分别写出下列电离方程式： CH3COOHCH3COO-+H+ NH3·H2ONH+OH-。 ②多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，要求分步写出电离方程式，几元酸就有几级电离方程式。 写出H2CO3的电离方程式： H2CO3H++ HCO，HCOH++ CO。 ③多元弱碱在水溶液中的电离比较复杂，因此多元弱碱的电离方程式的书写一般是一步到位，但仍用符号“”。 Cu(OH)2的电离方程式为：Cu(OH)2Cu2++2OH- 【即学即练7】(1)有下列物质：①H2SO4 ②H2CO3 ③Ca(OH)2 ④NH3·H2O ⑤NaHCO3 ⑥BaSO4 其中，属于强电解质的有________，属于弱电解质的有_________。 (2)写出上述电解质的电离方程式。 答案：(1)①③⑤⑥ ②④ (2)①H2SO4===2H++ SO ②H2CO3H++ HCO ③Ca(OH)2 ===Ca2++OH- ④NH3·H2ONH＋OH－ ⑤NaHCO3===Na++ HCO ⑥BaSO4=Ba2++ SO 【即学即练8】判断下列物质在水溶液中的电离方程式是否正确，不正确的加以改正。 (1)HNO3===H＋1＋NO ____________________________________。 (2)Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH－)2 ____________________________________。 (3)Na2SO4===Na＋SO ____________________________________。 (4)Al2(SO4)3===Al3＋＋SO _____________________________________。 答案：(1)不正确；改正：HNO3===H＋＋NO　 (2)不正确；改正：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ (3)不正确；改正：Na2SO4===2Na＋＋SO (4)不正确；改正：Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO 4．溶液的存在的微粒及导电性 【交流讨论】下列溶液中存在哪些微粒？请写出微粒符号。 (1)KClO3溶液：________________________________ (2)CH3COOH溶液：________________________________ 注：H2O是一种极弱的电解质，能电离出H+和OH-。 答案：(1)H2O、H+、OH-、K+、ClO (2)H2O、H+、OH-、CH3COOH、CH3COO- (1)溶液中存在的微粒 ①强电解质在水溶液中完全电离，全部以离子形式存在。 ②弱电解质在水溶液中部分电离，既有分子又有离子形式存在。 (2)影响溶液导电性的因素 ①溶液的导电性由溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷数的多少决定。 一般，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电能力越强。 ②物质的量浓度相同时，强电解质溶液的导电能力明显强于弱电解质溶液的导电能力。 难溶电解质的溶液是稀溶液，导电性差。 (3)熟记下列难溶电解质 Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3、BaSO4、CaSO4、Ag2SO4、AgCl、AgBr、AgI 【即学即练9】已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题： (1)通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。 (2)开始通入CO2时，灯泡的亮度________。 (3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度________。 (4)下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。 答案：(1)亮　(2)先变暗后熄灭　(3)熄灭后又逐渐变亮 (4)D 解析：(1)灯泡亮，因为Ca(OH)2溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大，故灯泡亮。(2)灯泡先变暗后熄灭，因为发生了CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，溶液中自由移动的离子减少。(3)灯泡熄灭后又逐渐变亮：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大。(4)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，所以选D。 第6课 物质的分散系 当堂测验 满分10分 限时15分钟 姓名：______________ 1．(1分)借助新的显微技术，能成功观察到直径小于200 nm的粒子。下列分散系中，分散质粒子直径最小的是(　　) A．雾 B．蛋白质溶液 C．石灰乳 D．硝酸钾溶液 答案：D 解析：人们根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，分散质粒子直径小于1 nm的分散系是溶液，分散质粒子直径大于100 nm的分散系是浊液，分散质粒子直径介于1～100 nm之间的分散系是胶体，雾、蛋白质溶液属于胶体，石灰乳属于浊液，硝酸钾溶液属于溶液，其中硝酸钾溶液中的分散质粒子直径最小，D项符合题意。 2．(1分) “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是(　　) A．无色透明 B．丁达尔效应 C．所得液体呈胶状 D．所得物质一定是悬浊液 答案：B 解析：纳米材料粒子直径为几纳米至几十纳米，符合胶体粒子直径范围：1 nm～100 nm，所以纳米材料形成的分散系属于胶体，应具有胶体的性质。 3．(1分)下列物质中，能够导电的电解质是(　　) A．铜丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．SO3 答案：B 解析：铜丝是单质；NaCl溶液是混合物，SO3是非电解质。 4．(1分)下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质排列的是(　　) A．NaCl　HF　Cl2 B．NaHCO3　NH3·H2O　CCl4 C．Ba(OH)2　HCl　Cu D．HClO　BaSO4　C2H5OH 答案：B 5．(1分)下列电离方程式错误的是(　　) A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl- D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 答案：A 解析：A中HCO为弱酸根离子，在溶液中只有很少一部分发生电离，不能拆成H＋与CO，应写为NaHCO3===Na＋＋HCO。而NaHSO4中的HSO在水溶液中能完全电离成H＋与SO，故B正确，A错误。故选A 6．(5分)现有中学化学中常见的八种物质： ①固体氢氧化钡　②石墨棒　③纯醋酸　④液态氯化氢　⑤熔融氯化钠　⑥蔗糖　⑦碳酸钠粉末 请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是________，属于非电解质的是___________。 (2)属于强电解质的有___________，属于弱电解质的有____________。 (3)写出①③在水溶液中的电离方程式： ①____________________________； ③____________________________； 答案：（每空1分）(1)②⑤　⑥ (2)①④⑤⑦ ③ (3)Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－　CH3COOHCH3COO-+H+ 第6课 物质的分散系 同步练习 1．按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是(　　) A．苏打水、牛奶、豆浆 B．碘酒、泥水、血液 C．白糖水、食盐水、茶水 D．Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 答案：B 解析：苏打水是碳酸氢钠的水溶液，牛奶、豆浆都是胶体，故A错误；碘酒是碘的酒精溶液，泥水是浊液，血液为胶体，故B正确；白糖水是蔗糖水溶液，食盐水是氯化钠的水溶液，茶水是溶液，故C错误；Ca(OH)2悬浊液为浊液，澄清石灰水为溶液，石灰浆为浊液，故D错误。 2．非常简洁地描述雾霾天气，就是“气溶胶细小粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”。气溶胶是胶体的一种，下列说法中不正确的是(　　) A．气溶胶的分散剂是气体 B．根据分散质和分散剂的状态，可以将分散系分为9种 C．气溶胶分散质粒子直径在1～100 nm之间 D．气溶胶不能透过滤纸 答案：D 解析：直径在1～100 nm的微粒分散在空气中形成气溶胶，所以气溶胶的分散剂是气体，A正确；分散质和分散剂的状态都可以是气态、液态和固态，有气气、气液、气固、液液、液气、液固、固气、固固、固液9种组合，所以可以根据分散质与分散剂的状态将分散系分为9种，B正确；胶体是一种分散质粒子的直径在1～100 nm之间的分散系，则气溶胶分散质粒子直径在1～100 nm之间，C正确；胶体可以透过滤纸，不能透过半透膜，D错误。 3．磁流体是电子材料的新秀。将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55 nm的磁流体。下列说法中正确的是(　　) A．所得的分散系属于悬浊液 B．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 C．所得的分散系中分散质为Fe2O3 D．该分散系为胶体，胶粒直径即Fe(OH)3分子直径 答案：B 解析：根据题意，磁流体分散系分散质粒子直径在36～55 nm之间，属于胶体的范畴，所以不是悬浊液，故A错误；该分散系属于胶体，胶体具有丁达尔效应，所以当一束强光照射此磁流体时会出现明亮的通路，故B正确；磁流体是黑色的，而Fe2O3是红棕色的，故所得分散系中分散质不是Fe2O3，故C错误；该磁流体是黑色的，Fe(OH)3胶体为红褐色，并且Fe(OH)3胶粒是很多Fe(OH)3分子的集合体，不是单个分子，故D错误。 4．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是(　　) A．用明矾净化饮用水 B．用石膏或盐卤点制豆腐 C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D．放电影时，放映室射到银幕上的光柱 答案：C 解析：明矾溶于水后电离出的Al3＋与水作用，生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，可以吸附水中的小颗粒，A项与胶体性质有关；石膏或盐卤点制豆腐是利用蛋白质胶体遇到电解质发生聚沉，B项与胶体性质有关；FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀的过程中没有胶体生成，C项与胶体性质无关；放电影时，放映室射到银幕上的光柱为丁达尔效应，D项与胶体性质有关。 5．下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的化合物是(　　) A．SO2 B．Cl2 C．Na2CO3 D．H2SO4 答案：A 解析：SO2溶于水形成酸，能导电，但SO2不是电解质。 6．下列物质的分类组合全部正确的是( ) 编号 强电解质 弱电解质 非电解质 A NaCl H2O Cl2 B H2SO4 CaCO3 CCl4 C AgCl HClO Cu D Ba(OH)2 H2S C2H5OH 答案：D 7．下列说法中，正确的是(　　) A．SO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质 B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na＋和Cl－ C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H＋和SO D．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低 答案：B 解析：SO2通入水中生成H2SO3后溶液导电，H2SO3是电解质，SO2不是电解质。NaCl溶液中有能自由移动的Na＋和Cl－，这些离子的定向移动可以导电；H2SO4在水溶液中，在水分子的作用下电离出H＋和SO，它的电离不需要通电；醋酸是弱酸，不完全电离，溶液中的离子浓度小，与氢氧化钠反应后，生成醋酸钠，钠盐是可溶盐，溶液中的离子浓度增大，溶液的导电性增强。 8．如图是电解质导电实验装置，接通电源后，下列说法正确的是(　　) A．CuSO4、NaCl均为电解质，灯泡会亮起来 B．在NaCl粉末中加入适量水，灯泡会亮起来 C．CuSO4的电离方程式：CuSO4Cu2＋＋SO D．将NaCl(s)改为NaCl溶液，在CuSO4溶液中加入少量NaOH固体，灯泡明显变暗 答案：B 解析：固体氯化钠中无自由移动的离子，不导电，灯泡不亮，A项错误；向NaCl粉末中加入适量水，氯化钠溶于水电离出Na＋、Cl－，有自由移动的离子，能导电，灯泡会亮起来，B项正确；电解质电离不需要通电，C项错误；CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，因加入的NaOH为少量，部分Cu2＋转化为沉淀，同时有Na＋进入溶液，故灯泡亮度基本不变，D项错误。 9．掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质，是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质：①铜　②稀硫酸　③氯化氢 ④氨气　⑤空气　⑥二氧化碳　⑦金属汞(俗称水银)　⑧氯化钾　⑨碳酸钙　⑩氯气，按照表中提示的信息，把它们中符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的化学式或名称 1 混合物 2 电解质，但熔融状态下并不能导电 3 电解质，但难溶于水 4 非电解质 5 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的纯净物 答案： 序号 符合的条件 物质的化学式或名称 1 混合物 ②稀硫酸　⑤空气 2 电解质，但熔融状态下并不能导电 ③HCl 3 电解质，但难溶于水 ⑨CaCO3 4 非电解质 ④NH3　⑥CO2 5 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 ①铜　②稀硫酸 ⑦金属汞 解析：上述10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H＋、Cl－，能导电，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，故HCl属于电解质。CaCO3是难溶性电解质。NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水分别发生了反应，生成了电解质：NH3·H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。铜和金属汞属于单质，不是化合物、稀硫酸是混合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。 10．写出下列物质在水中的电离方程式： (1)硝酸：__________________________ (2)醋酸：___________________________ (3)一水合氨：________________________ (4)碳酸氢钠：____________________________ (5)NH4NO3：___________________________ (6)Al2(SO4)3：__________________________ (7)Fe(OH)3：____________________________ (8)H2S：_______________________________________ 答案：(1)HNO3=--H++NO3- (2)CH3COOHCH3COO-+H+ (3)NH3·H2ONH4++OH- (4)NaHCO3===Na++HCO3- (5)NH4NO3===NH4++NO3- (6)Al2(SO4)3===2Al3++2SO42- (7)Fe(OH)3Fe3++3OH- (8)H2SH++HS- 11．NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。 (1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为____________________________。 (2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为_________________________________。 (3)下列说法正确的是________(填字母)。 a．NaHSO4属于酸 b．NaHSO4属于盐 c．NaHSO4属于电解质 d．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气 答案：(1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO (2)NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO (3)bcd 第1页 学科网（北京）股份有限公司 $$