第5课 物质的量浓度-【新高一化学衔接】2024年新高一化学暑假衔接课程（苏教版2019）

新高一化学暑假衔接课程（苏教版） 第5课 物质的量浓度 【内容导航】 1．物质的量浓度； 2．与物质的量浓度有关的计算； 3．化学反应的计算。 【知识梳理】 一、物质的量浓度 【复习回顾】(1)如何配制100g10%的NaCl溶液？ (2)什么是溶质的质量分数？ 1．物质的量浓度 溶质（用字母B表示）的物质的量浓度是指________________中所含溶质B的___________的物理量。符号为________，常用单位为________。 2．表达式 cB＝________。如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是________ mol·L－1。 其中，公式中的V指的是________体积而不是溶剂的体积。 【交流讨论】判断下列说法是否正确： (1)把1mol·L-1的某溶液分成体积不等的两份，则两份溶液的物质的量浓度不相等。（ ） (2)把1mol·L-1的某溶液分成体积相等的两份，则两份溶液中溶质的物质的量相等。（ ） (3)1molNaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1。（ ） (4)1mol·L-1NaCl溶液的含义是溶液中含1molNaCl。（ ） (5)0.1mol·L-1Na2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol·L-1。（ ） 【归纳小结】对溶质的物质的量浓度的概念的理解 (1)一定物质的量浓度的某溶液，其浓度不因所取体积不同而变化。 (2)表达式中的体积(V)是指溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。 (3)计算时要找准溶质。比如Na2O溶于水，溶质是NaOH而不是Na2O。 【即学即练1】下列有关物质的量浓度的说法正确的是（ ） A．将5.85gNaCl溶解在1L水中，可以得到0.1mol·L-1的NaCl溶液 B．将100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液分成20mL和80mL两份，每一份中溶质的物质的量浓度相等 C．将100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液分成20mL和80mL两份，每一份中溶质的物质的量相等 D．向50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液中加入50mL水，可以得到0.1mol·L-1的NaCl溶液 【即学即练2】(1)将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为多少？ (2)配制250mL0.200mol·L-1NaCl溶液，需要多少克NaCl固体？ 【即学即练3】100mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中，n(Na2SO4)=____________，c(Na+)=____________，n(Na+)=_____________。取出10mL该溶液，n(Na2SO4)=__ ___________，c(Na+)=______________，n(Na+)=_____________。 二、与物质的量浓度有关的计算 1．物质的量与各物理量之间的关系： (1)物质的量与各物理量之间的关系： (2)物质的量与各物理量之间的计算公式： ①已知物质的质量：n＝________ ； ②已知标准状况时的气体体积：n ＝________ ； ③已知物质的粒子数：n＝________ ； ④已知溶液中的物质的量浓度：n＝________。 (3)物质的量浓度与质量分数的关系 ①推导过程：设溶液体积为1 L，溶液密度为ρ g·mL－1，溶质的质量分数为w，溶质的摩尔质量为M g·mol－1。 则c＝＝＝ mol·L－1。 ②结论：c＝ mol·L－1(ρ的单位为g·mL－1或g·cm－3)。 【归纳小结】溶液中离子浓度的计算 (1)单一溶液中溶质组成计算 根据组成规律求算：在溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中阴、阳离子个数之比。 如K2SO4溶液中：c(K＋)＝2c(SO)＝2c(K2SO4)。 (2)混合溶液中电荷守恒计算 根据电荷守恒，溶质所有阳离子带正电荷总数与阴离子带负电荷总数相等。 如在Na2SO4、NaCl混合溶液中，c(Na＋)＝2c(SO)＋c(Cl－)，c(Na＋)、c(Cl－)分别为7 mol/L、3 mol/L，则c(SO)＝ mol/L＝2 mol/L。 3．溶液的稀释和混合问题 (1)溶液的稀释或混合的计算依据 ①将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的__________和________都保持不变。 c(浓)·V(浓)＝______________ m(浓)·w(浓)＝______________ ②同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的___________之和(或________之和)。 c1·V1＋c2·V2＝_____________ m1·w1＋m2·w2＝_____________ (2)混合后溶液的体积 ①若题目中指出不考虑溶液体积的改变，可认为是原两溶液的体积之和； ②若题目中给出混合后溶液的密度，应根据V(混)＝＝来计算。 【即学即练4】(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1。 (2)若从中取出50 mL，其物质的量浓度为________mol·L－1；溶质的质量为________g。 (3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为________mol·L－1，SO的物质的量浓度为________mol·L－1。 【即学即练5】在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na＋)＝0.10 mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.25 mol·L－1，c(Cl－)＝0.20 mol·L－1，则c(SO)为(　　) A．0.15 mol·L－1 B．0.10 mol·L－1 C．0.25 mol·L－1 D．0.20 mol·L－1 【即学即练6】某市售盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.18 g·cm－3，该盐酸中溶质的物质的量浓度是(　　) A．3 mol·L－1 B．8.4 mol·L－1 C．11.8 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1 三、化学反应的计算 1．物质的量在化学方程式计算中的应用 化学反应中参加反应的的各物质的物质的量之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比。 化学方程式 CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g) 化学计量数之比 1∶2∶1∶2 扩大NA倍之后 ______∶______∶______∶______ 物质的量之比 ______∶______∶______∶______ 结论 化学方程式中各物质的化学计量数之比＝各物质的_________之比 2．化学反应的计算的基本步骤 写——写出相关的化学方程式 标——在化学方程式中有关物质的化学式下面标出已知物质和所求物质有关物理量的关系，并代入已知量和未知量 列——列出比例式 解——根据比例式求解 答——简明地写出答案 【归纳小结】有关物质的量的计算中的“三个规范” (1)书写规范： 各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的意义各不相同。如“M”表示摩尔质量，而“m”表示质量，“N”表示微粒数，而“n”表示物质的量。 (2)符号规范： ①设未知数直接用各物理量的符号表示，且要注明物质(或粒子)的符号。如设参加反应HCl溶液的体积为V[HCl(aq)]。 ②各物理量及单位、物质的名称、公式等尽量用符号表示。 如已知NaOH溶液的体积和物质的量浓度，求NaOH溶液的质量时就写成：m(NaOH)＝c(NaOH)×V[NaOH(aq)]×M(NaOH)。 (3)单位规范： 把已知量代入计算式中计算时都要带单位且单位要统一。 【交流讨论】标准状况下，11.2 L HCl气体溶于水形成500 mL溶液。 (1)所得盐酸的物质的量浓度为________。 (2)向其中加入________ g NaOH才能中和完全。 (3)若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为________。 (4)再向其中至少加入________ mL密度为1.7 g·cm－3，质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl－完全沉淀。 【即学即练7】在标准状况下，0.224 L CH4气体充分燃烧时，消耗氧气的物质的量为______ mol，生成水______ g。 【即学即练8】将澄清石灰水加入250mL碳酸钠溶液中，过滤、干燥后得到10g沉淀。求此碳酸钠溶液的物质的量浓度。 第5讲 物质的量浓度 当堂检测 满分10分 限时15分钟 姓名：______________ 1．(1分)下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　) A．将40 g NaOH溶解在1 L水中 B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol·L－1浓盐酸加入9 L水中 D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL 2．(1分)物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为(　　) A．1∶1∶1 B．3∶2∶1 C．1∶2∶3 D．3∶4∶3 3．(1分)下列溶液中，氯离子浓度最大的是(　　) A．100 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液 B．150 mL 1 mol·L－1的MgCl2溶液 C．10 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液 D．200 mL 1 mol·L－1的HCl溶液 4．(1分)将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是(　　) A．10 mol·L－1 B．1 mol·L－1 C．0.1 mol·L－1 D．0.01 mol·L－1 5．(1分)下列说法正确的是(　　) A．40 g NaOH溶于水所得1 L溶液的浓度为1 mol·L－1 B．1 mol·L－1的Na2CO3溶液中Na＋的浓度为1 mol·L－1 C．从1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液中取出0.1 L溶液，则NaCl溶液的浓度变为0.01 mol·L－1 D．1 L 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液中，Na＋的物质的量为0.2 mol 6．(5分)将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液， (1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为___________，溶液中Cl－的物质的量浓度为___________。 (2)配制1 mol·L－1的NaCl溶液500 mL，需该溶液的体积为________。 (3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－1(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为___________，通入HCl气体的体积(标准状况下)为________。 第5课 物质的量浓度 同步练习 1．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　) A．将40 g NaOH溶解于1 L水中 B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol·L－1 的浓盐酸与9 L水混合 D．将10.6 g Na2CO3溶解于少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为100 mL 2．下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（ ） A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液 C．25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液 3．下列关于1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的说法正确的是(　　) A．该溶液中含有1 mol Ba(OH)2 B．将1 mol Ba(OH)2溶于1 L水中可得到该浓度的溶液 C．该溶液中OH－的物质的量浓度为2 mol·L－1 D．1 L该溶液中所含Ba2＋和OH－的物质的量都是1 mol 4．今有0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液300 mL、0.1 mol·L－1 MgSO4溶液200 mL和0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比是(　　) A．1∶1∶1 B．1∶1∶3 C．3∶2∶3 D．3∶2∶2 5．标准状况下，3.25 g锌与足量的盐酸反应生成x L氢气，下列比例式正确的是(　　) 6．现有一瓶500mL的矿泉水，其水质成分表中标示其“Ca2+”含量为4 mg·L-1，则其物质的量浓度为（ ） A．1×10-4mol·L-1 B．2×10-4mol·L-1 C．0.5×10-4mol·L-1 D．1×10-3mol·L-1 7．设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是（ ） A．2 L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NA B．500mL溶液中NO3-离子浓度为0.4 mol·L-1 C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2 mol·L-1 D．500mL溶液中NO3-离子总数为0.2NA 8．下列说法中正确的是(　　) A．将322 g Na2SO4·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．将1 L 2 mol·L－1 H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 C．将1 L 18.4 mol·L－1的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol·L－1 D．将336 mL HCl气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1 9．2 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液，从中取出50 mL，则这50 mL NaOH溶液的物质的量浓度为(　　) A．0.04 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．1 mol·L－1 D．2 mol·L－1 10．(1)0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中，Na+的物质的量浓度为_________，CO32-的物质的量浓度为_________。 (2)含MgCl2 4.75g的溶液100mL，其中，MgCl2的物质的量浓度为______________，Cl-的物质的量浓度为______________，MgCl2的物质的量为__________。 11．把1.0 mol·L－1 CuSO4溶液和0.50 mol·L－1 H2SO4溶液等体积混合(假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，计算： (1)混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c(CuSO4)＝____________；c(H2SO4)＝____________。 (2)混合液中H＋、SO的物质的量浓度：c(H＋)＝____________；c(SO)＝____________。 (3)向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2＋的物质的量浓度c(Fe2＋)＝____________。 12．将标准状况下的HCl气体4.48 L溶于水配成100 mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算： (1)所得盐酸的物质的量浓度。 (2)参加反应的铁的质量。 (3)生成H2的体积(标准状况)。 (4)将生成的FeCl2配成400 mL溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？ 第1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$新高一化学暑假衔接课程（苏教版） 第5课 物质的量浓度 【内容导航】 1．物质的量浓度； 2．与物质的量浓度有关的计算； 3．化学反应的计算。 【知识梳理】 一、物质的量浓度 【复习回顾】(1)如何配制100g10%的NaCl溶液？ 用天平称取10gNaCl固体，将固体倒入烧杯中； 再用天平称取90g水（或用量筒量取90mL水），倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。 (2)什么是溶质的质量分数？ 溶质的质量分数=×100% 1．物质的量浓度 溶质（用字母B表示）的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量的物理量。符号为cB，常用单位为mol·L－1。 2．表达式 cB＝。如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol·L－1。 其中，公式中的V指的是溶液的体积而不是溶剂的体积。 【交流讨论】判断下列说法是否正确： (1)把1mol·L-1的某溶液分成体积不等的两份，则两份溶液的物质的量浓度不相等。（ × ） (2)把1mol·L-1的某溶液分成体积相等的两份，则两份溶液中溶质的物质的量相等。（ √ ） (3)1molNaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1。（ × ） (4)1mol·L-1NaCl溶液的含义是溶液中含1molNaCl。（ × ） (5)0.1mol·L-1Na2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol·L-1。（ √ ） 【归纳小结】对溶质的物质的量浓度的概念的理解 (1)一定物质的量浓度的某溶液，其浓度不因所取体积不同而变化。 (2)表达式中的体积(V)是指溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。 (3)计算时要找准溶质。比如Na2O溶于水，溶质是NaOH而不是Na2O。 【即学即练1】下列有关物质的量浓度的说法正确的是（ ） A．将5.85gNaCl溶解在1L水中，可以得到0.1mol·L-1的NaCl溶液 B．将100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液分成20mL和80mL两份，每一份中溶质的物质的量浓度相等 C．将100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液分成20mL和80mL两份，每一份中溶质的物质的量相等 D．向50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液中加入50mL水，可以得到0.1mol·L-1的NaCl溶液 答案：B 解析：A.5.85gNaCl为0.1mol，而0.1mol·L-1的NaCl溶液的含义是每1L溶液中含有NaCl0.1mol，5.85gNaCl溶液在1L水中，溶液的体积未知，无法计算，错误；B.将一种溶液分为两份，不管溶液的体积如何，溶液的浓度总是不变，正确；C.将溶液分为两份后，溶质的物质的量浓度不变，溶质的物质的量n=cV，由于两份溶液的体积不等，故溶质的物质的量不相等，错误；D.50mL溶液与50mL水混合后，溶液的体积不是100mL，错误。故选B。 【即学即练2】(1)将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为多少？ 解：n(Na2CO3)= = = 0.500mol c(Na2CO3)= = = 1.00mol·L-1 (2)配制250mL0.200mol·L-1NaCl溶液，需要多少克NaCl固体？ m(NaCl)=0.200mol·L-1×0.25L×58.5g·mol-1=2.925g。 若用托盘天平称量，考虑天平的精度，计算结果为2.9g。 【即学即练3】100mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中，n(Na2SO4)=____________，c(Na+)=____________，n(Na+)=_____________。取出10mL该溶液，n(Na2SO4)=__ ___________，c(Na+)=______________，n(Na+)=_____________。 答案：0.02mol 0.4mol·L-1 0.04mol 0.002mol 0.4mol·L-1 0.004mol 二、与物质的量浓度有关的计算 1．物质的量与各物理量之间的关系： (1)物质的量与各物理量之间的关系： (2)物质的量与各物理量之间的计算公式： ①已知物质的质量：n＝ ； ②已知标准状况时的气体体积：n ＝ ； ③已知物质的粒子数：n＝ ； ④已知溶液中的物质的量浓度：n＝c·V。 (3)物质的量浓度与质量分数的关系 ①推导过程：设溶液体积为1 L，溶液密度为ρ g·mL－1，溶质的质量分数为w，溶质的摩尔质量为M g·mol－1。 则c＝＝＝ mol·L－1。 ②结论：c＝ mol·L－1(ρ的单位为g·mL－1或g·cm－3)。 【归纳小结】溶液中离子浓度的计算 (1)单一溶液中溶质组成计算 根据组成规律求算：在溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中阴、阳离子个数之比。 如K2SO4溶液中：c(K＋)＝2c(SO)＝2c(K2SO4)。 (2)混合溶液中电荷守恒计算 根据电荷守恒，溶质所有阳离子带正电荷总数与阴离子带负电荷总数相等。 如在Na2SO4、NaCl混合溶液中，c(Na＋)＝2c(SO)＋c(Cl－)，c(Na＋)、c(Cl－)分别为7 mol/L、3 mol/L，则c(SO)＝ mol/L＝2 mol/L。 3．溶液的稀释和混合问题 (1)溶液的稀释或混合的计算依据 ①将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。 c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀) ②同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。 c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混) m1·w1＋m2·w2＝m(混)·w(混) (2)混合后溶液的体积 ①若题目中指出不考虑溶液体积的改变，可认为是原两溶液的体积之和； ②若题目中给出混合后溶液的密度，应根据V(混)＝＝来计算。 【即学即练4】(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1。 (2)若从中取出50 mL，其物质的量浓度为________mol·L－1；溶质的质量为________g。 (3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为________mol·L－1，SO的物质的量浓度为________mol·L－1。 答案：(1)0.2　(2)0.2　1.42　(3)0.2　0.1 解析：(1)n(Na2SO4)＝＝0.1 mol，c(Na2SO4)＝＝0.2 mol·L－1。 (2)从中取出50 mL溶液，浓度仍为0.2 mol·L－1。 溶质的质量为m＝n·M＝c·V·M＝0.2 mol·L－1×0.05 L×142 g·mol－1＝1.42 g。 (3)50 mL溶液用水稀释到100 mL，据c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，Na2SO4的浓度变为原来的，即0.1 mol·L－1，故Na＋浓度为0.2 mol·L－1，SO浓度为0.1 mol·L－1。 【即学即练5】在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na＋)＝0.10 mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.25 mol·L－1，c(Cl－)＝0.20 mol·L－1，则c(SO)为(　　) A．0.15 mol·L－1 B．0.10 mol·L－1 C．0.25 mol·L－1 D．0.20 mol·L－1 答案：D 解析：溶液为电中性，根据电荷守恒可得c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＋2c(SO)。 【即学即练6】某市售盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.18 g·cm－3，该盐酸中溶质的物质的量浓度是(　　) A．3 mol·L－1 B．8.4 mol·L－1 C．11.8 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1 答案：C 解析：c＝＝＝11.8 mol·L－1。 三、化学反应的计算 1．物质的量在化学方程式计算中的应用 化学反应中参加反应的的各物质的物质的量之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比。 化学方程式 CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g) 化学计量数之比 1∶2∶1∶2 扩大NA倍之后 NA∶2NA∶NA∶2NA 物质的量之比 1mol∶2mol∶1mol∶2mol 结论 化学方程式中各物质的化学计量数之比＝各物质的物质的量之比 2．化学反应的计算的基本步骤 写——写出相关的化学方程式 标——在化学方程式中有关物质的化学式下面标出已知物质和所求物质有关物理量的关系，并代入已知量和未知量 列——列出比例式 解——根据比例式求解 答——简明地写出答案 【归纳小结】有关物质的量的计算中的“三个规范” (1)书写规范： 各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的意义各不相同。如“M”表示摩尔质量，而“m”表示质量，“N”表示微粒数，而“n”表示物质的量。 (2)符号规范： ①设未知数直接用各物理量的符号表示，且要注明物质(或粒子)的符号。如设参加反应HCl溶液的体积为V[HCl(aq)]。 ②各物理量及单位、物质的名称、公式等尽量用符号表示。 如已知NaOH溶液的体积和物质的量浓度，求NaOH溶液的质量时就写成：m(NaOH)＝c(NaOH)×V[NaOH(aq)]×M(NaOH)。 (3)单位规范： 把已知量代入计算式中计算时都要带单位且单位要统一。 【交流讨论】标准状况下，11.2 L HCl气体溶于水形成500 mL溶液。 (1)所得盐酸的物质的量浓度为________。 (2)向其中加入________ g NaOH才能中和完全。 (3)若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为________。 (4)再向其中至少加入________ mL密度为1.7 g·cm－3，质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl－完全沉淀。 答案：(1)1 mol·L－1　(2)20.0　(3)1 mol·L－1　(4)200 解析：(1)标准状况下，11.2 L HCl的物质的量为0.5 mol，故其物质的量浓度为＝1 mol·L－1。(2)中和含0.5 mol HCl的盐酸需0.5 mol NaOH，质量为20.0 g。(3)所得NaCl与原HCl的物质的量相等，则浓度也相等。(4)至少加入AgNO3的物质的量为0.5 mol，设所需该AgNO3溶液的体积为V mL，则n(Ag＋)＝n(Cl－)＝ mol＝0.5 mol，得V＝200。 【即学即练7】在标准状况下，0.224 L CH4气体充分燃烧时，消耗氧气的物质的量为______ mol，生成水______ g。 答案：0.02　0.36 解析：设消耗氧气的物质的量为x，生成水的质量为y。 CH4　＋　2O2CO2＋2H2O 22．4 L　2 mol　　　　　36 g 0．224 L　x　　　　　　 y ＝＝ 解得x＝0.02 mol，y＝0.36 g。 即消耗0.02 mol O2，生成0.36 g水。 【即学即练8】将澄清石灰水加入250mL碳酸钠溶液中，过滤、干燥后得到10g沉淀。求此碳酸钠溶液的物质的量浓度。 解析：Na2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 1mol 100g c(Na2CO3)×0.25L 10g 解得：c(Na2CO3)= 0.40mol·L-1 第5讲 物质的量浓度 当堂检测 满分10分 限时15分钟 姓名：______________ 1．(1分)下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　) A．将40 g NaOH溶解在1 L水中 B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol·L－1浓盐酸加入9 L水中 D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL 答案：D 解析：根据公式c＝，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。A项溶液的体积不等于1 L；B项22.4 L HCl的物质的量不一定是1 mol；C项，盐酸与水混合后，溶液体积不是10 L；D项n(NaOH)＝0.25 mol，V[NaOH(aq)]＝0.25 L，c(NaOH)＝1 mol·L－1。 2．(1分)物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为(　　) A．1∶1∶1 B．3∶2∶1 C．1∶2∶3 D．3∶4∶3 答案：D 解析：设NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的溶液的物质的量浓度为c mol·L－1，则三种溶液中Cl－的物质的量浓度分别为c mol·L－1、2c mol·L－1、3c mol·L－1，又因溶液的体积比为3∶2∶1，则三种溶液中Cl－的物质的量之比为(3×c)∶(2×2c)∶(1×3c)＝3∶4∶3，D项正确。 3．(1分)下列溶液中，氯离子浓度最大的是(　　) A．100 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液 B．150 mL 1 mol·L－1的MgCl2溶液 C．10 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液 D．200 mL 1 mol·L－1的HCl溶液 答案：C 解析：氯离子浓度大小与溶液体积无关，从各物质浓度及NaCl、MgCl2、AlCl3、HCl组成可知，各溶液中Cl－浓度分别为：1 mol·L－1、2 mol·L－1、3 mol·L－1、1 mol·L－1。 4．(1分)将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是(　　) A．10 mol·L－1 B．1 mol·L－1 C．0.1 mol·L－1 D．0.01 mol·L－1 答案：C 解析：在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。 5．(1分)下列说法正确的是(　　) A．40 g NaOH溶于水所得1 L溶液的浓度为1 mol·L－1 B．1 mol·L－1的Na2CO3溶液中Na＋的浓度为1 mol·L－1 C．从1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液中取出0.1 L溶液，则NaCl溶液的浓度变为0.01 mol·L－1 D．1 L 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液中，Na＋的物质的量为0.2 mol 答案：A 解析：A项，40 g NaOH的物质的量为1 mol，又因溶液体积为1 L，由公式得c＝＝＝1 mol·L－1，正确；B项，Na2CO3溶液的浓度为1 mol·L－1，则Na＋浓度为2 mol·L－1，错误；C项，原溶液浓度为0.1 mol·L－1，则取出的0.1 L溶液和剩余的0.9 L溶液的浓度都为0.1 mol·L－1，错误；D项，n(Na2SO4)＝cV＝0.2 mol·L－1×1 L＝0.2 mol，则n(Na＋)＝2n(Na2SO4)＝2×0.2 mol＝0.4 mol，错误。 6．(5分)将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液， (1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为___________，溶液中Cl－的物质的量浓度为___________。 (2)配制1 mol·L－1的NaCl溶液500 mL，需该溶液的体积为________。 (3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－1(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为___________，通入HCl气体的体积(标准状况下)为________。 答案：（每空1分）(1)2 mol·L－1　2 mol·L－1　(2)0.25 L (3)1 mol·L－1　22.4 L 解析：(1)n(NaCl)＝＝2 mol，c(NaCl)＝＝＝2 mol·L－1，c(Cl－)＝c(NaCl)＝2 mol·L－1。 (2)配制500 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液所需NaCl的物质的量为1 mol·L－1×0.5 L＝0.5 mol，设需要该溶液的体积为V，则有0.5 mol＝2 mol·L－1×V，V＝0.25 L。 (3)根据溶液中电荷守恒定律 c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)，c(H＋)＝c(Cl－)－c(Na＋)＝c(Cl－)－c(NaCl)＝3 mol·L－1－2 mol·L－1＝1 mol·L－1 溶液中n(H＋)＝1 mol·L－1×1 L＝1 mol，n(HCl)＝n(H＋)＝1 mol，V(HCl)＝22.4 L·mol－1×1 mol＝22.4 L。 第5课 物质的量浓度 同步练习 1．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　) A．将40 g NaOH溶解于1 L水中 B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol·L－1 的浓盐酸与9 L水混合 D．将10.6 g Na2CO3溶解于少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为100 mL 答案：D 解析：根据物质的量浓度的定义，A选项错误，不是1 L 水，应该是1 L溶液；没有指明HCl的体积是标准状况下的体积，B项错误；两种溶液混合后体积不一定是二者的体积和，C项错误；n(Na2CO3)＝0.1 mol，V(溶液)＝0.1 L，D项正确。 2．下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（ ） A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液 C．25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液 答案：D 解析：1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度为3 mol·L-1，物质的量浓度与溶液的体积无关。A.1 mol·L-1的NaCl溶液Cl-浓度为1 mol·L-1，错误；B.2 mol·L-1 NH4Cl溶液Cl-浓度为2 mol·L-1，错误；C. 2 mol·L-1的KCl溶液Cl-浓度为2 mol·L-1，错误；D. 1 mol·L-1的FeCl3溶液Cl-浓度为3 mol·L-1，正确。 3．下列关于1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的说法正确的是(　　) A．该溶液中含有1 mol Ba(OH)2 B．将1 mol Ba(OH)2溶于1 L水中可得到该浓度的溶液 C．该溶液中OH－的物质的量浓度为2 mol·L－1 D．1 L该溶液中所含Ba2＋和OH－的物质的量都是1 mol 答案：C 解析：A项，未指明溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，错误；B项，将1 mol Ba(OH)2溶于水配成1 L溶液才能得到该浓度的溶液，错误；D项，1 L溶液中含有1 mol Ba2＋和2 mol OH－，错误。 4．今有0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液300 mL、0.1 mol·L－1 MgSO4溶液200 mL和0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比是(　　) A．1∶1∶1 B．1∶1∶3 C．3∶2∶3 D．3∶2∶2 答案：B 解析：0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液、0.1 mol·L－1 MgSO4溶液和0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，SO浓度分别为0.1 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1，故选B。 5．标准状况下，3.25 g锌与足量的盐酸反应生成x L氢气，下列比例式正确的是(　　) 答案：B 解析：比例式应注意单位要“上下一致，左右相当”。 6．现有一瓶500mL的矿泉水，其水质成分表中标示其“Ca2+”含量为4 mg·L-1，则其物质的量浓度为（ ） A．1×10-4mol·L-1 B．2×10-4mol·L-1 C．0.5×10-4mol·L-1 D．1×10-3mol·L-1 答案：A 解析：将4mg换算成物质的量，n(Ca2+)==1×10-4mol，故Ca2+的物质的量浓度为1×10-4mol·L-1。 7．设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是（ ） A．2 L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NA B．500mL溶液中NO3-离子浓度为0.4 mol·L-1 C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2 mol·L-1 D．500mL溶液中NO3-离子总数为0.2NA 答案：A 解析：A选项，2L溶液中Ba2+为0.4mol，NO3-为0.8mol，因此阴阳离子总数为1.2NA；0.2mol·L-1 Ba(NO3)2中Ba2+浓度为0.2mol·L-1，NO3-浓度为0.4mol·L-1，与溶液体积无关，B、C选项正确；D选项，500mL溶液中NO3-的物质的量为0.5L×0.4mol·L-1=0.2mol，正确。 8．下列说法中正确的是(　　) A．将322 g Na2SO4·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．将1 L 2 mol·L－1 H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 C．将1 L 18.4 mol·L－1的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol·L－1 D．将336 mL HCl气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1 答案：B 解析：A项错误在溶剂体积为1 L；C项溶液浓度大于9.2 mol·L－1；D项，未指明气体所处状况。 9．2 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液，从中取出50 mL，则这50 mL NaOH溶液的物质的量浓度为(　　) A．0.04 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．1 mol·L－1 D．2 mol·L－1 答案：B 解析：所取溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积无关，与原溶液物质的量浓度相同。c(NaOH)＝＝0.2 mol·L－1。 10．(1)0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中，Na+的物质的量浓度为_________，CO32-的物质的量浓度为_________。 (2)含MgCl2 4.75g的溶液100mL，其中，MgCl2的物质的量浓度为______________，Cl-的物质的量浓度为______________，MgCl2的物质的量为__________。 答案：（1）0.2mol·L-1 0.1mol·L-1 （2）0.500mol·L-1 1.00mol·L-1 0.0500mol 11．把1.0 mol·L－1 CuSO4溶液和0.50 mol·L－1 H2SO4溶液等体积混合(假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，计算： (1)混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c(CuSO4)＝____________；c(H2SO4)＝____________。 (2)混合液中H＋、SO的物质的量浓度：c(H＋)＝____________；c(SO)＝____________。 (3)向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2＋的物质的量浓度c(Fe2＋)＝____________。 答案：(1)0.50 mol·L－1　0.25 mol·L－1　(2)0.50 mol·L－1　0.75 mol·L－1　(3)0.75 mol·L－1 解析：1.0 mol·L－1CuSO4溶液和0.50 mol·L－1 H2SO4溶液等体积混合，假设混合前溶液的体积都为V，则混合后溶液的体积为2V。 (1)在混合溶液中CuSO4的物质的量为(1.0 mol·L－1×V)，H2SO4的物质的量为(0.50 mol·L－1×V)，则溶 液中CuSO4的物质的量浓度c(CuSO4)＝＝0.5 mol·L－1，H2SO4的物质的量浓度 c(H2SO4)＝＝0.25 mol·L－1。 (2)由电解质的电离方程式H2SO4===2H＋＋SO可知，在混合溶液中H＋的物质的量浓度为c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×0.25 mol·L－1＝0.5 mol·L－1，SO的物质的量浓度为c(SO)＝＝0.75 mol·L－1。 (3)向溶液中加入铁粉后，Fe与混合溶液中的CuSO4和H2SO4发生如下反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu、Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。经过足够长的时间，铁粉有剩余，则CuSO4和H2SO4反应完全，生成的Fe2＋的物质的量浓度c(Fe2＋)＝c(SO)＝0.75 mol·L－1。 12．将标准状况下的HCl气体4.48 L溶于水配成100 mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算： (1)所得盐酸的物质的量浓度。 (2)参加反应的铁的质量。 (3)生成H2的体积(标准状况)。 (4)将生成的FeCl2配成400 mL溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？ 解析：(1)n(HCl)＝＝＝0.2 mol，c(HCl)＝＝2 mol·L－1。 m(Fe)＝5.6 g。 (3)V(H2)＝＝2.24 L。 (4)n(FeCl2)＝＝0.1 mol， c(FeCl2)＝＝0.25 mol·L－1。 答案：(1)2 mol·L－1　(2)5.6 g　(3)2.24 L (4)0.25 mol·L－1 第1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$