第3课 物质的量-【新高一化学衔接】2024年新高一化学暑假衔接课程（苏教版2019）

新高一化学暑假衔接课程（苏教版） 第3课 物质的量 【内容导航】 1．物质的量； 2．摩尔质量； 3．化学方程式中物质的量的关系。 一、物质的量 【课前导入】 我们已经知道，金刚石是由碳原子构成的，单个碳原子的质量非常小。科学研究发现，一个碳原子的质量约为1.993×10-23 g。请通过计算得出12 g金刚石中大约含有多少个碳原子。 1．物质的量 (1)概念：物质的量是七大基本物理量之一，表示一定数目粒子的_______的物理量，用符号_______表示。 (2)单位：_______，简称_______，符号为_______。 (3)意义：它可以把物质的质量、体积等_______与原子、分子或离子等___________的数量联系起来。 (4)计量对象：mol用来描述_________________________________等微观粒子或者它们的特定组合。 (5)表示方法：必须指明微观粒子的符号、化学式或具体名称，一般用“数量＋单位＋粒子”来表示，如1 mol H指1 mol氢原子，1 mol H2指1 mol氢分子，而不能指1 mol氢。 2．阿伏加德罗常数 (1)国际上规定，1mol粒子_______所含的粒子数约为_______。 (2)阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的______________叫做阿伏加德罗常数。 符号：_______，通常用_____________________表示。 3．物质的量(n)与微粒数(N)、阿伏加德罗常数(NA)之间的关系 (1)关系式：N=_______，n＝_______。 (2)推论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的_______之比。 【交流讨论】通过下图可进一步认识水的组成，请完成图中的空格。 2．判断正误： (1)物质的量可以理解为物质的数量( ) (2)物质的量表示物质所含指定微观粒子集合体数目的多少( ) (3)物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子( ) (4)1 mol H2中含有2 mol氢原子和2 mol电子( ) (5)物质的量是用阿伏加德罗常数作为标准来衡量微粒集体所含微粒多少的物理量( ) (6)阿伏加德罗常数就是6.02×1023( ) (7)1 mol任何微粒集体所含对应微粒数均约为6.02×1023个( ) 【归纳小结】物质的量的理解 (1)物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”、“物质的质量”或“物质的数量”等。 (2)物质的量只用于描述微观粒子，不能表示宏观物质的数量。 (3)在使用物质的量进行描述时，必须具体指明粒子的种类，而不能直接用元素名称表示，如1 mol H指1 mol氢原子，1 mol H2指1 mol氢分子，而不能指1 mol氢。 【即学即练1】指出下列符号的含义 1 mol Fe 、1 mol SO 、2 mol H2O 。 【即学即练2】下列说法正确的是(　　) A．物质的量就是1 mol物质的质量 B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧 C．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 D．3 mol O2与2 mol H2O所含原子数相等 【即学即练3】填空 (1)0.5molO2中的氧气分子数目是____________。 (2)1molNH3中的氢原子数目是_________。 (3)1.5molNa2CO3中Na+的数目是___________。 (4)1.204×1023个CH4分子的物质的量__________。 (5)6.02×1023个氧原子中所含的质子数目是___________。 二、摩尔质量 1 mol分子、离子、原子、电子等所含的微粒数目相同，但由于不同微粒的质量一般不同，所以1 mol不同物质的质量通常也不同。例如： 1 mol铁原子的质量为_______g； 1 mol硫酸分子的质量为_______g； 1 mol Na+ 的质量为_______ g； 1 mol Cl- 的质量为_______ g。 1．摩尔质量 (1)概念：单位______________的物质所具有的质量。 (2)符号为_______，单位为_______。 (3)摩尔质量与相对原子(分子)质量的关系： 当物质的质量以_______为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的____________或____________。 2．物质的质量（m）、物质的量（n）和摩尔质量（M）之间的关系 m=_______，M＝_______。 【交流讨论】 1．摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是否等同？若不等同，数值在什么情况才相等？ 2．计算下列物质的摩尔质量。 (1)已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为 。 (2)1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为 。 (3)已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为 。 (4)用NA代表阿伏加德罗常数的值，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为 。 【归纳小结】 (1)摩尔质量概念的理解 ①摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。 ②对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。 (2)摩尔质量的计算方法 ①已知任意状态物质的质量时：M＝(定义式)。 ②已知一个微粒的质量时：M＝m(微粒)×NA。 【即学即练4】下列说法正确的是(　　) A．CO2的摩尔质量是44 g B．CaCO3的摩尔质量是100 g·mol－1 C．1 mol O2的质量是32 g·mol－1 D．铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量 【即学即练5】填空： (1)6.02×1023个CO2与 mol H2质量相等，与 g SO2含有的氧原子数相等。 (2)含0.4 mol Cl－的氯化镁是 mol，质量是 g，它跟 g氯化钠含有相同数目的Cl－。 (3)4 mol Na2CO3与 mol Na2SO4所含氧原子数相等。 (4)8 g甲烷是 mol，约含 个甲烷分子， g碳元素， mol氢原子。 三、化学方程式中物质的量的关系 1．物质的量、质量、微粒数之间的关系： 物质的量是联系宏观质量和微观微粒之间的桥梁。 2．化学方程式中化学计量数的含义： 以H2与O2反应生成H2O为例： 2H2 + O2 2H2O 质量之比 ____________________________ 化学计量数之比 ____________________________ 微粒数之比 ____________________________ 扩大NA倍 ____________________________ 物质的量之比 ____________________________ 化学方程式中，各物质的化学计量数之比等于相应物质的_______之比，也等于___________之比。 如：2H2+O22H2O表示2个H2分子与1个O2分子在点燃条件下生成2个 H2O分子，也表示是_________________________________________________。 3．物质的量在化学方程式计算中的应用 根据化学方程式中物质的化学计量数之比等于相应物质的___________之比，可以列比例式计算各反应物或生成物的物质的量。 【交流讨论】9.75 g锌与含______ mol HCl的盐酸刚好完全反应，放出______ mol H2，在溶液中有______ mol Zn2＋和______ mol Cl－。 第3课 物质的量 当堂测验 满分10分 限时15分钟 姓名：______________ 1．（1分）下列说法中正确的是(　　) A．物质的量可以理解为物质的质量 B．物质的量就是物质的粒子数目 C．物质的量的单位——摩尔只适用于分子 D．物质的量可用n表示，1 mol粒子的数目约为6.02×1023 2．（1分）下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是(　　) A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol D．1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024 3．（1分）下列说法错误的是(　　) A．0.2 mol H2O2 B．1 mol HCl C．1.5 mol Fe D．0.3 mol 氮 4．（1分）下列有关NA(阿伏加德罗常数的值)的说法，错误的是(　　) A．0.012 kg 12C含有的12C原子数是NA B．0.5 mol H2O中含有的原子数约为6.02×1023 C．1 mol O2中含有的分子数为NA D．含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25 mol 5．（1分）下列关于摩尔质量的说法中，正确的是(　　) A．水的摩尔质量是18 g B．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍 C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子(或分子)质量 D．水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍 6．（1分）硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)是一种美丽的蓝色晶体。25 g硫酸铜晶体的物质的量为(　　) A．25 mol B．1.56 mol C．1 mol D．0.1 mol 7．（4分）(1)9 g H2O的物质的量为________，含有的氢原子数为________。 (2)3.01×1023个H2SO4分子的物质的量为________，质量为________。 第3课 物质的量 同步练习 1．课堂上同学们学习了“物质的量”这一物理量并做了大量的相关练习。下课后大家根据个人体验，对物质的量这一新概念又展开了热烈的讨论，交流学习心得。以下是几位同学的谈话记录。你认为错误的是(　　) A．物质的量将一定数目微观粒子与可称量的物质之间联系起来了，以后我们就可让“质量”这一个物理量“下岗”了 B．使用物质的量时要指明所计量的微观粒子是谁，最好用化学式表示，既规范，又显得简洁准确 C．化学方程式中的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。这样以后依据化学方程式进行计算时就可以用物质的量关系进行计算了 D．学习了物质的量后，我们就能大致知道一杯水中大约有多少个水分子了 2．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂。下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是(　　) A．1 mol CH3COOK含有1 mol钾元素 B．CH3COOK的摩尔质量为98 g C．1 mol CH3COOK含有2 mol氧 D．1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H 3．已知0.25 mol CH4中所含原子数为a，则阿伏加德罗常数可表示为(　　) A． mol－1 B．4a mol－1 C．a mol－1 D．a mol－1 4．下列哪种物质所含原子数与0.2 mol H3PO4所含原子数相等(　　) A．0.4 mol H2O2 B．0.2 mol H2SO4 C．0.8 mol CO2 D．0.3 mol HNO3 5．下列说法不正确的是(　　) A．硫酸的摩尔质量(g/mol)与6.02×1023个磷酸分子的质量(g)在数值上相等 B．6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7∶8 C．3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023 D．常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子的质量是44 g 6．下列物质中，摩尔质量最大的是(　　) A．10 mL H2O B．0.8 mol H2SO4 C．54 g Al D．1 g CaCO3 7．有98 g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，测知其中氧元素的质量分数为65.3%，则混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为(　　) A．1∶1 B．3∶1 C．4∶1 D．任意比 8．下列关于阿伏加德罗常数(NA)的说法中正确的是(　　) A．1 mol NaCl中含有NA个NaCl分子 B．0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA C．32 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数无法确定 D．1 mol氖气中含有2NA个氖原子 9．(1)等质量的氧气和臭氧(O3)物质的量之比为________，所含氧原子数之比为________。 (2)NO和O2可发生反应：2NO＋O2===2NO2，现有a mol NO和b mol O2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为________。 10．摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量。 (1)若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的实际质量是________。 (2)NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。 (3)已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为________。 (4)1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为________。 11．(1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是________。 (2)1.5 mol Na2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量是________，所含的SO的物质的量是________，所含H2O的数目是________。 (3)一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为________。 (4)0.5 mol NaOH中含有电子的物质的量是________，在________mol Na2CO3中所含Na＋数目与上述0.5 mol NaOH所含Na＋数目相等。 (5)12.4 g Na2R含0.4 mol Na＋，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。 第1页 学科网（北京）股份有限公司 $$新高一化学暑假衔接课程（苏教版） 第3课 物质的量 【内容导航】 1．物质的量； 2．摩尔质量； 3．化学方程式中物质的量的关系。 一、物质的量 【课前导入】 我们已经知道，金刚石是由碳原子构成的，单个碳原子的质量非常小。科学研究发现，一个碳原子的质量约为1.993×10-23 g。请通过计算得出12 g金刚石中大约含有多少个碳原子。 12 g金刚石中大约含有碳原子的数目为≈6.02×1023个。 1．物质的量 (1)概念：物质的量是七大基本物理量之一，表示一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。 (2)单位：摩尔，简称摩，符号为mol。 (3)意义：它可以把物质的质量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。 (4)计量对象：mol用来描述分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子或者它们的特定组合。 (5)表示方法：必须指明微观粒子的符号、化学式或具体名称，一般用“数量＋单位＋粒子”来表示，如1 mol H指1 mol氢原子，1 mol H2指1 mol氢分子，而不能指1 mol氢。 2．阿伏加德罗常数 (1)国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。 (2)阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 符号：NA，通常用6.02×1023mol-1表示。 3．物质的量(n)与微粒数(N)、阿伏加德罗常数(NA)之间的关系 (1)关系式：N=n·NA，n＝。 (2)推论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比。 【交流讨论】通过下图可进一步认识水的组成，请完成图中的空格。 答案：1.204×1024 6.02×1023 2mol 1mol 2．判断正误： (1)物质的量可以理解为物质的数量(×) (2)物质的量表示物质所含指定微观粒子集合体数目的多少(√) (3)物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子(√) (4)1 mol H2中含有2 mol氢原子和2 mol电子(√) (5)物质的量是用阿伏加德罗常数作为标准来衡量微粒集体所含微粒多少的物理量(√) (6)阿伏加德罗常数就是6.02×1023(×) (7)1 mol任何微粒集体所含对应微粒数均约为6.02×1023个(√) 【归纳小结】物质的量的理解 (1)物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”、“物质的质量”或“物质的数量”等。 (2)物质的量只用于描述微观粒子，不能表示宏观物质的数量。 (3)在使用物质的量进行描述时，必须具体指明粒子的种类，而不能直接用元素名称表示，如1 mol H指1 mol氢原子，1 mol H2指1 mol氢分子，而不能指1 mol氢。 【即学即练1】指出下列符号的含义 1 mol Fe 、1 mol SO 、2 mol H2O 。 答案：1 mol铁原子　1 mol硫酸根离子　2 mol水分子 【即学即练2】下列说法正确的是(　　) A．物质的量就是1 mol物质的质量 B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧 C．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 D．3 mol O2与2 mol H2O所含原子数相等 答案：D 解析：物质的量与物质的质量不同，物质的量的单位是mol，质量的单位为g，故A错误；表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类，因此表示水的构成时，应为1 mol H2O中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子，故B错误；摩尔是物质的量的单位，故C错误；设NA为阿伏加德罗常数的值，3 mol O2所含有原子数为6NA,2 mol H2O所含原子数也为6NA，故D正确。 【即学即练3】填空 (1)0.5molO2中的氧气分子数目是____________。 (2)1molNH3中的氢原子数目是_________。 (3)1.5molNa2CO3中Na+的数目是___________。 (4)1.204×1023个CH4分子的物质的量__________。 (5)6.02×1023个氧原子中所含的质子数目是___________。 答案：(1)0.5×6.02×1023=3.01×1023 (2)3×6.02×1023=1.806×1024 (3)1.5×2×6.02×1023=1.806×1024 (4)0.2mol (5)8×6.02×1023=4.816×1024 解析：(1)0.5×6.02×1023=3.01×1023 （个） (2)1个NH3中含有3个H原子，故1molNH3中的氢原子数目为3×6.02×1023=1.806×1024（个） (3)1个Na2CO3中由2个Na+，1.5molNa2CO3中Na+为1.5mol×2=3mol，故Na+的数目为1.5×2×6.02×1023=1.806×1024 （个） (4)由n=得，n(CH4)==0.2mol (5)1个氧原子中含有8个质子，故质子数目为8×6.02×1023（个）=4.816×1024（个） 二、摩尔质量 1 mol分子、离子、原子、电子等所含的微粒数目相同，但由于不同微粒的质量一般不同，所以1 mol不同物质的质量通常也不同。例如： 1 mol铁原子的质量为56 g； 1 mol硫酸分子的质量为98 g； 1 mol Na+ 的质量为23 g； 1 mol Cl- 的质量为35.5 g。 1．摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。 (2)符号为M，单位为g·mol－1。 (3)摩尔质量与相对原子(分子)质量的关系： 当物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。 2．物质的质量（m）、物质的量（n）和摩尔质量（M）之间的关系 m=n·M，M＝。 【交流讨论】 1．摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是否等同？若不等同，数值在什么情况才相等？ 答案：不等同；当摩尔质量以g·mol－1为单位时，数值才相等。 解析：摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是两个不同的概念。当摩尔质量以“g·mol－1”为单位时，两者在数值上相等，但前者有单位，后者没有单位，故两者不能等同。 2．计算下列物质的摩尔质量。 (1)已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为 。 (2)1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为 。 (3)已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为 。 (4)用NA代表阿伏加德罗常数的值，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为 。 答案：(1)17 g·mol－1　(2)64 g·mol－1 (3)bNA g·mol－1　(4)aNA/b g·mol－1 【归纳小结】 (1)摩尔质量概念的理解 ①摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。 ②对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。 (2)摩尔质量的计算方法 ①已知任意状态物质的质量时：M＝(定义式)。 ②已知一个微粒的质量时：M＝m(微粒)×NA。 【即学即练4】下列说法正确的是(　　) A．CO2的摩尔质量是44 g B．CaCO3的摩尔质量是100 g·mol－1 C．1 mol O2的质量是32 g·mol－1 D．铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量 答案：B 解析：M(CO2)＝44 g·mol－1，A项错误；M(CaCO3)＝100 g·mol－1，B项正确；M(O2)＝32 g· mol－1，1 mol O2的质量是32 g，C项错误；M(Fe)＝56 g·mol－1，而铁的相对原子质量为56，D项错误。 【即学即练5】填空： (1)6.02×1023个CO2与 mol H2质量相等，与 g SO2含有的氧原子数相等。 (2)含0.4 mol Cl－的氯化镁是 mol，质量是 g，它跟 g氯化钠含有相同数目的Cl－。 (3)4 mol Na2CO3与 mol Na2SO4所含氧原子数相等。 (4)8 g甲烷是 mol，约含 个甲烷分子， g碳元素， mol氢原子。 答案：(1)22　64　(2)0.2　19.0　23.4　(3)3　(4)0.5　3.01×1023　6　2 三、化学方程式中物质的量的关系 1．物质的量、质量、微粒数之间的关系： 物质的量是联系宏观质量和微观微粒之间的桥梁。 2．化学方程式中化学计量数的含义： 以H2与O2反应生成H2O为例： 2H2 + O2 2H2O 质量之比 4g ： 32g ： 36g 化学计量数之比 2 ： 1 ： 2 微粒数之比 2 ： 1 ： 2 扩大NA倍 2NA ： NA ： 2NA 物质的量之比 2mol ： 1mol ： 2mol 化学方程式中，各物质的化学计量数之比等于相应物质的微粒数之比，也等于物质的量之比。 如：2H2+O22H2O表示2个H2分子与1个O2分子在点燃条件下生成2个 H2O分子，也表示是2molH2和1molO2在点燃条件下完全反应，生成2molH2O。 3．物质的量在化学方程式计算中的应用 根据化学方程式中物质的化学计量数之比等于相应物质的物质的量之比，可以列比例式计算各反应物或生成物的物质的量。 【交流讨论】9.75 g锌与含______ mol HCl的盐酸刚好完全反应，放出______ mol H2，在溶液中有______ mol Zn2＋和______ mol Cl－。 答案：0.3　0.15　0.15　0.3 解析：n(Zn)＝＝0.15 mol， n(HCl)＝＝0.3 mol，n(H2)＝＝0.15 mol，n(ZnCl2)＝＝0.15 mol。 第3课 物质的量 当堂测验 满分10分 限时15分钟 姓名：______________ 1．（1分）下列说法中正确的是(　　) A．物质的量可以理解为物质的质量 B．物质的量就是物质的粒子数目 C．物质的量的单位——摩尔只适用于分子 D．物质的量可用n表示，1 mol粒子的数目约为6.02×1023 答案：D 解析：A.物质的量和物质的量是两个不同的物理量，错误；B.物质的量是指一定数目的微粒的集合体，不是物质粒子的数目，错误；C.物质的量的单位适用于微观粒子（分子、原子、离子、质子、中子、电子）及它们的特定组合，错误；D.物质的量的符号是n，1mol粒子的数目约为6.02×1023，正确，故选D。 2．（1分）下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是(　　) A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol D．1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024 答案：A 解析：化学上以0.012 kg 12C所含碳原子数作为1 mol的基准，即0.012 kg 12C所含的碳原子个数即为阿伏加德罗常数(NA)，NA的近似值为6.02×1023 mol－1。1 mol NH3分子中含有1 mol氮原子和3 mol氢原子，共4 mol原子，4 mol原子的个数约是4×6.02×1023＝2.408×1024。 3．（1分）下列说法错误的是(　　) A．0.2 mol H2O2 B．1 mol HCl C．1.5 mol Fe D．0.3 mol 氮 答案：D 解析：H2O2和HCl都是由分子构成的，Fe是由原子构成的，所以三者都能用摩尔计量，D选项所指微粒不明确，D项错误。 4．（1分）下列有关NA(阿伏加德罗常数的值)的说法，错误的是(　　) A．0.012 kg 12C含有的12C原子数是NA B．0.5 mol H2O中含有的原子数约为6.02×1023 C．1 mol O2中含有的分子数为NA D．含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25 mol 答案：B 解析：B．一个H2O分子含有3个原子，0.5 mol H2O含有1.5 mol原子，即含有的原子数为9.03×1023，故B说法错误，选择B。 5．（1分）下列关于摩尔质量的说法中，正确的是(　　) A．水的摩尔质量是18 g B．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍 C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子(或分子)质量 D．水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍 答案：D 解析：摩尔质量的单位是g/mol，水的摩尔质量是18 g/mol，A错误；摩尔质量是定值，不随物质的物质的量的改变而改变，B错误；摩尔质量的单位是g/mol，相对分子质量或相对原子质量的单位是“1”，所以摩尔质量(以g/mol为单位时)和相对分子质量或相对原子质量只是数值相同，C错误；水的摩尔质量是18 g/mol，氢气的摩尔质量是2 g/mol，所以水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍，D正确。 6．（1分）硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)是一种美丽的蓝色晶体。25 g硫酸铜晶体的物质的量为(　　) A．25 mol B．1.56 mol C．1 mol D．0.1 mol 答案：D 解析：CuSO4·5H2O的摩尔质量为250 g/mol，则25 g硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的物质的量为n＝＝＝0.1 mol，故选D。 7．（4分）(1)9 g H2O的物质的量为________，含有的氢原子数为________。 (2)3.01×1023个H2SO4分子的物质的量为________，质量为________。 答案：(1)0.5 mol　6.02×1023(或NA) (2)0.5 mol　49 g 第3课 物质的量 同步练习 1．课堂上同学们学习了“物质的量”这一物理量并做了大量的相关练习。下课后大家根据个人体验，对物质的量这一新概念又展开了热烈的讨论，交流学习心得。以下是几位同学的谈话记录。你认为错误的是(　　) A．物质的量将一定数目微观粒子与可称量的物质之间联系起来了，以后我们就可让“质量”这一个物理量“下岗”了 B．使用物质的量时要指明所计量的微观粒子是谁，最好用化学式表示，既规范，又显得简洁准确 C．化学方程式中的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。这样以后依据化学方程式进行计算时就可以用物质的量关系进行计算了 D．学习了物质的量后，我们就能大致知道一杯水中大约有多少个水分子了 答案：A 解析：物质的量和质量都是基本的物理量，两者不可相互替代。 2．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂。下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是(　　) A．1 mol CH3COOK含有1 mol钾元素 B．CH3COOK的摩尔质量为98 g C．1 mol CH3COOK含有2 mol氧 D．1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H 答案：D 解析：A项，元素是一个宏观概念，错误；B项，CH3COOK的摩尔质量为98 g·mol－1，错误；C项，“2 mol氧”中“氧”是指氧原子还是指氧分子，题目中不明确，错误；D项，1 mol CH3COOK含有3 mol H，所以1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H，正确。 3．已知0.25 mol CH4中所含原子数为a，则阿伏加德罗常数可表示为(　　) A． mol－1 B．4a mol－1 C．a mol－1 D．a mol－1 答案：D 解析：0.25 mol CH4中含有的分子数为，根据微粒的数目与物质的量成正比可知1 mol CH4中含有的分子数为a，即阿伏加德罗常数为a mol－1。 4．下列哪种物质所含原子数与0.2 mol H3PO4所含原子数相等(　　) A．0.4 mol H2O2 B．0.2 mol H2SO4 C．0.8 mol CO2 D．0.3 mol HNO3 答案：A 解析：因0.2 mol H3PO4分子中所含原子数为0.2 mol×8×NA mol－1＝1.6NA，A项所含原子数为0.4 mol×4×NA mol－1＝1.6NA，正确；B项所含原子数为0.2 mol×7×NA mol－1＝1.4NA，错误；C项所含原子数为0.8 mol×3×NA mol－1＝2.4NA，错误；D项所含原子数为0.3 mol×5×NA mol－1＝1.5NA，错误。 5．下列说法不正确的是(　　) A．硫酸的摩尔质量(g/mol)与6.02×1023个磷酸分子的质量(g)在数值上相等 B．6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7∶8 C．3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023 D．常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子的质量是44 g 答案：D 解析：H2SO4的摩尔质量为98 g/mol，6.02×1023个H3PO4分子的质量为98 g，两者在数值上相等，A正确；6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为N2与O2的相对分子质量之比，即28∶32＝7∶8，B正确；3.2 g O2的物质的量为：＝0.1 mol，含氧原子数约为0.1×2×6.02×1023，C正确；0.5×6.02×1023个CO2的物质的量为0.5 mol，质量为0.5 mol×44 g/mol＝22 g，D不正确。 6．下列物质中，摩尔质量最大的是(　　) A．10 mL H2O B．0.8 mol H2SO4 C．54 g Al D．1 g CaCO3 答案：D 解析：对于纯净物来讲，其摩尔质量的大小是不变的，与其质量多少无关，摩尔质量以g/mol为单位时在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等，A、B、C、D中四种物质的摩尔质量分别为18 g/mol、98 g/mol、27 g/mol、100 g/mol，摩尔质量最大的是D项。 7．有98 g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，测知其中氧元素的质量分数为65.3%，则混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为(　　) A．1∶1 B．3∶1 C．4∶1 D．任意比 答案：D 解析：H2SO4、H3PO4的相对分子质量相等，其中氧元素的质量分数都为65.3%，所以氧元素的质量分数与混酸中两物质的物质的量的比例无关。 8．下列关于阿伏加德罗常数(NA)的说法中正确的是(　　) A．1 mol NaCl中含有NA个NaCl分子 B．0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA C．32 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数无法确定 D．1 mol氖气中含有2NA个氖原子 答案：B 解析：NaCl是由Na＋和Cl－组成，NaCl中不含NaCl分子，A错；O2和O3的混合气体中只含有氧原子，如果其质量为32 g，则含有的氧原子一定为2 mol，即32 g混合气体中有2NA个氧原子，与O2和O3两者混合时量的多少无关，C错；稀有气体均为单原子分子，所以1 mol氖气中含有NA个氖原子。 9．(1)等质量的氧气和臭氧(O3)物质的量之比为________，所含氧原子数之比为________。 (2)NO和O2可发生反应：2NO＋O2===2NO2，现有a mol NO和b mol O2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为________。 答案：(1)3∶2　1∶1　(2)a∶(a＋2b) 解析：(1)氧气和臭氧都是由氧原子构成的分子，所以当二者质量相等时，氧原子的物质的量是相等的。 (2)化学反应中原子进行了重新组合，但是原子的个数和种类没有改变。反应后氮原子与氧原子的个数比等于反应前氮原子与氧原子的个数比，即a∶(a＋2b)。 10．摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量。 (1)若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的实际质量是________。 (2)NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。 (3)已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为________。 (4)1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为________。 答案：(1) g　 (2) g·mol－1　(3)bNA g·mol－1 (4)64 g·mol－1 解析：(1)依据摩尔质量的定义进行分析。由摩尔质量为M g·mol－1可知1 mol原子的质量为M g，而1 mol原子中含有原子的数目为NA个，所以1个原子的质量就为 g。(2)摩尔质量为·NA mol－1＝ g·mol－1。(3)铁的摩尔质量为NA·mol－1×b g＝NA b g·mol－1。(4)摩尔质量为×6.02×1023 mol－1＝64 g·mol－1。 11．(1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是________。 (2)1.5 mol Na2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量是________，所含的SO的物质的量是________，所含H2O的数目是________。 (3)一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为________。 (4)0.5 mol NaOH中含有电子的物质的量是________，在________mol Na2CO3中所含Na＋数目与上述0.5 mol NaOH所含Na＋数目相等。 (5)12.4 g Na2R含0.4 mol Na＋，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。 答案：(1)0.5 mol (2)3 mol　1.5 mol　9.03×1024或15NA (3)1∶3　(4)10 mol　0.25 (5)62 g·mol－1　16　0.1 mol 解析：(1)n＝＝＝0.5 mol。 (2)每个Na2SO4·10H2O含有Na＋、SO、H2O数目分别为：2、1、10，故1.5 mol Na2SO4·10H2O所含Na＋、SO物质的量分别是：1.5 mol×2＝3 mol、1.5 mol，含H2O的数目为：1.5 mol×10×6.02×1023 mol－1＝9.03×1024。 (4)每个NaOH所含电子数目为20，故0.5 mol NaOH中含10 mol电子。 (5)1 mol Na2R含有2 mol Na＋，题目中有0.4 mol Na＋，则应有0.2 mol Na2R。M(Na2R)＝＝＝62 g·mol－1。Mr(Na2R)＝62，求得Mr(R)＝62－2×23＝16。已知m(R)＝1.6 g，根据n＝，得n(R)＝0.1 mol，则n(Na2R)＝0.1 mol。 第1页 学科网（北京）股份有限公司 $$