北京市日坛中学2023-2024学年高一下学期6月月考化学试卷

日坛中学2023~2024学年度第二学期月考 高一年级化学试卷 可能用到的相对原子质量： 第一部分(选择题，共42分) 每小题只有一个选项符合题意。共14个小题，每小题3分，共42分。 1. 汽车的零部件使用了四千余种不同的材料。下列零部件所用材料的主要成分属于无机非金属材料的是 A. 车身主体—钢铁 B. 汽车车窗—玻璃 C. 汽车轮胎—合成橡胶 D. 电线绝缘层—聚氯乙烯塑料 2. 工业上常用电解法冶炼的金属是 A. Al B. Fe C. Hg D. Ag 3. 下列颜色变化与氧化还原无关的是 A. 湿润的红色布条遇到氯气褪色 B. 棕黄色的FeCl3饱和溶液滴入沸水中变红褐色 C. 紫色酸性KMnO4溶液通入乙烯气体后褪色 D. 浅黄色Na2O2固体露置于空气中逐渐变为白色 4. 以下措施是为了加快化学反应速率是 A 葡萄酒中添加SO2作抗氧化剂 B. 塑料中添加防老剂 C. 燃煤发电时用煤粉代替煤块 D. 低温保存运输疫苗 5. 下列关于乙烯、乙醇、乙酸的说法不正确的是 A. 乙烯属于烃，乙醇、乙酸属于烃的衍生物 B. 乙烯不含官能团，乙醇、乙酸的官能团相同 C. 乙烯难溶于水，乙醇、乙酸易溶于水 D. 三者之间存在转化：乙烯乙醇乙酸 6. 下列有关工业生产的说法不正确的是 A. 利用油脂的加成反应制肥皂 B. 利用淀粉的水解反应生产葡萄糖 C. 通过煤的气化得到水煤气(CO、H2)等气体燃料 D. 通过石油的裂化和裂解得到乙烯、丙烯等化工原料 7. 工业制硫酸的一步重要反应是的催化氧化。在密闭容器中，充入和足量，在催化剂、500℃的条件下发生反应。、的物质的量随时间的变化如图。 下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式是 B. 反应到2min时，达到了化学平衡状态 C. 反应开始至5min末，以浓度的变化表示该反应的平均反应速率是 D. 通过调控反应条件，可以使转化率高于80% 8. 绿色化学提倡尽可能将反应物的原子全部转化为期望的最终产物。以下反应不符合绿色化学原则的是 A. 乙烯氧化法合成环氧乙烷：2CH2=CH2+O22 B. 煤的液化法合成甲醇：CO+2H2CH3OH C. 乙醛缩合法合成乙酸乙酯：2CH3CHOCH3COOC2H5 D. 浓硫酸氧化法制备硫酸铜Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 9. 下列实验现象因发生加成反应而产生的是 A B C D 溴的四氯化碳溶液褪色 酸性高锰酸钾溶液褪色 试管内壁上有油状液滴 钠表面产生无色气泡 A. A B. B C. C D. D 10. 下列解释事实的方程式不正确的是 A. 铁粉与硫粉共热生成黑色物质： B. 食醋清除水壶中的水垢： C. 丙烯制备聚丙烯塑料：nCH2=CH-CH3 D. 乙醇在灼热铜丝作用下转化成乙醛： 11. 为达到实验目的，下列实验装置与操作正确的是 A.检验浓硫酸的脱水性 B收集并验证乙烯 C.用饱和溶液制备晶体 D.制取乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 12. 用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以I- 形式存在）的工艺流程如下： 下列说法不正确的是（ ） A. 经①和④所得溶液中，c（I-）后者大于前者 B. ④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂 C. 若②和⑤中分别得到等量I2，则消耗的n（Cl2）：n（KClO3）=5：2 D. 由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化 13. Na2CO3溶液吸收烟气中的SO2，溶液中各种盐的浓度变化如下。下列分析不正确的是 A. Na2CO3溶液，NaHCO3溶液均呈碱性 B. 曲线1表示Na2CO3，曲线2表示NaHCO3 C. “0～a”发生的反应主要是： D. Na2SO3溶液吸收SO2的反应为： 14. 探究SO2使品红褪色的反应，实验装置(尾气处理装置略)及现象如下： ① ② ③ ④ 溶液不褪色 迅速褪色 较快褪色 较长时间未完全褪色 已知：H2SO3水溶液中存在、。 下列分析或推测不正确的是 A. 由①推测，SO2使品红褪色的反应需要水参与 B. 推测SO2使品红水溶液褪色与H2SO3、或有关 C. 对比②、④，分析②中溶液迅速褪色是因为含有大量 D. 向③中加入少量 pH=10的NaOH溶液，推测褪色速率将减慢 第二部分(非选择题，共58分) 15. 某小组研究化学反应中的能量变化，进行了如下实验。 （1）实验 I：将Zn片和Cu片分别插入盛有50mL 2mol•L-1稀硫酸的烧杯中。 观察到Zn片表面产生气泡，溶液温度由T1℃升到T2℃；Cu片表面无明显变化。 ①Zn片与稀硫酸反应的离子方程式为 _______。 ②Zn片与稀硫酸反应的能量变化关系符合如图_______(填“A”或“B”)。 （2）实验Ⅱ：用导线将电流表、小灯泡与Zn片、Cu片相连接，插入盛有50mL2mol•L-1稀硫酸的烧杯中。 ①观察到电流表指针发生偏转，Cu片表面产生气泡，溶液温度由T1℃升到T3℃。 ②结合电子的移动方向，解释Cu片表面产生气泡的原因 _______。 （3）实验I和Ⅱ产生等量气体时，测得T2＞T3.结合能量的转化形式，分析两溶液温度变化幅度不同的原因 _______。 （4）将Zn片和Cu片换成Fe片和石墨棒，重复实验Ⅱ，判断电流表指针是否发生偏转。若不偏转，说明理由；若偏转，写出Fe片表面发生的电极反应式，理由或电极反应式是 _______。 16. 乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。 【应用一】合成聚氯乙烯(PVC)和用作汽油抗震剂的CH3CH2Cl （1）A有两种同分异构体，结构简式分别是___________。 （2）B→D的反应类型是___________。 （3）E的结构简式是___________。 （4）M→CH3CH2Cl反应方程式是___________。 【应用二】除用乙烯合成乙醇外，我国科学家开发了基于煤基合成气(CO、H2)生产乙醇的路线。乙醇可用作燃料，用于生产医药、化妆品、酯类等。 （5）Q分子中的官能团是___________。 （6）生成乙酸乙酯的化学方程式是___________。 （7）下列说法正确的是___________。 a．CH3OH可循环利用 b．乙醇属于烃类物质，可添加在汽油中作燃料 c．用饱和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸 （8）加氢生成CH3CH2OH和CH3OH，反应的n(H2)：n(CH3COOCH3)=___________。 17. 溴及其化合物在医药、农药、染料、阻燃剂等领域有广泛用途。利用空气吹出法从海水(弱碱性)中提取溴的流程如图。 已知：溴单质的沸点为58.5℃。 （1）溴元素在元素周期表中的位置是 _______。 （2）“吹出塔”中利用了溴的 _______性。 （3）“吸收塔”中发生反应的离子方程式为 _______。 （4）“蒸馏塔”中温度应控制在 _______(填序号)。 A．40～50℃ B．70～80℃ C．100℃以上 （5）物质A _______(填化学式)可以循环利用，降低成本。 （6）探究“氧化”的适宜条件，测得不同条件下溶液中Br2的含量如图。 注：表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。 ①“氧化”的适宜条件为 _______。 ②用离子方程式说明pH=7.5时溶液中Br2的含量较低的原因：_______。 18. 氨既是一种重要的化工产品，也是一种重要的化工原料。 （1）实验室利用如图所示装置及药品制取氨气。 ①制取氨气的化学方程式是_______。 ②下列装置中，可用于收集氨的是 _______(填字母)。 （2）氨是生产氮肥的原料，经过如下转化可以得到NH4NO3。NH3NONO2HNO3NH4NO3，写出反应①的方程式：_______。 （3）过量施用氮肥会造成水体污染。纳米零价铁——反硝化细菌复合体系可脱除水体中的硝酸盐()，脱氮原理及对某酸性废水的脱氮效果如图。注：纳米零价铁对反硝化细菌具有抑制作用 ①0～2天，发生的主要反应为：______________Fe+_______+_______=_______Fe2++_______+_______ ②4～5天，检测到纳米零价铁有剩余，但浓度无明显变化，结合方程式说明原因：_______。 ③6～8天，结合离子方程式说明溶液中浓度下降的原因是 _______。 19. 小组探究NO2与NaOH溶液的反应。注：AgNO2为黄色固体，难溶于水。 （1）用Cu与浓HNO3制取NO2，化学方程式为 _______。 （2）NO2不能用排水法收集，因为NO2与水反应生成 _______和NO。 （3）将充满NO2的试管倒扣在NaOH溶液中，液体迅速充满试管，且较长时间无明显变化。 ①取试管中溶液，加_______(填试剂)，产生黄色沉淀，说明溶液中含有。 ②写出NO2与NaOH溶液反应的化学方程式：_______。 （4）探究NO2与NaOH溶液反应和NO2与水反应还原产物N元素价态不同的原因。查阅资料：NO2与水反应分步进行： i．NO2溶于水生成HNO2(氧化性强于HNO3)； ii．HNO2不稳定，发生分解。 实验探究：将充满NO2的试管倒扣在水槽中，液面迅速上升，几乎充满试管(图Ⅰ)，一段时间后，试管中液面下降(图Ⅱ)。 ①检验图Ⅱ试管中气体成分。 _______(填操作和现象)，证实气体为NO。 ②取图Ⅰ试管中液体，滴加酸性KMnO4溶液，溶液褪色，证实溶液中存在HNO2。小组讨论将酸性KMnO4溶液更换为淀粉KI溶液的可行性。甲同学认为不可行，理由是 _______；乙同学认为可行，并通过对比实验证实了自己的观点，写出乙同学的实验方案：_______。 ③分析NO2与NaOH溶液反应和NO2与水反应还原产物N元素价态不同的原因：_______。 日坛中学2023~2024学年度第二学期月考 高一年级化学试卷 可能用到的相对原子质量： 第一部分(选择题，共42分) 每小题只有一个选项符合题意。共14个小题，每小题3分，共42分。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 第二部分(非选择题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. Zn+2H+=H2↑+Zn2+ ②. A （2）该原电池中Zn失电子，电子沿导线流向正极铜，正极Cu上H+得电子生成H2 （3）实验I中化学能主要转化为热能，实验Ⅱ中化学能主要转化为电能，部分转化为热能 （4）发生偏转，Fe-2e-=Fe2+ 【16题答案】 【答案】（1）CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2 （2）加成反应 （3）CH2=CHCl （4） （5）羧基 （6） （7）ac （8）2：1 【17题答案】 【答案】（1）第四周期ⅦA族 （2）挥发 （3）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+ （4）B （5）HCl （6） ①. pH=1、=1.1 ②. Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O 【18题答案】 【答案】（1） ①. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ②. b （2）4NH3+5O24NO+6H2O （3） ①. 4Fe++10H+=4Fe2+++3H2O ②. 2+3O2=2+2H2O+4H+ ③. 纳米零价铁与H+反应生成氢气，氢气还原生成氮气和水等，离子方程式为2+5H2 N2+4H2O+2OH- 【19题答案】 【答案】（1）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （2）HNO3 （3） ①. HNO3酸化的AgNO3溶液 ②. 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O （4） ①. 向图Ⅱ中试管通入空气，产生红棕色气体，且试管内液面上升 ②. NO2与H2O反应生成的HNO3有强氧化性，能将I-氧化生成I2单质； ③. 另取一瓶HNO3溶液，同时向图Ⅰ试管中液体和HNO3溶液中滴加等量的淀粉KI溶液，图Ⅰ试管中液体先变蓝，则说明图Ⅰ试管中液体中存在HNO2 ④. NO2与H2O反应生成的HNO2不稳定，发生分解：3HNO2=2NO↑+HNO3+H2O；则NO2与H2O反应的总反应为：3NO2+H2O=2NO↑+HNO3；而NO2与NaOH溶液反应生成NaNO2和NaNO3，NaNO2在碱性溶液中较为稳定，不易分解 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$