第三章 氧气和二氧化碳 复习讲义---2023-2024学年浙教版八年级下册科学

一分耕耘 一份收获 ( 第三章 化学复习讲义 ) ( 知识梳理 ) 第 1 节：空气与氧气 1．空气里各种气体所占的体积分数：氮气占 78％，氧气 21％，稀有气体 0.93%，二氧化碳 0.04%。 （1）氧气的作用：①供给呼吸，②支持燃烧，作为助燃剂。 （2）氮气的作用：①用作保护气（化学性质较不活泼），②液氮可以用来冷冻麻醉和制冷剂。 （3）稀有气体的作用：①用作保护气， ②可以制成电光源（通电时能发出不同颜色的光）。 2.测定空气中氧气的含量的实验 （1）测定原理：红磷燃烧消耗容器内的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压作用下水被压入密闭容器中，进入容器内的水的体积就代表了空气中所含氧气的体积。 （2）实验现象：① 红磷燃烧，产生大量白烟；② 冷却后打开止水夹，进入密闭容器中的水的体积约占容器内剩余容积的1/5。 （3）注意事项： ① 实验过程中要确保装置的气密性良好。 ② 红磷必须过量，燃烧时才能完全消耗掉瓶内空气中的所有的氧气。 ③ 点燃红磷后，要迅速伸入瓶中并盖紧瓶塞，防止气体受热逸出。 ④ 实验结束后，待装置冷却至室温后才能打开止水夹（否则进入集气瓶的水就会少）。 （4）不能采用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷完成本实验。硫和木炭燃烧后的生成物分别为二氧化硫和二氧化碳，均为气体，这些气体的体积会弥补反应所消耗的氧气的体积，导致测量结果不准确；而铁丝在空气中难以燃烧。 3.氧气的化学反应 （1）铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，并放出热量。3Fe＋2O2Fe3O4 铁丝燃烧时，应该在集气瓶底部放少量水或细沙，防止溅落的熔化物炸裂瓶底； （2）硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，都生成有刺激性气味的气体，并放出热量。 S＋O2SO2 瓶内装少量水的目的是吸收生成的二氧化硫，防止对空气造成污染。 4．实验室制取氧气的方法： （1）利用高锰酸钾（KMnO4）制取氧气： 实验室制取氧气并用排水法收集的实验步骤可概括为：查、装、定、点、收、离、熄 （巧记为：茶庄定点收利息） 操作：①查：检查装置的气密性 ②装：装入药品 ③定：固定试管 ④点：点燃酒精灯 ⑤收：用排水法收集 ⑥离：将导管移离水面 ⑦熄：熄灭酒精灯。 （2） 注意事项： 1）将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气； 2）高锰酸钾制氧气时，应在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末随氧气进入导管。 3）试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流，使试管破裂)。 4）试管口的导气管不宜伸入试管内过长，不利于气体导出。 5）当导管口产生连续均匀的气泡时开始收集。（不然收集气体不纯） 6）实验结束时，先移出导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂。 （3）收集方法： 1）排水法（氧气不易溶于水）； 2）向上排空气法（氧气密度比空气略大）。 （4）验满方法： 1）用排水集气法收集氧气时，如果集气瓶中没有水，瓶口有大量气泡往外冒，即已集满。 2）用向上排空气法时，将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃证明集满。 （5）氧气检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气。 5 分解过氧化氢溶液制氧气 （1）气密性检查：用止气夹夹住橡胶导管部分，向长颈漏斗中加水，使之下端浸在水中，继续加水形成一段水柱，在一段时间内水柱不回落，说明气密性良好。 （2）二氧化锰在实验中是催化剂，只起改变反应速度的作用，二氧化锰本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变。不影响氧气生成的多少。 6.化合反应和分解反应 由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做化合反应。 由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应叫做分解反应。 第 2 节：氧化和燃烧 1、物质跟氧发生的反应叫做氧化反应。分为缓慢氧化和剧烈氧化（燃烧） 2、燃烧必须同时满足的三个条件： 一是有可燃物；二是要有助燃剂，常用的助燃剂为氧气；三是温度达到该可燃物的着火点。 3、灭火的原理 （1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离 （2）使可燃物隔绝与氧气的接触 （3）使温度降到可燃物着火点以下 第 3 节：化学方程式 1、参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。 2、化学反应的实质：分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，聚合成新的物质的过程。 3、在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变。所以，化学反应前后物质的质量总和必然相等。 4、质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。 5、不参加反应的物质质量不能计入“总和”中。 6、化学方程式表示的意义 （1）质的意义：表示了化学反应中的反应物和生成物。 （2）反应条件：表明了该化学反应进行的条件。 （3）粒子的意义：表示了反应物和生成物的粒子数的关系，即粒子的个数比。 （4）量的意义：表示了参加反应的各物质及各生成物之间的质量关系，即各物质之间的质量比。 7、利用化学方程式计算的步骤 （1）根据题意设未知量(用x，y等字母表示)。（不带单位） （2）写出反应的化学方程式。 （3）写出相关物质的化学计量数与相对原子质量的乘积以及已知量、未知量。 （4）列出比例式，求未知数。（带单位） （5）简明地写出答案。 规律总结：化学方程式的计算可简记为“设”“写”“找”“列”“答”。 注意： ①解题的关键在于正确地书写化学方程式，列出比例式。 ②根据化学方程式的计算若反应物或生成物的量是气体的体积时，应先将其换算成质量。 ③代入化学方程式的量，必须是纯净物的质量。若是气体体积需换算成质量；若为不纯物质或者溶液，应先换算成纯物质的质量或溶液中溶质的质量。 第 4 节：二氧化碳 1、物理性质：无色、无味、密度比空气大、能溶于水。固态二氧化碳叫“干冰”，可作为致冷剂。 2、化学性质： (1)通常情况下二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧。 (2)二氧化碳不能供给呼吸。 (3)二氧化碳能跟水反应生成碳酸。（碳酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红色）CO2+H2O==H2CO3 碳酸不稳定，受热会分解： H2CO3CO2↑+H2O (4)二氧化碳能跟澄清石灰水反应，生成白色的碳酸钙沉淀，从而使澄清石灰水变浑浊。 CO2 + Ca(OH)2 ==== CaCO3↓ + H2O （利用这一反应可以检验二氧化碳。） (5) 与氢氧化钠反应，生成无色透明溶液，（利用这一反应可以吸收二氧化碳）2NaOH + CO2== Na2CO3+H2O 3、实验室制取 CO2 ：石灰石或大理石（主要成分是：碳酸钙）和稀盐酸 方程式：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。 注意： （1）不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在大理石的表面，使反应逐渐停止。 （2）也不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，挥发出氯化氢气体，而使制得的二氧化碳气体不纯。 （3）固体不能用碳酸钠代替大理石，因为碳酸钠与盐酸反应太剧烈，使生成的气体不易收集，同时，碳酸钠相对于大理石来说价格较高，不经济。 6．检验与验满 检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 7.二氧化碳的工业制法：高温煅烧石灰石 八年级化学方程式： 电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑ 红磷燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5 木炭充分燃烧：C+O2CO2 硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O 钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl 实验室制取氧气的反应原理之一： 分解过氧化氢制取氧气：2H2O22H2O+O2↑ 加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 加热氯酸钾制取氧气：2KClO32KCl+3O2↑ 实验室制取CO2的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 工业制取CO2的反应原理：CaCO3CaO+CO2↑ 用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 （放出热量） 二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3 = H2O+CO2↑ 检验二氧化碳：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ( 例题分析 ) 1．测定空气中氧气的含量．某化学兴趣小组的同学将过量的白磷放入容积为的试管中，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与容积为且润滑性很好的注射器组成如图的实验装置，则下列说法不正确的是（    ） A．实验过程中观察到白磷燃烧产生大量白烟 B．必须等实验结束装置冷却到室温之后再读数 C．若先夹紧弹簧夹，实验结束后再松开弹簧夹，可观察到活塞前沿移动到刻度处 D．若不使用弹簧夹，整个实验过程中活塞前沿一直向左移动直至停在刻度处 2．已知在空气中，温度超过40℃，白磷就可以自燃，即和氧气反应生成五氧化二磷。用下图装置测定空气中氧气的体积分数。实验步骤为：集气瓶里先装适量a体积的水，在酒精灯灯焰上把玻璃棒下端加热，装置如图密封。用力把玻璃棒按下与白磷接触，白磷燃烧。燃烧停止后，稍振荡，完全冷却后，量出集气瓶中水的体积（b）和整个集气瓶体积（c）。下列说法错误的是（　　） A．反应过程中集气瓶内液面的变化是先下降后上升 B．该实验测得氧气与空气的体积比为（b-a）：（c-a） C．燃烧匙中的白磷不可以换成细铁丝或硫粉 D．该装置没有用止水夹，实验过程中气体会受热膨胀逸出导致测量结果偏大 3．小科对“空气中氧气体积含量的测定”进行了改进，他根据铁会与氧气反应的原理，设计了如图所示的实验装置（装置中的饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈）。已知广口瓶的有效容积为242 mL，实验10分钟后打开止水夹，水从烧杯流入广口瓶中的体积为48 mL。下列说法错误的是（　　） A．该实验可有效解决教材中用红磷燃烧污染空气的问题 B．该实验的不足之处在于实验前广口瓶底未放少量水 C．分析本次实验数据，空气中氧气的体积分数约为19.8% D．若反应时间加长，可使结果更接近实际空气中氧气所占体积的比例 4．暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源于铁粉的氧化。甲同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图1所示，实验后测得集气瓶（容积为250mL）中水的体积为65ml（铁粉生锈消耗的水忽略不计）。乙同学利用传感器实时测定该装置集气瓶中的压强、温度和氧气浓度变化，绘制成如图2所示的曲线变化趋势图。下列说法错误的是（　　） A．x曲线表示的是温度变化 B．暖宝宝贴内铁粉氧化过程中，温度计的读数不断升高 C．通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数约为19.6% D．图2中DE段对应的变化进程是水倒吸进集气瓶 5．a和b为两份质量相等的固体，已知a为混有少量二氧化锰的氯酸钾，b为氯酸钾。当分别同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图像是 A．B．C．D． 6．对下列实验中出现的异常现象分析合理的是（　　） 选项 异常现象 分析 A 制取 O2气体时，始终收集不到O2 收集O2的集气瓶没盖玻璃片 B 将空气通入澄清石灰水，未变浑浊 空气中二氧化碳浓度太小 C 细铁丝在氧气中燃烧时， 集气瓶瓶底炸裂 由于引燃的火柴太长了 D 测定空气中氧气含量时， 进入集气瓶中的水过少 红磷过量 A．A B．B C．C D．D 7．某兴趣小组要收集一瓶（200mL）含氧气的体积分数约为40%的气体，收集气体的装置如图。方法是：在200mL集气瓶里装满水，塞紧胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒。氧气的体积和通入空气的体积大约是（　　） A．90mL，和110mL B．80mL，和120mL C．70mL，和130mL D．50mL，和150mL 8．“便携式制氧器”的工作原理如下图，药品之一为过碳酸钠固体（化学式），它具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。下列关于“便携式制氧器”的说法不正确的是（　　） A．与过氧化氢溶液制氧气比较，使用过碳酸钠的优点是方便携带 B．加湿过滤仓中多加水是为了增大O2在水中的溶解度 C．反应仓中发生的反应有： D．可根据加湿过滤仓中气泡的多少，来判断氧气排出的快慢 10．用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化情况如图所示。不正确的分析是（　　） A．反应到时生成了（a-b）g氧气 B．P点处固体成分是KCl、和 C．在反应过程中，KCl的质量分数不断减少 D．在0~时段，在混合物中的质量分数不断增大 11．小乐误将少量高锰酸钾当成二氧化锰加入氯酸钾中进行加热制取氧气部分物质质量随时间变化如图所示。下列关于该过程的说法正确的是（　　） A．a代表高锰酸钾 B．c代表氧气 C．时刻，氧气开始产生 D．时刻，生成氧气的质量达到最大值 12．图示为有关氧气的知识结构图（部分反应条件省略，参加反应的氧气为足量）。下列相关说法合理的是（　　） A．反应后④为CO2，⑤为Fe2O3 B．氧气与C、P、Fe发生放热的化合反应 C．用反应①制造氧气时，MnO2是反应物 D．②③两种方法制取氧气时，都不需要检查气密性 13．下列有关实验现象的描述，正确的是（　　） A．铝箔在氧气中燃烧，发出耀眼的强光放出大量的热 B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾 C．向石蕊试液中通入二氧化碳后、溶液由红色变成紫色 D．将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，铁丝会剧烈燃烧、火星四射 19．餐馆里有一道名为“纸锅烧豆腐”的菜，如图所示，纸锅里的豆腐烧熟了，纸却不会燃烧掉，以下说法不正确的是（　　） A．纸的着火点比水的沸点高 B．水沸腾温度不变，但继续吸热 C．加水后，纸的着火点降低了 D．纸的温度没有达到着火点 14．利用数据传感技术比较块状和粉末状的碳酸钙与足量稀盐酸反应的快慢。按图1装置进行实验，倾斜锥形瓶，使10mL稀盐酸与固体充分接触，瓶内气压随时间的变化如图2所示。下列有关说法不正确的是（　　） A．m=1 B．图中d点溶液中溶质为CaCl2 C．对比a、c点或b、d点可知，粉末状碳酸钙反应更快 D．t秒内，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应产生的二氧化碳更多 15．如图所示装置有多种用途，下列探究的问题错误的是（　　） A．若用排空气法收集时，气体应从装置的端通入 B．若用排水法收，瓶内先装满水，气体从端通入 C．若用此装置洗气湿润氧气，可在瓶底装入少量水，端连接输氧瓶，端连入病人呼吸机 D．无论该装置任何用途，都不能从管通入使用 16．下列实验装置不能达到实验目的的是（　　） A．实验一：验证二氧化碳密度大于空气，不支持燃烧 B．实验二：探究燃烧需要的条件 C．实验三：探究质量守恒定律 D．实验四：测量空气中氧气所占的体积分数 17．注射器是一种常见的医疗器械，它在初中科学实验中的巧妙使用可使实验操作更简洁、现象更明显。以下对注射器在实验中的使用及实验分析正确的是（　　） A．甲中用于气密性检查，缓慢向外拉活塞，若长颈漏斗内有液面上升，则气密性良好 B．乙中作反应容器，夹紧弹簧夹振荡，紫色石蕊变红，则与水反应有酸性物质生成 C．丙中的可用于气体体积的测量，该装置可以精确测量出红磷燃烧后试管中剩余气体的体积 D．丁中的注射器代替了分液漏斗，实验室用此装置制氧气时，锥形瓶内盛放的是氯酸钾 18．在实验室里，区分下列各组物质的两种方法不完全正确的是（　　） 待区分的物质 方法一 方法二 A 水和双氧水 放入二氧化锰 加热 B 氮气和二氧化碳 用点燃的木条伸入集气瓶 通入澄清石灰水 C 氯酸钾和二氧化锰 观察颜色 加水溶解 D 木炭粉和铁粉 用磁铁吸引 在空气中点燃 19．科学兴趣小想在学习了“空气中氧气含量测定”实验的基础上，对教材中的实验装置进行了改进，设计出如图1所示的实验装置，实验时在粗铜丝末端的燃烧匙中放足量白磷。图2为用气体压力传感器测得的广口瓶中气压变化情况。据图回答下列有关问题。 （1）根据图1回答问题： ①点燃酒精灯加热铜丝一端，一段时间后，白磷燃烧，这样做的好处是 。 ②实验过程中白磷要足量的原因 。 （2）根据图2回答问题： ①导致图像中CD段气压变化的原因是 ； ②导致DE 段压强突然增大的实验操作是 ； 20．某同学利用白磷燃烧测定空气中氧气的含量（如图所示），选用50mL的试管作反应容器和量程体积足够大且润滑效果很好的针筒注射器，将足量的白磷放入试管后，用橡皮塞塞紧试管并夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束后等到试管冷却后松开弹簧夹，观察现象。 （1）正式开始实验前，该兴趣小组同学打开弹簧夹，将注射器活塞从20mL刻度处推至17mL处，然后松开活塞观察到活塞返回至20mL刻度处，该操作的主要目的是 。 （2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束等到试管冷却后再松开弹簧夹，中间的连接管内空气体积忽略不计，若实验成功，可观察到活塞前缘最终停留在 mL刻度处。 【拓展延伸】为了帮助同学们更好地理解测定氧气含量的实验原理，老师利用传感器技术定时测定了实验装置（如图1）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图2所示。 （3）X曲线表示压强变化趋势，Y曲线表示 。 （4）结合Y、Z两条曲线，解释图2中AB段压强变化的原因是 。 21．在测定“空气中氧气含量”时，老师提出不能用木条作燃料，因为它燃烧消耗氧气，产生等体积二氧化碳。小明为了验证这一说法，用了图甲所示装置。他选用木条和红磷进行对比，分别点燃后迅速塞入集气瓶中使其充分燃烧，火焰熄灭后，待到合适时间，打开止水夹，测量进入集气瓶中水的体积，重复三次实验后得到表1数据。 表1 燃料 水进入的体积（mL） 占集气瓶体积比例 第一次 第二次 第三次 平均值 木条 41 21 32 31.3 18.5% 红磷 43 42 40 41.7 24.7% 表2 燃料 水进入的体积（mL） 占集气瓶体积比例 第一次 第二次 第三次 平均值 木炭 6.8 7.1 7.2 7 4.1% 小明观察到每次燃着的木条放入集气瓶时的火焰大小不同，水进入的体积也不同。他猜想：木条燃烧时产生的火焰会“烧掉”瓶内其他气体，火焰越大，气体被“烧掉”越多。查阅资料后﹐他改用燃烧时几乎没有火焰的木炭作为燃料，得到表2数据。 （1）实验中待到“合适时间”指的是 。 （2）分析表中数据，支持小明猜想的证据是 。 （3）小红指出木条燃烧后有水进入，是因为瓶中气体受热外逸。于是小明又做了相关实验，认对比甲、乙或乙、丙都能知道是否有“烧掉”其他气体。请你选择其中一种方案，判断其可行性说明理由： 。 22．小金为了探究温度对溶液分解反应速率的影响，借助如图1所示的实验装置（夹持仪器略去），进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示： 实验1 实验2 的质量（克） 0.5 0.5 的溶液的体积（毫升） 40 待填 水浴温度 20 80 …… (1)实验2中应加入的溶液 毫升。 (2)在两次实验中，可通过 比较分解反应速率的大小。 (3)实验2中水浴温度控制在时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有 。 (4)如图2表示一定质量的和固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是____。 A．固体中氧元素的质量分数 B．固体中氯元素的质量分数 C．固体中的质量 D．固体中钾元素的质量 23．科学是一门以实验为基础的学科。如图A和B为实验室中常见的气体发生装置，请回答下列问题： （1）仪器a的名称是 。 （2）实验室用过氧化氢制取氧气，发生装置应选择 （选填“A”或“B”）。 （3）图C为过氧化氢分解的过程示意图，请将生成物的微观粒子模型补充完整。 24．在实验室制取气体的时候，我们需要考虑选择气体的发生装置和收集装置，对有毒的气体，甚至还要考虑尾气处理装置。 （1）氢气（H2）是一种用途较广泛的气体，密度比空气小，不易溶于水，在实验室中是用锌粒与稀硫酸这种液体反应制取氢气。那么实验室制取氢气的发生装置是 （填字母，下同）；若要收集比较纯净的氢气，则收集装置是 ，原因是 。 （2）氨气（NH3）极易溶于水，常温常压下一体积水可溶解700体积的氨气，且氨气的密度比空气小，已知：加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，请从图中选择发生和收集装置组合为 。 （3）氯气（C12）是无色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，可溶于水且能与水反应，实验室常用二氧化锰固体和浓盐酸液体加热制取氯气，则应该选择的发生装置是 ；收集氯气选用d装置，请推测其中氢氧化钠（NaOH）溶液的作用是 。 25．如图所示是研究二氧化碳性质的创新实验装置，①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸。 （1）装置甲中能说明二氧化碳的密度比空气大的实验现象是 ； （2）取出装置甲中①处的变红的石蕊试纸微热，发现石蕊试纸由红色变回紫色，其原因是 （用化学方程式表示）； 26．人类发现二氧化碳经历了多个世纪，阅读下列资料并回答问题： 资料一  17世纪，海尔蒙特发现CO2气体在空气中能稳定存在。 资料二  1766年，卡文迪许通过实验测得室温下1体积水大约能溶解1体积CO2气体，1体积气体CO2质量大于1体积空气质量。 资料三  1828年德国化学家弗里德里希维勒首次使用氨气（NH3）与CO2在高温高压下反应生成尿素[CO（NH2）2] （1）根提二氧化碳的性质判断，一般实验室收集二氧化碳气体采用图 装置， 口进气。 （2）如图丙，在室温下将容积为200毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管a缓慢通入300毫升CO2，如果卡文迪许的结论是正确的，则在量筒中收集到的水约为 毫升。 （3）写出德里希维勒实验中的化学方程式： 。 27．如图所示为气体制取和验证气体性质实验的微型装置。请回答下列问题。 （1）写出挤压滴管b时发生反应的化学方程式 。 （2）在c、d处分别放置干燥和湿润的浸过紫色石蕊溶液的滤纸条，若挤压滴管a可以观察到c处滤纸条不变红，d处滤纸条变红，则能得到的结论是 。 （3）若在c处放一块白磷，先挤压滴管a，再加热硬质玻璃管；白磷不燃烧；再挤压滴管b，观察到白磷开始燃烧，由此可得到燃烧的条件是 。 28．下面是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题： （1）仪器①的名称是 。 （2）实验室制取二氧化碳所选择的发生装置是 （填序号），发生反应的化学方程式为 ，验证二氧化碳已收集满的方法是 。 （3）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ，组装发生装置时应 （填“先固定试管后放酒精灯”或“先放酒精灯后固定试管”），要收集纯净的氧气选择的收集装置是 （填序号）。 （4）排空气法收集气体时，导管末端要接近集气瓶底，原因是 。 ( 质量守恒定律 ) ( 例题分析 ) 1．已知在相同条件下，气体的体积比等于它们的分子数之比。如图所示，带有均匀刻度的容器（左室开口，右室密闭）内有一个理想活塞（无摩擦且密封性良好），开始在刻度l的位置。常温下用电火花点燃右室气体时，活塞被推向左边，当逐渐恢复到原来的温度时活塞又逐渐向右滑动，最终停留在容器的中央处（生成的水体积忽略不计），则原H2与O2的混合气体中，H2与O2的体积比可能是（　　） ①8︰1；②l︰8；③7︰2；④2︰7；⑤4︰5。 A．①② B．③⑤ C．②③ D．①④ 2．一定条件下，在一密闭容器内发生某化学反应，并测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（　　） A．x的值为9 B．该反应中氧气与水的质量变化之比为6：5 C．W由碳、氢两种元素组成 D．W中碳、氢元素质量比为3：1 3．从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。4.4g某碳氢化合物（化学式为）在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。部分物质的分子数随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A．t时刻，和的质量相等 B．该反应生成的水分子数目为3n C．该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为22：9 D．反应结束后，密闭容器内剩余氧气的质量为3.2g 4．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表。 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量（g） 8 10 1 25 反应后的质量（g） X 24 2 16 若甲的相对分子质量为2n，丁的相对分子质量为3n，下列说法不正确的是（（　　） A． B．该反应的化学方程式中甲和丁两种物质化学式系数之比为1：1 C．甲和丁是反应物 D．该反应中，丙、丁质量比是2：16 5．将30克丙醇（）在一定条件下点燃，全部燃烧后得到产物CO、和，恢复到室温，测得其气体中碳元素质量分数为40%，则燃烧所消耗的氧气质量为（　　） A．48克 B．51克 C．64克 D．72克 6．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．该流程可实现太阳能向化学能的转化 B．制得H2中氢元素最初来源于水和硫酸 C．所有涉及的反应中，有四种元素的化合价发生了改变 D．反应I中，发生反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4 7．二甲醚是一种应用前景广阔的清洁燃料，完全燃烧二甲醚4．6g，生成C028．8g，H2O 5．4g，下列判断不正确的是（    ） A．二甲醚由C、H两种元素组成 B．二甲醚中C、H元素的质量比为4：1 C．二甲醚中H的质量分数为13% D．4．6g二甲醚完全燃烧消耗O29．6g 8．某化学反应的微观过程如图，则下列说法中，正确的是（　　） A．该反应属于分解反应 B．甲、乙两物质参加反应的质量比为13：16 C．物质丁的化学式是H2 D．反应前后氧元素的化合价发生了改变 9．将等容积、等质量（含瓶塞、导管和燃烧匙）的两个集气瓶置于天平的左右两端，并调至平衡。然后同时迅速放入点燃的等质量的白磷和木炭（如图所示），使两者充分燃烧后冷却至室温。打开止水夹，此时的天平（　　） A．指针偏向右 B．指针偏向左 C．仍处于平衡状态 D．指针先偏向左后向右 10．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（　　） A．乙可能是化合物 B．该反应是分解反应 C．丁可能是该反应的催化剂 D．每消耗100g的甲，能生成22g的丙 11．某物质在点燃的条件下发生反应，甲、乙、丙、丁表示所有的反应物和生成物，它们的微观示意图和反应前后的质量如下表所示。 物质序号 甲 乙 丙 丁 微观示意图 ？ 反应前质量/g 68 100 1 0 反应后质量/g 0 4 待测 128 下列说法不正确的是（　　） A．根据质量守恒，推测反应后丙物质的质量为37g B．根据元素守恒，推测丙物质中一定含有氢元素 C．根据原子守恒，甲和乙的化学计量数之比为1：1 D．根据表中信息，参加反应的乙和反应生成的丁的质量比为3：4 12．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：丙的质量为5g，丁的质量为3g），充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化：刻度线I向左移动16格；刻度线II向左移动8格；刻度线III向左移动8格。下列说法正确的是（　　） A．该反应是化合反应 B．丙一定是催化剂 C．反应后丁的质量为8g D．反应生成的乙和丁的质量比为1：1 13．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是（　　） A．该反应中，丁是生成物 B．丙可能是该反应的催化剂 C．该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5：7 D．该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1：4 14．为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳的燃料，其中NH3燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法不正确的是（　　） A．该反应属于置换反应 B．NH3中氮元素的化合价为+3价 C．化学反应前后原子的种类和数目都不变 D．生成的丙与丁的分子个数比为1：3 15．在反应A＋3B=2C＋3D中，C和D的相对分子质量比为22∶9，若2.3gA与足量B充分反应，生成2.7g D，则在此反应中，参加反应的B与生成的C之间的质量比为（　　） A．22∶9 B．44∶27 C．3∶2 D．12∶11 16．乙醇不完全燃烧时产生CO、CO2和H2O。依据下表数据分析得出的结论中，不正确的是（　　） 物质 乙醇 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 反应前质量/g 6.6 8.8 0 0 0 反应后质量/g 2 0 6.6 5.4 a A．表中的a值为1.4 B．在化学反应前后碳元素质量一定相等 C．参加反应的乙醇和氧气的质量比为3：4 D．生成的CO和CO2分子个数比为1：3 17．今年“五·一”假期，小义随爸爸到北山游玩，期间看到许多漂亮的石灰石。于是她带了一些回来，想去学校实验室测定这些石灰石中的含量。她称取了20克石灰石样品置于烧杯中，然后将250 g稀盐酸分成五等份，依次加入烧杯充分反应，记录有关实验数据如下表所示（石灰石中其他成分均不溶于水，也不参与化学反应）。 加入次数 一 二 三 四 五 加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50 50 烧杯中剩余固体的质量/g 15 10 5 5 试求：（1）m的值应为______。 （2）实验中石灰石样品所含的质量分数为______。 （3）实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。 18．石灰石是主要矿产品之一，某校研究性学习小组想要测量当地矿石中含 CaCO3 的质量分数。取一些矿石样品，再取稀盐酸 200 克并平均分成 4 份，进行实验。实验结果如下： 实验组别 1 2 3 4 加样品的质量（克） 5 10 15 20 生成CO2的质量（克） 1.76 M 4.4 4.4 （1）哪几次反应中矿石有剩余？ 。 （2）上表中 M 的数值是 。 （3）如果采用如上图所示的装置制取并收集气体，再利用二氧化碳密度求出二氧化碳气体质量。则下列说法正确的是 A．若反应时间过短，会因反应不充分，使测量结果不准。 B．若反应一段时间后，排出反应装置内原有空气再连接收集气体装置，会使结果更准确 （4）试计算这种矿石中 CaCO3的质量分数。 19．有一种石灰石样品的成分是，和课外小组同学将100克盐酸分5次加入10克石灰石样品中（已知不与盐酸反应，也不溶于水），得到如下表部分数据和图象。请计算： 次数 1 2 3 4 5 加入盐酸的质量 20 20 20 20 20 剩余固体的质量 8 6 4 2 （1）第5次加入盐酸后，为 克。 （2）石灰石样品碳酸钙的质量分数为 。 （3）求所用盐酸的质量分数？ 20．某科学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（样品中的杂质不与酸反应，也不溶于水），取6g样品置于质量为10g的烧杯中，再将50g稀盐酸分5次加入．每次加入后，待反应充分进行，对烧杯总质量进行称量，实验结果如下表所示： 测量次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的总质量（g） 10 20 30 40 50 烧杯总质量（g） 25.56 35.12 44.68 54.24 64.24 （1）第 次样品反应完全，生成的二氧化碳总质量为 g。 （2）计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 （计算结果精确到0.1%） ( 课后巩固 ) 1．为了测定空气中氧气的体积分数，按如图1装置进行实验： （1）该实验实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内 减小，烧杯中水倒吸到集气瓶。 （2）该实验能够得到氮气的一条物理性质是： 。 （3）图2是“空气中氧气含量测定”实验的改进装置。主要操作是：在实际容积为120mL的集气瓶里，先装进20mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。 I. 白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是先下降后上升；若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为 mL； II. 集气瓶里预先装进的20mL水，在实验过程中的作用有 （填写序号）。 a.加快集气瓶冷却 b.液封导气管末端以防气体逸出 c.缓冲集气瓶内气压的骤然升高，避免胶塞被冲出 2．小乐用如图所示装置（气密性良好）和试剂模拟“高炉炼铁”，其中陶瓷加热棒通电后加热温度可达700℃。其实验步骤如下所示： ①打开止水夹a和旋塞b，通过左侧导管持续向长柄U形玻璃管内通入氮气，排尽其内的空气后关闭止水夹a和旋塞b； ②接通电源，用陶瓷加热棒给炭粉和氧化铁的混合物加热； ③反应结束后关闭电源，待装置冷却后检验产物。 （1）步骤①中，若要检验长柄U形玻璃管内的空气是否排尽，可将燃着的木条 。 （2）步骤②中，涉及还原氧化铁反应的化学方程式如下： ， 则生成一氧化碳反应的化学方程式为 。 （3）步骤③中，若要检验是否有二氧化碳生成，可打开旋塞b，往长柄U形玻璃管口滴入 ，再关闭旋塞，观察现象。 3．如图是验证二氧化碳性质的实验： （1）在A处能观察到两支蜡烛 （填序号）熄灭。 A．从下而上　　B．从上而下　　C．同时 （2）根据实验A的现象可得出二氧化碳的什么物理性质： ；还可得出 的化学性质.因此在一般情况下可用CO2来作 。 （3）在B处能观察到塑料瓶变瘪的同时，还能观察到 现象，请用文字表示该反应： ； 4．如图是小明制取并验证其化学性质的实验装置图。 （1）图甲是制取气体发生装置，检查该装置气密性的方法是 。 （2）用图乙装置验证化学性质时，应先关闭开关，加热一段时间后再通入，观察到、中纸花均不变色。再打开，观察到 ，由此证明了二氧化碳能与水反应。 5．如图为实验制取某些常见气体的装置图，请回答下列问题。   （1）甲烷是一种密度比空气小、难溶于水的气体。实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体共热制取甲烷，应选择的发生装置是 (选填装置编号)。若选用F装置用于排空气法收集甲烷，甲烷应从 端(选填a或b，下同)通入；若选用F装置用于排水法收集甲烷，瓶中先装满水，甲烷应从 端通入。 （2）甲同学用B和D装置制取CO2气体，在收集CO2的时候如何验满？ ；如何检验收集到的气体呢？写出相关化学方程式 ；乙同学认为，也可以用G和D装置制取CO2气体，而且比甲的装置更好，你认为乙同学的理由是什么？ ；如果实验室用G装置来制取O2，该装置还能够达到乙同学认为的作用吗？ 。（填能或不能） 6．在学习分解氯酸钾制取氧气的实验后，老师告诉小虞：氯酸钾与氧化铁（Fe2O3）混合加热，也能较快地产生氧气。于是小虞进行了如下实验探究： 【查阅资料】氯酸钾的熔点为356℃，常温下稳定，加热到一定温度能分解产生氧气。酒精灯加热温度为400-500℃。 【提出猜想】Fe2O3可以加快氯酸钾的分解，可以作氯酸钾分解的催化剂。 【完成实验】按下表进行实验并测定分解温度和反应时间（分解所需的时间）。 实验编号 实验药品 分解温度 反应时间 1 3.0g氯酸钾 460℃ t1 2 3.0g氯酸钾和0.5g二氧化锰 248℃ t2 3 3.0g氯酸钾和Xg氧化铁 290℃ t3 【分析数据】 （1）实验3中X的数值为 。 （2）通过实验测得的数据，小虞绘出了实验1的图线（如图），请帮她补充完成实验3的图线。 【得出结论】由 与实验3对照得出：Fe2O3可以加快氯酸钾的分解，可以作氯酸钾分解的催化剂。 【实验反思】小虞仔细分析实验过程，认为本实验不能得出“Fe2O3是氯酸钾分解的催化剂”的结论，其原因是 。 7．为探究燃烧的条件，某同学查阅资料得知：白磷为白色蜡状固体，剧毒，不溶于水，着火点为40℃；红磷的着火点为240℃。按如图装置进行实验。 （1）观察到A装置中的现象为铜片上的红磷 （填“燃烧”或“不燃烧”，下同）；水下的白磷 。 （2）在使用组装好的B装置前，首先应该进行的操作是 ，然后加入药品，并将B和C装置连接，滴入溶液，则C装置中的现象为 。 （3）分析以上实验可得出结论： 。 8．某兴趣小组以“探究空气中各成分性质”为主题开展项目式学习。 【项目一】测定空气中氧气体积分数。 点燃红磷后立即塞紧瓶塞，并通过传感器记录瓶中气压、温度及氧气浓度随时间变化的情况，绘制成如图乙所示图像。分析并回答下列问题。 （1）写出红磷燃烧的文字表达式： 。 （2）根据图乙，小明认为：燃烧过程中，气体温度升高对气压的影响大于氧气减少对气压的影响。请说明他的依据： 。 （3）根据图乙判断，t2时刻小明的操作是 ， 【项目二】探究二氧化碳的性质 通常检验二氧化碳（CO2）用饱和石灰水，吸收CO2用浓氢氧化钠溶液（查阅资料发现二氧化碳和氢氧化钠反应没有明显现象）。 实验探究：在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓氢氧化钠溶液。实验装置和现象如图所示，请你一起参与。 （4）甲装置中产生该实验现象的原因是（用文字表达式表示） 。解释通常用石灰水而不用氢氧化钠溶液检验CO2的原因 。 （5）乙装置中的实验现象是 ，吸收CO2较多的装置是 。 （6）另一位同学小李通过计算发现，质量相等的氢氧化钙和氢氧化钠，吸收CO2的质量，氢氧化钙大于氢氧化钠。因此，他认为通常吸收CO2的溶液应该用饱和石灰水。你认为小李同学的结论是否正确并说明理由： 。 9．某科学小组利用下图装置对晶体中结晶水的含量进行测定（铁架台等已省略）。已知： ①和加热时易被空气中的氧气氧化；②。 实验步骤如下： 回答下列问题。 （1）步骤I打开导入二氧化碳气体，排尽装置中的空气，其目的是 。 （2）有同学建议，为加快产生的速度，可将A装置中的稀盐酸浓度增大、石灰石磨成粉状。试问，制取气体时反应速度是否越快越好？其理由是 。 （3）步骤Ⅵ称量，若晶体质量为m，反应前后C装置的质量减少了，D装置的质量增加了，则此晶体中结晶水的百分含量为 （用字母表示）。 10．二氧化碳产生的速度不同，用途也会有所不同。例如灭火需要快速产生二氧化碳。某兴趣小组利用秒表、石灰石、不同浓度的稀盐酸溶液等测量二氧化碳产生速率的影响因素，实验装置如图所示。 实验步骤如下： ①组装好实验器材； ②检查装置的气密性； ③在三个锥形瓶中分别加入2克石灰石，再向锥形瓶中分别加入50mL浓度为5%，10%，15%的稀盐酸溶液，立即关闭分液漏斗的活塞； ④记录 ？ ； ⑤重复上述实验。 （1）步骤②中检查装置气密性的具体方法是 。 （2）步骤④中“？”为 。 （3）下列会引起所测的反应速率偏小的有 。 A．注射器内的活塞和筒壁存在摩擦         B．盐酸有挥发           C．二氧化碳可溶于水 （4）产生的二氧化碳可以用于灭火，利用的性质是 。 11．戴口罩是疫情防控的重要措施。熔喷布是生产一次性口罩的主要原材料。为了探究熔喷布的元素组成，某小组设计了如下实验。请回答： 【查阅资料】无水硫酸铜遇水变蓝；熔喷布易燃，由C、H、O元素中的一种或多种组成。 【实验探究】连接如图所示装置，检查装置的气密性，将mg某熔喷布样品碎片装入玻璃管中，先通入一段时间氧气，再点燃酒精灯。一段时间后，样品完全燃烧，无灰分残留。熄灭酒精灯，再持续通一会儿氧气。 （1）实验前将熔喷布样品剪成碎屑的目的是 。 （2）装置B中观察到 ，证明生成了水。 （3）冷却称量，B、C装置共增重ag，D装置增重bg。若 （用含m、a、b的关条式表示），说明该熔喷布不含氧元素。 （4）【思考拓展】 实验完后再持续通一段时间氧气的原因是 。（写出一条即可） 12．质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的过程。 材料一、1663年，英国化学家波义耳将金属汞放在密闭容器里煅烧，冷却后称量时打开了盖子，得出的结论是物质的总质量增加了。 材料二、1756年，俄国化学家罗蒙诺索夫将金属锡放在密闭容器里煅烧，冷却后在密闭容器里称量，发现总质量和煅烧前没有变化。 材料三、1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，得到了与罗蒙诺索夫相同的结论，从而总结出了质量守恒定律。 根据以上材料回答以下问题： （1）波义耳称量时打开了盖子，发现物质的总质量增加，你认为实验 质量守恒定律吗。（选填“符合”或“不符合”） （2）如图甲装置模拟拉瓦锡实验来验证质量守恒定律。记录了以下几组数据：（已知：氧气的密度为p克/毫升，氧化汞分解的化学方程式：） ①反应前称取的氧化汞质量a克                    ②反应前装有氧化汞试管的总质量b克 ③反应结束冷却后试管的总质量c克                  ④反应后量筒内增加的水体积d毫升 实验操作均正确，在误差范围内，如果出现等量关系 （用上述字母表示），可用来验证质量守恒定律。    （3）如图乙是氧化汞受热分解的微观模型图，从图中你能得出质量守恒定律的微观实质是 。 （4）质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是 （填字母序号）。 A．分析问题应该全面、严谨                        B．实验的成功与否，取决于药品的选择 C．定量方法是科学研究的重要方法                  D．科学研究既要尊重事实，也要勇于创新 13．某研究性学习小组为测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些样品，并用稀盐酸200g，平均分成4份进行4次实验（样品中其他杂质不与稀盐酸反应），结果见下表，回答下列问题： 实验次数 1 2 3 4 加入样品质量（g） 5 10 15 20 生成CO2质量（g） 1.76 3.52 4.4 M （1）实验过程中，通过观察 现象可判断反应结束。 （2）表中的M数值是 g。   （3）这种石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？（要求写出计算过程） 14．实验室里有一瓶氢氧化钙粉末，由于较长时间敞口放置，已部分变质为碳酸钙。某科学小组为测定该瓶粉末中碳酸钙的质量分数，进行如下实验操作、数据收集和计算。 （1）配制稀盐酸：配制500克7.3％的稀盐酸，需要36.5％的浓盐酸 克。 （2）抽样测定：将瓶中粉末搅拌均匀后称取20克样品放入烧杯并置于电子秤上，再加入足量稀盐酸充分反应，总质量与反应时间的关系如表所示： 反应时间/秒 0 10 20 30 40 总质量/克 310.0 309.6 308.6 307.8 307.8 完全反应后，生成的CO2气体的质量为 克。 （3）计算该样品中CaCO3的质量分数 （写出计算过程）。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 一分耕耘 一份收获 ( 第三章 化学复习讲义 ) ( 知识梳理 ) 第 1 节：空气与氧气 1．空气里各种气体所占的体积分数：氮气占 78％，氧气 21％，稀有气体 0.93%，二氧化碳 0.04%。 （1）氧气的作用：①供给呼吸，②支持燃烧，作为助燃剂。 （2）氮气的作用：①用作保护气（化学性质较不活泼），②液氮可以用来冷冻麻醉和制冷剂。 （3）稀有气体的作用：①用作保护气， ②可以制成电光源（通电时能发出不同颜色的光）。 2.测定空气中氧气的含量的实验 （1）测定原理：红磷燃烧消耗容器内的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压作用下水被压入密闭容器中，进入容器内的水的体积就代表了空气中所含氧气的体积。 （2）实验现象：① 红磷燃烧，产生大量白烟；② 冷却后打开止水夹，进入密闭容器中的水的体积约占容器内剩余容积的1/5。 （3）注意事项： ① 实验过程中要确保装置的气密性良好。 ② 红磷必须过量，燃烧时才能完全消耗掉瓶内空气中的所有的氧气。 ③ 点燃红磷后，要迅速伸入瓶中并盖紧瓶塞，防止气体受热逸出。 ④ 实验结束后，待装置冷却至室温后才能打开止水夹（否则进入集气瓶的水就会少）。 （4）不能采用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷完成本实验。硫和木炭燃烧后的生成物分别为二氧化硫和二氧化碳，均为气体，这些气体的体积会弥补反应所消耗的氧气的体积，导致测量结果不准确；而铁丝在空气中难以燃烧。 3.氧气的化学反应 （1）铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，并放出热量。3Fe＋2O2Fe3O4 铁丝燃烧时，应该在集气瓶底部放少量水或细沙，防止溅落的熔化物炸裂瓶底； （2）硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，都生成有刺激性气味的气体，并放出热量。 S＋O2SO2 瓶内装少量水的目的是吸收生成的二氧化硫，防止对空气造成污染。 4．实验室制取氧气的方法： （1）利用高锰酸钾（KMnO4）制取氧气： 实验室制取氧气并用排水法收集的实验步骤可概括为：查、装、定、点、收、离、熄 （巧记为：茶庄定点收利息） 操作：①查：检查装置的气密性 ②装：装入药品 ③定：固定试管 ④点：点燃酒精灯 ⑤收：用排水法收集 ⑥离：将导管移离水面 ⑦熄：熄灭酒精灯。 （2） 注意事项： 1）将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气； 2）高锰酸钾制氧气时，应在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末随氧气进入导管。 3）试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流，使试管破裂)。 4）试管口的导气管不宜伸入试管内过长，不利于气体导出。 5）当导管口产生连续均匀的气泡时开始收集。（不然收集气体不纯） 6）实验结束时，先移出导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂。 （3）收集方法： 1）排水法（氧气不易溶于水）； 2）向上排空气法（氧气密度比空气略大）。 （4）验满方法： 1）用排水集气法收集氧气时，如果集气瓶中没有水，瓶口有大量气泡往外冒，即已集满。 2）用向上排空气法时，将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃证明集满。 （5）氧气检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气。 5 分解过氧化氢溶液制氧气 （1）气密性检查：用止气夹夹住橡胶导管部分，向长颈漏斗中加水，使之下端浸在水中，继续加水形成一段水柱，在一段时间内水柱不回落，说明气密性良好。 （2）二氧化锰在实验中是催化剂，只起改变反应速度的作用，二氧化锰本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变。不影响氧气生成的多少。 6.化合反应和分解反应 由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做化合反应。 由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应叫做分解反应。 第 2 节：氧化和燃烧 1、物质跟氧发生的反应叫做氧化反应。分为缓慢氧化和剧烈氧化（燃烧） 2、燃烧必须同时满足的三个条件： 一是有可燃物；二是要有助燃剂，常用的助燃剂为氧气；三是温度达到该可燃物的着火点。 3、灭火的原理 （1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离 （2）使可燃物隔绝与氧气的接触 （3）使温度降到可燃物着火点以下 第 3 节：化学方程式 1、参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。 2、化学反应的实质：分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，聚合成新的物质的过程。 3、在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变。所以，化学反应前后物质的质量总和必然相等。 4、质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。 5、不参加反应的物质质量不能计入“总和”中。 6、化学方程式表示的意义 （1）质的意义：表示了化学反应中的反应物和生成物。 （2）反应条件：表明了该化学反应进行的条件。 （3）粒子的意义：表示了反应物和生成物的粒子数的关系，即粒子的个数比。 （4）量的意义：表示了参加反应的各物质及各生成物之间的质量关系，即各物质之间的质量比。 7、利用化学方程式计算的步骤 （1）根据题意设未知量(用x，y等字母表示)。（不带单位） （2）写出反应的化学方程式。 （3）写出相关物质的化学计量数与相对原子质量的乘积以及已知量、未知量。 （4）列出比例式，求未知数。（带单位） （5）简明地写出答案。 规律总结：化学方程式的计算可简记为“设”“写”“找”“列”“答”。 注意： ①解题的关键在于正确地书写化学方程式，列出比例式。 ②根据化学方程式的计算若反应物或生成物的量是气体的体积时，应先将其换算成质量。 ③代入化学方程式的量，必须是纯净物的质量。若是气体体积需换算成质量；若为不纯物质或者溶液，应先换算成纯物质的质量或溶液中溶质的质量。 第 4 节：二氧化碳 1、物理性质：无色、无味、密度比空气大、能溶于水。固态二氧化碳叫“干冰”，可作为致冷剂。 2、化学性质： (1)通常情况下二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧。 (2)二氧化碳不能供给呼吸。 (3)二氧化碳能跟水反应生成碳酸。（碳酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红色）CO2+H2O==H2CO3 碳酸不稳定，受热会分解： H2CO3CO2↑+H2O (4)二氧化碳能跟澄清石灰水反应，生成白色的碳酸钙沉淀，从而使澄清石灰水变浑浊。 CO2 + Ca(OH)2 ==== CaCO3↓ + H2O （利用这一反应可以检验二氧化碳。） (5) 与氢氧化钠反应，生成无色透明溶液，（利用这一反应可以吸收二氧化碳）2NaOH + CO2== Na2CO3+H2O 3、实验室制取 CO2 ：石灰石或大理石（主要成分是：碳酸钙）和稀盐酸 方程式：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。 注意： （1）不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在大理石的表面，使反应逐渐停止。 （2）也不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，挥发出氯化氢气体，而使制得的二氧化碳气体不纯。 （3）固体不能用碳酸钠代替大理石，因为碳酸钠与盐酸反应太剧烈，使生成的气体不易收集，同时，碳酸钠相对于大理石来说价格较高，不经济。 6．检验与验满 检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 7.二氧化碳的工业制法：高温煅烧石灰石 八年级化学方程式： 电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑ 红磷燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5 木炭充分燃烧：C+O2CO2 硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O 钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl 实验室制取氧气的反应原理之一： 分解过氧化氢制取氧气：2H2O22H2O+O2↑ 加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 加热氯酸钾制取氧气：2KClO32KCl+3O2↑ 实验室制取CO2的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 工业制取CO2的反应原理：CaCO3CaO+CO2↑ 用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 （放出热量） 二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3 = H2O+CO2↑ 检验二氧化碳：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ( 例题分析 ) 1．测定空气中氧气的含量．某化学兴趣小组的同学将过量的白磷放入容积为的试管中，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与容积为且润滑性很好的注射器组成如图的实验装置，则下列说法不正确的是（    ） A．实验过程中观察到白磷燃烧产生大量白烟 B．必须等实验结束装置冷却到室温之后再读数 C．若先夹紧弹簧夹，实验结束后再松开弹簧夹，可观察到活塞前沿移动到刻度处 D．若不使用弹簧夹，整个实验过程中活塞前沿一直向左移动直至停在刻度处 【答案】D 2．已知在空气中，温度超过40℃，白磷就可以自燃，即和氧气反应生成五氧化二磷。用下图装置测定空气中氧气的体积分数。实验步骤为：集气瓶里先装适量a体积的水，在酒精灯灯焰上把玻璃棒下端加热，装置如图密封。用力把玻璃棒按下与白磷接触，白磷燃烧。燃烧停止后，稍振荡，完全冷却后，量出集气瓶中水的体积（b）和整个集气瓶体积（c）。下列说法错误的是（　　） A．反应过程中集气瓶内液面的变化是先下降后上升 B．该实验测得氧气与空气的体积比为（b-a）：（c-a） C．燃烧匙中的白磷不可以换成细铁丝或硫粉 D．该装置没有用止水夹，实验过程中气体会受热膨胀逸出导致测量结果偏大 【答案】D 3．小科对“空气中氧气体积含量的测定”进行了改进，他根据铁会与氧气反应的原理，设计了如图所示的实验装置（装置中的饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈）。已知广口瓶的有效容积为242 mL，实验10分钟后打开止水夹，水从烧杯流入广口瓶中的体积为48 mL。下列说法错误的是（　　） A．该实验可有效解决教材中用红磷燃烧污染空气的问题 B．该实验的不足之处在于实验前广口瓶底未放少量水 C．分析本次实验数据，空气中氧气的体积分数约为19.8% D．若反应时间加长，可使结果更接近实际空气中氧气所占体积的比例 【答案】B 4．暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源于铁粉的氧化。甲同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图1所示，实验后测得集气瓶（容积为250mL）中水的体积为65ml（铁粉生锈消耗的水忽略不计）。乙同学利用传感器实时测定该装置集气瓶中的压强、温度和氧气浓度变化，绘制成如图2所示的曲线变化趋势图。下列说法错误的是（　　） A．x曲线表示的是温度变化 B．暖宝宝贴内铁粉氧化过程中，温度计的读数不断升高 C．通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数约为19.6% D．图2中DE段对应的变化进程是水倒吸进集气瓶 【答案】B 5．a和b为两份质量相等的固体，已知a为混有少量二氧化锰的氯酸钾，b为氯酸钾。当分别同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图像是 A．B．C．D． 【答案】D 6．对下列实验中出现的异常现象分析合理的是（　　） 选项 异常现象 分析 A 制取 O2气体时，始终收集不到O2 收集O2的集气瓶没盖玻璃片 B 将空气通入澄清石灰水，未变浑浊 空气中二氧化碳浓度太小 C 细铁丝在氧气中燃烧时， 集气瓶瓶底炸裂 由于引燃的火柴太长了 D 测定空气中氧气含量时， 进入集气瓶中的水过少 红磷过量 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 7．某兴趣小组要收集一瓶（200mL）含氧气的体积分数约为40%的气体，收集气体的装置如图。方法是：在200mL集气瓶里装满水，塞紧胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒。氧气的体积和通入空气的体积大约是（　　） A．90mL，和110mL B．80mL，和120mL C．70mL，和130mL D．50mL，和150mL 【答案】D 8．“便携式制氧器”的工作原理如下图，药品之一为过碳酸钠固体（化学式），它具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。下列关于“便携式制氧器”的说法不正确的是（　　） A．与过氧化氢溶液制氧气比较，使用过碳酸钠的优点是方便携带 B．加湿过滤仓中多加水是为了增大O2在水中的溶解度 C．反应仓中发生的反应有： D．可根据加湿过滤仓中气泡的多少，来判断氧气排出的快慢 【答案】B 10．用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化情况如图所示。不正确的分析是（　　） A．反应到时生成了（a-b）g氧气 B．P点处固体成分是KCl、和 C．在反应过程中，KCl的质量分数不断减少 D．在0~时段，在混合物中的质量分数不断增大 【答案】C 11．小乐误将少量高锰酸钾当成二氧化锰加入氯酸钾中进行加热制取氧气部分物质质量随时间变化如图所示。下列关于该过程的说法正确的是（　　） A．a代表高锰酸钾 B．c代表氧气 C．时刻，氧气开始产生 D．时刻，生成氧气的质量达到最大值 【答案】D 12．图示为有关氧气的知识结构图（部分反应条件省略，参加反应的氧气为足量）。下列相关说法合理的是（　　） A．反应后④为CO2，⑤为Fe2O3 B．氧气与C、P、Fe发生放热的化合反应 C．用反应①制造氧气时，MnO2是反应物 D．②③两种方法制取氧气时，都不需要检查气密性 【答案】B 13．下列有关实验现象的描述，正确的是（　　） A．铝箔在氧气中燃烧，发出耀眼的强光放出大量的热 B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾 C．向石蕊试液中通入二氧化碳后、溶液由红色变成紫色 D．将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，铁丝会剧烈燃烧、火星四射 【答案】A 19．餐馆里有一道名为“纸锅烧豆腐”的菜，如图所示，纸锅里的豆腐烧熟了，纸却不会燃烧掉，以下说法不正确的是（　　） A．纸的着火点比水的沸点高 B．水沸腾温度不变，但继续吸热 C．加水后，纸的着火点降低了 D．纸的温度没有达到着火点 【答案】C 14．利用数据传感技术比较块状和粉末状的碳酸钙与足量稀盐酸反应的快慢。按图1装置进行实验，倾斜锥形瓶，使10mL稀盐酸与固体充分接触，瓶内气压随时间的变化如图2所示。下列有关说法不正确的是（　　） A．m=1 B．图中d点溶液中溶质为CaCl2 C．对比a、c点或b、d点可知，粉末状碳酸钙反应更快 D．t秒内，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应产生的二氧化碳更多 【答案】B 15．如图所示装置有多种用途，下列探究的问题错误的是（　　） A．若用排空气法收集时，气体应从装置的端通入 B．若用排水法收，瓶内先装满水，气体从端通入 C．若用此装置洗气湿润氧气，可在瓶底装入少量水，端连接输氧瓶，端连入病人呼吸机 D．无论该装置任何用途，都不能从管通入使用 【答案】D 16．下列实验装置不能达到实验目的的是（　　） A．实验一：验证二氧化碳密度大于空气，不支持燃烧 B．实验二：探究燃烧需要的条件 C．实验三：探究质量守恒定律 D．实验四：测量空气中氧气所占的体积分数 【答案】D 17．注射器是一种常见的医疗器械，它在初中科学实验中的巧妙使用可使实验操作更简洁、现象更明显。以下对注射器在实验中的使用及实验分析正确的是（　　） A．甲中用于气密性检查，缓慢向外拉活塞，若长颈漏斗内有液面上升，则气密性良好 B．乙中作反应容器，夹紧弹簧夹振荡，紫色石蕊变红，则与水反应有酸性物质生成 C．丙中的可用于气体体积的测量，该装置可以精确测量出红磷燃烧后试管中剩余气体的体积 D．丁中的注射器代替了分液漏斗，实验室用此装置制氧气时，锥形瓶内盛放的是氯酸钾 【答案】B 18．在实验室里，区分下列各组物质的两种方法不完全正确的是（　　） 待区分的物质 方法一 方法二 A 水和双氧水 放入二氧化锰 加热 B 氮气和二氧化碳 用点燃的木条伸入集气瓶 通入澄清石灰水 C 氯酸钾和二氧化锰 观察颜色 加水溶解 D 木炭粉和铁粉 用磁铁吸引 在空气中点燃 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 19．科学兴趣小想在学习了“空气中氧气含量测定”实验的基础上，对教材中的实验装置进行了改进，设计出如图1所示的实验装置，实验时在粗铜丝末端的燃烧匙中放足量白磷。图2为用气体压力传感器测得的广口瓶中气压变化情况。据图回答下列有关问题。 （1）根据图1回答问题： ①点燃酒精灯加热铜丝一端，一段时间后，白磷燃烧，这样做的好处是 。 ②实验过程中白磷要足量的原因 。 （2）根据图2回答问题： ①导致图像中CD段气压变化的原因是 ； ②导致DE 段压强突然增大的实验操作是 ； 【答案】 实验在密闭环境中进行，更加精确；防止生成的五氧化二磷进入空气中污染环境 完全消耗氧气，使实验结果更准确 随着氧气消耗，内部气体减少，气压降低；反应结束后，不再放出热量，温度降低，内部气压也随着降低 打开弹簧夹 20．某同学利用白磷燃烧测定空气中氧气的含量（如图所示），选用50mL的试管作反应容器和量程体积足够大且润滑效果很好的针筒注射器，将足量的白磷放入试管后，用橡皮塞塞紧试管并夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束后等到试管冷却后松开弹簧夹，观察现象。 （1）正式开始实验前，该兴趣小组同学打开弹簧夹，将注射器活塞从20mL刻度处推至17mL处，然后松开活塞观察到活塞返回至20mL刻度处，该操作的主要目的是 。 （2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束等到试管冷却后再松开弹簧夹，中间的连接管内空气体积忽略不计，若实验成功，可观察到活塞前缘最终停留在 mL刻度处。 【拓展延伸】为了帮助同学们更好地理解测定氧气含量的实验原理，老师利用传感器技术定时测定了实验装置（如图1）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图2所示。 （3）X曲线表示压强变化趋势，Y曲线表示 。 （4）结合Y、Z两条曲线，解释图2中AB段压强变化的原因是 。 【答案】 检查装置气密性 10 温度的变化趋势 白磷燃烧放热导致气压增大幅度大于氧气减少导致气压减小的幅度 21．在测定“空气中氧气含量”时，老师提出不能用木条作燃料，因为它燃烧消耗氧气，产生等体积二氧化碳。小明为了验证这一说法，用了图甲所示装置。他选用木条和红磷进行对比，分别点燃后迅速塞入集气瓶中使其充分燃烧，火焰熄灭后，待到合适时间，打开止水夹，测量进入集气瓶中水的体积，重复三次实验后得到表1数据。 表1 燃料 水进入的体积（mL） 占集气瓶体积比例 第一次 第二次 第三次 平均值 木条 41 21 32 31.3 18.5% 红磷 43 42 40 41.7 24.7% 表2 燃料 水进入的体积（mL） 占集气瓶体积比例 第一次 第二次 第三次 平均值 木炭 6.8 7.1 7.2 7 4.1% 小明观察到每次燃着的木条放入集气瓶时的火焰大小不同，水进入的体积也不同。他猜想：木条燃烧时产生的火焰会“烧掉”瓶内其他气体，火焰越大，气体被“烧掉”越多。查阅资料后﹐他改用燃烧时几乎没有火焰的木炭作为燃料，得到表2数据。 （1）实验中待到“合适时间”指的是 。 （2）分析表中数据，支持小明猜想的证据是 。 （3）小红指出木条燃烧后有水进入，是因为瓶中气体受热外逸。于是小明又做了相关实验，认对比甲、乙或乙、丙都能知道是否有“烧掉”其他气体。请你选择其中一种方案，判断其可行性说明理由： 。 【答案】 温度冷却至室温 术炭作为燃料进入的水远小于木条的 我认为甲、乙对比是不可行的，因为存在2个变量，甲存在气体外逸的可能，而乙不会外逸；同时无法控制乙组火焰和甲组相同（或者我认为乙、丙对比是可行的，因为装置在密封的情况下不会出现气体外逸的情况，若最终乙、丙装置进入的水量相同，则能否定小红猜想） 22．小金为了探究温度对溶液分解反应速率的影响，借助如图1所示的实验装置（夹持仪器略去），进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示： 实验1 实验2 的质量（克） 0.5 0.5 的溶液的体积（毫升） 40 待填 水浴温度 20 80 …… (1)实验2中应加入的溶液 毫升。 (2)在两次实验中，可通过 比较分解反应速率的大小。 (3)实验2中水浴温度控制在时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有 。 (4)如图2表示一定质量的和固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是____。 A．固体中氧元素的质量分数 B．固体中氯元素的质量分数 C．固体中的质量 D．固体中钾元素的质量 【答案】(1)40 (2)收集相同体积的氧气所需要的时间（或相同时间内所收集氧气的体积） (3)温度较高，水蒸发较快，导致氧气中含较多水蒸气 (4)A 23．科学是一门以实验为基础的学科。如图A和B为实验室中常见的气体发生装置，请回答下列问题： （1）仪器a的名称是 。 （2）实验室用过氧化氢制取氧气，发生装置应选择 （选填“A”或“B”）。 （3）图C为过氧化氢分解的过程示意图，请将生成物的微观粒子模型补充完整。 【答案】 分液漏斗 B    24．在实验室制取气体的时候，我们需要考虑选择气体的发生装置和收集装置，对有毒的气体，甚至还要考虑尾气处理装置。 （1）氢气（H2）是一种用途较广泛的气体，密度比空气小，不易溶于水，在实验室中是用锌粒与稀硫酸这种液体反应制取氢气。那么实验室制取氢气的发生装置是 （填字母，下同）；若要收集比较纯净的氢气，则收集装置是 ，原因是 。 （2）氨气（NH3）极易溶于水，常温常压下一体积水可溶解700体积的氨气，且氨气的密度比空气小，已知：加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，请从图中选择发生和收集装置组合为 。 （3）氯气（C12）是无色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，可溶于水且能与水反应，实验室常用二氧化锰固体和浓盐酸液体加热制取氯气，则应该选择的发生装置是 ；收集氯气选用d装置，请推测其中氢氧化钠（NaOH）溶液的作用是 。 【答案】 B a 氢气不易溶于水，且排水法收集气体比排空气法收集气体更纯净 Ac C 吸收氯气，防止污染空气 25．如图所示是研究二氧化碳性质的创新实验装置，①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸。 （1）装置甲中能说明二氧化碳的密度比空气大的实验现象是 ； （2）取出装置甲中①处的变红的石蕊试纸微热，发现石蕊试纸由红色变回紫色，其原因是 （用化学方程式表示）； 【答案】 装置甲中③的湿润紫色石蕊试纸比①的湿润紫色石蕊试纸先变红 26．人类发现二氧化碳经历了多个世纪，阅读下列资料并回答问题： 资料一  17世纪，海尔蒙特发现CO2气体在空气中能稳定存在。 资料二  1766年，卡文迪许通过实验测得室温下1体积水大约能溶解1体积CO2气体，1体积气体CO2质量大于1体积空气质量。 资料三  1828年德国化学家弗里德里希维勒首次使用氨气（NH3）与CO2在高温高压下反应生成尿素[CO（NH2）2] （1）根提二氧化碳的性质判断，一般实验室收集二氧化碳气体采用图 装置， 口进气。 （2）如图丙，在室温下将容积为200毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管a缓慢通入300毫升CO2，如果卡文迪许的结论是正确的，则在量筒中收集到的水约为 毫升。 （3）写出德里希维勒实验中的化学方程式： 。 【答案】 甲 a 100 2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O 27．如图所示为气体制取和验证气体性质实验的微型装置。请回答下列问题。 （1）写出挤压滴管b时发生反应的化学方程式 。 （2）在c、d处分别放置干燥和湿润的浸过紫色石蕊溶液的滤纸条，若挤压滴管a可以观察到c处滤纸条不变红，d处滤纸条变红，则能得到的结论是 。 （3）若在c处放一块白磷，先挤压滴管a，再加热硬质玻璃管；白磷不燃烧；再挤压滴管b，观察到白磷开始燃烧，由此可得到燃烧的条件是 。 【答案】 2H2O22H2O+O2↑ 二氧化碳能和水反应生成酸性物质 可燃物需要与氧气接触 28．下面是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题： （1）仪器①的名称是 。 （2）实验室制取二氧化碳所选择的发生装置是 （填序号），发生反应的化学方程式为 ，验证二氧化碳已收集满的方法是 。 （3）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ，组装发生装置时应 （填“先固定试管后放酒精灯”或“先放酒精灯后固定试管”），要收集纯净的氧气选择的收集装置是 （填序号）。 （4）排空气法收集气体时，导管末端要接近集气瓶底，原因是 。 【答案】 长颈漏斗 B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明集满了二氧化碳 2KClO32KCl+3O2↑ 先放酒精灯后固定试管 C 有利于空气的排出 ( 质量守恒定律 ) ( 例题分析 ) 1．已知在相同条件下，气体的体积比等于它们的分子数之比。如图所示，带有均匀刻度的容器（左室开口，右室密闭）内有一个理想活塞（无摩擦且密封性良好），开始在刻度l的位置。常温下用电火花点燃右室气体时，活塞被推向左边，当逐渐恢复到原来的温度时活塞又逐渐向右滑动，最终停留在容器的中央处（生成的水体积忽略不计），则原H2与O2的混合气体中，H2与O2的体积比可能是（　　） ①8︰1；②l︰8；③7︰2；④2︰7；⑤4︰5。 A．①② B．③⑤ C．②③ D．①④ 【答案】D 2．一定条件下，在一密闭容器内发生某化学反应，并测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（　　） A．x的值为9 B．该反应中氧气与水的质量变化之比为6：5 C．W由碳、氢两种元素组成 D．W中碳、氢元素质量比为3：1 【答案】D 3．从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。4.4g某碳氢化合物（化学式为）在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。部分物质的分子数随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A．t时刻，和的质量相等 B．该反应生成的水分子数目为3n C．该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为22：9 D．反应结束后，密闭容器内剩余氧气的质量为3.2g 【答案】D 4．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表。 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量（g） 8 10 1 25 反应后的质量（g） X 24 2 16 若甲的相对分子质量为2n，丁的相对分子质量为3n，下列说法不正确的是（（　　） A． B．该反应的化学方程式中甲和丁两种物质化学式系数之比为1：1 C．甲和丁是反应物 D．该反应中，丙、丁质量比是2：16 【答案】D 5．将30克丙醇（）在一定条件下点燃，全部燃烧后得到产物CO、和，恢复到室温，测得其气体中碳元素质量分数为40%，则燃烧所消耗的氧气质量为（　　） A．48克 B．51克 C．64克 D．72克 【答案】B 6．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．该流程可实现太阳能向化学能的转化 B．制得H2中氢元素最初来源于水和硫酸 C．所有涉及的反应中，有四种元素的化合价发生了改变 D．反应I中，发生反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4 【答案】B 7．二甲醚是一种应用前景广阔的清洁燃料，完全燃烧二甲醚4．6g，生成C028．8g，H2O 5．4g，下列判断不正确的是（    ） A．二甲醚由C、H两种元素组成 B．二甲醚中C、H元素的质量比为4：1 C．二甲醚中H的质量分数为13% D．4．6g二甲醚完全燃烧消耗O29．6g 【答案】A 8．某化学反应的微观过程如图，则下列说法中，正确的是（　　） A．该反应属于分解反应 B．甲、乙两物质参加反应的质量比为13：16 C．物质丁的化学式是H2 D．反应前后氧元素的化合价发生了改变 【答案】D 9．将等容积、等质量（含瓶塞、导管和燃烧匙）的两个集气瓶置于天平的左右两端，并调至平衡。然后同时迅速放入点燃的等质量的白磷和木炭（如图所示），使两者充分燃烧后冷却至室温。打开止水夹，此时的天平（　　） A．指针偏向右 B．指针偏向左 C．仍处于平衡状态 D．指针先偏向左后向右 【答案】B 10．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（　　） A．乙可能是化合物 B．该反应是分解反应 C．丁可能是该反应的催化剂 D．每消耗100g的甲，能生成22g的丙 【答案】D 11．某物质在点燃的条件下发生反应，甲、乙、丙、丁表示所有的反应物和生成物，它们的微观示意图和反应前后的质量如下表所示。 物质序号 甲 乙 丙 丁 微观示意图 ？ 反应前质量/g 68 100 1 0 反应后质量/g 0 4 待测 128 下列说法不正确的是（　　） A．根据质量守恒，推测反应后丙物质的质量为37g B．根据元素守恒，推测丙物质中一定含有氢元素 C．根据原子守恒，甲和乙的化学计量数之比为1：1 D．根据表中信息，参加反应的乙和反应生成的丁的质量比为3：4 【答案】C 12．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：丙的质量为5g，丁的质量为3g），充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化：刻度线I向左移动16格；刻度线II向左移动8格；刻度线III向左移动8格。下列说法正确的是（　　） A．该反应是化合反应 B．丙一定是催化剂 C．反应后丁的质量为8g D．反应生成的乙和丁的质量比为1：1 【答案】D 13．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是（　　） A．该反应中，丁是生成物 B．丙可能是该反应的催化剂 C．该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5：7 D．该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1：4 【答案】D 14．为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳的燃料，其中NH3燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法不正确的是（　　） A．该反应属于置换反应 B．NH3中氮元素的化合价为+3价 C．化学反应前后原子的种类和数目都不变 D．生成的丙与丁的分子个数比为1：3 【答案】B 15．在反应A＋3B=2C＋3D中，C和D的相对分子质量比为22∶9，若2.3gA与足量B充分反应，生成2.7g D，则在此反应中，参加反应的B与生成的C之间的质量比为（　　） A．22∶9 B．44∶27 C．3∶2 D．12∶11 【答案】D 16．乙醇不完全燃烧时产生CO、CO2和H2O。依据下表数据分析得出的结论中，不正确的是（　　） 物质 乙醇 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 反应前质量/g 6.6 8.8 0 0 0 反应后质量/g 2 0 6.6 5.4 a A．表中的a值为1.4 B．在化学反应前后碳元素质量一定相等 C．参加反应的乙醇和氧气的质量比为3：4 D．生成的CO和CO2分子个数比为1：3 【答案】C 17．今年“五·一”假期，小义随爸爸到北山游玩，期间看到许多漂亮的石灰石。于是她带了一些回来，想去学校实验室测定这些石灰石中的含量。她称取了20克石灰石样品置于烧杯中，然后将250 g稀盐酸分成五等份，依次加入烧杯充分反应，记录有关实验数据如下表所示（石灰石中其他成分均不溶于水，也不参与化学反应）。 加入次数 一 二 三 四 五 加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50 50 烧杯中剩余固体的质量/g 15 10 5 5 试求：（1）m的值应为______。 （2）实验中石灰石样品所含的质量分数为______。 （3）实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】（1）5（2）75%（3）解：设所用稀盐酸的溶质质量分数为的150g稀盐酸与15g碳酸钙恰好完全反应。 ， 18．石灰石是主要矿产品之一，某校研究性学习小组想要测量当地矿石中含 CaCO3 的质量分数。取一些矿石样品，再取稀盐酸 200 克并平均分成 4 份，进行实验。实验结果如下： 实验组别 1 2 3 4 加样品的质量（克） 5 10 15 20 生成CO2的质量（克） 1.76 M 4.4 4.4 （1）哪几次反应中矿石有剩余？ 。 （2）上表中 M 的数值是 。 （3）如果采用如上图所示的装置制取并收集气体，再利用二氧化碳密度求出二氧化碳气体质量。则下列说法正确的是 A．若反应时间过短，会因反应不充分，使测量结果不准。 B．若反应一段时间后，排出反应装置内原有空气再连接收集气体装置，会使结果更准确 （4）试计算这种矿石中 CaCO3的质量分数。 【答案】 3、4 3.52 A 80% 19．有一种石灰石样品的成分是，和课外小组同学将100克盐酸分5次加入10克石灰石样品中（已知不与盐酸反应，也不溶于水），得到如下表部分数据和图象。请计算： 次数 1 2 3 4 5 加入盐酸的质量 20 20 20 20 20 剩余固体的质量 8 6 4 2 （1）第5次加入盐酸后，为 克。 （2）石灰石样品碳酸钙的质量分数为 。 （3）求所用盐酸的质量分数？ 【答案】 2 80% 7.3% 20．某科学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（样品中的杂质不与酸反应，也不溶于水），取6g样品置于质量为10g的烧杯中，再将50g稀盐酸分5次加入．每次加入后，待反应充分进行，对烧杯总质量进行称量，实验结果如下表所示： 测量次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的总质量（g） 10 20 30 40 50 烧杯总质量（g） 25.56 35.12 44.68 54.24 64.24 （1）第 次样品反应完全，生成的二氧化碳总质量为 g。 （2）计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 （计算结果精确到0.1%） 【答案】 4 1.76 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是66.7%。 ( 课后巩固 ) 1．为了测定空气中氧气的体积分数，按如图1装置进行实验： （1）该实验实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内 减小，烧杯中水倒吸到集气瓶。 （2）该实验能够得到氮气的一条物理性质是： 。 （3）图2是“空气中氧气含量测定”实验的改进装置。主要操作是：在实际容积为120mL的集气瓶里，先装进20mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。 I. 白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是先下降后上升；若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为 mL； II. 集气瓶里预先装进的20mL水，在实验过程中的作用有 （填写序号）。 a.加快集气瓶冷却 b.液封导气管末端以防气体逸出 c.缓冲集气瓶内气压的骤然升高，避免胶塞被冲出 【答案】 气压 不溶于水 40 abc 2．小乐用如图所示装置（气密性良好）和试剂模拟“高炉炼铁”，其中陶瓷加热棒通电后加热温度可达700℃。其实验步骤如下所示： ①打开止水夹a和旋塞b，通过左侧导管持续向长柄U形玻璃管内通入氮气，排尽其内的空气后关闭止水夹a和旋塞b； ②接通电源，用陶瓷加热棒给炭粉和氧化铁的混合物加热； ③反应结束后关闭电源，待装置冷却后检验产物。 （1）步骤①中，若要检验长柄U形玻璃管内的空气是否排尽，可将燃着的木条 。 （2）步骤②中，涉及还原氧化铁反应的化学方程式如下： ， 则生成一氧化碳反应的化学方程式为 。 （3）步骤③中，若要检验是否有二氧化碳生成，可打开旋塞b，往长柄U形玻璃管口滴入 ，再关闭旋塞，观察现象。 【答案】放在长柄U形玻璃管口，观察燃着的木条是否熄灭 澄清石灰水 3．如图是验证二氧化碳性质的实验： （1）在A处能观察到两支蜡烛 （填序号）熄灭。 A．从下而上　　B．从上而下　　C．同时 （2）根据实验A的现象可得出二氧化碳的什么物理性质： ；还可得出 的化学性质.因此在一般情况下可用CO2来作 。 （3）在B处能观察到塑料瓶变瘪的同时，还能观察到 现象，请用文字表示该反应： ； 【答案】 A 密度大于空气 不燃烧，也不支持燃烧 灭火 澄清石灰水变浑浊 二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水 4．如图是小明制取并验证其化学性质的实验装置图。 （1）图甲是制取气体发生装置，检查该装置气密性的方法是 。 （2）用图乙装置验证化学性质时，应先关闭开关，加热一段时间后再通入，观察到、中纸花均不变色。再打开，观察到 ，由此证明了二氧化碳能与水反应。 【答案】 关闭开关，向长颈漏斗中注入水形成水柱，若能观察到漏斗下端始终有一稳定的液柱，即可证明装置气密性良好 中纸花变红（或中纸花变红，中纸花不变色） 5．如图为实验制取某些常见气体的装置图，请回答下列问题。   （1）甲烷是一种密度比空气小、难溶于水的气体。实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体共热制取甲烷，应选择的发生装置是 (选填装置编号)。若选用F装置用于排空气法收集甲烷，甲烷应从 端(选填a或b，下同)通入；若选用F装置用于排水法收集甲烷，瓶中先装满水，甲烷应从 端通入。 （2）甲同学用B和D装置制取CO2气体，在收集CO2的时候如何验满？ ；如何检验收集到的气体呢？写出相关化学方程式 ；乙同学认为，也可以用G和D装置制取CO2气体，而且比甲的装置更好，你认为乙同学的理由是什么？ ；如果实验室用G装置来制取O2，该装置还能够达到乙同学认为的作用吗？ 。（填能或不能） 【答案】 A b b 将燃着的木条放在集气瓶瓶口，木条熄灭则收集满了 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 可以控制反应的发生与停止 不能 6．在学习分解氯酸钾制取氧气的实验后，老师告诉小虞：氯酸钾与氧化铁（Fe2O3）混合加热，也能较快地产生氧气。于是小虞进行了如下实验探究： 【查阅资料】氯酸钾的熔点为356℃，常温下稳定，加热到一定温度能分解产生氧气。酒精灯加热温度为400-500℃。 【提出猜想】Fe2O3可以加快氯酸钾的分解，可以作氯酸钾分解的催化剂。 【完成实验】按下表进行实验并测定分解温度和反应时间（分解所需的时间）。 实验编号 实验药品 分解温度 反应时间 1 3.0g氯酸钾 460℃ t1 2 3.0g氯酸钾和0.5g二氧化锰 248℃ t2 3 3.0g氯酸钾和Xg氧化铁 290℃ t3 【分析数据】 （1）实验3中X的数值为 。 （2）通过实验测得的数据，小虞绘出了实验1的图线（如图），请帮她补充完成实验3的图线。 【得出结论】由 与实验3对照得出：Fe2O3可以加快氯酸钾的分解，可以作氯酸钾分解的催化剂。 【实验反思】小虞仔细分析实验过程，认为本实验不能得出“Fe2O3是氯酸钾分解的催化剂”的结论，其原因是 。 【答案】 0.5 实验1 不知道反应前后其质量和化学性质是否改变 7．为探究燃烧的条件，某同学查阅资料得知：白磷为白色蜡状固体，剧毒，不溶于水，着火点为40℃；红磷的着火点为240℃。按如图装置进行实验。 （1）观察到A装置中的现象为铜片上的红磷 （填“燃烧”或“不燃烧”，下同）；水下的白磷 。 （2）在使用组装好的B装置前，首先应该进行的操作是 ，然后加入药品，并将B和C装置连接，滴入溶液，则C装置中的现象为 。 （3）分析以上实验可得出结论： 。 【答案】 不燃烧 不燃烧 检查装置气密性 水下白磷燃烧 可燃物燃烧温度要达到着火点且与氧气接触 8．某兴趣小组以“探究空气中各成分性质”为主题开展项目式学习。 【项目一】测定空气中氧气体积分数。 点燃红磷后立即塞紧瓶塞，并通过传感器记录瓶中气压、温度及氧气浓度随时间变化的情况，绘制成如图乙所示图像。分析并回答下列问题。 （1）写出红磷燃烧的文字表达式： 。 （2）根据图乙，小明认为：燃烧过程中，气体温度升高对气压的影响大于氧气减少对气压的影响。请说明他的依据： 。 （3）根据图乙判断，t2时刻小明的操作是 ， 【项目二】探究二氧化碳的性质 通常检验二氧化碳（CO2）用饱和石灰水，吸收CO2用浓氢氧化钠溶液（查阅资料发现二氧化碳和氢氧化钠反应没有明显现象）。 实验探究：在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓氢氧化钠溶液。实验装置和现象如图所示，请你一起参与。 （4）甲装置中产生该实验现象的原因是（用文字表达式表示） 。解释通常用石灰水而不用氢氧化钠溶液检验CO2的原因 。 （5）乙装置中的实验现象是 ，吸收CO2较多的装置是 。 （6）另一位同学小李通过计算发现，质量相等的氢氧化钙和氢氧化钠，吸收CO2的质量，氢氧化钙大于氢氧化钠。因此，他认为通常吸收CO2的溶液应该用饱和石灰水。你认为小李同学的结论是否正确并说明理由： 。 【答案】 红磷+氧气五氧化二磷 红磷开始燃烧时放出热量造成装置内的气体体积受热膨胀，t1时刻前装置内的压强增大 打开了止水夹 二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水 二氧化碳与石灰水作用有明显的实验现象，氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象 气球胀大，溶液不变浑浊 乙 不正确，因为氢氧化钙的溶解度很小，所形成的饱和石灰水中溶质质量分数很小，氢氧化钠易溶于水，氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙，形成的饱和氢氧化钠中溶质质量远大于饱和石灰水 9．某科学小组利用下图装置对晶体中结晶水的含量进行测定（铁架台等已省略）。已知： ①和加热时易被空气中的氧气氧化；②。 实验步骤如下： 回答下列问题。 （1）步骤I打开导入二氧化碳气体，排尽装置中的空气，其目的是 。 （2）有同学建议，为加快产生的速度，可将A装置中的稀盐酸浓度增大、石灰石磨成粉状。试问，制取气体时反应速度是否越快越好？其理由是 。 （3）步骤Ⅵ称量，若晶体质量为m，反应前后C装置的质量减少了，D装置的质量增加了，则此晶体中结晶水的百分含量为 （用字母表示）。 【答案】 防止加热时FeSO4和FeSO4•nH2O被空气中的氧气氧化； 不是，这是因为反应速率过快时容易发生安全事故，不利于气体收集； 10．二氧化碳产生的速度不同，用途也会有所不同。例如灭火需要快速产生二氧化碳。某兴趣小组利用秒表、石灰石、不同浓度的稀盐酸溶液等测量二氧化碳产生速率的影响因素，实验装置如图所示。 实验步骤如下： ①组装好实验器材； ②检查装置的气密性； ③在三个锥形瓶中分别加入2克石灰石，再向锥形瓶中分别加入50mL浓度为5%，10%，15%的稀盐酸溶液，立即关闭分液漏斗的活塞； ④记录 ？ ； ⑤重复上述实验。 （1）步骤②中检查装置气密性的具体方法是 。 （2）步骤④中“？”为 。 （3）下列会引起所测的反应速率偏小的有 。 A．注射器内的活塞和筒壁存在摩擦         B．盐酸有挥发           C．二氧化碳可溶于水 （4）产生的二氧化碳可以用于灭火，利用的性质是 。 【答案】 封闭右端管口，通过分液漏斗注水，浸没下端管口后，漏斗中形成一段稳定的水柱，证明装置气密性良好 相同时间内注射器中二氧化碳的体积 AC 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧、密度比空气的密度大 11．戴口罩是疫情防控的重要措施。熔喷布是生产一次性口罩的主要原材料。为了探究熔喷布的元素组成，某小组设计了如下实验。请回答： 【查阅资料】无水硫酸铜遇水变蓝；熔喷布易燃，由C、H、O元素中的一种或多种组成。 【实验探究】连接如图所示装置，检查装置的气密性，将mg某熔喷布样品碎片装入玻璃管中，先通入一段时间氧气，再点燃酒精灯。一段时间后，样品完全燃烧，无灰分残留。熄灭酒精灯，再持续通一会儿氧气。 （1）实验前将熔喷布样品剪成碎屑的目的是 。 （2）装置B中观察到 ，证明生成了水。 （3）冷却称量，B、C装置共增重ag，D装置增重bg。若 （用含m、a、b的关条式表示），说明该熔喷布不含氧元素。 （4）【思考拓展】 实验完后再持续通一段时间氧气的原因是 。（写出一条即可） 【答案】 增大反应物间的接触面积，使反应更充分 无水硫酸铜变蓝 使反应生成的水蒸气、完全被BCD装置吸收（或防止液体回流） 12．质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的过程。 材料一、1663年，英国化学家波义耳将金属汞放在密闭容器里煅烧，冷却后称量时打开了盖子，得出的结论是物质的总质量增加了。 材料二、1756年，俄国化学家罗蒙诺索夫将金属锡放在密闭容器里煅烧，冷却后在密闭容器里称量，发现总质量和煅烧前没有变化。 材料三、1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，得到了与罗蒙诺索夫相同的结论，从而总结出了质量守恒定律。 根据以上材料回答以下问题： （1）波义耳称量时打开了盖子，发现物质的总质量增加，你认为实验 质量守恒定律吗。（选填“符合”或“不符合”） （2）如图甲装置模拟拉瓦锡实验来验证质量守恒定律。记录了以下几组数据：（已知：氧气的密度为p克/毫升，氧化汞分解的化学方程式：） ①反应前称取的氧化汞质量a克                    ②反应前装有氧化汞试管的总质量b克 ③反应结束冷却后试管的总质量c克                  ④反应后量筒内增加的水体积d毫升 实验操作均正确，在误差范围内，如果出现等量关系 （用上述字母表示），可用来验证质量守恒定律。    （3）如图乙是氧化汞受热分解的微观模型图，从图中你能得出质量守恒定律的微观实质是 。 （4）质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是 （填字母序号）。 A．分析问题应该全面、严谨                        B．实验的成功与否，取决于药品的选择 C．定量方法是科学研究的重要方法                  D．科学研究既要尊重事实，也要勇于创新 【答案】 符合 b-c=pd 化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变 ACD 13．某研究性学习小组为测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些样品，并用稀盐酸200g，平均分成4份进行4次实验（样品中其他杂质不与稀盐酸反应），结果见下表，回答下列问题： 实验次数 1 2 3 4 加入样品质量（g） 5 10 15 20 生成CO2质量（g） 1.76 3.52 4.4 M （1）实验过程中，通过观察 现象可判断反应结束。 （2）表中的M数值是 g。   （3）这种石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？（要求写出计算过程）( ) 【答案】 不再产生气泡 4.4 由表格数据可知，5g样品中的碳酸钙完全反应能生成1.76g二氧化碳。 设参加反应的碳酸钙的质量为x。        解得：x=4g； 这种石灰石中碳酸钙的质量分数是：。 答：这种石灰石中碳酸钙的质量分数是80%。 14．实验室里有一瓶氢氧化钙粉末，由于较长时间敞口放置，已部分变质为碳酸钙。某科学小组为测定该瓶粉末中碳酸钙的质量分数，进行如下实验操作、数据收集和计算。 （1）配制稀盐酸：配制500克7.3％的稀盐酸，需要36.5％的浓盐酸 克。 （2）抽样测定：将瓶中粉末搅拌均匀后称取20克样品放入烧杯并置于电子秤上，再加入足量稀盐酸充分反应，总质量与反应时间的关系如表所示： 反应时间/秒 0 10 20 30 40 总质量/克 310.0 309.6 308.6 307.8 307.8 完全反应后，生成的CO2气体的质量为 克。 （3）计算该样品中CaCO3的质量分数 （写出计算过程）。 【答案】 100 2.2 解：设该样品中CaCO3的质量为 答：该样品中CaCO3的质量分数为25%。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$