第2-3章 化学部分 复习讲义---2023-2024学年浙教版八年级下册科学

一分耕耘 一份收获 ( 第二章 化学复习 ) ( 知识梳理 ) 1、模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意（如数学公式、表达式等）。 2、符号是指有一定意义的图形、文字等，符号既可用字母或文字来表示，也可用简单的图形来表示。如数学运算符号、电路元件符号、交通符号等。 3、分子是由原子构成的，且构成分子的原子可以是 同种 原子，也可以是 不同种 原子。 4、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。 5、化学变化的实质是分子分解成原子，原子组合成新的分子，所以原子是化学变化中的最小粒子。 6、物质通常是由分子构成的，但有些物质是由原子构成的，也有些物质由离子构成的。物质由什么粒子构成，什么粒子就是保持物质化学性质的最小粒子。 7、由原子构成的物质有金属、固态非金属、稀有气体等。 8、石墨和金刚石都是由碳原子直接构成的，但它们性质不同，是因为碳原子排列不同。 9、分子和原子的质量和体积都很小；分子间有间隔；分子在不断做无规则运动，温度越高运动越快；分子间存在引力和斥力。 10、原子结构模型的建立： ①1803年，道尔顿 实心球 模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。 ②1897年，汤姆生西瓜、枣糕 模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。 ③1911年，卢瑟福 核式模型或行星绕日 模型：原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子绕原子核运行，就像行星环绕太阳运转一样。 ④1913年，丹麦科学家波尔 分层模型 ，认为电子只能在原子核外空间的一定轨道上分层绕核做高速的圆周运动。 ⑤1927年-1935年， 电子云模型 。 11. α粒子散射实验：1911年，物理学家 卢瑟福 用带正电的α粒子轰击金属箔. 实验发现：1、大多数α粒子能穿过金属箔。 2、少数α粒子发生较大角度的偏转。 3、及少数α粒子被反弹回去. 实验结论：1、原子大部分空间是空心的。 2、原子的中心存在一种体积很小的带正电的微粒。 3、α粒子可能被质量很大但体积很小的核碰撞回来，原子核带正电荷，位于原子的中心. 因此卢瑟福提出了原子的 核式结构 模型：在原子的中心有一个很小的 原子核 ，原子的全部 正电荷 和几乎全部的 质量 都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。 12、原子由 原子核和核外电子 组成，原子核是由两种更小的粒子： 质子 和 中子 构成的。质子和中子由更小的微粒“ 夸克 ”构成。 13、原子中原子核带正电，核外电子带负电，质子带正电，中子不带电。 质子数＝核电荷数＝核外电子数=原子序数。 14、中子数不一定等于质子数。原子核中不一定有中子(氢原子核中只有一个质子，没有中子)。 15、原子核外电子排布： 16、原子的最外层电子数决定元素化学性质。如果原子的最外层电子数相等，化学性质相似。 17、离子是带电的 原子 或 原子团 ，带正电的叫 阳 离子，带负电的叫 阴 离子。 （1）阳离子：原子失去电子—带正电—阳离子。阳离子的核内质子数 ＞ 核外电子数； （2）阴离子：原子得到电子—带负电—阴离子。阴离子的核内质子数 ＜ 核外电子数。 18、具有相同 核电荷数 (即 质子数 )的一类原子总称为 元素 。 19、原子核内的 质子数 相同、 中子数 不相同的同类原子互为 同位素 原子。同位素原子的质量不同,化学性质基本相同。同位素原子在元素周期表中占据同一格。 20、同位素原子的两种表示方法： (1)如氢有氕(H)、氘(H)、氚(H)三种同位素原子。 (2)如氧的三种同位素原子分别为氧－16(O－16)、氧－17(O－17)、氧－18(O－18)。 21、目前人类已知的元素有110多种，人们通常把元素分为金属元素和非金属元素(包括稀有气体元素)。 （1）地壳主要由 氧 、 硅 、 铝 、 铁 、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成， （2）生物细胞中含量排在前五位的元素依次是氧、碳、氢、氮、钙。 （3）海水中含量排在前五位的元素依次是氧、氢、氯、钠、镁。 （4）空气中含量最多的元素是氮，其次是氧。 22、物质的分类： （1）单质：由 同种 元素组成的 纯净物。 （2）化合物:由 不同种 元素组成的 纯净物。 （3）氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物。 23、元素符号的意义： （1） 表示一种元素（宏观）； （2） 表示这种元素的一个原子（微观）； （3） 若是由原子直接构成的物质（宏观），则表示这种物质。如： 24、若元素符号前有系数，则只表示这种元素的原子个数。2N：只表示两个氮原子. 25、元素周期表的每一个横行叫做一个 周期 ，表中共有7个横行，表示有 7 个周期。同一周期从左到右，原子的 核电荷数 逐渐增加。周期数也等于原子拥有的电子层数。 26、元素周期表的每一个纵列叫做一个 族 ，元素周期表中共有18个纵列， 16 个族(其中第8、9、10三个纵列共同组成一个族)。同族元素最外层电子数相等，化学性质相似。 27、化学式的意义：CO2 28、符号O、2O、CO2、2CO2各表示的意义 （1）O：表示氧元素或一个氧原子。 （2）2O：表示2个氧原子。 （3）CO2：表示二氧化碳这种物质；二氧化碳由氧元素和碳元素组成；一个二氧化碳分子；每个二氧化碳分子由2个氧原子和1个碳原子构成。 （4）2CO2：表示2个二氧化碳分子。 29、离子符号是在形成该离子的原子的元素符号 右上角 标出该离子所带的 电荷数 。如Mg2＋ 30、离子符号的意义： （1）Mg2＋：表示一个镁离子带两个单位的正电荷。 （2）2Mg2＋ ：表示2个镁离子。 31.常见原子团： 32、元素化合价的一般规则： (1)常见的化合物中，氢总是 ＋1 价元素，氧总是 －2 价。 (2)金属元素常显 正 价。 (3)非金属元素跟氧化合时常显 正 价，跟氢化合时常显 负 价。 (4)单质中元素的化合价都为 0 。 (5)在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。 (6)有些元素在不同的化合物里常显 不同 的化合价，如O2、O；有些元素在不同的化合物里常显 相同 的化合价，如Na、H；有些元素在相同的化合物里可显 不同 的化合价，如H4O3。 33、化合价口诀： ( 一些常见原子团的化合价口诀 负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根 负三记住磷酸根 正一价的是铵根 ) 34、符号的意义： ( 区别 与 Ca 2+ ， 与 S 2－ 中数字的含义。 表示钙元素显 +2 价（或钙元素的化合价为 +2 价）； 表示硫元素显 －2 价。 Ca 2+ 表示一个钙离子带 2 个单位的正电荷； S 2－ 表示 1 个硫离子带 2 个单位的负电荷。 ) 35、化合价的应用： (1)根据化学式，确定元素或原子团的化合价。 (2)根据化合价，写出化合物的化学式。（方法：十字交叉法） 36、某原子的相对原子质量＝ 。 或 相对原子质量 = 质子数 + 中子数 （相对原子质量的单位符号为“1”，无须表明。） 37、相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。 38、物质中各元素的质量比等于元素的相对原子质量*原子个数之比。（以AmBn为例） 39、化合物中某元素的质量分数或质量（以AmBn为例） (1) (2)化合物中A元素的质量＝ 化合物的总质量 ×化合物中A元素的质量分数 。 40、根据化合物中元素的相对原子质量和元素的质量比，确定化合物的化学式。 设化学式为AxBy则： 41、混合物中某物质的质量： 混合物中某化合物的质量 = 混合物的总质量 * 化合物在该混合物中的质量分数（纯度）。 ( 例题分析 ) 1．下列有关分子、原子和离子的说法，正确的是（　　） A．分子的质量一定比原子的大 B．分子是保持物质化学性质的唯一粒子 C．离子是由原子得失电子形成的 D．原子都是由质子、中子、电子构成的 2．中国计划在2030年前实现载人登陆月球。月球土壤中含量较高的元素有氧、硅和铁等，氧元素与铁元素的本质区别是（　　） A．质子数不同 B．中子数不同 C．质量不同 D．相对原子质量不同 3．近年来，科学家在太空中检测到氦合氢离子（），关于1个，下列说法正确的是（　　） A．有1个原子核 B．共有3个质子 C．共有4个电子 D．相对质量为3 4．某阳离子与另一种阴离子有相同的核外电子排布，其中原子A的核外电子数是a，则原子B的质子数是（    ） A． B． C． D． 5．1911年，英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，这就是著名的α粒子散射实验（如图所示）。该实验不能证明的是（　　） A．原子核体积很小 B．原子核质量比较大 C．核外电子带负电 D．原子不是实心球体，大部分空间是空的 6．原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子的质量为akg，另一种元素的相对原子质量 b， 则该元素的一个原子的质量为（　　） A． B． C． D． 7．作为相对原子质量标准的碳-12可以写成12C。1个12C的质量为akg，1个12CO2的质量为bkg，若以12CO2中的1个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则12CO2的相对分子质量是（　　） A． B． C． D． 8．下列说法正确的是（　　） A．图①所示元素属金属元素，其原子核内的中子数为33 B．③可用符号表示为Cl C．②④形成的化合物的化学式为 D．周期表中，与②相邻的元素是铝和硅 9．2024年5月3日，我国嫦娥六号月球探测器发射升空，开启了世界首次月球背面采样返回之旅。此前科研团队对嫦娥五号带回的月壤和月岩进行分析，发现月球表面土壤中有丰富的钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁FeTiO3，钛元素的部分信息如图，下面说法正确的是（    ） A．钛原子的中子数是22 B．钛原子的核外电子数是22 C．FeTiO₃中Ti化合价为+3 D．钛元素的相对原子质量为47.87克 10．将二氧化碳转化为甲醇等燃料是当下研究“减碳”的热点，下面的微观示意图为二氧化碳转化为甲醇的其中一条路径。下列说法正确的是  （　　） A．二氧化碳中碳元素的化合价为+2 B．一个甲醇分子中有三个氢原子 C．该反应中含有三种氧化物 D．参加该反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1：3 11．下面是某化学反应的微观示意图(不同小球代表不同的原子)，下列说法中不正确的是 （　　） A．在此图示变化中共有四种物质 B．该图示变化中的各元素化合价没有改变 C．原子是化学反应中的最小粒子 D．反应前后原子总数不变 12．大佛龙井产于中国名茶之乡--浙江省新昌县，  茶叶中含有茶氨酸(C₇H₁₄O₃N₂)、儿茶索、咖啡碱、锌、硒等多种成分，常饮有明目、利尿、降脂等功效。下列关于茶氨酸的说法正确的是（　　） A．茶氨酸是一种氧化物 B．茶氨酸的相对分子质量是 174克 C．一个茶氨酸分子中含有26个原子 D．茶氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为7:14:3:2 13．工业上用SO3 与水反应制硫酸 （H2SO4）， 对于SO3 的说法不正确的是（　　） A．表示三氧化硫这种物质 B．表示三氧化硫这种物质由硫、氧两种元素组成 C．SO3与H2SO4中硫元素的化合价相同 D．三氧化硫中有4个原子 14．现有一瓶溶质为葡萄糖（）和醋酸（）的水溶液，溶液质量为72g，碳元素和氧元素的质量比为3∶8，则该混合溶液中氢元素的质量为（    ） A．1g B．3g C．6g D．12g 15．由碳氢两种元素组成的化合物叫做烃（音ting），碳原子在4及以下的烃在常温常压下通常是气体，常温常压下烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是（　　） A．CH4 B．C6H6 C．C2H2 D．C2H6 16．已知（NH4）2CO3和（NH4）2SO3混合物中氮元素的质量分数为28%，则混合物中氢元素和硫元素的质量分数分别为（　　） A．8%，6.4% B．8%，26.4% C．10%，6.4% D．10%，26.4% 17．已知MgSO3和MgHPO4组成的混合物中含镁为18%，则含氧约为（　　） A．18% B．30% C．58% D．无法确定 18．已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（　　） A．84% B．60% C．91% D．42% 19．下列说法正确的是（    ） A．10个分子和10个分子中氢分子个数一样多 B．质量相等的和中氧元素质量比为5：6 C．化合物中M元素的化合价为n＋1 D．氮元素和氧元素的质量比为7：12的氧化物的化学式为 20．在一定温度下，将一包白色的无水硫酸铜粉未投入150g蒸馏水中充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色晶体和84g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则这包无水硫酸铜的质量是（    ） A．66g B．184g C．160g D．90g 21．人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1910年，英国物理学家卢瑟福做了著名的a粒子（带正电）轰击金属箔实验（如图甲），建立了原子核式结构模型。 【实验现象】 ①绝大多数a粒子穿过金属箔后仍沿原来方向运动； ②少数a粒子却发生了较大角度的偏转； ③极少数a粒子的偏转角度超过了90°，有的甚至几乎达到了180°，像是被弹回来了。 【分析应用】 （1）大多数a粒子穿过金属箔后仍沿原来方向运动，说明 ； （2）当a粒子轰击金属箔时，图乙所示的运动轨迹不可能是 ；（填图中序号） （3）丙图是基于卢瑟福原子核式结构模型建立的锂原子结构模型，观察模型可知：锂原子的原子核内的质子数为 。 22．五一期间多地方掀起了烧烤热。露天烧烤因设备简陋，不仅会产生大量的有害气体污染环境，且容易导致肉类烧焦。在烧焦的肉类食品中含有一种强致癌物3，4-苯并芘，其化学式为C20H12，试求： (1)C20H12中碳、氢两种元素的质量比 。 (2)C20H12中氢元素的质量分数 。（精确到0.1%） (3)126 g 3，4-苯并芘中含碳元素的质量 。 23．蔗糖是重要的食品和调味品，易溶于水形成蔗糖溶液，其化学式为。 （1）从物质的分类看，蔗糖溶液属于 （填“单质”“化合物”“纯净物”或“混合物”）。 （2）蔗糖中，碳、氢、氧元素的质量比为 。 （3）若使蔗糖中氧元素的质量与36克水中氧元素的质量相等，则蔗糖的质量是多少?（请写出计算过程，结果精确到小数点后一位） （4）蔗糖溶液中氢元素的质量分数可能是 （填字母）。 A．2%    B．5%    C．7%    D．14% 24．浙江省疾控中心提醒，春季流感高发，注意防控。如果被确认为甲流，医生建议在48小时内服用磷酸奥司他韦，可以有效缩短病程。下图为磷酸奥司他韦干混悬剂及其说明书部分内容。 （1）奥司他韦分子中碳氧原子个数比为 。 （2）奥司他韦（C16H28N2O4）中氮元素的质量分数是多少? （请写出计算过程） （3）某甲流患者体重是25千克，在治疗过程中，需每天服用“奥司他韦”2次，那么该患儿每天需服用该混悬剂多少毫升?  （请写出计算过程） ( 第二小节 ) ( 例题分析 ) 1．科学课堂上，科学兴趣小组开展了“测定空气中氧气含量”的实验活动。 （1）图甲装置的不足之处：燃烧和密闭不能同步，即将燃着的红磷伸进集气瓶的过程中，有一部分空气因受热膨胀而在瓶塞塞紧前就已经逸出。在其他操作均正确的情况下，会使测得氧气体积分数 （选填“大于”“等于”或“小于”）。 （2）图乙是图甲的改进装置。实验中观察到压强传感器示数随时间变化曲线如图丙所示，则a点前压强增大的原因是 。 （3）查阅资料可知，在测定空气中氧气含量时，利用铁的缓慢氧化，可将空气中氧气含量消耗至0.2%。如图丁所示，将足量细铁丝固定于试管底部，并倒扣在装有水的烧杯中，充分反应后观察到的现象是 。 2．小滨发现：收集的氧气占集气瓶容积的60%（空气占40%）时，能使带火星的木条复燃。那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢？小江对此展开探究： 第一组实验： 取5只集气瓶，编号为①、②、③、④、⑤，分别装入其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水。用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排尽。将带火星的木条依次插入①~⑤号瓶中，记录实验现象。 第一组 第二组 第三组 集气瓶编号 ① ② ③ ④ ⑤ ① ② ③ ④ ⑤ ① 收集的O2占容积的体积分数（%） 10 20 30 40 50 31 33 35 37 39 34 带火星木条的状况 微亮 亮 很亮 复燃 复燃 很亮 很亮 复燃 复燃 复燃 很亮 小滨在第一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，把三组实验的数据和现象记录在表格中。请根据实验问答下列问题： （1）使用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠： （填“是”或“否”）。 （2）采取“半值法”探究能减少实验次数。例如：第一组实验若按③、④的编号顺序进行实验，即可确定下一组实验收集的氧气占容积的体积分数应在30%~40%之间，从而省去编号为①、②、⑤的实验。同理，第二组实验可以省去的实验编号为 。 （3）分析表格中的数据，当空气中氧气体积分数为 %时，可使带火星的木条复燃（结果保留整数）。 3．科学兴趣小组在做“寻找新的催化剂”课题时，发现将生锈的铁钉放到过氧化氢溶液中，也可以加快过氧化氢的分解速率。于是，他们对此展开探究： 提出问题：什么物质是该反应催化剂？ 猜想与假设：下面是组内两位同学所作的猜想。 【假设一】小滨同学：铁钉表面的氧化铁（铁锈的主要成分）是过氧化氢溶液分解反应的催化剂。 【假设二】小江同学：铁钉里的铁是过氧化氢溶液分解反应的催化剂。 （1）实验与结论： 实验操作 实验现象 实验结论 实验I：把一定质量的氧化铁粉末加入到装有 10mL 5%的过氧化氢溶液的试管中，并用一根带火星的小木条置于试管口，观察现象。 假设一成立 实验Ⅱ： 取 10mL 5%的过氧化氢溶液于另一支试管中，加入 ，并用一根带火星的小木条置于试管口，观察现象。 无现象 假设二不成立 （2）讨论交流：同学们讨论后认为，小滨的“实验I”还不能够确切的说明氧化铁就是过氧化氢分解制取氧气的催化剂，理由是 。 （3）还有哪些因素会影响过氧化氢制取氧气的速率呢？同学们提出以下猜想。 猜想1：温度会影响制取氧气的速率。 猜想2：过氧化氢溶液质量分数会影响制取氧气的速率。 请写出验证猜想2的实验步骤： 。 4．八年级下研究性学习课题《化学反应中质量守恒定律的研究》，通过测定氯酸钾和二氧化锰混合物反应前后反 应物和生成物的质量是否相等来验证质量守恒定律。（已知1标准大气压下，氧气的密度为ρ。本实验在1标准大气压下进行） （1）书写氯酸钾和二氧化锰混合物加热反应的化学方程式 ； （2）整个过程中，需要记录测量下列哪些数据？ （用字母表示） A．反应前试管的质量a                         B．称取氯酸钾和二氧化锰的总质量b C．反应结束冷却后试管及剩余固体物质的总质量c      D．量筒内气体的体积d E、反应前量筒的质量e                              F、反应结束冷却后量筒的质量f 处理数据时，若出现等量关系 （用上述小写字母表示），可以验证质量守恒定律。 （3）下列有关本实验的分析描述正确的有 。 A．在量筒内加入一些植物油，可以减小误差 B．导管口气体连续均匀放出才能收集气体 C．氯酸钾未分解完全就停止加热对实验结果没有影响 D．反应结束后，量筒内液面高于水槽中液面对实验结果没有影响 E、为了减小误差，导气管要伸入量筒底部 5．某兴趣小组学习了催化剂（MnO₂）能加速过氧化氢分解后，同学们提出CuO、Fe₂O₃是否也能加速过氧化氢分解?同学们设计实验并记录数据如下。 实验组别 5%过氧化氢溶液体积/毫升 固体种类 固体质量/克 收集气体体积/毫升 所需时间/秒 1 15 一 -- 20 20 2 15 CuO 0.2 20 15 3 15 Fe₂O₃ 0.2 20 12.5 （1）关闭止水夹，打开活塞A，一段时间后分液漏斗内的液面不再下降，说明装置气密性 。（选填“良好”或“不好”） （2）以上实验能否证明CuO、Fe₂O₃是过氧化氢分解反应的催化剂?并说明理由 。 （3）在实验3中，小科还发现随着反应的进行，产生气泡的速度越来越慢，你认为产生这一现象的可能原因是 。 6．燃烧是我们熟悉的现象。某实验小组用如图实验方法来探究燃烧的条件： （1）如图一进行实验，观察实验现象.红磷不能燃烧是因为 ，水中白磷不能燃烧是因为 。 （2）改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是 。欲便图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并 后才能对试管加热. （3）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是 。 （4）“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”.比如用脱脂棉包裹好过氧化钠（），往棉球上滴水即可看到“滴水生火”的奇观，因为过氧化钠遇到水生成O₂和另一种物质，其反应的化学方程式为 ，以及应是 （填“吸热”或“放热”）反应，但小明在一次表演中因为滴水过多却没有成功，他没有成功的原因是 。 7．小壶为了测定“空气中氧气的体积分数”，自制了如图甲所示的装置进行实验： ①将一个底部开孔的玻璃瓶放在水槽中央位置，然后向水槽中加入一定量的水； ②在燃烧匙里加入白磷粉末； ③将有电热棒、燃烧匙和传感器探头的橡胶塞紧紧塞在瓶口上； ④接通电热棒电源一段时间后，发现白磷燃烧起来。 （1）写出甲装置中白磷燃烧的文字表达式： ； （2）图乙、丙是通过温度、气压传感器测得的两幅图像，请结合所学科学知识分析图像丙中压强在t1~t2、t2~t3时间段变化的原因 。 8．小实将氯酸钾和高锰酸钾固体混合物置于试管中加热，各物质质量随时间变化的情况如图，其中a代表高锰酸钾，b代表氯酸钾，反应方程式为、。 （1）根据图像分析氯酸钾在高锰酸钾分解后才开始分解的原因是 。 （2）根据图像信息，计算氯酸钾分解所生成氧气的质量为多少克 ？ （3）请在坐标图中画出混合物生成氧气的质量与时间的关系 。 9．小龙为了测定实验室中某溶质质量分数未知的过氧化氢溶液，进行了如下实验： ①按图甲组装实验仪器并进行气密性检查。 ②取固体二氧化锰0.5g，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的过氧化氢溶液，置于电子天平上测出装置总质量（如图乙）。 ③打开活塞，滴入部分过氧化氢溶液后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量。 ④整理相关数据，计算出过氧化氢溶液的质量分数。 反应前总质量（g） 275.6 反应后总质量（g） 274.9 反应前后质量差（g） 0.7 容器内气体质量增加（g） 0.1 （1）该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？ 。 （2）小龙发现课本中“利用质量分数为15%的过氧化氢溶液制取氧气”的实验中，反应前会在锥形瓶中加入50mL水和0.5g二氧化锰，加水的目的是 。 （3）实验中滴加10g过氧化氢溶液后，装置数据如表所示，结合表中数据，计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数 。 10．化验员对某市售补钙剂进行检验，想测定其含量是否达标，如图是某补钙药品的部分说明书。在实验室中取10片钙片研碎后放于烧杯中，将100g稀盐酸分五次依次加入烧杯中，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下（钙片中其它成分不与稀盐酸反应）： 稀盐酸的质量/g 0 20 40 60 80 100 烧杯中剩余物质质量/g 10 29.12 48.24 67.36 86.48 106.48 请你根据题给信息和表中数据，回答下列问题： （1）完全反应后，产生二氧化碳的质量为 g。 （2）试通过计算说明（写出具体计算过程）①该品牌钙片含量是否达标 （3）如果按用量服用，服用者每天通过该补钙剂摄入钙元素的质量为 g。 11．在做氯酸钾分解制取氧气的实验中，某同学误把高锰酸钾当二氧化锰加入反应，反应前混合物的总质量为12.96g，加热混合物到质量不再减少，反应后混合物的质量为8.8g，将反应后的固体溶入水中，过滤，干燥，得到二氧化锰的质量为0.87g。 (1)求制取氧气的质量。 (2)反应前高锰酸钾的质量为多少？ (3)求反应后固体混合物中氯化钾的质量分数。（精确到0.1％） ( 课后巩固 ) 1．蓝色起源公司近年来一直致力于用月壤实现太阳能发电，据了解月壤中有丰富的资源，尤其是应用于可控核聚变的燃料He-3。如图所示为He-3及其同位素原子He-4的结构示意图，下列说法正确的是（　　） A．“”表示的微粒为中子 B．He-3的相对原子质量为3 C．He-3与He-4的质子数分别为3和4 D．He-3与He-4的化学性质不同 2．下列关于分子、原子、离子的说法中正确的是（　　） ①分子是化学变化中的最小粒子 ②一切原子的原子核都由质子和中子构成 ③氯气由氯原子构成 ④分子、原子、离子都可以直接构成物质 ⑤原子得失电子后形成离子 ⑥原子不能再分 ⑦物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变 A．②⑤⑥⑦ B．①④⑤ C．④⑤ D．③④⑤ 3．2023年 10月我国科学家发现了一种新矿物——铌包头矿，富含的铌元素在我国核工业系统等领域具有重要用途。铌在元素周期表中的相关信息如图所示，下列关于铌的说法正确的是（　　） A．铌的元素符号为nb B．铌原子的质子数和中子数相同 C．铌原子的核外电子数为41 D．铌的相对原子质量为92.91g 4．元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。下表是元素周期表的一部分，以下说法正确的是（    ） A．①和②处于同一族 B．H与He本质的区别是中子数不同 C．表中②所代表元素是金属元素 D．Na的核外电子数是11个 5．下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（　　） A．分子的质量一定都比原子大 B．带电的微粒都称为离子 C．分子、原子、离子都可以直接构成物质 D．原子是实心球体，是最小的微粒，不能再分 6．一种原子的核内有8个质子和8个中子，另一种原子的核内有8个质子和10个中子，则下列说法中不正确的是（　　） A．它们具有相同的核电荷数 B．它们的质量相同 C．它们同属于一种元素 D．它们具有相同的核外电子数 7．某物质由碳、氢、氧三种元素组成，图甲是该物质的元素质量分数圆饼图，图乙为该物质的分子结构模型图。据图分析，下列关于该物质的说法正确的是（　　） A．元素A、B、C分别表示碳、氢、氧 B．物质的化学式可表示为 C．分子中C、H、O原子个数比为 D．该物质由碳原子、氢原子和氧原子构成 8．下列粒子结构示意图得出的结论中，错误的是（　　） A．①④属于同种元素 B．②③④属于离子 C．⑤易失去电子成为阳离子 D．①⑤的结构不稳定 9．金属铯（Cs）制造真空件器、光电管等的重要材料。已知铯原子的相对原子质量为133，其质子数为55，则铯原子的核外电子为（　　） A．55 B．78 C．133 D．188 10．作为相对原子质量标准的碳-12可写成12C，1个12C原子质量为a千克，1个12CS2分子质量为b千克，若以12CS2分子中的1个硫原子质量的作为相对原子质量标准，则12CS2的相对分子质量是（　　） A． B． C． D． 11．有葡萄糖（化学式为）和醋酸（化学式为）的水溶液60g，其中碳元素和氢元素的质量比为3：1，则该混合溶液中氧元素的质量为（    ） A． B． C． D． 12．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　） A．由不同种分子构成的物质是混合物，故混合物一定是由不同种分子构成的 B．质子和中子构成原子核，所以原子核一定是由质子和中子构成的 C．原子不带电，所以不带电的粒子一定是原子以及由原子所构成的分子 D．质子数相同的原子属于同种元素，所以同种元素的原子其质子数一定相同 13．下列化学符号中数字“2”的含义，说法正确的是（　　） ①2H  ②Fe2+  ③P2O5 ④2CO ⑤O2 A．表示分子个数的是①④ B．表示化合价的是② C．表示离子所带电荷数的是⑤ D．表示一个分子中原子个数的是③⑤ 14．海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用水等液体吸收CO2实现减碳目标。某科学小组对“二氧化碳气体的收集”这一课题开展了探究。 【查阅资料】通常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳，所得溶液pH约为5.6。 【提出问题】二氧化碳气体在水和食盐水中溶解能力相同吗? 【建立建设】二氧化碳气体在食盐水中溶解能力更强。 【实验设计与操作】 （1）实验时，需先将甲装置中的空气排尽。其操作是：打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，打开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽。检验空气已排尽的方法是 。 （2）关闭K1，打开K2、K3，分别用排水法、排食盐水法收集CO2，且每隔一段时间测出丁烧杯中液体的体积，测得数据如下： 时间/min 0 0.5 6 12 24 48 排水法时丁中水的体积/mL 0 2.5 14.5 23 34 41 排盐水法时丁中盐水的体积/mL 0 1 7 9.5 11 12 根据以上数据分析，能用排水法收集CO2的理由是 。 【实验结论】相同条件下，二氧化碳在 中溶解能力更强。 （3）小组同学想了解水吸收CO2后溶液的酸碱性情况，在实验中做了以下操作，待丙装置中收集半瓶气体时，关闭活塞K2和K3，充分振荡丙装置。然后用pH计测得如下数据： 物质 丁装置中溶液 丙装置中溶液 pH 6.50 5.60 分析可知，在丙和丁装置中所溶解二氧化碳的体积 （选填“大于”、“小于”或“等于”）丙和丁装置中溶液的总体积。 【实验反思】海洋封存CO2后可能会带来哪些危害? （写出一点即可） 15．如图为课本中测定空气中氧气体积分数的实验装置。小科利用此装置进行氧气体积分数测定。 （1）以下为小科进行实验的操作步骤，请按照先后顺序进行排序 ①集气瓶内气体冷却到是室温，打开止水夹 ②将燃着的红磷伸入集气瓶 ③快速盖上瓶塞 ④关闭止水夹 （2）空气中的氧气体积分数约为21%，但小科测得的结果为16%，结果明显偏小，请列举可能的原因 （写出两点） （3）红磷燃烧生成的五氧化二磷为固体，请解释利用此装置可以测定空气中氧气体积分数的实验原理 16．某兴趣小组学习了催化剂（MnO2）能加速氯酸钾分解后，同学们提出CuO是否也能加速氯酸钾分解？实验装置如图甲所示： 步骤1：检查装置的气密性； 步骤2：按图甲组装装置。在检查过气密性的试管中，加入约2.5克氯酸钾和1克二氧化锰，用带导管的橡皮塞塞紧管口。使试管口略向下倾斜，固定在铁架台上。来回移动酒精灯，使试管受热均匀后将火焰集中在药品处加热。 步骤3：使用气体收集装置进行氧气收集，每隔30秒记录一次，实验数据记录在下表并绘制如图乙曲线。 30 60 90 120 150 180 210 240 270 300 330 MnO2 100 200 300 400 500 530 540 550 550 550 550 CuO 40 80 120 160 200 240 280 320 360 400 440 （1）步骤1中检查装置气密性的操作是把导管口的下端浸入水中，用手紧握试管，观察到 有气泡冒出。 （2）搭建如图丙所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开 （选填“A”、“B”或“C”）处的螺丝，待调整后再拧紧。 （3）从表中发现，MnO2作催化剂时，约240秒后产生的气体量不再增加，其原因是 ； （4）若将步骤2中二氧化锰（MnO2）改变为氧化铜（CuO），其余条件与操作均相同，实验数据记录在上表，请在图乙中用虚线描出此时产生的气体量随时间的变化图 。 17．某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究。 （1）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验： Ⅰ.将与均匀混合加热；Ⅱ.将与1.0gCuO均匀混合加热；在相同温度下，比较两组实验产生的快慢。在甲实验的Ⅱ中x的值应为 。 （2）乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素。实验数据记录如下： 双氧水的质量 双氧水的浓度 的质量 ________ Ⅰ 50.0g 1% 0.1g 9mL Ⅱ 50.0g 2% 0.1g 16mL Ⅲ 50.0g 4% 0.1g 31mL 上表中横线上需记录的实验数据是 ，本实验中，测量体积的装置是下图中的 （填编号）。 （3）该实验结论是： 。 18．在用双氧水（H2O2）制取氧气（O2）的实验中，有同学误将高锰酸钾（KMnO4）当做二氧化锰（MnO2）来使用，KMnO4与H2O2溶液混合后产生大量气泡，经验证生成的气体为O2。KMnO4在制取氧气中的作用是什么，存在以下两种观点： 观点一：KMnO4可能是反应物，能与H2O2溶液发生化学反应，反应过程中其质量不断减少； 观点二：KMnO4可能是__________，类似分解H2O2溶液时MnO2的作用，反应过程中其质量和化学性质不变。 同学们利用如图所示装置开展实验探究，具体步骤如下： ①检查装置气密性（操作说明：用注射器向锥形瓶内推入5mL水，若在量筒中收集到5mL水，则说明气密性良好）； ②注射器内吸入30mLH2O2溶液，并往锥形瓶中加入5gKMnO4； ③将注射器内的H2O2溶液每次推入5mL，每次待量筒中液面稳定后，记录收集到的气体总体积。记录的数据见下表。 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 集气瓶内收集到的气体总体积/mL 30 60 75 80 85 90 （1）观点二中，KMnO4可能是 。 （2）本次实验是通过观察 记录集体瓶内收集到的气体总体积。 （3）基于对实验数据的分析，可以判断“观点一”正确，请说明理由： 。 19．为了测定石灰石中碳酸钙的含量，小叶进行了如下实验；取12.5g石灰石放于烧杯中，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。整个过程不考虑稀盐酸的挥发和气体的溶解，石灰石中的杂质也不与稀盐酸反应。求： （1）产生CO2的总质量。 （2）石灰石中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 一分耕耘 一份收获 ( 第二章 化学复习 ) ( 知识梳理 ) 1、模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意（如数学公式、表达式等）。 2、符号是指有一定意义的图形、文字等，符号既可用字母或文字来表示，也可用简单的图形来表示。如数学运算符号、电路元件符号、交通符号等。 3、分子是由原子构成的，且构成分子的原子可以是 同种 原子，也可以是 不同种 原子。 4、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。 5、化学变化的实质是分子分解成原子，原子组合成新的分子，所以原子是化学变化中的最小粒子。 6、物质通常是由分子构成的，但有些物质是由原子构成的，也有些物质由离子构成的。物质由什么粒子构成，什么粒子就是保持物质化学性质的最小粒子。 7、由原子构成的物质有金属、固态非金属、稀有气体等。 8、石墨和金刚石都是由碳原子直接构成的，但它们性质不同，是因为碳原子排列不同。 9、分子和原子的质量和体积都很小；分子间有间隔；分子在不断做无规则运动，温度越高运动越快；分子间存在引力和斥力。 10、原子结构模型的建立： ①1803年，道尔顿 实心球 模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。 ②1897年，汤姆生西瓜、枣糕 模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。 ③1911年，卢瑟福 核式模型或行星绕日 模型：原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子绕原子核运行，就像行星环绕太阳运转一样。 ④1913年，丹麦科学家波尔 分层模型 ，认为电子只能在原子核外空间的一定轨道上分层绕核做高速的圆周运动。 ⑤1927年-1935年， 电子云模型 。 11. α粒子散射实验：1911年，物理学家 卢瑟福 用带正电的α粒子轰击金属箔. 实验发现：1、大多数α粒子能穿过金属箔。 2、少数α粒子发生较大角度的偏转。 3、及少数α粒子被反弹回去. 实验结论：1、原子大部分空间是空心的。 2、原子的中心存在一种体积很小的带正电的微粒。 3、α粒子可能被质量很大但体积很小的核碰撞回来，原子核带正电荷，位于原子的中心. 因此卢瑟福提出了原子的 核式结构 模型：在原子的中心有一个很小的 原子核 ，原子的全部 正电荷 和几乎全部的 质量 都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。 12、原子由 原子核和核外电子 组成，原子核是由两种更小的粒子： 质子 和 中子 构成的。质子和中子由更小的微粒“ 夸克 ”构成。 13、原子中原子核带正电，核外电子带负电，质子带正电，中子不带电。 质子数＝核电荷数＝核外电子数=原子序数。 14、中子数不一定等于质子数。原子核中不一定有中子(氢原子核中只有一个质子，没有中子)。 15、原子核外电子排布： 16、原子的最外层电子数决定元素化学性质。如果原子的最外层电子数相等，化学性质相似。 17、离子是带电的 原子 或 原子团 ，带正电的叫 阳 离子，带负电的叫 阴 离子。 （1）阳离子：原子失去电子—带正电—阳离子。阳离子的核内质子数 ＞ 核外电子数； （2）阴离子：原子得到电子—带负电—阴离子。阴离子的核内质子数 ＜ 核外电子数。 18、具有相同 核电荷数 (即 质子数 )的一类原子总称为 元素 。 19、原子核内的 质子数 相同、 中子数 不相同的同类原子互为 同位素 原子。同位素原子的质量不同,化学性质基本相同。同位素原子在元素周期表中占据同一格。 20、同位素原子的两种表示方法： (1)如氢有氕(H)、氘(H)、氚(H)三种同位素原子。 (2)如氧的三种同位素原子分别为氧－16(O－16)、氧－17(O－17)、氧－18(O－18)。 21、目前人类已知的元素有110多种，人们通常把元素分为金属元素和非金属元素(包括稀有气体元素)。 （1）地壳主要由 氧 、 硅 、 铝 、 铁 、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成， （2）生物细胞中含量排在前五位的元素依次是氧、碳、氢、氮、钙。 （3）海水中含量排在前五位的元素依次是氧、氢、氯、钠、镁。 （4）空气中含量最多的元素是氮，其次是氧。 22、物质的分类： （1）单质：由 同种 元素组成的 纯净物。 （2）化合物:由 不同种 元素组成的 纯净物。 （3）氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物。 23、元素符号的意义： （1） 表示一种元素（宏观）； （2） 表示这种元素的一个原子（微观）； （3） 若是由原子直接构成的物质（宏观），则表示这种物质。如： 24、若元素符号前有系数，则只表示这种元素的原子个数。2N：只表示两个氮原子. 25、元素周期表的每一个横行叫做一个 周期 ，表中共有7个横行，表示有 7 个周期。同一周期从左到右，原子的 核电荷数 逐渐增加。周期数也等于原子拥有的电子层数。 26、元素周期表的每一个纵列叫做一个 族 ，元素周期表中共有18个纵列， 16 个族(其中第8、9、10三个纵列共同组成一个族)。同族元素最外层电子数相等，化学性质相似。 27、化学式的意义：CO2 28、符号O、2O、CO2、2CO2各表示的意义 （1）O：表示氧元素或一个氧原子。 （2）2O：表示2个氧原子。 （3）CO2：表示二氧化碳这种物质；二氧化碳由氧元素和碳元素组成；一个二氧化碳分子；每个二氧化碳分子由2个氧原子和1个碳原子构成。 （4）2CO2：表示2个二氧化碳分子。 29、离子符号是在形成该离子的原子的元素符号 右上角 标出该离子所带的 电荷数 。如Mg2＋ 30、离子符号的意义： （1）Mg2＋：表示一个镁离子带两个单位的正电荷。 （2）2Mg2＋ ：表示2个镁离子。 31.常见原子团： 32、元素化合价的一般规则： (1)常见的化合物中，氢总是 ＋1 价元素，氧总是 －2 价。 (2)金属元素常显 正 价。 (3)非金属元素跟氧化合时常显 正 价，跟氢化合时常显 负 价。 (4)单质中元素的化合价都为 0 。 (5)在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。 (6)有些元素在不同的化合物里常显 不同 的化合价，如O2、O；有些元素在不同的化合物里常显 相同 的化合价，如Na、H；有些元素在相同的化合物里可显 不同 的化合价，如H4O3。 33、化合价口诀： ( 一些常见原子团的化合价口诀 负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根 负三记住磷酸根 正一价的是铵根 ) 34、符号的意义： ( 区别 与 Ca 2+ ， 与 S 2－ 中数字的含义。 表示钙元素显 +2 价（或钙元素的化合价为 +2 价）； 表示硫元素显 －2 价。 Ca 2+ 表示一个钙离子带 2 个单位的正电荷； S 2－ 表示 1 个硫离子带 2 个单位的负电荷。 ) 35、化合价的应用： (1)根据化学式，确定元素或原子团的化合价。 (2)根据化合价，写出化合物的化学式。（方法：十字交叉法） 36、某原子的相对原子质量＝ 。 或 相对原子质量 = 质子数 + 中子数 （相对原子质量的单位符号为“1”，无须表明。） 37、相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。 38、物质中各元素的质量比等于元素的相对原子质量*原子个数之比。（以AmBn为例） 39、化合物中某元素的质量分数或质量（以AmBn为例） (1) (2)化合物中A元素的质量＝ 化合物的总质量 ×化合物中A元素的质量分数 。 40、根据化合物中元素的相对原子质量和元素的质量比，确定化合物的化学式。 设化学式为AxBy则： 41、混合物中某物质的质量： 混合物中某化合物的质量 = 混合物的总质量 * 化合物在该混合物中的质量分数（纯度）。 ( 例题分析 ) 1．下列有关分子、原子和离子的说法，正确的是（　　） A．分子的质量一定比原子的大 B．分子是保持物质化学性质的唯一粒子 C．离子是由原子得失电子形成的 D．原子都是由质子、中子、电子构成的 【答案】C 2．中国计划在2030年前实现载人登陆月球。月球土壤中含量较高的元素有氧、硅和铁等，氧元素与铁元素的本质区别是（　　） A．质子数不同 B．中子数不同 C．质量不同 D．相对原子质量不同 【答案】A 3．近年来，科学家在太空中检测到氦合氢离子（），关于1个，下列说法正确的是（　　） A．有1个原子核 B．共有3个质子 C．共有4个电子 D．相对质量为3 【答案】B 4．某阳离子与另一种阴离子有相同的核外电子排布，其中原子A的核外电子数是a，则原子B的质子数是（    ） A． B． C． D． 【答案】C 5．1911年，英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，这就是著名的α粒子散射实验（如图所示）。该实验不能证明的是（　　） A．原子核体积很小 B．原子核质量比较大 C．核外电子带负电 D．原子不是实心球体，大部分空间是空的 【答案】C 6．原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子的质量为akg，另一种元素的相对原子质量 b， 则该元素的一个原子的质量为（　　） A． B． C． D． 【答案】B 7．作为相对原子质量标准的碳-12可以写成12C。1个12C的质量为akg，1个12CO2的质量为bkg，若以12CO2中的1个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则12CO2的相对分子质量是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 8．下列说法正确的是（　　） A．图①所示元素属金属元素，其原子核内的中子数为33 B．③可用符号表示为Cl C．②④形成的化合物的化学式为 D．周期表中，与②相邻的元素是铝和硅 【答案】C 9．2024年5月3日，我国嫦娥六号月球探测器发射升空，开启了世界首次月球背面采样返回之旅。此前科研团队对嫦娥五号带回的月壤和月岩进行分析，发现月球表面土壤中有丰富的钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁FeTiO3，钛元素的部分信息如图，下面说法正确的是（    ） A．钛原子的中子数是22 B．钛原子的核外电子数是22 C．FeTiO₃中Ti化合价为+3 D．钛元素的相对原子质量为47.87克 【答案】B 10．将二氧化碳转化为甲醇等燃料是当下研究“减碳”的热点，下面的微观示意图为二氧化碳转化为甲醇的其中一条路径。下列说法正确的是  （　　） A．二氧化碳中碳元素的化合价为+2 B．一个甲醇分子中有三个氢原子 C．该反应中含有三种氧化物 D．参加该反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1：3 【答案】D 11．下面是某化学反应的微观示意图(不同小球代表不同的原子)，下列说法中不正确的是 （　　） A．在此图示变化中共有四种物质 B．该图示变化中的各元素化合价没有改变 C．原子是化学反应中的最小粒子 D．反应前后原子总数不变 【答案】B 12．大佛龙井产于中国名茶之乡--浙江省新昌县，  茶叶中含有茶氨酸(C₇H₁₄O₃N₂)、儿茶索、咖啡碱、锌、硒等多种成分，常饮有明目、利尿、降脂等功效。下列关于茶氨酸的说法正确的是（　　） A．茶氨酸是一种氧化物 B．茶氨酸的相对分子质量是 174克 C．一个茶氨酸分子中含有26个原子 D．茶氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为7:14:3:2 【答案】C 13．工业上用SO3 与水反应制硫酸 （H2SO4）， 对于SO3 的说法不正确的是（　　） A．表示三氧化硫这种物质 B．表示三氧化硫这种物质由硫、氧两种元素组成 C．SO3与H2SO4中硫元素的化合价相同 D．三氧化硫中有4个原子 【答案】D 14．现有一瓶溶质为葡萄糖（）和醋酸（）的水溶液，溶液质量为72g，碳元素和氧元素的质量比为3∶8，则该混合溶液中氢元素的质量为（    ） A．1g B．3g C．6g D．12g 【答案】C 15．由碳氢两种元素组成的化合物叫做烃（音ting），碳原子在4及以下的烃在常温常压下通常是气体，常温常压下烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是（　　） A．CH4 B．C6H6 C．C2H2 D．C2H6 【答案】C 16．已知（NH4）2CO3和（NH4）2SO3混合物中氮元素的质量分数为28%，则混合物中氢元素和硫元素的质量分数分别为（　　） A．8%，6.4% B．8%，26.4% C．10%，6.4% D．10%，26.4% 【答案】A 17．已知MgSO3和MgHPO4组成的混合物中含镁为18%，则含氧约为（　　） A．18% B．30% C．58% D．无法确定 【答案】C 18．已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（　　） A．84% B．60% C．91% D．42% 【答案】A 19．下列说法正确的是（    ） A．10个分子和10个分子中氢分子个数一样多 B．质量相等的和中氧元素质量比为5：6 C．化合物中M元素的化合价为n＋1 D．氮元素和氧元素的质量比为7：12的氧化物的化学式为 【答案】B 20．在一定温度下，将一包白色的无水硫酸铜粉未投入150g蒸馏水中充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色晶体和84g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则这包无水硫酸铜的质量是（    ） A．66g B．184g C．160g D．90g 【答案】B 21．人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1910年，英国物理学家卢瑟福做了著名的a粒子（带正电）轰击金属箔实验（如图甲），建立了原子核式结构模型。 【实验现象】 ①绝大多数a粒子穿过金属箔后仍沿原来方向运动； ②少数a粒子却发生了较大角度的偏转； ③极少数a粒子的偏转角度超过了90°，有的甚至几乎达到了180°，像是被弹回来了。 【分析应用】 （1）大多数a粒子穿过金属箔后仍沿原来方向运动，说明 ； （2）当a粒子轰击金属箔时，图乙所示的运动轨迹不可能是 ；（填图中序号） （3）丙图是基于卢瑟福原子核式结构模型建立的锂原子结构模型，观察模型可知：锂原子的原子核内的质子数为 。 【答案】 原子内部大部分是空隙 ②③ 3 22．五一期间多地方掀起了烧烤热。露天烧烤因设备简陋，不仅会产生大量的有害气体污染环境，且容易导致肉类烧焦。在烧焦的肉类食品中含有一种强致癌物3，4-苯并芘，其化学式为C20H12，试求： (1)C20H12中碳、氢两种元素的质量比 。 (2)C20H12中氢元素的质量分数 。（精确到0.1%） (3)126 g 3，4-苯并芘中含碳元素的质量 。 【答案】(1)20:1 (2)4.8% (3)120g 23．蔗糖是重要的食品和调味品，易溶于水形成蔗糖溶液，其化学式为。 （1）从物质的分类看，蔗糖溶液属于 （填“单质”“化合物”“纯净物”或“混合物”）。 （2）蔗糖中，碳、氢、氧元素的质量比为 。 （3）若使蔗糖中氧元素的质量与36克水中氧元素的质量相等，则蔗糖的质量是多少?（请写出计算过程，结果精确到小数点后一位） （4）蔗糖溶液中氢元素的质量分数可能是 （填字母）。 A．2%    B．5%    C．7%    D．14% 【答案】 混合物 72∶11∶88 36克水中氧元素的质量为，则蔗糖的质量为。 答：若使蔗糖中氧元素的质量与36克水中氧元素的质量相等，则蔗糖的质量是62.2g。 C 24．浙江省疾控中心提醒，春季流感高发，注意防控。如果被确认为甲流，医生建议在48小时内服用磷酸奥司他韦，可以有效缩短病程。下图为磷酸奥司他韦干混悬剂及其说明书部分内容。 （1）奥司他韦分子中碳氧原子个数比为 。 （2）奥司他韦（C16H28N2O4）中氮元素的质量分数是多少? （请写出计算过程） （3）某甲流患者体重是25千克，在治疗过程中，需每天服用“奥司他韦”2次，那么该患儿每天需服用该混悬剂多少毫升?  （请写出计算过程） 【答案】 4:1 奥司他韦（C16H28N2O4）中氮元素的质量分数是 答：奥司他韦（C16H28N2O4）中氮元素的质量分数是9%。 每天需服用该混悬剂的体积为。 答：该患儿每天需服用该混悬剂的体积为20mL。 ( 第二小节 ) ( 例题分析 ) 1．科学课堂上，科学兴趣小组开展了“测定空气中氧气含量”的实验活动。 （1）图甲装置的不足之处：燃烧和密闭不能同步，即将燃着的红磷伸进集气瓶的过程中，有一部分空气因受热膨胀而在瓶塞塞紧前就已经逸出。在其他操作均正确的情况下，会使测得氧气体积分数 （选填“大于”“等于”或“小于”）。 （2）图乙是图甲的改进装置。实验中观察到压强传感器示数随时间变化曲线如图丙所示，则a点前压强增大的原因是 。 （3）查阅资料可知，在测定空气中氧气含量时，利用铁的缓慢氧化，可将空气中氧气含量消耗至0.2%。如图丁所示，将足量细铁丝固定于试管底部，并倒扣在装有水的烧杯中，充分反应后观察到的现象是 。 【答案】 大于 红磷燃烧放出热量，造成装置内的气体受热膨胀，由此增大的气压大于消耗氧气减小的气压 铁丝表面有红色物质生成，试管内液面上升，上升体积约占试管内空气总体积的 2．小滨发现：收集的氧气占集气瓶容积的60%（空气占40%）时，能使带火星的木条复燃。那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢？小江对此展开探究： 第一组实验： 取5只集气瓶，编号为①、②、③、④、⑤，分别装入其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水。用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排尽。将带火星的木条依次插入①~⑤号瓶中，记录实验现象。 第一组 第二组 第三组 集气瓶编号 ① ② ③ ④ ⑤ ① ② ③ ④ ⑤ ① 收集的O2占容积的体积分数（%） 10 20 30 40 50 31 33 35 37 39 34 带火星木条的状况 微亮 亮 很亮 复燃 复燃 很亮 很亮 复燃 复燃 复燃 很亮 小滨在第一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，把三组实验的数据和现象记录在表格中。请根据实验问答下列问题： （1）使用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠： （填“是”或“否”）。 （2）采取“半值法”探究能减少实验次数。例如：第一组实验若按③、④的编号顺序进行实验，即可确定下一组实验收集的氧气占容积的体积分数应在30%~40%之间，从而省去编号为①、②、⑤的实验。同理，第二组实验可以省去的实验编号为 。 （3）分析表格中的数据，当空气中氧气体积分数为 %时，可使带火星的木条复燃（结果保留整数）。 【答案】 否 ①④⑤ 49% 3．科学兴趣小组在做“寻找新的催化剂”课题时，发现将生锈的铁钉放到过氧化氢溶液中，也可以加快过氧化氢的分解速率。于是，他们对此展开探究： 提出问题：什么物质是该反应催化剂？ 猜想与假设：下面是组内两位同学所作的猜想。 【假设一】小滨同学：铁钉表面的氧化铁（铁锈的主要成分）是过氧化氢溶液分解反应的催化剂。 【假设二】小江同学：铁钉里的铁是过氧化氢溶液分解反应的催化剂。 （1）实验与结论： 实验操作 实验现象 实验结论 实验I：把一定质量的氧化铁粉末加入到装有 10mL 5%的过氧化氢溶液的试管中，并用一根带火星的小木条置于试管口，观察现象。 假设一成立 实验Ⅱ： 取 10mL 5%的过氧化氢溶液于另一支试管中，加入 ，并用一根带火星的小木条置于试管口，观察现象。 无现象 假设二不成立 （2）讨论交流：同学们讨论后认为，小滨的“实验I”还不能够确切的说明氧化铁就是过氧化氢分解制取氧气的催化剂，理由是 。 （3）还有哪些因素会影响过氧化氢制取氧气的速率呢？同学们提出以下猜想。 猜想1：温度会影响制取氧气的速率。 猜想2：过氧化氢溶液质量分数会影响制取氧气的速率。 请写出验证猜想2的实验步骤： 。 【答案】 试管中有气泡产生，带火星的木条复燃 铁粉 还要验证氧化铁的质量和化学性质反应前后是否改变（合理即可） 同温下取2份质量相等，质量分数不同的过氧化氢溶液，分别加入质量相等的同种催化剂，测量收集一试管气体所需的时间；结果质量分数大的过氧化氢溶液生成的氧气快，先收集满，说明过氧化氢生成氧气的速率与过氧化氢的质量分数有关（合理即可） 4．八年级下研究性学习课题《化学反应中质量守恒定律的研究》，通过测定氯酸钾和二氧化锰混合物反应前后反 应物和生成物的质量是否相等来验证质量守恒定律。（已知1标准大气压下，氧气的密度为ρ。本实验在1标准大气压下进行） （1）书写氯酸钾和二氧化锰混合物加热反应的化学方程式 ； （2）整个过程中，需要记录测量下列哪些数据？ （用字母表示） A．反应前试管的质量a                         B．称取氯酸钾和二氧化锰的总质量b C．反应结束冷却后试管及剩余固体物质的总质量c      D．量筒内气体的体积d E、反应前量筒的质量e                              F、反应结束冷却后量筒的质量f 处理数据时，若出现等量关系 （用上述小写字母表示），可以验证质量守恒定律。 （3）下列有关本实验的分析描述正确的有 。 A．在量筒内加入一些植物油，可以减小误差 B．导管口气体连续均匀放出才能收集气体 C．氯酸钾未分解完全就停止加热对实验结果没有影响 D．反应结束后，量筒内液面高于水槽中液面对实验结果没有影响 E、为了减小误差，导气管要伸入量筒底部 【答案】 ABCD （a+b-c）=ρd ACE 5．某兴趣小组学习了催化剂（MnO₂）能加速过氧化氢分解后，同学们提出CuO、Fe₂O₃是否也能加速过氧化氢分解?同学们设计实验并记录数据如下。 实验组别 5%过氧化氢溶液体积/毫升 固体种类 固体质量/克 收集气体体积/毫升 所需时间/秒 1 15 一 -- 20 20 2 15 CuO 0.2 20 15 3 15 Fe₂O₃ 0.2 20 12.5 （1）关闭止水夹，打开活塞A，一段时间后分液漏斗内的液面不再下降，说明装置气密性 。（选填“良好”或“不好”） （2）以上实验能否证明CuO、Fe₂O₃是过氧化氢分解反应的催化剂?并说明理由 。 （3）在实验3中，小科还发现随着反应的进行，产生气泡的速度越来越慢，你认为产生这一现象的可能原因是 。 【答案】 良好 不能证明，因为实验只证明了CuO、Fe2O3改变过氧化氢分解反应的速率，没有测定物质的质量和化学性质是否发生变化 过氧化氢的量逐渐减少（或者过氧化氢反应产生水，过氧化氢的浓度减小）。 6．燃烧是我们熟悉的现象。某实验小组用如图实验方法来探究燃烧的条件： （1）如图一进行实验，观察实验现象.红磷不能燃烧是因为 ，水中白磷不能燃烧是因为 。 （2）改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是 。欲便图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并 后才能对试管加热. （3）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是 。 （4）“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”.比如用脱脂棉包裹好过氧化钠（），往棉球上滴水即可看到“滴水生火”的奇观，因为过氧化钠遇到水生成O₂和另一种物质，其反应的化学方程式为 ，以及应是 （填“吸热”或“放热”）反应，但小明在一次表演中因为滴水过多却没有成功，他没有成功的原因是 。 【答案】 温度没有达到着火点 没有与氧气接触 产生P2O5不污染空气 抹干外壁 氧气/O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 放热 温度降到着火点以下 7．小壶为了测定“空气中氧气的体积分数”，自制了如图甲所示的装置进行实验： ①将一个底部开孔的玻璃瓶放在水槽中央位置，然后向水槽中加入一定量的水； ②在燃烧匙里加入白磷粉末； ③将有电热棒、燃烧匙和传感器探头的橡胶塞紧紧塞在瓶口上； ④接通电热棒电源一段时间后，发现白磷燃烧起来。 （1）写出甲装置中白磷燃烧的文字表达式： ； （2）图乙、丙是通过温度、气压传感器测得的两幅图像，请结合所学科学知识分析图像丙中压强在t1~t2、t2~t3时间段变化的原因 。 【答案】 磷+氧气五氧化二磷 t1~t2段：白磷燃烧放出热量，导致瓶内气体膨胀，压强增大的幅度大于氧气消耗压强减小的幅度；t2~t3段：瓶内温度降低及瓶内氧气被消耗，导致瓶内气压减少 8．小实将氯酸钾和高锰酸钾固体混合物置于试管中加热，各物质质量随时间变化的情况如图，其中a代表高锰酸钾，b代表氯酸钾，反应方程式为、。 （1）根据图像分析氯酸钾在高锰酸钾分解后才开始分解的原因是 。 （2）根据图像信息，计算氯酸钾分解所生成氧气的质量为多少克 ？ （3）请在坐标图中画出混合物生成氧气的质量与时间的关系 。 【答案】 高锰酸钾分解产生二氧化锰，二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂 9.6g 9．小龙为了测定实验室中某溶质质量分数未知的过氧化氢溶液，进行了如下实验： ①按图甲组装实验仪器并进行气密性检查。 ②取固体二氧化锰0.5g，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的过氧化氢溶液，置于电子天平上测出装置总质量（如图乙）。 ③打开活塞，滴入部分过氧化氢溶液后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量。 ④整理相关数据，计算出过氧化氢溶液的质量分数。 反应前总质量（g） 275.6 反应后总质量（g） 274.9 反应前后质量差（g） 0.7 容器内气体质量增加（g） 0.1 （1）该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？ 。 （2）小龙发现课本中“利用质量分数为15%的过氧化氢溶液制取氧气”的实验中，反应前会在锥形瓶中加入50mL水和0.5g二氧化锰，加水的目的是 。 （3）实验中滴加10g过氧化氢溶液后，装置数据如表所示，结合表中数据，计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数 。 【答案】 能够吸收水分，但不吸收氧气 稀释过氧化氢溶液，使实验中得到平稳的氧气流 解：生成氧气的质量=0.7g+0.1g=0.8g 设参加反应的过氧化氢的质量为x = x=1.7g 该过氧化氢溶液的溶质质量分数=×100%=17% 答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为17%。 10．化验员对某市售补钙剂进行检验，想测定其含量是否达标，如图是某补钙药品的部分说明书。在实验室中取10片钙片研碎后放于烧杯中，将100g稀盐酸分五次依次加入烧杯中，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下（钙片中其它成分不与稀盐酸反应）： 稀盐酸的质量/g 0 20 40 60 80 100 烧杯中剩余物质质量/g 10 29.12 48.24 67.36 86.48 106.48 请你根据题给信息和表中数据，回答下列问题： （1）完全反应后，产生二氧化碳的质量为 g。 （2）试通过计算说明（写出具体计算过程）①该品牌钙片含量是否达标 （3）如果按用量服用，服用者每天通过该补钙剂摄入钙元素的质量为 g。 【答案】 3.52 设：10g钙片中碳酸钙质量为x， 解得：x=8g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数=，所以达标。 0.64 11．在做氯酸钾分解制取氧气的实验中，某同学误把高锰酸钾当二氧化锰加入反应，反应前混合物的总质量为12.96g，加热混合物到质量不再减少，反应后混合物的质量为8.8g，将反应后的固体溶入水中，过滤，干燥，得到二氧化锰的质量为0.87g。 (1)求制取氧气的质量。 (2)反应前高锰酸钾的质量为多少？ (3)求反应后固体混合物中氯化钾的质量分数。（精确到0.1％） 【答案】(1) 答：制取氧气的质量为4.16g。 (2)设：参加反应的高锰酸钾质量为x。 x=3.16g 答：反应前高锰酸钾的质量为3.16g。 (3)设：高锰酸钾生成氧气质量为y。 y=0.32g； 则：氯酸钾分解产生的氧气质量=4.16g-0.32g= 3.84g； 设：氯酸钾分解生成氯化钾质量为z。 z=5.96g； 反应后固体混合物中氯化钾的质量分数= 答：反应后固体混合物中氯化钾的质量分数为67.7%。 ( 课后巩固 ) 1．蓝色起源公司近年来一直致力于用月壤实现太阳能发电，据了解月壤中有丰富的资源，尤其是应用于可控核聚变的燃料He-3。如图所示为He-3及其同位素原子He-4的结构示意图，下列说法正确的是（　　） A．“”表示的微粒为中子 B．He-3的相对原子质量为3 C．He-3与He-4的质子数分别为3和4 D．He-3与He-4的化学性质不同 【答案】B 2．下列关于分子、原子、离子的说法中正确的是（　　） ①分子是化学变化中的最小粒子 ②一切原子的原子核都由质子和中子构成 ③氯气由氯原子构成 ④分子、原子、离子都可以直接构成物质 ⑤原子得失电子后形成离子 ⑥原子不能再分 ⑦物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变 A．②⑤⑥⑦ B．①④⑤ C．④⑤ D．③④⑤ 【答案】C 3．2023年 10月我国科学家发现了一种新矿物——铌包头矿，富含的铌元素在我国核工业系统等领域具有重要用途。铌在元素周期表中的相关信息如图所示，下列关于铌的说法正确的是（　　） A．铌的元素符号为nb B．铌原子的质子数和中子数相同 C．铌原子的核外电子数为41 D．铌的相对原子质量为92.91g 【答案】C 4．元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。下表是元素周期表的一部分，以下说法正确的是（    ） A．①和②处于同一族 B．H与He本质的区别是中子数不同 C．表中②所代表元素是金属元素 D．Na的核外电子数是11个 【答案】D 5．下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（　　） A．分子的质量一定都比原子大 B．带电的微粒都称为离子 C．分子、原子、离子都可以直接构成物质 D．原子是实心球体，是最小的微粒，不能再分 【答案】C 6．一种原子的核内有8个质子和8个中子，另一种原子的核内有8个质子和10个中子，则下列说法中不正确的是（　　） A．它们具有相同的核电荷数 B．它们的质量相同 C．它们同属于一种元素 D．它们具有相同的核外电子数 【答案】B 7．某物质由碳、氢、氧三种元素组成，图甲是该物质的元素质量分数圆饼图，图乙为该物质的分子结构模型图。据图分析，下列关于该物质的说法正确的是（　　） A．元素A、B、C分别表示碳、氢、氧 B．物质的化学式可表示为 C．分子中C、H、O原子个数比为 D．该物质由碳原子、氢原子和氧原子构成 【答案】C 8．下列粒子结构示意图得出的结论中，错误的是（　　） A．①④属于同种元素 B．②③④属于离子 C．⑤易失去电子成为阳离子 D．①⑤的结构不稳定 【答案】B 9．金属铯（Cs）制造真空件器、光电管等的重要材料。已知铯原子的相对原子质量为133，其质子数为55，则铯原子的核外电子为（　　） A．55 B．78 C．133 D．188 【答案】A 10．作为相对原子质量标准的碳-12可写成12C，1个12C原子质量为a千克，1个12CS2分子质量为b千克，若以12CS2分子中的1个硫原子质量的作为相对原子质量标准，则12CS2的相对分子质量是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 11．有葡萄糖（化学式为）和醋酸（化学式为）的水溶液60g，其中碳元素和氢元素的质量比为3：1，则该混合溶液中氧元素的质量为（    ） A． B． C． D． 【答案】C 12．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　） A．由不同种分子构成的物质是混合物，故混合物一定是由不同种分子构成的 B．质子和中子构成原子核，所以原子核一定是由质子和中子构成的 C．原子不带电，所以不带电的粒子一定是原子以及由原子所构成的分子 D．质子数相同的原子属于同种元素，所以同种元素的原子其质子数一定相同 【答案】D 13．下列化学符号中数字“2”的含义，说法正确的是（　　） ①2H  ②Fe2+  ③P2O5 ④2CO ⑤O2 A．表示分子个数的是①④ B．表示化合价的是② C．表示离子所带电荷数的是⑤ D．表示一个分子中原子个数的是③⑤ 【答案】D 14．海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用水等液体吸收CO2实现减碳目标。某科学小组对“二氧化碳气体的收集”这一课题开展了探究。 【查阅资料】通常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳，所得溶液pH约为5.6。 【提出问题】二氧化碳气体在水和食盐水中溶解能力相同吗? 【建立建设】二氧化碳气体在食盐水中溶解能力更强。 【实验设计与操作】 （1）实验时，需先将甲装置中的空气排尽。其操作是：打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，打开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽。检验空气已排尽的方法是 。 （2）关闭K1，打开K2、K3，分别用排水法、排食盐水法收集CO2，且每隔一段时间测出丁烧杯中液体的体积，测得数据如下： 时间/min 0 0.5 6 12 24 48 排水法时丁中水的体积/mL 0 2.5 14.5 23 34 41 排盐水法时丁中盐水的体积/mL 0 1 7 9.5 11 12 根据以上数据分析，能用排水法收集CO2的理由是 。 【实验结论】相同条件下，二氧化碳在 中溶解能力更强。 （3）小组同学想了解水吸收CO2后溶液的酸碱性情况，在实验中做了以下操作，待丙装置中收集半瓶气体时，关闭活塞K2和K3，充分振荡丙装置。然后用pH计测得如下数据： 物质 丁装置中溶液 丙装置中溶液 pH 6.50 5.60 分析可知，在丙和丁装置中所溶解二氧化碳的体积 （选填“大于”、“小于”或“等于”）丙和丁装置中溶液的总体积。 【实验反思】海洋封存CO2后可能会带来哪些危害? （写出一点即可） 【答案】 将燃烧的木条放在导管K1的导管口，若燃着的木条熄灭，则空气已排尽 产生CO2的速率大于其溶解在水中的速率/二氧化碳在水中饱和后就可以收集（合理即可） 水/蒸馏水 小于 改变海水pH，影响海洋生物的生存/温室效应加剧，由于气体的溶解度随温度升高而减小，大量CO2会释放到大气中（合理即可） 15．如图为课本中测定空气中氧气体积分数的实验装置。小科利用此装置进行氧气体积分数测定。 （1）以下为小科进行实验的操作步骤，请按照先后顺序进行排序 ①集气瓶内气体冷却到是室温，打开止水夹 ②将燃着的红磷伸入集气瓶 ③快速盖上瓶塞 ④关闭止水夹 （2）空气中的氧气体积分数约为21%，但小科测得的结果为16%，结果明显偏小，请列举可能的原因 （写出两点） （3）红磷燃烧生成的五氧化二磷为固体，请解释利用此装置可以测定空气中氧气体积分数的实验原理 【答案】 ④②③① 红磷的量太少；未等集气瓶内气体恢复至室温就打开止水夹；装置气密性不足等（合理即可） 红磷燃烧消耗氧气，且生成物五氧化二磷为固体，反应结束并冷却瓶内压强减小，外界大气压将水压入集气瓶，填补消耗氧气的体积，水的体积即为氧气的体积（合理即可） 16．某兴趣小组学习了催化剂（MnO2）能加速氯酸钾分解后，同学们提出CuO是否也能加速氯酸钾分解？实验装置如图甲所示： 步骤1：检查装置的气密性； 步骤2：按图甲组装装置。在检查过气密性的试管中，加入约2.5克氯酸钾和1克二氧化锰，用带导管的橡皮塞塞紧管口。使试管口略向下倾斜，固定在铁架台上。来回移动酒精灯，使试管受热均匀后将火焰集中在药品处加热。 步骤3：使用气体收集装置进行氧气收集，每隔30秒记录一次，实验数据记录在下表并绘制如图乙曲线。 30 60 90 120 150 180 210 240 270 300 330 MnO2 100 200 300 400 500 530 540 550 550 550 550 CuO 40 80 120 160 200 240 280 320 360 400 440 （1）步骤1中检查装置气密性的操作是把导管口的下端浸入水中，用手紧握试管，观察到 有气泡冒出。 （2）搭建如图丙所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开 （选填“A”、“B”或“C”）处的螺丝，待调整后再拧紧。 （3）从表中发现，MnO2作催化剂时，约240秒后产生的气体量不再增加，其原因是 ； （4）若将步骤2中二氧化锰（MnO2）改变为氧化铜（CuO），其余条件与操作均相同，实验数据记录在上表，请在图乙中用虚线描出此时产生的气体量随时间的变化图 。 【答案】 导管口 B 过氧化氢已完全反应 17．某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究。 （1）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验： Ⅰ.将与均匀混合加热；Ⅱ.将与1.0gCuO均匀混合加热；在相同温度下，比较两组实验产生的快慢。在甲实验的Ⅱ中x的值应为 。 （2）乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素。实验数据记录如下： 双氧水的质量 双氧水的浓度 的质量 ________ Ⅰ 50.0g 1% 0.1g 9mL Ⅱ 50.0g 2% 0.1g 16mL Ⅲ 50.0g 4% 0.1g 31mL 上表中横线上需记录的实验数据是 ，本实验中，测量体积的装置是下图中的 （填编号）。 （3）该实验结论是： 。 【答案】 3.0 相同时间内收集到的氧气的体积 c 其余条件相同时，双氧水的浓度越大，其分解速度越快 18．在用双氧水（H2O2）制取氧气（O2）的实验中，有同学误将高锰酸钾（KMnO4）当做二氧化锰（MnO2）来使用，KMnO4与H2O2溶液混合后产生大量气泡，经验证生成的气体为O2。KMnO4在制取氧气中的作用是什么，存在以下两种观点： 观点一：KMnO4可能是反应物，能与H2O2溶液发生化学反应，反应过程中其质量不断减少； 观点二：KMnO4可能是__________，类似分解H2O2溶液时MnO2的作用，反应过程中其质量和化学性质不变。 同学们利用如图所示装置开展实验探究，具体步骤如下： ①检查装置气密性（操作说明：用注射器向锥形瓶内推入5mL水，若在量筒中收集到5mL水，则说明气密性良好）； ②注射器内吸入30mLH2O2溶液，并往锥形瓶中加入5gKMnO4； ③将注射器内的H2O2溶液每次推入5mL，每次待量筒中液面稳定后，记录收集到的气体总体积。记录的数据见下表。 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 集气瓶内收集到的气体总体积/mL 30 60 75 80 85 90 （1）观点二中，KMnO4可能是 。 （2）本次实验是通过观察 记录集体瓶内收集到的气体总体积。 （3）基于对实验数据的分析，可以判断“观点一”正确，请说明理由： 。 【答案】 催化剂 量筒中水面示数 加入相同体积的H2O2溶液，从第三次开始产生的气体体积减少，说明KMnO4质量减少/加入相同体积的H2O2溶液，从第四组开始不再产生O2，说明KMnO4被消耗完（合理即可） 19．为了测定石灰石中碳酸钙的含量，小叶进行了如下实验；取12.5g石灰石放于烧杯中，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。整个过程不考虑稀盐酸的挥发和气体的溶解，石灰石中的杂质也不与稀盐酸反应。求： （1）产生CO2的总质量。 （2）石灰石中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 【答案】 由质量守恒定律和图像可知，生成的二氧化碳的质量为12.5g+150g﹣158.1g=4.4g； 石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$