第9章化学与社会发展课件 -2023-2024学年九年级化学沪教版下册

第9章　化学与社会发展 可能用到的相对原子质量：H—1　O—16　Na—23　S—32　Cl—35.5　I—127 一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分） 1. （2023·泰州兴化一模）某市创建全国文明城市的工作有序推进，下列做法与此不相符的是（　A　） A. 直接排放生活污水 B. 用太阳能电池发电 C. 使用可降解型塑料 D. 垃圾用来生产甲醇 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 2. 燃料是人类社会重要的能源，下列说法不正确的是（　B　） A. 石油炼制可得到石油气、汽油、煤油等产品 B. 煤中只含碳元素 C. 汽车燃料改用压缩天然气可减少对空气的污染 D. 乙醇（C2H5OH）属于可再生能源 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 3. （2022·广州）某水厂采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质。关于水的净化，下列说法不正确的是（　C　） A. 加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降 B. 活性炭可除去水中异味 C. 超滤膜可降低水的硬度 D. 自来水属于混合物 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 4. （2022·宜昌）硅是重要的半导体材料，X＋H2⁠ ⁠3HCl＋Si（高纯）是工业制硅流程中的化学反应之一。下列说法错误的是（　C　） A. 反应中元素种类不变 B. 反应中各原子数目不变 C. X的化学式是SiHCl2 D. 副产品可用于生产盐酸 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 5. （2022·湘潭）青铜是人类最早使用的铜锡合金，下列说法中错误的是（　D　） A. 青铜属于金属材料 B. 青铜的硬度比纯铜更大 C. 青铜的熔点比纯铜的熔点要低 D. 铜是目前世界年产量最高的金属 6. 下列厨房用品中的主要材料属于合成材料的是（　A　） A. 保鲜膜 B. 玻璃杯 C. 木质菜板 D. 不锈钢餐具 D A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 7. （2023·泰州兴化一模改编）某地景区建有近40m高的观光楼，观光楼建设使用的材料中，属于复合材料的是（　D　） A. 水泥 B. 塑料 C. 铝合金 D. 钢筋混凝土 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 8. （2023·本溪）保护环境卫生，学会垃圾分类。快递纸箱属于下列图示中的（　B　） 　 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 9. 下列说法错误的是（　D　） A. 二氧化硫能使稀的高锰酸钾溶液褪色 B. 倾入海洋的垃圾会污染水体，危害海洋生物 C. 聚乙烯和聚氯乙烯可用点燃闻气味的方法来区别 D. 一定条件下，CO和H2可以通过化合反应生成乙酸乙酯（C4H8O2） D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 10. 如图所示为利用燃煤烟气生产Na2SO4和化工原料乙烯（C2H4）的原理。下列说法正确的是（　D　） A. 副产物M的化学式为H2SO4 B. 装置中存在化学能转化为电能的过程 C. 生产过程中，乙烯制备装置中溶液的pH会增大 D D. 乙烯制备装置中的反应可表示为2CO2＋2H2O C2H4＋3O2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 二、 填空题（本大题共有4小题，共38分） 11. （12分）（2023·常州金坛一检）用氢、储氢、制氢是氢能研究的热点。 （1） 用氢：2022年北京冬奥会火炬“飞扬”以氢气为燃料，是世界首套高压储氢火炬，首次实现了冬奥会历史上火炬的零碳排放。氢能可以实现零碳排放的理由是 　氢气在空气（或氧气）中燃烧只生成水　⁠。 氢气在空气（或氧气）中燃烧只生成水 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 （2） 储氢、释氢： ① 新型镁铝合金（Mg17Al12）是一种储氢材料（如图甲），释氢过程释放的H2比贮存的 　多　⁠（填“多”或“少”）。 多 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 ② CO2和H2在Pd和MgO的催化下（如图乙）可实现CO2的再利用和储氢。写出总反应的化学方程式： 　CO2＋4H2CH4＋2H2O　⁠。 CO2＋4H2CH4＋2H2O （3） 制氢：KIO3催化电解葡萄糖（C6H12O6）水溶液生成氢气和二氧化碳。反应中H2和CO2的化学计量数之比为 　2∶1　⁠。 2∶1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 12. （10分）（2022·山西）新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。它吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发光，其部分生产流程如图所示。分析流程，回答下列问题： （1） 上述设备中，有化学变化发生的是 　烧成炉　⁠。 烧成炉 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 （2） 练泥机将水和坯料充分调和，其作用相当于实验操作中的 　搅拌　⁠。 （3） 施釉机先将蓄光釉料印刷在坯体上，再涂抹一层透明釉料的作用是 　保护蓄光釉料（或提高釉面性能等合理答案均可）　⁠。 （4） 生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用稀有气体的性质是 　化学性质稳定（合理答案均可）　⁠。 （5） 若坯料中铁粉未被除去，则烧制的陶瓷会出现黑点，其原因是 　3Fe＋2O2Fe3O4　⁠（用化学方程式解释）。 搅拌 保护蓄光釉料（或提高釉面性能等合理答案均可） 化学性质稳定（合理答案均可） 3Fe＋2O2Fe3O4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 13. （6分）我国空气质量标准对空气中SO2的浓度级别规定如表所示（空气中SO2的浓度用单位体积的空气中所含SO2的质量表示）。 浓度级别 SO2标准/（mg·m－3） 一　级 浓度≤0.15 二　级 0.15＜浓度≤0.50 三　级 0.50＜浓度≤0.70 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 某化学兴趣小组为测定当地空气中SO2的含量。将2m3空气通入含碘（I2）2.54mg的碘水中，经测定I2与SO2恰好完全反应。该反应的化学方程式为SO2＋I2＋2XH2SO4＋2HI。 （1） X的化学式为 　H2O　⁠。 （2） 空气中二氧化硫浓度过高会导致的环境问题是 　酸雨　⁠。 （3） 通过计算得出此空气中SO2的浓度级别是 　二级　⁠。 H2O 酸雨 二级 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 14. （10分）（2023·常州市武进区前黄实验学校一模）生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、医、行”中。 （1） 衣：区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线燃烧时能闻到 　烧焦羽毛　⁠的气味。 （2） 食：维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，中学生每天要补充60mg的维生素C，下列食品中富含维生素C的是 　A　⁠（填字母）。 A. 橙子 B. 牛奶 C. 面条 烧焦羽毛 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 （3） 住：下列属于直接利用太阳能辐射加热物体而获得热能的是 　B　⁠（填字母）。 A. 石蜡燃烧 B. 太阳能热水器 C. 燃料电池 （4） 医：出现低血糖症状时需要尽快补充葡萄糖，请写出通过光合作用获得葡萄糖的化学方程式： 　6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2　⁠。 B 6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 （5） 行：近几年，由于汽车数量急剧增加，工业快速发展等因素，致使化石燃料大量使用，对环境的影响也日益凸显。小红查阅资料后获知：科学家在积极寻找洁净的新能源过程中，发现了氨气燃烧能释放出大量的热且产物对环境没有污染，其反应的微观示意图如图所示，该反应的化学方程式为 　4NH3＋3O22N2＋6H2O　⁠。 4NH3＋3O22N2＋6H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 三、 实验与探究题（本大题共有2小题，共36分） 15. （20分）（2023·无锡滨湖调研改编）某校化学社团的同学为探究金属的化学性质，进行如图Ⅰ实验。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 （1） 实验1：锌片表面产生气泡，铜片表面 　无明显现象（或无气泡）　⁠。锌和稀硫酸反应的化学方程式为 　Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑　⁠。 （2） ① 小芸同学无意间将两种金属片接触（如实验2），她发现铜片表面产生无色无味的气体。根据你已掌握的化学知识判断实验2中的气体不可能是 　D　⁠（填字母）。 A. 氢气 B. 氧气 C. 二氧化硫 D. 二氧化碳 无明显现象（或无气 泡） Zn＋H2SO4ZnSO4＋ H2↑ D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 小芸同学又设计了实验3：将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面也产生无色无味的气体，电路中的电流计指针发生偏转。 资料：铜锌原电池：把铜、锌同时浸入稀硫酸中，锌失去电子生成Zn2＋，电子（e－）由锌片通过导线流向铜片，溶液中的氢离子从铜片处获得电 子产生气体。 ② 由此推知实验2铜片上产生的气体是 　氢气（或H2）　⁠，溶液的pH将 　变大　⁠（填“变大”“变小”或“不变”）。 氢气（或H2） 变大 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 （3） 甲、乙两小组成员用7g锌片与50g溶质质量分数为9.8％的稀硫酸反应制取氢气（如图Ⅱ），测出生成氢气的速率随时间的变化趋势并绘出曲线如图Ⅲ所示。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 组　别 锌片 质量/g 9.8％的 稀硫酸质量/g 是否加饱和 硫酸铜溶液 甲　组 7 50 未添加 乙　组 7 50 添　加 ① 对比甲、乙两组数据后发现加入0.1g饱和硫酸铜溶液能够 　增大　⁠（填“增大”或“减小”）生成氢气的速率。结合资料推测该变化可能是锌与铜形成了原电池，在铜表面产生了气体，将 　化学　⁠能转化为电能。锌与硫酸铜反应的化学方程式为 　Zn＋CuSO4ZnSO4＋Cu　⁠。 增大 化学 Zn＋CuSO4ZnSO4＋Cu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 ② 反应结束后，甲、乙两组发现均有固体剩余，甲组生成的氢气质量是 　0.1g　⁠。 ③ 甲、乙小组获得的气体质量 　相等　⁠（填“相等”或“不相等”）。 0.1g 相等 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 16. （16分）氢化钙（化学式为CaH2）是一种白色细颗粒状固体，能与水发生剧烈反应，有气泡冒出，其反应的化学方程式为CaH2＋2H2OCa（OH）2＋ 　2H2↑　⁠（请补充完整），常用作登山运动员的能源提供剂。某化学实验小组为探究氢化钙的性质，将一定量的CaH2加入碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣中一定有的物质是 　碳酸钙　⁠（填名称）。为进一步确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了如下实验探究。 2H2↑ 碳酸钙 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 【提出猜想】 猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Ca（OH）2；猜想三：NaOH和Na2CO3；猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2。经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，理由是 　Na2CO3＋Ca（OH）2C↓＋2NaO H　⁠（用化学方程式表示）。 Na2CO3＋Ca（OH） 2 CaCO3↓＋2NaOH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 实验步骤 现　象 结　论 （1） 取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想 　二　  不成立 （2） 另取少量滤液，向其中加入 　足量稀盐酸（或足量稀硫酸等合理答案均可）　  　有气泡产生（合理答案均可）　⁠ 猜想三成立 二 足量稀盐酸（或足量稀硫酸 等合理答案均可） 有气泡产生（合理 答案均可）　 【实验验证】 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 【反思与拓展】 （1） 若向NH4Cl溶液中加入一定量的CaH2，充分反应，则产生的气体有 　氢气和氨气（或H2和NH3）　⁠。 （2） 若NaH的化学性质与CaH2相似，则NaH与水反应的化学方程式为 　NaH＋H2ONaOH＋H2↑　⁠。 氢气和氨气（或H2和NH3） NaH＋H2ONaOH＋H2↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 四、 计算题（6分） 17. （2022·凉山）某造纸厂在造纸过程中会产生含氢氧化钠的废水，需经处理至中性后才能排放。现有5％的稀盐酸365kg，能处理废水中氢氧化钠的质量是多少？ 解：设能处理废水中氢氧化钠的质量是x。 ＋NaCl＋H2O ＝　x＝20kg 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 $$