精品解析：重庆市涪陵第五中学校2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题

涪陵五中高2026届2024年春第一次月考 化 学 本试卷共8页。满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号（或条形码）填写（粘贴）在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Si 28 S 32 V 51 Cu 64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法错误的是 A 氮化硅陶瓷、光导纤维、硅酸盐水泥均属于新型无机非金属材料 B. 重晶石（BaSO4）可用作消化系统X射线检查的内服药剂 C. 月球探测器使用的太阳能电池板，其主要成分是单质硅 D. 液氨汽化时吸收大量的热，液氨可以作制冷剂 2. 二氧化碳是温室气体，用氨水洗涤可脱去工业尾气中的反应之一是：。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 的结构式： C. 的电子式 D. 在水溶液中的电离方程式： 3. 下列关于反应能量的说法正确的是 A. 化学反应中的能最变化，全都表现为热量的变化 B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C. 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应、放热反应不需要加热 D. 相同条件下1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1=E2 4. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 在醋酸溶液中：、、、 B. 在氯化钠溶液中：、、、 C. 在氨水中：、、、 D. 在硝酸银溶液中：、、、 5. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 中含有的中子数为 B. 常温常压下， 和的混合物中含有氧原子数为 C. 粉与足量氯气充分反应，转移电子数为 D. 与足量的水充分反应后的形成的分子数为 6. “龙芯一号”的问世填补了我国电脑芯片制造史上的一项空白。用硝酸与氢氟酸的混合液作制作芯片的刻蚀液，发生的反应为。下列有关叙述正确的是 A. 电脑芯片的主要成分为，具有良好的光学性能 B. 实验室中，可用玻璃仪器密封保存氢氟酸 C. 在该反应中，作还原剂，被氧化为 D. 该反应转移电子时，生成 7. 天然气(主要成分为CH4)中含有有毒气体H2S，用下图所示流程可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌(T•F菌)作用下催化脱硫。下列说法不正确的是 A. 该脱硫过程中硫元素被氧化 B. 该脱硫过程可以在碱性环境中进行 C. 该脱硫过程不需要补充FeSO4溶液 D. 该脱硫过程的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 8. 某实验小组利用下图装置探究浓硫酸与葡萄糖反应生成的气体成分。下列说法正确的是 A. 使反应发生的操作是将a中的Y形管向右倾斜 B. 装置b中出现白色沉淀，可能是BaCO3或BaSO3 C. 装置d中出现浑浊，证明产生的气体中含有CO2 D. 装置e中可以盛放NaOH溶液，f的作用为防倒吸 9. 氮、铁元素在细菌的作用下可发生如图所示的转化。下列说法不正确的是 A. 硝化过程中，含氮物质发生氧化反应 B. 上述转化中，氨氧化细菌参与的反应属于天然固氮 C. 上述转化中，含氮物质的反硝化作用过程需要还原剂参与 D. 与转化为的离子方程式为 10. 下列离子方程式不正确的是 A. 铜与稀硝酸反应： B. 溶液中滴加足量： C. 向新制氯水中通入： D. 将一小粒钠投入溶液中： 11. 用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是 A B C D 制备并收集NH3 检查装置的气密性 进行喷泉实验 排空气法收集NO A. A B. B C. C D. D 12. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. (a)图表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 B. (d)图是某反应：A→C(由两步反应A→B→C完成，B为中间产物)的能量曲线(E表示能量)，整个反应中 C. 由(c)图可知， D. (b)图是金刚石与石墨分别被氧化生成CO2的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的 13. 铜和镁的合金完全溶于足量的硝酸后，再加入过量的NaOH溶液，生成沉淀，则合金与硝酸反应时，放出的气体可能是（ ） A. B 和 C. D. 、和 14. 某溶液只大量含有下列离子：、Na+、Mg2+、Fe2+、、、I-中的几种(忽略水的电离)，且各离子的物质的量浓度相等，现进行如下实验： (1)取少量该溶液加过量稀硫酸溶液共热，观察到红棕色气体； (2)取少量(1)所得的溶液，向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，微热，生成刺激性气体，无沉淀生成。 根据上述实验，下列说法正确的是 A. 仍需焰色实验检验Na+的存在 B. 取实验(1)后的溶液滴加淀粉溶液可能变蓝 C. 原溶液中可能含有，一定不含Fe2+ D. 取少量原溶液加新制氯水，原溶液中可能有两种离子被氧化 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. SO2是硫元素中一种重要物质。在生产生活中有着重要用途。 （1）某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。 ①根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。 a．写出SO2与FeCl3溶液反应离子方程式：________________。 b．请设计实验方案检验溶液中是否还有：_______________。 ②为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3溶液试剂有________(填字母)。 A．浓硫酸 B．酸性KMnO4溶液 C．碘水 D．NaCl溶液 （2）某同学利用如图所示的装置研究SO2的性质：(熔点：SO2 ℃，SO3 ℃，沸点SO2 ℃，SO3 45℃) ①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是_____________。 ②装置Ⅱ中冰水浴的作用是______________；若甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时酸性增强，则该反应的离子方程式是(忽略O2的影响)_____________。 ③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ顺序连接装置，若装置Ⅳ中有50mL 2.5mol/L NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是___________。 16. 已知A、B、C、D、E是中学常见的化合物且A、B、C、D、E中都含有一种相同的元素，它们之间存在如下转化关系，根据所学知识回答下列问题： 若A是一种常见的铵盐，受热分解可得到B，B是碱性气体，C、D是常见的两种氧化物，E溶液显酸性。 （1）B的化学式为_______；D的颜色为_______。 （2）写出B到C的化学方程式：_______。 （3）写出D到E的离子方程式：_______。 （4）已知D是一种常见的污染物，在一定条件下B和D反应可生成两种无污染的物质，写出相应反应的化学方程式：_______，当消耗掉0.8molB时，转移的电子数是_______(用含NA的代数式表示)。 （5）常温下，E的浓溶液遇Fe或Al会发生_______。 17. 过量排放含高浓度和的氨氮废水，对环境造成很大影响，工业脱氮方法主要有吹脱法、氧化法等，某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图所示。 回答下列问题： （1）“pH调节池”加入“溶液”目的是__________________。 （2）“吹出塔”用热空气比用冷空气吹脱效果更好的原因是______________。 （3）“氧化池”中与发生反应的离子方程式为________________。 （4）“排放池”中用活性炭去除水中残余的氯，这是利用活性炭的________性。 （5）“硝化池”是在微生物硝化（亚硝酸菌和硝酸菌）作用下实现的转化，在碱性条件下被氧气氧化成的总反应的离子方程式为_______________。 根据下图判断使用亚硝酸菌的最佳条件为_______________。 （6）“反硝化池”是在一定条件下向废水中加入有机物甲醇（），与共同作用转化为、而排放，理论上反应生成的与的物质的量之比为________。 18. 硫代硫酸钠()是常见的化学试剂，应用广泛。工业上可用反应：制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示(夹持装置已略去，C中过量)： 已知：遇酸易分解，离子方程式可以表示为： 回答下列问题： （1）中S的化合价为_______。 （2）仪器M的名称是_______。 （3）由装置A制取，选用质量分数为70%的浓硫酸的原因_______(填标号)。 ①硫酸浓度太大，溶液中氢离子浓度太小，不利于的生成； ②硫酸浓度太小，溶液中水太多，易溶于水，损耗太大； ③硫酸浓度太大，溶液氧化性太强，还原性强，损耗太大； （4）该套装置设计最明显的缺陷是_______。为了解决该问题，请从下图中选用最合理装置(夹持仪器已略去)为_______(填标号)。 a. b. c. d. （5）还原性较强，在溶液中易被氧化成，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_______。 （6）工业上可用如下方法测定的纯度：取m g样品溶于稀硫酸，加入足量KI溶液，再加入c mol/L的溶液至恰好完全反应，消耗溶液V mL。 相关反应：； ①如果稀硫酸过多，测得结果会_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)； ②该样品中的质量分数为_______(假设杂质不参与反应)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 涪陵五中高2026届2024年春第一次月考 化 学 本试卷共8页。满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号（或条形码）填写（粘贴）在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Si 28 S 32 V 51 Cu 64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法错误的是 A. 氮化硅陶瓷、光导纤维、硅酸盐水泥均属于新型无机非金属材料 B. 重晶石（BaSO4）可用作消化系统X射线检查的内服药剂 C. 月球探测器使用的太阳能电池板，其主要成分是单质硅 D. 液氨汽化时吸收大量的热，液氨可以作制冷剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮化硅、光导纤维属于新型无机非金属材料，硅酸盐水泥属于传统无机非金属材料，A错误； B．重晶石的主要成分为BaSO4，BaSO4不溶于水也不溶于酸，常用作消化系统X射线检查的内服药剂，B正确； C．晶体硅为良好的半导体材料，是制造太阳能电池的原料，C正确； D．NH3易液化，液氨汽化时吸收大量热，具有制冷作用，液氨常用作制冷剂，D正确； 故答案为：A。 2. 二氧化碳是温室气体，用氨水洗涤可脱去工业尾气中的反应之一是：。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 的结构式： C. 的电子式 D. 在水溶液中的电离方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数为10的氧原子的质量数为18，其可以表示为，故A错误； B．为共价化合物，属于直线形分子，其结构式为，故B正确； C．氨分子为共价化合物，其电子式为，故C错误； D．碳酸氢铵在水中完全电离产生铵根离子和碳酸氢根离子，对应的电离方程式为，故D错误； 故选B。 【点睛】碳酸氢铵是强电解质，在水中完全电离产生铵离子和碳酸氢根离子。 3. 下列关于反应能量的说法正确的是 A. 化学反应中的能最变化，全都表现为热量的变化 B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C. 需要加热才能进行反应一定是吸热反应、放热反应不需要加热 D. 相同条件下1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1=E2 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学反应的能量变化有热量变化、光能变化、电能变化等，能量变化的形式不全是热量的变化，A错误； B．化学键的断裂吸收能量，化学键的形成释放能量；化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，B正确； C．需要加热才能进行的反应不一定为吸热反应，如铝热反应为放热反应，需要加热才能进行，C错误； D．氢原子结合成氢分子的过程为化学键形成过程，能够释放能量，则相同条件下1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1＞E2，D错误； 故答案为：B。 4. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 在醋酸溶液中：、、、 B. 在氯化钠溶液中：、、、 C. 在氨水中：、、、 D. 在硝酸银溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．在醋酸溶液中，、、、相互之间不反应，能大量共存，故选A； B．在氯化钠溶液中，、发生氧化还原反应，、生成碳酸钡沉淀，铁离子和碳酸根离子双水解，不能大量共存，故不选B； C．、都能与氨水反应，、反应放出二氧化碳，在氨水中：、、不能大量共存，故不选C； D．在硝酸银溶液中，Ag+与 、反应生成沉淀，不能大量共存，故不选D； 选A。 5. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 中含有的中子数为 B. 常温常压下， 和的混合物中含有氧原子数为 C. 粉与足量氯气充分反应，转移电子数为 D. 与足量的水充分反应后的形成的分子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A． 中含有的中子数为=，A正确； B．已知NO2和N2O4的最简式均为NO2，故常温常压下，46g NO2和N2O4的混合物中含有氧原子数为=，B正确； C．由反应方程式2Fe+3Cl22FeCl3可知，粉与足量氯气充分反应，转移电子数为，C正确； D．已知SO2与H2O反应是一个可逆反应，故与足量的水充分反应后的形成的分子数小于，D错误； 故答案为：D。 6. “龙芯一号”的问世填补了我国电脑芯片制造史上的一项空白。用硝酸与氢氟酸的混合液作制作芯片的刻蚀液，发生的反应为。下列有关叙述正确的是 A. 电脑芯片的主要成分为，具有良好的光学性能 B 实验室中，可用玻璃仪器密封保存氢氟酸 C. 在该反应中，作还原剂，被氧化为 D. 该反应转移电子时，生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．电脑芯片的主要成分为硅，不是二氧化硅，故A错误； B．氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，所以不能用玻璃仪器密封保存氢氟酸，故B错误； C．由方程式可知，反应中硅元素的化合价升高被氧化，硅为反应的还原剂，被氧化为硅氟酸，故C正确； D．缺标准状况下，无法计算反应转移0.1mol电子时，生成二氧化氮的体积，故D错误； 故选C。 7. 天然气(主要成分为CH4)中含有有毒气体H2S，用下图所示流程可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌(T•F菌)作用下催化脱硫。下列说法不正确的是 A. 该脱硫过程中硫元素被氧化 B. 该脱硫过程可以在碱性环境中进行 C. 该脱硫过程不需要补充FeSO4溶液 D. 该脱硫过程的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题干反应历程图可知，该脱硫过程中将H2S转化为S，则硫元素的化合价升高，被氧化，A正确； B．在碱性条件下，铁离子可以和氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，该脱硫过程不可以在碱性环境中进行，B错误； C．T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，Fe2(SO4)3为催化剂，FeSO4溶液为中间产物，不需要添加，C正确； D．依据图示：在硫酸铁催化剂条件下硫化氢与氧气反应生成硫单质和水，反应总方程式：2H2S+O2═2S+2H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，D正确； 故答案为：B。 8. 某实验小组利用下图装置探究浓硫酸与葡萄糖反应生成的气体成分。下列说法正确的是 A. 使反应发生的操作是将a中的Y形管向右倾斜 B. 装置b中出现白色沉淀，可能是BaCO3或BaSO3 C. 装置d中出现浑浊，证明产生的气体中含有CO2 D. 装置e中可以盛放NaOH溶液，f的作用为防倒吸 【答案】D 【解析】 【分析】浓硫酸具有脱水性，使葡萄糖脱水生成碳，碳和浓硫酸反应生成CO2和SO2。 【详解】A．葡萄糖为固体，浓硫酸和葡萄糖混合，将Y形管向左倾斜，浓硫酸倒入含少量水的葡萄糖中，A项错误； B．CO2和SO2和氯化钡溶液均不反应，若装置b中出现白色沉淀，是SO2和O2和氯化钡反应生成的BaSO4，B项错误； C．c中的品红溶液不能完全吸收SO2，SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，C项错误； D．污染性尾气为SO2，可以用NaOH溶液吸收，球形干燥管的作用为防倒吸，D项正确； 故选D。 9. 氮、铁元素在细菌的作用下可发生如图所示的转化。下列说法不正确的是 A. 硝化过程中，含氮物质发生氧化反应 B. 上述转化中，氨氧化细菌参与的反应属于天然固氮 C. 上述转化中，含氮物质的反硝化作用过程需要还原剂参与 D. 与转化为的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图中信息，硝化过程中，含氮物质化合价升高，失去电子，发生氧化反应，故A正确； B．固氮是指游离态变为化合态，因此氨氧化细菌参与的反应不属于天然固氮，故B错误； C．上述转化中，含氮物质的反硝化作用过程都是化合价降低，作氧化剂，根据氧化还原反应分析，说明此过程还需要还原剂参与，故C正确； D．与转化为、，则1mol铁离子转移1mol电子，得到1mol氮气转移6mol电子，其离子方程式为，故D正确。 综上所述，答案为B。 10. 下列离子方程式不正确的是 A. 铜与稀硝酸反应： B. 溶液中滴加足量： C. 向新制氯水中通入： D. 将一小粒钠投入溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：，故A正确； B．溶液与足量反应生成碳酸钠、一水合氨和水，反应的离子方程式为：，故B正确； C．氯水和发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，反应的离子方程式为：，故C正确； D．钠与水先反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠还能和NH4Cl反应，所给离子方程式错误，故D错误； 答案选D。 11. 用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是 A B C D 制备并收集NH3 检查装置的气密性 进行喷泉实验 排空气法收集NO A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH4Cl加热分解产生NH3和HCl，NH3和HCl遇冷又生成NH4Cl，不能用加热NH4Cl的方法制备氨气，A不合题意； B．题干图示装置中用的长颈漏斗未能形成密封体系，无法检查装置气密性，B不合题意； C．SO2可以和NaOH溶液反应，向圆底烧瓶中挤入NaOH溶液，烧瓶内压强减小，可以引发喷泉实验，C符合题意； D．NO在空气中易被氧化成NO2，不能通过排空气法收集，D不合题意； 故答案为：C。 12. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. (a)图表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 B. (d)图是某反应：A→C(由两步反应A→B→C完成，B为中间产物)的能量曲线(E表示能量)，整个反应中 C. 由(c)图可知， D. (b)图是金刚石与石墨分别被氧化生成CO2的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的 【答案】B 【解析】 【详解】A．图(a)中反应为能量低于生成物，反应为吸热反应，图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，A正确； B．由图(d)信息可知，A→B  ΔH=E1-E2，B→C  ΔH=E3-E4，两式相加得总反应，根据盖斯定律可知，则整个反应中ΔH=E3-E4+E1-E2，B错误； C．反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，由(c)图可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=(a-b)kJ•mol-1，C正确； D．由图(b)信息可知，石墨能量低于金刚石能量，所以石墨转化为金刚石的反应的ΔH＞0，D正确； 故答案：B。 13. 铜和镁的合金完全溶于足量的硝酸后，再加入过量的NaOH溶液，生成沉淀，则合金与硝酸反应时，放出的气体可能是（ ） A. B. 和 C. D. 、和 【答案】B 【解析】 【分析】分析题意可知：。即金属失去电子的物质的量=参加反应的的物质的量得到电子的物质的量，参加反应的的物质的量为，即可直接找出得到电子的物质的量为。 【详解】A. 转移电子的物质的量为，A不符合题意； B. 可以看成，则转移电子的物质的量为，B符合题意； C. 转移电子的物质的量为，C不符合题意； D. 可以看成，则转移电子的物质的量为，D不符合题意； 答案选B。 14. 某溶液只大量含有下列离子：、Na+、Mg2+、Fe2+、、、I-中的几种(忽略水的电离)，且各离子的物质的量浓度相等，现进行如下实验： (1)取少量该溶液加过量稀硫酸溶液共热，观察到红棕色气体； (2)取少量(1)所得的溶液，向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，微热，生成刺激性气体，无沉淀生成。 根据上述实验，下列说法正确的是 A. 仍需焰色实验检验Na+的存在 B. 取实验(1)后的溶液滴加淀粉溶液可能变蓝 C. 原溶液中可能含有，一定不含Fe2+ D. 取少量原溶液加新制氯水，原溶液中可能有两种离子被氧化 【答案】B 【解析】 【分析】取少量该溶液加过量稀硫酸溶液共热，观察到红棕色气体，红棕色气体为NO2，则溶液中一定含有NO，Fe2+、I-至少一种；取少量(1)所得的溶液，向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，微热，生成刺激性气体，刺激性气体为NH3，则溶液中一定含有，无沉淀生成，说明不含有Mg2+、Fe2+，一定含有I-，因为各离子的物质的量浓度相等，根据电荷守恒可知，溶液中一定含有Na+，不含，综上，一定含有、Na+、NO、I-。 【详解】A．由分析可知，一定含有Na+，不需要焰色实验检验Na+的存在，A错误； B．实验(1)后的溶液中含有I2，滴加淀粉溶液会变蓝，B正确； C．由分析可知一定不含和Fe2+，C错误； D．取少量原溶液加新制氯水，只有I-被氧化，D错误； 故答案为：B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. SO2是硫元素中一种重要物质。在生产生活中有着重要用途。 （1）某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。 ①根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。 a．写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：________________。 b．请设计实验方案检验溶液中是否还有：_______________。 ②为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3溶液的试剂有________(填字母)。 A．浓硫酸 B．酸性KMnO4溶液 C．碘水 D．NaCl溶液 （2）某同学利用如图所示的装置研究SO2的性质：(熔点：SO2 ℃，SO3 ℃，沸点SO2 ℃，SO3 45℃) ①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是_____________。 ②装置Ⅱ中冰水浴的作用是______________；若甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时酸性增强，则该反应的离子方程式是(忽略O2的影响)_____________。 ③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ顺序连接装置，若装置Ⅳ中有50mL 2.5mol/L NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是___________。 【答案】（1） ①. 2H2O+SO2+2Fe3+=4H++2Fe2++ ②. 取待测液少许于一试管，向其中加入足量的稀盐酸进行酸化后再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀证明含有 ③. BC （2） ①. 2SO2+O22SO3 ②. 使SO3凝结成固体与SO2分离 ③. 5SO2+2H2O+2=5+2Mn2++4H+ ④. 3SO2+5NaOH═2Na2SO3+NaHSO3+2H2O 【解析】 【分析】(1)A中浓硫酸和亚硫酸钠反应制备二氧化硫，B装置能防倒吸，C中Fe3+被二氧化硫还原为Fe2+，D中氢氧化钠吸收二氧化硫，防止污染环境；(2)①工业生产中二氧化硫的催化氧化生成SO3；②装置Ⅱ的作用是冷却装置，三氧化硫的沸点较低，通过冰水混合物，使SO3凝结成固体与SO2分离，装置Ⅲ中高锰酸钾溶液会和二氧化硫反应逐渐褪色，生成Mn2+，二氧化硫被氧化为硫酸，据此分析解题，据此分析解题。 【小问1详解】 ①a．二氧化硫具有还原性，通入足量SO2时，C中Fe3+被还原为Fe2+，所以通入足量SO2时C中观察到的现象为溶液由黄色变为浅绿色；SO2与FeCl3溶液反应生成Fe2+和，其反应的离子方程式为：2H2O+SO2+2Fe3+=4H++2Fe2++，故答案为：2H2O+SO2+2Fe3+=4H++2Fe2++； b．检验溶液中是否还有的实验方案为：取待测液少许于一试管，向其中加入足量的稀盐酸进行酸化后再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀证明含有，反之则反，故答案为：取待测液少许于一试管，向其中加入足量的稀盐酸进行酸化后再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀证明含有； ②A．浓硫酸与二氧化硫不反应，不能用于验证二氧化硫的还原性，A错误； B．高锰酸钾具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫，可用于代替FeCl3验证二氧化硫的还原性，B正确； C．碘水具有氧化性，能够氧化二氧化硫，可用于代替FeCl3验证二氧化硫的还原性，C正确； D．氯化钠溶液与二氧化硫不发生氧化还原反应，不能验证二氧化硫的还原性，D错误； 故答案为：BC； 【小问2详解】 ①工业生产中二氧化硫的催化氧化生成SO3，化学方程式为：2SO2+O22SO3，故答案为：2SO2+O22SO3； ②装置Ⅱ的作用是冷却装置，三氧化硫的沸点较低，通过冰水混合物，使SO3凝结成固体与SO2分离，装置Ⅲ中高锰酸钾溶液会和二氧化硫反应逐渐褪色，生成Mn2+，二氧化硫被氧化为硫酸，反应的离子方程式为：5SO2+2H2O+2=5+2Mn2++4H+，故答案为：使SO3凝结成固体与SO2分离；5SO2+2H2O+2=5+2Mn2++4H+； ③增重4.8 g为二氧化硫的质量，n(NaOH)=0.05L×2.5mol/L=0.125mol，n(SO2)==0.075mol，则NaOH、SO2的物质的量比为0.125mol：0.075mol=5：3，则装置Ⅳ中发生反应的总化学方程式是3SO2+5NaOH═2Na2SO3+NaHSO3+2H2O，故答案为：3SO2+5NaOH═2Na2SO3+NaHSO3+2H2O。 16. 已知A、B、C、D、E是中学常见的化合物且A、B、C、D、E中都含有一种相同的元素，它们之间存在如下转化关系，根据所学知识回答下列问题： 若A是一种常见的铵盐，受热分解可得到B，B是碱性气体，C、D是常见的两种氧化物，E溶液显酸性。 （1）B的化学式为_______；D的颜色为_______。 （2）写出B到C的化学方程式：_______。 （3）写出D到E的离子方程式：_______。 （4）已知D是一种常见的污染物，在一定条件下B和D反应可生成两种无污染的物质，写出相应反应的化学方程式：_______，当消耗掉0.8molB时，转移的电子数是_______(用含NA的代数式表示)。 （5）常温下，E的浓溶液遇Fe或Al会发生_______。 【答案】（1） ①. ②. 红棕色 （2） （3） （4） ①. ②. 2.4NA （5）钝化 【解析】 【分析】A为铵盐，B为碱性气体，故A受热分解生成B：氨气，氧化生成C：NO，NO氧化生成D：NO2，NO2与水反应生成E：HNO3。 【小问1详解】 B为NH3；D为NO2，为红棕色； 【小问2详解】 B到C为氨气的催化氧化，方程式为：； 【小问3详解】 NO2与水反应生成硝酸和NO，离子方程式为：； 【小问4详解】 B为NH3，D为NO2，两者反应生成的无污染物质为N2和H2O，化学方程式为：；氨气中N元素化合价由-3价升高为0价，0.8molNH3转移电子数为：； 【小问5详解】 Fe或Al遇浓硝酸会钝化。 17. 过量排放含高浓度和的氨氮废水，对环境造成很大影响，工业脱氮方法主要有吹脱法、氧化法等，某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图所示。 回答下列问题： （1）“pH调节池”加入“溶液”的目的是__________________。 （2）“吹出塔”用热空气比用冷空气吹脱效果更好的原因是______________。 （3）“氧化池”中与发生反应的离子方程式为________________。 （4）“排放池”中用活性炭去除水中残余的氯，这是利用活性炭的________性。 （5）“硝化池”是在微生物硝化（亚硝酸菌和硝酸菌）作用下实现的转化，在碱性条件下被氧气氧化成的总反应的离子方程式为_______________。 根据下图判断使用亚硝酸菌的最佳条件为_______________。 （6）“反硝化池”是在一定条件下向废水中加入有机物甲醇（），与共同作用转化为、而排放，理论上反应生成的与的物质的量之比为________。 【答案】（1）使铵根离子转化为NH3•H2O，便以后续热空气将NH3•H2O分解为NH3吹出 （2）温度越高NH3的溶解度越小，且温度高NH3•H2O易分解 （3）2NH3•H2O+3ClO-=N2+3Cl-+5H2O （4）吸附 （5） ①. 2OH-++2O2=+3H2O ②. pH=8，温度为32℃ （6）5：3 【解析】 【分析】由题干工艺流程图可知，吹脱法是向过量排放含高浓度和NH3•H2O的氨氮废水中显加入NaOH溶液调节pH使铵根离子转化为NH3•H2O，便以后续热空气将NH3•H2O分解为NH3吹出，氧化法是向过量排放含高浓度和NH3•H2O的氨氮废水中加入NaClO或Cl2将氨态氮转化为N2，然后用活性炭吸附多余的Cl2，从而均能得到低浓度氨氮废水，消化池中是加入硝化菌将氨态氮转化为硝酸根，然后用有机物进行反硝化，即将硝酸根还原为N2，从而使废水达标排放，据此分析结合各小问具体解题。 【小问1详解】 由分析可知，“pH调节池”加入“溶液”的目的是使铵根离子转化为NH3•H2O，便以后续热空气将NH3•H2O分解为NH3吹出，故答案为：使铵根离子转化为NH3•H2O，便以后续热空气将NH3•H2O分解为NH3吹出； 【小问2详解】 已知温度越高NH3的溶解度越小，且温度高NH3•H2O易分解，故“吹出塔”用热空气比用冷空气吹脱效果更好的原因是温度越高NH3的溶解度越小，且温度高NH3•H2O易分解，故答案为：温度越高NH3的溶解度越小，且温度高NH3•H2O易分解； 【小问3详解】 由题干流程图可知，“氧化池”中NH3•H2O与ClO-发生反应生成N2和Cl-，根据氧化还原反应配平可得，该反应的离子方程式为2NH3•H2O+3ClO-=N2+3Cl-+5H2O，故答案为：2NH3•H2O+3ClO-=N2+3Cl-+5H2O； 【小问4详解】 排放池”中用活性炭去除水中残余的氯，这是利用活性炭的吸附性，故答案为：吸附； 【小问5详解】 “硝化池”是在微生物硝化（亚硝酸菌和硝酸菌）作用下实现的转化，根据氧化还原反应配平可知，在碱性条件下被氧气氧化成的总反应的离子方程式为2OH-++2O2=+3H2O，根据题干图示新型可知，pH=8，温度为32℃时亚硝酸根生成效率最高，故亚硝酸菌的最佳条件为pH=8，温度为32℃，故答案为：2OH-++2O2=+3H2O；pH=8，温度为32℃； 【小问6详解】 “反硝化池”是在一定条件下向废水中加入有机物甲醇（CH3OH），与共同作用转化为CO2、N2而排放，根据氧化还原反应配平可知，该反应方程式为：5CH3OH+6+6H+=5CO2+3N2+13H2O，故理论上反应生成的CO2与N2的物质的量之比为5：3，故答案为：5：3。 18. 硫代硫酸钠()是常见化学试剂，应用广泛。工业上可用反应：制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示(夹持装置已略去，C中过量)： 已知：遇酸易分解，离子方程式可以表示为： 回答下列问题： （1）中S的化合价为_______。 （2）仪器M的名称是_______。 （3）由装置A制取，选用质量分数为70%的浓硫酸的原因_______(填标号)。 ①硫酸浓度太大，溶液中氢离子浓度太小，不利于的生成； ②硫酸浓度太小，溶液中水太多，易溶于水，损耗太大； ③硫酸浓度太大，溶液氧化性太强，还原性强，损耗太大； （4）该套装置设计最明显的缺陷是_______。为了解决该问题，请从下图中选用最合理装置(夹持仪器已略去)为_______(填标号)。 a. b. c. d. （5）还原性较强，在溶液中易被氧化成，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_______。 （6）工业上可用如下方法测定纯度：取m g样品溶于稀硫酸，加入足量KI溶液，再加入c mol/L的溶液至恰好完全反应，消耗溶液V mL。 相关反应：； ①如果稀硫酸过多，测得结果会_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)； ②该样品中的质量分数为_______(假设杂质不参与反应)。 【答案】（1）+2 （2）圆底烧瓶 （3）①② （4） ①. 没有尾气处理装置 ②. d （5） （6） ①. 偏高 ②. 【解析】 【分析】本实验A装置利用浓硫酸和亚硫酸钠反应制备二氧化硫，B装置贮存和收集一定量的二氧化硫，C装置中制备硫代硫酸钠。二氧化硫为污染性气体，故整套装置的缺陷是没有尾气处理装置。 【小问1详解】 中S的化合价为+2价； 【小问2详解】 仪器M的名称为圆底烧瓶； 【小问3详解】 制取二氧化硫气体时选用质量分数为70%的浓硫酸的原因：硫酸浓度太大，溶液中氢离子浓度太小，不利于的生成；硫酸浓度太小，溶液中水太多，易溶于水，损耗太大，硫酸虽然具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，但浓硫酸和二氧化硫不反应，故选①②； 【小问4详解】 该套装置设计最明显的缺陷是没有尾气处理装置；因二氧化硫为酸性氧化物，在水中的溶解度相对较大，需要防倒吸，故选用d装置处理二氧化硫； 【小问5详解】 还原性较强，在溶液中易被氧化成，反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 如果稀硫酸过多，碘离子在酸性条件下被氧气氧化为碘单质，导致消耗的流标准硫代硫酸钠溶液偏多，测得结果会偏高；根据方程式可以找到关系式：，样品中的质量分数为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$