精品解析：重庆市第四十九中学校、江津第二中学校等九校联考2023-2024学年高二下学期5月月考化学试题

重庆高二化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后将本试卷和答题卡一并交回 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 S-32 K 39 Ca-40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 硫的化合物有重要用途，硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用于氰化物中毒的解毒和治疗荨麻疹等皮肤病，下列说法正确的是 A. 最高正化合价：Na<O=S B. HCN中碳原子的杂化方式为sp C. 沸点：SO2>SO3 D. 的空间结构与VSEPR模型相同 2. 配合物在生产、生活中有着广泛的应用。如可作电解氧化铝的助熔剂，是化学镀银的有效成分。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 键长： C. 核电荷数： D. 键角： 3. 聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工业生产聚氯乙烯的一种合成路线如图所示。下列说法正确的是 A. 乙烯的结构简式为CH2CH2 B. M的化学名称为二氯乙烷 C. N中所有原子一定位于同一平面上 D. Q存在顺反异构体 4. 三百多年前，著名化学家波义耳使用铁盐与没食子酸(结构如图所示)制造了墨水，下列说法正确的是 A. 羟基的电子式为 B. 基态氧原子中，核外电子占据的最高能层的符号是L C. 基态碳原子有2个自旋平行的2s电子 D. 基态铁原子的价层电子排布式为 5. 苯酚()是一种重要的化工原料，广泛用于制造酚醛树脂、染料、医药、农药等。下列说法正确的是 A. 苯酚中无手性碳原子 B. 苯酚中氧原子杂化方式为sp C. 苯酚不能发生加成反应 D. 苯酚与互为同系物 6. 奴佛卡因(M，结构如图所示)是口腔科局麻用药，下列说法正确的是 A. M的分子式为C13H18N2O2 B. M中所含官能团名称为氨基、酮羰基和醚键 C. M中所有的原子一定不处于同一平面上 D. 的NaOH溶液可与0.1 mol M恰好完全反应 7. SF6(结构如图所示)可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈八面体结构。下列说法正确的是 A. 未成对电子数：F>S B. S难溶于CS2 C SF6中，F原子提供空轨道，S给出孤电子对 D. 相同条件下，在水中的溶解度：HF>H2S 8. 1，4-二氧杂环己烷(M，结构如图所示)是一种常用的溶剂，在医药、化妆品、香料等精细化学品的生产中有广泛应用，下列说法正确的是 A. M的核磁共振氢谱图中显示仅有1组峰 B. M与互为同系物 C. 与M具有相同官能团的同分异构体的结构有3种 D. 可通过X射线衍射获得M分子中所含的化学键和官能团信息 9. 电石(CaC2)与水反应生成乙炔，将乙炔通入溶液中生成Cu2Cl2红棕色沉淀，下列说法正确的是 A. Cu是第四周期第VIIB族元素 B. 0.1 mol 中，所含的键总物质的量为0.2 mol C. CaC2的电子式可表示为 D. 常温下，将100 mL 的溶液加入足量的NaOH溶液中，可得到448 mL NH3 10. 下列图示与对应的叙述相符且能达到实验目的的是(夹持及加热装置已略去) A．制备乙酸乙酯 B．分离CCl4与水 C．收集C2H4 D．验证非金属性：S>C>Si A. A B. B C. C D. D 11. 下列有关粒子结构的描述错误的是 A. 和均是价电子总数为8的分子 B. 和均是正四面体的极性分子 C. 和均是26电子的粒子 D. 和均是分子中各原子都满足最外层8电子结构的分子 12. 桂皮中含有肉桂醛(M，结构如图所示)是一种食用香料，广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果和调味品中，下列说法正确的是(设为阿伏加德罗常数的值) 已知：(或)(或)。 A. 0.1 mol M中所含的碳碳双键数目为 B 0.3 mol N最多可与个H2发生加成反应 C. 等质量的M和N中所含的C—H键数目均为 D. 等物质的量的M与N中所含的氧原子数均为 13. 在金属材料中添加AlCr2颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、机械性能及增大硬度。AlCr2具有体心四方结构(如图所示)。下列说法正确的是 已知：①空间利用率； ②设Al和Cr原子半径分别为 nm和 nm。 A. 黑球(●)代表Cr原子 B. Al的电导率随温度的升高而升高 C. Cr原子的空间利用率为 D. Al具有延展性是由于电子气中的自由电子在运动时经常与金属发生碰撞，从而引起两者的能量交换 14. 是N的同系物，相对分子质量比N大14，则N的可能结构的种数为 A. 14 B. 15 C. 16 D. 17 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 我国将力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和的目标，因此二氧化碳的固定以及转化将成为重要的研究课题。 I．在催化下CO2和H2反应生成甲醇：。 II．新型水介质电池放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质HCOOH。 请回答下列问题： （1）I中涉及的CO2、H2、CH3OH、H2O，属于非极性分子的是___________，基态O原子核外有___________种不同空间运动状态的电子。 （2）HCOOH分子中σ键和π键数目之比为___________。 （3）反应中，碳原子的杂化方式由___________转变为___________。CH3OH的沸点高于CH3SH，原因是___________。 （4）一种铜的配合物为，其配体为___________。 16. 实验室制备溴苯的反应装置如图所示(夹持装置已略去)，回答下列问题： （1）实验开始前，应先___________。 （2）仪器a的名称为___________。 （3）___________(填“能”或“不能”)用溴水代替液溴进行上述实验。 （4）烧杯中倒扣漏斗的作用是___________。 （5）仪器a中发生反应的化学方程式为___________。 （6）反应结束后，把仪器a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，烧杯底部有褐色不溶于水的液体生成： ①溴苯为无色油状液体，烧杯底部却出现褐色，原因为___________。 ②提纯溴苯的实验步骤：第一次水洗→碱洗(NaOH溶液)→第二次水洗→蒸馏→干燥，其中碱洗的目的为___________，该反应的化学方程式为___________。 17. 氟、钾及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题： （1）相同条件下，溶液中碱性：KF___________(填“>”或“<”)KOH。 （2）第一电离能：F___________(填“>”或“<”)K。 （3）研究发现，牙膏中添加氟化物，生成的氟磷灰石能起到预防龋齿的作用。牙膏中添加的氟化物有一氟磷酸钠(Na2PO3F)、氟化钠(NaF)和氟化锶(SrF2)。 ①熔点：NaF___________(填“>”或“<”)KF ②中心原子的杂化方式为___________。 ③酸性：H3PO4___________(填“>”或“<”)HNO3。 ④稳定性：H2O___________(填“>”“<”或“=”)PH3。 （4）某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。 ①图中A原子的分数坐标为(0，0，0)，则D原子的分数坐标为___________。 ②若B原子和C原子之间的距离为，该卤化物的密度为，则阿伏加德罗常数的值___________(用含a和的代数式表示)。 18. 端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应，反应过程可表示为催化剂。该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。一种利用Glaser反应制备化合物E的合成路线如图。 回答下列问题： （1）A的实验式为___________，A→B的反应类型为___________。 （2）B的同分异构体中属于芳香族化合物的结构有___________种(不包括B且不考虑立体异构)，其中分子中只有两种不同化学环境的氢的化合物的名称为___________。 （3）下列有关化合物C的说法正确的是___________(填标号) a．所有的碳原子一定不位于同一平面上 b．碳原子采取的杂化方式为sp2和sp3 c．01 mol C最多可消耗0.5 mol Cl2 d．常温下，将其滴入足量的AgNO3溶液中，可观察到白色沉淀 （4）1 mol D与足量氢气反应后所得加成产物的结构简式为___________。 （5）E的结构简式为___________。 （6）某同学结合所学知识并参考上述合成路线，设计了以为原料制备化合物D的合成路线(无机试剂任选)： 则反应①和②的化学方程式分别为___________、___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆高二化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后将本试卷和答题卡一并交回 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 S-32 K 39 Ca-40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 硫的化合物有重要用途，硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用于氰化物中毒的解毒和治疗荨麻疹等皮肤病，下列说法正确的是 A. 最高正化合价：Na<O=S B. HCN中碳原子的杂化方式为sp C. 沸点：SO2>SO3 D. 的空间结构与VSEPR模型相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．O元素没有最高正价，A错误； B．HCN中碳原子与氮原子形成碳氮三键，所以碳原子的杂化方式为sp，B正确； C．SO2的相对原子质量小于SO3，范德华力小于SO3，所以沸点SO2<SO3，C错误； D．的中心原子S的价层电子对数为4，孤电子对数为1，所以的空间结构是三角锥形，VSEPR模型是四面体形，D错误； 故选B。 2. 配合物在生产、生活中有着广泛的应用。如可作电解氧化铝的助熔剂，是化学镀银的有效成分。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 键长： C. 核电荷数： D. 键角： 【答案】D 【解析】 【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径的大小顺序为，故A错误； B．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则氟原子的原子半径小于氮原子，氢氟键的键长小于氢氮键，故B错误； C．氮原子的核电荷数为7，氟原子的核电荷数为9，则氮原子的核电荷数小于氟原子，故C错误； D．铵根离子中氮原子的孤对电子对数为0，氨分子中氮原子的孤对电子对数为1，孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，所以铵根离子的键角大于氨分子，故D正确； 故选D。 3. 聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工业生产聚氯乙烯的一种合成路线如图所示。下列说法正确的是 A. 乙烯的结构简式为CH2CH2 B. M的化学名称为二氯乙烷 C. N中所有原子一定位于同一平面上 D. Q存在顺反异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，A错误； B．由图可知，反应①为乙烯与氯气发生加成反应生成1，2—二氯乙烷，故B错误； C．与碳碳双键直接相连接的原子与其共面，所以N中所有原子一定位于同一平面上，故C正确； D．聚氯乙烯分子中不含有碳碳双键，不存在顺反异构，故D错误； 故选C。 4. 三百多年前，著名化学家波义耳使用铁盐与没食子酸(结构如图所示)制造了墨水，下列说法正确的是 A. 羟基的电子式为 B. 基态氧原子中，核外电子占据的最高能层的符号是L C. 基态碳原子有2个自旋平行的2s电子 D. 基态铁原子的价层电子排布式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．羟基呈电中性，其结构简式为-OH，电子式为，故A错误； B．氧元素的原子序数为8，基态氧原子的价层电子排布式为2s22p4，核外电子占据的最高能层为L能层，故B正确； C．碳元素的原子序数为6，基态碳原子的价层电子排布式为2s22p2，则原子核外2s轨道有2个自旋方向相反的电子，故C错误； D．铁元素的原子序数为26，基态铁原子的价层电子排布式为3d64s2，故D错误； 故选B。 5. 苯酚()是一种重要的化工原料，广泛用于制造酚醛树脂、染料、医药、农药等。下列说法正确的是 A. 苯酚中无手性碳原子 B. 苯酚中氧原子杂化方式为sp C. 苯酚不能发生加成反应 D. 苯酚与互为同系物 【答案】A 【解析】 【详解】A．手性碳原子是连接4个不同的原子或原子团的碳原子，根据苯酚分子结构可知，该物质分子中不存在手性碳原子，A正确； B．苯酚中氧原子杂化方式为sp2，B错误； C．苯酚中苯环能和H2发生加成反应，C错误； D．二者官能团种类不相同，不是同系物的关系，D错误； 故选A。 6. 奴佛卡因(M，结构如图所示)是口腔科局麻用药，下列说法正确的是 A. M的分子式为C13H18N2O2 B. M中所含官能团名称为氨基、酮羰基和醚键 C. M中所有的原子一定不处于同一平面上 D. 的NaOH溶液可与0.1 mol M恰好完全反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．M的分子式为C13H20N2O2，A错误； B．M中所含官能团名称为氨基、酯基，B错误； C．M中所有的原子一定不处于同一平面上，因为含有乙基(-CH2CH3)，C正确； D．M中含有酯基，酯基水解后生成与，酚羟基与羧基会与氢氧化钠发生反应，若是的1LNaOH溶液可与0.2 mol M恰好完全反应，另外没有给出两者的体积，D错误； 故选C。 7. SF6(结构如图所示)可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈八面体结构。下列说法正确的是 A. 未成对电子数：F>S B. S难溶于CS2 C. SF6中，F原子提供空轨道，S给出孤电子对 D. 相同条件下，在水中的溶解度：HF>H2S 【答案】D 【解析】 【详解】A．S的价电子排布式3s33p4，F的价电子排布式2s22p5，未成对电子数S有2个，F有1个，A错误； B．S和CS2均为非极性分子，根据相似相溶原理，S易溶于CS2，B错误； C．SF6中，F与S之间形成S-F共价键，不是配位键，C错误； D．HF能与水形成氢键，在水中溶解度更大，D正确； 故选D。 8. 1，4-二氧杂环己烷(M，结构如图所示)是一种常用溶剂，在医药、化妆品、香料等精细化学品的生产中有广泛应用，下列说法正确的是 A. M的核磁共振氢谱图中显示仅有1组峰 B. M与互为同系物 C. 与M具有相同官能团同分异构体的结构有3种 D. 可通过X射线衍射获得M分子中所含的化学键和官能团信息 【答案】A 【解析】 【详解】A．M的核磁共振氢谱图中显示仅有1组峰，只有一种化学环境的H，A正确； B．M中没有双键与结构不相似，不是同系物，B错误； C．与M具有相同官能团的同分异构体的结构有2种(、，C错误； D．可通过红外光谱射获得M分子中所含的化学键和官能团信息，D错误； 故选A。 9. 电石(CaC2)与水反应生成乙炔，将乙炔通入溶液中生成Cu2Cl2红棕色沉淀，下列说法正确的是 A. Cu是第四周期第VIIB族元素 B. 0.1 mol 中，所含的键总物质的量为0.2 mol C. CaC2的电子式可表示为 D. 常温下，将100 mL 的溶液加入足量的NaOH溶液中，可得到448 mL NH3 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu是第四周期第ⅠB族元素，故A错误； B．0.1 mol 中，所含的键总物质的量为0.1×(2+3×2)=0.8 mol，故B错误； C．CaC2由Ca2+和构成，中C原子之间形成三键，CaC2电子式为，故C正确； D．和NaOH溶液不能反应生成氨气，故D错误； 故选C。 10. 下列图示与对应的叙述相符且能达到实验目的的是(夹持及加热装置已略去) A．制备乙酸乙酯 B．分离CCl4与水 C．收集C2H4 D．验证非金属性：S>C>Si A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备乙酸乙酯需要加热，且导管不能插入溶液中，溶液应为饱和碳酸氢钠溶液，A不符合题意； B．CCl4密度大于水，应该在下层，B不符合题意； C．乙烯难溶于水应该选择排水法收集，C不符合题意； D．硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，说明酸性硫酸大于碳酸，则非金属性S＞C，二氧化碳进入硅酸钠中生成硅酸沉淀，说明碳酸酸性大于硅酸，则非金属性C＞Si，该实验可以验证非金属性：S>C>Si ，D符合题意； 故选D。 11. 下列有关粒子结构的描述错误的是 A. 和均是价电子总数为8的分子 B. 和均是正四面体的极性分子 C. 和均是26电子的粒子 D. 和均是分子中各原子都满足最外层8电子结构的分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O分子的价电子总数为：1× 2+6=8，PH3分子的价电子总数为：5+1× 3=8，A正确； B．CH3Cl和CHCl3中的C原子都是sp3杂化，但由于C—H键与C—Cl键的键长不相同，故它们的分子构型都是四面体而不是正四面体，B错误； C．CH3CH2OH和CH3OCH3是同分异构体，分子式都是C2H6O，其中电子数为6×2+8×1+6=26，C正确； D．OF2和NCl3分子中的原子通过形成共价键共用电子，各原子都满足最外层8电子结构，D正确。 故选B。 12. 桂皮中含有的肉桂醛(M，结构如图所示)是一种食用香料，广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果和调味品中，下列说法正确的是(设为阿伏加德罗常数的值) 已知：(或)(或)。 A. 0.1 mol M中所含的碳碳双键数目为 B. 0.3 mol N最多可与个H2发生加成反应 C. 等质量的M和N中所含的C—H键数目均为 D. 等物质的量的M与N中所含的氧原子数均为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个M分子中有1个碳碳双键，因此0.1 mol M中所含的碳碳双键数目为，故A错误； B．N中有1个苯环结构、1个羰基、1个碳碳双键，0.3 mol N最多可与个H2发生加成反应，故B正确； C．等质量的M和N，不能计算对应的物质的量，也不能计算出C-H键的数目，故C错误； D．不知道M和N具体物质的量，因此不能计算出含有的氧原子数，故D错误； 故选B。 13. 在金属材料中添加AlCr2颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、机械性能及增大硬度。AlCr2具有体心四方结构(如图所示)。下列说法正确的是 已知：①空间利用率； ②设Al和Cr原子半径分别为 nm和 nm。 A. 黑球(●)代表Cr原子 B. Al的电导率随温度的升高而升高 C. Cr原子的空间利用率为 D. Al具有延展性是由于电子气中的自由电子在运动时经常与金属发生碰撞，从而引起两者的能量交换 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据均摊法，该晶胞中黑球的个数为，白球的个数为，个数之比为1:2，根据化学式AlCr2，可知黑球代表Al，白球代表Cr，A错误； B．温度升高，金属内电子运动的速率加快，单位时间内与金属离子的碰撞次数增多，所以Al的电导率随温度身高而下降，B错误； C．晶胞的体积为，晶胞所含Cr原子的体积为：，则Cr原子的空间占有率为，C正确； D．Al具有良好的延展性，是因为当金属晶体受到外力时，金属阳离子各层间会出现相对滑动，但不改变原有的排列方式，自由电子可以起到润滑作用，D错误； 故选C。 14. 是N的同系物，相对分子质量比N大14，则N的可能结构的种数为 A. 14 B. 15 C. 16 D. 17 【答案】A 【解析】 【详解】根据题意，则N的分子式为C9H10O，且N中含有-CHO及苯环，所以N的结构可能是：若苯环上只有1个取代基，则取代基为-CH2-CH2-CHO或-CH(CHO)-CH3，共2种同分异构体；若苯环上有2个取代基，是-CHO与-CH2-CH3、-CH2-CHO与-CH3，分别有邻间对三种，共6种同分异构体；若苯环上有3个取代基，是-CH3、-CH3、-CHO，属于AAB型，有6种同分异构体，所以同分异构体的数目共6+6+2=14种，故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 我国将力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和的目标，因此二氧化碳的固定以及转化将成为重要的研究课题。 I．在催化下CO2和H2反应生成甲醇：。 II．新型水介质电池放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质HCOOH。 请回答下列问题： （1）I中涉及的CO2、H2、CH3OH、H2O，属于非极性分子的是___________，基态O原子核外有___________种不同空间运动状态的电子。 （2）HCOOH分子中σ键和π键数目之比为___________。 （3）反应中，碳原子的杂化方式由___________转变为___________。CH3OH的沸点高于CH3SH，原因是___________。 （4）一种铜的配合物为，其配体为___________。 【答案】（1） ①. CO2、H2 ②. 5 （2）4：1 （3） ①. sp ②. sp3 ③. 甲醇分子间能形成氢键 （4）NH3 【解析】 【小问1详解】 CO2分子是直线形，CO2分子中正负电中心重合，CO2为非极性分子；H2是由非极性键构成的双原子分子，H2属于非极性分子；CH3OH、H2O中正负电的中心不重合，CH3OH、H2O属于极性分子；CO2、H2、CH3OH、H2O中属于非极性分子的是CO2、H2；O原子核外有8个电子，基态O原子的核外电子排布式为1s22s22p4，核外有5个原子轨道填有电子，则基态O原子核外有5种不同空间运动状态的电子； 【小问2详解】 HCOOH的结构式为，双键中含1个σ键和1个π键，单键全为σ键，则HCOOH分子中σ键和π键数目之比为4∶1； 【小问3详解】 CO2中C原子的价层电子对数为2+×(4-2×2)=2，CO2中C采取sp杂化，CH3OH中C原子形成4个σ键、且C上没有孤电子对，CH3OH中C采取sp3杂化，反应CO2+3H2→CH3OH+H2O中，碳原子的杂化方式由sp转变为sp3；CH3OH的沸点高于CH3SH的原因是CH3OH分子间能形成氢键、CH3SH分子间不能形成氢键； 【小问4详解】 中Cu2+为中心离子，NH3为配体。 16. 实验室制备溴苯的反应装置如图所示(夹持装置已略去)，回答下列问题： （1）实验开始前，应先___________。 （2）仪器a的名称为___________。 （3）___________(填“能”或“不能”)用溴水代替液溴进行上述实验。 （4）烧杯中倒扣漏斗的作用是___________。 （5）仪器a中发生反应的化学方程式为___________。 （6）反应结束后，把仪器a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，烧杯底部有褐色不溶于水的液体生成： ①溴苯为无色油状液体，烧杯底部却出现褐色，原因为___________。 ②提纯溴苯的实验步骤：第一次水洗→碱洗(NaOH溶液)→第二次水洗→蒸馏→干燥，其中碱洗的目的为___________，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）检查装置的气密性 （2）圆底烧瓶 （3）不能 （4）防止产生的溴化氢气体因极易溶于Na2CO3溶液中而发生倒吸 （5） （6） ①. 溴苯中溶解了溴而呈褐色 ②. 除去多余的溴 ③. 【解析】 【分析】由实验装置图可知，圆底烧瓶中在溴化铁做催化剂条件下苯与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，中间装置中的四氯化碳用于吸收挥发出的溴和苯，烧杯中的碳酸钠溶液用于吸收溴化氢，防止污染空气，其中倒扣漏斗的作用是防倒吸。 【小问1详解】 该实验有气体的生成，为防止实验中气体逸出，实验开始前应检查装置气密性，故答案为：检查装置的气密性； 【小问2详解】 由实验装置图可知，仪器a为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶； 【小问3详解】 溴在水中的溶解度小，催化剂作用下苯和溴水不反应，所以不能用溴水代替液溴进行上述反应，故答案为：不能； 【小问4详解】 由分析可知，烧杯中倒扣漏斗的作用是防倒吸，故答案为：防倒吸； 【小问5详解】 由分析可知，仪器a中发生的反应为溴化铁做催化剂条件下苯与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，反应的化学方程式为，故答案为：； 【小问6详解】 ①溴苯为无色油状液体，烧杯底部却出现褐色是因为溴苯中溶解了溴而呈褐色，故答案为：溴苯中溶解了溴而呈褐色； ②溴能与氢氧化钠溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，反应的化学方程式为，溴苯常温下不能与氢氧化钠溶液反应，所以提纯溴苯时，要用氢氧化钠溶液洗涤除去溴苯中溶有的溴，故答案为：除去多余的溴；。 17. 氟、钾及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题： （1）相同条件下，溶液中碱性：KF___________(填“>”或“<”)KOH。 （2）第一电离能：F___________(填“>”或“<”)K。 （3）研究发现，牙膏中添加氟化物，生成氟磷灰石能起到预防龋齿的作用。牙膏中添加的氟化物有一氟磷酸钠(Na2PO3F)、氟化钠(NaF)和氟化锶(SrF2)。 ①熔点：NaF___________(填“>”或“<”)KF。 ②中心原子的杂化方式为___________。 ③酸性：H3PO4___________(填“>”或“<”)HNO3。 ④稳定性：H2O___________(填“>”“<”或“=”)PH3。 （4）某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。 ①图中A原子的分数坐标为(0，0，0)，则D原子的分数坐标为___________。 ②若B原子和C原子之间的距离为，该卤化物的密度为，则阿伏加德罗常数的值___________(用含a和的代数式表示)。 【答案】（1）< （2）> （3） ①. > ②. sp3 ③. < ④. > （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 相同条件下，KOH是强碱，完全电离，KF是强碱弱酸盐，F-水解呈碱性，所以KOH的碱性大于KF的碱性； 【小问2详解】 同周期元素，从左到右第一电离能呈增大的趋势，同主族元素，从上到下第一电离能逐渐减小，所以第一电离能：F>K； 【小问3详解】 ①NaF、KF均为离子晶体，半径Na+<K+，所以NaF的晶格能较大，熔点较高； ②中心原子的价层电子对数为4，所以P的杂化方式为sp3杂化； ③H3PO4是中强酸，HNO3是强酸，所以酸性H3PO4< HNO3； ④非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：O>P，所以H2O的稳定性大于PH3； 【小问4详解】 ①晶胞中离子的分数坐标为，D在面心，分数坐标为； ②若B原子和C原子之间的距离为，在晶胞的棱长为，该晶胞中K+个数=8×=1、Ca2+个数是1、F-个数=6×=3，该卤化物的密度为，根据g•cm-3，则阿伏加德罗常数的值。 18. 端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应，反应过程可表示为催化剂。该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。一种利用Glaser反应制备化合物E的合成路线如图。 回答下列问题： （1）A的实验式为___________，A→B的反应类型为___________。 （2）B的同分异构体中属于芳香族化合物的结构有___________种(不包括B且不考虑立体异构)，其中分子中只有两种不同化学环境的氢的化合物的名称为___________。 （3）下列有关化合物C的说法正确的是___________(填标号) a．所有的碳原子一定不位于同一平面上 b．碳原子采取的杂化方式为sp2和sp3 c．0.1 mol C最多可消耗0.5 mol Cl2 d．常温下，将其滴入足量的AgNO3溶液中，可观察到白色沉淀 （4）1 mol D与足量氢气反应后所得加成产物的结构简式为___________。 （5）E的结构简式为___________。 （6）某同学结合所学知识并参考上述合成路线，设计了以为原料制备化合物D的合成路线(无机试剂任选)： 则反应①和②的化学方程式分别为___________、___________。 【答案】（1） ①. CH ②. 取代反应 （2） ① 3 ②. 对二甲苯 （3）b （4） （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】B(C8H10)与Cl2在光照条件下发生取代反应生成 ，则B的结构简式为 ；A与CH3CH2Cl在AlCl3、加热条件下反应生成B，显然反应①为取代，则A的结构简式为；D经④Glaser反应得到E，结合Glaser反应原理可知E的结构简式为。 【小问1详解】 A的实验式为CH；A与CH3CH2Cl在AlCl3、加热条件下反应生成B（），所以A→B是取代反应； 【小问2详解】 B的同分异构体中属于芳香族化合物的结构有：、、，共3种，其中分子中只有两种不同化学环境的氢的化合物是，名称为对二甲苯； 【小问3详解】 a．所有的碳原子可能位于同一平面上，a错误； b．苯环上的碳原子采取的杂化方式为sp2，取代基上的两个碳原子采取的杂化方式为sp3，b正确； c．0.1 mol C中共有0.8molH原子，所以最多可消耗0.8mol Cl2，c错误； d．常温下，c不能电离出Cl-，将其滴入足量的AgNO3溶液中，没有白色沉淀生成，d错误； 故选b。 【小问4详解】 1 mol D中有1mol苯基和1mol碳碳三键，均可以与氢气加成，所以D与足量氢气反应后所得加成产物的结构简式为； 【小问5详解】 根据分析，D经④Glaser反应得到E，结合Glaser反应原理可知E的结构简式为； 【小问6详解】 以为原料制备化合物D（）的合成路线：； ①是苯乙烯与溴发生加成反应：，②是发生小去反应生成苯乙炔：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $