第二章 微粒间相互作用与物质性质 检测复习题 2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第二章 微粒间相互作用与物质性质 检测复习题2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2（含答案） 一、选择题。（18题） 1、化学用语可以表达化学过程。下列化学用语的表达正确的是（ ） A．用电子式表示的形成： B．用化学方程式表示与按反应： C．用离子方程式表示向溶液中加入少量的溶液： D．用电子云轮廓图表示的键形成的示意图： 2、有机物具有手性，发生下列反应后，生成的分子没有手性的是（ ） A．与乙酸发生酯化反应 B．与NaOH水溶液共热 C．与溴水反应 D．在催化剂存在下与氢气作用 3、原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、M、Q分别位于相邻两个周期，基态Q原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，该五种元素构成(如图)的化合物可制备储氢材料。下列说法不正确的是（ ） A．同周期中第一电离能小于Q的有4种元素 B．阴、阳离子中均有配位键，且所有元素最外层满足8电子结构 C．Q和X元素组成的稳定的化合物只有2种 D．同主族形成的简单氢化物中Q的沸点最高 4、下列物质的结构或性质与氢键无关的是（ ） A．冰的密度比水的小 B．乙醇在水中的溶解度 C．氢化镁的晶格能 D．DNA的双螺旋结构 5、下列说法不正确的是（ ） A．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 B．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 C．N2分子中有一个σ键，2个π键 D．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 6、“天问一号”于2021年2月被火星捕获。火星大气中含有羰基硫(COS)分子，其结构与相似，关于的说法不正确的是（ ） A．分子中所有原子均满足8电子稳定结构 B．结构式：S=C=O C．与互为等电子体 D．是含有极性键的非极性分子 7、下列有关表述中正确的是（ ） A．元素的第一电离能越小，金属性越强 B．同一原子中1s、2s、3s电子的能量逐渐减小，同一原子中2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C．由C-C，C=C，C≡C 键能之比为 1.00：1.77：2.34，可知乙烯和乙炔不容易发生加成反应 D．SiH4、CH4、P4分子的空间构型为正四面体形；CO2、C2H2均为直线形分子 8、对下列一些实验事实的理论解释，错误的是（ ） 选项 实验事实 理论解释 A P原子的第一电离能大于S原子 磷原子的半径比硫原子的半径大 B 乙烯的化学性质比乙烷活泼 乙烯分子结构中存在π键 C 向加入过量氨水的硫酸铜溶液中加入乙醇，将析出深蓝色晶体 乙醇的加入降低了[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度 D HCl气体极易溶于水 HCl和H2O均为极性分子 A．A B．B C．C D．D 9、用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（ ） A．H2O与BeCl2为角形(V形) B．SO3与CO为平面三角形 C．CS2与SO2为直线形 D．BF3与PCl3为三角锥形 10、类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A．CCl4的熔沸点小于SiCl4，则NCl3的熔沸点小于PCl3 B．CH3CH2OH在水中的溶解度很大，则CH3CH2CH2CH2CH2OH在水中的溶解度也很大 C．N≡N由于键能大而结构稳定，则C≡C键能也大结构也很稳定 D．AgNO3溶液和过量NaOH反应先生成白色沉淀，然后转变为灰色，则AgNO3溶液和过量NH3•H2O反应现象也相同 11、下列化合物中，不能形成分子内氢键的是（ ） A． B． C． D． 12、X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素，基态X原子价电子层有3个单电子，Z与Y可形成原子个数比为1：1的含非极性共价键的离子化合物，W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是（ ） A．简单离子半径：Z>Y B．X、W一定同主族 C．简单气态氢化物的稳定性：X>Y D．Q的最高价含氧酸根的空间结构为正四面体形 13、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．30g甲醛分子其中心原子的价层电子对数为 B．和12g金刚石均含有个碳原子 C．标准状况下与充分反应后的分子总数为 D．中含有键数目为 14、下列说法正确的是（ ） ①共价键的特征是具有饱和性和方向性 ②共价化合物中一定含共价键，一定不含离子键 ③的非直线结构是由共价键的饱和性决定的 ④分子中不一定存在共价键 ⑤烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中的键比烯烃中的键稳定 A．①②④ B．④⑤ C．②③④ D．①③⑤ 15、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．0.1mol羟基所含的电子的数目为 B．40gSiC晶体中含有的共价键数为 C．46g乙醇中杂化的原子数为 D．1mol环戊二烯()中含有σ键的数目是，键的数目为 16、一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛： HCHO+O2CO2+H2O，该反应（ ） A．反应物和生成物中都含极性分子和非极性分子 B．生成1.8gH2O消耗2.24LO2 C．反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成 D．为吸热反应 17、向硫酸铜溶液中依次加入氨水和乙醇，关于此实验下列现象预测和分析错误的是（ ） 选项 现象预测 分析 A CuSO4溶液呈天蓝色 溶液中含有[Cu(H2O)]2+ B 加入少量氨水时产生白色沉淀 氨水呈碱性，可与Cu2+形成难溶的Cu(OH)2 C 继续加入过量氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液 NH3中N配位能力较强，与Cu2+形成[Cu(NH3)4]2+，促进Cu(OH)2溶解，平衡向溶解方向移动 D 继续加入乙醇并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色晶体 乙醇极性较小，析出的深蓝色晶体是 [Cu(NH3)4]SO4•H2O A．A B．B C．C D．D 18、用图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列图示正确的是（ ） A．违背了泡利原理 B．BF的结构式 C．HF分子间的氢键 D．互为“镜像”关系的手性异构体 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题。（5题） 19、下图为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题： (1)请画出上述九种元素中非金属性最强的元素的原子结构示意图 。 (2)④⑤⑧的阳离子中氧化性最强的是 (填离子符号)。 (3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸与氢氧化钠反应的化学方程式为 。 (4)用电子式表示⑥和④形成化合物的过程 。 (5)②和④形成原子个数比为1 ：1的化合物中所含化学键类型为 。 (6)现在含有元素硒(Se)的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，比氧多2个电子层，则下列叙述中正确的是___________。 A．原子序数为34 B．气态氢化物的还原性H2Se>H2S C．SeO2不能与氢氧化钠反应 D．SeO2既有氧化性又有还原性 (7)①和④可形成AB型离子化合物，该离子化合物的电子式为 ，其与水反应放出气体的化学方程式为 。 20、分子的立体构型与键角的关系： 分子类型 键角 立体构型 实例 AB2 180° ____ CO2、BeCl2、CS2 ＜180° ____ H2O、H2S AB3 120° ____ BF3、BCl3 ＜120° ____ NH3、H3O＋、PH3 AB4 109°28′ ____ CH4、NH、CCl4 21、三价铬离子(Cr3+)是葡萄糖耐量因子(GTF)的重要组成成分，GTF能够协助胰岛素发挥作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。回答下列问题： (1)Cr的价层电子排布式为 。 (2)O、N、C的第一电离能由大到小的顺序为 。 (3)SO2分子的VSEPR模型名称为 ，其中心原子的杂化方式为 。 (4)化学式为CrCl3•6H2O的化合物有多种结构，其中一种可表示为[CrCl2(H2O)4]Cl•2H2O，该物质的配离子中提供孤电子对的原子为 ，配位数为 。 22、试用相关知识回答下列问题： （1）有机物大多难溶于水，而乙醇和乙酸可与水互溶，原因是 。 （2）乙醚（）的相对分子质量大于乙醇，但乙醇的沸点却比乙醚的高得多，原因是 。 （3）从氨合成塔里分离出NH3，通常采用的方法是 ，原因是 。 （4）水在常温下的组成的化学式可用（H2O）n表示，原因是 。 23、回答下列问题： (1)1molCO2中含有的σ键个数为__ 。 (2)已知CO和CN-与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为__。HCN分子中σ键与π键数目之比为___ 。 (3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应如下：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)。若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的σ键有__ mol。 (4)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数之比为__ 。 (5)1mol乙醛分子中含σ键的个数为__ ，1个CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为： __ 。 第二章 微粒间相互作用与物质性质 检测复习题2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2（含答案） 一、选择题。（18题） 1、化学用语可以表达化学过程。下列化学用语的表达正确的是（ ） A．用电子式表示的形成： B．用化学方程式表示与按反应： C．用离子方程式表示向溶液中加入少量的溶液： D．用电子云轮廓图表示的键形成的示意图： 【答案】D 2、有机物具有手性，发生下列反应后，生成的分子没有手性的是（ ） A．与乙酸发生酯化反应 B．与NaOH水溶液共热 C．与溴水反应 D．在催化剂存在下与氢气作用 【答案】D 3、原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、M、Q分别位于相邻两个周期，基态Q原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，该五种元素构成(如图)的化合物可制备储氢材料。下列说法不正确的是（ ） A．同周期中第一电离能小于Q的有4种元素 B．阴、阳离子中均有配位键，且所有元素最外层满足8电子结构 C．Q和X元素组成的稳定的化合物只有2种 D．同主族形成的简单氢化物中Q的沸点最高 【答案】B 4、下列物质的结构或性质与氢键无关的是（ ） A．冰的密度比水的小 B．乙醇在水中的溶解度 C．氢化镁的晶格能 D．DNA的双螺旋结构 【答案】C 5、下列说法不正确的是（ ） A．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 B．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 C．N2分子中有一个σ键，2个π键 D．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 【答案】B 6、“天问一号”于2021年2月被火星捕获。火星大气中含有羰基硫(COS)分子，其结构与相似，关于的说法不正确的是（ ） A．分子中所有原子均满足8电子稳定结构 B．结构式：S=C=O C．与互为等电子体 D．是含有极性键的非极性分子 【答案】D 7、下列有关表述中正确的是（ ） A．元素的第一电离能越小，金属性越强 B．同一原子中1s、2s、3s电子的能量逐渐减小，同一原子中2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C．由C-C，C=C，C≡C 键能之比为 1.00：1.77：2.34，可知乙烯和乙炔不容易发生加成反应 D．SiH4、CH4、P4分子的空间构型为正四面体形；CO2、C2H2均为直线形分子 【答案】D 8、对下列一些实验事实的理论解释，错误的是（ ） 选项 实验事实 理论解释 A P原子的第一电离能大于S原子 磷原子的半径比硫原子的半径大 B 乙烯的化学性质比乙烷活泼 乙烯分子结构中存在π键 C 向加入过量氨水的硫酸铜溶液中加入乙醇，将析出深蓝色晶体 乙醇的加入降低了[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度 D HCl气体极易溶于水 HCl和H2O均为极性分子 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 9、用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（ ） A．H2O与BeCl2为角形(V形) B．SO3与CO为平面三角形 C．CS2与SO2为直线形 D．BF3与PCl3为三角锥形 【答案】B 10、类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A．CCl4的熔沸点小于SiCl4，则NCl3的熔沸点小于PCl3 B．CH3CH2OH在水中的溶解度很大，则CH3CH2CH2CH2CH2OH在水中的溶解度也很大 C．N≡N由于键能大而结构稳定，则C≡C键能也大结构也很稳定 D．AgNO3溶液和过量NaOH反应先生成白色沉淀，然后转变为灰色，则AgNO3溶液和过量NH3•H2O反应现象也相同 【答案】A 11、下列化合物中，不能形成分子内氢键的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 12、X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素，基态X原子价电子层有3个单电子，Z与Y可形成原子个数比为1：1的含非极性共价键的离子化合物，W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是（ ） A．简单离子半径：Z>Y B．X、W一定同主族 C．简单气态氢化物的稳定性：X>Y D．Q的最高价含氧酸根的空间结构为正四面体形 【答案】D 13、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．30g甲醛分子其中心原子的价层电子对数为 B．和12g金刚石均含有个碳原子 C．标准状况下与充分反应后的分子总数为 D．中含有键数目为 【答案】B 14、下列说法正确的是（ ） ①共价键的特征是具有饱和性和方向性 ②共价化合物中一定含共价键，一定不含离子键 ③的非直线结构是由共价键的饱和性决定的 ④分子中不一定存在共价键 ⑤烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中的键比烯烃中的键稳定 A．①②④ B．④⑤ C．②③④ D．①③⑤ 【答案】A 15、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．0.1mol羟基所含的电子的数目为 B．40gSiC晶体中含有的共价键数为 C．46g乙醇中杂化的原子数为 D．1mol环戊二烯()中含有σ键的数目是，键的数目为 【答案】D 16、一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛： HCHO+O2CO2+H2O，该反应（ ） A．反应物和生成物中都含极性分子和非极性分子 B．生成1.8gH2O消耗2.24LO2 C．反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成 D．为吸热反应 【答案】A 17、向硫酸铜溶液中依次加入氨水和乙醇，关于此实验下列现象预测和分析错误的是（ ） 选项 现象预测 分析 A CuSO4溶液呈天蓝色 溶液中含有[Cu(H2O)]2+ B 加入少量氨水时产生白色沉淀 氨水呈碱性，可与Cu2+形成难溶的Cu(OH)2 C 继续加入过量氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液 NH3中N配位能力较强，与Cu2+形成[Cu(NH3)4]2+，促进Cu(OH)2溶解，平衡向溶解方向移动 D 继续加入乙醇并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色晶体 乙醇极性较小，析出的深蓝色晶体是 [Cu(NH3)4]SO4•H2O A．A B．B C．C D．D 【答案】B 18、用图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列图示正确的是（ ） A．违背了泡利原理 B．BF的结构式 C．HF分子间的氢键 D．互为“镜像”关系的手性异构体 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 二、非选择题。（5题） 19、下图为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题： (1)请画出上述九种元素中非金属性最强的元素的原子结构示意图 。 (2)④⑤⑧的阳离子中氧化性最强的是 (填离子符号)。 (3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸与氢氧化钠反应的化学方程式为 。 (4)用电子式表示⑥和④形成化合物的过程 。 (5)②和④形成原子个数比为1 ：1的化合物中所含化学键类型为 。 (6)现在含有元素硒(Se)的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，比氧多2个电子层，则下列叙述中正确的是___________。 A．原子序数为34 B．气态氢化物的还原性H2Se>H2S C．SeO2不能与氢氧化钠反应 D．SeO2既有氧化性又有还原性 (7)①和④可形成AB型离子化合物，该离子化合物的电子式为 ，其与水反应放出气体的化学方程式为 。 【答案】(1) (2)Al3+ (3)HClO4+NaOH=NaClO4+H2O (4) (5)离子键和共价键 (6)ABD (7) 20、分子的立体构型与键角的关系： 分子类型 键角 立体构型 实例 AB2 180° ____ CO2、BeCl2、CS2 ＜180° ____ H2O、H2S AB3 120° ____ BF3、BCl3 ＜120° ____ NH3、H3O＋、PH3 AB4 109°28′ ____ CH4、NH、CCl4 【答案】直线形     V形     平面三角形     三角锥形     正四面体形 21、三价铬离子(Cr3+)是葡萄糖耐量因子(GTF)的重要组成成分，GTF能够协助胰岛素发挥作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。回答下列问题： (1)Cr的价层电子排布式为 。 (2)O、N、C的第一电离能由大到小的顺序为 。 (3)SO2分子的VSEPR模型名称为 ，其中心原子的杂化方式为 。 (4)化学式为CrCl3•6H2O的化合物有多种结构，其中一种可表示为[CrCl2(H2O)4]Cl•2H2O，该物质的配离子中提供孤电子对的原子为 ，配位数为 。 【答案】(1)3d54s1 (2)N>O>C (3)平面三角形 sp2杂化 (4) O、Cl 6 22、试用相关知识回答下列问题： （1）有机物大多难溶于水，而乙醇和乙酸可与水互溶，原因是 。 （2）乙醚（）的相对分子质量大于乙醇，但乙醇的沸点却比乙醚的高得多，原因是 。 （3）从氨合成塔里分离出NH3，通常采用的方法是 ，原因是 。 （4）水在常温下的组成的化学式可用（H2O）n表示，原因是 。 【答案】（1）乙醇、乙酸和水均为极性分子，且乙醇和乙酸均可与水形成分子间氢键 （2）乙醇分子间存在较强的氢键 （3）加压使液化后，与H2、N2分离 NH3分子间存在氢键，易液化 （4）水分子间存在氢键，若干个水分子易缔合成较大的“分子 23、回答下列问题： (1)1molCO2中含有的σ键个数为__ 。 (2)已知CO和CN-与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为__。HCN分子中σ键与π键数目之比为___ 。 (3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应如下：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)。若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的σ键有__ mol。 (4)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数之比为__ 。 (5)1mol乙醛分子中含σ键的个数为__ ，1个CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为： __ 。 【答案】（1）2NA(1.204×1024) （2）1:2 （3）1:1 （4）5.5 （5）5:1 6NA(3.612×1024) 7 学科网（北京）股份有限公司 $$