精品解析：江苏省扬州市新华中2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题

扬州市新华中学2023～2024学年度第二学期自主练习 高一化学试卷 满分100分，考试时间75分钟。 可能需要用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56 第I卷(选择题 共39分) 一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. “低碳经济，节能减排”是当今世界经济发展的新思路。下列行为与之相悖的是 A. 开发风能、太阳能等新能源 B. 回收处理工业废气 C. 大力发展新能源汽车 D. 过度开采煤、石油和天然气 2. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 乙醛的结构简式： B. 一氯甲烷的电子式： C. 丙烷分子的空间填充模型： D. 乙酸的分子式： 3. 下列有关氮的化合物的说法错误的是 A. 的喷泉实验说明极易溶于水 B. NO和均为无色有刺激性气味的气体 C. 浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处 D. 铵盐与强碱反应放出，可利用这一性质检验的存在 4. 下列有关烷烃的叙述中，不正确的是 A. 所有的烷烃中都含有碳碳单键 B. 所有烷烃均不能使酸性溶液褪色 C. 分子通式为的烃一定是烷烃 D. 和一定互为同系物 5. 下列说法正确的是 A. 1mol甲基中含有的电子数为10mol B. 10.4g中含有0.4mol碳碳双键 C. 在1L1的乙酸溶液中的数目为1mol D. 1mol铁与足量反应，转移的电子数为3mol 6. 下列说法不正确的是 A. 与互同分异构体 B. 与互为同位素 C. 与互为同系物 D. 金刚石与互为同素异形体 7. 下列说法中正确的是 A. 在光照条件下，1mol与2mol充分反应，可得到1mol B. 溴水加入苯中振荡静置后分层，水层颜色变浅，说明苯与溴发生加成反应 C. 完全燃烧只生成和的有机化合物不一定属于烃 D. 与互为同分异构体 8. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 ① 过量的Fe粉中加入稀，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液未呈红色 稀将Fe氧化为 ② 浓久置或光照 变黄色 不稳定易分解 ③ Al箔插入稀中 无现象 Al箔表面被氧化，形成致密的氧化膜 ④ 用玻璃棒蘸取浓点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红色后褪色 浓具有酸性和强氧化性 A. ①② B. ③④ C. ②③④ D. ②④ 9. 为达到实验目的，下列实验设计正确的是 A. 图甲可进行石油的分馏实验 B. 图乙可证明氨气极易溶于水 C. 图丙可制取少量乙酸乙酯 D. 图丁可制备并收集少量 10. 乙酸环己酯是一种香料，常用于化妆品工业，可以用下面的方案合成。 已知：(环己烷)可以简写成 下列说法中不正确的是 A. B→C的反应条件为作催化剂 B. G的结构简式为 C. C→D和F→G反应类型分别是取代反应和氧化反应 D. H难溶于水，且密度比水小 11. 下列化学反应与甲烷制一氯甲烷的反应属于同一反应类型的是 A. 由乙烯制乙醇 B. 由苯制硝基苯 C 由乙醇制乙醛 D. 由乙烯制聚乙烯 12. 下列有机反应方程式书写正确的是 A. 乙烯与溴水反应： B. 甲烷和氯气的取代反应： C. 苯的硝化反应：   +HNO3   +H2O D. 乙酸与乙醇反应： 13. 某冶炼厂的锌烟尘中主要含ZnO，还含少量、FeO、。现通过锌烟尘得到高纯度的溶液，具体操作流程如下： 下列有说法正确的是 A. 酸溶时可选用98%的浓硫酸以提高烟尘中金属氧化物的转化率 B. 氧化时发生反应的离子反应方程式为 C. 取氧化后的溶液少许，滴加酸性高锰酸钾溶液，可检验氧化是否完全进行 D. 过滤II得到的滤液中，含有的阳离子主要有、 第II卷(非选择题 共61分) 14. 图1为有机物A的空间填充模型，A能发生如图2的反应，其中有机物D能使石蕊试剂变红。 请回答下列问题： （1）A的电子式为___________。 （2）B与二甲醚()的关系为___________，E中的官能团名称是___________。 （3）反应③中，C表现了___________性。 （4）写出反应②的化学方程式：___________。 （5）下列关于A、B、C、D、E说法不正确的是___________。 a．A能使溴的溶液褪色　　　b．某些饮料中常含有B，D是常见的调味品 c．E是油脂，有特殊的香味　　　　d．A分子中所有原子在同一个平面上 （6）在实验室中获得的E往往含有B、D，为提纯E，加入的试剂以及分离操作方法是___________、___________。 15. 工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为、FeO、、，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁()(已知与稀硫酸不发生反应)，流程如下： 常见金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表： 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时pH 2.2 3.7 7.5 9.5 ：pH=3.2时开始沉淀，pH=5.0时完全沉淀，pH=8.0时又开始溶解，pH=12时完全溶解。 （1）“浸取”时，溶解发生反应的离子反应方程式为___________。 （2）“还原”时，试剂X若选用，则反应后的阴离子是___________(填化学式)。 （3）如何检验还原步骤是否完全进行___________。 （4）调节pH的范围为___________。 （5）从分离出滤渣Ⅱ后的滤液中得到产品，应进行的操作是_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 （6）从物质的组成上看，产品绿矾是___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （7）绿矾一定条件下受热分解会产生一种刺激性气味的气体。该气体既能使高锰酸钾溶液褪色，又能使品红溶液褪色，试写出该反应的化学反应方程式___________。 16. 丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示。 已知：①在表示有机化合物的组成和结构时，如果将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况和官能团，每个拐点或终点均表示有一个碳原子，则得到键线式。如丙烯可表示为，乙醇可表示为。 ②羟基与苯环直接相连的有机物称为“酚”。 ③苯酚()是最简单的酚，酚羟基在水中可微弱电离，产生而显弱酸性 （1）丹参素的分子式为___________。 （2）丹参素___________(填“是”或“否”)属于芳香烃。 （3）下列反应类型中丹参素不能发生的___________(填序号)。 ①加成反应　　　②取代反应　　　③氧化反应　　　④加聚反应 （4）向丹参素溶液中滴入2～3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明丹参素溶液具有___________性。 （5）根据丹参素结构，预测1mol丹参素和足量的氢氧化钠溶液反应时，最多能够消耗___________molNaOH；1mol丹参素与足量Na反应，可以产生___________mol。 17. 既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。 （1）已知8.0g完全燃烧生成液体水放出444.8kJ热量。则△H=___________。若8.0g完全燃烧生成气态水，则放出的热量___________444.8kJ。(填“>”、“<”或“=”) （2）以为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图所示，则通入a气体的电极名称为___________，通入b气体的电极反应式为___________。(质子交换膜只允许通过) （3）在一定温度和催化剂作用下，与可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。 ①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，则该反应的最佳温度应控制在___________左右。 ②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜(，难溶物)，其中铜元素化合价为___________。将溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为___________。 （4）还原法是处理气体的一种方法。已知一定条件下与反应转化为和，若标准状况下8.96L可处理22.4L，则x值为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 扬州市新华中学2023～2024学年度第二学期自主练习 高一化学试卷 满分100分，考试时间75分钟。 可能需要用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56 第I卷(选择题 共39分) 一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. “低碳经济，节能减排”是当今世界经济发展的新思路。下列行为与之相悖的是 A. 开发风能、太阳能等新能源 B. 回收处理工业废气 C. 大力发展新能源汽车 D. 过度开采煤、石油和天然气 【答案】D 【解析】 【详解】A. 开发风能、太阳能等新能源，可以减少化石燃料的使用量，满足“低碳经济，节能减排”，故A不选； B. 回收处理工业废气，可以减少对环境的污染，满足“低碳经济，节能减排”，故B不选； C. 大力发展新能源汽车，可以减少对环境的污染，满足“低碳经济，节能减排”，故C不选； D. 过度开采煤、石油和天然气，会增大环境污染问题，与“低碳经济，节能减排”相违背，故D选； 故选D。 2. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 乙醛的结构简式： B. 一氯甲烷的电子式： C. 丙烷分子空间填充模型： D. 乙酸的分子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醛的结构简式为，A错误； B．一氯甲烷的电子式为，B错误； C．是丙烷的球棍模型，C错误； D．乙酸的分子式为，D正确； 故选D。 3. 下列有关氮的化合物的说法错误的是 A. 的喷泉实验说明极易溶于水 B. NO和均为无色有刺激性气味的气体 C. 浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处 D. 铵盐与强碱反应放出，可利用这一性质检验的存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH3极易溶于水形成压强差，故可以用NH3做喷泉实验，反之，NH3喷泉实验说明NH3极易溶于水，A正确； B．NO无色有刺激性气味的气体，NO2为红棕色有刺激性气味的气体，B错误； C．浓硝酸见光易分解，故应保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，C正确； D．铵盐与强碱反应放出NH3，NH3可以使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，故可以利用这一性质检验的存在，D正确； 故选B。 4. 下列有关烷烃的叙述中，不正确的是 A. 所有的烷烃中都含有碳碳单键 B. 所有烷烃均不能使酸性溶液褪色 C. 分子通式为的烃一定是烷烃 D. 和一定互为同系物 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷不具有碳碳单键，A错误； B．烷烃性质比较稳定，都不能使酸性溶液的紫色褪去，B正确； C．分子通式为的烃一定是烷烃，且是链状烷烃，C正确； D．和的结构相似（均是链状烷烃），分子组成相差1个CH2，互为同系物，D正确； 故选A。 5. 下列说法正确的是 A. 1mol甲基中含有的电子数为10mol B. 10.4g中含有0.4mol碳碳双键 C. 在1L1的乙酸溶液中的数目为1mol D. 1mol铁与足量反应，转移的电子数为3mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．1mol甲基（-CH3）中含有的电子数为，A错误； B．苯环中无碳碳双键，是大π键，故10.4g物质的量为，含有0.1mol碳碳双键，B错误； C．乙酸是弱酸，不完全电离，在1L1的乙酸溶液中的数目小于1mol，C错误； D．1mol铁与足量反应，，转移的电子数为3mol，D正确； 故选D。 6. 下列说法不正确的是 A. 与互为同分异构体 B. 与互为同位素 C. 与互为同系物 D. 金刚石与互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．与分子式均为，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，A正确； B．与互为同位素，B正确； C．与官能团不同，结构不相似，不是同系物，C错误； D．金刚石与互为同素异形体，D正确； 故选C。 7. 下列说法中正确的是 A. 在光照条件下，1mol与2mol充分反应，可得到1mol B. 溴水加入苯中振荡静置后分层，水层颜色变浅，说明苯与溴发生加成反应 C. 完全燃烧只生成和的有机化合物不一定属于烃 D. 与互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．在光照条件下，1mol与2mol充分反应，每一步取代反应都会有生成物，共有四种、、、，根据碳原子守恒，一定不能得到1mol的，A错误； B．溴水加入苯中振荡静置后分层，水层颜色变浅，是因为苯萃取了溴，B错误； C．完全燃烧只生成和的有机化合物不一定属于烃，也可能是含氧衍生物，例如乙醇等，C正确； D．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；两者不是互为同分异构体，两者是同一种物质，D错误； 故选C。 8. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 ① 过量的Fe粉中加入稀，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液未呈红色 稀将Fe氧化为 ② 浓久置或光照 变黄色 不稳定易分解 ③ Al箔插入稀中 无现象 Al箔表面被氧化，形成致密的氧化膜 ④ 用玻璃棒蘸取浓点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红色后褪色 浓具有酸性和强氧化性 A. ①② B. ③④ C. ②③④ D. ②④ 【答案】D 【解析】 【详解】实验①中Fe先被稀氧化生成，过量的Fe再与反应生成，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液不变红色，解释或结论错误； 实验②中浓硝酸不稳定，易分解，久置或光照时分解生成的溶于浓硝酸中，使溶液呈黄色，实验操作、现象和解释或结论都正确； 实验③中铝箔插入稀硝酸中，铝与稀硝酸反应生成无色气体NO，现象和解释或结论错误； 实验④浓硝酸具有酸性及强氧化性，用玻璃棒蘸取浓点到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，实验操作、现象和解释或结论都正确； 故选D。 9. 为达到实验目的，下列实验设计正确的是 A. 图甲可进行石油的分馏实验 B. 图乙可证明氨气极易溶于水 C. 图丙可制取少量乙酸乙酯 D. 图丁可制备并收集少量 【答案】B 【解析】 【详解】A．分馏实验应该上口出水，下口进水，A错误； B．向烧瓶中滴加水，氨气极易溶于水，造成烧瓶内压强减小，气球变大，B正确； C．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，应该用饱和碳酸钠溶液，C错误； D．与水反应，不能用排 水法收集，D错误； 故选B。 10. 乙酸环己酯是一种香料，常用于化妆品工业，可以用下面的方案合成。 已知：(环己烷)可以简写成。 下列说法中不正确是 A. B→C的反应条件为作催化剂 B. G的结构简式为 C. C→D和F→G反应类型分别是取代反应和氧化反应 D. H难溶于水，且密度比水小 【答案】A 【解析】 【分析】苯和氢气加成生成环己烷，环己烷和氯气取代生成一氯环己烷，一氯环己烷发生取代反应生成环己醇；CH2=CH2水化生成F，则F为CH3CH2OH，F被酸性高锰酸钾氧化为G，则G为CH3COOH，据此分析解答。 【详解】A．B→C是烷烃的取代，反应条件为光照，A错误； B．G的结构简式为，B正确； C．C→D是卤代烃的水解是取代反应， F→G是醇的氧化反应，C正确； D．H是酯，不含亲水基团，难溶于水，且密度比水小，D正确； 故选A。 11. 下列化学反应与甲烷制一氯甲烷的反应属于同一反应类型的是 A. 由乙烯制乙醇 B. 由苯制硝基苯 C. 由乙醇制乙醛 D. 由乙烯制聚乙烯 【答案】B 【解析】 【详解】由甲烷制一氯甲烷的反应是取代反应，由乙烯制乙醇是加成反应，由苯制硝基苯是取代反应，由乙醇制乙醛是氧化反应，由乙烯制聚乙烯是加聚反应，故选B。 12. 下列有机反应方程式书写正确的是 A. 乙烯与溴水反应： B. 甲烷和氯气的取代反应： C. 苯的硝化反应：   +HNO3   +H2O D. 乙酸与乙醇反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Br2拆开成两个Br原子，分别加在两个碳原子上，即CH2=CH2+Br2→，A错误； B．甲烷和氯气取代反应会发生4个：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl，CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl，CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl，CHCl3+Cl2→CCl4+HCl，B错误； C．苯发生硝化反应，硝基取代苯环上H，生成硝基苯和水，   +HNO3   +H2O，C错误； D．乙酸与乙醇反应，酸脱去羟基，醇脱去氢，，D正确； 故选D。 13. 某冶炼厂的锌烟尘中主要含ZnO，还含少量、FeO、。现通过锌烟尘得到高纯度的溶液，具体操作流程如下： 下列有说法正确的是 A. 酸溶时可选用98%的浓硫酸以提高烟尘中金属氧化物的转化率 B. 氧化时发生反应的离子反应方程式为 C. 取氧化后的溶液少许，滴加酸性高锰酸钾溶液，可检验氧化是否完全进行 D. 过滤II得到的滤液中，含有的阳离子主要有、 【答案】C 【解析】 【分析】锌烟尘中主要含ZnO，还含少量、FeO、。加稀硫酸，ZnO、FeO、Fe2O3转化为离子、、，SiO2不溶于硫酸，过滤，滤渣为SiO2，滤液中含有、、、、H+，加过氧化氢溶液，将氧化为，加入氨水调pH，转化为氢氧化铁沉淀，过滤得ZnSO4，结晶、洗涤、干燥得到硫酸铝铵晶体，据此答题。 【详解】A．酸溶时可选用98%的浓硫酸，在复分解反应中，需要离子来参加反应，而浓硫酸中的硫酸以硫酸分子形态存在，没有办法离解成离子参加反应，反而降低转化率，且能生成污染大气的SO2气体，A错误； B．氧化时发生反应的离子反应方程式为，B错误； C．取氧化后的溶液少许，滴加酸性高锰酸钾溶液，可检验氧化是否完全进行，与酸性高锰酸钾溶液不反应，C正确； D．氨水调节pH值，过滤II得到的滤液中，含有的阳离子主要有、、，D错误； 故选C。 【点睛】过氧化氢若过量，过氧化氢可与酸性高锰酸钾溶液反应，2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 =2MnSO4+K2SO4+8H2O+5O2↑； 第II卷(非选择题 共61分) 14. 图1为有机物A的空间填充模型，A能发生如图2的反应，其中有机物D能使石蕊试剂变红。 请回答下列问题： （1）A的电子式为___________。 （2）B与二甲醚()的关系为___________，E中的官能团名称是___________。 （3）反应③中，C表现了___________性。 （4）写出反应②的化学方程式：___________。 （5）下列关于A、B、C、D、E的说法不正确的是___________。 a．A能使溴的溶液褪色　　　b．某些饮料中常含有B，D是常见的调味品 c．E是油脂，有特殊的香味　　　　d．A分子中所有原子在同一个平面上 （6）在实验室中获得的E往往含有B、D，为提纯E，加入的试剂以及分离操作方法是___________、___________。 【答案】（1） （2） ①. 同分异构体 ②. 酯基 （3）还原性 （4） （5）c （6） ①. 饱和Na2CO3溶液 ②. 分液 【解析】 【分析】根据A的空间填充模型可知A是乙烯，A与水反应生成B，B是乙醇，D能使石蕊试剂变红，说明D具有酸性，根据B→C→D得C是乙醛、D是乙酸，B与D生成E，E是乙酸乙酯。据此答题。 【小问1详解】 A是乙烯，其电子式为：。 【小问2详解】 B是乙醇（），与二甲醚()分子式相同，均为，但结构不同，因此两者的关系为同分异构体；E是乙酸乙酯，其官能团名称是酯基。 小问3详解】 C是乙醛，反应③为乙醛氧化生成乙酸，乙醛被氧化，作还原剂，表现了还原性。 【小问4详解】 反应②是乙醇催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 a．A是乙烯，能与Br2发生加成反应，能使溴的CCl4溶液褪色，A正确； b．B俗称酒精，酒类中含有酒精，D是乙酸，是生活中常见的调味品，B正确； c．E是乙酸乙酯，不是油酯，C错误； d．A是乙烯，其分子为平面结构，所有原子在同一个平面上，D正确； 故选c。 小问6详解】 乙酸乙酯中含有的乙酸和乙酸可以用饱和Na2CO3溶液除去，由于乙酸乙酯不溶于水，可用分液方法提纯。 15. 工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为、FeO、、，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁()(已知与稀硫酸不发生反应)，流程如下： 常见金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表： 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 2.2 3.7 7.5 9.5 ：pH=3.2时开始沉淀，pH=5.0时完全沉淀，pH=8.0时又开始溶解，pH=12时完全溶解。 （1）“浸取”时，溶解发生反应的离子反应方程式为___________。 （2）“还原”时，试剂X若选用，则反应后的阴离子是___________(填化学式)。 （3）如何检验还原步骤是否完全进行___________。 （4）调节pH的范围为___________。 （5）从分离出滤渣Ⅱ后的滤液中得到产品，应进行的操作是_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 （6）从物质的组成上看，产品绿矾是___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （7）绿矾一定条件下受热分解会产生一种刺激性气味的气体。该气体既能使高锰酸钾溶液褪色，又能使品红溶液褪色，试写出该反应的化学反应方程式___________。 【答案】（1） （2） （3）取少量还原反应后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液不变红色，说明还原完全进行了 （4） （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （6）纯净物 （7） 【解析】 【分析】根据流程图，烧渣经稀硫酸浸取后，金属氧化物均溶解生成硫酸盐，过滤分离出和不溶性杂质，滤液中含有，可加入铁粉（或）将其还原成，调节pH，使生成沉淀除去，得到的滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥后得到，据此答题。 【小问1详解】 溶于稀硫酸时发生反应的离子方程式为：。 【小问2详解】 “还原”时，试剂X若选用，被氧化生成，则反应后的阴离子是。 【小问3详解】 还原步骤需要使完全转化为，检验还原步骤是否完全进行的方法为：取少量还原反应后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液不变红色，说明还原完全进行了。 【小问4详解】 调pH的目的是使完全沉淀，而不能沉淀，根据有关离子开始沉淀和完全沉淀时的pH数据，pH应调节在。 【小问5详解】 过滤Ⅱ所得的滤液中主要含有，要得到，应进行的操作为蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。 【小问6详解】 产品绿矾是，从物质的组成上看，属于纯净物。 【小问7详解】 根据题给信息，生成的气体是，说明反应时绿矾中的S元素有被还原，同时被氧化成，该反应的化学方程式为：。 16. 丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示。 已知：①在表示有机化合物的组成和结构时，如果将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况和官能团，每个拐点或终点均表示有一个碳原子，则得到键线式。如丙烯可表示为，乙醇可表示为。 ②羟基与苯环直接相连的有机物称为“酚”。 ③苯酚()是最简单的酚，酚羟基在水中可微弱电离，产生而显弱酸性 （1）丹参素的分子式为___________。 （2）丹参素___________(填“是”或“否”)属于芳香烃。 （3）下列反应类型中丹参素不能发生的___________(填序号)。 ①加成反应　　　②取代反应　　　③氧化反应　　　④加聚反应 （4）向丹参素溶液中滴入2～3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明丹参素溶液具有___________性。 （5）根据丹参素结构，预测1mol丹参素和足量的氢氧化钠溶液反应时，最多能够消耗___________molNaOH；1mol丹参素与足量Na反应，可以产生___________mol。 【答案】（1） （2）否 （3）④ （4）酸 （5） ①. 3 ②. 2 【解析】 【小问1详解】 丹参素的分子式为。 【小问2详解】 丹参素除含有C、H元素外，还含有O元素，不是芳香烃。 【小问3详解】 丹参素含有苯环，能发生加成反应、取代反应，含有酚羟基、仲醇结构，能发生氧化反应，但不能发生加聚反应。故选④。 【小问4详解】 能使紫色石蕊试液变红，说明丹参素溶液具有酸性。 【小问5详解】 丹参素中的酚羟基、羧基均能与NaOH发生中反应，因此1mol丹参素和足量NaOH溶液反应时，最多能消耗3molNaOH。丹参素中的酚羟基、醇羟基、羧基均能与Na反应生成，因此1mol丹参素与足量Na反应，可以产生2mol。 17. 既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。 （1）已知8.0g完全燃烧生成液体水放出444.8kJ热量。则△H=___________。若8.0g完全燃烧生成气态水，则放出的热量___________444.8kJ。(填“>”、“<”或“=”) （2）以为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图所示，则通入a气体的电极名称为___________，通入b气体的电极反应式为___________。(质子交换膜只允许通过) （3）在一定温度和催化剂作用下，与可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。 ①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，则该反应的最佳温度应控制在___________左右。 ②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜(，难溶物)，其中铜元素化合价为___________。将溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为___________。 （4）还原法是处理气体的一种方法。已知一定条件下与反应转化为和，若标准状况下8.96L可处理22.4L，则x值为___________。 【答案】（1） ①. －889.6kJ·mol－1 ②. < （2） ①. 负极 ②. O2＋4e－＋4H＋＝2H2O （3） ①. 250℃ ②. +1 ③. 3CuAlO2+16H++NO3-=3Al3++3Cu2++NO↑+8H2O （4）1.6 【解析】 【小问1详解】 1mol甲烷的质量是16g，8g甲烷完全燃烧生成液体水放出444.8 kJ热量，则1mol甲烷完全燃烧生成液体水放出889.6kJ热量，故甲烷燃烧的热化学方程式是CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－889.6kJ·mol－1；生成气态水转化成液体水还要放出热量，则生成气态水放出的热量<444.8kJ； 【小问2详解】 以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，根据图示可知通入a气体的电极是负极，通入b气体电极为正极，正极上氧气获得电子，与溶液的氢离子结合形成水，电极反应式为O2＋4e－＋4H＋＝2H2O 【小问3详解】 ①根据催化剂的催化效率及乙酸的产生速率与温度的关系图可知，在250℃催化剂的催化效率及乙酸的产生速率最高，故该反应的最佳温度应控制在250℃左右。②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜（CuAlO2，难溶物），其中铜元素化合价为+1价；将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为3CuAlO2+16H++NO3-=3Al3++3Cu2++NO↑+8H2O； 【小问4详解】 标况下8.96L甲烷物质的量为0.4mol，0.4mol甲烷转化为CO2共失去3.2mol电子，则22.4LNOx共得到3.2mol电子，1molNOx得到3.2mol电子生成0.5molN2，则NOx中N的化合价为+3.2，则x=1.6； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$