第八单元 第三节海水制碱第3课时-2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

第八单元第三节 海水制碱 第 3 课时 1.在教师指导下归纳：盐的化学性质 ①盐1 + 酸1 → 盐2 + 酸2（生成盐沉淀或酸分解） 稀盐酸与硝酸银溶液反应： ； 稀硫酸与氯化钡溶液反应： ； 稀硝酸与碳酸钡反应： ； ②盐1 + 碱1 → 盐2 + 碱2（反应物均可溶，生成物至少一种沉淀） 氢氧化钾溶液与硫酸铜溶液反应： ； 烧碱溶液与氯化铁溶液反应： ； 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： ； 纯碱与石灰浆制取烧碱： ； 合作探究一 HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl HNO3 + BaCO3 ==== Ba(NO3 )2 + H2CO3 2KOH+CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ K2SO4 3NaOH+FeCl3 ==== Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl CuSO4 + Ba(OH) 2==== Cu(OH)2↓+ BaSO4 ↓ Ca(OH) 2 + Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH ③盐1 +盐2 → 盐3 +盐4（反应物均可溶，生成物至少一种沉淀） 食盐水中滴入AgNO3溶液： ； 硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应： ； 硫酸钾溶液中滴入BaCl2溶液： ； 碳酸钠溶液与氯化钙反应： ； 碳酸钾溶液与硝酸钙反应： ； 合作探究一 NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2NaCl K2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2KCl Na2CO3 + CaCl2 ==== CaCO3 ↓+ 2NaCl K2CO3 + Ca(NO3 )2 ==== CaCO3 ↓+2KNO3 1．能将NaOH、Ca(OH)2、稀HCl三种溶液.一次性鉴别出来的是（ ） A．CO2 B．石蕊 C．酚酞 D．Na2CO3溶液 2.能将Na2CO3、BaCl2、NaCl三种溶液一次性区别开来的试剂是（ ） A.稀H2SO4 B.盐酸 C.Ca(OH)2 D.酚酞溶液 3．能将三种溶液：NaOH、NaCl、稀H2SO4.一次性鉴别出来的是（ ） A．CO2 B.石蕊 C．酚酞 D．Na2CO3溶液 及时练习 D A B 4．能将三种溶液：Na2CO3、AgNO3、KCl.一次性鉴别出来的是 （ ） A．石灰水 B．稀盐酸 C．稀HNO3 D．NaCl溶液 5．要除去KNO3溶液中少量的CuSO4溶液，可以加入适量的一种试剂后进行过滤即可，则该试剂是（ ） A．BaCl2溶液 B．Ba(NO3) 2溶液 C．NaOH溶液 D．Ba(OH)2溶液 及时练习 B D 复分解反应的微观实质 2.酸、碱、盐之间发生的复分解反应，其实质是 之间的互换反应。两种离子之间若能结合成难溶性的 ，不稳定的 或难电离的 ，反应便能发生，反之，反应就不会发生。 3.含有典型离子之间的复分解反应： Cl- +Ag+ = ↓ Ba2++SO42-= ↓ Ba2+ + CO32-= ↓ Ca2++CO32-= ↓ Cu2++2OH-= ↓ Fe3++3OH-= ↓ H+(酸)+OH-(碱)= 2H+(酸)+CO32-= + ↑ NH4++OH-(碱)= ↑+H2O Mg2++2OH-= ↓ 合作探究二 离子 沉淀 酸分解为气体 H2O AgCl BaCO3 BaSO4 Cu(OH)2 CaCO3 Fe(OH)3 H2O H2O CO2 NH3 Mg(OH)2 6．分别将下列各组物质同时加入到水中，能共存且能形成无色透明溶液的是 （ ） A.Na2CO3 KCl Na2SO4 B.CuCl2 HCl K2SO4 C.HCl KOH Na2CO3 D.AgNO3 BaCl2 HNO3 7．分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是 （ ） A. NaNO3 NaCl H2SO4 B. CaCO3 NaOH Na2SO4 C. BaCl2 NaNO3 CuSO4 D. AgNO3 Na2SO4 FeCl3 及时练习 A A 8.下列离子在溶液中一定能大量共存的( ) A．H+ 、Cl－、OH－ B．H+ 、SO42－ 、CO32－- C．Ba2+、 H+ 、SO42－ D．Cu2+ 、Na+ 、NO3－ 9.下列离子能在无色溶液中大量共存的（ ） A．NO3－、Fe3+、Na+、OH－ B．K+ 、SO42－、Na+ 、NO3－ C．Cl－、K+ 、CO32- 、Ba2+ D．Ca2+ 、Cl－、CO32－、Na+ 10．在溶液中发生AB+CD=AD↓+CB类型的反应，下列说法不正确的是 （ ） A． 该反应类型属于复分解反应 B． A在反应前后的化合价无变化 C． D一定是原子团 D． 若AB是AgNO3，则CD可能是NaCl 及时练习 D B C 1.下列物质分别能与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并观察到不同实验现象的是 A.氯化钾溶液 B.碳酸钠溶液 C.硝酸钡溶液 D.氢氧化钡溶液 2．有三种白色粉末分别是：CuSO4、NaOH、CaCO3.只用一种试剂能一次性鉴别出来的是 （ ） A．足量水 B．酚酞试液 C．稀盐酸 D．前面三种试剂都可以 3.不用其它试剂就可以区别下列四种物质的溶液：①CuSO4②MgCl2③KOH④NaNO3,则正确的鉴别顺序是 ( ) A.②③①④ B. ①②③④ C. ①③②④ D. ②①③④ 课外提升 D D C 4．实验室有3瓶失去标签的无色溶液氯化钡、碳酸钠和稀盐酸，可用一种试剂一次鉴别它们。甲同学选的是一种含钾元素的盐，乙同学选用的是一种有色试剂，丙同学选用的是一种酸，他们都得到了正确的结论。则甲、乙、丙3位同学选用的试剂： 甲是 ； 乙是 ； 丙是 。 5.某校化学兴趣小组同学做了以下实验探究溶液中溶质的成分，试回答下列问题： （1）实验一：在盛有碳酸钠溶液的烧杯中，逐渐加入澄清石灰水，溶液变浑浊，其反应的化学方程式为 ； 课外提升 K2CO3 紫色石蕊试液 H2SO4 Ca(OH) 2 + Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH （2）实验二：将实验一所得浑浊溶液进行过滤得到滤液M。甲同学对M中溶质成分提出了以下假设： A．M中溶质成分为NaOH B．M中溶质成分为NaOH和Na2CO3 C．M中溶质成分为NaOH和Ca(OH)2 D．M中溶质成分为NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2 甲同学的上述四种假设中肯定不成立的是 （填序号）； （3）乙同学取少量滤液M于一支试管中，向其中加入过量盐酸，发现有气体产生。产生气体的化学方程式为 。该实验现象说明上述甲同学的假设中 （填序号）成立； 课外提升 B Na2CO 3+ 2HCl === 2NaCl + H2 O + CO2 ↑ D (4)丙同学怀疑该实验所用碳酸钠中混有少量硫酸钠，于是他取此碳酸钠溶液少许于一支试管中，向其中滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀，由此他确认碳酸钠溶液混有少量硫酸钠。请问丙同学的结论 （填“正确”或“不正确”）， 理由是 ； 课外提升 不正确 Na2CO3与BaCl2溶液反应也能生成白色沉淀 $$