第七单元 第三节 溶液的酸碱性-2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

第七单元第三节溶液的酸碱度 第 1 课时 H+ OH- 酸溶液中都含有大量的H+，表现出酸性；碱溶液中都含有大量的OH-，表现出碱性。如何识别某溶液的酸碱性呢？ 像石蕊试液一样，遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化的一类物质，叫做酸碱指示剂。 常用酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。 在两个白色点滴板的空穴里 分别滴入几滴白醋、酸果汁、 稀盐酸、纯碱溶液、肥皂水、 石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水，一个点滴板里各滴加1~2滴紫色石蕊试液，另一个点滴板里各滴加1~2滴酚酞试液，观察颜色的变化。 实验探究：酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化 酸果汁 白醋 稀盐酸 纯碱 溶液 石灰水 肥皂水 蔗糖水 食盐水 加入石蕊试液的颜色变化 加入酚酞试液的颜色变化 变红 变红 变红 变蓝 变蓝 变蓝 不变色 不变色 不变色 不变色 不变色 不变色 不变色 变红 变红 变红 合作探究一 实验表明，可用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 遇酸溶液变红 遇碱溶液变蓝 酚酞试液 遇酸溶液不变色 遇碱溶液变红色 石蕊试液 注：紫色石蕊试液和无色酚酞试液遇中性溶液都不变色。 合作探究二 快乐收获 1.酸碱指示剂在溶液中的变色规律（口诀）： 。 2.含义： ①石蕊：遇酸（或酸性物质）显 色、遇碱（或碱性物质）显 色。 ②酚酞：遇酸（或酸性物质）显 色、遇碱（或碱性物质）显 色。 石酸红碱蓝，酚酸无碱红 红 蓝 无 红 及时练习 1．“巫婆”驱鬼在较落后的农村时有发生，“巫婆”最迷惑人的举动是：将涂有无色酚酞试液的剑插入一种无色溶液中，剑立即变成鲜红色，这种无色溶液是（ ） A．食盐水 B．稀盐酸 C．石灰水 D．蒸馏水 2.向某溶液滴入无色酚酞试液后仍无色，若向该溶液中滴加紫色石蕊试液，则 （ ） A.一定显红色 B.可能显蓝色 C.可能仍为紫色，也可能显红色 D.一定显无色 C C 合作探究三 先将一小块试纸放在玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点试纸中部，然后观察颜色变化，判断溶液性质： 1．红色石蕊试纸上滴加石灰水。 现象：红色石蕊试纸变 ；说明红色石蕊试纸可用来检验 性溶液。 2．蓝色石蕊试纸滴加白醋。 现象：蓝色石蕊试纸变 ；说明蓝色石蕊试纸可用来检验 性溶液。 蓝 碱 红 酸 快乐收获 通过实验探究，你获得了哪些识别酸（酸性）溶液和碱（碱性）溶液的方法？ ① ； ② 。 酸碱指示剂 石蕊试纸 交流共享 1．食醋中含有醋酸，柠檬汁中含有柠檬酸，为什么不同酸的溶液都有酸味，并且都能使石蕊试液变红？你能从微观本质去解释吗？ 盐酸(HCl)的电离 硫酸（H2SO4）的电离 (微观过程) 共同点是：电离后水溶液中都含有 H+ 交流共享 2．为什么不同的碱都能使无色酚酞变成红色？你能从微观本质去解释吗？ 共同点是：电离后水溶液中都含有 氢氧化钠 (NaOH)的电离 氢氧化钾 (KOH)的电离 (微观过程) OH- 快乐收获 HCl = H+ + Cl- NaOH = Na+ + OH- H2SO4 = 2H+ + SO42- KOH = K+ + OH- H2CO3 = 2H+ + CO32- Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- HNO3 = H+ + NO3- Ba(OH) 2 = Ba2+ + 2 OH- 酸= + 碱= + . 1.定义： 电离时生成的 全部是 的化合物叫做酸。电离时生成的 全部是 的化合物叫做碱。 酸根阴离子 H+ 金属阳离子 OH- OH- H+ 阳离子 阴离子 快乐收获 2.微观本质: 酸（或酸性物质）溶液能使石蕊变 的本质原因是其中都含有 。 碱（或碱性物质）溶液能使石蕊变 、酚酞变 的本质原因是其中都含有 。 红 蓝 红 H+ OH- 交流共享 1.已知：硫酸氢钠（NaHSO4)在水中电离出H+、Na+、SO42- ，硫酸氢钠是酸吗？ ； 为什么？ ； 2.有下列物质：①HNO3 ②Cu(OH)2 ③ H2CO3 ④Al(OH)3 ⑤H3PO4 ⑥Na2CO3 选出上述所列物质中的酸和碱（填序号） 属于酸的有： ； 属于碱的有： ； 不是 电离产生的阳离子不全是氢离子 ① ③ ⑤ ② ④ 为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。 1、酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红； 2、碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝。 石蕊试纸的使用方法：将石蕊试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量试样溶液沾在石蕊试纸上，然后观察试纸颜色的变化。 第七单元第三节溶液的酸碱度 第 2 课时 二、怎样判断溶液酸碱性的强弱 化学上用pH表示溶液酸碱性的强弱程度。pH数值一般在0~14之间，在常温时： 中性溶液 pH＝7 酸性溶液 pH＜7 碱性溶液 pH＞7 注：溶液酸性越强，pH越小；溶液碱性越强，pH越大。 合作探究一 用pH试纸可以测定溶液的酸碱度 标准比色卡 及时练习 1．下列溶液中酸性最强的是 （ ） A．pH=0 B．pH=1 C．pH=7 D．pH=14 2．根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是 ( ) 名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉 pH 5.8～6.2 6.3～6.6 >6.7 A．酸性变弱 B．酸性变强 C．酸性不变 D．碱性变弱 A A 及时练习 3．某溶液 A 的pH=6.3，向其中滴入石蕊试液显 色，滴入酚酞试液显 色。 4．某溶液 B的pH=8.9，向其中滴入石蕊试液显 色，滴入酚酞试液显 色。 5．向某溶液C中滴入酚酞试液后所得溶液显无色，此时溶液的pH （ ） A. =7 B. ＜ 7 C. ＞ 7 D.≤7 红 无 蓝 红 D 用pH试纸测定pH的方法： 测定时，在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，半分钟后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，即可得出溶液的pH。 合作探究二 22 注意： （1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染试液。同时这种操作可能会泡掉pH试纸上的一部分指示剂，导致比色发生较大的误差； （2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为用水润湿后的pH试纸会将待测溶液稀释，从而导致误差； 交流共享 先用蒸馏水润湿pH试纸再测测定酸溶液的pH将 ；先用蒸馏水润湿pH试纸再测测定碱溶液的pH将 ；先用蒸馏水润湿pH试纸再测测定中性溶液的pH将 。 交流共享 偏大 偏小 不变 6．正确记录实验数据是一项实验基本技能，某同学记录的实验数据错误的是 （ ） A.用托盘天平称取2.9gNaCl固体 B.用10mL量筒量取8.3mL蒸馏水 C.向50mL小烧杯中倒入约20mL蒸馏水 D.用pH试纸（即广范pH试纸）测得某盐酸的pH为2.5 及时练习 D 7．某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠溶液的酸碱度。 [猜想或假设] 溶液的pH可能为(请将你的假设填入空格中)： ①pH < 7 ，② ，③ . [设计和实验] 要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中只能采用下列物质中的 (填序号)来进行实验。 ①pH试纸 ②紫色石蕊试液 ③酚酞试液 及时练习 pH =7 pH >7 ① 三、物质的酸碱性对生命活动的意义 人的体液的pH必须维持在一定范围内，如果超越正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现酸中毒或碱中毒。 人体中几种重要体液的正常pH范围 体液 血液 唾液 胃液 乳汁 尿液 pH 7.35-7.45 6.6-7.1 0.9-1.5 6.6-7.6 4.7-8.4 合作学习三 大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长 茶 （5~5.5） 莲 （8~9） 棉花 （6~8） 水稻 （6~7） 雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于5.6的雨水称为酸雨。 酸雨的危害 1. 阅读教材P118 ，了解测定pH在生理、生活、生产中有何实际意义？ 2.pH< 7的雨水就是酸雨吗？为什么正常雨水的正常雨水的pH< 7 。 3.只有pH 的雨水称为酸雨。 合作学习三 不一定，因为空气中有CO2 ，下雨时CO2与水反应生成碳酸，碳酸显酸性 pH <5.6 1. 新鲜牛奶的pH约为7，接近 性。储存了一段时间后味道变酸，pH变 。 2. 有一包可溶性固体粉末，如何检验它是酸性物质还是碱性物质？ 在线测试 8．某学校“酸雨”测量小组的同学，取刚降落雨水的水样，用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH，其数据如下表。 及时练习 测定时间 5:05 5:10 5:15 5:20 5:25 5:30 5:35 pH 4.95 4.94 4.92 4.88 4.86 4.85 4.80 (1)根据有关知识，推测“正常雨水”pH 7，引起这种pH的 原因是 。 (2)根据以上数据，所降雨水是否是“酸雨”？ ；随着时间推移，酸性在 （选填“增强”或“减弱”或“不变”）。 9．下面列举的是生活中常见物质的pH，你认为数据不合理的是( ) A．胃液的pH=12 B．橙汁的pH=4 C．肥皂水的pH=11 D．醋酸的pH=3 < 空气中有CO2 ，下雨时CO2与水反应生成碳酸，碳酸显酸性 是 增强 A 1．下图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH，有关这些物质的比较和判断正确的是 （ ） 课外提升 A．柠檬的酸性比橘子弱 B．橘子汁显碱性 C．草木灰水的碱性最强 D．萝卜显中性 2．下列碱性最强的物质是（ ） 选项 A B C D 物质 玉米粥 橙汁 漂白液 肥皂水 pH 6 .8 3.5 12 10 C C 3．实验测得某些食物的近似pH如下，下列说法正确的是( ) 课外提升 食物 泡菜 葡萄 番茄 苹果 牛奶 玉米粥 pH 3.4 4.2 4.4 3.1 6.5 7.8 A．牛奶和玉米粥均属于碱性食物 B．胃酸过多的人应少食泡菜 C．番茄的酸性比苹果强 D．用湿润的pH试纸蘸取葡萄汁测其pH B 4．科学实验证明人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图象是 （ ） 课外提升 B 5．紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化： 课外提升 pH ﹤6．5 7．0—7．1 7．5—8．5 8.5—12.0 ﹥12．5 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 下列分析错误的是 ( ) A．紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂 B．将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色 C．与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确测定溶液的酸碱度大小 D．向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应 D 6．下列图示的实验操作正确的是 （ ） 课外提升 7．小明在凉拌紫甘蓝时，加入一些食醋，发现紫甘蓝变红了。他想这是不是巧合呢？于是又取紫甘蓝的汁液重复加食醋，现象相同，他又在紫甘蓝汁液中加入一些显碱性的纯碱【Na2CO3】，结果发现紫甘蓝汁液变绿，请你和小明一起解决下列问题： （1）食醋的pH 7（填“<”“=”或“>”）， 纯碱【Na2CO3】属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）。 （2）结合小明的实验，请你联想紫甘蓝汁液的用途 。 C 小于 盐 做酸碱指示剂 8.小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。 【提出问题】 紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？ 【实验探究】 取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下： 课外提升 【得出结论】 、 的汁液能做酸碱指示剂， 的汁液不能做酸碱指示剂。 【拓展应用】 小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。则该雨水呈 性（选填“酸”或“碱”或“中”）。 【反思与评价】 小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室测定溶液的酸碱度常用 。 课外提升 汁液 在不同液体中的颜色变化 蒸馏水 稀酸溶液 稀碱溶液 紫卷心菜 蓝紫色 红色 绿色 牵牛花 紫色 红色 蓝色 胡萝卜 橙色 橙色 橙色 紫卷心菜 牵牛花 胡萝卜 酸 pH试纸 9．化学物质及其变化与生活密切相关。 （1）健康人的体液pH必须维持在一定范围内。如果体液pH超越正常范围，就会导致某些疾病的产生。胃液的pH 7（填“大于”“小于”或“等于”） 。人体内二氧化碳排出不畅时，会导致血液pH （填“升高”或“降低”）。 （2）下表是一些作物适宜生长的pH范围： 江西素有“红土壤”之称，红土壤偏酸性。上述作物不适宜在红土壤中种植是 。 课外提升 作物 茶树 柑橘 西瓜 甘草 最适宜种植的土壤pH范围 5.0～5.5 5.0～7.0 6.0～7.0 7.2～8.5 小于 降低 甘草 10．某化学课外活动小组自制成一种黄色的花汁，加入到不同试剂中，观察到的现象如下表： 该小组同学依据上表信息进行如下实验： （1）用该花汁去检验附近工厂排放的废水，发现呈红色，则此废水显 性。 （2）用该花汁测知家中花盆中土壤显碱性，打算加入上表中的 来进行改良。 课外提升 试剂 稀盐酸 食盐水 蒸留水 纯碱水 石灰水 颜色 红色 黄色 黄色 绿色 绿色 酸 稀盐酸 11．近日，成都市环保局发布《2009年成都市环境质量公报》。去年，我市城区共采雨样243个，降水pH均值为5.12，城东降水pH均值为4.14。 （1）从数据看，因5.12小于 （填数值），说明我市城区有酸雨污染；酸雨污染较严重的区域是 ； （2）由降水离子分析可知，2009年度成都市降水中阴离子浓度最大的是硫酸根，其次是硝酸根；酸雨呈酸雨型污染。 ①写符号： 硫酸根离子 、硝酸根离子 ； ②酸雨呈硫酸型污染，说明污染源排放的气体 主要是 （填化学式） 课外提升 5.6 城东 SO42- NO3- SO2 1. 一些食物的pH范围如下：牛奶6.3〜6.6；鸡蛋清7.6〜8.0；柠檬2.2〜2.4；西红柿4.0〜4.4。其中酸性最强的是（ ） A. 牛奶 B. 鸡蛋清 C. 柠檬 D. 西红柿 2. 下列溶液的pH最小的是（ ）。  A. 使石蕊试液显蓝色的溶液 B. 使石蕊试液显红色的溶液  C. 使石蕊试液显紫色的溶液 D. 使酚酞试液显红色的溶液 3. 物质的酸碱性对生命活动具有重要意义。请上网查阅资料，了解酸性食物与碱性食物对人类生命活动的影响。 挑战自我 C B 谢 谢 44 $$