第2课 物质的转化 化学反应的分类-【新高一化学衔接】2024年新高一化学暑假衔接课程（苏教版2019）

新高一化学暑假衔接课程（苏教版） 第2课 物质的转化 化学反应的分类 【内容导航】 1．不同类型的物质间的相互转化； 2．酸、碱和盐的复分解反应； 3．化学反应的分类。 一、不同类型物质间的相互转化 1．金属及其化合物之间的相互转化 以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系。 请从物质类别的角度分析物质之间的转化关系，如金属单质+O2→氧化物。 ①2Ca＋O2===2CaO 金属单质+O2→氧化物 ②CaO＋H2O===Ca(OH)2 碱性氧化物+水→碱 ③CaO＋CO2===CaCO3 碱性氧化物+酸性氧化物→盐 ④Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 碱+酸性氧化物→盐+水 ⑤Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 碱+酸→盐+水 ⑥CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 碳酸盐+酸→盐+ CO2↑＋H2O 2．非金属及其化合物之间的相互转化 以碳为例，用化学方程式表示碳及其化合物之间的转化关系。 请从物质类别的角度分析物质之间的转化关系。 ①C＋O2CO2 非金属单质+O2→氧化物 ②CO2＋H2O===H2CO3 酸性氧化物+水→酸 ③CO2＋CaO===CaCO3 酸性氧化物+碱性氧化物→盐 ④CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 酸性氧化物+碱→盐+水 ⑤H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O 酸+碱→盐+水 【交流讨论】单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用如图简单表示。限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物，将图中指定序号的转变用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。 ①C＋O2CO2； ②___________________________________； ③___________________________________； ④___________________________________； ⑤___________________________________； ⑥___________________________________； ⑦___________________________________。 答案：②CO2＋H2O===H2CO3 ③CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O(或CO2＋CaO===CaCO3) ④Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ ⑤CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O(或CaO＋CO2===CaCO3，与③不得重复) ⑥Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O ⑦CaO＋H2O===Ca(OH)2 解析：属于同一类的物质必定符合同一标准，就会有某一共同的性质，利用一类物质和另一类物质之间的关系，就可以找出物质之间转化的方法： 非金属酸性氧化物；金属碱性氧化物，该题对各类物质之间的转化限定了8种物质，从这8种物质中选出符合条件的物质进行各类物质间的转化。 【归纳小结】常见类型的物质之间的相互转化关系 【即学即练1】现有下列八种物质：①纯碱溶液，②盐酸，③稀硫酸，④氯化钙溶液，⑤烧碱溶液，⑥二氧化硫，⑦氧化铁，⑧氢氧化铁。按照要求书写下列反应的化学方程式。 (1)无氧酸与钠盐：_______________________________。 (2)碱与无氧酸：__________________________________。 (3)两种盐溶液：_________________________________。 (4)酸性氧化物与可溶性碱：________________________________。 (5)含氧酸与不溶性碱：____________________________________。 答案：(1)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O (2)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O或Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O (3)Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl (4)SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O (5)3H2SO4＋2Fe(OH)3===Fe2(SO4)3＋6H2O(合理即可) 解析：纯碱是Na2CO3，属于(钠)盐，HCl是无氧酸，H2SO4是含氧酸，CaCl2属于盐，烧碱(NaOH)属于可溶性碱，SO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，Fe(OH)3属于不溶性碱，按要求书写化学方程式即可。 二、酸、碱、盐的复分解反应 【交流讨论】酸、碱和盐在溶液中复分解反应，通常有沉淀析出、气体放出或有水等物质生成。 分别写出下列化学方程式，并指出反应发生的条件： ①稀硫酸与NaOH溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 有水生成 ②稀盐酸与Na2CO3溶液：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O 有气体生成 ③BaCl2溶液与Na2SO4溶液：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 有沉淀生成 ④NaOH溶液与CuSO4溶液：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 有沉淀生成 1．生成难溶物（沉淀）的反应 (1)常见的难溶性氢氧化物有Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。 请分别写出生成上述氢氧化物沉淀的化学方程式。 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 反应规律：可溶性盐+可溶性碱—→难溶性氢氧化物 (2)常见的难溶性盐有CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl等。 请分别写出生成它们的化学方程式。 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl或Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl或Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl或Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O或BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3或AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 反应规律：可溶性盐或碱+可溶性盐或酸—→难溶性盐 2．生成气体的反应 碳酸盐或碳酸氢盐与酸反应能生成CO2气体，写出下列化学方程式： 碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 碳酸钙与硝酸反应：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O 3．生成水的反应 酸和碱发生中和反应、酸性氧化物与碱反应、碱性氧化物与酸反应等反应都能生成水。 写出下列化学方程式： 硝酸与氢氧化钡反应：2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O 二氧化硫与NaOH反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 氧化铜与硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 【即学即练2】对于化学反应A＋B===C＋D，下列说法中正确的是(　　) A．若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应 B．若生成物C和D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱 C．若C、D是盐和水，A、B一定是酸和碱 D．若A、B为两种化合物，C、D也一定为化合物 答案：B 解析：A选项，反应物有可能都是化合物，如氧化铁与一氧化碳反应，错误；B选项，若A和B分别是CuSO4和Ba(OH)2，反应生成Cu(OH)2和BaSO4两种沉淀，正确；C选项，酸性氧化物与碱或碱性氧化物与酸反应产物也是盐和水，错误；D选项，A、B为两种化合物，C、D不一定都是化合物，如氧化铁与一氧化碳反应，错误。故选B。 【即学即练3】X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y===Z＋W，则X和Y之间不可能是(　　) A．盐和盐的反应 B．碱性氧化物和水的反应 C．酸与碱的反应 D．酸性氧化物和碱的反应 答案：B 解析：碱性氧化物与水反应为化合反应，生成物只有一种。 三、化学反应的分类 1．化学反应的分类及其依据 (1)根据化学反应的特征，我们将化学反应分成四种基本反应类型 反应类型 实例 A＋B===AB 化合反应 2H2＋O22H2O AB===A＋B 分解反应 CaCO3CaO＋CO2↑ AB＋C===A＋CB 置换反应 H2＋CuOCu＋H2O AB＋CD===AD＋CB 复分解反应 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O (2)根据在反应前后物质所含元素的化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。 2．判断化学反应类型 (1)请指出下列各反应的四种基本反应类型： ①2NO＋O2===2NO2 化合反应 ②CO2＋CaO===CaCO3 化合反应 ③NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O 分解反应 ④2KClO32KCl＋3O2↑ 分解反应 ⑤Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 置换反应 ⑥Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu 置换反应 ⑦HCl＋KOH===KCl＋H2O 复分解反应 ⑧BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl 复分解反应 (2)上述各反应属于氧化还原反应的是①④⑤⑥(填序号)。 【交流讨论】化学反应按照不同的分类方法可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。回答下列问题： ①CO2＋C2CO ②2Fe＋3Cl22FeCl3 ③C＋H2O(g)CO＋H2 ④2H2O2H2↑＋O2↑ ⑤Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓ ⑥H2O2＋H2S===S↓＋2H2O (1)既是氧化还原反应又是化合反应的为________(填序号，下同)。 (2)属于非氧化还原反应的为________。 (3)不属于四种基本反应类型的为________。 (4)属于置换反应的为________。 答案：(1)①②　(2)⑤　(3)⑥　(4)③ 【归纳小结】氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 【即学即练4】下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是(　　) A．2CO＋O22CO2 B．CaO＋H2O===Ca(OH)2 C．C＋H2O(g)CO＋H2 D．CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 答案　A 【即学即练5】据考证，商代炼铜主要矿物原料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1 000 ℃左右，可能涉及的反应有： ①Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O ②2CuO＋C2Cu＋CO2↑ ③CuO＋COCu＋CO2 ④CO2＋C2CO (1)从四种基本反应类型看，①②④分别属于________、________、________。 (2)在上述反应中，属于氧化还原反应的是________(填序号)。 答案：(1)分解反应　置换反应　化合反应 (2)②③④ 解析：①是分解反应，②是置换反应，④是化合反应；其中②③④均有化合价发生变化，是氧化还原反应。 第2课 物质的转化 化学反应的分类 当堂测验 满分10分 限时15分钟 姓名：______________ 1．（1分）对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是(　　) A．CO2＋H2O===H2CO3　化合反应、非氧化还原反应 B．Cu(OH)2CuO＋H2O　分解反应、非氧化还原反应 C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2　置换反应、氧化还原反应 D．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3　复分解反应、非氧化还原反应 答案：C 解析：紧扣四种基本反应类型的概念，可做出选择。但C选项是一个容易出错的选项，它不属于置换反应，从化合价变化来看，该反应为氧化还原反应。 2．（1分）下列关于化学反应类型的叙述中正确的是(　　) A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B．复分解反应一定没有单质参加 C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 D．分解反应的生成物一定有单质 答案：B 解析：如H2SO4＋Na2O===Na2SO4＋H2O，虽生成了盐和水，但不是中和反应，A项错误；复分解反应是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物，所以一定没有单质参加，B项正确；反应Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2生成一种单质和一种化合物，但它不是置换反应，C项错误；Cu(OH)2CuO＋H2O是分解反应，但没有单质生成，D项错误。 3．（5分）现有下列八种物质：①纯碱溶液，②盐酸，③稀硫酸，④氯化钙溶液，⑤烧碱溶液，⑥二氧化硫，⑦氧化铁，⑧氢氧化铁。按照要求书写下列反应的化学方程式。 (1)无氧酸与钠盐：_______________________________。 (2)碱与无氧酸：__________________________________。 (3)两种盐溶液：_________________________________。 (4)酸性氧化物与可溶性碱：________________________________。 (5)含氧酸与不溶性碱：____________________________________。 答案：(1)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O (2)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O或Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O (3)Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl (4)SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O (5)3H2SO4＋2Fe(OH)3===Fe2(SO4)3＋6H2O(合理即可) 解析：纯碱是Na2CO3，属于(钠)盐，HCl是无氧酸，H2SO4是含氧酸，CaCl2属于盐，烧碱(NaOH)属于可溶性碱，SO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，Fe(OH)3属于不溶性碱，按要求书写化学方程式即可。 4．（3分）(1)已知：H3PO2＋NaOH(过量)===NaH2PO2＋H2O。据此回答下列问题：H3PO2中磷元素的化合价是________。该反应属于四种基本反应类型中的________反应(选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)。该反应________(选填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 (2)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表所示： 物质 M N Q P 反应前质量/g 50 1 3 12 反应后质量/g x 26 3 30 ①该变化的基本反应类型是________反应。 ②物质Q在反应中起的作用是________。 答案：(1)＋1(价)　复分解　不属于 (2)①分解　②催化剂 解析：(1)第一组中的碳酸钠是盐，而不是碱；第二组中的CO与碱不反应，不是酸性氧化物；第三组中的氧化铝是两性氧化物，不是碱性氧化物。(2)①H3PO2中H为＋1价，O为－2价，由化合价代数和为0可知P元素化合价为＋1价；反应H3PO2＋NaOH(过量)===NaH2PO2＋H2O由两种化合物相互交换成分生成另外两种新的化合物，属于四种基本反应类型中的复分解反应；该反应中各元素化合价均不变，不属于氧化还原反应。(3)①N和P的质量增加，这说明二者是生成物，所以M是反应物，则该反应是M的分解反应；②根据表中数据可知反应前后Q的质量不变，因此Q是催化剂，起催化作用。 第2课 物质的转化 化学反应的分类 同步练习 1．下列诗句或谚语都与化学现象有关，其中说法不正确的是(　　) A．“水乳交融，火上浇油”前者是物理变化，后者是化学变化 B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C．“滴水石穿”包含化学变化，而“绳锯木断”则不包含化学变化 D．“卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应 答案：D 解析：水乳交融没有新物质生成，油能燃烧，火上浇油有新物质生成，A项正确；龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质－甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化，B项正确；石头的主要成分碳酸钙能与水、二氧化碳反应生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2是可溶性物质，属于化学变化，而“绳锯木断”为物理变化，不含化学变化，C项正确；豆腐的原料黄豆富含蛋白质，经水浸、磨浆、除渣、加热，得到蛋白质胶体，点豆腐就是设法使蛋白质胶体发生凝聚而与水分离，所以卤水点豆腐，是物理变化，D项错误。 2．景泰蓝正名“铜胎掐丝珐琅”，俗名“珐蓝”，又称“嵌珐琅”，是中国的著名特种金属工艺品类之一，到明代景泰年间这种工艺制作技术达到了巅峰，故后人称这种金属器物为“景泰蓝”。叶圣陶在《景泰蓝的制作》中详细描写了制景泰蓝的工艺程序。下列工艺不涉及化学变化的是(　　) A．掐丝：粘铜丝→烧焊→硫酸煮→清水洗 B．点蓝：将铅丹、硼酸盐等化合熔制后填色 C．烧蓝：高温焙烧、三填三烧 D．打磨：用金刚砂、磨刀石、椴木炭三次水磨 答案：D 解析：A.在烧焊时铜能被氧气氧化为CuO，用硫酸煮时CuO能和硫酸反应生成硫酸铜和水，均为化学变化，A错误；B.铅丹、硼酸盐等原料化合再经过烧熔而制成不透明的或是半透明的有独特光泽物质，该过程有新物质生成，属于化学变化，B错误；C.烧制陶瓷过程有新物质生成，属于化学变化，C错误；D.打磨是物理过程，无新物质生成，D正确。 3．下列物质间的转化能一步实现的是(　　) A．Na2CO3→NaOH B．CaCO3→Ca(OH)2 C．NaNO3→NaCl D．CuO→Cu(OH)2 答案：A 解析：Na2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3和NaOH，符合题意； 4．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是(　　) A．Fe3O4FeFeCl3 B．H2O2H2H2O C．CaCl2溶液CaCO3CO2 D．CuSO4溶液Cu CuO 答案：D 解析：A选项，Fe和盐酸反应产物是FeCl2，错误；B选项，H2O2受热分解生成H2O和O2，错误；C选项，CaCl2与CO2不反应，错误；D选项符合题意。故选D。 5．下列各组物质之间可以按下图所示关系直接转化的是(　　) ―→―→―→ A．Fe―→Fe2O3―→FeSO4―→Fe B．CO―→CO2―→H2CO3―→CO C．NaOH―→NaCl―→Na2CO3―→NaOH D．HCl―→CuCl2―→BaCl2―→HCl 答案：D 解析：A选项，Fe2O3不能直接转化为FeSO4；B选项，H2CO3不能直接转化为CO，错误；C选项，NaCl不能直接转化为Na2CO3，错误；D选项符合题意。故选D。 6．如下所示，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是(　　) 选项 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B KCl K2CO3 KOH HCl C O2 CO CuO C D FeCl2 CuCl2 Zn HCl 答案：C 解析：A中甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反应，丁也不能转化为乙；B中甲和乙、乙和丙、丁和甲之间也不能反应，丁也不能转化为乙，故A、B不符合题意。C中反应依次为甲和乙：2CO＋O22CO2；乙和丙：CO＋CuOCu＋CO2；丙和丁：2CuO＋C2Cu＋CO2↑；甲和丁：C＋O2CO2；丁→乙：2C＋O22CO。D中，甲和乙、丁和甲均不能反应，故D不符合题意。 7．某同学在实验室中进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气泡产生 以下结论不正确的是(　　) A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B．Ⅱ中的白色沉淀为BaSO4 C．Ⅲ中的化学方程式为2HCl＋Zn===ZnCl2＋H2↑ D．Ⅲ中发生的反应是氧化还原反应 答案：A 解析：Ⅰ中氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，A项错误；Ⅱ中氯化钡与硫酸铜反应生成白色沉淀为BaSO4，B项正确；Ⅲ中锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为2HCl＋Zn===ZnCl2＋H2↑，C项正确；Ⅲ中锌元素、氢元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D项正确。 8．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙―→沉淀；甲＋丙―→沉淀；乙＋丙―→沉淀；丙＋丁―→沉淀；乙＋丁―→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是(　　) A．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸 B．BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3 C．Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2 D．AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO3 答案：A 解析：四种物质中只有Na2CO3和盐酸反应能够生成无色无味气体(CO2)，所以乙和丁中，一种是Na2CO3，另一种是盐酸。而Na2CO3能够和剩余两种物质反应生成沉淀，盐酸只能和AgNO3反应生成沉淀，由此可以确定乙是Na2CO3，丁是盐酸。既能和Na2CO3反应又能和盐酸反应生成沉淀的物质只有AgNO3，所以丙是AgNO3，甲是BaCl2。 9．Ⅰ.从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种试剂中选出一种或两种作为反应物，按下列反应类型各写一个化学方程式： (1)化合反应____________________________。 (2)分解反应_____________________________。 (3)置换反应_____________________________。 (4)复分解反应____________________________。 Ⅱ.按下列要求各写出一个化学反应方程式(反应物自选)： (1)有水生成的化合反应_______________________________。 (2)由硝酸银生成硝酸铜的置换反应________________________。 (3)生成两种沉淀的复分解反应________________________。 答案：Ⅰ.(1)3Fe＋2O2Fe3O4 (2)2H2O2H2↑＋O2↑(其他合理答案也可) (3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(其他合理答案也可) (4)HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3 Ⅱ.(1)2H2＋O22H2O (2)Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag (3)Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(其他合理答案也可) 10．中国青铜器制作精美，在世界青铜器中享有极高的声誉和艺术价值，代表着中国5000多年青铜发展的高超技术与文化，青铜器在出土的时候，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”。“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 铜铜绿ACu(OH)2BCu (1)从物质分类标准看，“铜绿”属于________(填字母)。 A．酸　　　B．碱　　　C．盐　　　D．氧化物 (2)写出B的化学式：___________________。 (3)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：________________________________________。 (4)上述转化过程中属于氧化还原反应的是____________(填序号)。 答案：(1)C　(2)CuO　(3)Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑　 (4)①⑤ 解析：(1)能电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物是盐，从物质分类标准看，“铜绿” [Cu2(OH)2CO3]属于盐，选C；(2)氢氧化铜加热分解为氧化铜，所以B的化学式是CuO；(3)Cu2(OH)2CO3与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳、水，反应的化学方程式是Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑；(4)反应①铜生成铜绿，铜的化合价发生变化，反应⑤由铜的化合物生成铜单质，化合价发生变化，所以，反应 ①⑤属于氧化还原反应。 第1页 学科网（北京）股份有限公司 $$新高一化学暑假衔接课程（苏教版） 第2课 物质的转化 化学反应的分类 【内容导航】 1．不同类型的物质间的相互转化； 2．酸、碱和盐的复分解反应； 3．化学反应的分类。 一、不同类型物质间的相互转化 1．金属及其化合物之间的相互转化 以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系。 请从物质类别的角度分析物质之间的转化关系，如金属单质+O2→氧化物。 2．非金属及其化合物之间的相互转化 以碳为例，用化学方程式表示碳及其化合物之间的转化关系。 请从物质类别的角度分析物质之间的转化关系。 【交流讨论】单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用如图简单表示。限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物，将图中指定序号的转变用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。 ①C＋O2CO2； ②___________________________________； ③___________________________________； ④___________________________________； ⑤___________________________________； ⑥___________________________________； ⑦___________________________________。 【归纳小结】常见类型的物质之间的相互转化关系 【即学即练1】现有下列八种物质：①纯碱溶液，②盐酸，③稀硫酸，④氯化钙溶液，⑤烧碱溶液，⑥二氧化硫，⑦氧化铁，⑧氢氧化铁。按照要求书写下列反应的化学方程式。 (1)无氧酸与钠盐：_______________________________。 (2)碱与无氧酸：__________________________________。 (3)两种盐溶液：_________________________________。 (4)酸性氧化物与可溶性碱：________________________________。 (5)含氧酸与不溶性碱：____________________________________。 二、酸、碱、盐的复分解反应 【交流讨论】酸、碱和盐在溶液中复分解反应，通常有_________、_________或有________等物质生成。 分别写出下列化学方程式，并指出反应发生的条件： ①稀硫酸与NaOH溶液：____________________________________ _________ ②稀盐酸与Na2CO3溶液：____________________________________ _________ ③BaCl2溶液与Na2SO4溶液：____________________________________ _________ ④NaOH溶液与CuSO4溶液：____________________________________ _________ 1．生成难溶物（沉淀）的反应 (1)常见的难溶性氢氧化物有Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。 请分别写出生成上述氢氧化物沉淀的化学方程式。 反应规律：可溶性盐+可溶性碱—→难溶性氢氧化物 (2)常见的难溶性盐有CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl等。 请分别写出生成它们的化学方程式。 反应规律：可溶性盐或碱+可溶性盐或酸—→难溶性盐 2．生成气体的反应 碳酸盐或碳酸氢盐与酸反应能生成CO2气体，写出下列化学方程式： 碳酸钠与盐酸反应：_____________________________________________ 碳酸氢钠与盐酸反应：_____________________________________________ 碳酸钙与硝酸反应：_____________________________________________ 3．生成水的反应 酸和碱发生中和反应、酸性氧化物与碱反应、碱性氧化物与酸反应等反应都能生成水。 写出下列化学方程式： 硝酸与氢氧化钡反应：_____________________________________________ 二氧化硫与NaOH反应：_____________________________________________ 氧化铜与硫酸反应：_____________________________________________ 【即学即练2】对于化学反应A＋B===C＋D，下列说法中正确的是(　　) A．若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应 B．若生成物C和D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱 C．若C、D是盐和水，A、B一定是酸和碱 D．若A、B为两种化合物，C、D也一定为化合物 【即学即练3】X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y===Z＋W，则X和Y之间不可能是(　　) A．盐和盐的反应 B．碱性氧化物和水的反应 C．酸与碱的反应 D．酸性氧化物和碱的反应 三、化学反应的分类 1．化学反应的分类及其依据 (1)根据化学反应的特征，我们将化学反应分成四种基本反应类型 反应类型 实例 A＋B===AB _______反应 AB===A＋B _______反应 AB＋C===A＋CB _______反应 AB＋CD===AD＋CB _______反应 (2)根据在反应前后物质所含元素的__________是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。 2．判断化学反应类型 (1)请指出下列各反应的四种基本反应类型： ①2NO＋O2===2NO2 ______________ ②CO2＋CaO===CaCO3 ______________ ③NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O ______________ ④2KClO32KCl＋3O2↑ ______________ ⑤Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ ______________ ⑥Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu ______________ ⑦HCl＋KOH===KCl＋H2O ______________ ⑧BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl ______________ (2)上述各反应属于氧化还原反应的是_______ _______ (填序号)。 【交流讨论】化学反应按照不同的分类方法可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。回答下列问题： ①CO2＋C2CO ②2Fe＋3Cl22FeCl3 ③C＋H2O(g)CO＋H2 ④2H2O2H2↑＋O2↑ ⑤Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓ ⑥H2O2＋H2S===S↓＋2H2O (1)既是氧化还原反应又是化合反应的为________(填序号，下同)。 (2)属于非氧化还原反应的为________。 (3)不属于四种基本反应类型的为________。 (4)属于置换反应的为________。 【归纳小结】氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 【即学即练4】下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是(　　) A．2CO＋O22CO2 B．CaO＋H2O===Ca(OH)2 C．C＋H2O(g)CO＋H2 D．CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 【即学即练5】据考证，商代炼铜主要矿物原料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1 000 ℃左右，可能涉及的反应有： ①Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O ②2CuO＋C2Cu＋CO2↑ ③CuO＋COCu＋CO2 ④CO2＋C2CO (1)从四种基本反应类型看，①②④分别属于________、________、________。 (2)在上述反应中，属于氧化还原反应的是________(填序号)。 第2课 物质的转化 化学反应的分类 当堂测验 满分10分 限时15分钟 姓名：______________ 1．（1分）对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是(　　) A．CO2＋H2O===H2CO3　化合反应、非氧化还原反应 B．Cu(OH)2CuO＋H2O　分解反应、非氧化还原反应 C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2　置换反应、氧化还原反应 D．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3　复分解反应、非氧化还原反应 2．（1分）下列关于化学反应类型的叙述中正确的是(　　) A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B．复分解反应一定没有单质参加 C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 D．分解反应的生成物一定有单质 3．（5分）现有下列八种物质：①纯碱溶液，②盐酸，③稀硫酸，④氯化钙溶液，⑤烧碱溶液，⑥二氧化硫，⑦氧化铁，⑧氢氧化铁。按照要求书写下列反应的化学方程式。 (1)无氧酸与钠盐：_______________________________。 (2)碱与无氧酸：__________________________________。 (3)两种盐溶液：_________________________________。 (4)酸性氧化物与可溶性碱：________________________________。 (5)含氧酸与不溶性碱：____________________________________。 4．（3分）(1)已知：H3PO2＋NaOH(过量)===NaH2PO2＋H2O。据此回答下列问题：H3PO2中磷元素的化合价是________。该反应属于四种基本反应类型中的________反应(选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)。该反应________(选填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 (2)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表所示： 物质 M N Q P 反应前质量/g 50 1 3 12 反应后质量/g x 26 3 30 ①该变化的基本反应类型是________反应。 ②物质Q在反应中起的作用是________。 第2课 物质的转化 化学反应的分类 同步练习 1．下列诗句或谚语都与化学现象有关，其中说法不正确的是(　　) A．“水乳交融，火上浇油”前者是物理变化，后者是化学变化 B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C．“滴水石穿”包含化学变化，而“绳锯木断”则不包含化学变化 D．“卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应 2．景泰蓝正名“铜胎掐丝珐琅”，俗名“珐蓝”，又称“嵌珐琅”，是中国的著名特种金属工艺品类之一，到明代景泰年间这种工艺制作技术达到了巅峰，故后人称这种金属器物为“景泰蓝”。叶圣陶在《景泰蓝的制作》中详细描写了制景泰蓝的工艺程序。下列工艺不涉及化学变化的是(　　) A．掐丝：粘铜丝→烧焊→硫酸煮→清水洗 B．点蓝：将铅丹、硼酸盐等化合熔制后填色 C．烧蓝：高温焙烧、三填三烧 D．打磨：用金刚砂、磨刀石、椴木炭三次水磨 3．下列物质间的转化能一步实现的是(　　) A．Na2CO3→NaOH B．CaCO3→Ca(OH)2 C．NaNO3→NaCl D．CuO→Cu(OH)2 4．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是(　　) A．Fe3O4FeFeCl3 B．H2O2H2H2O C．CaCl2溶液CaCO3CO2 D．CuSO4溶液Cu CuO 5．下列各组物质之间可以按下图所示关系直接转化的是(　　) ―→―→―→ A．Fe―→Fe2O3―→FeSO4―→Fe B．CO―→CO2―→H2CO3―→CO C．NaOH―→NaCl―→Na2CO3―→NaOH D．HCl―→CuCl2―→BaCl2―→HCl 6．如下所示，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是(　　) 选项 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B KCl K2CO3 KOH HCl C O2 CO CuO C D FeCl2 CuCl2 Zn HCl 7．某同学在实验室中进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气泡产生 以下结论不正确的是(　　) A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B．Ⅱ中的白色沉淀为BaSO4 C．Ⅲ中的化学方程式为2HCl＋Zn===ZnCl2＋H2↑ D．Ⅲ中发生的反应是氧化还原反应 8．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙―→沉淀；甲＋丙―→沉淀；乙＋丙―→沉淀；丙＋丁―→沉淀；乙＋丁―→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是(　　) A．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸 B．BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3 C．Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2 D．AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO3 9．Ⅰ.从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种试剂中选出一种或两种作为反应物，按下列反应类型各写一个化学方程式： (1)化合反应____________________________。 (2)分解反应_____________________________。 (3)置换反应_____________________________。 (4)复分解反应____________________________。 Ⅱ.按下列要求各写出一个化学反应方程式(反应物自选)： (1)有水生成的化合反应_______________________________。 (2)由硝酸银生成硝酸铜的置换反应________________________。 (3)生成两种沉淀的复分解反应________________________。 10．中国青铜器制作精美，在世界青铜器中享有极高的声誉和艺术价值，代表着中国5000多年青铜发展的高超技术与文化，青铜器在出土的时候，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”。“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 铜铜绿ACu(OH)2BCu (1)从物质分类标准看，“铜绿”属于________(填字母)。 A．酸　　　B．碱　　　C．盐　　　D．氧化物 (2)写出B的化学式：___________________。 (3)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：________________________________________。 (4)上述转化过程中属于氧化还原反应的是____________(填序号)。 第1页 学科网（北京）股份有限公司 $$