第1课 物质的分类和性质-【新高一化学衔接】2024年新高一化学暑假衔接课程（苏教版2019）

新高一化学暑假衔接课程（苏教版） 第1课 物质的分类和性质 【内容导航】 1．物质的分类方法； 2．化合物的分类； 3．常见类型物质的化学性质。 一、物质的分类方法 1．对物质进行分类的意义 (1)分类 分类是指按照___________________________进行归类。 通常可根据事物的_________或事物的_________来进行分类。 (2)物质分类的意义 ①通过比较物质的_________，把某些具有_________或_________的事物归为一类，以提高研究的效率。 ②使众多复杂的事物____________，有助于我们按照物质的类别进一步研究物质的______、_______和________。 2．物质的分类方法 通常根据物质的_______、_______和_______对物质进行分类。 (1)根据物质的物理性质分类 ①根据物质存在的状态：分为_________物质、_________物质、_________物质。 ②根据物质的导电性：分为_________、_________、_________。 ③根据物质在水中的溶解性：分为_________物质、_________物质、_________物质。 (2)根据物质的组成和性质特点分类 ①物质分类的树状分类图： ②纯净物和混合物 纯净物：由同种_________或_________组成的物质，如：水、乙醇等。 混合物：由几种不同的_________或_________组成的物质，如：盐酸、食盐水、空气等。 (3)交叉分类法 交叉分类法是同时用多个标准对_________物质进行分类。如： 【交流讨论】纯净物和混合物有哪些区别？ 纯净物 混合物 有固定的______和______ 无固定的______和______ 有一定的____________ 无一定的____________ 保持____________的性质 保持__________________的性质 【归纳小结】常见的混合物 (1)气体混合物：空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)。 (2)液体混合物：氨水、自来水、硬水、软水、浓H2SO4、盐酸、汽油、植物油。 (3)固体混合物：大理石、碱石灰、淀粉、蛋白质、玻璃、水泥、合金。 【即学即练1】下列十种物质：①水　②空气　③铁　④二氧化碳　 ⑤硫酸　⑥熟石灰　⑦胆矾(CuSO4·5H2O)　⑧FeCl3溶液 ⑨碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]　⑩碳酸氢钠 其中属于混合物的是________(填序号，下同)；属于氧化物的是________；属于碱的是________；属于酸的是________；属于盐的是________。 【即学即练2】下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的组成规律。将这种不同于其他物质的物质找出来(分类标准合理即可)。 (1)NaCl、KCl、NaClO、MgCl2________。 (2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3________。 (3)H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4________。 (4)空气、N2、氯化氢气体、CuSO4·5H2O________。 (5)铜、金、汞、钠________。 二、化合物的分类 1．酸的分类 (1)酸的定义： 酸是指电离出来的阳离子全部是_______的化合物，如硫酸、硝酸等。 (2)酸的分类： ①根据组成，将酸分为无氧酸和含氧酸 无氧酸：不含________的酸，如HCl等。 含氧酸：含________的酸，如H2SO4、HNO3等。 ②根据在水溶液中电离出的H+个数，分为一元酸（如____________）、二元酸（如____________）和三元酸（如______）。 ③根据酸性强弱，分为强酸（如____________）和弱酸（如____________）。 2．碱的分类 (1)碱的定义： 碱是指电离出来的阴离子全部是_______的化合物，如氢氧化钾、氢氧化钙等。 (2)碱的分类： ①根据溶解性，NaOH、KOH和Ba(OH)2为______碱；Cu(OH)2、Fe(OH)3为______碱或______氢氧化物；______为微溶性碱。 ②根据碱性强弱，KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2为______；NH3·H2O、Cu(OH)2等为______。 3．盐的分类 盐可以看成是由______的阳离子与______离子组成的化合物。 (1)根据酸根组成分为______酸盐（如Na2CO3）和______酸盐（如NaCl）。 (2)根据溶解性分为______性盐（如NaCl）、______性盐（如CaSO4）和______性盐（如BaSO4）。 (3)根据盐的组成将盐分为正盐、酸式盐、碱式盐、复盐等。 ①正盐：酸跟碱完全中和生成的盐中，没有______离子，也没有______离子，这样的盐为正盐。如： NaOH+HCl===______+H2O 2NaOH+H2SO4===______+2H2O ②酸式盐： 在水溶液电离时生成的阳离子除金属阳离子（或NH）外，还有______离子的盐。如NaHSO4、NaHCO3等。 ③碱式盐：在水溶液中电离时生成的阴离子除酸根离子外，还有______离子，阳离子为金属离子（或NH）的盐。如碱式碳酸铜[____________]、碱式氯化镁[____________]等。 ④复盐： 有____________以上阳离子和一种阴离子组成的盐，叫复盐。如明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。 4．氧化物的分类 (1)氧化物的定义 氧化物是指由氧元素与其他元素组成的______化合物。 (2)氧化物的分类 ①根据组成元素，可以将氧化物分为______氧化物和______氧化物。 ②根据氧化物的性质，对氧化物进行分类： ③酸性氧老化物和碱性氧化物 酸性氧化物是指能____________生成________的氧化物，常见的酸性氧化物有CO2、SO2、P2O5等。 碱性氧化物是指能____________生成________的氧化物，常见的碱性氧化物有Na2O、MgO、Fe2O3、CuO等。 【交流讨论】已知二氧化碳、二氧化硫等都只能与碱反应生成相应的盐和水，这些氧化物为酸性氧化物；氧化铜、氧化铁等都只能与酸反应生成盐和水，这些氧化物为碱性氧化物；而氧化铝既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水，因此氧化铝为两性氧化物。 (1)现有①Mn2O7 ②SiO2 ③Na2O ④CaO ⑤ZnO 5种氧化物，其中Mn2O7、SiO2、ZnO可与碱反应生成盐和水；Na2O、CaO、ZnO可与酸反应生成盐和水。 这5种氧化物中：属于酸性氧化物的是 （填序号，下同）；属于碱性氧化物的是 ；属于两性氧化物的是 。 (2)下列说法正确的是___________（填字母）。 A．金属氧化物都是碱性氧化物 B．非金属氧化物都是酸性氧化物 C．碱性氧化物都是金属氧化物 D．酸性氧化物都是非金属氧化物 【即学即练3】下列说法正确的是(　　) A．金属氧化物都是碱性氧化物 B．酸中一定含有氢元素 C．含有金属元素的化合物都是盐类 D．非金属氧化物都是酸性氧化物 【即学即练4】下列关于物质的分类中，正确的是(　　) 选项 酸性氧化物 酸 盐 混合物 A SO2 CH3COOH 烧碱 CuSO4·5H2O B NO HNO3 NaHSO4 氨水 C CO2 H2CO3 BaSO4 不锈钢 D CO Fe(OH)3 CaCO3 浓盐酸 三、常见类型物质的化学性质 1．金属单质的化学性质 (1)金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性____________ (2)金属单质的化学通性 ①与活泼非金属单质（如O2、Cl2、S等）发生______反应。 反应条件和反应产物与金属和非金属的______有关。 ②与水或酸反应置换出______。 能与水反应的金属有____________， Mg在______条件下才能与水反应，反应生成____________。 金属活动顺序表氢之前的金属都能与盐酸、稀硫酸等酸反应。 ③活泼金属能将________金属从它们的盐溶液中置换出来。 特别注意，K、Ca、Na、Mg等金属很活泼，与盐溶液反应时，先与水反应。如Na与CuSO4溶液的反应为：______________________________，______________________________。 【即学即练5】写出下列化学方程式： Ca与水反应：______________________________ Fe在氧气中燃烧：______________________________ Fe与硫酸反应：______________________________ Cu与AgNO3溶液反应：______________________________ 2．酸的化学性质 (1)水溶液显______性，能使指示剂______。 (2)非氧化性酸与活泼金属发生______反应放出氢气。氧化性酸与金属反应比较复杂。 (3)与碱发生______反应。 (4)与碱性氧化物反应生成______。 (5)与某些盐发生复分解反应，生成______或______。 【即学即练6】写出下列化学方程式： 硫酸与氢氧化铜反应：____________________________________ 盐酸与氧化铁反应：____________________________________ 盐酸与碳酸钠反应：____________________________________ 【课堂探究】醋酸（CH3COOH）是一元弱酸，请写出下列化学方程式： 醋酸与NaOH溶液反应：____________________________________ 醋酸与金属Zn反应：____________________________________ 醋酸与CaO反应：____________________________________ 醋酸钠溶液与盐酸反应：____________________________________ 3．碱的化学性质 (1)水溶液显______性，能使指示剂______。 (2)与酸发生______反应。 (3)与酸性氧化物反应生成_________。 (4)与某些盐发生复分解反应，一般是可溶性碱与盐反应生成_______碱或______碱或______性盐。 【即学即练7】写出下列化学方程式： NaOH溶液与CO2反应：_____________________________________________ NaOH溶液与MgCl2溶液反应：_____________________________________________ 澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：_____________________________________________ NaOH溶液与NH4Cl溶液反应：_____________________________________________ 【课堂探究】一水合氨（NH3·H2O）是一元弱碱，请写出下列化学方程式： NH3·H2O与盐酸反应：_____________________________________________ NH3·H2O与FeCl3溶液反应：_____________________________________________ NH3·H2O与CO2反应：_____________________________________________ 4．酸性氧化物的化学性质 (1)认识酸性氧化物 ①酸性氧化物是指能_________生成_________的氧化物。常见的酸性氧化物有CO2、SO2等。 ②酸性氧化物与酸及酸根离子存在对应关系： 酸性氧化物 对应的酸 对应的酸根离子 CO2 _________ _________ SO2 _________ _________ 酸性氧化物可能是非金属氧化物，也可能是金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO。 (2)酸性氧化物的化学通性 ①与水反应生成_________酸。 酸性氧化物有的能与水反应，如_________等，有的不能与水反应，如_________等。 ②与碱和碱性氧化物反应，生成_________盐。 【即学即练8】写出下列反应的化学方程式： CO2与水反应：____________________________________ CO2与CaO反应：____________________________________ SO2和NaOH溶液反应：____________________________________ SO2和澄清石灰水溶液反应：____________________________________ 5．碱性氧化物的化学性质 (1)认识碱性氧化物 ①碱性氧化物是指能_________生成_________的氧化物。常见的碱性氧化物有Na2O、CaO、MgO、Fe2O3等。 ②碱性氧化物与碱及碱的阳离子存在对应关系： 碱性氧化物 对应的碱 碱的阳离子 Na2O _________ _________ MgO _________ _________ Fe2O3 _________ _________ 碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。 (2)碱性氧化物的化学通性 ①与水反应生成_________碱。 碱性氧化物有的能与水反应，如_________等，有的不能与水反应，如_________等。 ②与酸性氧化物和酸反应，生成盐。 【即学即练9】写出下列化学方程式： CaO与水反应：____________________________________ CaO与CO2反应：____________________________________ Fe2O3与盐酸反应：____________________________________ 第1课 物质的分类和性质 当堂测验 满分10分 限时15分钟 姓名：______________ 1．（2分）判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)Fe2O3 与HNO3均属于氧化物。(　　) (2)Na2CO3俗称纯碱，它属于碱。(　　) (3)只含有一种元素的物质一定属于纯净物。(　　) (4)CaCO3既属于难溶性物质，又属于盐。(　　) 2．（1分）下列选项中各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是(　　) 选项 分类 名称(或俗名) 化学式 A 碱性氧化物 氧化铁 FeO B 酸性氧化物 碳酸气 CO C 酸 硫酸 H2SO3 D 盐 纯碱 Na2CO3 3．（1分）下列是某同学对KHSO4的物质类别进行的分析，其中不正确的是(　　) A．根据元素组成分析，KHSO4属于化合物 B．KHSO4中含钾离子，故属于钾盐 C．KHSO4易溶于水，所以可称为可溶性盐 D．KHSO4溶液呈酸性，故KHSO4属于酸 4．（1分）如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是 A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液 B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物 C．若X是稀盐酸，c不可能是单质 D．若X是稀盐酸，d不可能是单质 5．（5分）牙膏是日常生活中常用的清洁用品，由粉状摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、黏合剂、香料、甜味剂及其他特殊成分构成。下表列出了三种牙膏中的摩擦剂。 牙膏 X牙膏 Y牙膏 Z牙膏 摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅 摩擦剂物质类别 (指酸、碱、盐、氧化物) (1)将上述摩擦剂所属物质的正确类别填入空格。 (2)你推测上述三种摩擦剂都________(填“溶于”或者“不溶于”)水，理由是________________________。 (3)已知二氧化硅的化学式为SiO2 ，该物质能与NaOH溶液反应，反应方程式为2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O，Na2SiO3属于______(填“酸”“碱”或“盐”)类。由此可知SiO2属于______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。非金属氧化物SO2也具有类似的性质，请你写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式____________________________________________。 第1课 物质的分类和性质 同步练习 1．化学家维勒通过蒸发氰酸铵(NH4CNO)得到尿素，从而揭开了有机合成的序幕。从物质分类的角度看，氰酸铵属于(　　) A．酸　　　　　　　　B．碱 C．盐 D．有机化合物 2．根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是(　　) A．CaCO3 B．P2O5 C．CuO D．KMnO4 3．下列说法中不正确的是(　　) A．含有氧元素的化合物不一定是氧化物 B．由多种元素组成的物质一定是化合物 C．只含一种元素的物质不一定是单质 D．含有钠元素的化合物可能是钠盐 4．分类法是学习和研究科学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（ ） A．根据酸分子中所含氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸等 B．根据物质在水中的溶解性，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质 C．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物等 D．根据化合物中是否含有碳元素，将化合物分为无机化合物和有机化合物 5．下列物质中属于氧化物的是(　　) A．冰水混合物 B．氧气 C．氯酸钾 D．乙醇 6．酸是一类重要的物质。以下关于酸的说法正确的是（　　） A．不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，并涂上石灰水 B．浓盐酸、浓硫酸敞口放置，溶质质量分数都减小，都具有挥发性 C．能使石蕊变红的溶液一定是酸的水溶液 D．硫酸能与硝酸钡溶液反应，盐酸不能与硝酸钡反应 7．实验室中药品均按某种方式分类摆放，既安全，又便于查找取用。某学校化学实验室有4个药品橱，且已经知道以下几种药品及其摆放的橱柜： 药品橱 甲橱 乙橱 丙橱 丁橱 药品 盐酸、硫酸 氢氧化钠 红磷、硫 铜、锌 实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在(　　) A．甲橱　　 B．乙橱　　 C．丙橱　　 D．丁橱 8．下列各项中的物质能满足如图所示阴影部分关系的是(　　) 选项 ① ② ③ ④ A NaCl K2SO4 KCl (NH4)2SO4 B Na2SO4 K2SO4 KCl NH4Cl C NaCl K2SO4 KCl NH4Cl D Na2SO4 K2SO4 KCl (NH4)2SO4 9．某班同学为验证酸的化学通性，做了四组实验，分析并回答问题。 A B C D (1)A组试管中都产生H2。若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是 。 (2)B组试管中实验现象相同，该现象是 。 (3)写出C组任一试管中发生反应的化学方程式： 。 (4)上述四组实验中没有体现酸的通性的是 （填序号）。 10．食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”。 (1)“石灰干燥剂”的主要成分生石灰是__________(填化学式)，“生石灰”所属的物质类型是_____________(填序号)。 ①金属氧化物 ②碱性氧化物 ③碱 ④碱性干燥剂 ⑤化合物 ⑥盐 (2)生石灰可做干燥剂的理由是___________________________(用化学方程式表示)。 (3)你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是________(填序号)。 ①禁止食用 ②可以食用 ③禁止未成年人用手拿 ④生产日期 (4)小纸袋中的物质能否长期做干燥剂？为什么？ ____________________________________________________________。 (5)某同学将浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为______(填字母)。 A．酸类 B．碱类 C．氧化物 D．干燥剂 (6)生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？请举一例______________________。 第1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$新高一化学暑假衔接课程（苏教版） 第1课 物质的分类和性质 【内容导航】 1．物质的分类方法； 2．化合物的分类； 3．常见类型物质的化学性质。 一、物质的分类方法 1．对物质进行分类的意义 (1)分类 分类是指按照种类、等级或性质进行归类。 通常可根据事物的外部特征或事物的本质特征来进行分类。 (2)物质分类的意义 ①通过比较物质的相似性，把某些具有共同点或相似特征的事物归为一类，以提高研究的效率。 ②使众多复杂的事物高度有序化，有助于我们按照物质的类别进一步研究物质的组成、结构和性质。 2．物质的分类方法 通常根据物质的状态、组成和性质对物质进行分类。 (1)根据物质的物理性质分类 ①根据物质存在的状态：分为气态物质、液态物质、固态物质。 ②根据物质的导电性：分为导体、半导体、绝缘体。 ③根据物质在水中的溶解性：分为可溶性物质、微溶性物质、难溶性物质。 (2)根据物质的组成和性质特点分类 ①物质分类的树状分类图： ②纯净物和混合物 纯净物：由同种单质或化合物组成的物质，如：水、乙醇等。 混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质，如：盐酸、食盐水、空气等。 (3)交叉分类法 交叉分类法是同时用多个标准对同一物质进行分类。如： 【交流讨论】纯净物和混合物有哪些区别？ 纯净物 混合物 有固定的组成和结构 无固定的组成和结构 有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点 保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质 【归纳小结】常见的混合物 (1)气体混合物：空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)。 (2)液体混合物：氨水、自来水、硬水、软水、浓H2SO4、盐酸、汽油、植物油。 (3)固体混合物：大理石、碱石灰、淀粉、蛋白质、玻璃、水泥、合金。 【即学即练1】下列十种物质：①水　②空气　③铁　④二氧化碳　 ⑤硫酸　⑥熟石灰　⑦胆矾(CuSO4·5H2O)　⑧FeCl3溶液 ⑨碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]　⑩碳酸氢钠 其中属于混合物的是________(填序号，下同)；属于氧化物的是________；属于碱的是________；属于酸的是________；属于盐的是________。 答案：②⑧　①④　⑥　⑤　⑦⑨⑩ 解析：碱式盐[Cu2(OH)2CO3]、酸式盐(NaHCO3)、结晶水合物(如胆矾CuSO4·5H2O)，都有固定的组成，均为纯净物，而FeCl3溶液包含FeCl3和水，属于混合物。 【即学即练2】下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的组成规律。将这种不同于其他物质的物质找出来(分类标准合理即可)。 (1)NaCl、KCl、NaClO、MgCl2________。 (2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3________。 (3)H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4________。 (4)空气、N2、氯化氢气体、CuSO4·5H2O________。 (5)铜、金、汞、钠________。 答案：(1)NaClO　(2)Cl2　(3)HCl　(4)空气(或CuSO4·5H2O)　(5)钠(或汞) 二、化合物的分类 1．酸的分类 (1)酸的定义： 酸是指电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物，如硫酸、硝酸等。 (2)酸的分类： ①根据组成，将酸分为无氧酸和含氧酸 无氧酸：不含氧元素的酸，如HCl等。 含氧酸：含氧元素的酸，如H2SO4、HNO3等。 ②根据在水溶液中电离出的H+个数，分为一元酸（如HCl、HNO3）、二元酸（如H2SO4、H2CO3）和三元酸（如H3PO4）。 ③根据酸性强弱，分为强酸（如HCl、HNO3、H2SO4）和弱酸（如H2CO3、CH3COOH）。 2．碱的分类 (1)碱的定义： 碱是指电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钾、氢氧化钙等。 (2)碱的分类： ①根据溶解性，NaOH、KOH和Ba(OH)2为可溶性碱；Cu(OH)2、Fe(OH)3为难溶性碱或难溶性氢氧化物；Ca(OH)2为微溶性碱。 ②根据碱性强弱，KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2为强碱；NH3·H2O、Cu(OH)2等为弱碱。 3．盐的分类 盐可以看成是由碱的阳离子与酸根离子组成的化合物。 (1)根据酸根组成分为含氧酸盐（如Na2CO3）和无氧酸盐（如NaCl）。 (2)根据溶解性分为可溶性盐（如NaCl）、微溶性盐（如CaSO4）和难溶性盐（如BaSO4）。 (3)根据盐的组成将盐分为正盐、酸式盐、碱式盐、复盐等。 ①正盐：酸跟碱完全中和生成的盐中，没有H+离子，也没有氢氧根离子，这样的盐为正盐。如： NaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O ②酸式盐： 在水溶液电离时生成的阳离子除金属阳离子（或NH）外，还有H+离子的盐。如NaHSO4、NaHCO3等。 ③碱式盐：在水溶液中电离时生成的阴离子除酸根离子外，还有OH-离子，阳离子为金属离子（或NH）的盐。如碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]、碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]等。 ④复盐： 有两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐，叫复盐。如明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。 4．氧化物的分类 (1)氧化物的定义 氧化物是指由氧元素与其他元素组成的二元化合物。 (2)氧化物的分类 ①根据组成元素，可以将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物。 ②根据氧化物的性质，对氧化物进行分类： ③酸性氧老化物和碱性氧化物 酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，常见的酸性氧化物有CO2、SO2、P2O5等。 碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，常见的碱性氧化物有Na2O、MgO、Fe2O3、CuO等。 【交流讨论】已知二氧化碳、二氧化硫等都只能与碱反应生成相应的盐和水，这些氧化物为酸性氧化物；氧化铜、氧化铁等都只能与酸反应生成盐和水，这些氧化物为碱性氧化物；而氧化铝既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水，因此氧化铝为两性氧化物。 (1)现有①Mn2O7 ②SiO2 ③Na2O ④CaO ⑤ZnO 5种氧化物，其中Mn2O7、SiO2、ZnO可与碱反应生成盐和水；Na2O、CaO、ZnO可与酸反应生成盐和水。 这5种氧化物中：属于酸性氧化物的是 （填序号，下同）；属于碱性氧化物的是 ；属于两性氧化物的是 。 (2)下列说法正确的是___________（填字母）。 A．金属氧化物都是碱性氧化物 B．非金属氧化物都是酸性氧化物 C．碱性氧化物都是金属氧化物 D．酸性氧化物都是非金属氧化物 答案：(1)①② ③④ ⑤ (2)C 解析：(1)能与酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；能与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化物。结合常识及题中信息可知: ①七氧化二锰属于酸性氧化物； ②氧化硅属于酸性氧化物；③氧化钠属于碱性氧化物； ④氧化钙属于碱性氧化物； ⑤氧化锌属于两性氧化物；故属于酸性氧化物的是①②；属于碱性氧化物的是③④；属于两性氧化物的是⑤； (2)金属氧化物不都是碱性氧化物，如七氧化二锰属于酸性氧化物；故A错误；B.非金属氧化物不都是酸性氧化物，如NO是不成盐氧化物，故B错误；c.碱性氧化物都是金属氧化物，C正确；D.酸性氧化物不都是非金属氧化物，如七氧化二锰是金属氧化物，属于酸性氧化物，故D错误。 【即学即练3】下列说法正确的是(　　) A．金属氧化物都是碱性氧化物 B．酸中一定含有氢元素 C．含有金属元素的化合物都是盐类 D．非金属氧化物都是酸性氧化物 答案：B 解析：A选项，金属氧化物碱性氧化物，如Na2O，又有酸性氧化物，如Mn2O7，错误；B选项，酸在水中要电离出氢离子，所以一定含有氢元素，正确；C选项，含有金属元素的的化合物还可能使碱，如NaOH，错误；D选项，CO、NO等既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，错误。故选B。 【即学即练4】下列关于物质的分类中，正确的是(　　) 选项 酸性氧化物 酸 盐 混合物 A SO2 CH3COOH 烧碱 CuSO4·5H2O B NO HNO3 NaHSO4 氨水 C CO2 H2CO3 BaSO4 不锈钢 D CO Fe(OH)3 CaCO3 浓盐酸 答案：C 解析：A选项，CuSO4·5H2O属于盐类，错误；B选项，NO既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物，错误；C选项，正确；D选项，Fe(OH)3属于碱，错误。故选C。 三、常见类型物质的化学性质 1．金属单质的化学性质 (1)金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强到弱 (2)金属单质的化学通性 ①与活泼非金属单质（如O2、Cl2、S等）发生化合反应。 反应条件和反应产物与金属和非金属的活动性有关。 ②与水或酸反应置换出氢气。 能与水反应的金属有K、Ca、Na、Mg， Mg在加热条件下才能与水反应，反应生成碱和氢气。 金属活动顺序表氢之前的金属都能与盐酸、稀硫酸等酸反应。 ③活泼金属能将不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来。 特别注意，K、Ca、Na、Mg等金属很活泼，与盐溶液反应时，先与水反应。如Na与CuSO4溶液的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。 【即学即练5】写出下列化学方程式： Ca与水反应：Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑ Fe在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 Fe与硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Cu与AgNO3溶液反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 2．酸的化学性质 (1)水溶液显酸性，能使指示剂变色。 (2)非氧化性酸与活泼金属发生置换反应放出氢气。氧化性酸与金属反应比较复杂。 (3)与碱发生中和反应。 (4)与碱性氧化物反应生成盐和水。 (5)与某些盐发生复分解反应，生成气体或弱酸。 【即学即练6】写出下列化学方程式： 硫酸与氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O 盐酸与氧化铁反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 盐酸与碳酸钠反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 【课堂探究】醋酸（CH3COOH）是一元弱酸，请写出下列化学方程式： 醋酸与NaOH溶液反应：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 醋酸与金属Zn反应：2CH3COOH+Zn=(CH3COO)2Zn+H2↑ 醋酸与CaO反应：2CH3COOH+CaO=(CH3COO)2Ca+H2O 醋酸钠溶液与盐酸反应：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl 3．碱的化学性质 (1)水溶液显碱性，能使指示剂变色。 (2)与酸发生中和反应。 (3)与酸性氧化物反应生成盐和水。 (4)与某些盐发生复分解反应，一般是可溶性碱与盐反应生成难溶性碱或弱碱或难溶性盐。 【即学即练7】写出下列化学方程式： NaOH溶液与CO2反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O NaOH溶液与MgCl2溶液反应：2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓ 澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH NaOH溶液与NH4Cl溶液反应：NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3·H2O 【课堂探究】一水合氨（NH3·H2O）是一元弱碱，请写出下列化学方程式： NH3·H2O与盐酸反应：NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O NH3·H2O与FeCl3溶液反应：FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3H2O NH3·H2O与CO2反应：2NH3·H2O+CO2=(NH4)2CO3+H2O 4．酸性氧化物的化学性质 (1)认识酸性氧化物 ①酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。常见的酸性氧化物有CO2、SO2等。 ②酸性氧化物与酸及酸根离子存在对应关系： 酸性氧化物 对应的酸 对应的酸根离子 CO2 H2CO3 CO SO2 H2SO3 SO 酸性氧化物可能是非金属氧化物，也可能是金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO。 (2)酸性氧化物的化学通性 ①与水反应生成对应的酸。 酸性氧化物有的能与水反应，如CO2、SO2等，有的不能与水反应，如SiO2等。 ②与碱和碱性氧化物反应，生成对应的盐。 【即学即练8】写出下列反应的化学方程式： CO2与水反应：CO2+H2O===H2CO3 CO2与CaO反应：CO2+CaO===CaCO3 SO2和NaOH溶液反应：SO2+2NaOH===Na2CO3+H2O SO2和澄清石灰水溶液反应：SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O 5．碱性氧化物的化学性质 (1)认识碱性氧化物 ①碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物。常见的碱性氧化物有Na2O、CaO、MgO、Fe2O3等。 ②碱性氧化物与碱及碱的阳离子存在对应关系： 碱性氧化物 对应的碱 碱的阳离子 Na2O NaOH Na+ MgO Mg(OH)2 Mg2+ Fe2O3 Fe(OH)3 Fe3+ 碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。 (2)碱性氧化物的化学通性 ①与水反应生成对应的碱。 碱性氧化物有的能与水反应，如Na2O、CaO等，有的不能与水反应，如MgO、Fe2O3等。 ②与酸性氧化物和酸反应，生成盐。 【即学即练9】写出下列化学方程式： CaO与水反应：CaO+H2O===Ca(OH)2 CaO与CO2反应：CaO+CO2===CaCO3 Fe2O3与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 第1课 物质的分类和性质 当堂测验 满分10分 限时15分钟 姓名：______________ 1．（2分）判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)Fe2O3 与HNO3均属于氧化物。(　　) (2)Na2CO3俗称纯碱，它属于碱。(　　) (3)只含有一种元素的物质一定属于纯净物。(　　) (4)CaCO3既属于难溶性物质，又属于盐。(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√ 2．（1分）下列选项中各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是(　　) 选项 分类 名称(或俗名) 化学式 A 碱性氧化物 氧化铁 FeO B 酸性氧化物 碳酸气 CO C 酸 硫酸 H2SO3 D 盐 纯碱 Na2CO3 答案：D 解析：A项中氧化铁的化学式为Fe2O3；B项中碳酸气应为CO2；C项中硫酸的化学式为H2SO4。 3．（1分）下列是某同学对KHSO4的物质类别进行的分析，其中不正确的是(　　) A．根据元素组成分析，KHSO4属于化合物 B．KHSO4中含钾离子，故属于钾盐 C．KHSO4易溶于水，所以可称为可溶性盐 D．KHSO4溶液呈酸性，故KHSO4属于酸 答案：D 解析：KHSO4是含有多种元素的纯净物，属于化合物，故A正确；KHSO4中含钾离子，故属于钾盐，故B正确；KHSO4易溶于水，所以可称为可溶性盐，故C正确；硫酸氢钾电离产生阳离子有钾离子和氢离子，属于盐，不是酸，故D错误。 4．（1分）如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是 A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液 B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物 C．若X是稀盐酸，c不可能是单质 D．若X是稀盐酸，d不可能是单质 答案：C 解析：A、若X是稀硫酸，稀硫酸能使紫色石蕊试液变红，则a可能是紫色石蕊试液，正确；B、若X是稀硫酸，稀硫酸可与氧化铁反应生成显黄色的硫酸铁溶液，因此b可能是氧化物，正确；C、若X是稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成显浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气，且铁与硫酸铜溶液反应能生成浅绿色的氯化亚铁溶液和铜，因此c可能是单质，错误；D、若X是稀盐酸，则X与d反应生成的蓝色溶液为含铜离子的溶液，而稀盐酸不能与铜发生反应，即d可能为含铜的氧化物或碱，但d不可能是单质，正确。故选C。 5．（5分）牙膏是日常生活中常用的清洁用品，由粉状摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、黏合剂、香料、甜味剂及其他特殊成分构成。下表列出了三种牙膏中的摩擦剂。 牙膏 X牙膏 Y牙膏 Z牙膏 摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅 摩擦剂物质类别 (指酸、碱、盐、氧化物) (1)将上述摩擦剂所属物质的正确类别填入空格。 (2)你推测上述三种摩擦剂都________(填“溶于”或者“不溶于”)水，理由是________________________。 (3)已知二氧化硅的化学式为SiO2 ，该物质能与NaOH溶液反应，反应方程式为2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O，Na2SiO3属于______(填“酸”“碱”或“盐”)类。由此可知SiO2属于______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。非金属氧化物SO2也具有类似的性质，请你写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式____________________________________________。 答案：(1)碱　盐　氧化物 (2)不溶于　因为摩擦剂是通过牙刷的运动摩擦以清洁牙齿，所以均不溶于水(合理即可)　(3)盐　酸性　2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O 解析：(1)三种摩擦剂分别属于碱、盐和氧化物。(2)三者都不溶于水，因为摩擦剂是通过牙刷的运动摩擦以清洁牙齿，所以均不溶于水。(3)Na2SiO3属于盐类。因为SiO2能与碱反应生成盐和水，所以属于酸性氧化物，根据类比，可知SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O。 第1课 物质的分类和性质 同步练习 1．化学家维勒通过蒸发氰酸铵(NH4CNO)得到尿素，从而揭开了有机合成的序幕。从物质分类的角度看，氰酸铵属于(　　) A．酸　　　　　　　　B．碱 C．盐 D．有机化合物 答案：C 解析：氰酸铵属于盐类。 2．根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是(　　) A．CaCO3 B．P2O5 C．CuO D．KMnO4 答案：B 解析：CO2、SO2都能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；A选项，CaCO3属于盐类，错误；B选项，P2O5属于酸性氧化物，正确；C选项，CuO属于碱性氧化物，错误；D选项，KMnO4属于盐类，错误。故选B。 3．下列说法中不正确的是(　　) A．含有氧元素的化合物不一定是氧化物 B．由多种元素组成的物质一定是化合物 C．只含一种元素的物质不一定是单质 D．含有钠元素的化合物可能是钠盐 答案：B 解析：氧化物是指含有氧元素的二元化合物，含有氧元素的化合物可能含有两种以上的元素，如KClO3，正确；B选项，由多种元素组成的物质还可能是混合物，错误；C选项，单质必须是纯净物，只含有一种元素的物质，有可能是混合物，如氧气和臭氧和混合物，正确；D选项，含有钠元素的化合物可能是钠盐，也可能是碱，正确。故选B。 4．分类法是学习和研究科学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（ ） A．根据酸分子中所含氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸等 B．根据物质在水中的溶解性，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质 C．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物等 D．根据化合物中是否含有碳元素，将化合物分为无机化合物和有机化合物 答案：B 解析：A选项，根据一个酸分子能电离出氢离子的个数，将酸分子分为一元酸、二元酸等，错误；B选项，根据物质在水中的溶解性的分类方法正确；C选项，根据氧化物能否与酸或碱反应生成盐和水，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物等，错误；D选项，有机化合物中一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，如碳酸钠，错误。故选B。 5．下列物质中属于氧化物的是(　　) A．冰水混合物 B．氧气 C．氯酸钾 D．乙醇 答案：A 解析：A项，冰水混合物是水，水是由氧元素和氢元素组成的化合物，属于氧化物，A项正确；B项，只含有氧元素，是单质，B项错误；C项，氯酸钾是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，C项错误；D项，乙醇含有三种元素，是含氧化合物，D项错误。 6．酸是一类重要的物质。以下关于酸的说法正确的是（　　） A．不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，并涂上石灰水 B．浓盐酸、浓硫酸敞口放置，溶质质量分数都减小，都具有挥发性 C．能使石蕊变红的溶液一定是酸的水溶液 D．硫酸能与硝酸钡溶液反应，盐酸不能与硝酸钡反应 答案：D 解析：A、浓硫酸具有腐蚀性，若不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，并涂上碳酸氢钠溶液，而不是石灰水，该选项说法不正确；B、浓盐酸具有挥发性，敞口放置时，溶质质量减小，则溶质质量分数减小，浓硫酸具有吸水性，溶剂质量增加，则溶质质量分数减小，该选项说法不正确；C、能使石蕊变红色的溶液不一定为酸的水溶液，也可能为显酸性的盐溶液，该选项说法不正确；D、硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，但盐酸不能与硝酸钡结合为水、气体或沉淀，则不能反应，该选项说法正确。故选D。 7．实验室中药品均按某种方式分类摆放，既安全，又便于查找取用。某学校化学实验室有4个药品橱，且已经知道以下几种药品及其摆放的橱柜： 药品橱 甲橱 乙橱 丙橱 丁橱 药品 盐酸、硫酸 氢氧化钠 红磷、硫 铜、锌 实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在(　　) A．甲橱　　 B．乙橱　　 C．丙橱　　 D．丁橱 答案：C 解析：甲橱、乙橱、丙橱、丁橱四个橱中的药品分别为酸、碱、非金属单质、金属单质。碘属于非金属单质，所以应放在非金属单质的药品橱内。 8．下列各项中的物质能满足如图所示阴影部分关系的是(　　) 选项 ① ② ③ ④ A NaCl K2SO4 KCl (NH4)2SO4 B Na2SO4 K2SO4 KCl NH4Cl C NaCl K2SO4 KCl NH4Cl D Na2SO4 K2SO4 KCl (NH4)2SO4 答案：B 解析：①中的盐既属于钠盐又属于硫酸盐，可排除A、C两项，④中的盐既属于铵盐又属于盐酸盐，则B项中的NH4Cl正确，排除D项。 9．某班同学为验证酸的化学通性，做了四组实验，分析并回答问题。 A B C D (1)A组试管中都产生H2。若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是 。 (2)B组试管中实验现象相同，该现象是 。 (3)写出C组任一试管中发生反应的化学方程式： 。 (4)上述四组实验中没有体现酸的通性的是 （填序号）。 答案：(1)盐酸有挥发性（或：盐酸会挥发出氯化氢气体；或：制得的氢气中混有氯化氢气体） (2)红色（或红棕色）固体逐渐减少，溶液变成黄色 (3)K2CO3+2HCl===2KCl+CO2↑+H2O 或Na2CO3+H2SO4===K2SO4+CO2↑+H2O (4)D 解析：(1)盐酸具有挥发性，可能使制得的氢气不纯，故一般不选稀盐酸。 (2)B组中氧化铁与酸反应生成了亚铁离子，故现象是红色固体逐渐消失，溶液由无色变黄色。 (3)碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水反应的方程式为：Na2CO3+H2SO4===K2SO4+CO2↑+H2O。 (4)酸的共性是由氢离子来体现，酸的特性是由酸根离子来体现。D组实验中稀HCl与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀，稀H2SO4与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，体现了稀HCl、稀H2SO4特有的性质，没有体现酸的通性。 10．食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”。 (1)“石灰干燥剂”的主要成分生石灰是__________(填化学式)，“生石灰”所属的物质类型是_____________(填序号)。 ①金属氧化物 ②碱性氧化物 ③碱 ④碱性干燥剂 ⑤化合物 ⑥盐 (2)生石灰可做干燥剂的理由是___________________________(用化学方程式表示)。 (3)你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是________(填序号)。 ①禁止食用 ②可以食用 ③禁止未成年人用手拿 ④生产日期 (4)小纸袋中的物质能否长期做干燥剂？为什么？ ____________________________________________________________。 (5)某同学将浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为______(填字母)。 A．酸类 B．碱类 C．氧化物 D．干燥剂 (6)生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？请举一例______________________。 答案：(1)CaO　①②④⑤ (2)CaO＋H2O===Ca(OH)2　(3)①④ (4)不能　CaO吸水后的生成物Ca(OH)2不再具有干燥作用　(5)D　(6)酸类 解析：(1)生石灰是氧化钙，化学式是CaO；CaO由两种元素组成，其中一种是氧元素，另一种元素是金属元素，所以CaO属于金属氧化物；氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，CaO属于碱性氧化物；氧化钙能吸收水蒸气，是碱性干燥剂；CaO是两种元素组成的纯净物，属于化合物。(2)氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应方程式是CaO＋H2O===Ca(OH)2。(3)氧化钙具有腐蚀性，产品具有保质期，所以需标注①禁止食用 、④生产日期，选①④。(4)CaO吸水后的生成物Ca(OH)2不再具有干燥作用，所以氧化钙不能长期地做干燥剂。(5)浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰都具有吸水性，所以将浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等物质划分为一类的依据为都可做干燥剂。(6)氧化钙是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水。 第1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$