精品解析：2024年河南省南阳市西峡县中考二模化学试题

2024年九年级第二次文化素质调研试卷 化学试卷 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-23 Ag-108 Cu-63.5 Zn-65 Fe-56 Mg-24 Al-27 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 生活中发生的下列变化，一定不属于化学变化的是 A. 面粉发霉 B. 米酒酿造 C. 燃薪取暖 D. 酒精挥发 【答案】D 【解析】 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。 【详解】A.面粉发霉的过程中有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意； B.米酒酿造的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故不符合题意； C.燃薪取暖的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故不符合题意； D.酒精挥发的过程中只是酒精的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意，故选D。 2. 下列机动车的部分组件，主要由有机合成材料制成的是 A. 碳纤维外壳 B. 橡胶轮胎 C. 玻璃窗户 D. 不锈钢轴承 【答案】B 【解析】 【详解】A.碳纤维是一种碳纤维编织或多层复合而成的材料，不属于有机合成材料，故不符合题意； B.橡胶属于三大有机高分子材料之一，属于有机合成材料，故符合题意； C.玻璃是非晶无机非金属材料，一般是用多种无机矿物（如石英砂、硼砂、硼酸、重晶石、碳酸钡、石灰石、长石、纯碱等）为主要原料，另外加入少量辅助原料制成的，故不符合题意； D.不锈钢属于金属材料中的合金，故不符合题意，故选B。 3. 使用、运输化学危险品要注意安全！如图运输烟花爆竹的机动车上应该贴的危险化学品标识为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】烟花爆竹属于易燃易爆固体，为了防止意外事故的发生，应该张贴易燃易爆炸标志，观察选项可知，A选项为易燃固体，符合题意，故选A。 4. 从化学的视角看，下列燃料不会引起“酸雨”的是 A. 煤 B. 石油产品 C. 天然气 D. 硫 【答案】C 【解析】 【详解】A、煤中含有硫，燃烧会生成二氧化硫，导致酸雨； B、石油产品中含有硫，燃烧会生成二氧化硫，导致酸雨； C、天然气的主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳、一氧化碳，不会导致酸雨； D、硫燃烧会生成二氧化硫，导致酸雨。 故选C。 5. 机动车驾驶员用下列食品补充营养，从营养的角度看，属于糖类的是 A. 馒头 B. 牛肉干 C. 香蕉 D. 熟鸡蛋 【答案】A 【解析】 【详解】A、馒头富含淀粉，淀粉属于糖类，选项正确； B、牛肉干富含蛋白质，选项错误； C、香蕉富含维生素，选项错误； D、熟鸡蛋富含蛋白质，选项错误。 故选：A。 6. 物质是由不同的微粒构成的。复合肥中的硝酸钾的构成微粒是 A. 分子 B. 原子 C. 质子 D. 离子 【答案】D 【解析】 【详解】构成物质的粒子有分子、原子和离子，硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的。 故选D。 7. 规范操作才能安全地得到科学结论。下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 稀释浓硫酸 C. 蒸发食盐水 D. 检查装置气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误； C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误； D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。 故选D。 8. 核废水中含有大量的放射性物质。一种元素的原子经过放射变成另一种元素的原子，则放射出的粒子是 A. 中子 B. 电子 C. 质子 D. 原子核 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称；由题意可知“一种元素的原子经过放射后变成了另一种元素的原子”，而元素种类的改变与核内质子数有关，则据此推断放射出的粒子一定是质子。 故选C。 【点睛】 9. 机动车上的金属材料包括纯金属和合金。与纯金属相比，下列不属于合金优良性能的是 A. 耐腐蚀 B. 硬度大 C. 熔点低 D. 易氧化 【答案】D 【解析】 【详解】合金的硬度一般比各成分金属的硬度大，熔点比各成分金属的熔点低，比各成分金属耐腐蚀。故选D。 10. 不同物质在氧气里燃烧的现象不同，下列现象的描述不科学的是 A. 硫：发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 B. 木炭：发出明亮的白光，放热，有二氧化碳生成 C. 镁：产生耀眼的白光，放热，有白烟和白色固体生成 D. 细铁丝：剧烈燃烧、火星四射，放热，生成黑色固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体，选项正确； B、有二氧化碳生成属于结论，不是实验现象，选项错误； C、镁条燃烧产生耀眼的白光，放热，有白色固体（白烟）生成，选项正确； D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，选项正确； 故选B。 11. 黑火药爆炸事件的反应为：，则X是 A. K2S B. K2SO3 C. K2SO4 D. K2S2O3 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含S、C、K、N、O的个数分别是1、3、2、2、6，生成物中含S、C、K、N、O的个数分别是0、3、0、2、6，故生成物中还应含1个S、2个K，故X的化学式为：K2S。 故选A。 12. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A. 向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水 B. 向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝 C. 向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液 D. 向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的碱性会逐渐的减弱，pH逐渐的变小，但不会变成中性或酸性溶液，A错误； B、铝与氯化铜溶液反应生成铜和氯化铝，每反应54份质量的铝生成192份质量的铜，故溶液的质量会逐渐的减小，完全反应后质量保持不变，B错误； C、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，在化学反应前后质量不变，C正确； D、向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液，加入的氢氧化钠先与硫酸反应，再与硫酸铜反应，即要一段时间后才会产生沉淀，D错误。 故选C。 考点：化学反应与图像 13. 农业上用硝酸钾配制200g质量分数为0.9%的叶面喷洒液。下列说法不正确的是 A. 所需硝酸钾的质量为1.8g B. 硝酸钾放在托盘天平的左盘称量 C. 量水时仰视读数会使溶液浓度偏大 D. 所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 【答案】C 【解析】 【详解】A、所需硝酸钾的质量为：，不符合题意； B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，故应将硝酸钾放在托盘天平的左盘称量，不符合题意； C、量水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意； D、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等，不符合题意。 故选C。 14. 取铁、锌、镁、铝四种金属各20g，分别与足量等浓度的盐酸反应，下列叙述正确的是 A. 铁的反应速率最快 B. 铝在单位时间内产生气体较多 C. 生成氢气的质量一样多 D. 消耗盐酸的量由多到少依次是铝、镁、铁、锌 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据金属活动顺序可知，四种金属的活动性顺序为镁、铝、锌、铁，故镁的反应速率最快，故A说法错误； B、根据金属活动顺序可知，四种金属的活动性顺序为镁、铝、锌、铁，单位时间内产生气体较多的是最活泼的镁，故B说法错误； C、设20g的铁、锌、镁、铝与足量等浓度的盐酸反应，产生氢气质量分别为x1、x2、x3、x4， ，解得x1≈0.71g； ，解得x2≈0.62g； ，解得x3≈1.67g； ，解得x4≈2.22g； 由计算可知，生成氢气的质量不一样多，故C说法错误； D、酸足量，根据质量守恒定律知，生成物氢气中氢元素与反应物氯化氢中的氢元素质量相等。根据上述计算可知，生成氢气有多到少依次是铝、镁、铁、锌，故消耗盐酸的量由多到少依次是铝、镁、铁、锌，故D说法正确； 故选：D。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 地壳中含量居前两位的元素形成化合物的化学式为_______；空气中含量最多的元素所形成的单质常用作保护气，结合性质分析其原因_______；近日获悉辽宁某供电公司钠电池项目签约，钠原子结构示意图是_______。 【答案】 ①. SiO2 ②. 化学性质稳定 ③. 【解析】 【详解】地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe，故地壳中含量居前两位的元素形成化合物为二氧化硅，化学式为：SiO2； 空气中含量最多的元素是氮元素，氮元素形成的单质是氮气，氮气化学性质稳定，故可用作保护气； 在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，钠是11号元素，则钠原子核外电子排布为2、8、1，则钠原子的结构示意图为：。 16. 活性炭可以吸附水中的色素和异味，是因为它具有______的结构；生活中用_______的方法将硬水软化；如图是一个比较简单的化学反应的微观示意图，该反应在化学史上被用于探究_______。 【答案】 ①. 疏松多孔（合理表述即可） ②. 煮沸 ③. 水的组成 【解析】 【详解】活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味； 可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度； 由图可知，该反应应是电解水生成氢气和氧气，该反应在化学史上被用于探究水的组成，电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成。 17. 可燃物燃烧除需要氧气外，还需要满足的条件是________，煤块经粉碎处理后燃烧的更快，这是因为_______。 【答案】 ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 煤粉与氧气有更大的接触面积 【解析】 【详解】燃物燃烧的条件是：除需要氧气外，还要温度达到可燃物的着火点；煤块经粉碎处理后燃烧的更快，是因为煤粉与氧气的接触面积更大。 18. 下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。将t3℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，只有甲的溶液中有固体析出。则乙的溶解度曲线为 _____ （填“X”或“Y”）；甲和乙的溶解度相等时的温度为 _______ ；t3℃时，将30 g 甲的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水的质量为 ________ g。 【答案】 ①. Y ②. t2℃ ③. 70 【解析】 【详解】将t3℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，只有甲的溶液中有固体析出。说明甲的溶解度随温度的降低而减小，所以X是甲的溶解度曲线，Y为乙的溶解度曲线； 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。t2℃时甲和乙的溶解度相等； 饱和溶液溶质的质量分数=。t3℃时，30 g 甲的饱和溶液溶质的质量分数为，设稀释为质量分数为10%的溶液，需加水的质量为x；30g×=（30g+x）×10%，x=70g，需加水的质量为70g。 19. 含碳原子数目相等的甲烷和乙醇在充足氧气中燃烧产生水的质量比为_______；在一定条件下，一定质量的甲烷与氧气恰好完全反应，生成了10.8g水、4.4g二氧化碳和xg一氧化碳，则x=_______。 【答案】 ①. 4：3 ②. 5.6 【解析】 【详解】甲烷在氧气充足时燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，乙醇在氧气充足时燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，根据化学方程式可得：、，所以含碳原子数目相等的甲烷和乙醇在充足氧气中燃烧产生水的质量比为4：3；在一定条件下，一定质量的甲烷与氧气恰好完全反应，生成了10.8g水、4.4g二氧化碳和xg一氧化碳，反应前后氢元素的质量不变，则甲烷的质量为10.8g××100%÷（×100%）=4.8g，甲烷中碳元素的质量为4.8g××100%=3.6g，4.4g二氧化碳中碳元素的质量为4.4g××100%=1.2g，则一氧化碳的质量为（3.6g-1.2g）÷（×100%）=5.6g。 20. A、B、C、D和铁为不同类别的纯净物，物质C的主要成分含有2种元素，它们之间的反应或转化关系如图(部分物质和反应条件已略去)。 （1）若B的相对分子质量小于50，则物质C主要成分的化学式为_______； （2）转化①的化学方程式为_______； （3）转化②主要用于_______。 【答案】（1）HCl （2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （3）除铁锈(制备氯化铁) 【解析】 【分析】A、B、C、D和铁为不同类别的纯净物，物质C的主要成分含有2种元素，C和铁可以直接反应，则C为盐酸，D能转化为铁，且能与稀盐酸反应，则D为氧化铁，B的相对分子质量小于50，能与C反应，则B为氢氧化钠，A能转化为B，且能与C反应，则A为碳酸钠； 【小问1详解】 由分析可知，物质C为盐酸，其主要成分的化学式为HCl； 【小问2详解】 由分析可知，A为碳酸钠，B为氢氧化钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； 【小问3详解】 转化②为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，可用于除铁锈(或制备氯化铁)。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 如图装置用于探究“分子的运动现象”实验。 （1）烧杯内的试剂应该具有哪些性质？ （2）说出一组烧杯内的试剂和培养皿底部涂的指示剂。 【答案】（1）烧杯内的试剂应该具有挥发性，且具有酸性或碱性，遇到培养皿底部的指示剂能产生明显现象 （2）浓氨水和无色酚酞溶液(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 该实验的目的是探究分子的运动现象，故烧杯内的试剂应该具有挥发性，且具有酸性或碱性，遇到培养皿底部的指示剂能产生明显现象； 【小问2详解】 探究分子的运动现象，可选择浓氨水和无色酚酞试液，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到无色酚酞试液处时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，可以探究分子在不断运动。 22. 如图是熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系。 （1）写出熟石灰与盐酸反应的化学方程式。 （2）分别对加入熟石灰质量mg，ng，pg后所得溶液进行蒸干，能得到的白色固体中只含一种物质的溶液是_______。(用m、n、p表示相应反应后的溶液表示) 【答案】（1） （2）m、n 【解析】 【小问1详解】 熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 由图可知，加入熟石灰质量为mg时，pH＜7，氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，故此时溶液中溶质为氯化钙和氯化氢，氯化氢具有挥发性，蒸发过程中会挥发出去，故将此时溶液蒸干，所得白色固体为氯化钙，加入熟石灰质量为ng时，pH=7，此时氢氧化钙和盐酸恰好完全反应，溶液中溶质为氯化钙，将溶液蒸干，所得白色固体为氯化钙，加入熟石灰质量为pg时，pH＞7，此时氢氧化钙过量，溶液中溶质为氯化钙和氢氧化钙，将溶液蒸干，所得白色固体为氯化钙和氢氧化钙的混合物，故能得到的白色固体中只含一种物质的溶液是：m、n。 23. 分别将不同量的锌粉加入到一定量Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或滤液成分的探究。 （1）若向反应后所得固体上滴加盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属是什么。 （2）猜想：滤液中的溶质为Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3，请分析该猜想不合理原因。 （3）反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，可能保持不变的原因。 【答案】（1）Ag、Cu、Zn(或银、铜、锌) （2）滤液中有AgNO3时，一定也有Cu(NO3)2，因为Zn先与AgNO3反应后与Cu(NO3)2反应 （3）锌与硝酸银溶液反应，溶液的质量减少；锌与硝酸铜溶液反应，溶液的质量增大。当减小与增大的质量相等时，溶液的质量保持不变 【解析】 【分析】金属活动性：Mg＞Zn＞Cu＞Ag，将不同量的锌粉加入到一定量硝酸镁、硝酸铜、硝酸银混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌和硝酸镁不反应。 【小问1详解】 若向反应后所得固体上滴加盐酸有气泡产生，则锌过量，则硝酸铜、硝酸银已经完全反应，则该固体含有的金属是：Zn、Cu、Ag； 【小问2详解】 由分析可知，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，如果滤液中有硝酸银，一定也有硝酸铜，故该猜想不合理 【小问3详解】 锌与硝酸银反应：，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，锌与硝酸铜反应：，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，当减小与增大的质量相等时，溶液的质量保持不变。 24. 海水晾晒可得到粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。将粗盐加足量的水溶解、过滤，向滤液中依次加入过量的化学试剂①、②、③后，再过滤，向滤液里加入适量的试剂④，蒸发可得到纯净的氯化钠。 （1）依次写出加入溶液①、②、③、④中溶质的化学式。 （2）加入适量的试剂④的目的是什么？ （3）设计实验方案证明加入适量试剂④之前的滤液中含有NaOH。(写出实验步骤和现象) 【答案】（1）BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl(或BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl或NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl) （2）除去过量的NaOH、Na2CO3 （3）取少量溶液于试管中，加入足量的CaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红 【解析】 【小问1详解】 粗盐中含氯化镁、氯化钙、硫酸钠杂质，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，可加入过量的氢氧化钠溶液，除去氯化镁，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，可加入过量的氯化钡溶液除去硫酸钠，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故可加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，加入碳酸钠溶液应在加入氯化钡溶液之后，这样过量的氯化钡才能除去，过滤，滤液中含氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可加入适量的稀盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠，故依次写出加入溶液①、②、③、④中溶质的化学式为：NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl或BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl或BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl； 【小问2详解】 由以上分析可知，加入适量的试剂④的目的是：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠； 【小问3详解】 设计实验方案证明加入适量试剂④之前的滤液中含有NaOH，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，可加入足量的氯化钙溶液除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验产生干扰，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可加入无色酚酞试液检验氢氧化钠，故实验方案：取少量溶液于试管中，加入足量的CaCl2溶液液，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红。 四、综合应用题(共10分) 25. 实验是科学探究的重要手段。 （1）根据反应物的状态、反应条件和气体的性质来选用制取气体的装置。实验室里下列反应能用如图装置制取气体的是_______。 a.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ b.2KClO32KCl+3O2↑ c.2H2O2H2↑+O2↑ d.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O （2）某同学用如图装置连接、制取并检验气体是否收集满。 ①装置A中发生反应的化学方程式是_______。 ②用装置B收集该气体，请将B装置中导管补画完整_______。 （3）已知：2Na2O2(固体)+2CO2=2Na2CO3+O2↑；2Na2O2(固体)+2H2O=4NaOH+O2↑。 ①该同学想通过A～E来探究二氧化碳能和过氧化钠反应生成氧气。装置A需要改用的药品有关化学方程式为_______。 ②若将装置A、B连接在一起，在集气瓶底部放一团裹有过氧化钠的棉花，未能观察到带火星的木条复燃，其原因是什么_______？ ③为了继续探究二氧化碳能和过氧化钠反应生成氧气。A～E装置导管接口正确的连接顺序为a接_______、_______接_______、______接_______、_______接b_______。 ④若没有D装置，不能达到实验目的，请说明原因_______。 （4）7.8g过氧化钠与足量的水反应，若反应后得到了40g氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）a （2） ①. ②. （3） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 ③. efcdhg ④. 若没有D装置，则装置A中产生气体中含有的水蒸气也能使与过氧化钠产生氧气，对验证Na2O2与二氧化碳气体生成氧气造成干扰 （4）生成氢氧化钠的质量为 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为： 答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为20%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，制取该气体的反应物为固体，且试管口需要塞一团棉花，该气体可用排水法收集； a、该反应为固体加热型，试管口需塞一团棉花，防止固体粉末进入导管，生成的气体可用排水法收集，故选项符合题意； b、该反应为固体加热型，试管口不需要塞一团棉花，故选项不符合题意； c、该反应需要通电，故选项不符合题意； d、该反应中生成的氨气易溶于水，不能用排水法收集，故选项不符合题意； 故选：a； 【小问2详解】 ①装置A为固液常温型发生装置，用装置A制取氧气，选用药品过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，发生反应的化学方程式为：； ②氧气的密度比空气大，用装置B收集氧气，应从长导管口进，短导管口出，则B装置为； 【小问3详解】 ①A装置中是制取二氧化碳，所以是大理石（或石灰石）的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水以及二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； ②若将装置A、B连接在一起，在集气瓶底部放一团裹有过氧化钠的棉花，未能观察到带火星的木条复燃，是因为二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧； ③为了达到实验的目的，需要制备二氧化碳且除去杂质后让二氧化碳和过氧化钠反应，进而检验二氧化碳是否有剩余和检验是否生成了氧气，所以以上装置导管接口正确的连接顺序为a接e、f接c、d接h、g接b； ④若没有D装置，不能达到实验目的，是因为若没有D装置，则装置A中产生气体中含有的水蒸气也能使与过氧化钠产生氧气，对验证Na2O2与二氧化碳气体生成氧气造成干扰； 【小问4详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年九年级第二次文化素质调研试卷 化学试卷 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-23 Ag-108 Cu-63.5 Zn-65 Fe-56 Mg-24 Al-27 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 生活中发生的下列变化，一定不属于化学变化的是 A. 面粉发霉 B. 米酒酿造 C. 燃薪取暖 D. 酒精挥发 2. 下列机动车的部分组件，主要由有机合成材料制成的是 A. 碳纤维外壳 B. 橡胶轮胎 C. 玻璃窗户 D. 不锈钢轴承 3. 使用、运输化学危险品要注意安全！如图运输烟花爆竹的机动车上应该贴的危险化学品标识为 A. B. C. D. 4. 从化学的视角看，下列燃料不会引起“酸雨”的是 A. 煤 B. 石油产品 C. 天然气 D. 硫 5. 机动车驾驶员用下列食品补充营养，从营养的角度看，属于糖类的是 A. 馒头 B. 牛肉干 C. 香蕉 D. 熟鸡蛋 6. 物质是由不同的微粒构成的。复合肥中的硝酸钾的构成微粒是 A. 分子 B. 原子 C. 质子 D. 离子 7. 规范操作才能安全地得到科学结论。下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 稀释浓硫酸 C. 蒸发食盐水 D. 检查装置气密性 8. 核废水中含有大量的放射性物质。一种元素的原子经过放射变成另一种元素的原子，则放射出的粒子是 A. 中子 B. 电子 C. 质子 D. 原子核 9. 机动车上的金属材料包括纯金属和合金。与纯金属相比，下列不属于合金优良性能的是 A. 耐腐蚀 B. 硬度大 C. 熔点低 D. 易氧化 10. 不同物质在氧气里燃烧的现象不同，下列现象的描述不科学的是 A. 硫：发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 B. 木炭：发出明亮的白光，放热，有二氧化碳生成 C. 镁：产生耀眼的白光，放热，有白烟和白色固体生成 D. 细铁丝：剧烈燃烧、火星四射，放热，生成黑色固体 11. 黑火药爆炸事件的反应为：，则X是 A. K2S B. K2SO3 C. K2SO4 D. K2S2O3 12. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A. 向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水 B. 向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝 C. 向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液 D. 向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液 13. 农业上用硝酸钾配制200g质量分数为0.9%的叶面喷洒液。下列说法不正确的是 A. 所需硝酸钾的质量为1.8g B. 硝酸钾放在托盘天平的左盘称量 C. 量水时仰视读数会使溶液浓度偏大 D. 所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 14. 取铁、锌、镁、铝四种金属各20g，分别与足量等浓度的盐酸反应，下列叙述正确的是 A. 铁的反应速率最快 B. 铝在单位时间内产生气体较多 C. 生成氢气的质量一样多 D. 消耗盐酸的量由多到少依次是铝、镁、铁、锌 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 地壳中含量居前两位的元素形成化合物的化学式为_______；空气中含量最多的元素所形成的单质常用作保护气，结合性质分析其原因_______；近日获悉辽宁某供电公司钠电池项目签约，钠原子结构示意图是_______。 16. 活性炭可以吸附水中的色素和异味，是因为它具有______的结构；生活中用_______的方法将硬水软化；如图是一个比较简单的化学反应的微观示意图，该反应在化学史上被用于探究_______。 17. 可燃物燃烧除需要氧气外，还需要满足的条件是________，煤块经粉碎处理后燃烧的更快，这是因为_______。 18. 下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。将t3℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，只有甲的溶液中有固体析出。则乙的溶解度曲线为 _____ （填“X”或“Y”）；甲和乙的溶解度相等时的温度为 _______ ；t3℃时，将30 g 甲的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水的质量为 ________ g。 19. 含碳原子数目相等的甲烷和乙醇在充足氧气中燃烧产生水的质量比为_______；在一定条件下，一定质量的甲烷与氧气恰好完全反应，生成了10.8g水、4.4g二氧化碳和xg一氧化碳，则x=_______。 20. A、B、C、D和铁为不同类别的纯净物，物质C的主要成分含有2种元素，它们之间的反应或转化关系如图(部分物质和反应条件已略去)。 （1）若B的相对分子质量小于50，则物质C主要成分的化学式为_______； （2）转化①的化学方程式为_______； （3）转化②主要用于_______。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 如图装置用于探究“分子的运动现象”实验。 （1）烧杯内的试剂应该具有哪些性质？ （2）说出一组烧杯内的试剂和培养皿底部涂的指示剂。 22. 如图是熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系。 （1）写出熟石灰与盐酸反应的化学方程式。 （2）分别对加入熟石灰质量mg，ng，pg后所得溶液进行蒸干，能得到的白色固体中只含一种物质的溶液是_______。(用m、n、p表示相应反应后的溶液表示) 23. 分别将不同量的锌粉加入到一定量Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或滤液成分的探究。 （1）若向反应后所得固体上滴加盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属是什么。 （2）猜想：滤液中的溶质为Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3，请分析该猜想不合理原因。 （3）反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，可能保持不变的原因。 24. 海水晾晒可得到粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。将粗盐加足量的水溶解、过滤，向滤液中依次加入过量的化学试剂①、②、③后，再过滤，向滤液里加入适量的试剂④，蒸发可得到纯净的氯化钠。 （1）依次写出加入溶液①、②、③、④中溶质的化学式。 （2）加入适量的试剂④的目的是什么？ （3）设计实验方案证明加入适量试剂④之前的滤液中含有NaOH。(写出实验步骤和现象) 四、综合应用题(共10分) 25. 实验是科学探究的重要手段。 （1）根据反应物的状态、反应条件和气体的性质来选用制取气体的装置。实验室里下列反应能用如图装置制取气体的是_______。 a.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ b.2KClO32KCl+3O2↑ c.2H2O2H2↑+O2↑ d.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O （2）某同学用如图装置连接、制取并检验气体是否收集满。 ①装置A中发生反应的化学方程式是_______。 ②用装置B收集该气体，请将B装置中导管补画完整_______。 （3）已知：2Na2O2(固体)+2CO2=2Na2CO3+O2↑；2Na2O2(固体)+2H2O=4NaOH+O2↑。 ①该同学想通过A～E来探究二氧化碳能和过氧化钠反应生成氧气。装置A需要改用的药品有关化学方程式为_______。 ②若将装置A、B连接在一起，在集气瓶底部放一团裹有过氧化钠的棉花，未能观察到带火星的木条复燃，其原因是什么_______？ ③为了继续探究二氧化碳能和过氧化钠反应生成氧气。A～E装置导管接口正确的连接顺序为a接_______、_______接_______、______接_______、_______接b_______。 ④若没有D装置，不能达到实验目的，请说明原因_______。 （4）7.8g过氧化钠与足量的水反应，若反应后得到了40g氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $