精品解析：2024年江苏省无锡市滨湖区中考二模考试化学卷

滨湖区初三化学二模（2024.05） 本试卷包含选择题和非选择题两部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 S-32 Na-23 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1～10题每小题1分，11～20题每小题2分，共30分） 1. 下列不会造成空气污染的是 A. 燃放烟花 B. 光合作用 C. 焚烧垃圾 D. 汽车尾气 2. 在制碱工业上做出杰出贡献的科学家是（　　） A. 屠呦呦 B. 侯德榜 C. 拉瓦锡 D. 张青莲 3. 下列物质的主要成分属于氧化物的是（　　） A. 钻石（C） B. 水晶（SiO2） C. 食盐（NaCl） D. 钟乳石（CaCO3） 4. 金属材料利用史体现人类文明发展史。下列金属最先被人类大规模利用的是 A. 铝 B. 铁 C. 铜 D. 锌 5. 基本实验操作正确的是 A. 测量溶液的pH B. 取固体药品 C. 熄灭酒精灯 D. 过滤 6. 下列化学用语中数字“2”表示的意义正确的是 A. 2H——2个氢元素 B. O2——2个氧原子 C. 2CO——2个一氧化碳分子 D. Fe2+——1个铁离子带2个单位正电荷 7. 下列物质放入水中能形成溶液的是 A 蔗糖 B. 汽油 C. 面粉 D. 泥沙 8. 某农用物资店的货架上待售的化肥有（NH4）2SO4、NH4H2PO4、CO（NH2）2，其中缺少的肥料品种是 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥料 9. 钒元素在周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 钒为非金属元素 B. 二氧化钒的化学式为VO2 C. 钒原子中子数为23 D. 钒的相对原子质量为50.94g 10. 汉黄芩素(C16H12O5)是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是(　　) A. 汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素组成 B. 汉黄芩素中碳氧元素的质量比为12：5 C. 汉黄芩素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水 D. 汉黄芩素中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子 11. 物质的用途是由性质决定。下列物质的性质与用途相对应的是 A. 氢气具有还原性，可以制氢气球 B. 氢氧化铝能与酸反应，可以中和胃酸 C. 浓盐酸具有挥发性，可用于金属除锈 D. 石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 12. 下列有关X、Y所表示的概念之间存在如图所示包含关系的是 选项 A B C D 概念 X 饱和溶液 氧化反应 合金 化合物 Y 浓溶液 化合反应 金属材料 酸 A A B. B C. C D. D 13. 在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A. B. C. D. 14. 如图是甲和乙在一定条件下反应前后分子种类变化的微观示意图。下列叙述正确的是 A. 甲与丙均属于氧化物 B. 反应生成的丙与丁的分子个数比为1：1 C. 反应后原子的数目增加 D. 该反应能使有害气体转化为无害物质 15. 下列对有关实验的分析正确的是 A. 粗盐中难溶性杂质的去除，氯化钠未完全溶解就过滤，对产率无影响 B. 测定空气中氧气含量，装置气密性不好会导致测出的氧气体积分数偏大 C. 配制6%的氯化钠溶液，量水时俯视读数，会导致溶液溶质质量分数偏小 D. 用红磷在密闭容器中燃烧验证质量守恒定律，红磷量不足对实验结果无影响 16. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是 A. 甲中混有少量乙，可以用蒸发溶剂的方法得到甲 B. t1℃甲物质的饱和溶液溶质质量分数为20% C. t2℃时，饱和的甲、乙溶液中溶质的质量相同 D. t3℃时，等质量的甲、乙配成饱和溶液，需要水的质量甲＜乙 17. 实验室用下列装置制取气体，下列有关说法不正确的是 A. 装置①和④组合可用于氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气 B. 装置②中锥形瓶内的小试管，在实验过程中起液封和节约药品的作用 C. 装置③和⑤组合用于实验室制取二氧化碳，燃着木条放在 a 管口处验满 D. 装置③和④组合用于实验室制取氢气，③优点是可控制反应的发生和停止 18. 鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去KCl溶液中少量的K2SO4杂质 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤 B 检验敞口放置的NaOH溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，观察颜色 C 鉴别化肥NH4Cl和KCl 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味 D 从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2 加水充分溶解、过滤、蒸发 A. A B. B C. C D. D 19. 工业上用NO生产过程中的物质转化关系如图所示，其中反应②的化学方程式为。下列有关说法正确的是 A. 反应①中，参加反应的NO与的分子数之比为1∶2 B. 转化过程中，只有氮元素的化合价发生变化 C. 理论上，、足量可以将NO、全部转化为 D. 工业上，30kg NO生产得到42 kg 20. 硫酸铜和硫酸的混合溶液中硫元素质量分数占3.2%，现将100g该混合溶液加入到氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，测得消耗氢氧化钠溶液的质量为100g。下列说法不正确的是 A. 生成氢氧化铜沉淀的质量为9.8g B. 氢氧化钠溶液中钠元素质量为4.6g C. 所得溶液中溶质的质量为14.2g D. 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8% 第II卷（非选择题 共50分） 开化方泉-太湖之滨的南泉古镇，湖光山色灵修，历史文化底蕴深厚，吸引众多游客。完成下面小题。 21. 南泉美食，传承无锡味道 ①梅花糕、海棠糕，常用面粉、白砂糖、豆沙等制成，其中的淀粉属于_______（填字母）。 a．糖类 b．油脂 c．蛋白质 ②筒肠、蹄膀，味道醇厚，餐后用洗洁精清洗餐具油污，是利用洗洁精的______作用。 22. 电车地铁，展现出行便捷 ①新能源电车电池充电，电能转化为____能。 ②地铁车轨采用的是无缝钢管，铝热焊是一种焊接方式。将粉末状的Al和Fe2O3放在坩埚内稍加热就能持续反应，将产生的铁水注入铸型进行焊接，生成的熔渣主要为Al2O3，该反应的化学方程式为________，此反应为______（填“放热”或“吸热”）。 23. 青山绿水，描绘无锡画卷 ①滨湖人居环境有口皆碑。下列做法能更好地治理和防止水污染的是______（填字母）。 a．研究化学反应条件和工艺，实现化工产品的无污染生产 b．研制无磷洗涤剂，防止太湖蓝藻污染 c．研究高效率，低消耗的污水处理技术，对污水进行综合治理 ②为了防止电镀工业污泥中的铜元素污染环境，利用加压氢还原法可制备化工原料氧化亚铜（Cu2O），主要流程如图所示。 补全制备氧化亚铜的方程式：2CuSO4+H2 +______= Cu2O + 2H2SO4，“废液”经加入熟石灰处理后方可排放，主要反应的化学方程式为__________。 24. 阅读下列科普短文，回答有关问题 化学电池 现代生活离不开化学电池。 材料一：生活中常见的化学电池——锌锰干电池。 锌锰电池的原理可以用化学方程式:Zn+2MnO2+2NH4Cl=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑+H2O表示。锌锰电池是一种一次性电池，锌锰电池对环境污染很严重，一节 5 号废电池可以污染数十立方米的水，使一平方米土地荒废。 材料二：燃料电池是很有发展前途的新的动力电源。 氢氧燃料电池就是其中一种，它和其他普通化学电池不大一样，需要连续向其供给反应物质，工作时，向氢电极供应氢气，同时向氧电极供应氧气，氢气和氧气在电极上的催化剂作用下生成水。 如果持续通氢气和氧气，可以持续产生电流。 氢氧燃料电池的主要特点是能量转换率较高（超过80%，普通燃烧能量转换率30%多），废弃物排放少，噪音低。 （1）氢氧燃料电池中H2在电源负极_____（填“得到”或“失去”）了电子。 （2）锌锰干电池中碳棒具有_____性，故在实验中可以作电池的电极。 （3）在锌锰干电池的反应材料中，属于氧化物的是_____（写化学式）。 （4）氢氧燃料电池是通过燃料的燃烧反应设计的，它的反应方程式为_____。 （5）氢氧燃料电池优于锌锰干电池的理由：______（写出一条即可）。 25. 某学习小组设计了如图所示实验（夹持装置省略），探究铁的锈蚀条件。 （1）检查装置气密性：连接好装置，关闭分液漏斗活塞，将C导管接入到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是______。 （2）甲装置内发生反应的化学方程式为___________________。 （3）一段时间后观察到，A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮，实验现象______________，可得出铁生锈与水有关，B、D处实验现象对比说明，决定铁生锈快慢的一个重要因素是______。 （4）判断下列说法，正确的是_______。 a.铁生锈是与氧气和水发生反应 b.以上装置只能探究铁生锈与水有关 c.D处铁不生锈是不符合生锈条件 26. 工业上以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4，含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红(Fe2O3)步骤如图1所示。 （1）酸浸：用硫酸溶液浸取烧渣中的铁元素。若其他条件不变，下列措施中能提高铁元素浸出率的有___________(填序号)。 A. 适当升高温度 B. 适当加快搅拌速率 C. 减小硫酸浓度 （2）过滤1：所得滤液中含有的阳离子有：Fe2+和__________。 （3）沉铁：为得到铁最大转化率，取10mL“酸浸”后的滤液并加入一定量NH4HCO3，铁的沉淀率随氨水用量变化如图2所示。 ①氨水的最佳用量为___________mL。 ②氨水的量小于4mL时，铁的沉淀率变化幅度很小，其原因可能为___________。 ③“沉铁”过程温度不宜过高，主要原因是___________(任答一点即可)。 （4）焙烧：将“沉铁”后的产物FeOOH和FeCO3高温焙烧后均可得到铁红。写出FeOOH高温脱水分解化学方程式：___________。 27. 兴趣小组同学对饱和氢氧化钙溶液通电情况进行探究。 （一）初步探究 如图1所示，闭合开关，观察到灯泡发光。一段时间后，电极附近产生气泡并出现白色浑浊，溶液的温度由24℃变为28℃。 （1）灯泡能发光是因为石灰水中存在自由移动的______（填写离子符号）和OH－。 （2）此条件下产生气泡的原理与电解水相同，则产生的气体体积大小：正极______（选填“大于”、“等于”或“小于”）负极。 （二）深入探究 同学们对白色浑浊液展开进一步探究。 【猜想假设】 （3）甲同学认为可能析出氢氧化钙固体，原因可能是________________。 （4）乙同学认为可能生成了碳酸钙，原因可能是石墨电极中的碳与电解生成的气体反应，生成的气体使石灰水变浑浊，若该假设成立，则石灰水变浑浊的化学方程式为___________。 【实验探究】 将烧杯中浑浊液倒入密封的三颈烧瓶中进行数字化实验。如图2所示，连接好装置，先开启测量二氧化碳含量的数据传感器，然后用注射器注入足量的稀盐酸，数字化实验装置及所测量到的二氧化碳体积分数变化情况如图3所示。 （5）图3曲线开始时段的CO2体积分数明显下降，可能的原因___________________。 （6）通过对图3的图像分析可知白色浑浊液中存在________________（除水外）。 （三）迁移拓展 （7）在电解水时，在蒸馏水中常加入一定量的NaOH，它仅仅起到增加水的导电性的作用，若在96g蒸馏水中加入2g NaOH进行电解，负极得到2g气体时，停止实验，溶液中无固体析出，计算此时剩余溶液中NaOH的质量分数（写出计算过程）。 28. 金属铁及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具，在生产和生活中的应用极为广泛。请用所学化学知识回答下列问题： I.铁与铁的化合物 （1）金属在生产和生活中有着广泛的用途，铁是目前世界上使用最多的金属。下图是铁原子的结构示意图，其最外层电子数为_______。 （2）铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用其中碳酸亚铁(FeCO3)不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成的物质被人体吸收，能促进血红蛋白的生成，写出碳酸亚铁与胃酸反应的化学方程式___________________。 Ⅱ.钢铁的冶炼 《天工开物》中记载的“炒钢法”，该方法的生产过程如图所示。 资料：潮泥灰主要成分是石灰石。 （3）在炼铁炉中鼓入的空气与矿物______（顺流、逆流）而行可使反应更充分。 （4）不断翻炒液态生铁，是为了降低_______元素的含量。 III.金属的锈蚀 （5）铁生锈的原理： 写出Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式_______。 （6）某小组同学利用手持数据采集器，测定铁钉与不同溶液(浓度相等)接触生锈时氧气浓度的变化，装置及数据如图： 根据三条曲线都是“先陡后缓”的现象，推测铁生锈有何特点___________。 IV.拓展：测定还原性铁粉的组成 还原性铁粉中含有少量FexCy，小组同学在老师的指导下进行以下实验。 【资料】：①Fe，FexCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物。 ②FexCy不与酸反应。 ③碱石灰的主要成分是氧化钙与氢氧化钠的混合物。 【实验1】：取36.0g样品，加入足量稀H2SO4，充分反应后生成0.2gH2。 【实验2】：另取36.0g样品，按如图进行实验。 实验后A中固体全部变为红棕色，装置B的质量增加了8.8g。 （7）A中通入O2的作用①与含铁物质反应,②___________。（不考虑原有空气影响） （8）FexCy中，x：y=_______。 （9）若用空气(过量)替代O2进行实验，测得x：y的值_______(填偏大、偏小或不变)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 滨湖区初三化学二模（2024.05） 本试卷包含选择题和非选择题两部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 S-32 Na-23 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1～10题每小题1分，11～20题每小题2分，共30分） 1. 下列不会造成空气污染的是 A. 燃放烟花 B. 光合作用 C. 焚烧垃圾 D. 汽车尾气 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、燃放烟花会产生有害气体与烟尘，会加重空气的污染，选项错误； B、光合作用将二氧化碳与水转化为有机物和氧气，不生成污染空气的物质，选项正确； C、焚烧垃圾会产生有害气体与烟尘，会加重空气的污染，选项错误； D、汽车尾气中含有有害气体与烟尘，会加重空气的污染，选项错误，故选B。 2. 在制碱工业上做出杰出贡献的科学家是（　　） A. 屠呦呦 B. 侯德榜 C. 拉瓦锡 D. 张青莲 【答案】B 【解析】 【详解】侯德榜是我国制碱工业的先驱和奠基人，发明了联合制碱法，故选B。 3. 下列物质的主要成分属于氧化物的是（　　） A. 钻石（C） B. 水晶（SiO2） C. 食盐（NaCl） D. 钟乳石（CaCO3） 【答案】B 【解析】 【详解】A、钻石（C）是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故A错误； B、水晶（SiO2）是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故B正确； C、食盐（NaCl）是由两种元素组成的化合物，但不含氧元素，不属于氧化物，故C错误； D、钟乳石（CaCO3）是由钙、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故D错误。故选B。 4. 金属材料利用史体现人类文明的发展史。下列金属最先被人类大规模利用的是 A. 铝 B. 铁 C. 铜 D. 锌 【答案】C 【解析】 【详解】金属的活泼性不同，金属的冶炼方法和冶炼难易程度不同，金属越活泼、越难冶炼、被开发利用得越晚，故最早被人类大规模利用的金属是铜，故选：C。 5. 基本实验操作正确的是 A. 测量溶液的pH B. 取固体药品 C. 熄灭酒精灯 D. 过滤 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，此选项错误； B、取用粉末状或小颗粒状药品，先使试管倾斜，用镊子或纸槽，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，此选项错误； C、要用灯帽盖灭酒精灯，此选项正确； D、过滤时要一贴、二低、三靠，即滤纸紧贴漏斗、滤纸边缘低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘、烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸处、漏斗末端紧靠在烧杯内壁上，此选项错误。 故选C。 6. 下列化学用语中数字“2”表示的意义正确的是 A. 2H——2个氢元素 B. O2——2个氧原子 C 2CO——2个一氧化碳分子 D. Fe2+——1个铁离子带2个单位正电荷 【答案】C 【解析】 【详解】A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2H中的“2”表示氢原子的个数为2，故A选项说法错误。 B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，O2中的“2”表示1个氧分子中含有2个氧原子，故B选项说法错误。 C、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2CO中的“2”表示一氧化碳分子的个数为2，故C选项说法正确。 D、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带有两个单位的正电荷，故D选项说法错误。 故选C。 7. 下列物质放入水中能形成溶液的是 A. 蔗糖 B. 汽油 C. 面粉 D. 泥沙 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A正确； B、汽油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故B错； C、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故C错； D、泥沙不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故D错。 故选A 8. 某农用物资店的货架上待售的化肥有（NH4）2SO4、NH4H2PO4、CO（NH2）2，其中缺少的肥料品种是 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥料 【答案】C 【解析】 【详解】（NH4）2SO4、CO（NH2）2含有氮元素是氮肥，NH4H2PO4含有氮元素、磷元素是复合肥，所以缺少钾肥。故选C。 9. 钒元素在周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 钒为非金属元素 B. 二氧化钒的化学式为VO2 C. 钒原子中子数为23 D. 钒的相对原子质量为50.94g 【答案】B 【解析】 【详解】A、钒的偏旁为“钅”，则属于金属元素，故A说法错误； B、化学式书写时一般正价元素在左边，负价元素在右边，V为金属元素，金属元素显正价，O显负价，则二氧化钒的化学式为VO2，故B说法正确； C、元素周期表中左上角的数字为原子序数，钒原子序数为23，在原子中，原子序数=质子数，钒原子的质子数为23，元素周期表中最下方数字为原子的相对原子质量，则钒的相对原子质量为50.94，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则钒原子的中子数为51-23=28，故C说法错误； D、元素周期表中最下方数字为原子的相对原子质量，则钒的相对原子质量为50.94，单位为“1”，不是“g”，通常省略，故D说法错误； 故选：B。 10. 汉黄芩素(C16H12O5)是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是(　　) A. 汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素组成 B. 汉黄芩素中碳氧元素的质量比为12：5 C. 汉黄芩素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水 D. 汉黄芩素中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子 【答案】D 【解析】 【详解】A、汉黄芩素的化学式为C16H12O5，由化学式可知，汉黄芩素是由碳、氢、氧三种元素组成，故正确； B、汉黄芩素中碳氧元素的质量比为（1216）：（165）=12:5，故正确； C、汉黄芩素中含有碳、氢、氧三种元素，故根据质量守恒定律，完全燃烧后的生成物是二氧化碳和水，故正确； D、汉黄芩素是由分子构成，应该说1个汉黄芩素分子中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子，故错误。故选D。 11. 物质的用途是由性质决定。下列物质的性质与用途相对应的是 A. 氢气具有还原性，可以制氢气球 B. 氢氧化铝能与酸反应，可以中和胃酸 C. 浓盐酸具有挥发性，可用于金属除锈 D. 石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气是密度最小的气体，可用作氢气球，故对应关系错误； B、氢氧化铝是弱碱性物质，能与酸发生中和反应，可用于中和胃酸，故对应关系正确； C、金属表面的锈往往是金属氧化物，稀盐酸能与金属氧化物反应，所以稀盐酸可用于金属除锈，而不能用浓盐酸，故对应关系错误； D、石墨具有导电性，所以石墨可用于制电极；石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，所以石墨可用于制铅笔芯，故对应关系错误。 故选B。 12. 下列有关X、Y所表示的概念之间存在如图所示包含关系的是 选项 A B C D 概念 X 饱和溶液 氧化反应 合金 化合物 Y 浓溶液 化合反应 金属材料 酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，浓溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，饱和溶液与浓溶液属于交叉关系，故选项错误； B、化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，氧化反应是物质与氧的反应，有的化合反应是氧化反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的化合反应不是氧化反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸，故化合反应和氧化反应属于交叉关系，故选项错误； C、金属材料包括纯金属和合金，合金属于金属材料，故选项正确； D、由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，酸属于化合物，故选项错误； 故选：C。 13. 在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A. 铜是不活泼金属，不能与稀硫酸反应生成硫酸铜，不能一步实现铜转化为硫酸铜。故A不符合题意； B. 一氧化碳可以在加热条件下还原氧化铜，生成铜和二氧化碳，没有加热条件不可以实现一步转化。故B不符合题意； C. 高锰酸钾在加热条件下可以制取氧气，可以实现一步转化。故C符合题意； D. 氧化铁中的铁显+3价，氯化亚铁中铁的化合价显+2价，氧化铁与盐酸反应会生成+3价的氯化铁，而不是氯化亚铁。故D不符合题意。 故选C。 14. 如图是甲和乙在一定条件下反应前后分子种类变化的微观示意图。下列叙述正确的是 A. 甲与丙均属于氧化物 B. 反应生成的丙与丁的分子个数比为1：1 C. 反应后原子的数目增加 D. 该反应能使有害气体转化为无害物质 【答案】D 【解析】 【分析】根据甲和乙在一定条件下反应前后分子种类变化的微观示意图写出方程式，根据物质的组成、方程式的意义、物质的性质和变化等分析判断有关的说法。 【详解】由图可知，该反应的方程式是：2NO+2CON2+2CO2； A、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，甲为一氧化碳，属于氧化物，丙为氮气，属于单质，选项A错误； B、由方程式的意义可知，反应生成的丙与丁的分子个数比为1：2，选项B错误； C、化学反应前后原子的数目不变，选项C错误； D、该反应的反应物均为有害气体，生成物均为无害气体，所以该反应能使有害气体转化为无害物质，选项D正确。 故选：D 【点睛】【点睛】 15. 下列对有关实验分析正确的是 A. 粗盐中难溶性杂质的去除，氯化钠未完全溶解就过滤，对产率无影响 B. 测定空气中氧气含量，装置气密性不好会导致测出的氧气体积分数偏大 C. 配制6%的氯化钠溶液，量水时俯视读数，会导致溶液溶质质量分数偏小 D. 用红磷在密闭容器中燃烧验证质量守恒定律，红磷量不足对实验结果无影响 【答案】D 【解析】 【详解】A、粗盐中难溶性杂质去除，氯化钠未完全溶解就过滤，会使获得精盐的质量偏小，产率偏低，不符合题意； B、测定空气中氧气含量，装置气密性不好，冷却至室温的过程中，外界空气进入，会导致测出的氧气体积分数偏小，不符合题意； C、配制6%的氯化钠溶液，量水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会使溶剂质量偏小，溶液质量偏小，会导致溶液溶质质量分数偏大，不符合题意； D、用红磷在密闭容器中燃烧验证质量守恒定律，红磷量不足对实验结果无影响，因为化学反应前后，物质的总质量不变，符合题意。 故选D。 16. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是 A. 甲中混有少量乙，可以用蒸发溶剂的方法得到甲 B. t1℃甲物质的饱和溶液溶质质量分数为20% C. t2℃时，饱和的甲、乙溶液中溶质的质量相同 D. t3℃时，等质量的甲、乙配成饱和溶液，需要水的质量甲＜乙 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以甲中混有少量乙，提纯甲的方法是降温结晶，故A说法错误； B、t1℃甲物质的溶解度为20g，则甲物质的饱和溶液溶质质量分数为，故B说法错误； C、t2℃时，甲和乙的溶解度相等，等质量的饱和的甲、乙溶液中溶质的质量相同，选项中没有指明饱和溶液的质量，无法比较溶质的大小，故C说法错误； D、t3℃时，甲的溶解度＞乙的溶解度，则等质量的甲、乙配成饱和溶液，溶解度大的需要的水少，需要水的质量甲＜乙，故D说法正确； 故选：D。 17. 实验室用下列装置制取气体，下列有关说法不正确的是 A. 装置①和④组合可用于氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气 B. 装置②中锥形瓶内的小试管，在实验过程中起液封和节约药品的作用 C. 装置③和⑤组合用于实验室制取二氧化碳，燃着的木条放在 a 管口处验满 D. 装置③和④组合用于实验室制取氢气，③的优点是可控制反应的发生和停止 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、反应物为固体，且需要加热，故选①为发生装置，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，故选④为收集装置，选项A正确； B、小试管可以起到缓冲作用，将液体装满后再进入锥形瓶，可以保留液体药品，节约药品，另外小试管内液体直接封住长颈漏斗下端形成密闭装置，选项B正确； C、二氧化碳密度比空气大，先在集气瓶底部聚集，因此从a进气，集满后从b逸出，所以将燃着的木条置于b处验满，选项C错误； D、反应物为固液混合物，不需要加热，故可选③为发生装置，氢气难溶于水，可以用排水法收集，故可选④为收集装置，③中液体需装满小试管后才能与锥形瓶中的固体反应，可以控制反应的发生与停止，选项D正确。 故选C。 18. 鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去KCl溶液中少量的K2SO4杂质 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤 B 检验敞口放置的NaOH溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，观察颜色 C 鉴别化肥NH4Cl和KCl 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味 D 从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2 加水充分溶解、过滤、蒸发 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，会引入新杂质硝酸钾，不符合除杂原则，选项错误； B、氢氧化钠溶液与氢氧化钠变质后生成的碳酸钠的溶液都呈碱性，都能够使无色酚酞溶液变红，所以取样，滴加酚酞溶液，观察颜色不能检验敞口放置的NaOH溶液是否变质，选项错误； C、NH4Cl能够与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，KCl与熟石灰不反应，所以取样，分别加熟石灰研磨，闻气味能够鉴别化肥NH4Cl和KCl，选项正确； D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2的方法是加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，选项错误，故选C。 19. 工业上用NO生产过程中的物质转化关系如图所示，其中反应②的化学方程式为。下列有关说法正确的是 A. 反应①中，参加反应的NO与的分子数之比为1∶2 B. 转化过程中，只有氮元素的化合价发生变化 C. 理论上，、足量可以将NO、全部转化为 D. 工业上，30kg NO生产得到42 kg 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应①为一氧化氮和氧气生成二氧化氮，化学方程式为2NO+O2=2NO2，参加反应的NO与 O2 的分子数之比为2：1，选项错误； B、转化过程中，反应①中氧元素的化合价有0变为-2，选项错误； C、由图知，反应①②循环发生，故理论上O2、H2O足量可以将NO、NO2全部转化为HNO3，选项正确； D、由以上分析知，NO全部转化为HNO3，硝酸中氮元素全部来自于一氧化氮，则，选项错误。 故选C。 20. 硫酸铜和硫酸的混合溶液中硫元素质量分数占3.2%，现将100g该混合溶液加入到氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，测得消耗氢氧化钠溶液的质量为100g。下列说法不正确的是 A. 生成氢氧化铜沉淀的质量为9.8g B. 氢氧化钠溶液中钠元素质量为4.6g C. 所得溶液中溶质的质量为14.2g D. 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8% 【答案】A 【解析】 【分析】硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。 【详解】设钠元素的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y，氢氧化钠的溶液中溶质的质量分数为z 生成氢氧化铜沉淀的质量无法确定，故选A。 【点睛】溶液中溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶液质量乘以百分之百。 第II卷（非选择题 共50分） 开化方泉-太湖之滨的南泉古镇，湖光山色灵修，历史文化底蕴深厚，吸引众多游客。完成下面小题。 21. 南泉美食，传承无锡味道 ①梅花糕、海棠糕，常用面粉、白砂糖、豆沙等制成，其中的淀粉属于_______（填字母）。 a．糖类 b．油脂 c．蛋白质 ②筒肠、蹄膀，味道醇厚，餐后用洗洁精清洗餐具油污，是利用洗洁精的______作用。 22. 电车地铁，展现出行便捷 ①新能源电车电池充电，电能转化为____能。 ②地铁车轨采用的是无缝钢管，铝热焊是一种焊接方式。将粉末状的Al和Fe2O3放在坩埚内稍加热就能持续反应，将产生的铁水注入铸型进行焊接，生成的熔渣主要为Al2O3，该反应的化学方程式为________，此反应为______（填“放热”或“吸热”）。 23. 青山绿水，描绘无锡画卷 ①滨湖人居环境有口皆碑。下列做法能更好地治理和防止水污染的是______（填字母）。 a．研究化学反应条件和工艺，实现化工产品的无污染生产 b．研制无磷洗涤剂，防止太湖蓝藻污染 c．研究高效率，低消耗的污水处理技术，对污水进行综合治理 ②为了防止电镀工业污泥中的铜元素污染环境，利用加压氢还原法可制备化工原料氧化亚铜（Cu2O），主要流程如图所示。 补全制备氧化亚铜的方程式：2CuSO4+H2 +______= Cu2O + 2H2SO4，“废液”经加入熟石灰处理后方可排放，主要反应的化学方程式为__________。 【答案】21. ①. a ②. 乳化 22. ①. 化学 ②. ③. 放热 23. ①. abc ②. H2O ③. Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O 【解析】 【21题详解】 ①淀粉属于糖类，故选a； ②餐后用洗洁精清洗餐具上的油污，是利用洗洁精的乳化作用； 【22题详解】 ①新能源汽车的电池充电时有能量转换，电能转化为化学能； ②将粉末状的A1和Fe2O3放在坩埚内稍加热就能持续反应，将产生的铁水注入铸型进行焊接，生成的熔渣主要为A12O3”可知。该反应的反应物是A1和Fe2O3，反应条件是加热，生成物是铁和A12O3，反应的化学方程式为，根据“在坩埚内稍加热就能持续反应”可知，此反应放热； 【23题详解】 ①a．研究化学反应条件和工艺，实现化工产品的无污染生产，能更好地治理和防止水污染，故符合题意； b．研制无磷洗涤剂，防止太湖蓝藻污染，能更好地治理和防止水污染，故符合题意； c．研究高效率、低消耗的污水处理技术，对污水进行综合治理，能更好地治理和防止水污染，故符合题意； 故选abc； ②根据化学方程式可知，反应后的铜原子、氧原子、氢原子和硫原子数目分别为：2、9、4、1，反应前的铜原子、氧原子、氢原子和硫原子数目分别为：2、8、2、1和空格部分原子，在化学反应中原子种类和数目保持不变，空格部分中有2个氢原子和1 个氧原子，其化学式为：H2O；由流程图和质量守恒定律可知，废液中含有硫酸，硫酸和熟石灰反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O。 24. 阅读下列科普短文，回答有关问题 化学电池 现代生活离不开化学电池。 材料一：生活中常见的化学电池——锌锰干电池。 锌锰电池的原理可以用化学方程式:Zn+2MnO2+2NH4Cl=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑+H2O表示。锌锰电池是一种一次性电池，锌锰电池对环境污染很严重，一节 5 号废电池可以污染数十立方米的水，使一平方米土地荒废。 材料二：燃料电池是很有发展前途的新的动力电源。 氢氧燃料电池就是其中一种，它和其他普通化学电池不大一样，需要连续向其供给反应物质，工作时，向氢电极供应氢气，同时向氧电极供应氧气，氢气和氧气在电极上的催化剂作用下生成水。 如果持续通氢气和氧气，可以持续产生电流。 氢氧燃料电池的主要特点是能量转换率较高（超过80%，普通燃烧能量转换率30%多），废弃物排放少，噪音低。 （1）氢氧燃料电池中H2在电源负极_____（填“得到”或“失去”）了电子。 （2）锌锰干电池中碳棒具有_____性，故在实验中可以作电池的电极。 （3）在锌锰干电池的反应材料中，属于氧化物的是_____（写化学式）。 （4）氢氧燃料电池是通过燃料的燃烧反应设计的，它的反应方程式为_____。 （5）氢氧燃料电池优于锌锰干电池的理由：______（写出一条即可）。 【答案】（1）失去 （2）导电 （3）MnO2 （4） （5）废弃物不污染环境，可多次使用等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 在电源负极氢气转化为氢离子，氢离子带一个单位正电荷，所以氢气在电源负极失去电子。 【小问2详解】 锌锰干电池中碳棒具有导电性，故在实验中可以作电池的电极。 【小问3详解】 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。二氧化锰是氧化物，化学式MnO2。 【小问4详解】 氢气和氧气点燃生成水，所以化学方程式为。 【小问5详解】 从文中可知，“锌锰电池是一种一次性电池，锌锰电池对环境污染很严重，一节5号废电池可以污染数十立方米的水，使一平方米土地荒废。”，“氢氧燃料电池的主要特点是能量转换率较高，废弃物排放少，噪音低。所以氢氧燃料电池优于锌锰干电池的理由有废弃物不污染环境，可多次使用等。 25. 某学习小组设计了如图所示实验（夹持装置省略），探究铁的锈蚀条件。 （1）检查装置气密性：连接好装置，关闭分液漏斗活塞，将C导管接入到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是______。 （2）甲装置内发生反应的化学方程式为___________________。 （3）一段时间后观察到，A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮，实验现象______________，可得出铁生锈与水有关，B、D处实验现象对比说明，决定铁生锈快慢的一个重要因素是______。 （4）判断下列说法，正确的是_______。 a.铁生锈是与氧气和水发生反应 b.以上装置只能探究铁生锈与水有关 c.D处铁不生锈是不符合生锈条件 【答案】（1）C 导管口有气泡冒出 （2） （3） ①. A、B 处实验现象对比，A 铁钉与氧气接触，B 铁钉与水和氧气接触 ②. 决定铁生锈快慢的一个重要因素是氧气的浓度 （4）a 【解析】 【小问1详解】 检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的旋塞，将 C 导管接入到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是 C 导管口有气泡冒出； 【小问2详解】 甲中过氧化氧在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 一段时间后观察到，A 处铁丝依然光亮，B 处铁丝表面灰暗，D 处铁丝依然光亮，A、B 处实验现象对比，A 铁钉与氧气接触，B 铁钉与水和氧气接触，可得出铁生锈与水有关； B、D 处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是氧气的浓度； 【小问4详解】 a.铁生锈需要与氧气和水同时接触，故正确； b. B、D 处实验现象对比还能说明铁生锈快慢的一个重要因素是氧气的浓度，故错误； c.铁生锈是缓慢氧化的过程，D处铁不生锈是因为时间太短，故错误； 故选a。 26. 工业上以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4，含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红(Fe2O3)步骤如图1所示。 （1）酸浸：用硫酸溶液浸取烧渣中的铁元素。若其他条件不变，下列措施中能提高铁元素浸出率的有___________(填序号)。 A. 适当升高温度 B. 适当加快搅拌速率 C. 减小硫酸浓度 （2）过滤1：所得滤液中含有阳离子有：Fe2+和__________。 （3）沉铁：为得到铁最大转化率，取10mL“酸浸”后的滤液并加入一定量NH4HCO3，铁的沉淀率随氨水用量变化如图2所示。 ①氨水的最佳用量为___________mL。 ②氨水的量小于4mL时，铁的沉淀率变化幅度很小，其原因可能为___________。 ③“沉铁”过程温度不宜过高，主要原因是___________(任答一点即可)。 （4）焙烧：将“沉铁”后的产物FeOOH和FeCO3高温焙烧后均可得到铁红。写出FeOOH高温脱水分解化学方程式：___________。 【答案】（1）AB （2）Fe3+、H+ （3） ①. 10 ②. 氨水与多余的酸发生中和反应（合理即可） ③. 反应温度过高，NH4HCO3发生分解等（合理即可） （4） 【解析】 【小问1详解】 适当升温、适当加快搅拌速率，均可以提高单位时间内铁元素浸出率，而减小硫酸浓度，会降低单位时间内铁元素的浸出率，故选AB； 【小问2详解】 硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4，含少量难溶杂质），加入过量硫酸，硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，四氧化三铁与硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铁和水，故过滤1后所得滤液中含有过量的硫酸、硫酸亚铁和硫酸铁，过滤1，所得滤液中含有的阳离子有：Fe2+、Fe3+、H+； 【小问3详解】 ①由图可知，氨水最佳用量在铁的沉淀率最大处92%，所对应横坐标10mL； ②氨水用量小于4mL时，铁的沉淀率变化幅度很小，其原因可能为氨水与多余的酸发生中和反应； 由于碳酸氢铵受热易分解，“沉铁”过程温度不宜过高的主要原因是：反应温度过高，NH4HCO3发生分解或氨水挥发，降低产率等； 【小问4详解】 FeCOOH高温下反应生成氧化铁（铁红）和水，该反应的化学方程式为。 27. 兴趣小组同学对饱和氢氧化钙溶液通电情况进行探究。 （一）初步探究 如图1所示，闭合开关，观察到灯泡发光。一段时间后，电极附近产生气泡并出现白色浑浊，溶液的温度由24℃变为28℃。 （1）灯泡能发光是因为石灰水中存在自由移动的______（填写离子符号）和OH－。 （2）此条件下产生气泡的原理与电解水相同，则产生的气体体积大小：正极______（选填“大于”、“等于”或“小于”）负极。 （二）深入探究 同学们对白色浑浊液展开进一步探究。 【猜想假设】 （3）甲同学认为可能析出氢氧化钙固体，原因可能是________________。 （4）乙同学认为可能生成了碳酸钙，原因可能是石墨电极中的碳与电解生成的气体反应，生成的气体使石灰水变浑浊，若该假设成立，则石灰水变浑浊的化学方程式为___________。 【实验探究】 将烧杯中浑浊液倒入密封的三颈烧瓶中进行数字化实验。如图2所示，连接好装置，先开启测量二氧化碳含量的数据传感器，然后用注射器注入足量的稀盐酸，数字化实验装置及所测量到的二氧化碳体积分数变化情况如图3所示。 （5）图3曲线开始时段的CO2体积分数明显下降，可能的原因___________________。 （6）通过对图3的图像分析可知白色浑浊液中存在________________（除水外）。 （三）迁移拓展 （7）在电解水时，在蒸馏水中常加入一定量的NaOH，它仅仅起到增加水的导电性的作用，若在96g蒸馏水中加入2g NaOH进行电解，负极得到2g气体时，停止实验，溶液中无固体析出，计算此时剩余溶液中NaOH的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）Ca2+ （2）小于 （3）温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙固体析出 （4） （5）溶液中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳发生了反应 （6）碳酸钙、氢氧化钙 （7）在电解水实验中，“正氧负氢”，负极得到2g气体，说明生成氢气的质量为2g 解：设电解水过程中，参加反应的水的质量为x x=18g 故剩余溶液中氢氧化钠的质量分数为： 答：剩余溶液中NaOH的质量分数为2.5% 【解析】 【小问1详解】 石灰水是氢氧化钙溶液，石灰水中存在自由移动的Ca2+和OH-，能导电，故灯泡能发光； 【小问2详解】 在电解水实验中“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，此条件下产生气泡的原理与电解水相同，则产生的气体体积大小：正极小于负极； 【小问3详解】 由题干信息可知，溶液的温度由24℃变为28℃，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，故氢氧化钙固体析出； 【小问4详解】 由以上分析可知，此条件下产生气泡的原理与电解水相同，即生成了氢气和氧气，则碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 图3曲线开始时段的CO2体积分数明显下降，可能的原因是：溶液中含氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，消耗了空气中的二氧化碳； 【小问6详解】 由图3可知，一开始二氧化碳的体积分数减少，说明含氢氧化钙，空气中的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，消耗了二氧化碳，故二氧化碳的体积分数减小，注入足量稀盐酸，碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故二氧化碳的体积分数增大，说明含碳酸钙，则白色浑浊液中存在碳酸钙、氢氧化钙； 【小问7详解】 见答案。 28. 金属铁及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具，在生产和生活中的应用极为广泛。请用所学化学知识回答下列问题： I.铁与铁的化合物 （1）金属在生产和生活中有着广泛的用途，铁是目前世界上使用最多的金属。下图是铁原子的结构示意图，其最外层电子数为_______。 （2）铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用其中碳酸亚铁(FeCO3)不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成的物质被人体吸收，能促进血红蛋白的生成，写出碳酸亚铁与胃酸反应的化学方程式___________________。 Ⅱ.钢铁的冶炼 《天工开物》中记载的“炒钢法”，该方法的生产过程如图所示。 资料：潮泥灰主要成分是石灰石。 （3）在炼铁炉中鼓入的空气与矿物______（顺流、逆流）而行可使反应更充分。 （4）不断翻炒液态生铁，是为了降低_______元素的含量。 III.金属的锈蚀 （5）铁生锈的原理： 写出Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式_______。 （6）某小组同学利用手持数据采集器，测定铁钉与不同溶液(浓度相等)接触生锈时氧气浓度的变化，装置及数据如图： 根据三条曲线都是“先陡后缓”的现象，推测铁生锈有何特点___________。 IV.拓展：测定还原性铁粉的组成 还原性铁粉中含有少量FexCy，小组同学在老师的指导下进行以下实验。 【资料】：①Fe，FexCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物。 ②FexCy不与酸反应。 ③碱石灰的主要成分是氧化钙与氢氧化钠的混合物。 【实验1】：取36.0g样品，加入足量稀H2SO4，充分反应后生成0.2gH2。 【实验2】：另取36.0g样品，按如图进行实验 实验后A中固体全部变为红棕色，装置B的质量增加了8.8g。 （7）A中通入O2的作用①与含铁物质反应,②___________。（不考虑原有空气影响） （8）FexCy中，x：y=_______。 （9）若用空气(过量)替代O2进行实验，测得x：y的值_______(填偏大、偏小或不变)。 【答案】（1）2 （2） （3）逆流 （4）碳##C （5） （6）氧气浓度高时腐蚀速率快，氧气浓度低时腐蚀速率慢 （7）将装置内生成的二氧化碳气体全部排到B装置中吸收 （8）5：2 （9）偏小 【解析】 【小问1详解】 在原子中，质子数=核外电子数，则最外层电子数=26-2-8-14=2； 【小问2详解】 胃酸的主要成分是盐酸，碳酸亚铁与胃酸反应生成氯化亚铁、水和二氧化碳，化学方程式为：； 【小问3详解】 为使空气与矿物充分接触，反应充分，在炼铁炉中鼓入的空气与矿物逆流而行； 【小问4详解】 不断翻炒液态生铁，使液态生铁中的碳与氧气充分接触，发生反应而除去，即不断翻炒液态生铁，是为了降低碳元素的含量； 【小问5详解】 根据铁生锈的原理可知，Fe（OH）2与氧气和水反应生成Fe（OH）3，化学方程式为：； 【小问6详解】 根据三条曲线都是“先陡后缓”的现象，可以得出氧气浓度高时腐蚀速率快，氧气浓度低时腐蚀速率慢； 【小问7详解】 A中通入O2的作用①与含铁物质反应，②可以将装置内生成的二氧化碳气体全部排到B装置中吸收； 【小问8详解】 由于FexCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物，A中固体全部变为红棕色，含铁氧化物只有氧化铁是红棕色，故A中红棕色固体是氧化铁，化学式为Fe2O3； 设36.0g样品中铁的质量为a， a=5.6g； 所以FexCy的质量=36.0g-5.6g=30.4g，装置B的质量增加了8.8g，为二氧化碳的质量，二氧化碳中的碳来自于FexCy中，即FexCy中C的质量=，所以FexCy中Fe的质量=30.4g-2.4g=28g。因此，FexCy中，x：y=； 【小问9详解】 由于空气中含有二氧化碳，将使FexCy中C的质量偏大，Fe的质量偏小，所以若用空气（过量）替代O2进行实验，测得x：y的值偏小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$