精品解析：2024年广东省广州市增城区中考二模化学试题

2024年初中毕业班综合测试 （二） 九年级化学 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分90分。考试时间60分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必在答题卡第1面用黑色字迹的钢笔或签字笔填写学校、班级、姓名、试室号、座位号、考号，再用2B 铅笔把考号的标号涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。 5.全卷共两大题20小题，请考生检查题数。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ba-137 第一部分 选择题 （共42分） 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. “中国制造”享誉世界。制造下列物品的材质属于有机合成材料的是 A. 制造5G芯片用到的氮化铝 B. 制造乳胶枕芯用到的天然橡胶 C. 制造无人机外壳的工程塑料（PC/ABS） D. 制造运输船的核心材料殷瓦钢（镍铁合金） 【答案】C 【解析】 【分析】有机合成材料简称合成材料，包括塑料、合成材料和合成橡胶。 【详解】A、氮化铝属于无机盐，属于无机非金属材料，选项错误； B、天然橡胶属于天然有机高分子材料，不属于合成材料，选项错误； C、塑料属于合成材料，选项正确； D、殷瓦钢属于合金，是金属材料，选项错误。 故选C。 2. 苦泉水含有多种矿物质，“苦泉水熬之成胆矾（CuSO4·5H2O） ，熬胆矾铁釜久亦化为铜”，下列说法正确的是 A. 苦泉水中的溶质只有 CuSO4 B. “苦泉水熬之”蒸发的溶剂是水 C. 将块状的胆矾研磨成粉末状属于化学变化 D. “熬胆矾铁釜久亦化为铜”属于物理变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、苦泉水含有多种矿物质，苦泉水中含有多种溶质，故A不符合题意； B、“苦泉水熬之”蒸发的溶剂是水，故B符合题意； C、将块状的胆矾研磨成粉末状没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意； D、“熬胆矾铁釜久亦化为铜”过程生成新物质铜，属于化学变化，故D不符合题意； 故本题选B。 3. 我国“祝融号”火星车测得的火星大气成分的体积分数如下图，有关说法错误的是 A. 火星大气的主要成分是二氧化碳和氮气 B. 火星大气属于混合物 C. 火星大气也能成为宝贵的资源 D. 通过红磷燃烧测定火星大气中的氮气 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图中信息可知，火星大气的主要成分是二氧化碳和氮气，选项正确； B、火星大气是由多种物质组成的，属于混合物，选项正确； C、火星大气中含有氮气、稀有气体等也能成为宝贵的资源，选项正确； D、氮气不燃烧也不支持红磷燃烧，所以不能用红磷燃烧测定火星大气中氮气含量，选项错误。 故选D。 4. 合理膳食可以保证人体健康，下列说法错误的是 A. 食用水果主要补充蛋白质 B. 食用花生可以补充油脂 C. 饮用牛奶可以补充钙元素 D. 食用马铃薯可以补充糖类 【答案】A 【解析】 【详解】A、水果中含有大量的维生素，食用水果主要补充维生素，故A错误； B、花生种富含油脂，食用花生可以补充油脂，故B正确； C、牛奶中富含钙元素，饮用牛奶可以补充钙元素，故C正确； D、马铃薯中富含淀粉，淀粉属于糖类，食用马铃薯可以补充糖类，故D正确； 故选：A。 5. 铼（Re）及其合金广泛应用于航空航天领域。铼的原子结构示意图如图，下列说法错误的是 A. 铼属于金属元素 B. 铼的核电荷数为75 C. Re2+的核外电子数为73 D. 铼的相对原子质量为 186.2g 【答案】D 【解析】 【详解】A、铼为”钅“字旁，属于金属元素，选项正确； B、元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，核电荷数=质子数=原子序数，故铼的核电荷数为75，选项正确； C、Re2+离子是Re原子失去2个电子形成的，所以Re2+的核外电子数比质子数少2，故Re2+的核外电子数为75-3=73，选项正确； D、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，常省略不写，选项错误； 故选D。 6. 在实验室通过加热混有 MnO2的KClO3固体制取 O2并回收KCl，下列装置不能达到实验目的的是 A. 制取O2 B. 收集O2 C. 分离MnO2和KCl D. 蒸发得到KCl晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制备氧气，选用固体加热型发生装置，加热固体时注意避免试管炸裂，试管口略向下倾斜，操作符合要求，选项正确； B、氧气的密度比空气大，应用向上排空法收集，操作不符合要求，选项错误； C、二氧化锰难溶于水，而氯化钾溶于水，所以可用过滤的方法进行分离，过滤时注意一贴、二低、三靠，操作符合要求，选项正确； D、过滤后得到氯化钾溶液，可用蒸发结晶的方法得到氯化钾晶体，蒸发时要用玻璃棒搅拌防止液滴飞溅，操作符合要求，选项正确。 故选B。 7. 我国成功研发出由三维石墨烯管 （C）（吸附作用）和黑色二氧化钛（光催化剂）两种特殊材料混合而成的“超级材料”，可以有效治理污水，下列说法错误的是 A. 石墨烯由碳原子构成 B. 石墨烯管的吸附作用属于物理性质 C. 污水经“超级材料”治理后得到纯净水 D. 黑色二氧化钛治理污水前后质量不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、由石墨烯的化学式C可知，石墨烯由碳原子构成，选项正确； B、吸附过程没有生成新物质，石墨烯管的吸附作用所以是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质，选项正确； C、吸附能除去水中的色素和异味，污水经“超级材料”治理后得到水中仍含有可溶性杂质，所以不是纯净水，选项错误； D、黑色二氧化钛是治理污水过程中的催化剂，治理污水前后质量不变，选项正确； 故选C。 8. 我国科研人员以金属钠和CCl4为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末，有关说法错误的是 A. 金属钠的化学性质不活泼 B. CCl4属于化合物 C. 金刚石可用于切割大理石 D. 另一种产物是 NaCl 【答案】A 【解析】 【详解】A、金属活动性顺序中钠排在第三位，所以金属钠的化学性质活泼。A错误； B、化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，CCl4是由碳、氯两种元素组成的纯净物，属于化合物。B正确； C、由于金刚石是天然存在的最硬物质，具有硬度大的性质，所以金刚石可用于切割大理石。C正确； D、据题意可知，金属钠和CCl4为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末和另一种产物。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以另一种产物是钠元素和氯元素组成的氯化钠。即另一种产物是 NaCl。D正确。 综上所述：选择A。 9. 我国科学家在载人航天器中进行了如图所示的氧循环研究，有关说法错误的是 A. ①中反应的CO2与H2的粒子个数比为1：1 B. ②中反应生成H2与O2的质量比为1：8 C. 载人航天器中保持氧元素的质量不变 D. 载人航天器排放到外太空的物质有 CH4 【答案】A 【解析】 【详解】A、反应①为二氧化碳与氢气生成甲烷和水，方程式为：，二氧化碳和氢气的分子个数比为1:4，选项错误； B、反应②为通电水分解生成氢气和氧气，方程式及相关质量关系为：，故生成氢气和氧气的质量比为4:32=1:8，选项正确； C、根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类和质量不变，由图可知，载人航天器排放到外太空的物质为甲烷，甲烷由碳、氢元素组成，所以反应前后载人航天器中保持氧元素的质量不变，选项正确； D、由图可知，载人航天器排放到外太空的物质为甲烷，选项正确； 故选A。 10. 氨气（NH3）加压液化为液氨，溶于水得到氨水。有关说法正确的是 A. 一定体积的氨气制成液氨，氨分子数目增多 B. 氨气和氨水所含的分子种类相同 C. 浓氨水散发出刺激性气味，是分子运动的结果 D. 氨水能使酚酞溶液变红，是因为氨水中有H+ 【答案】C 【解析】 【详解】A、一定体积的氨气制成液氨，分子间隔变小，氨分子数目不变，选项错误； B、氨气含有氨分子，氨水含有氨水分子，两者的分子种类不同，选项错误； C、分子总在不断的运动，浓氨水散发出刺激性气味，是分子运动的结果，选项正确； D、氨水能使酚酞溶液变红，是因为氨水中有氢氧根离子，选项错误； 故选C。 11. 某兴趣小组设计出的简易供氧器如图，下列说法错误的是 A. 反应仓的药品可以是过氧化氢溶液和二氧化锰 B. 加湿仓的目的是湿化氧气，减少对鼻腔的刺激 C. 通过观察加湿仓排出气泡的量确定是否需要添加药品 D. 该装置具有的优点是即用即反应、随停即可停 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应仓中反应物为固液混合物，在常温下制取氧气，可用过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，故反应仓中的药品可以是过氧化氢溶液和二氧化锰，选项正确； B、加湿仓的目的是湿化氧气，减少对鼻腔的刺激，选项正确； C、通过观察加湿仓排出气泡的量确定是否需要添加药品，选项正确； D、该装置不能将固液分离，不能控制反应的发生与停止，选项错误； 故选D。 12. 工业上制取芯片基材硅（Si）的反应微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 甲中硅、氯原子个数比为4：1 B. 丁的水溶液可以与碳酸钠反应 C. 该反应属于复分解反应 D. 反应的化学方程式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知一个甲分子中含有一个硅原子和四个氯原子，所以甲中硅、氯原子个数比为1：4，选项错误； B、由图可知丁为氯化氢，氯化氢的水溶液盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，选项正确； C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应，不属于复分解反应，选项错误； D、由图可知该反应为四氯化硅与氢气反应生成硅单质和氯化氢，方程式为，选项错误； 故选B。 13. 利用空气做成大型“充电宝”—压缩空气储能发电，工作原理如图。下列说法正确的是 A. 压缩机内的分子体积变小 B. 高压空气的成分与压缩前的空气成分不同 C. 压缩空气储能发电能缓解用电高峰 D. 压缩空气储能发电比燃煤发电污染更大 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子间存在着间隔，压缩机内分子间隔变小，选项错误； B、空气压缩过程中没有新物质生成，故高压空气的成分与压缩前的空气成分相同，选项错误； C、压缩空气储能发电能缓解用电高峰，选项正确； D、压缩空气储能发电比燃煤发电污染更小，选项错误； 故选C。 14. 下列设计的实验方案能达到目的的是 实验目的 探究温度对物质溶解程度的影响 探究物质的溶解程度 探究同种溶质在不同种溶剂中的溶解性 探究饱和溶液是相对某种物质而言 实验方案 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、图示中溶质的种类和温度均不同，变量不唯一，不能探究温度对物质溶解程度的影响，故A不能达到实验目的； B、图示中溶质的质量和溶剂的质量均不同，变量不唯一，不能探究物质的溶解程度，故B不能达到实验目的； C、图示中溶剂种类和溶剂质量均不同，变量不唯一，不能探究同种溶质在不同种溶剂中的溶解性，故C不能达到实验目的； D、20℃饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但是可以继续溶解高锰酸钾，可用于探究饱和溶液是相对某种物质而言，故D能达到实验目的； 故选：D。 第二部分 非选择题 （共 48分） 二、非选择题 （本题包括6小题，共48分） 15. 氮及其化合物在生产生活及高科技领域发挥重要作用。 （1）由于N2的化学性质不活泼，食品包装中充入氮气的目的是_____。 （2）氮有多种氧化物， N2O5读作______。 （3）全球首艘氨动力箱船订单花落中国。氨气（NH3）是高能燃料，工业上用N2和H2在高温高压和催化剂存在下合成：，该反应属于______（填基本反应类型）。氨气作为燃料燃烧的产物是无污染的N2和______（填化学式）。 （4）用作手机充电器材料的氮化镓（GaN），其中镓元素为+3 价，则氮元素为___价；氮化镓由氨气和金属镓在高温下发生置换反应制取，该反应的化学方程式为_____。 【答案】（1）作保护气 （2）五氧化二氮 （3） ①. 化合反应 ②. H2O （4） ①. -3 ②. 【解析】 【小问1详解】 氮气化学性质不活泼，可用作保护气，用来食品防腐； 【小问2详解】 氧化物一般读作氧化某，有时还需读出原子的个数，根据化学式可知该物质为五氧化二氮； 【小问3详解】 该反应符合多变一的特点，属于化合反应； 氨气燃烧是氨气与氧气发生的反应，反应前共含有氮、氢、氧三种元素，根据反应前后元素种类不变，生成的氮气中含有氮元素，所以另一生成物中含有氢元素和氧元素，故为水，化学式H2O； 【小问4详解】 氮化镓中镓元素化合价为+3价，根据化合物化合价正负代数和为0，可知氮元素化合价为–3价； 置换反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，根据反应前后元素种类不变，氨气与镓发生置换反应生成氮化镓的同时产生氢气，方程式为。 16. 天然气是一种重要的化石燃料。 （1）天然气属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）“化学链燃烧”是指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程。某“化学链燃烧”的过程如图所示。 ①根据化合物的分类，载氧体 CuO 属于_____（填物质类别）。 ②X的主要成分是______（填化学式）。 ③空气反应器中 Cu2O 发生化合反应的化学方程式是______。 ④该“化学链燃烧”能凸显绿色安全环保理念，理由是______（填字母编号）。 a.载氧体可循环利用 b.降低了燃料发生爆炸的风险 c.燃烧等质量的甲烷可放出更多的热量 （3）根据表1分析，若要控制甲烷的燃烧，可采取的措施是___________。 表1 可燃物燃烧需要的最低氧气含量 可燃物名称 氢气 甲烷 木炭 最低氧气含量/% 5.9 12.0 14.0 【答案】（1）不可再生 （2） ①. 氧化物 ②. N2 ③. ④. ab （3）通过控制最低氧气含量是否大于12.0%来实现甲烷的燃烧 【解析】 【小问1详解】 天然气、石油、煤等能源随着使用不断减少,短时间内从自然界得不到补充,因此属于不可再生能源。故填：不可再生。 【小问2详解】 ①CuO是由氧元素和另一种元素组成的化合物，属于氧化物，故填：氧化物。 ②在空气反应器中消耗了空气中的氧气，则剩下的主要为氮气，还有少量的稀有气体、二氧化碳等，所以X主要成分是N2。 ③空气反应器中 Cu2O 发生化合反应为Cu2O被氧气氧化成CuO，化学方程式为：。 ④a、燃料不直接与空气接触，是以载氧体在两个反应器之间循环来实现燃料的燃烧，a选项正确； b、燃料不直接与空气接触，降低了燃料发生爆炸的风险，b选项正确； c、消耗等质量的甲烷，参加反应的氧气的质量是不改变的，释放的能量也不会改变，c选项错误。 故填：ab。 【小问3详解】 根据表1分析，通过控制最低氧气含量12.0%来实现甲烷的燃烧，最低氧气含量大于12%，甲烷燃烧，最低氧气含量小于12%，甲烷不燃烧，故填：通过控制最低氧气含量是否大于12.0%来实现甲烷的燃烧。 17. 兴趣小组开展跨学科实践活动。 （1）自制酸碱指示剂：将紫甘蓝叶片、向日葵花瓣、红玫瑰花花瓣分别捣烂、用酒精浸泡、_____（填实验操作名称）得到浸泡液。浸泡液与酸碱盐溶液作用的变色情况见表1，浸泡液不能作为指示剂的是_______。 表1 浸泡液与酸碱盐溶液作用的变色情况 浸泡液 酸性溶液 中性 碱性溶液 紫甘蓝 深红 深紫 蓝绿 向日葵 淡黄 淡黄 淡黄 红玫瑰 红色 淡紫 淡绿 （2）用紫甘蓝浸泡液作为酸碱指示剂，开展实验验证变色的效果。 ①食盐水中滴加紫甘蓝浸泡液，观察到的现象是______。小苏打溶液滴加紫甘蓝浸泡液后出现蓝绿色，说明小苏打溶液显_____性。 ②实验室用如图装置制备 CO2，反应的化学方程式是_______，产生的气体使紫甘蓝浸泡液变___色。 （3）《中小学教室换气卫生标准》规定教室内空气中CO2最高允许浓度为0.15%。兴趣小组要精准测定教室内CO2浓度可采取的最佳措施是______（填字母编号）。 a.用自制酸碱指示剂 b.用澄清石灰水 c.用二氧化碳浓度传感器 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 向日葵 （2） ①. 溶液由无色变成深紫色 ②. 碱 ③. ④. 深红 （3）c 【解析】 【小问1详解】 将紫甘蓝叶片、向日葵花瓣、红玫瑰花花瓣分别捣烂、用酒精浸泡、过滤得到浸泡液。浸泡液与酸碱盐溶液作用的变色情况见表1，浸泡液不能作为指示剂的是向日葵浸泡液，因其在酸性、碱性以及中性溶液中均显黄色；故答案：过滤；向日葵浸泡液； 【小问2详解】 ①食盐水呈中性，无色的食盐水中滴加紫甘蓝浸泡液，观察到的现象是显示深紫色；小苏打溶液滴加紫甘蓝浸泡液后出现蓝绿色，说明小苏打溶液显碱性；故答案为：溶液由无色变成深紫色；碱； ②大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，化学方程式为：；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫甘蓝浸泡液变深红色； 【小问3详解】 《中小学教室换气卫生标准》规定教室内空气中CO2最高允许浓度为0.15%。兴趣小组要精准测定教室内CO2浓度可采取的最佳措施是用二氧化碳浓度传感器，故选：c。 18. 兴趣小组对中和反应进行探究。向盛有 100gBa（OH）2溶液的烧杯中逐滴加入50g9.8%的稀硫酸，测得溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。 （1）上述实验除了观察到导电能力的变化，还观察到的现象是_______。 （2）m点对应的溶液中存在的主要离子有_______（填离子符号）。 （3）从溶液导电性的微观本质分析，用试剂______（填字母编号）代替稀硫酸进行实验，可得到与AB段类似的变化曲线。 a.稀盐酸 b. MgSO4溶液 c. Na2SO4溶液 d. CuSO4溶液 （4）t1时，还有30g稀硫酸没有加入烧杯内，则本次实验使用 Ba（OH）2溶液溶质的质量分数为_______。 （5）向KOH稀溶液中通入HCl气体时无明显现象，请设计实验方案证明反应的发生。 实验操作 实验现象 实验结论 _______ _______ KOH稀溶液能与 HCl反应 【答案】（1）有白色沉淀产生 （2）、 （3）bd##db （4）3.42% （5） ①. 取少量氢氧化钾稀溶液滴加到试管中，随后向其中加入几滴无色酚酞溶液，观察溶液变化，再向溶液中通入氯化氢气体，观察溶液变化情况； ②. 加入酚酞溶液后，溶液由无色变红色，通入氯化氢气体后溶液又由红色变无色。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，故观察到有白色沉淀生成； 【小问2详解】 观察图像，m点时溶液导电能力未达最低点，说明溶液中未被完全耗尽，故溶液中主要离子是、； 【小问3详解】 t1时，溶液导电能力达最低点0，说明溶液中氢氧化钡与稀硫酸恰好完全反应，溶液中不存在离子； a、稀盐酸与氢氧化钡生成氯化钡和水，溶液中存在氯离子和钡离子，故选项错误； b、硫酸镁与氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，溶液中不存在离子，故选项正确； c、硫酸钠与氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液中存在钠离子和氯离子，故选项错误； d、硫酸铜与氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，溶液中不存在离子，故选项正确； 故选bd。 【小问4详解】 解：设溶液中溶质的质量为x。 x=3.42g 答：该溶液中溶质的质量分数为3.42%。 【小问5详解】 氢氧化钠与氯化氢反应无明显现象，可借助酸碱指示剂让反应可视化，无色酚酞遇碱变红，当通入氯化氢气体后，若溶液仍为红色，说明两者不反应，若红色褪去，说明氢氧化钾被消耗，两者能反应。 详解见答案。（言之有理即可） 19. 制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样中含有等主要成分。 （1）确定盐湖水样中是否含有 。 实验操作 现象 结论 取少量某盐湖水水样于试管中，加入澄清石灰水， 充分振荡 有_____产生 水样中有Na2CO3 有同学认为该实验方案有误，正确方案应选用试剂_______（填化学式）代替澄清石灰水。 （2）兴趣小组从该盐湖水中获取和NaCl的主要过程如下图： ①试剂A 是 NaOH溶液，反应的化学方程式是_______。 ②结合下图溶解度曲线分析，得到的固体需要用______（填“热水”或“冰水”）洗涤2-3次、干燥。从母液中提取NaCl的操作3 中要趁热过滤的原因是_____。 （3）农业上通常用16%的NaCl溶液选种，配制200g该浓度的溶液需要称量 NaCl固体的质量为_______g。若在实验室进行配制，不需要使用到的玻璃仪器是_______（填仪器名称）。 【答案】（1） ①. 白色沉淀 ②. CaCl2（合理即可） （2） ①. ②. 冰水 ③. 防止碳酸钠结晶析出，导致提取的氯化钠不纯 （3） ①. 32 ②. 酒精灯 【解析】 【小问1详解】 根据实验结论水样中有碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可观察到有白色沉淀产生； 由于氢氧化钙和氯化镁反应也会生成氢氧化镁白色沉淀，所以用澄清石灰水不能检验水样中是否含有碳酸钠，应该选用氯化钙（CaCl2）等代替澄清石灰水； 【小问2详解】 ①试剂A为氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：； ②根据溶解度曲线，碳酸钠在低温时的溶解度较小，所以得到的 Na2CO3 固体需要用冰水洗涤2-3次、干燥； 碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，从母液中提取NaCl的操作3 中要趁热过滤的原因是防止碳酸钠结晶析出，导致提取的氯化钠不纯； 【小问3详解】 农业上通常用16%的NaCl溶液选种，配制200g该浓度的溶液需要称量 NaCl固体的质量为200g×16%=32g； 若在实验室进行配制，需要用烧杯（溶解），量筒（量取水），玻璃棒（搅拌，加速溶解），不需要使用到的玻璃仪器是酒精灯。 20. 铁作为金属材料一直被广泛应用。纳米零价铁是指粒径为1~100nm的纳米铁粉颗粒，在环境纳米材料中备受关注。 （1）利用如图装置，在700℃下焙烧草酸亚铁晶体（）可以得到纳米铁粉、水和初中常见的一种氧化物X。兴趣小组对氧化物X的成分开展了实验探究。 ①提出假设。 假设1：X 可能是_______；假设2：X 可能是CO2。 ②分析并设计实验确定X的成分。 定量角度分析反应物物质组成可知，X 是CO2，理由是_______。设计实验检验X是CO2，检验的操作和现象是_______。 ③在700℃下焙烧草酸亚铁晶体的化学方程式为_________。 （2）热处理后的纳米铁粉能够除去地下水中的磷元素，煅烧温度及pH对纳米铁除磷的影响如图所示。处理效果好应选择的条件是： ______℃、_______（填“酸性”或“碱性”）。 （3）以钯为催化剂合成的Fe/Pd双金属纳米粒子可用于有机污染物农药DDT的降解。结果表明， Fe/Pd 对 DDT 的降解率可达20%。若用 Fe/Pd对浓度为550mg/L的DDT 废液进行处理， 处理后废液中DDT 的浓度降到______ mg/L。 【答案】（1） ①. 一氧化碳##CO ②. 草酸亚铁晶体中除结晶水后碳、氧原子个数比为1:2 ③. 将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明X气体是二氧化碳 ④. FeC2O4⋅2H2OFe+H2O+2CO2 （2） ①. 550 ②. 酸性 （3）440 【解析】 【小问1详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氧化物X中肯定含有碳元素，故X可能是一氧化碳或二氧化碳； ②草酸亚铁晶体中除结晶水后碳、氧原子个数比为1:2，故X为二氧化碳； 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明X气体是二氧化碳； 草酸亚铁晶体在700℃下焙烧生成铁、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为：FeC2O4⋅2H2OFe+H2O+2CO2 【小问2详解】 根据图示，当pH值小于6，呈酸性，温度为550℃时去除率最好； 【小问3详解】 Fe/Pd 对 DDT 的降解率可达20%。若用 Fe/Pd对浓度为550mg/L的DDT 废液进行处理， 处理后废液中DDT 的浓度降到。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年初中毕业班综合测试 （二） 九年级化学 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分90分。考试时间60分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必在答题卡第1面用黑色字迹的钢笔或签字笔填写学校、班级、姓名、试室号、座位号、考号，再用2B 铅笔把考号的标号涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。 5.全卷共两大题20小题，请考生检查题数。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ba-137 第一部分 选择题 （共42分） 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. “中国制造”享誉世界。制造下列物品的材质属于有机合成材料的是 A. 制造5G芯片用到的氮化铝 B. 制造乳胶枕芯用到的天然橡胶 C. 制造无人机外壳的工程塑料（PC/ABS） D. 制造运输船的核心材料殷瓦钢（镍铁合金） 2. 苦泉水含有多种矿物质，“苦泉水熬之成胆矾（CuSO4·5H2O） ，熬胆矾铁釜久亦化为铜”，下列说法正确的是 A. 苦泉水中的溶质只有 CuSO4 B. “苦泉水熬之”蒸发的溶剂是水 C. 将块状的胆矾研磨成粉末状属于化学变化 D. “熬胆矾铁釜久亦化为铜”属于物理变化 3. 我国“祝融号”火星车测得的火星大气成分的体积分数如下图，有关说法错误的是 A. 火星大气的主要成分是二氧化碳和氮气 B. 火星大气属于混合物 C. 火星大气也能成为宝贵的资源 D. 通过红磷燃烧测定火星大气中的氮气 4. 合理膳食可以保证人体健康，下列说法错误的是 A. 食用水果主要补充蛋白质 B. 食用花生可以补充油脂 C. 饮用牛奶可以补充钙元素 D. 食用马铃薯可以补充糖类 5. 铼（Re）及其合金广泛应用于航空航天领域。铼的原子结构示意图如图，下列说法错误的是 A. 铼属于金属元素 B. 铼的核电荷数为75 C. Re2+的核外电子数为73 D. 铼的相对原子质量为 186.2g 6. 在实验室通过加热混有 MnO2的KClO3固体制取 O2并回收KCl，下列装置不能达到实验目的的是 A. 制取O2 B. 收集O2 C. 分离MnO2和KCl D. 蒸发得到KCl晶体 7. 我国成功研发出由三维石墨烯管 （C）（吸附作用）和黑色二氧化钛（光催化剂）两种特殊材料混合而成的“超级材料”，可以有效治理污水，下列说法错误的是 A. 石墨烯由碳原子构成 B. 石墨烯管的吸附作用属于物理性质 C. 污水经“超级材料”治理后得到纯净水 D. 黑色二氧化钛治理污水前后质量不变 8. 我国科研人员以金属钠和CCl4为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末，有关说法错误的是 A. 金属钠的化学性质不活泼 B. CCl4属于化合物 C. 金刚石可用于切割大理石 D. 另一种产物是 NaCl 9. 我国科学家在载人航天器中进行了如图所示的氧循环研究，有关说法错误的是 A. ①中反应的CO2与H2的粒子个数比为1：1 B. ②中反应生成H2与O2的质量比为1：8 C. 载人航天器中保持氧元素的质量不变 D. 载人航天器排放到外太空的物质有 CH4 10. 氨气（NH3）加压液化为液氨，溶于水得到氨水。有关说法正确的是 A. 一定体积的氨气制成液氨，氨分子数目增多 B. 氨气和氨水所含的分子种类相同 C. 浓氨水散发出刺激性气味，是分子运动的结果 D. 氨水能使酚酞溶液变红，是因为氨水中有H+ 11. 某兴趣小组设计出的简易供氧器如图，下列说法错误的是 A. 反应仓的药品可以是过氧化氢溶液和二氧化锰 B. 加湿仓的目的是湿化氧气，减少对鼻腔的刺激 C. 通过观察加湿仓排出气泡的量确定是否需要添加药品 D. 该装置具有的优点是即用即反应、随停即可停 12. 工业上制取芯片基材硅（Si）的反应微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 甲中硅、氯原子个数比为4：1 B. 丁的水溶液可以与碳酸钠反应 C. 该反应属于复分解反应 D. 反应的化学方程式为： 13. 利用空气做成大型“充电宝”—压缩空气储能发电，工作原理如图。下列说法正确的是 A. 压缩机内的分子体积变小 B. 高压空气的成分与压缩前的空气成分不同 C. 压缩空气储能发电能缓解用电高峰 D. 压缩空气储能发电比燃煤发电污染更大 14. 下列设计的实验方案能达到目的的是 实验目的 探究温度对物质溶解程度的影响 探究物质的溶解程度 探究同种溶质在不同种溶剂中的溶解性 探究饱和溶液是相对某种物质而言 实验方案 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 第二部分 非选择题 （共 48分） 二、非选择题 （本题包括6小题，共48分） 15. 氮及其化合物在生产生活及高科技领域发挥重要作用。 （1）由于N2的化学性质不活泼，食品包装中充入氮气的目的是_____。 （2）氮有多种氧化物， N2O5读作______。 （3）全球首艘氨动力箱船订单花落中国。氨气（NH3）是高能燃料，工业上用N2和H2在高温高压和催化剂存在下合成：，该反应属于______（填基本反应类型）。氨气作为燃料燃烧的产物是无污染的N2和______（填化学式）。 （4）用作手机充电器材料的氮化镓（GaN），其中镓元素为+3 价，则氮元素为___价；氮化镓由氨气和金属镓在高温下发生置换反应制取，该反应的化学方程式为_____。 16. 天然气是一种重要的化石燃料。 （1）天然气属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）“化学链燃烧”是指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程。某“化学链燃烧”的过程如图所示。 ①根据化合物的分类，载氧体 CuO 属于_____（填物质类别）。 ②X的主要成分是______（填化学式）。 ③空气反应器中 Cu2O 发生化合反应的化学方程式是______。 ④该“化学链燃烧”能凸显绿色安全环保理念，理由是______（填字母编号）。 a.载氧体可循环利用 b.降低了燃料发生爆炸的风险 c.燃烧等质量的甲烷可放出更多的热量 （3）根据表1分析，若要控制甲烷的燃烧，可采取的措施是___________。 表1 可燃物燃烧需要的最低氧气含量 可燃物名称 氢气 甲烷 木炭 最低氧气含量/% 5.9 12.0 14.0 17. 兴趣小组开展跨学科实践活动。 （1）自制酸碱指示剂：将紫甘蓝叶片、向日葵花瓣、红玫瑰花花瓣分别捣烂、用酒精浸泡、_____（填实验操作名称）得到浸泡液。浸泡液与酸碱盐溶液作用的变色情况见表1，浸泡液不能作为指示剂的是_______。 表1 浸泡液与酸碱盐溶液作用的变色情况 浸泡液 酸性溶液 中性 碱性溶液 紫甘蓝 深红 深紫 蓝绿 向日葵 淡黄 淡黄 淡黄 红玫瑰 红色 淡紫 淡绿 （2）用紫甘蓝浸泡液作为酸碱指示剂，开展实验验证变色的效果。 ①食盐水中滴加紫甘蓝浸泡液，观察到的现象是______。小苏打溶液滴加紫甘蓝浸泡液后出现蓝绿色，说明小苏打溶液显_____性。 ②实验室用如图装置制备 CO2，反应的化学方程式是_______，产生的气体使紫甘蓝浸泡液变___色。 （3）《中小学教室换气卫生标准》规定教室内空气中CO2最高允许浓度为0.15%。兴趣小组要精准测定教室内CO2浓度可采取的最佳措施是______（填字母编号）。 a.用自制酸碱指示剂 b.用澄清石灰水 c.用二氧化碳浓度传感器 18. 兴趣小组对中和反应进行探究。向盛有 100gBa（OH）2溶液的烧杯中逐滴加入50g9.8%的稀硫酸，测得溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。 （1）上述实验除了观察到导电能力的变化，还观察到的现象是_______。 （2）m点对应的溶液中存在的主要离子有_______（填离子符号）。 （3）从溶液导电性的微观本质分析，用试剂______（填字母编号）代替稀硫酸进行实验，可得到与AB段类似的变化曲线。 a.稀盐酸 b. MgSO4溶液 c. Na2SO4溶液 d. CuSO4溶液 （4）t1时，还有30g稀硫酸没有加入烧杯内，则本次实验使用 Ba（OH）2溶液溶质的质量分数为_______。 （5）向KOH稀溶液中通入HCl气体时无明显现象，请设计实验方案证明反应的发生。 实验操作 实验现象 实验结论 _______ _______ KOH稀溶液能与 HCl反应 19. 制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样中含有等主要成分。 （1）确定盐湖水样中是否含有 。 实验操作 现象 结论 取少量某盐湖水水样于试管中，加入澄清石灰水， 充分振荡 有_____产生 水样中有Na2CO3 有同学认为该实验方案有误，正确方案应选用试剂_______（填化学式）代替澄清石灰水。 （2）兴趣小组从该盐湖水中获取和NaCl的主要过程如下图： ①试剂A 是 NaOH溶液，反应的化学方程式是_______。 ②结合下图溶解度曲线分析，得到的固体需要用______（填“热水”或“冰水”）洗涤2-3次、干燥。从母液中提取NaCl的操作3 中要趁热过滤的原因是_____。 （3）农业上通常用16%的NaCl溶液选种，配制200g该浓度的溶液需要称量 NaCl固体的质量为_______g。若在实验室进行配制，不需要使用到的玻璃仪器是_______（填仪器名称）。 20. 铁作为金属材料一直被广泛应用。纳米零价铁是指粒径为1~100nm的纳米铁粉颗粒，在环境纳米材料中备受关注。 （1）利用如图装置，在700℃下焙烧草酸亚铁晶体（）可以得到纳米铁粉、水和初中常见的一种氧化物X。兴趣小组对氧化物X的成分开展了实验探究。 ①提出假设。 假设1：X 可能是_______；假设2：X 可能是CO2。 ②分析并设计实验确定X的成分。 定量角度分析反应物物质组成可知，X 是CO2，理由是_______。设计实验检验X是CO2，检验的操作和现象是_______。 ③在700℃下焙烧草酸亚铁晶体的化学方程式为_________。 （2）热处理后的纳米铁粉能够除去地下水中的磷元素，煅烧温度及pH对纳米铁除磷的影响如图所示。处理效果好应选择的条件是： ______℃、_______（填“酸性”或“碱性”）。 （3）以钯为催化剂合成的Fe/Pd双金属纳米粒子可用于有机污染物农药DDT的降解。结果表明， Fe/Pd 对 DDT 的降解率可达20%。若用 Fe/Pd对浓度为550mg/L的DDT 废液进行处理， 处理后废液中DDT 的浓度降到______ mg/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $