2023-2024学年高二期末化学反应原理专题复习

2024学年期末化学反应原理专题复习(1) 1．某化学实验小组用简易量热计(装置如图)测量中和反应的反应热，实验采用50 mL 0.5 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液反应。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·mL-1，又知中和反应后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。下列说法错误的是(　　) A．改用50 mL 0.5 mol·L－1醋酸，ΔH增大 B．三次实验温差平均值为3.1℃，则ΔH=51.8kJ·mol－1 C．整个实验过程中，至少需用9次温度计 D．如果操作准确，实验结果低于理论值与热量散失无关 2．已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H—H H—O 键能/(kJ·mol－1) 436 463 热化学方程式 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－482 kJ·mol－1 则2O(g)===O2(g)的ΔH为(　　) A．428 kJ·mol－1 B．－428 kJ·mol－1 C．498 kJ·mol－1 D．－498 kJ·mol－1 3．N2、CO2 与 Fe+体系中存在如图 1 所示物质转变关系，已知Fe+ (s)与中间产物N2O(g)反应过程中的能量变化如图 2所示。下列说法错误的是 A.∆H=－(∆H 1＋∆H 2＋∆H 3 ) B.Fe+在反应中作催化剂，能降低反应的活化能 C.∆H 1 和∆H 2 均小于0 D.由图 2 可知，反应Fe+ (s)+N2O(g)=FeO+(s) +N2 (g) ∆H 4＜0 4．一定条件下，1，3-丁二烯与HBr发生加成反应，反应如下，反应进程中的能量变化如下图所示。 下列说法不正确的是（ ） A．反应焓变：反应Ⅰ>反应Ⅱ B．平衡时，产物Ⅱ是主要产物 C．升高温度，可减小平衡时n(产物Ⅰ)：n(产物Ⅱ)的比值 D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ 5. 甲醇是一种理想的可再生清洁能源。CO2和H2在一定条件下合成甲醇：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH；相关物质的能量如图1所示，在两个容积相同的密闭容器中分别充入n molCO2和3n molH2，在两种催化剂(I和II)、不同温度下发生上述反应，经过相同时间测得CO2的转化率与温度的关系曲线如图2所示(不考虑温度对催化剂活性的影响)，下列说法不正确的是 A. —49.3kJ· mol-1 B. C点的正反应速率：V正(I)=V正(II) C. 在T2温度下，此反应活化能：催化剂I>催化剂II D. T1—T3温度区间，反应未达平衡，CO2的转化率随温度升高而增大 6．下列有关滴定操作的说法不正确的是 A．滴定终点滴定管下端悬挂的液体应用锥形瓶内壁刮下，并用蒸馏水冲洗 B．接近终点时改用半滴操作，致锥形瓶内液面颜色突然变化 C．读数时应手持滴定管无刻度处，视线与凹液面最低处保持水平 D．平行的三组实验，需要向滴定管中加三次标准液或待测液 7．室温下，向20.00 mL 0.1000mol·L−1盐酸中滴加0.1000mol·L−1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5＝0.7。 下列说法不正确的是 A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7 B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 D．V(NaOH)＝30.00 mL时，pH＝12.3 8．次磷酸(H3PO2)是一种一元弱酸，与等浓度等体积的NaOH完全反应后生成NaH2PO2，下列叙述错误的是(　　) A．NaH2PO2的水溶液加水稀释，c(H3PO2):c(H+)增大 B．H3PO2溶液中存在电离平衡：H3PO2H2PO＋H＋ C．NaH2PO2溶液中：c(Na＋)>c(H2PO)>c(OH－)>c(H＋) D．NaH2PO2溶液中存在：c(H2PO)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋) 9．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是(　　) A．在0.1 mol·L－1 H3PO4溶液中c(H3PO4)>c(H2PO)>c(HPO)>c(PO) B．在0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋c(C2O) C．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中c(H2CO3)＋c(HCO)＝0.1 mol·L－1 D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH＝9的溶液中c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋) 10．硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。已知25 ℃时，Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17，Ksp(Ag2SO4)＝1.4×10－5，则下列说法正确的是(　　) A．在水中加入少量ZnSO4固体时，水的电离平衡向正反应方向移动，Kw减小 B．在ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为c(Zn2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO) C．向0.5 L 0.10 mol·L－1ZnSO4溶液中加入等体积0.02 mol·L－1AgNO3溶液，即可生成Ag2SO4沉淀 D．常温下，要除去0.20 mol·L－1ZnSO4溶液中的Zn2＋，要调节pH≥8 11．下表是三种物质的溶解度(20 ℃)，下列说法正确的是(　　) 物质 MgCl2 Mg(OH)2 MgCO3 溶解度(g/100 g水) 74 0.000 84 0.01 A.已知MgCO3的Ksp＝6.82×10－6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO)，且c(Mg2＋)·c(CO)＝6.82×10－6 B．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物不同 C．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液 D．用石灰水处理含有Mg2＋和HCO的硬水，发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O 12．为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D-Zn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D-Zn－NiOOH二次电池，结构如图所示。电池放电时反应为Zn(s)＋2NiOOH(s)＋H2O(l)=ZnO(s)＋2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是(　　) A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高 B．充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)＋OH－(aq)－e－===NiOOH(s)＋H2O(l) C．放电时负极反应为Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－===ZnO(s)＋H2O(l) D．放电过程中OH－通过隔膜从负极区移向正极区 13．直接煤-空气燃料电池原理如图所示，下列说法错误的是(　　) A．随着反应的进行，氧化物电解质的量不断减少 B．负极上发生的反应有C＋2CO－4e－=3CO2、CO2＋O2－=CO C．电极X为负极，O2－向X极迁移 D．直接煤-空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电的能量效率高 14．随着各地“限牌”政策的推出，电动汽年成为汽车界的“新宠”。某品牌全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如图，A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电池放电时反应为LixC6＋Li1－xCoO2=C6＋LiCoO2。下列说法不正确的是(　　) A．该隔膜只允许Li＋通过，放电时Li＋从左边流向右边 B．放电时，正极锂的化合价未发生改变 C．充电时B作阳极，电极反应式为LiCoO2－xe－===Li1－xCoO2＋xLi＋ D．废旧钴酸锂(LiCoO2)电池进行“放电处理”让Li＋进入石墨中而有利于回收 15.一种燃煤烟气中CO2的捕集和资源再利用技术可通过图1转化过程实现。图2 图1 (1)以过渡金属作催化剂，利用图2所示装置可实现“转化”。写出阴极表面的电极反应方程式_____ 。 (2)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=11,则溶液中含碳微粒(①H2CO3②HCO3-③CO32-)的浓度由大到小的顺序为______(填序号)。(室温下，H2CO3的Ka1=4×10-7;Ka2=4×10-11) (3)在催化剂下，CO2氧化C2H6可获得C2H4。其主要化学反应为： 反应I.C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g) △H1=+177 kJ·mol-1 反应Ⅱ.C2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g) △H2=+430 kJ-mol-1 反应III.C2H6(g)+2CO(g)+3H2(g)2C2H4(g)+2H2O(g) △H3 ①△H3=___ kJ·mol-1 将4 mol C2H6和6 mol CO2的混合气体置于1.0L恒容密闭容器中反应，乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性与温度关系如图3所示(C2H4的选择性= 。 图3 ②M点反应I的平衡常数为____ ___(保留两位有效数字)。 ③C2H4选择性随温度升高而下降的原因可能是______ __。 (4)用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氢合成乙烯，所得产物含C3H6、C4H8等副产物，反应过程如图4。 图4 催化剂中添加Na、K、Cu助剂后可改变反应的选择性。在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如表所示： 下列说法正确的是 A.催化剂助剂主要在第I步起作用 B.在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加K助剂时，合成乙烯的效果最好 C.添加助剂不同，CO2加氢合成乙烯的平衡常数不同 D.Fe3(CO)12为簇状超分子，可活化CO 学科网（北京）股份有限公司 $$