精品解析：2024年云南省昆明市西山区中考二模化学试题

2024年初中学业水平第二次模拟考试 化学试题卷 （本试卷共四个大题，27个小题，共8页；与物理共用150分钟，满分90分） 注意事项： 1．本卷为试题卷。考生解题作答必须在答题卷（答题卡）上、答案书写在答题卷（答题卡）相应位置上（不能改动答题卡上的标题题号），在试题卷、草稿纸上作答无效。 2．考试结束后，请将试题卷和答题卷（答题卡）一并交回。 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Zn-65 Fe-56 第Ⅰ卷 （选择题，共40分） 一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分） 1. 为了安全，学校门口都安装了不锈钢防撞柱。不锈钢属于 A. 金属材料 B. 合成材料 C. 复合材料 D. 无机非金属材料 2. 中华文明历史悠久。下列工艺过程中，主要发生化学变化的是 A. 棉纱纺布 B. 楠木造船 C. 盐井晒盐 D. 白土烧瓷 3. 下列属于有机物的是 A. KOH B. O2 C. CH4 D. CO 4. 下列对于实验事故或废弃药品的处理方法正确的是 A. 氢氧化钠溶液沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 B. 浓硫酸沾到皮肤上立即用大量水冲洗，再涂上浓的氢氧化钠溶液 C. 为节约药品，取用过多的药品可放回原瓶 D. 实验室制取CO2后，装置内的药品直接倒入下水道中 5. 2024年“三农”工作重点之一是“把粮食增产的重心放在大面积提高单产上”，化肥对提高农作物产量具有重要作用。其中碳酸氢铵（NH4HCO3）属于 A. 钾肥 B. 氮肥 C. 磷肥 D. 复合肥 6. 下列实验现象描述正确的是 A. 碳在氧气中燃烧，发白光，生成黑色固体 B. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 C. 打开装有浓硫酸的试剂瓶瓶盖，瓶口产生白雾 D. 棉花灼烧后产生羽毛的焦糊味 7. 少量下列物质加入水中，能形成溶液的是 A. 碘 B. 碳酸钙 C. 酒精 D. 汽油 8. 2024年《政府工作报告》中提出：“深入推进美丽中国建设。持续打好蓝天、碧水、净土保卫战。”下列措施与此报告精神不符是 A. 践行绿色低碳生产生活方式 B. 积极植树造林，促进达成“碳中和” C. 加高工业废气排放的烟囱口 D. 电池集中处理，防止土壤污染 9. 我国科研团队合作完成的“镁基固态储氢材料和系统”荣获2023年国际“镁未来技术奖”。镁在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图，下列有关说法正确的是 A. 镁元素的名称是Mg B. 镁原子的质量是24.31 C. 镁元素位于第二周期 D. 氯化镁的化学式为MgCl2 10. 小栋同学取刚降到地面的雨水水样，每隔几分钟测一次pH，其数据如下： 测定时间 5:05 5:10 5:15 5:20 5:25 5:30 pH 5.05 4.98 4.92 488 4.85 4.82 据表中数据分析，下列说法正确的是 A. 该地区所降雨水为酸雨 B. 在测定期间，雨水的酸性逐渐减弱 C. 表中数据可以由pH试纸测得 D. 该地区一定有CO气体排放到空气中 11. 下列生活中场景的相关解释或做法不正确的是 A. 燃气灶的火焰呈现黄色——应调大供气口 B. 自来水煮沸后可饮用——煮沸可杀菌、还可降低水的硬度 C. 铁制菜刀用完后擦干放置——防止菜刀生锈 D. 洗涤剂清洗油污——洗涤剂具有乳化作用 12. 化学与生活、健康、环境密切相关。下列说法正确的是 A. 霉变大米中含有黄曲霉毒素，清水洗净后才可食用 B. 青少年缺锌会导致食欲不振、发育不良 C. 水不属于六大基本营养物质 D. 甲醛的水溶液浸泡蔬菜用于保鲜 13. 消防用自动感温喷淋头结构如下图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。下列说法不正确的是 A. 热敏玻璃球起到导热的作用 B. 玻璃球胀破的原因是丙三醇受热分子间间隔增大 C. 日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头 D. 喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点 14. 为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是 A. 取用NaOH B. 称量NaOH C. 量取所需的水 D. 读取水的体积 15. 唐代流行服饰石榴裙，因其颜色类似石榴花的红色而得名，古法染色工艺记载：“取石榴之花，入白细杵之，得厚汁，加之以醋或乌梅汁，以之染布，不可加热，尽赤，可为石榴裙也。”下列说法不正确的是 A. 石榴花捣碎是为了提取红色染料 B. 红色染料在酸性环境中更易上色 C. 红色染料在受热的情况下更利于上色 D. 古法制的石榴裙不宜用碱性洗液清洗 16. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式。图I为石墨与金刚石的转化过程，图Ⅱ为新型催化剂去除装修残留甲醛（CH2O）对应反应过程的微观示意图，以下说法正确的是 A. 图一发生的是物理变化 B. 图二发生的是置换反应 C. 图二中参与反应的乙和丙的质量比为4：11 D. 反应前后原子的种类和数目都不变 17. 下列实验设计能获得成功的是 A. 探究氢氧化钠能否与盐酸反应 B. 验证质量守恒定律 C. 测定空气中氧气的含量 D. 探究燃烧需要氧气参与 18. 钙的化合物的转化关系如图所示（图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质）。下列说法中不正确的是 A. X的俗名是消石灰 B. Y的物质类别属于盐 C. 图中涉及化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 D. 反应④过程中能看到产生气泡 19. 下列实验设计方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别CuO粉末和铁粉 取样，加入适量稀硫酸，观察现象 B 除去NH3中的少量水蒸气 通过足量的浓硫酸中 C 检验NaCl溶液中是否混有Na2SO4 取样，滴加适量BaCl2溶液，观察现象 D 分离MgCl2和NaCl的混合溶液 加入适量氢氧化钠溶液，过滤，向滤渣中再加适量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 20. 下列化学变化过程中，物质之间的质量关系不能用如图坐标表示的是 A. 向一定量的石灰石中逐滴滴加稀盐酸，所加稀盐酸的质量与产生气体的质量关系 B. 向一定量氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中逐滴滴加稀硫酸，所加稀硫酸的质量与产生沉淀的质量关系 C. 向一定量的CuO中不断滴加稀硫酸，所加稀硫酸的质量与溶液中铜元素的质量分数的关系 D. 某温度时，向一定量水中加入硝酸钾，所加硝酸钾的质量与溶液中溶质的质量分数的关系 第Ⅱ卷（非选择题，共50分） 二、填空与简答（本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分） 21. 中华文化博大精深，古代化学工艺更是现代化学工艺的先驱。 （1）《天工开物》中提到“炒炼熟铁”，通过把生铁铸板经过搅拌法炼出钢，该过程实际是降低了___________的含量； （2）《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法，铁华粉的主要成分为醋酸亚铁，其中亚铁离子的符号为___________，铁华粉入药可为人体提供铁元素，预防___________； （3）《梦溪笔谈》中曾有“高奴县出脂水”一说。“脂水”就是现代社会所称的“石油”，石油、天然气和___________称为三大化石燃料。 （4）《诗经》中早有“周原膴膴，堇荼如贻”的诗句，可知西周时已有饴糖。现代制糖工艺常用活性炭作为脱色剂，因为其具有___________性； （5）《武经总要》中详细记载了黑火药的配方。黑火药着火时：硫、硝石（KNO3）和木炭点燃生成硫化钾（K2S）、空气中含量最高的气体和一种气体氧化物。试写出反应的化学方程式______________________。 22. 氢气被看作是理想的能源。氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。 （1）用化学用语填空： ①两个氢原子________ ②两个氢分子______ ③符号“3OH-”中数字“3”表示________ （2）科学家利用二氧化铈（CeO2）制备氢气的主要过程如下图： ①CeO2中Ce的化合价为________。 ②步骤②中，涉及到的物质属于非金属氧化物的有________（填化学式，写一种即可）。 ③上述流程中，可循环使用的物质是_________（填化学式）。 ④写出步骤②的化学方程式___________。 23. 酸、碱、盐是几类重要的化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）稀盐酸能使紫色石蕊变为___________色。 （2）稀释浓硫酸时，应使用玻璃棒不断搅拌，其目的是______________________； （3）氢氧化钠的俗名是___________（填一种），小冯利用氢氧化钾和稀硫酸验证“酸与碱的中和反应”，写出反应的化学方程式______________________，反应过程中他想起来忘了滴加酚酞，随后他补加了几滴酚酞，却也一直未观察到明显现象，小冯认为此时两物质恰好完全反应，溶液中的溶质只有Na2SO4，你同意他的观点吗？请说出理由____________。 （4）如图是NaCl、NaNO3、Na2SO4三种盐的溶解度曲线图。请据图回答问题： ①在_____℃时，NaCl和Na2SO4的溶解度相等。 ②40℃时，将等质量的三种物质加水配成饱和溶液，所得溶液质量最大的是_____________。 24. 我国是制造大国，对金属应用在不断增加，据统计铁、铜、铝、镁是应用量排名靠前的金属。 （1）铝制品在生活中有很好的抗腐蚀性，其原因是______________。 （2）2023年我国自主研发大型灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲龙”已成功首飞，“鲲龙”的机体结构上大规模应用铝锂合金等先进材料。“铝锂合金”广泛用于航空事业是因为其具有_______（写一条即可）的优点； （3）下图为实验室冶炼铁的装置图。 ①装置A中发生反应的化学方程式为______________； ②从安全的角度考虑，点燃A处的酒精灯前的操作是___________。 （4）60g镁、锌、铁混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应，反应后将混合液蒸发得到252g固体，则反应产生的氢气质量为_____g。 三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 25. 化学是一门以实验为基础的学科。请结合图示回答问题： （1）仪器a的名称是______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______；若用A作为发生装置，改进的措施是______________。 （3）实验室既能收集O2又能收集CO2的装置是______。 （4）若用B制取二氧化碳，为除去制得的二氧化碳中的氯化氢和水蒸气，将气体通过装置E。E中的液体药品由左至右依次可以是足量的______（填序号）。 A. 饱和NaHCO3、浓盐酸 B. 饱和NaOH、浓硫酸 C. 饱和NaHCO3、浓硫酸 D. 澄清石灰水、碱石灰 （5）小蕾同学用上图装置进行实验，实验过程中看到B处________的现象，证明二氧化碳能与水反应，C处________（填“上”或“下”）端木条先熄灭。 26. 胃酸过多会引起不适，不同病症需要服用不同的抗酸药。实验小组同学对抗酸药选择进行探究。 【查阅资料】 1.抗酸药主要利用有效成分与胃液中的过量盐酸反应，药品用量一般为1～2片（约0.5g～1g）。 2.氧化镁和氧化铁均属于金属氧化物，与盐酸反应的原理相似。 3.胃蛋白酶是胃中唯一的消化性蛋白酶，当pH为3～5时活性较好，当pH超过6时，因变性而失去活性。 4.理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点。 【进行实验】 I、是否引起胃内压强的变化 锥形瓶中模拟胃酸过多的环境。将气球中的抗酸药加入锥形瓶中、 装置及药品 序号 抗酸药 现象 1-1 氢氧化铝片 气球无明显变化 1-2 碳酸氢钠片 气球明显膨胀 1-3 铝碳酸镁咀嚼片 气球无明显变化 1-4 氧化镁粉末 气球无明显变化 Ⅱ、是否引起胃内温度和pH的变化 利用图1进行实验。向4个烧瓶中分别加入抗酸药，打开恒压滴液漏斗，滴加0.37%的足量稀盐酸。传感器测得的相关结果见图2、3、4。 【解释与结论】 （1）碳酸氢钠在生活中除治疗胃酸过多外，还是______________的成分之一。 （2）I中，1-1发生反应的化学方程式为______________。 （3）下列关于氧化镁粉末、氢氧化铝片分别与盐酸反应的叙述正确的是_______（填序号）。 A. 氧化镁粉末的反应会引起温度上升 B. 反应后溶液均显碱性 C. 都是发生中和反应 D. 均有水生成 （4）由上述实验可知，铝碳酸镁咀嚼片的优势有________。 【反思与评价】 （5）药品用量在1～2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药是______，理由是________。 四、分析与计算（本大题共1个小题，共6分） 27. 某工厂化验室用200g的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其它物质不与NaOH反应），恰好完全反应，得到142g溶质质量分数为10%的Na2SO4溶液。（化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）求： （1）生成的Na2SO4的质量为____g。 （2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年初中学业水平第二次模拟考试 化学试题卷 （本试卷共四个大题，27个小题，共8页；与物理共用150分钟，满分90分） 注意事项： 1．本卷为试题卷。考生解题作答必须在答题卷（答题卡）上、答案书写在答题卷（答题卡）相应位置上（不能改动答题卡上的标题题号），在试题卷、草稿纸上作答无效。 2．考试结束后，请将试题卷和答题卷（答题卡）一并交回。 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Zn-65 Fe-56 第Ⅰ卷 （选择题，共40分） 一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分） 1. 为了安全，学校门口都安装了不锈钢防撞柱。不锈钢属于 A. 金属材料 B. 合成材料 C. 复合材料 D. 无机非金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】金属材料包括纯金属和合金，不锈钢属于铁的合金，所以属于金属材料。 故选A。 2. 中华文明历史悠久。下列工艺过程中，主要发生化学变化的是 A. 棉纱纺布 B. 楠木造船 C. 盐井晒盐 D. 白土烧瓷 【答案】D 【解析】 【详解】A、棉纱纺布过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意； B、楠木造船过程中只是木头的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意； C、盐井晒盐过程中，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意； D、白土烧瓷过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故D符合题意。 故选D。 3. 下列属于有机物的是 A. KOH B. O2 C. CH4 D. CO 【答案】C 【解析】 【详解】A、KOH由K、O、H元素组成，不含碳元素，不属于有机物，不符合题意； B、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； C、甲烷含碳元素，属于有机物，符合题意； D、一氧化碳虽然含碳元素，但是属于无机物，不符合题意。 故选C。 4. 下列对于实验事故或废弃药品的处理方法正确的是 A. 氢氧化钠溶液沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 B. 浓硫酸沾到皮肤上立即用大量水冲洗，再涂上浓的氢氧化钠溶液 C. 为节约药品，取用过多的药品可放回原瓶 D. 实验室制取CO2后，装置内的药品直接倒入下水道中 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液具有腐蚀性，氢氧化钠溶液沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，然后再涂上稀硼酸溶液，故A正确； B、浓硫酸不慎沾到皮肤上立即用大量水冲洗，再涂上3%−5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠具有腐蚀性，不能用氢氧化钠溶液，故B错误； C、对化学实验中的剩余药品，既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入的指定的容器内，故C错误； D、实验室制取CO2后，装置内的药品不能直接倒入下水道中，要倒入废液缸内，故D错误； 故选：A。 5. 2024年“三农”工作重点之一是“把粮食增产的重心放在大面积提高单产上”，化肥对提高农作物产量具有重要作用。其中碳酸氢铵（NH4HCO3）属于 A. 钾肥 B. 氮肥 C. 磷肥 D. 复合肥 【答案】B 【解析】 【详解】A、钾肥含N、P、K中的钾元素，不符合题意； B、碳酸氢铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，符合题意； C、磷肥含N、P、K中的磷元素，不符合题意； D、复合肥含N、P、K中两种及两种以上的元素，不符合题意。 故选B。 6. 下列实验现象描述正确的是 A. 碳在氧气中燃烧，发白光，生成黑色固体 B. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 C. 打开装有浓硫酸的试剂瓶瓶盖，瓶口产生白雾 D. 棉花灼烧后产生羽毛的焦糊味 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意； B、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，符合题意； C、浓硫酸不具有挥发性，打开装有浓硫酸的试剂瓶瓶盖，瓶口不会出现白雾，不符合题意； D、棉花的主要成分是纤维素，灼烧后产生烧纸的气味，不符合题意。 故选B。 7. 少量下列物质加入水中，能形成溶液的是 A. 碘 B. 碳酸钙 C. 酒精 D. 汽油 【答案】C 【解析】 【详解】A、碘难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意； B、碳酸钙难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意； C、酒精能与水以任意比例互溶，可以形成均一、稳定的溶液，符合题意； D、汽油难溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意。 故选C。 8. 2024年《政府工作报告》中提出：“深入推进美丽中国建设。持续打好蓝天、碧水、净土保卫战。”下列措施与此报告精神不符的是 A. 践行绿色低碳生产生活方式 B. 积极植树造林，促进达成“碳中和” C. 加高工业废气排放的烟囱口 D. 电池集中处理，防止土壤污染 【答案】C 【解析】 【详解】A、践行绿色低碳生产生活方式，可以减少污染，保护环境，不符合题意； B、积极植树造林，可以增加二氧化碳的吸收，减少二氧化碳的含量，促进达成“碳中和”，不符合题意； C、加高工业废气排放的烟囱口，废气还是会排放到空气中，还是会污染空气，符合题意； D、电池集中处理，可以防止土壤污染，保护环境，不符合题意。 故选C。 9. 我国科研团队合作完成的“镁基固态储氢材料和系统”荣获2023年国际“镁未来技术奖”。镁在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图，下列有关说法正确的是 A. 镁元素的名称是Mg B. 镁原子的质量是24.31 C. 镁元素位于第二周期 D. 氯化镁的化学式为MgCl2 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁是元素名称，元素符号为Mg，该选项说法不正确； B、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，镁的相对原子质量为24.31，不是实际质量，该选项说法不正确； C、镁原子核外有3个电子层，则镁元素位于第三周期，该选项说法不正确； D、由原子结构示意图可知，镁原子的最外层电子数为2，小于4，在元素化合时化合价显+2价，氯元素显-1价，因此氯化镁的化学式为，该选项说法正确； 故选D。 10. 小栋同学取刚降到地面的雨水水样，每隔几分钟测一次pH，其数据如下： 测定时间 5:05 5:10 5:15 5:20 5:25 5:30 pH 5.05 4.98 4.92 4.88 485 4.82 据表中数据分析，下列说法正确的是 A. 该地区所降雨水为酸雨 B. 在测定期间，雨水的酸性逐渐减弱 C. 表中数据可以由pH试纸测得 D. 该地区一定有CO气体排放到空气中 【答案】A 【解析】 【详解】A、由表格数据可知，该地雨水的pH均小于5.6，所以是酸雨，故A说法正确； B、由表格数据可知，在测定期间，雨水的pH变小，则酸性逐渐增强，故B说法错误； C、pH试纸测定溶液的pH是整数值，不能测得表中物质的pH数据，故C说法错误； D、一氧化碳难溶于水，所以和一氧化碳排放到空气中无关，造成酸雨的主要气体就是二氧化硫、二氧化氮，故D说法错误。 故选：A。 11. 下列生活中场景的相关解释或做法不正确的是 A. 燃气灶的火焰呈现黄色——应调大供气口 B. 自来水煮沸后可饮用——煮沸可杀菌、还可降低水的硬度 C. 铁制菜刀用完后擦干放置——防止菜刀生锈 D. 洗涤剂清洗油污——洗涤剂具有乳化作用 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，说明氧气的量不足，燃料燃烧不充分，应调大灶具的进风口，故选项做法不正确； B、煮沸具有杀菌、降低水的硬度的作用，故选项解释正确； C、菜刀与氧气、水分接触能生锈，擦干可去除表面水分，防止生锈，故选项解释正确； D、洗涤剂具有乳化作用，可去除油污，故选项解释正确； 故选A。 12. 化学与生活、健康、环境密切相关。下列说法正确的是 A. 霉变大米中含有黄曲霉毒素，清水洗净后才可食用 B. 青少年缺锌会导致食欲不振、发育不良 C. 水不属于六大基本营养物质 D. 甲醛的水溶液浸泡蔬菜用于保鲜 【答案】B 【解析】 【详解】A、霉变大米中含有黄曲霉毒素，清水洗净后也不能食用，故A错误； B、青少年缺锌会导致食欲不振、发育不良，故B正确； C、水属于六大基本营养物质，故C错误； D、甲醛有毒，不能浸泡食品，故D错误。 故选B。 13. 消防用自动感温喷淋头结构如下图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。下列说法不正确的是 A. 热敏玻璃球起到导热的作用 B. 玻璃球胀破的原因是丙三醇受热分子间间隔增大 C. 日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头 D. 喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A、由自动感温喷淋头的工作原理可知，热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇，所以热敏玻璃球起到导热的作用。A正确； B、分子间有间隔，温度升高，分子间间隔变大，所以玻璃球胀破的原因是丙三醇受热分子间间隔增大。B正确； C、当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。所以日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头。C正确； D、喷水灭火的原理是水蒸发吸热，降低了可燃物的温度到着火点以下。D不正确。 综上所述：选择D。 14. 为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是 A. 取用NaOH B. 称量NaOH C. 量取所需的水 D. 读取水的体积 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误； C、向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨量筒口，图中所示操作正确； D、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，图中所示操作错误。 故选C。 15. 唐代流行服饰石榴裙，因其颜色类似石榴花的红色而得名，古法染色工艺记载：“取石榴之花，入白细杵之，得厚汁，加之以醋或乌梅汁，以之染布，不可加热，尽赤，可为石榴裙也。”下列说法不正确的是 A. 石榴花捣碎是为了提取红色染料 B. 红色染料在酸性环境中更易上色 C. 红色染料在受热的情况下更利于上色 D. 古法制的石榴裙不宜用碱性洗液清洗 【答案】C 【解析】 【详解】A、由题干信息可知，石榴花捣碎出汁后，可提取红色染料，浸染布料，从而制取石榴裙，不符合题意； B、由题干信息可知，石榴花捣碎出汁后，加入醋或乌梅汁，然后染布，醋或乌梅汁显酸性，说明加酸性物质有利于红色素浸染布料，不符合题意； C、由题干信息可知，染布过程中不可加热，说明石榴花中红色染料受热不利于上色，符合题意； D、浸染布料过程中加入了醋或乌梅汁等酸性物质，酸性物质能与碱性物质反应，故古法制石榴裙不宜与碱性物质接触，不符合题意。 故选C。 16. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式。图I为石墨与金刚石的转化过程，图Ⅱ为新型催化剂去除装修残留甲醛（CH2O）对应反应过程的微观示意图，以下说法正确的是 A. 图一发生的是物理变化 B. 图二发生的是置换反应 C. 图二中参与反应的乙和丙的质量比为4：11 D. 反应前后原子的种类和数目都不变 【答案】D 【解析】 【分析】根据题目信息结合微观示意图可知，图Ⅱ发生反应的化学方程式为。 【详解】A、 图Ⅰ是石墨在一定条件下生成金刚石，石墨和金刚石是碳原子构成的不同单质，过程中生成了新物质，是化学变化，A选项说法错误； B、由以上分析可知，置换反应是单质和化合物生成另一种单质化合物的反应，该反应的生成物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，B选项说法错误； C、由化学方程式可知，该反应消耗物质乙（O2）和生成物质丙（CO2）的质量比为32：44= 8：11，C选项说法错误； D、由微粒的变化图及质量守恒定律可知，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，反应前后分子的种类一定改变，分子的数目可能改变，但反应前后原子的种类和数目都不变，D选项说法正确。 故选D。 【点睛】本题难度不大，主要考查化学反应微观示意图，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的化学方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。 17. 下列实验设计能获得成功的是 A. 探究氢氧化钠能否与盐酸反应 B. 验证质量守恒定律 C. 测定空气中氧气的含量 D. 探究燃烧需要氧气参与 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当运动到棉球处时，氯化氢溶于水形成盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应，符合题意； B、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小，无法验证质量守恒定律，不符合题意； C、该实验中，胶皮管处缺少止水夹，红磷燃烧放出热量，装置内气体会受热膨胀逸出，影响实验结果，无法测定空气中氧气的含量，不符合题意； D、该实验中，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，不符合题意。 故选A。 18. 钙的化合物的转化关系如图所示（图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质）。下列说法中不正确的是 A. X的俗名是消石灰 B. Y物质类别属于盐 C. 图中涉及化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 D. 反应④的过程中能看到产生气泡 【答案】C 【解析】 【分析】CaO发生的反应一般是，则X是Ca(OH)2，Y能转化为CaO，同时能与CaCl2相互转化，Ca(OH)2也能转化为Y，则Y是CaCO3。 【详解】A、X是氢氧化钙，俗名为熟石灰、消石灰，A不符合题意； B、Y是碳酸钙，由金属离子和酸根离子构成，属于盐，B不符合题意； C、①、碳酸钙可高温煅烧生成二氧化碳和氧化钙，由一种物质生成多种物质，属于分解反应； ②、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，由多种物质生成一种物质，属于化合反应；③、氢氧化钙可与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不属于基本反应类型；④、碳酸钙可与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，属于复分解反应；⑤、氯化钙可与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，属于复分解反应；⑥、氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，属于复分解反应；故图中未涉及置换反应，C符合题意； D、反应④中碳酸钙可与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，能看到气泡，D不符合题意。 故选：C。 19. 下列实验设计方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别CuO粉末和铁粉 取样，加入适量稀硫酸，观察现象 B 除去NH3中的少量水蒸气 通过足量的浓硫酸中 C 检验NaCl溶液中是否混有Na2SO4 取样，滴加适量BaCl2溶液，观察现象 D 分离MgCl2和NaCl的混合溶液 加入适量氢氧化钠溶液，过滤，向滤渣中再加适量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、取样，加入适量稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，现象不同，可以区分，不符合题意； B、通过足量的浓硫酸中，浓硫酸具有吸水性，但是浓硫酸能与氨气反应，不能用浓硫酸干燥氨气，符合题意； C、取样，滴加适量氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，氯化钡和氯化钠不反应，故产生白色沉淀，说明氯化钠溶液中混有硫酸钠，不符合题意； D、加入适量氢氧化钠溶液，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，过滤，得到氢氧化镁和氯化钠溶液，过滤，向滤渣中加入适量稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，可以达到分离的目的，不符合题意。 故选B。 20. 下列化学变化过程中，物质之间的质量关系不能用如图坐标表示的是 A. 向一定量的石灰石中逐滴滴加稀盐酸，所加稀盐酸的质量与产生气体的质量关系 B. 向一定量氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中逐滴滴加稀硫酸，所加稀硫酸的质量与产生沉淀的质量关系 C. 向一定量的CuO中不断滴加稀硫酸，所加稀硫酸的质量与溶液中铜元素的质量分数的关系 D. 某温度时，向一定量水中加入硝酸钾，所加硝酸钾的质量与溶液中溶质的质量分数的关系 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙完全反应后不再产生气体，该选项正确； B、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，氯化钡完全反应不再产生沉淀，该选项正确； C、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，随着氧化铜不断溶解，溶液中铜元素的质量分数增大，氧化铜完全反应后继续加入稀硫酸，溶液中铜元素的质量分数减小，该选项不正确； D、某温度时，向一定量水中加入硝酸钾，硝酸钾不断溶解，溶液中硝酸钾质量分数增大，达到饱和状态时，硝酸钾不能继续溶解，质量分数不再变化，该选项正确。 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题，共50分） 二、填空与简答（本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分） 21. 中华文化博大精深，古代化学工艺更是现代化学工艺的先驱。 （1）《天工开物》中提到“炒炼熟铁”，通过把生铁铸板经过搅拌法炼出钢，该过程实际是降低了___________的含量； （2）《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法，铁华粉的主要成分为醋酸亚铁，其中亚铁离子的符号为___________，铁华粉入药可为人体提供铁元素，预防___________； （3）《梦溪笔谈》中曾有“高奴县出脂水”一说。“脂水”就是现代社会所称的“石油”，石油、天然气和___________称为三大化石燃料。 （4）《诗经》中早有“周原膴膴，堇荼如贻”的诗句，可知西周时已有饴糖。现代制糖工艺常用活性炭作为脱色剂，因为其具有___________性； （5）《武经总要》中详细记载了黑火药的配方。黑火药着火时：硫、硝石（KNO3）和木炭点燃生成硫化钾（K2S）、空气中含量最高的气体和一种气体氧化物。试写出反应的化学方程式______________________。 【答案】（1）碳 （2） ①. Fe2+ ②. 缺铁性贫血（或贫血） （3）煤 （4）吸附性 （5） 【解析】 【小问1详解】 生铁中的含碳量比钢中高，因此通过把生铁铸板经过搅拌法炼出钢，该过程实际是降低了碳的含量。故填：碳。 【小问2详解】 亚铁离子带两个单位的正电荷，其符号为Fe2+，铁华粉入药可为人体提供铁元素，预防缺铁性贫血。故填：①Fe2+；②缺铁性贫血（或贫血）。 小问3详解】 化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的。石油、天然气和煤称为三大化石燃料。故填：煤。 【小问4详解】 活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以现代制糖工艺常用活性炭作为脱色剂。故填：吸附性。 【小问5详解】 黑火药着火时：硫、硝石（KNO3）和木炭点燃生成硫化钾（K2S）、空气中含量最高的气体（即氮气）和一种气体氧化物（二氧化碳），该反应的化学方程式为。故填：。 【点睛】本题难度不大，掌握工业炼钢原理、离子符号的书写方法、化学元素与人体健康关系、化石燃料的种类、活性炭的性质和题中信息的应用是正确解答本题的关键。 22. 氢气被看作是理想的能源。氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。 （1）用化学用语填空： ①两个氢原子________ ②两个氢分子______ ③符号“3OH-”中数字“3”表示________ （2）科学家利用二氧化铈（CeO2）制备氢气的主要过程如下图： ①CeO2中Ce的化合价为________。 ②步骤②中，涉及到的物质属于非金属氧化物的有________（填化学式，写一种即可）。 ③上述流程中，可循环使用的物质是_________（填化学式）。 ④写出步骤②的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 2H ②. 2H2 ③. 三个氢氧根离子 （2） ①. +4 ②. CO2##H2O##CO ③. CeO2 ④. 【解析】 【小问1详解】 ①原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以两个氢原子表示为：2H，故填：2H； ②分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个分子，就在该分子符号前加上相应的数字，两个氢气分子可表示为2H2，故填：2H2； ③离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，若表示多个该离子，就在该离子符号前加上相应的数字， 3OH-表示3个氢氧根离子，故填：三个氢氧根离子； 【小问2详解】 ①CeO2中氧元素的化合价为-2价，设铈元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即铈元素的化合价为+4价，故填：+4； ②非金属氧化物是由非金属元素与氧元素组成的化合物。由图可知，CO2、CO、H2O均属于非金属氧化物，故填：CO2或者CO或者H2O； ③由流程图可知，CeO2既是反应物，又是生成物，故上述流程中，可循环使用的物质是CeO2，故填：CeO2； ④根据流程图可知，Ce、CO2和H2O在900℃条件下反应生成CeO2、CO和H2，反应的化学方程式为，故填：。 23. 酸、碱、盐是几类重要的化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）稀盐酸能使紫色石蕊变为___________色。 （2）稀释浓硫酸时，应使用玻璃棒不断搅拌，其目的是______________________； （3）氢氧化钠的俗名是___________（填一种），小冯利用氢氧化钾和稀硫酸验证“酸与碱的中和反应”，写出反应的化学方程式______________________，反应过程中他想起来忘了滴加酚酞，随后他补加了几滴酚酞，却也一直未观察到明显现象，小冯认为此时两物质恰好完全反应，溶液中的溶质只有Na2SO4，你同意他的观点吗？请说出理由____________。 （4）如图是NaCl、NaNO3、Na2SO4三种盐的溶解度曲线图。请据图回答问题： ①在_____℃时，NaCl和Na2SO4的溶解度相等。 ②40℃时，将等质量的三种物质加水配成饱和溶液，所得溶液质量最大的是_____________。 【答案】（1）红 （2）防止局部温度过高，液滴飞溅（有“散热”的意思即可） （3） ①. 烧碱##火碱##苛性钠 ②. ③. 不同意，此时有可能稀硫酸已经过量 （4） ①. a2 ②. 氯化钠##NaC1 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊变为红色； 【小问2详解】 浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释浓硫酸时，应使用玻璃棒不断搅拌，其目的是：使热量尽快散发出去，防止局部温度过高，液滴飞溅； 【小问3详解】 氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠； 氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，该反应的化学方程式为：； 无色酚酞试液在中性和酸性溶液中均不变色，如果稀硫酸过量，加入酚酞试液，也无明显现象，故不同意他的观点； 【小问4详解】 ①由图可知，a2℃时，氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线相交于一点，故在a2℃时，氯化钠和硫酸钠的溶解度相等； ②由图可知，40℃时，溶解度：硝酸钠＞硫酸钠＞氯化钠，故该温度下，将等质量的三种物质加水配成饱和溶液，所需溶剂的质量为：氯化钠＞硫酸钠＞硝酸钠，故所得溶液质量最大的是NaCl。 24. 我国是制造大国，对金属的应用在不断增加，据统计铁、铜、铝、镁是应用量排名靠前的金属。 （1）铝制品在生活中有很好的抗腐蚀性，其原因是______________。 （2）2023年我国自主研发的大型灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲龙”已成功首飞，“鲲龙”的机体结构上大规模应用铝锂合金等先进材料。“铝锂合金”广泛用于航空事业是因为其具有_______（写一条即可）的优点； （3）下图为实验室冶炼铁的装置图。 ①装置A中发生反应的化学方程式为______________； ②从安全的角度考虑，点燃A处的酒精灯前的操作是___________。 （4）60g镁、锌、铁混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应，反应后将混合液蒸发得到252g固体，则反应产生的氢气质量为_____g。 【答案】（1）铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化（描述合理即可） （2）抗腐蚀性好（合理即可） （3） ①. ②. 先通一段时间的CO气体 （4）4 【解析】 【小问1详解】 铝制品在生活中有很好的抗腐蚀性，其原因是：铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化； 【小问2详解】 “铝锂合金”广泛用于航空事业是因为其具有密度小，抗腐蚀性好等优点； 【小问3详解】 ①装置A中发生反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； ②一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火（或高温），容易发生爆炸，故从安全的角度考虑，点燃A处的酒精灯前的操作是先通一段时间的CO气体，将装置内空气排尽； 【小问4详解】 镁与稀硫酸反应：，锌与稀硫酸反应：，铁与稀硫酸反应：，由化学方程式可知，金属混合物中的金属元素完全转化到了硫酸盐中，硫酸中的硫酸根也完全转化到了硫酸盐中，则硫酸根的质量为：252g-60g=192g，生成氢气中的氢元素也完全来自硫酸，设硫酸中氢元素的质量为x，则，x=4g，则生成氢气的质量为4g。 三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 25. 化学是一门以实验为基础学科。请结合图示回答问题： （1）仪器a的名称是______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______；若用A作为发生装置，改进的措施是______________。 （3）实验室既能收集O2又能收集CO2的装置是______。 （4）若用B制取二氧化碳，为除去制得的二氧化碳中的氯化氢和水蒸气，将气体通过装置E。E中的液体药品由左至右依次可以是足量的______（填序号）。 A. 饱和NaHCO3、浓盐酸 B. 饱和NaOH、浓硫酸 C. 饱和NaHCO3、浓硫酸 D. 澄清石灰水、碱石灰 （5）小蕾同学用上图装置进行实验，实验过程中看到B处________的现象，证明二氧化碳能与水反应，C处________（填“上”或“下”）端木条先熄灭。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. 试管口放一团棉花 （3）C （4）C （5） ①. 湿润的石蕊纸花变红，干燥的石蕊纸花不变红 ②. 下 【解析】 【小问1详解】 仪器①是锥形瓶，故填：锥形瓶； 【小问2详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为； 该发生装置还需作出的一点改动是A装置试管口加一团棉花，防止加热时试管中固体粉末进入导管，故填：在试管口放一团棉花； 【小问3详解】 氧气和二氧化碳的密度均比空气密度大，但氧气不易溶于水，而二氧化碳能溶于水，因此实验室既能收集O2又能收集CO2的装置只能选用向上排空气法，故填C； 【小问4详解】 A、饱和NaHCO3可用于吸收氯化氢气体且不与二氧化碳反应，但浓盐酸具有挥发性，挥发氯化氢气体造成收集气体不纯，故选项错误； B、氢氧化钠能与二氧化碳反应，消耗二氧化碳，故选项错误； C、饱和NaHCO3可用于吸收氯化氢气体且不与二氧化碳反应，浓硫酸具有吸水性，且可做二氧化碳气体的干燥剂，故选项正确； D、氢氧化钙能与二氧化碳反应，碱石灰是氢氧化钙与氢氧化钠的混合物，也能与二氧化碳反应，故选项错误； 故选C。 【小问5详解】 B处石灰石与稀盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使湿润的石蕊纸花变红，而干燥的石蕊纸花不变色，二者对比，说明二氧化碳能与水反应，故填：干燥的石蕊纸花不变色，湿润的石蕊纸花变红。 二氧化碳的密度比空气密度大，故下端木条先熄灭。 26. 胃酸过多会引起不适，不同病症需要服用不同的抗酸药。实验小组同学对抗酸药选择进行探究。 【查阅资料】 1.抗酸药主要利用有效成分与胃液中的过量盐酸反应，药品用量一般为1～2片（约0.5g～1g）。 2.氧化镁和氧化铁均属于金属氧化物，与盐酸反应的原理相似。 3.胃蛋白酶是胃中唯一的消化性蛋白酶，当pH为3～5时活性较好，当pH超过6时，因变性而失去活性。 4.理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点。 【进行实验】 I、是否引起胃内压强的变化 锥形瓶中模拟胃酸过多的环境。将气球中的抗酸药加入锥形瓶中、 装置及药品 序号 抗酸药 现象 1-1 氢氧化铝片 气球无明显变化 1-2 碳酸氢钠片 气球明显膨胀 1-3 铝碳酸镁咀嚼片 气球无明显变化 1-4 氧化镁粉末 气球无明显变化 Ⅱ、是否引起胃内温度和pH的变化 利用图1进行实验。向4个烧瓶中分别加入抗酸药，打开恒压滴液漏斗，滴加0.37%的足量稀盐酸。传感器测得的相关结果见图2、3、4。 【解释与结论】 （1）碳酸氢钠在生活中除治疗胃酸过多外，还是______________的成分之一。 （2）I中，1-1发生反应的化学方程式为______________。 （3）下列关于氧化镁粉末、氢氧化铝片分别与盐酸反应的叙述正确的是_______（填序号）。 A. 氧化镁粉末的反应会引起温度上升 B. 反应后溶液均显碱性 C. 都是发生中和反应 D. 均有水生成 （4）由上述实验可知，铝碳酸镁咀嚼片的优势有________。 【反思与评价】 （5）药品用量在1～2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药是______，理由是________。 【答案】（1）发酵粉 （2）。 （3）AD （4）铝碳酸镁咀嚼片起效快速（产生气体少不刺激溃疡面。能保持胃蛋白酶的活性。答到一点即可） （5） ①. 碳酸氢钠 ②. 因为碳酸氢钠与胃酸反应产生大量二氧化碳，会刺激溃疡面。（言之有理即可） 【解析】 【分析】 【小问1详解】 碳酸氢钠生活中可做发酵粉，故填发酵粉。 【小问2详解】 1-1是氢氧化铝与盐酸的反应，生成氯化铝和水，故化学方程式为 【小问3详解】 A、从图2可知，氧化镁粉末的反应会引起温度上升，故选项正确； B、从图3可知，氧化镁反应后pH>7为碱性，从图4可知，氢氧化铝反应后pH<7，为酸性，故选项错误； C、从图3、图4的横坐标数据可知，氢氧化铝反应最慢，故选项错误； D、氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，都由水生成，故选项正确； 故选AD。 【小问4详解】 从图3可知，铝碳酸镁pH开始上升时间最早，从表格可知，不会产生气体，从图3最终pH≈4可知，药品用量在1~2片内，铝碳酸镁咀嚼片起效快速、产气少不刺激溃疡面、能保持胃蛋白酶的活性。（答出一点即可） 小问5详解】 查阅资料可知，理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点，而碳酸氢钠能与盐酸反应生成二氧化碳，会刺激溃疡面，因此不建议选用。（言之有理即可） 四、分析与计算（本大题共1个小题，共6分） 27. 某工厂化验室用200g的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其它物质不与NaOH反应），恰好完全反应，得到142g溶质质量分数为10%的Na2SO4溶液。（化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）求： （1）生成的Na2SO4的质量为____g。 （2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 【答案】（1）14.2 （2） 解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量为 氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为4%。 【解析】 【小问1详解】 生成Na2SO4的质量为：142g×10%=14.2g； 【小问2详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$