第2课时　核外电子排布和离子-【优+学案】2024-2025学年九年级上册化学课时通(人教版)

年级上册·P 化 学 本课件使Office 2016制作，请使用相应软件打开并使用 本课件理科公式均采用微软公式制作，如果您是Office 2007或WPS 2021年4月份以前的版本，会出现公式及数字无法编辑或无动画的问题，请您安装Office 2016或以上版本即可解决该问题。 课件使用说明 本课件文本框内容可编辑，单击文本框即可进行修改和编辑 本课件设有小题超链接功能，点击题号即可跳转到对应题目。 使用软件 01 软件版本 02 便捷操作 03 软件更新 04 第三单元　物质构成的奥秘 课题2　原子结构 第2课时　核外电子排布和离子 一、原子核外电子的排布 1. 电子能量、离核远近与电子层的关系 电子层 一　二　三　四　五　六　七 离核远近 由 到 ⁠ 能量高低 由 到 ⁠ 近　 远　 低　 高　 2. 原子结构示意图（以氧原子为例） 3. 原子的性质与其结构的关系 原子 分类 最外层 电子数 结构的 稳定性 化学性质 金属 原子 通常少于 ⁠个 不稳定 易 最外层电子，达到 相对稳定结构 非金属 原子 通常多于 ⁠个 不稳定 易 电子，达到相对稳 定结构 稀有气 体原子 ⁠个 （He为2个） 稳定 不易 ⁠电子 4　 失去　 4　 得到　 8　 得失　 二、离子 1. 概念 离子是指带 的原子。带 的原子叫作阳离子，带 ⁠的 原子叫作阴离子。 2. 离子符号及意义 （1）离子符号：在原子符号的右上角标明所带的电荷数和 ， ⁠ 在前， 在后。 （2）意义（以镁离子为例） 电荷　 正电荷　 负电荷　 电性　 数值　 正负号　 原子核外电子的排布 1. 观察原子结构示意图 ，不能确定的是（　C　） A. 最外层电子数 B. 质子数 C. 相对原子质量 D. 电子层数 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2. 不同原子的核外电子排布不同，下列原子结构示意图中，显示该原子具有稳定 结构的是（　A　） A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 离子 3. 下列结构示意图表示阴离子的是（　D　） 4. 下列物质由离子构成的是（　C　） A. 氧气 B. 空气 C. 氯化钠 D. 蒸馏水 D C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 5. 教材变式题　如图所示是钠与氯气（Cl2）反应生成氯化钠的模拟图。下列相 关叙述不正确的是（　D　） A. 钠原子易失去1个电子，氯原子易得到1个电子 B. 反应中氯气分子分成氯原子 C. 核外电子在化学反应中起着重要作用 D. 钠离子比钠原子的核外电子多 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 6. 易错题　下列对Mg、Mg2＋两种粒子的判断，不正确的是（　D　） A. 核电荷数相同 B. 质量几乎相等 C. Mg2＋比Mg稳定 D. 电子层数相同 7. （2023·临沂兰山区校级月考）下列关于四种粒子的结构示意图的说法正确的 是（　C　） A. ①所示的粒子为阴离子 B. ②所示的粒子为钠原子 C. ①③粒子的化学性质相似 D. ④中 x 一定等于7 D C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 8. 如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（　C　） A. ②表示的粒子符号为Na＋1 B. ②④所表示的粒子化学性质相似 C. ③表示硫原子结构示意图 D. 若④粒子的相对原子质量为23，则该粒子的核内中子数为11 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 9. 某原子X的质子数为 a ，能够形成X n－，另一原子Y能够形成与X n－具有相同电 子层结构的Y m＋，则Y原子的质子数是（　B　） A. a ＋ m － n B. a ＋ m ＋ n C. a － m － n D. a － m ＋ n 10. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）氯化钠是由 构成的。 （2）根据下列原子结构示意图，回答问题。 B 离子　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 ①在化学反应中，锂原子容易 （填“得到”或“失去”）电子。 ②锂和钠属于不同种原子，是因为它们的原子中 不同。 失去　 质子数　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 （3）如图A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 ①示意图D中的 x ＝ ⁠。 ②已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于 ⁠。 ③C粒子属于 （填“阴”或“阳”）离子。 8　 最外层电子数相同　 阴　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 11. 科学思维　如图所示是物质与其构成粒子间的关系图。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 （1）氮气是由 （填“原子”“分子”或“离子”，下同）构成的，铜 是由 构成的。 （2）某粒子（原子或离子）的结构示意图为 。　 ①若 m ＝12，当 n ＝ 时，该粒子是原子； 分子　 原子　 2　 ②若该粒子带两个单位负电荷，且 n ＝8，则该粒子的符号为 ⁠； ③若 m － n ＜10，则该粒子是一个 （填“原子”“阳离子”或“阴离 子”）。 S2－　 阴离子　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 $$