期末分题型复习：解答题三-2023-2024学年浙教版八年级下册科学

期末分题型复习：解答题三 1 、解答题 小丽家的电路简化后如图所示，由该电路可知， （1）a线是　 　线，辨别两根进户线使用测量工具为　 　； （2）家庭电路常用断路器（空气开关）来替代闸刀开关和　 　，当电路中的　 　超过一定值时，断路器会自动切断电路； （3）台灯、小彩灯和电视插入插座后在电路中的连接方式是　 　。 如图所示，根据图中信息，标出通电螺线管的N极和电源的正极． ​ 如图甲所示，某恒温箱的加热电路由交流电源、电热丝等组成，其电路通断由控制电路控制，控制电路由电磁继电器、热敏电阻R1(安装在恒温箱内)、可变电阻器R2、低压电源、开关等组成，R1的阻值随温度变化的关系如图乙所示，调节可变电阻器使得R2=110Ω，闭合开关，当恒温箱内温度升高到50℃时，由于电磁继电器的作用，加热电路被断开，电池继电器的线圈电阻忽略不计，请回答: （1）电磁继电器中电磁铁上端是　 　 极。(选填“N”或“S”) （2）恒温箱内温度不断升高时，电磁铁的磁性变　 　，加热电路会因此被　 　(选填“接通”或“断开”) （3）调节可变电阻器使得R2′=170Ω，恒温箱内温度升高到多少摄氏度时，加热电路被断开？ （4）整个装置在设计上有何不足之处? 《自然》杂志上发表了一项新研究，展示了一种全新的加工木材的方法（如图），把天然木材放在NaOH和Na2SO3的混合液中煮沸以除去部分木质素，接着在100℃以上的高温中进行机械压缩制成致密木材。 （1）致密木材是由天然木材加工而成的，其密度为天然木材的3倍。 ①加工致密木材的材料主要取自于植物的　 　（填植物器官名称）． ②充分压缩后木材的厚度减小到原天然木材的20%，这一过程主要是　 　变化。若在压缩过程中底面积保持不变，则说明处理过程中木材的质量减少了　 　（用百分数表示）。 （2）致密木材的硬度、拉伸强度都很大，为天然木材的10倍左右，甚至超过了部分金属． ①致密木材的拉伸强度和纤维素有关。纤维素的化学式为（C12H10O5）n，则其中三种元素的质量比是C：H：O=　 　。 ②拉伸强度= ，它用来表示材料的坚韧程度。拉伸强度与我们所学的科学量　 　的单位是相同的。 （3）与其他材料相比，致密木材的优点是（　　） A．加工过程中没有任何污染 B．可代替部分金属材料，具有广阔的应用前景 C．原料来源丰富，能通过无限制砍伐树木加工制成 1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日对铝的摄入量应控制在0.004 g以下。 （1）人从食物中摄入的铝指的是 (填字母)。 A．铝元素 B．铝单质 C．铝合金 D．只有明矾 （2）明矾中各元素的质量比为m(K)∶m(Al)∶m(S)∶m(O)∶m(H)=　 　；铝元素的质量分数为　 　(计算结果精确到0.1%)。 （3）如果某人一天吃了100 g某食品(1 kg该食品中加入明矾2 g)，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量? 苹果中富含苹果酸，具有增强消化，降低有害胆固醇等作用，苹果酸的分了式为C4H6O5请计算： （1）苹果酸的相对分子质量是　 　； （2）苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是　 　 (最简整数比)； （3）134g苹果酸中含C元素质量　 　克?(答案精确到0.1)。 华雪同学想测定某Cu﹣Ag合金中两种金属的质量比．称取这种合金9.6g，加入足量AgNO3溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量，质量为24.8g． （1）发生反应的化学方程式为　　 　 ． （2）试计算该合金中铜与银的质量比．（请写出计算过程） （3）华雪同学认为还可算出该AgNO3溶液中溶质的质量分数，于是进行了多次实验，记录了每次使用AgNO3溶液的质量a（AgNO3溶液）和充分反应后所得固体的质量b，并绘制了如图，则AgNO3溶液中溶质的质量分数是多少？（请写出计算过程，用含m的代数式表示） 工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学反应方程式为2Al2O34Al＋3O2↑。对“电解10吨氧化铝最多生产多少吨铝？”一题，小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法。 小丽同学的解法 小明同学的解法 解：设最多生产铝的质量为x。 2Al2O3 4Al＋3O2↑ 204 108 10吨 x ＝ x＝ ≈5.3吨 答：最多生产5.3吨铝。 解：氧化铝中铝元素的质量分数为 ×100% ＝ ×100% ≈53% 最多生产铝的质量为 10吨×53%＝5.3吨 答：最多生产5.3吨铝。 请你回答问题： （1）你认为他们的解题思路和方法正确吗？　 　。 （2）对“34克过氧化氢完全分解(化学方程式为2H2O2 2H2O＋O2↑)产生氧气的质量为多少克？”一题，也能用上述两种方法解答吗？试试看，请你把能用的解法过程写出来。 小金对“双氧水分解产生氧气的速率与哪些因素有关”这一问题展开探究。 分析并回答下列问题。 　 双氧水 的质量 双氧水 的浓度 ? I 50.0g 1% 　 Ⅱ 50.0g 2% 　 Ⅱ 500g 4% 　 （1）下列表格中“?”处应填的内容是　 　。 （2）根据表格的设计，实验探究的问题是　 　。 （3）本实验中，能测量 O₂体积的装置是图　 　。 随着鱼塘精养技术的发展，大部分鱼塘都配备了增氧机，但常因意外停电，导致鱼塘中的鱼缺氧死亡，造成重大损失。 （1）用文字表达式表示鱼塘中的鱼利用氧气获得能量的生理活动：　 　。 （2）发生意外停电时，对于鱼塘缺氧的急救，可采用以下应急措施： 方法一：大面积的鱼塘应设计停电提醒装置。如图所示，将插头插入电源插座并闭合开关，紧急停电时，衔铁会被　 　（选填“吸合”或“释放”），电铃发声提醒人及时利用自备发电机，启动增氧机增氧。 方法二：及时泼洒化学增氧剂，如过氧化钙。其增氧原理是2CaO2+2H2O=2X+O2↑。产生氧气的同时，还产生　 　（填写化学式），它能提高水体的碱性，杀死致病细菌，起到改良水质的作用。 环境污染对植物的生长有不同程度的影响，在一定程度上，植物在被污染的环境中生活时，也有继续保持正常生理活动的特性，这种特性称为抗性。研究植物的抗性对筛选具有净化环境作用的植物种类和保护环境有积极的意义。一项研究表明，植物对SO2的抗性与叶片上气孔的大小和多少有关。所得数据如下表： 被测植物 平均受害面积/% 气孔 气孔密度/(个/厘米2) 每个气孔面积/微米2 甲植物 13.5 370 2.72 乙植物 33.5 250 4.16 丙植物 57.5 180 5.56 （1）该研究表明，植物对SO2的抗性与气孔密度的关系是　 　，与每个气孔面积的关系是　 　。 （2）在SO2污染严重的地区，最好选择表中　 　植物为主要绿化树种。大气中SO2的主要危害是产生　 　现象，即pH小于　 　的酸性降水。除SO2外，常见的大气污染物还有　 　 (写出一种)。 （3）对SO2污染物的处理，可用NaOH溶液吸收(化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O)。2005年，我国排放SO2总量约达2549万吨。若全部用NaOH处理，则需NaOH固体多少吨？ 在南美洲的巴西北部亚马孙河流域有一种能救命的植物。它有着魁梧却奇异的身材：足足有30米高，巨型纺锤形的肚子能储存约2吨水，人们称之为纺锤树或瓶子树。每年旱季，纺锤树纷纷开始落叶；而在雨季，纺锤树又会萌生出稀疏的心形叶子。 （1）根据纺锤树魁梧却奇异的身材，可以推测当地的气候可能具有　 　（写出一点即可）的特点。 （2）植物根吸收水分的主要部位是　 　；请根据纺锤树的外貌特征，分析纺锤树根系的特点并说明理由。　 　 我们种植的农作物，如果一次施肥过多，容易造成“烧苗”，这是为什么？ 期末分题型复习：解答题三答案解析 1 、解答题 （1）火；测电笔 （2）保险丝；电流 （3）并联 【解析】 （1）根据图片可知，控制灯泡的开关接在a线上，因此a线是火线，辨别两根进户线使用测量工具为测电笔； （2）家庭电路常用断路器（空气开关）来替代闸刀开关和保险丝，当电路中的电流超过一定值时，断路器会自动切断电路； （3）台灯、小彩灯和电视插入插座后在电路中的连接方式是并联。 解：根据磁感线的形状可知，两者相互排斥，是同名磁极，则通电螺线管的右端为N极，由安培定则可知电流从左端流出，右端流入，故电源左端为正极，右端为负极，如图所示： ​ 【解析】根据磁感线的形状可知，两者相互排斥，是同名磁极，可知通电螺线管的N极，然后利用安培定则可确定电源的正极 （1）N （2）强；断开 （3）由图象知，当恒温箱温度升高到50°时，R1=90Ω 加热电路被断开时控制电路的总电阻:R总=R1+R2=90Ω+110Ω=200Ω ∵控制电路中电磁铁吸合电流是相同的 ∵电路的总电阻不变 ∴当R2'=170Ω时， ∴R1'=R总-R2=200Ω-170Ω=30Ω 由图象知，恒温箱内温度升高到130℃时，加热电路被断开 （4）电磁继电器频繁通断，整个装置的使用寿命因此受到影响。 【解析】（1）利用安培定则判断电磁铁的N、S极； （2）根据图乙判断R1的阻值随温度变化的关系，由此分析甲图中控制电路中电流变化，进而判断电磁铁的磁性变化，从而确定加热电路的工作状态； （3）电磁铁的吸合电流不变，即吸合时电路的总电阻不变，先由恒温箱温度50℃时控制电路的总电阻，再由计算R2′=170Ω时R1的阻值，由图象可知此时恒温箱的温度； （4）电磁继电器频繁的闭合和断开，这样会减小它的使用寿命． （1）螺线管上电流方向向左；用右手握住螺线管，使四指指向左边，大拇指指向上端，那么上端为电磁铁的N极； （2）由图甲可知，控制电路中R1、R2和电磁铁串联；由图乙知，R1的阻值随温度升高而减小，所以恒温箱内温度不断升高时，R1的阻值减小，控制电路中总电阻变小，由欧姆定律可知控制电路中电流变大，所以电磁铁的磁性变强，电磁铁吸下衔铁，加热电路会断开； （3）由图象知，当恒温箱温度升高到50℃时，R1=90Ω， 这时串联电路的总电阻为：R总=R1+R2=90Ω+110Ω=200Ω， 因为控制电路中电磁铁吸合电流是相同的，即电路的总电阻不变，当R2′=170Ω时， 热敏电阻的阻值：R1′=R总﹣R2′=200Ω﹣170Ω=30Ω， 由图象知，此时恒温箱内的温度为130℃，即恒温箱内温度升高到130℃时，加热电路被断开； （4）由题知，每次工作时，恒温箱控制的只是一个固定的温度值，使用过程中，恒温箱内温度只允许在这个值附近．电磁继电器频繁通断，整个装置的使用寿命因此受到影响。 （1）茎；物理；40% （2）72：5：40；压强 （3）B 元素质量比=元素的相对原子质量*原子个数的比；物体所受的压力与受力面积之比叫做压强，压强用来比较压力产生的效果，压强越大，压力的作用效果越明显。压强的计算公式是：p=F/S，压强的单位是帕斯卡，符号是Pa。 【解答】（1）加工木材主要取用的是木材的木质部，而木质部是茎的一部分；对木材进行压缩后没有新物质的产生，所以该过程是物理变化；压缩前木材的质量为： ；而压缩后厚度减少到20%。底面积不变，则体积减小到压缩前的20%； ；故答案为：茎；物理变化；40%；（2）m(C)：m(H)：m(O)=12×12×n：10×1×n：16×5×n=72：5：40；由公式可知，材料宽度×材料厚度=材料的底面积；而力与面积之比是压强；故答案为：72：5：40；压强；（3）A．在制作过程中使用了多种化学试剂，会造成污染；故A错误； B、制作之后的材料硬度超过部分金属材料的硬度，所以可以替代部分金属；故B正确； C、树木对于地球的生态系统作用巨大，不可或缺，因此不能无限制砍伐；故C错误；故答案为：B； （1）A （2）39∶27∶64∶320∶24；5.7% （3）解：100 g该食品中铝的质量为 ×100 g×5.7%=0.0114 g>0.004 g，所以超过了安全摄入量。 答：其摄入的铝的量超过了安全摄入量。 （1）根据元素的定义判断； （2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比。铝元素的质量分数=； （3）食品中含有明矾的质量与食品的质量成正比，据此计算100g食品中含有明矾的质量，最后在乘以明矾中铝元素的质量分数得到铝的质量，再与0.004g进行比较即可。 【解答】（1）元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，因此人从食物中摄入的铝指的的是铝元素，故选A． （2）根据化学式KAl (SO4)2·12H2O可知， 明矾中K：Al：O：H的质量之比为：（39×1）：（27×1）：（32×2）：（16×20）：（1×24）= 39∶27∶64∶320∶24 ； 铝元素的质量分数：。 （1）134 （2）24：3：40 （3）48.0 （1）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积的和； （2）元素的质量比等于相对原子质量与个数的乘积的比； （3）首先用碳元素的元素质量与相对分子质量作比求出它的质量分数，然后再乘以苹果酸的质量即可。 【解答】（1）苹果酸的相对分子质量为：12×4+1×6+16×5=134； （2） 苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比 ：（12×4）：（1×6）：（16×5）=24：3：40； （3） 134g苹果酸中含C元素质量：134g×=48.0g。 （1）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag （2）解：设9.6gCu﹣Ag合金中Cu的质量为x，则Cu﹣Ag合金中Ag的质量为9.6g﹣x，反应生成的Ag的质量为24.8g﹣（9.6g﹣x）=15.2g+x Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 64 2×108 X1 5.2g+x x=6.4g m（Ag）=9.6g﹣6.4g=3.2g m（Cu）：m（Ag）=6.4g：3.2g=2：1 答：该合金中铜与银的质量比为 2：1． （3）解：设mgAgNO3溶液中含AgNO3的质量为y，则有： Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 64 2×170 6.4g y y=34g 硝酸银溶液中溶质的质量分数=×100%=×100%； 答：硝酸银溶液中溶质的质量分数为×100%． 【解析】（1）根据铜和硝酸银反应生成硫酸铜和银进行分析； （2）首先对合金的类型进行判断，再利用物质反应时量的关系进行分析探讨解决，首先利用方程式确定铜与银的关系，再利用合金的质量列出关系式求出质量比； （3）分析图象知完全反应时硝酸银溶液的质量是mg，利用合金中的质量比求出铜的质量，再利用化学方程式求解即可． 故答案为：（1）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；（2）2：1；（3）×100%． 本题属一道综合计算题，涉及到化学方程式及溶液的计算，解题的关键是对问题进行深入的探讨与分析，从而确定反应时量的关系，从难度上讲应该属于竞赛题系列． （1）正确 （2）解：不能用小明同学的解法。 设产生氧气的质量为x。 2H2O2 2H2O＋ O2↑ 68 32 34克 x x＝16克 【解析】（1）小丽利用化学方程式计算生成铝的质量。小明根据氧化铝中的铝反应后全部生成单质的铝。根据铝元素守恒计算氧化铝中的铝； （2）此小题中H2O2中的氧只有部分生成氧气，所以不能用小明同学的解法。只能采用小丽同学的解法。 （1）小丽利用化学方程式计算生成铝的质量。小明根据氧化铝中的铝反应后全部生成单质的铝，利用元素守恒计算铝的质量，两种解题思路和方法都正确。 故答案为：（1）正确 （1）相同时间产生氧气的体积(或收集相同体积的氧气所用的时间) （2）双氧水分解产生氧气的速率是否与双氧水的浓度有关 （3）丙 （1）有机物（或葡萄糖）+氧气 二氧化碳+水+能量 （2）释放；Ca(OH)2 【解析】 有氧呼吸是指细胞在氧气的参与下，通过酶的催化作用，把糖类等有机物彻底氧化分解，产生出二氧化碳和水，同时释放出大量的能量的过程。拉瓦锡通过大量的定量试验，发现了在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。 （1）有氧呼吸的表示： 有机物（或葡萄糖）+氧气 二氧化碳+水+能量 ； （2）方法一：电磁铁通电有磁性，断电无磁性，所以如图所示，将插头插入电源插座并闭合开关，紧急停电时，衔铁会被释放，电铃发声提醒人及时利用自备发电机，启动增氧机增氧。 方法二：根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目和质量相等，所以X是 Ca(OH)2 ； 故答案为：（1） 有机物（或葡萄糖）+氧气 二氧化碳+水+能量 （2）释放、Ca(OH)2 （1）气孔密度越大，植物对SO2的抗性越强；每个气孔面积越大，植物对SO2的抗性越弱 （2）甲；酸雨；5.6；一氧化碳(合理均可) （3）解：设需要NaOH x万吨。 2NaOH┼SO2＝Na2SO3┼H2O 80 64 x 2549 80:64=x:2549 x=80*2549/64=3186.25万吨 答：若全部用NaOH处理，则需NaOH固体3186.25万吨。 【解析】本题为分析和计算综合题，通过分析题中信息，可以得出答案。（1）若植物对SO2的抗性越强，则植物的平均受害面积越小。（2）甲植物的平均受害面积最小。（3）大气中SO2的主要危害是产生硫酸，可表示为2SO2＋2H2O＋O2===2H2SO4。常见的大气污染物还有CO、NO2、可吸入颗粒物等。 （1）依题意，由表可知：植物对二氧化硫的抗性随着叶片上气孔密度的增大而减小，随着叶片上每个气孔的面积的增大而增大。（2）在SO2污染严重的地区，最好选择表中甲植物为主要绿化树种。大气中SO2的主要危害是产生酸雨现象，即pH小于5.6的酸性降水。除SO2外，常见的大气污染物还有一氧化碳。（3）设需要NaOH x万吨。根据物质守恒定律进行计算即可。 故答案为：（1）气孔密度越大，植物对SO2的抗性越强；每个气孔面积越大，植物对SO2的抗性越弱；（2）酸雨；5.6；一氧化碳(合理均可)； （3）解：设需要NaOH x万吨。 2NaOH┼SO2＝Na2SO3┼H2O 80 64 x 2549 80:64=x:2549 x=80*2549/64=3186.25万吨 答：若全部用NaOH处理，则需NaOH固体3186.25万吨。 （1）旱季时间较长，雨季较短（旱季干旱少雨） （2）根尖（根尖的根毛区）；发达的根系才能吸收到了大量的水，并且把水储存到了纺锤树的膨大的树干里。 【解析】（1）生物必须适应环境才能生存，不适者淘汰，生物的形态结构等特征与环境密不可分。 （2）植物吸收水分的主要部位是根尖。 （1）由于当地雨量较少，旱季时间比较长，纺锤树的巨型纺锤形的肚子能储存约2吨水，可以应对干旱的气候，保证体内水分充足，从而更好地适应干旱环境。 （2）植物根吸收水分的主要部位是根尖；由于根尖能够吸收水分，因此纺锤树的根系越发达就能吸收更多的水分，将大量的水储存到巨型纺锤形的“肚子”中。 因为土壤溶液浓度大于植物细胞溶液的浓度，植物细胞不能吸水，反而会失水． 【解析】由分析可知，如果一次性给农作物施肥过多，会使土壤溶液浓度过高，大于植物细胞溶液的浓度，植物细胞不能吸水，反而会失水，导致植物因失水而萎蔫，造成“烧苗”现象．因此要合理施肥．故答案为：因为土壤溶液浓度大于植物细胞溶液的浓度，植物细胞不能吸水，反而会失水。 植物细胞吸水和失水的原理是细胞外部溶液的浓度大于细胞内部浓度时失水，细胞外部溶液的浓度小于细胞内部浓度时吸水。 第 1 页（共 1 页） 学科网（北京）股份有限公司 $$