8.4常见的盐(第2课时复分解反应发生的条件)课件---2023-2024学年九年级化学科粤版（2012）下册

A 该位置代表的物 质不溶于水 KCl C B 不反应，不符合复分解反应发生的条件 D C D 放出 置换反应 产生蓝色沉淀 CO2 Cu2＋ 铁钉表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色 Fe2＋ C 第2课时　复分解反应发生的条件 易错知识讲解 复分解反应 (1)定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 (2)一般形式：AB＋CD―→AD＋CB (3)特点：①反应物和生成物都是化合物；②各元素的化合价在反应前后都不变。 (4)反应的实质： 复分解反应的实质是反应物在溶液中电离出的离子相互结合生成沉淀、气体或水。即判断复分解反应能否发生的最根本的依据是看离子的数目是否减少或有没有溶解度更小的物质生成。 INCLUDEPICTURE"块红1.TIF" 方法技巧 1．几种常见溶液的颜色：含Cu2＋的盐溶液呈蓝色，含Fe2＋的盐溶液呈浅绿色，含Fe3＋的盐溶液呈黄色。 2．酸碱盐的溶解性规律：钾钠铵盐皆可溶，硝酸盐入水无影踪；酸易溶，碱难溶，大多难溶碳酸盐；硫酸盐不溶钡和铅，氯化物不溶银亚汞。(BaSO4、PbSO4、AgCl、HgCl都是沉淀) 知识点1：酸、碱和盐的溶解性表 1．(烟台中考)下列各组固体物质，只用加水溶解的方法不能鉴别的是（ ） A．NaCl、KCl B．CaCO3、CaCl2 C．CuSO4、Na2CO3 D．NH4NO3、NaOH 2．【教材情境素材改编】下表为酸、碱和盐溶解性表(室温)的一部分，据表回答下列问题： Cl－ SOeq \o\al(2－,4) COeq \o\al(2－,3) K＋ ① 溶 溶 Na＋ 溶 溶 溶 Ba2＋ 溶 ② 不 (1)表中“溶”表示该位置的物质可溶于水，“不”表示该位置代表的物质不溶于水； (2)表中位置①代表的物质的化学式为KCl； (3)写出生成物中含有位置②代表的物质的一个化学反应方程式： H2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓(合理即可)。 H2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓(合理即可) 3．下列化学方程式书写正确，且属于复分解反应的是 （ ） A．Mg＋O2eq \o(=====,\s\up17(点燃)) MgO2 B．Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4 C．BaCl2＋K2SO4===BaSO4↓＋2KCl D．CaCO3eq \o(=====,\s\up22(△))CaO＋CO2↑ 4．(泰安泰山区期末)下列各组中的两种物质，在溶液中不能发生复分解反应的是 （ ） A．H2SO4与NaOH B．KNO3与NaCl C．BaCO3与HCl D．NaOH与CuSO4 5．下列各组内的物质能否发生反应？能反应的写出反应的化学方程式，不能反应的说明理由。 (1)氯化钠和硫酸铜不反应，不符合复分解反应发生的条件； (2)氢氧化铜和盐酸Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O； (3)碳酸镁和硫酸MgCO3＋H2SO4===MgSO4＋H2O＋CO2↑； (4)氯化钠和硝酸银NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3。　　　　　　　　　　　　　　　　 Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O MgCO3＋H2SO4===MgSO4＋H2O＋CO2↑ NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 6．(玉林期末)下列物质能够反应，且没有明显现象的是 （ ） A．Na2CO3溶液加入澄清石灰水中 B．Fe2O3加入NaOH溶液中 C．K2SO4溶液加入到BaCl2溶液中 D．稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中 7．(平果模拟)下列物质与锌、氧化铜、氯化钡、氢氧化镁都能发生反应，它是 （ ） A．盐酸 B．稀硝酸 C．稀硫酸 D．氢氧化钠溶液 8．(济阳期末)有某化合物X的水溶液，分别加入稀硫酸、Na2CO3溶液、CuCl2溶液，产生的现象如下表所述，则对X溶液的叙述，不正确的是（ ） 加入物质 稀硫酸 Na2CO3溶液 CuCl2溶液 现象 白色沉淀 白色沉淀 蓝色沉淀 A.该溶液一定为无色溶液 B．该溶液阳离子为Ba2＋ C．该化合物的阴离子是OH－ D．该溶液为BaCl2溶液 9．(桂林期末)如图关系图中，“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。 (1)反应①的化学方程式为CaO＋H2O===Ca(OH)2，该反应放出(选填“放出”或“吸收”)热量。 (2)反应②的化学方程式为2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O。 (3)反应③可制得 NaOH，其化学方程式为 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋ 2NaOH。 CaO＋H2O===Ca(OH)2 2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 10．(百色月考)铁、氯化铜、石灰水、稀盐酸、石灰石之间的反应如图所示，图中两圆相交部分表示物质间的反应，则： (1)a处化学反应的基本类型为置换反应。 (2)b处的实验现象为产生蓝色沉淀。 (3)c处的化学反应方程式为Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O。 (4)d处是实验室制取CO2气体的反应原理，检验该气体的化学反应为Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。 Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 11．含有相同离子的盐具有相似的性质。 (1)CuCl2、CuSO4的溶液都呈蓝色，是因为它们的溶液中都存在Cu2 ＋(填离子符号)。 (2)向CuSO4溶液中加入KOH溶液，充分振荡，反应的化学方程式为 CuSO4＋2KOH===Cu(OH)2↓＋K2SO4。 CuSO4＋2KOH===Cu(OH)2↓＋K2SO4 (3)①向CuCl2溶液中加入光亮的铁钉，充分反应后，可观察到的现象是铁钉表面出现红色 物质，溶液由蓝色变为浅绿色。如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出如图反应后溶液中“”代表的离子符号Fe2 ＋。 ②除CuCl2溶液外，将铁钉加入C 溶液中也能产生相同的实验现象。 A．CuSO4　　　　　　 B．NaCl C．Cu(NO3)2 D．AgNO3 $$