高二化学期末押题卷02-【好题汇编】备战2023-2024学年高二化学下学期期末真题分类汇编（北京专用）

2023-2024学年高二化学下学期期末模拟卷02 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全部（人教版2019选择性必修2+3）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Br 80 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．1861年德国人基尔霍夫(G.R∙Kirchhoff)和本生(R∙W∙Bunsen)研究锂云母的某谱时，发现在深红区有一新线，从而发现了铷元素，他们研究的某谱是 A．原子光谱 B．质谱 C．红外光谱 D．核磁共振谱 2．下列说法正确的是 A．H2S、O3分子都是直线形 B．BF3和NH3都是含有极性键的非极性分子 C．CH3COOH分子中碳原子的杂化方式均为sp3 D．CO2、HCN分子的结构式分别是：O=C=O、H－C≡N 3．氢键可以影响物质的性质，下列事实可用氢键解释的是 A．氯气易液化 B．水的沸点高于 C．水加热到很高温度都难分解 D．比的酸性弱 4．下列关于营养物质的说法中，不正确的是 A．淀粉、纤维素均属于糖类 B．油脂属于天然有机高分子 C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸 D．蛋白质的变性属于不可逆转的过程 5．核糖是合成核酸的重要原料之一，其结构简式如图，核糖不可能发生的化学反应是 A．水解反应 B．消去反应 C．酯化反应 D．氧化反应 6．磷酸铁锂(LiFePO4)电极材料主要用于各种锂离子电池。下列说法错误的是 A．Li位于周期表s区 B．基态Fe2+的价层电子排布式为3d6 C．基态P原子的未成对电子数为5 D．基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 7．列实验操作能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 检验卤代烃消去产物 将产物通入高锰酸钾溶液中 B 除去乙醇中的水 加入足量生石灰后过滤 C 比较水和乙醇分子中羟基上氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 D 检验淀粉是否水解 将水解后溶液滴入银氨溶液中，水浴加热 A．A B．B C．C D．D 8．实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述不正确的是 A．圆底烧瓶中改为FeBr3的水溶液不影响反应 B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经水洗、稀碱洗、分液、蒸馏得到溴苯并回收苯 9．提纯下列物质(括号内是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 甲醇(乙酸) 氢氧化钠溶液 蒸馏 B 苯(苯酚) 浓溴水 过滤 C 乙酸乙酯(乙酸) 氢氧化钠溶液 分液 D 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 A．A B．B C．C D．D 10．下列装置中所发生的反应属于加成反应的是 A． B． C． D． 11．某高吸水性树脂P的结构片段如图所示。其中X为，Y起交联作用，由在合成P的过程中形成。下列说法不正确的是 A．合成P的反应可能是加聚反应 B．P的高吸水性与“—COONa”结构有关 C．由Y的结构推测CH2=CH2也可起到类似的交联作用 D．合成P的过程中用到的一种原料可能是CH2=CH—COONa 12．利用超分子可分离和，将、混合物加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法不正确的是 A．杯酚易被氧化 B．杯酚分子存在大π键 C．分子比分子大 D．杯酚与形成氢键 13．有机化合物M的合成路线如下图所示，下列说法不正确的是 A．反应①还可能生成 B．Y的分子式为 C．若用标记Z中的O原子，则M中一定含有 D．试剂1为NaOH醇溶液 14．阿司匹林肠溶片的有效成分为乙酰水杨酸()。为检验其官能团，某小组同学进行如下实验。 下列说法不正确的是 A．①中实验现象说明乙酰水杨酸在溶液中显酸性 B．对比②③中实验现象，③中加热时发生的反应为+H2O+CH3COOH C．④中实验现象说明乙酰水杨酸在碱性条件下未发生水解 D．在④中加入过量的盐酸可能得到紫色溶液 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共5个小题，共58分。 15．回答下列问题： (1)石墨烯是一种零距离半导体，而且有非常好的热传导性能，是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如图)，可由石墨剥离而成，具有很好应用前景。 ①石墨烯中碳碳键的键角为 。 ②已知几种常见化学键的键能如表： 化学键 Si—O H—O O=O Si—Si Si—C 键能/kJ·mol-1 368 467 498 226 x i.比较Si—Si键与Si—C键的键能大小：x (填“＞”“＜”或“=”)226kJ·mol-1。 ii.H2被誉为21世纪人类最理想的燃料，而更有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。已知1mol单质硅含有2molSi—Si键，1molSiO2含4molSi—O键，试计算：1molSi完全燃烧放出的热量约为 。 (2)立体异构是有机化合物和无机化合物中都存在的同分异构现象。N2F2存在顺式和反式两种同分异构体，据此事实，判断N2F2分子中两个氮原子之间的键型组成为 。 A．仅有一个σ键    B．仅有一个π键    C．一个σ键，一个π键   D．两个σ键 写出N2F2分子的顺式异构体的结构式 。 16．图A所示的转化关系中(具体反应条件已略去)，a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物。a元素原子的2p轨道只有2个未成对的电子，i的溶液为常见的酸。 回答下列问题： (1)写出a+H2O→b+f的化学方程式为 。 (2)d中元素的价层电子轨道表达式为 。 (3)图A中由两种元素组成的物质中，沸点最高的是 ，原因是 ，该物质的分子构型为 。 (4)图A的双原子分子中，极性最大的分子是 。 (5)f与d发生化合反应生成k，则k的分子式为 ，中心原子的杂化轨道类型为 ，属于 分子(填“极性”或“非极性”)。 (6)Cu与d形成化合物的晶胞如图B所示。该晶体的化学式为 。 17．I．有机物种类繁多，性质多种多样。下列十种物质：①C2H5OH ②CH3CHO ③CH3COOH ④HOCH2CH2OH ⑤HOCH2(CHOH)4CHO⑥蛋白质 ⑦淀粉 ⑧油脂 ⑨酚醛树脂⑩塑料 填写序号回答下列问题： (1)①~③中，沸点最高的是 。 (2)①~④中能发生缩合聚合反应的是 。 (3)①~⑤中含有手性碳原子的是 。 (4)属于天然高分子的是 。 (5)⑨单体为 ；⑩单体为 。 II．某同学为验证酸性：醋酸>碳酸>苯酚，经仔细考虑，设计如下实验装置，请回答下列问题： (6)A处的试剂是 (填序号，下同)，B处的试剂是 。 ①醋酸溶液    ②CH3COONa溶液    ③苯酚溶液    ④苯酚钠溶液 (7)装置II中饱和NaHCO3溶液的作用 。 (8)能证明三种酸的酸性强弱的现象 。 (9)写出装置Ⅲ中发生反应的离子方程式 。 18．某化学小组对卤代烷在不同条件下发生反应的情况进行实验探究。 [实验1]取一支试管，滴入15滴溴乙烷，加入1mL5%的NaOH溶液，振荡后放入盛有热水的烧杯中水浴加热。片刻后，取分层后的上层水溶液，滴入另一支盛有___________的试管中，再加入2滴AgNO3溶液。溶液出现浑浊。 [实验2]向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH和15mL无水乙醇，搅拌，再加入5mL1-溴丁烷和几片碎瓷片，微热(液体沸腾后，移开酒精灯)，产生的气体通过盛有___________试管A后，再通入盛有酸性KMnO4溶液的B试管。紫红色逐渐褪去。 请回答： (1)补全试剂：实验1中 ，实验2中 。溴乙烷发生水解反应的化学方程式是 。 (2)已知：溴乙烷的沸点：38.4℃，1-溴丁烷的沸点：101.6℃ ①由微粒间作用解释溴乙烷和1-溴丁烷沸点差异的原因是 。 ②有同学用溴乙烷代替1-溴丁烷进行实验2，发现酸性KMnO4溶液不褪色。由已知沸点差异分析实验失败的可能原因： 。 (3)对比实验1和实验2所用试剂，有利于卤代烃消去反应发生的外部条件，除了弱极性溶剂外，还需要相对较 (填“高”或“低”)的温度。 (4)实验2检验出反应产物有丁烯，仍不能说明该条件下没有发生取代反应。若进一步检验是否生成1-丁醇，可采用的如下方法是 (填序号)。 a．使反应混合物与金属钠反应 b．对产物进行质谱分析 c．对产物进行核磁共振氢谱分析 (5)研究表明，除了外部条件，卤代烷的自身结构特点也决定了反应的趋向。伯卤代烷(R-CH2-X)优先发生取代反应，叔卤代烷()优先发生消去反应。写出2-甲基-2-溴丙烷发生消去反应的化学方程式： 。 19．氟他胺是一种抗肿瘤药，它的一种合成路线如下： 已知：I.卤代烃可与镁反应生成格林试剂，如R1XR1MgX II.醛或酮可与格林试剂R1MgX反应，所得产物经水解可得醇，如 III.羧酸与PCl3作用可生成酰氯，如R2COOH (1)A是芳香烃，写出A的结构简式 。 (2)写出反应②的化学方程式是 。 (3)1molD被还原成E转移的电子数为 。 (4)用系统命名法命名F的名称是 。 (5)写出H在铜作催化剂加热，发生氧化反应的化学方程式是 。 (6)反应④类型是 。 (7)请在F→H流程图的虚线框内填写物质的结构简式： 。 ( 9 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年高二化学下学期期末模拟卷02 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全部（人教版2019选择性必修2+3）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Br 80 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．1861年德国人基尔霍夫(G.R∙Kirchhoff)和本生(R∙W∙Bunsen)研究锂云母的某谱时，发现在深红区有一新线，从而发现了铷元素，他们研究的某谱是 A．原子光谱 B．质谱 C．红外光谱 D．核磁共振谱 【答案】A 【详解】1861年德国人基尔霍夫(G.R∙Kirchhoff)和本生(R∙W∙Bunsen)研究锂云母的原子光谱时，发现在深红区有一新线，从而发现了铷元素，铷的发现，是用光谱分析法研究分析物质元素成分取得的第一个胜利，综上所述，答案选A。 2．下列说法正确的是 A．H2S、O3分子都是直线形 B．BF3和NH3都是含有极性键的非极性分子 C．CH3COOH分子中碳原子的杂化方式均为sp3 D．CO2、HCN分子的结构式分别是：O=C=O、H－C≡N 【答案】D 【详解】A．H2S分子中中心S原子价层电子对数为，有2个孤电子对，H2S分子是V形，O3分子中心O原子价层电子对数为，有1个孤电子对，分子呈V形，故A错误； B．BF3和NH3都是含有极性键，BF3结构对称，正负电荷的中心重合，BF3是非极性分子，而NH3含有孤电子对，结构不对称，正负电荷的中心不重合，为极性分子，故B错误； C．CH3COOH分子中，羰基上碳原子的杂化方式为sp2、甲基上碳原子的杂化方式为sp3，故C错误； D．CO2分子中中心C原子杂化方式为sp杂化，分子呈直线形，结构式为：O=C=O，HCN分子中中心C原子杂化方式为sp杂化，分子呈直线形，结构式为：H－C≡N，故D正确； 故选D。 3．氢键可以影响物质的性质，下列事实可用氢键解释的是 A．氯气易液化 B．水的沸点高于 C．水加热到很高温度都难分解 D．比的酸性弱 【答案】B 【详解】A．氯气中不含有氢原子，与氢键无关，故A不符合题意； B．水存在分子间氢键，因此水的沸点高于，故B符合题意； C．水中氧氢键键能大，因此水加热到很高温度都难分解，故C不符合题意； D．HI是强酸，HF是弱酸，因此比的酸性弱，与氢键无关，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 4．下列关于营养物质的说法中，不正确的是 A．淀粉、纤维素均属于糖类 B．油脂属于天然有机高分子 C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸 D．蛋白质的变性属于不可逆转的过程 【答案】B 【详解】A．淀粉和纤维素都是多糖，纤维素在人体内不能水解，淀粉在人体内最终水解生成葡萄糖，A正确； B．油脂是酯类物质不属于高分子，而是大分子，B错误； C．蛋白质的基本组成单位是氨基酸，其水解最终产物是氨基酸，C正确； D．变性是蛋白质失去生理活性，是一个不可逆过程，D正确； 答案选B。 5．核糖是合成核酸的重要原料之一，其结构简式如图，核糖不可能发生的化学反应是 A．水解反应 B．消去反应 C．酯化反应 D．氧化反应 【答案】A 【详解】由核糖的结构可知其含有羟基和醛基两种官能团，其中羟基可发生消去反应和酯化反应，羟基和醛基均能发生氧化反应，均不能发生水解反应，故A符合题意； 故选：A。 6．磷酸铁锂(LiFePO4)电极材料主要用于各种锂离子电池。下列说法错误的是 A．Li位于周期表s区 B．基态Fe2+的价层电子排布式为3d6 C．基态P原子的未成对电子数为5 D．基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 【答案】C 【详解】A．Li价电子排布式为2s1，位于周期表s区，故A正确； B．Fe价电子排布式为3d64s2，基态Fe2+的价层电子排布式为3d6，故B正确； C．P价电子排布式为3s23p3，基态P原子的未成对电子数为3，故C错误； D．基态O原子核外电子占据的最高能级为2p，2p能级的电子云轮廓图为哑铃形，故D正确。 综上所述，答案为C。 7．列实验操作能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 检验卤代烃消去产物 将产物通入高锰酸钾溶液中 B 除去乙醇中的水 加入足量生石灰后过滤 C 比较水和乙醇分子中羟基上氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 D 检验淀粉是否水解 将水解后溶液滴入银氨溶液中，水浴加热 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．卤代经在NaOH醇溶液中发生消去反应，挥发的醇及生成的烯烃均使酸性高锰酸钾溶液褪色，则产物通入高锰酸钾溶液中，不能检验消去产物，故A错误； B．CaO与水反应生成氢氧化钙后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏分离，不需要过滤操作，故B错误； C．钠与水反应比与乙醇反应剧烈，可比较水和乙醇分子中羟基上氢的活泼性强弱，故C正确； D．淀粉在酸性溶液中发生水解，检验葡萄糖应在碱性溶液中，水解后没有加NaOH，再加滴入银氨溶液，操作不合理，不能检验淀粉是否水解，故D错误； 故选C。 8．实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述不正确的是 A．圆底烧瓶中改为FeBr3的水溶液不影响反应 B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经水洗、稀碱洗、分液、蒸馏得到溴苯并回收苯 【答案】D 【详解】A．水对该反应无影响，因此改为FeBr3的水溶液不影响反应，A正确； B．装置 b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸气，红棕色的溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，B正确； C．溴化氢极易溶于水，倒置漏斗防倒吸，装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，C正确； D．反应后的混合液中混有苯、液溴、溴化铁和少量溴化氢等，提纯溴苯的正确操作是①用大量水洗涤，除去可溶性的溴化铁、溴化氢和少量溴，②用氢氧化钠溶液洗涤，除去剩余的溴、溴化铁等物质，③用水洗涤，除去残留的氢氧化钠，④加入干燥剂除去水，过滤，⑤对有机物进行蒸馏，除去杂质苯，从而提纯溴苯，不需要分液，D错误； 答案选D。 9．提纯下列物质(括号内是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 甲醇(乙酸) 氢氧化钠溶液 蒸馏 B 苯(苯酚) 浓溴水 过滤 C 乙酸乙酯(乙酸) 氢氧化钠溶液 分液 D 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．乙酸和氢氧化钠反应生成乙酸钠，然后蒸馏即可得到甲醇，A正确； B．苯酚能与浓溴水中的溴反应生成三溴苯酚，三溴苯酚和溴都能溶于水，不能实现分离，B错误； C．分离乙酸乙酯(乙酸)，加入氢氧化钠溶液，乙酸反应生成乙酸钠，乙酸乙酯在碱性条件下发生水解，不能实现分离，C错误； D．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气，D错误； 故选A。 10．下列装置中所发生的反应属于加成反应的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．CH4和Cl2的反应属于取代反应，A错误； B．C2H4和Br2的CCl4溶液的反应属于加成反应，B正确； C．乙醛和银氨溶液的反应属于氧化反应，C错误； D．Na和乙醇的反应属于置换反应，D错误； 答案选B。 11．某高吸水性树脂P的结构片段如图所示。其中X为，Y起交联作用，由在合成P的过程中形成。下列说法不正确的是 A．合成P的反应可能是加聚反应 B．P的高吸水性与“—COONa”结构有关 C．由Y的结构推测CH2=CH2也可起到类似的交联作用 D．合成P的过程中用到的一种原料可能是CH2=CH—COONa 【答案】C 【分析】由X为可知，生成P的单体为CH2=CH—COONa和Y，CH2=CH—COONa和Y以2:1的物质的量比发生加聚反应生成P。 【详解】A．由分析可知，合成P的反应为CH2=CH—COONa和Y以2:1的物质的量比发生加聚反应生成P，故A正确； B．由结构片段可知，P分子中含有许多—COONa，—COONa可以发生水解反应生成亲水基—COOH，则P的高吸水性与分子中含有—COONa结构有关，故B正确； C．由结构简式可知，Y的结构中含有2个碳碳双键，在形成P的反应中CH2=CH—COONa和Y以2:1的物质的量比发生加聚反应，Y分子中的2个碳碳双键起到了交联作用，而CH2=CH2分子中只含有1个碳碳双键，无法起到类似的交联作用，故C错误； D．由分析可知，生成P的单体为CH2=CH—COONa和Y，故D正确； 故选C。 12．利用超分子可分离和，将、混合物加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法不正确的是 A．杯酚易被氧化 B．杯酚分子存在大π键 C．分子比分子大 D．杯酚与形成氢键 【答案】D 【详解】A．杯酚含有酚羟基，易被氧化，故A正确； B．杯酚分子存在苯环结构，所以存在大π键，故B正确； C．分子不能进入杯酚空腔，所以比分子大，故C正确； D．不符合形成氢键的条件，故D错误； 故答案为D。 13．有机化合物M的合成路线如下图所示，下列说法不正确的是 A．反应①还可能生成 B．Y的分子式为 C．若用标记Z中的O原子，则M中一定含有 D．试剂1为NaOH醇溶液 【答案】D 【分析】与Br2发生1,4加成得到X，X的结构简式是，X在催化剂作用下与H2加成得到Y，Y的结构简式是，Y中的Br原子在NaOH水溶液中被-OH所取代得到Z，Z与CH3COOH发生酯化反应，得到M。 【详解】A．双烯烃可以发生1,4加成，也可以发生1,2加成生成，A正确； B．据分析，Y的结构简式是，分子式为，B正确； C．据分析，Z到M是Z中的两个羟基分别与CH3COOH发生酯化反应，酯化反应中羟基失去氢原子，氧原子留在酯基，故若用标记Z中的O原子，则M中一定含有，C正确； D．据分析，试剂1的作用是将Y中的溴原子取代为羟基，故试剂1为NaOH水溶液，D错误； 故选D。 14．阿司匹林肠溶片的有效成分为乙酰水杨酸()。为检验其官能团，某小组同学进行如下实验。 下列说法不正确的是 A．①中实验现象说明乙酰水杨酸在溶液中显酸性 B．对比②③中实验现象，③中加热时发生的反应为+H2O+CH3COOH C．④中实验现象说明乙酰水杨酸在碱性条件下未发生水解 D．在④中加入过量的盐酸可能得到紫色溶液 【答案】C 【详解】A．①中能使石蕊变红，说明乙酰水杨酸在溶液中显酸性，故A正确； B．对比②③中实验现象，③中含有酚羟基没，说明③中加热时发生的反应为+H2O+CH3COOH，故B正确； C．④中由于碱性过多，氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀，故C错误； D．在④中在氢氧化钠溶液中水解生成酚钠，加入过量的盐酸，生成酚羟基，因此可能得到紫色溶液，故D正确。 综上所述，答案为C。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共5个小题，共58分。 15．回答下列问题： (1)石墨烯是一种零距离半导体，而且有非常好的热传导性能，是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如图)，可由石墨剥离而成，具有很好应用前景。 ①石墨烯中碳碳键的键角为 。 ②已知几种常见化学键的键能如表： 化学键 Si—O H—O O=O Si—Si Si—C 键能/kJ·mol-1 368 467 498 226 x i.比较Si—Si键与Si—C键的键能大小：x (填“＞”“＜”或“=”)226kJ·mol-1。 ii.H2被誉为21世纪人类最理想的燃料，而更有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。已知1mol单质硅含有2molSi—Si键，1molSiO2含4molSi—O键，试计算：1molSi完全燃烧放出的热量约为 。 (2)立体异构是有机化合物和无机化合物中都存在的同分异构现象。N2F2存在顺式和反式两种同分异构体，据此事实，判断N2F2分子中两个氮原子之间的键型组成为 。 A．仅有一个σ键    B．仅有一个π键    C．一个σ键，一个π键   D．两个σ键 写出N2F2分子的顺式异构体的结构式 。 【答案】(1) 120° ＞ 522kJ (2) C 【详解】（1）①石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料，可由石墨剥离而成，其中碳原子采取sp2杂化，形成平面六元并环结构，其中碳碳键的键角为120°；答案为：120°。 ②i.由于C原子半径小于Si原子半径，则键长：Si—Si键大于Si—C键，键能：Si—Si键小于Si—C键，故x＞226kJ/mol；答案为：＞。 ii.Si燃烧反应的化学方程式为Si+O2SiO2，根据∆H=反应物的键能总和-生成物的键能总和，则该反应的∆H=2E（Si—Si）+E（O=O）-4E（Si—O）=2×226kJ/mol+498kJ/mol-4×368kJ/mol=-522kJ/mol，即1molSi完全燃烧放出的热量约为522kJ；答案为：522kJ。 （2）基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，基态F原子的核外电子排布式为1s22s22p5；由于N2F2存在顺式和反式两种同分异构体，故两个N原子间形成氮氮双键，N2F2的结构式可表示为F—N=N—F，双键中含一个σ键、一个π键，即两个氮原子之间的键型组成为一个σ键、一个π键，选C；顺式结构中两个F原子在双键的同一侧，顺式异构体的结构式为；答案为：C，。 16．图A所示的转化关系中(具体反应条件已略去)，a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物。a元素原子的2p轨道只有2个未成对的电子，i的溶液为常见的酸。 回答下列问题： (1)写出a+H2O→b+f的化学方程式为 。 (2)d中元素的价层电子轨道表达式为 。 (3)图A中由两种元素组成的物质中，沸点最高的是 ，原因是 ，该物质的分子构型为 。 (4)图A的双原子分子中，极性最大的分子是 。 (5)f与d发生化合反应生成k，则k的分子式为 ，中心原子的杂化轨道类型为 ，属于 分子(填“极性”或“非极性”)。 (6)Cu与d形成化合物的晶胞如图B所示。该晶体的化学式为 。 【答案】(1) (2) (3) H2O 分子间形成氢键 V形 (4)HCl (5) COCl2， sp2 极性 (6)CuCl 【分析】a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，b与c反应生成水，故b、c分别为H2、O2中的一种，而a元素原子的2p轨道只有2个未成对的电子，外围电子排布式为2s22p2或2s22p4，而a的单质能与水反应生成c，则a为C，故b为H2、c为O2，由转化关系可知，f为CO，g为CO2，因i的溶液为常见的酸，只由b、d形成可判断为盐酸，则d为Cl2，i为HCl，而k与水反应生成CO2与盐酸，该反应没在教材中出现过，且由f、d反应得到，应含C、O、Cl三种元素，推知k为COCl2，以此解题。 【详解】（1）由分析可知，a+H2O→b+f的化学方程式为； （2）d中元素为Cl元素，基态原子电子排布式为，价层电子轨道表达式为：； （3）所有两元素形成的物质中，水分子之间存在氢键，常温下是液态，其它都是气体，故水的沸点最高，水分子中O原子呈2个σ键、含有2对孤电子对，故为V型结构， 故答案为：H2O；分子间形成氢键；V形； （4）所有双原子分子中，只有H、Cl电负性差值最大，因而HCl的极性最大，故答案为：HCl； （5）k的分子式为COCl2，COCl2中C原子成3个σ键、1个π键，没有孤电子对，C原子采取sp2杂化，为平面三角形结构，分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子， 故答案为：COCl2；sp2；极性； （6）晶胞中Cu原子数目为4，Cl原子数目为，Cu、Cl原子数目之比为1∶1，故该化合物化学式为CuCl，故答案为：CuCl。 17．I．有机物种类繁多，性质多种多样。下列十种物质：①C2H5OH ②CH3CHO ③CH3COOH ④HOCH2CH2OH ⑤HOCH2(CHOH)4CHO⑥蛋白质 ⑦淀粉 ⑧油脂 ⑨酚醛树脂⑩塑料 填写序号回答下列问题： (1)①~③中，沸点最高的是 。 (2)①~④中能发生缩合聚合反应的是 。 (3)①~⑤中含有手性碳原子的是 。 (4)属于天然高分子的是 。 (5)⑨单体为 ；⑩单体为 。 II．某同学为验证酸性：醋酸>碳酸>苯酚，经仔细考虑，设计如下实验装置，请回答下列问题： (6)A处的试剂是 (填序号，下同)，B处的试剂是 。 ①醋酸溶液    ②CH3COONa溶液    ③苯酚溶液    ④苯酚钠溶液 (7)装置II中饱和NaHCO3溶液的作用 。 (8)能证明三种酸的酸性强弱的现象 。 (9)写出装置Ⅲ中发生反应的离子方程式 。 【答案】(1)③ (2)④ (3)⑤ (4)⑥⑦ (5) 甲醛、苯酚 CH2=C(CH3)CH=CH2、CH(CN)=CH2 (6) ① ④ (7)除去二氧化碳中醋酸 (8)I中产生无色气体、III中产生白色浑浊 (9)C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO 【详解】（1）①、②、③三种物质中乙酸的相对分子质量最大，其沸点最高。 （2）④中含有两个羟基，能发生缩合聚合反应，答案选④。 （3）⑤中CHOH结构中的C原子连接四个不同的基团，为手性碳原子，答案选⑤。 （4）上述物质中，蛋白质、淀粉属于天然高分子，答案选⑥⑦。 （5）根据酚醛树脂的结构可知，其单体为甲醛、苯酚。根据⑩物质的结构可知，其单体为CH2=C(CH3)CH=CH2、CH(CN)=CH2。 （6）A处试剂为醋酸，醋酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，证明醋酸的酸性强于碳酸，生成的二氧化碳中混有挥发出来的醋酸，故先通过NaHCO3溶液除去，B处试剂为苯酚钠溶液，二氧化碳与苯酚钠溶液反应生成苯酚，证明了碳酸酸性强于苯酚。 （7）饱和碳酸氢钠溶液的作用为除去二氧化碳中的醋酸，防止其干扰实验。 （8）Ⅰ中产生无色气体，说明醋酸的酸性强于碳酸，Ⅲ中出现白色浑浊说明有苯酚生成，证明碳酸酸性强于苯酚。 （9）装置Ⅲ中苯酚钠与二氧化碳、水反应生成苯酚和碳酸氢根离子，离子方程式为C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO。 18．某化学小组对卤代烷在不同条件下发生反应的情况进行实验探究。 [实验1]取一支试管，滴入15滴溴乙烷，加入1mL5%的NaOH溶液，振荡后放入盛有热水的烧杯中水浴加热。片刻后，取分层后的上层水溶液，滴入另一支盛有___________的试管中，再加入2滴AgNO3溶液。溶液出现浑浊。 [实验2]向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH和15mL无水乙醇，搅拌，再加入5mL1-溴丁烷和几片碎瓷片，微热(液体沸腾后，移开酒精灯)，产生的气体通过盛有___________试管A后，再通入盛有酸性KMnO4溶液的B试管。紫红色逐渐褪去。 请回答： (1)补全试剂：实验1中 ，实验2中 。溴乙烷发生水解反应的化学方程式是 。 (2)已知：溴乙烷的沸点：38.4℃，1-溴丁烷的沸点：101.6℃ ①由微粒间作用解释溴乙烷和1-溴丁烷沸点差异的原因是 。 ②有同学用溴乙烷代替1-溴丁烷进行实验2，发现酸性KMnO4溶液不褪色。由已知沸点差异分析实验失败的可能原因： 。 (3)对比实验1和实验2所用试剂，有利于卤代烃消去反应发生的外部条件，除了弱极性溶剂外，还需要相对较 (填“高”或“低”)的温度。 (4)实验2检验出反应产物有丁烯，仍不能说明该条件下没有发生取代反应。若进一步检验是否生成1-丁醇，可采用的如下方法是 (填序号)。 a．使反应混合物与金属钠反应 b．对产物进行质谱分析 c．对产物进行核磁共振氢谱分析 (5)研究表明，除了外部条件，卤代烷的自身结构特点也决定了反应的趋向。伯卤代烷(R-CH2-X)优先发生取代反应，叔卤代烷()优先发生消去反应。写出2-甲基-2-溴丙烷发生消去反应的化学方程式： 。 【答案】(1) 稀硝酸 水 CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr (2) 1-溴丁烷的分子间作用力强于溴乙烷，导致熔沸点偏高 溴乙烷沸点低，加热时没有充分反应就挥发除去 (3)高 (4)bc (5) 【分析】[实验1]是溴乙烷的水解反应，[实验2]是1-溴丁烷的消去反应，本题考查卤代烃的取代和消去反应，通过实验可以发现反应时溶剂不同对反应的产物是有很大影响的，所以要注意反应时的条件的不同，另外当反应的溶剂为乙醇时还要注意，乙醇对反应产物检验的干扰。 【详解】（1）[实验1]是溴乙烷在NaOH水溶液中加热发生水解反应生成溴化钠，检验溴离子用稀硝酸和硝酸银；[实验2]是1-溴丁烷的消去反应，乙醇易挥发，产生的气体通过盛有水的试管吸收乙醇，避免对产物检验的干扰；溴乙烷发生水解反应的化学方程式是CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr； （2）①由微粒间作用解释溴乙烷和1-溴丁烷沸点差异的原因是1-溴丁烷的相对分子质量更大，分子间作用力强于溴乙烷，导致熔沸点偏高； ②该反应需要加热，可能是溴乙烷沸点低挥发的问题，所以实验失败的可能原因：溴乙烷沸点低，加热时没有充分反应就挥发出去； （3）对比实验1和实验2所用试剂，有利于卤代烃消去反应发生的外部条件，除了弱极性溶剂外，还需要加热，说明需要相对较高的温度； （4）a．在反应过程中使用了无水乙醇，而乙醇也可以和钠反应，a错误； b．1-丁醇和丁烯的相对分子质量不同，所以可通过质谱进行分析，b正确； c．1-丁醇和丁烯等效氢个数不同，所以可通过核磁共振氢谱分析，c正确； 故选bc； （5）2-甲基-2-溴丙烷发生消去反应生成烯烃，化学方程式：。 19．氟他胺是一种抗肿瘤药，它的一种合成路线如下： 已知：I.卤代烃可与镁反应生成格林试剂，如R1XR1MgX II.醛或酮可与格林试剂R1MgX反应，所得产物经水解可得醇，如 III.羧酸与PCl3作用可生成酰氯，如R2COOH (1)A是芳香烃，写出A的结构简式 。 (2)写出反应②的化学方程式是 。 (3)1molD被还原成E转移的电子数为 。 (4)用系统命名法命名F的名称是 。 (5)写出H在铜作催化剂加热，发生氧化反应的化学方程式是 。 (6)反应④类型是 。 (7)请在F→H流程图的虚线框内填写物质的结构简式： 。 【答案】(1) (2)+HO－NO2+H2O (3)6NA (4)2−溴丙烷 (5)2+O22+2H2O (6)取代反应(硝化反应) (7)、 【分析】A是芳香烃，根据C的结构和B的分子式得到A为甲苯，A和氯气在光照下发生取代反应生成B，B发生取代反应生成C，C和浓硝酸在浓硫酸作用下发生取代反应生成D，D发生还原反应生成E，根据I的结构得到H为(CH3)2CHCH2OH，根据信息得到F结构为(CH3)2CHBr，E和I发生取代反应生成，发生硝化反应生成。 【详解】（1）A是芳香烃，根据前面分析得到A为甲苯，其A的结构简式；故答案为：A是芳香烃，。 （2）反应②是发生硝化反应，在浓硫酸加热作用下与浓硝酸反应，其化学方程式是+HO-NO2+H2O；故答案为：+HO-NO2+H2O。 （3）1mol D中—NO2变为E中—NH2，N由+3价降低到−3价，因此1mol D被还原成E转移的电子数为6NA；6NA。 （4）F结构简式为(CH3)2CHBr，用系统命名法命名F的名称是2−溴丙烷；故答案为：2−溴丙烷。 （5）H((CH3)2CHCH2OH)在铜作催化剂加热，发生催化氧化反应，生成醛，其化学方程式是2+O22+2H2O；故答案为：2+O22+2H2O。 （6）反应④是发生硝化反应生成，其反应类型是取代反应(硝化反应)；故答案为：取代反应(硝化反应)。 （7）根据R1XR1MgX信息可以得到(CH3)2CHBr反应生成(CH3)2CHMgBr，根据信息可以得到(CH3)2CHMgBr和HCHO反应生成(CH3)2CH2OMgBr，因此F→H流程图的虚线框内物质的结构简式为、；故答案为：、。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$