高二化学期末押题卷01-【好题汇编】备战2023-2024学年高二化学下学期期末真题分类汇编（北京专用）

2023-2024学年高二化学下学期期末模拟卷01 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全部（人教版2019选择性必修2+3）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Br 80 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列产品的主要成分为合成高分子材料的是 A．热塑性聚氨酯轮胎 B．纯棉坐垫 C．镁合金轮毂 D．硅太阳能电池板 A．A B．B C．C D．D 2．对下列物质所属类别的判断中，不正确的是 A．CH3COOH、醛 B．CH3COOC2H5、酯 C．CH3CH2OH、醇 D．CH2ClCH3、卤代烃 3．我国科研团队对嫦娥五号月壤的研究发现，月壤中存在一种含“水”矿物。下列化学用语或图示表达不正确的是 A．—OH的电子式：   B．的结构示意图：   C．的空间结构模型：   D．的VSEPR模型：   4．某有机化合物的名称是2，2，3，3-四甲基戊烷，其结构简式书写正确的是 A． B． C． D． 5．下列事实不能用键能的数据解释的是 A．的化学性质很稳定 B．的沸点小于的沸点 C．、、、的稳定性逐渐减弱 D．金刚石的熔点大于晶体硅的熔点 6．下列物质中能发生水解反应的是 A．CH2=CHCH2COOH B．   C．   D．   7．某小组同学利用如图所示装置制备乙酸乙酯。下列说法不正确的是 A．试剂a为无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸的混合物 B．沸石的作用是防止暴沸 C．可用NaOH溶液替代饱和Na2CO3溶液 D．右侧试管中的乙酸乙酯可用分液的方法分离出来 8．下列有机反应方程式书写不正确的是 A．2     B． C．      D． 9．下列说法不正确的是 A．核苷酸是组成核酸的基本单元 B．麦芽糖既能发生水解反应又能发生银镜反应 C．油脂氢化后产生的人造脂肪中碳原子均为杂化 D．由纤维素制备纤维素乙酸酯时，纤维素中的羟基发生了酯化反应 10．干冰()的晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是 A．干冰晶体属于分子晶体 B．干冰晶胞中，含有4个分子 C．干冰晶体中，每个周围等距且紧邻的有6个 D．干冰晶体中分子间作用力较小，常压下易升华 11．以如图有机物为例，分析其结构，预测相关性质，下列说法正确的是 选项 分析结构 断键部位 反应类型 反应试剂和条件 反应产物 A 电负性：O>H，O-H极性键 ① 取代反应 浓HBr CH3CH2CH2OBr B 电负性：O>C，C-O极性键 ② 取代反应 CH3COOH、浓硫酸、∆ CH3CH2CH2OOCCH3 C 羟基上O原子的吸电子作用，使α-H活泼 ①③ 消去反应 浓H2SO4、∆ CH3CH2CHO D 羟基上O原子的吸电子作用，使β-H活泼 ②④ 消去反应 浓H2SO4、∆ CH3CH=CH2 A．A B．B C．C D．D 12．硫酸盐(含、)气溶胶是的成分之一、科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A．中的O为杂化 B．的VSEPR模型为平面三角形 C．是由极性键形成的极性分子 D．反应过程中涉及氧氢键断裂和硫氧键形成 13．右丙氧芬与左丙氧芬结构如下图所示，前者具有镇痛作用，后者具有止咳作用。下列说法正确的是 A．右丙氧芬和左丙氧芬分子中都只含有1个手性碳原子 B．右丙氧芬与左丙氧芬互为对映异构体 C．右丙氧芬分子中氮碳键之间的夹角与NH3中氮氢键之间的夹角相同 D．右丙氧芬和左丙氧芬均易溶于水 14．间苯三酚和HCl的甲醇溶液反应生成3，5-二甲氧基苯酚和水。提纯3，5-二甲氧基苯酚时，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取，分液后得到的有机层用饱和NaHCO3溶液、蒸馏水依次进行洗涤，再经蒸馏、重结晶等操作进行产品的纯化。相关物质的部分物理性质如下表： 物质 沸点/℃ 密度(20℃)/() 溶解性 甲醇 64.7 0.7915 易溶于水 乙醚 34.5 0.7138 微溶于水 下列说法不正确的是 A．分离出甲醇的操作是蒸馏 B．可用饱和Na2CO3溶液代替饱和NaHCO3溶液洗涤除去HCl C．用乙醚萃取后得到的有机层在分液漏斗的上层 D．重结晶除去间苯三酚是利用不同物质在同一溶剂中的溶解度不同而将杂质除去 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共5个小题，共58分。 15．向溶液中滴加过量的氨水得到含有的溶液。 (1)基态的价层电子排布式为 。 (2)基态占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是 。 (3)O、N、H的电负性由大到小的顺序是 。 (4)下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最小的是 (填序号)。 a.     b.     c.   (5)的晶胞结构示意图如下。 ①在下图虚线框内画出中一个的结构式 。 ②比较H—N—H键角： (填“>”“<”或“=”)，原因是 。 ③该立方晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为，的摩尔质量为M g/mol，则该晶体的密度为 。 16．有机化合物X主要用作工程塑料的原料。研究有机化合物X的分子结构、性质的过程如下。 (1)确定X的分子式 通过燃烧法确定X的实验式为C3H5O2，然后通过质谱法测得X的相对分子质量，测量结果如图，则X的分子式为 。 (2)确定X的分子结构 使用仪器分析法测定X的分子结构，结果如下表： 序号 谱图 数据分析结果 ①    只含有-COOH ②    峰面积比为2：2：1 ①中的仪器分析方法为 。 ②中的仪器分析方法为核磁共振氢谱法，X的结构简式是 。 (3)X的分子结构与性质的关系 ①根据X的分子结构推测，其可以发生的反应类型有 (填序号)。 a．中和反应        b．取代反应        c．消去反应 ②X与己二胺[H2N(CH2)6NH2]反应生成高分子，化学方程式是 。 17．溴乙烷是一种重要的化工原料，可发生以下转化(部分试剂和条件已略去)： (1)A的官能团名称是 。 (2)A→E的反应试剂和条件为 。 (3)A→B的反应方程式是 。 (4)B→E的反应方程式是 。 (5)C→D的反应类型是 。C直接与AgNO3溶液反应不能产生银镜，但与[Ag(NH3)2]OH溶液能产生银镜，解释原因： 。 (6)B与F生成G的反应方程式是 。 (7)物质H的结构简式为 。 18．布洛芬是一种常用的抗炎镇痛药，其一种合成路线如下(部分试剂和条件已略去)。 已知：i： ii： (1)A为芳香族化合物，其结构简式为 。 (2)D中官能团的名称为 。 (3)A→B的反应类型为 。 (4)C的结构简式为 。 (5)D→E的反应方程式为 。 (6)下列说法正确的是 。 a．可通过红外光谱图确定C中的官能团 b．F可发生取代反应、氧化反应、消去反应 c．布洛芬分子I的核磁共振氢谱图共6组峰 d．1molH与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH 19．实验小组同学探究用新制氢氧化铜检验葡萄糖的适宜条件。 资料：ⅰ．葡萄糖在碱的作用下，可以生成黄色物质；随着温度升高，可聚合为颜色更深(如棕色)的聚合物。 ⅱ．Cu2O、CuO均溶于氨水，生成、；Cu不溶于氨水。 (1)探究NaOH溶液的用量对该反应的影响。 编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验方案 实验现象 加热，无明显现象，静置后未见砖红色沉淀 加热、静置后，底部有砖红色沉淀 ①实验Ⅱ中，葡萄糖转化为 。 ②分析实验Ⅱ能生成砖红色沉淀但实验Ⅰ不能生成砖红色沉淀的原因： a．电极反应式： ⅰ．还原反应： ⅱ．氧化反应： 。 b．依据电极反应式分析实验Ⅱ有砖红色沉淀生成的可能原因：随增大，氧化性减弱，但是 。 (2)探究葡萄糖溶液的用量和水浴温度(加热时间约1min，冷却后过滤)对该反应的影响。 编号 实验Ⅲ 实Ⅳ 实验方案 温度 现象 50℃ 得到较多砖红色沉淀；滤液呈极浅黄色 得到大量砖红色沉淀；滤液呈浅橙色 70℃ 得到较多砖红色沉淀；滤液呈棕黄色 得到大量砖红色沉淀并伴有少量黑色沉淀；滤液呈棕色 100℃ 得到较多砖红色沉淀；滤液呈红棕色 得到大量黑色沉淀；滤液呈深棕色 ①经检验，实验Ⅳ中产生的黑色沉淀中含有Cu。检验方法是：取实验Ⅳ中70℃时产生的沉淀，洗涤， (填操作和现象)。 ②分析实验Ⅲ未产生黑色Cu的原因，同学提出两种假设： 假设a：葡萄糖物质的量少，无法将Cu(Ⅱ)还原为Cu单质。 假设b： (补充完整)。 经定量分析可知假设a不成立。 (3)综合以上实验，用新制氢氧化铜检验葡萄糖时，为了能更好地观察到试管内产生砖红色沉淀，将宜采用的条件填入下表。 温度／℃ NaOH溶液 葡萄糖溶液 条件 2mL10%NaOH溶液 ( 10 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年高二化学下学期期末模拟卷01 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全部（人教版2019选择性必修2+3）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Br 80 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列产品的主要成分为合成高分子材料的是 A．热塑性聚氨酯轮胎 B．纯棉坐垫 C．镁合金轮毂 D．硅太阳能电池板 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．热塑性聚氨酯轮胎属于合成高分子材料，故A符合题意； B．纯棉坐垫属于天然高分子材料，故B不符合题意； C．镁合金轮毂属于合金材料，故C不符合题意； D．硅太阳能电池板属于非金属单质，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 2．对下列物质所属类别的判断中，不正确的是 A．CH3COOH、醛 B．CH3COOC2H5、酯 C．CH3CH2OH、醇 D．CH2ClCH3、卤代烃 【答案】A 【详解】A．分子中含有羧基，为羧酸，A错误； B．分子中含有酯基，为酯类，B正确； C．分子中含有羟基，为醇，C正确； D．分子中含氯原子，为卤代烃，D正确； 故选A。 3．我国科研团队对嫦娥五号月壤的研究发现，月壤中存在一种含“水”矿物。下列化学用语或图示表达不正确的是 A．—OH的电子式：   B．的结构示意图：   C．的空间结构模型：   D．的VSEPR模型：   【答案】C 【详解】 A．-OH的电子式：  ，A正确； B．的结构示意图：  ，B正确； C．的中心原子的价层电子对数为4+=4，没有孤电子对，空间构型为正四面体，C错误； D．的中心原子的价层电子对数为2+=4，有2个孤电子对，VSEPR模型：  ，D正确； 故选C。 4．某有机化合物的名称是2，2，3，3-四甲基戊烷，其结构简式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】本题考查了有机物的命名，题目难度不大，掌握烷烃的系统命名方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力。 烷烃的命名原则：碳链最长称某烷，靠近支链把号编．简单在前同相并，其间应划一短线． 、碳链最长称某烷：选定分子里最长的碳链做主链，并按主链上碳原子数目称为“某烷“． 、靠近支链把号编：把主链里离支链较近的一端作为起点，用、、等数字给主链的各碳原子编号定位以确定支链的位置． 、简单在前同相并，其间应划一短线：把支链作为取代基，把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃主链上的位置，而且简单的取代基要写在复杂的取代基前面，如果有相同的取代基，则要合并起来用二、三等数字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯数字要用逗号隔开，并在号数后面连一短线，中间用““隔开。 【详解】有机物的命名原则是以含碳原子数最多的为主链，并使支链处于编号最小位置。据这个命名原则可知答案选C 5．下列事实不能用键能的数据解释的是 A．的化学性质很稳定 B．的沸点小于的沸点 C．、、、的稳定性逐渐减弱 D．金刚石的熔点大于晶体硅的熔点 【答案】B 【详解】A．氮气分子中含有氮氮三键，氮氮三键的键能大，化学性质稳定，则氮气的化学性质稳定能用键能的大小来解释，故A不符合题意； B．的沸点小于的沸点是因为氯气的相对分子质量较大，氯气分子间的作用力较大，其的沸点高于溴单质不能用键能的大小来解释，故B符合题意； C．氟、氯、溴的电负性依次减小，氢氟键、氢氯键、氢溴键的键能依次减小，则氟化氢、氯化氢、溴化氢的稳定性逐渐减弱，所以氟化氢、氯化氢、溴化氢的稳定性逐渐减弱能用键能的大小来解释，故C不符合题意； D．碳元素的电负性大于硅元素，金刚石中碳碳键的键能大于晶体硅中的硅硅键，碳碳键强于硅硅键，则金刚石的熔点高于晶体硅，所以金刚石比晶体硅的熔点高能用键能的大小来解释，故D不符合题意； 故选B。 6．下列物质中能发生水解反应的是 A．CH2=CHCH2COOH B．   C．   D．   【答案】B 【详解】 A．分子中含有碳碳双键、羧基，不能水解，A不符合题意； B．分子中含有酯基，能够水解，B符合题意； C．分子中含羟基、醛基，不能水解，C不符合题意； D．分子中含有碳碳双键、羟基，不能水解，D不符合题意； 故选B。 7．某小组同学利用如图所示装置制备乙酸乙酯。下列说法不正确的是 A．试剂a为无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸的混合物 B．沸石的作用是防止暴沸 C．可用NaOH溶液替代饱和Na2CO3溶液 D．右侧试管中的乙酸乙酯可用分液的方法分离出来 【答案】C 【详解】A．制备乙酸乙酯是乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下反应，因此试剂a为无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸的混合物，A正确； B．为了防止暴沸，可以加入沸石或者碎瓷片，B正确； C．不可以用NaOH溶液替代饱和Na2CO3溶液，因为乙酸乙酯会水解，C错误； D．乙酸乙酯微溶于水，在饱和碳酸钠溶液可以降低它的溶解度，因此可以用分液的方法分离出来，D正确； 故选C。 8．下列有机反应方程式书写不正确的是 A．2     B． C．      D． 【答案】A 【详解】A．苯和液溴在催化剂作用下反应生成溴苯和溴化氢，    ，故A错误； B．溴乙烷和氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成乙烯和溴化钠、水，，故B正确； C．苯酚和碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，    ，故C正确； D．乙醛和氢氧化铜在氢氧化钠碱性加热条件下反应生成乙酸钠、氧化亚铜和水，，故D正确。 综上所述，答案为A。 9．下列说法不正确的是 A．核苷酸是组成核酸的基本单元 B．麦芽糖既能发生水解反应又能发生银镜反应 C．油脂氢化后产生的人造脂肪中碳原子均为杂化 D．由纤维素制备纤维素乙酸酯时，纤维素中的羟基发生了酯化反应 【答案】C 【详解】A．核酸分为两大类，即脱氧核糖核酸(简称DNA)与核糖核酸(简称RNA)，核苷酸是组成核酸的基本单元，A正确； B．麦芽糖为双糖且含有醛基，既能发生水解反应又能发生银镜反应，B正确； C．油脂氢化后产生的人造脂肪中的酯基碳原子为杂化，C错误； D．由纤维素制备纤维素乙酸酯时，纤维素中的羟基发生了酯化反应生成了酯基，D正确； 故选C。 10．干冰()的晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是 A．干冰晶体属于分子晶体 B．干冰晶胞中，含有4个分子 C．干冰晶体中，每个周围等距且紧邻的有6个 D．干冰晶体中分子间作用力较小，常压下易升华 【答案】C 【详解】A．干冰晶体是由CO2分子通过分子间作用力结合而成的，为分子晶体，A正确； B．CO2分子在晶胞的顶点和面心，顶点上的CO2分子被8个晶胞共有，面心上的CO2分子被2个晶胞共有，所以每个晶胞中含有=4个CO2分子，B正确； C．干冰晶体为分子密堆积，二氧化碳的配位数为12，即每个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子，C错误； D．干冰晶体是由CO2分子通过分子间作用力结合而成的，又分子间作用力较小，即常压下易升华，D正确； 故选C。 11．以如图有机物为例，分析其结构，预测相关性质，下列说法正确的是 选项 分析结构 断键部位 反应类型 反应试剂和条件 反应产物 A 电负性：O>H，O-H极性键 ① 取代反应 浓HBr CH3CH2CH2OBr B 电负性：O>C，C-O极性键 ② 取代反应 CH3COOH、浓硫酸、∆ CH3CH2CH2OOCCH3 C 羟基上O原子的吸电子作用，使α-H活泼 ①③ 消去反应 浓H2SO4、∆ CH3CH2CHO D 羟基上O原子的吸电子作用，使β-H活泼 ②④ 消去反应 浓H2SO4、∆ CH3CH=CH2 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．当CH3CH2CH2OH和浓HBr反应时，断裂的是②键，生成的产物为：CH3CH2CH2Br，A错误； B．当CH3CH2CH2OH和乙酸反应时，为酯化反应，断裂的是①键，B错误； C．CH3CH2CH2OH在浓硫酸并加热的条件下发生的是消去反应，断裂的是②④键，C错误； D．由选项C分析可知，发生消去反应时，断裂的是②④键，生成CH3CH=CH2，D正确； 故选D。 12．硫酸盐(含、)气溶胶是的成分之一、科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A．中的O为杂化 B．的VSEPR模型为平面三角形 C．是由极性键形成的极性分子 D．反应过程中涉及氧氢键断裂和硫氧键形成 【答案】B 【详解】A．水的价层电子对= 4，O为sp3杂化，选项A正确； B．价层电子对= 3+1，孤电子对数为1，V S EPR模型为四面体形，选项B错误； C．HNO2只存在极性键，分子的正负中心电荷不重合，形成的是极性分子，选项C正确； D．根据图示，  有氢氧键断裂，转化为的过程中有硫氧键形成，选项D正确； 答案选B。 13．右丙氧芬与左丙氧芬结构如下图所示，前者具有镇痛作用，后者具有止咳作用。下列说法正确的是 A．右丙氧芬和左丙氧芬分子中都只含有1个手性碳原子 B．右丙氧芬与左丙氧芬互为对映异构体 C．右丙氧芬分子中氮碳键之间的夹角与NH3中氮氢键之间的夹角相同 D．右丙氧芬和左丙氧芬均易溶于水 【答案】B 【详解】A．右丙氧芬和左丙氧芬分子中都含有两个手性碳原子，A错误； B．右丙氧芬和左丙氧芬分子中都含有手性碳原子，故为对映异构，B正确； C．右丙氧芬分子中氮碳键之间与NH3中由于成键原子的电负性不同，故夹角不同，C错误； D．右丙氧芬和左丙氧芬中均不存在亲氧原子和亲氧原子团，D错误； 故选B。 14．间苯三酚和HCl的甲醇溶液反应生成3，5-二甲氧基苯酚和水。提纯3，5-二甲氧基苯酚时，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取，分液后得到的有机层用饱和NaHCO3溶液、蒸馏水依次进行洗涤，再经蒸馏、重结晶等操作进行产品的纯化。相关物质的部分物理性质如下表： 物质 沸点/℃ 密度(20℃)/() 溶解性 甲醇 64.7 0.7915 易溶于水 乙醚 34.5 0.7138 微溶于水 下列说法不正确的是 A．分离出甲醇的操作是蒸馏 B．可用饱和Na2CO3溶液代替饱和NaHCO3溶液洗涤除去HCl C．用乙醚萃取后得到的有机层在分液漏斗的上层 D．重结晶除去间苯三酚是利用不同物质在同一溶剂中的溶解度不同而将杂质除去 【答案】B 【详解】A．甲醇易溶于水，与水的沸点差别较大，所以分离出甲醇的操作是蒸馏，A正确； B．碳酸钠和3，5-二甲氧基苯酚发生反应，所以不能用饱和Na2CO3溶液代替饱和NaHCO3溶液洗涤除去HCl，B错误； C．乙醚的密度比水小，则用乙醚萃取后得到的有机层在分液漏斗的上层，下层为水，C正确； D．3，5-二甲氧基苯酚在水中的溶解度不大，可以重结晶提纯，则重结晶除去间苯三酚是利用不同物质在同一溶剂中的溶解度不同而将杂质除去，D正确； 故答案为：B。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共5个小题，共58分。 15．向溶液中滴加过量的氨水得到含有的溶液。 (1)基态的价层电子排布式为 。 (2)基态占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是 。 (3)O、N、H的电负性由大到小的顺序是 。 (4)下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最小的是 (填序号)。 a.     b.     c.   (5)的晶胞结构示意图如下。 ①在下图虚线框内画出中一个的结构式 。 ②比较H—N—H键角： (填“>”“<”或“=”)，原因是 。 ③该立方晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为，的摩尔质量为M g/mol，则该晶体的密度为 。 【答案】(1)3d7 (2)哑铃形 (3)O>N>H (4)c (5)    ＜ N原子均采取sp3杂化，分子中有孤电子对，孤电子对有较大斥力 【详解】（1）Co 是27号元素，其基态原子的价电子排布式为3d74s2，则价层电子排布式为3d7； （2）基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，其最高能级为3p，电子云轮廓图的形状是哑铃形； （3）同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，则电负性：O>N，三种元素中H的电负性最小，于是有电负性：O>N>H； （4）2s22p2属于基态的N+，由于基态N的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高；2s22p3属于基态N原子，其失去一个电子变为基态N+，其失去一个电子所需能量低于基态N+；2s22p23s1属于激发态N原子，其失去一个电子所需能量低于基态N原子；综上所述，电离最外层一个电子所需能量最小的是2s22p23s1，故选c。 （5）①中心N原子孤电子对数=，有3个键，则中心N原子价层电子对数=3+1=4，采取sp3杂化，空间构型为三角锥形，其结构式可表示为  ； ②由①分析知，由于中心N原子有一对孤电子对，排斥力较大，则H-N-H键角小于，约为107°，形成配位键，氨分子中不再有孤电子对，H—N—H键角变大，故答案为＜； ③该晶胞中，位于顶点和面心的个数为，位于晶胞内部Cl-个数为8，故晶胞的密度为。 16．有机化合物X主要用作工程塑料的原料。研究有机化合物X的分子结构、性质的过程如下。 (1)确定X的分子式 通过燃烧法确定X的实验式为C3H5O2，然后通过质谱法测得X的相对分子质量，测量结果如图，则X的分子式为 。 (2)确定X的分子结构 使用仪器分析法测定X的分子结构，结果如下表： 序号 谱图 数据分析结果 ①    只含有-COOH ②    峰面积比为2：2：1 ①中的仪器分析方法为 。 ②中的仪器分析方法为核磁共振氢谱法，X的结构简式是 。 (3)X的分子结构与性质的关系 ①根据X的分子结构推测，其可以发生的反应类型有 (填序号)。 a．中和反应        b．取代反应        c．消去反应 ②X与己二胺[H2N(CH2)6NH2]反应生成高分子，化学方程式是 。 【答案】(1)C6H10O4 (2) 红外光谱 HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH (3) ab nHOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH+nH2N(CH2)6NH2+(2n-1)H2O 【详解】（1）X的实验式为C3H5O2，其式量是73，根据质谱法测得其最大质合比是146，故其相对分子质量是146，故该物质分子式是C6H10O4； （2）①中显示物质分子中含有的官能团，该仪器分析方法为红外光谱法； ②根据红外光谱图可知：X分子中含有-OH、C=O，且只含有-COOH，X不饱和度是2，结合其核磁共振氢谱图显示该物质分子中含有3种H原子，由于它们的个数比为2：2：1，说明该物质分子高度对称，可见X分子结构简式是HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH； （3）①a．X是1，6-己二酸，物质分子中含有羧基，因此能够与碱发生中和反应，a正确； b．X分子中含有-COOH，能够与醇在一定条件下发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，b正确； c．该物质分子中无-OH、卤素原子，因此不能发生消去反应，c错误； 故合理选项是ab； ②X是HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH，分子中含有2个-COOH，己二胺[H2N(CH2)6NH2]分子中含有2个-NH2，它们在一定条件下发生缩聚反应产生高聚物——聚己二酸己二胺和H2O，该反应的化学方程式为：nHOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH+nH2N(CH2)6NH2+(2n-1)H2O。 17．溴乙烷是一种重要的化工原料，可发生以下转化(部分试剂和条件已略去)： (1)A的官能团名称是 。 (2)A→E的反应试剂和条件为 。 (3)A→B的反应方程式是 。 (4)B→E的反应方程式是 。 (5)C→D的反应类型是 。C直接与AgNO3溶液反应不能产生银镜，但与[Ag(NH3)2]OH溶液能产生银镜，解释原因： 。 (6)B与F生成G的反应方程式是 。 (7)物质H的结构简式为 。 【答案】(1)碳溴键或溴原子 (2)NaOH、乙醇、加热 (3)CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr (4)CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O (5) 氧化反应 Ag+与NH3之间可以发生配位作用，生成二氨合银离子[Ag(NH3)2]+，c(Ag+)减小，降低反应速率，被醛基还原成银单质时，银原子缓慢析出、有序排列，从而形成光亮的银镜。 (6)HOOCCH2COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O (7)H2NCONH2 【分析】溴乙烷水解得到B为乙醇，溴乙烷或乙醇发生消去反应得到E为乙烯，乙醇催化氧化得到C为乙醛、乙醛发生银镜反应得到D为乙酸铵、D进行一系列转化得到F为丙二酸，丙二酸和H反应，从其所得产物的结构可知H为尿素，据此回答； 【详解】（1）A的官能团名称是碳溴键； （2）A→E为溴乙烷发生消去反应得到乙烯，反应试剂和条件为NaOH、乙醇、加热； （3）A→B是溴乙烷在氢氧化钠水溶液中发生水解反应，反应方程式是CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr； （4）B→E为乙醇发生消去反应得到乙烯，反应方程式是CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O； （5）C→D为乙醛发生银镜反应，反应类型是氧化反应。C直接与AgNO3溶液反应不能产生银镜，但与[Ag(NH3)2]OH溶液能产生银镜，解释原因为：Ag+与NH3之间可以发生配位作用，生成二氨合银离子[Ag(NH3)2]+，c(Ag+)减小，降低反应速率，被醛基还原成银单质时，银原子缓慢析出、有序排列，从而形成光亮的银镜； （6）B与F生成G，即丙二酸与乙醇发生酯化反应，反应方程式是HOOCCH2COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O； （7）据分析，物质H为尿素、结构简式为H2NCONH2。 18．布洛芬是一种常用的抗炎镇痛药，其一种合成路线如下(部分试剂和条件已略去)。 已知：i： ii： (1)A为芳香族化合物，其结构简式为 。 (2)D中官能团的名称为 。 (3)A→B的反应类型为 。 (4)C的结构简式为 。 (5)D→E的反应方程式为 。 (6)下列说法正确的是 。 a．可通过红外光谱图确定C中的官能团 b．F可发生取代反应、氧化反应、消去反应 c．布洛芬分子I的核磁共振氢谱图共6组峰 d．1molH与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH 【答案】(1) (2)醛基 (3)加成反应 (4) (5) (6)ad 【分析】根据A的分子式及丙烯和B的结构简式知，A和丙烯发生加成反应生成B，A为；根据C的分子式知，B发生信息ii的反应生成C，结合布洛芬的结构简式知，C为；D和HCHO发生信息i的反应生成E，E和氢气发生加成反应生成F，则E为，H发生酯基的水解反应生成I为； 【详解】（1）根据分析可知，A为芳香族化合物，其结构简式为； （2）D中官能团的名称为醛基； （3）A和丙烯发生加成反应生成B ，A→B的反应类型为加成反应； （4）B发生信息ii的反应生成C，C的结构简式为； （5）D和HCHO发生信息i的反应生成E，D→E的反应方程式为； （6）a．红外光谱图可确定分子的化学键或官能团的类型，可通过红外光谱图确定C中的官能团，故a正确； b．F中与羟基相连的邻位碳上没有H原子，不能发生消去反应，故b错误； c．布洛芬分子I的氢种类有，核磁共振氢谱图共8组峰，故c错误； d．H中酯基和碳氯键能与NaOH发生水解反应，则1molH与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH，故d正确； 故选ad。 19．实验小组同学探究用新制氢氧化铜检验葡萄糖的适宜条件。 资料：ⅰ．葡萄糖在碱的作用下，可以生成黄色物质；随着温度升高，可聚合为颜色更深(如棕色)的聚合物。 ⅱ．Cu2O、CuO均溶于氨水，生成、；Cu不溶于氨水。 (1)探究NaOH溶液的用量对该反应的影响。 编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验方案 实验现象 加热，无明显现象，静置后未见砖红色沉淀 加热、静置后，底部有砖红色沉淀 ①实验Ⅱ中，葡萄糖转化为 。 ②分析实验Ⅱ能生成砖红色沉淀但实验Ⅰ不能生成砖红色沉淀的原因： a．电极反应式： ⅰ．还原反应： ⅱ．氧化反应： 。 b．依据电极反应式分析实验Ⅱ有砖红色沉淀生成的可能原因：随增大，氧化性减弱，但是 。 (2)探究葡萄糖溶液的用量和水浴温度(加热时间约1min，冷却后过滤)对该反应的影响。 编号 实验Ⅲ 实Ⅳ 实验方案 温度 现象 50℃ 得到较多砖红色沉淀；滤液呈极浅黄色 得到大量砖红色沉淀；滤液呈浅橙色 70℃ 得到较多砖红色沉淀；滤液呈棕黄色 得到大量砖红色沉淀并伴有少量黑色沉淀；滤液呈棕色 100℃ 得到较多砖红色沉淀；滤液呈红棕色 得到大量黑色沉淀；滤液呈深棕色 ①经检验，实验Ⅳ中产生的黑色沉淀中含有Cu。检验方法是：取实验Ⅳ中70℃时产生的沉淀，洗涤， (填操作和现象)。 ②分析实验Ⅲ未产生黑色Cu的原因，同学提出两种假设： 假设a：葡萄糖物质的量少，无法将Cu(Ⅱ)还原为Cu单质。 假设b： (补充完整)。 经定量分析可知假设a不成立。 (3)综合以上实验，用新制氢氧化铜检验葡萄糖时，为了能更好地观察到试管内产生砖红色沉淀，将宜采用的条件填入下表。 温度／℃ NaOH溶液 葡萄糖溶液 条件 2mL10%NaOH溶液 【答案】(1) CH2OH(CHOH)4COONa CH2OH(CHOH)4CHO-2e-+3OH-=CH2OH(CHOH)4COO-+2H2O 随c(OH-)增大，葡萄糖还原性增强 (2) 加入足量浓氨水，振荡，过滤，在滤渣中加入浓硝酸，产生红棕色气体 葡萄糖浓度太小，还原性弱，不能将Cu(Ⅱ)还原为Cu单质 (3) 50℃ 5滴10%葡萄糖溶液 【分析】通过设计实验，探究NaOH溶液的用量对该反应的影响；探究葡萄糖溶液的用量和水浴温度(加热时间约1min，冷却后过滤)对该反应的影响；综合实验，用新制氢氧化铜检验葡萄糖时，为了能更好地观察到试管内产生砖红色沉淀，对实验进行分析； 【详解】（1）①实验Ⅱ中，加热、静置后，底部有砖红色沉淀产生，则葡萄糖被氧化，转化为CH2OH(CHOH)4COONa； ②a．ⅰ．还原反应，氢氧化铜得电子发生还原反应生成氧化亚铜：； ⅱ．氧化反应，葡萄糖失电子产生葡萄糖酸，电极反应为：CH2OH(CHOH)4CHO-2e-+3OH-=CH2OH(CHOH)4COO-+2H2O； b．依据电极反应式分析实验Ⅱ有砖红色沉淀生成的可能原因：随增大，氧化性减弱，但是随c(OH-)增大，葡萄糖还原性增强； （2）①经检验，实验Ⅳ中产生的黑色沉淀中含有Cu。检验方法是：取实验Ⅳ中70℃时产生的沉淀，洗涤，加入足量浓氨水，振荡，过滤，在滤渣中加入浓硝酸，产生红棕色气体； ②分析实验Ⅲ未产生黑色Cu的原因，同学提出两种假设： 假设a：葡萄糖物质的量少，无法将Cu(Ⅱ)还原为Cu单质； 假设b：葡萄糖浓度太小，还原性弱，不能将Cu(Ⅱ)还原为Cu单质； 经定量分析可知假设a不成立； （3）根据上述实验可知，在50℃时，实验Ⅲ得到较多砖红色沉淀；滤液呈极浅黄色，实验Ⅳ得到大量砖红色沉淀；滤液呈浅橙色，所以使葡萄糖的浓度较大，量较少，故答案为50℃；5滴10%葡萄糖溶液。 ( 2 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