精品解析：重庆市第一中学校2023-2024学年高一下学期定时练习化学试题

2024年重庆一中高2026届高一下期定时练习 化学试题卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 I卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 《天工开物》记载“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”涉及的主要反应为：S+2KNO3+3CK2S+3CO2+N2↑。下列有关说法不正确的是（ ） A. 硝石主要成分为硝酸盐 B. 硫磺在反应中作还原剂 C. 该反应为放热反应 D. 火药可用于制作烟花爆竹 2. 下列离子方程式中，正确是 A. 通入水中： B. 过量通入溶液中： C. 通入水溶液中： D. 过量通入溶液中： 3. 下列实验操作产生的现象正确的是 A. 将通入硅酸钠溶液中，溶液出现浑浊 B. 将少量Na放入溶液中，出现红色沉淀 C. 将蘸取NaCl溶液的铂丝在火焰上灼烧，火焰呈紫色 D. 将葡萄糖(还原糖)溶液加入新制悬浊液中，出现黑色沉淀 4. 为了实验安全，氢气在氯气中燃烧的实验应该标注的图标有 A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ①②④⑤ D. ①②③⑤ 5. 根据如下转化关系(未知物均含有同一种元素)，下列说法正确的是 A. a可用于干燥HI气体 B. b可使品红溶液永久褪色 C. c通入溶液产生淡黄色沉淀 D. d悬浊液中通入可发生沉淀转化(即转化为) 6. 已知反应：，若为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 消耗1mol时，生成氧化产物的分子数为 B. 消耗60g时，生成产物中V形分子的数目为 C. 生成1mol时，生成产物中非极性分子数目为 D. 生成11.2L(标准状况下)时，转移电子数目为 7. 分子所含质子总数为112，其结构如图所示。X、Y、Z和R是原子序数依次增大的短周期元素，Z原子的M层有3个电子。下列说法正确的是 A. 非金属性：Y>Z B. 阳离子半径：X>Z C. 单质的沸点：R>Y D. 单质的氧化性：X>R 8. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B. 过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D. 过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 9. SF6可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关SF6的说法正确的是 A. 是非极性分子 B. 键角都等于90° C. 与之间共用电子对偏向S D. 原子满足8电子稳定结构 10. 下列实验装置(夹持装置略)及操作正确是 A．的制备 B．制备 C．pH测试 D．气体干燥 A A B. B C. C D. D 11. 下列说法中正确的是（　　） A. NaHSO4在熔融状态下电离与在水中电离时，破坏的化学键完全相同 B. H2O比H2S分子稳定，是因为H2O分子间能形成氢键 C. NaCl和HCl气化时，克服的作用力不相同，故沸点不同 D. 碘沸点低、易升华，是因为分子中的 I﹣I键能较小 12. 下列实验操作和现象，可得出的相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将溶液和稀混合 得到沉淀，且生成的气体可使品红溶液褪色 既体现还原性又体现氧化性 B 向溶液中通入气体 出现黑色沉淀(CuS) 酸性： C 将充满且塞有橡胶塞的试管倒立在水中，打开胶塞 试管内液面上升 验证溶解性为难溶于水 D 向溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量 先生成白色沉淀，后沉淀消失 具有碱性 A. A B. B C. C D. D 13. 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 16.25g水解形成的胶体粒子数为 B. 标准状况下，2.24L与1.12L充分反应，生成的分子数目为 C. 18g冰中氢键的数目与12g金刚石中C—C键的数目相同，均为 D. 120g和的固体混合物中含有的阳离子数为 14. a、b、c 均是短周期元素，a、b处于同一周期，a、c 的最低价离子分别为a2-和c－，b＋和c－离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A. 单质沸点： a＞b＞c B. 原子最外层电子数： a＞b＞c C. 原子序数： a＞b＞c D. 离子半径： a2-＞b＋＞c－ II卷(非选择题，共58分) 二、非选择题：本大题包括4个小题，共58分。 15. 短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知：T与U、V同周期，W与X、Y、Z同周期，U和Y同族；元素Q的某种核素没有中子；元素T的最高正价与最低负价的代数和为0；Q与U形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；工业上通过分离液态空气获得V的单质，且该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障；W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且W、X、Z原子最外层电子数之和等于W的原子序数。按要求回答下列问题： （1）V元素原子的L层电子数为___________。元素W在周期表中的位置为___________。 （2）用电子式表示化合物QZ的形成过程___________。 （3）沸点：___________(填“>”或“<”)，判断依据是___________。 （4）写出X、Z两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：___________。 （5）T、U、V形成的氢化物分子中共价键的极性由强到弱的顺序为___________。(填化学式) （6）Q与T可形成一种化合物，请写出该分子的结构式___________。 （7）是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用该物质干燥的是___________。(填序号) a． b．HI c． d． 16. 工业上常利用含硫废水生产，实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程。 烧瓶C中发生反应如下： ()； ()； ()。 （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若___________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是___________。装置E中为___________溶液。 （2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中和恰好完全反应，则烧瓶C中和物质的量之比为___________。 （3）装置B的作用之一是观察的生成速率，其中的液体最好选择___________。 a．蒸馏水 b．饱和溶液 c．饱和溶液 d．饱和溶液 实验中，为使缓慢进入烧瓶C，采用的操作是___________。 （4）已知反应()相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点现象是___________。 （5）反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有___________。 a．烧杯 b．蒸发皿 c．试管 d．锥形瓶 （6）还原性较强，在溶液中易被氧化成，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为：___________。 17. 高纯在光子晶体等领域应用广泛。一种利用工业(含少量Ca、Fe、Mn等元素的氧化物)制备高纯的工艺如下。 有关金属离子沉淀完全的pH见下表。 离子 完全沉淀的pH 10.6 13.9 9.0 2.8 10.1 回答下列问题： （1）F的原子结构示意图为___________。的电子式为___________。 （2）反应釜1中，加入稀硝酸溶解后，调节pH至7.5，生成的沉淀主要是___________。再加入，除去的金属元素是___________。 （3）反应釜2中，为使沉淀完全，浓度应大于___________mol/L[已知：当溶液中某种离子的浓度低于时，可认为该种离子已经全部被除去。可用来衡量某种物质在水中所能溶解的最大量，例如的]。 （4）反应釜3中，反应的离子方程式为___________。 （5）离心后的溶液经浓缩结晶，所得固体的主要成分是___________。现称取一定量该固体配成溶液，取20.00mL，加入足量HCHO，反应为： 的酸性与醋酸接近。以酚酞作指示剂，用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定，消耗24.00mL，则所配溶液的浓度为___________mol/L。 18. 研究小组以无水甲苯为溶剂，PCl5(易水解)和NaN3为反应物制备纳米球状红磷。该红磷可提高钠离子电池的性能。 （1）甲苯干燥和收集的回流装置如图1所示(夹持及加热装置略)。以二苯甲酮为指示剂，无水时体系呈蓝色。 ①存贮时，Na应保存在_____中。 ②冷凝水的进口是______(填“a”或“b”)。 ③用Na干燥甲苯的原理是_____(用化学方程式表示)。 ④回流过程中，除水时打开的活塞是_____；体系变蓝后，改变开关状态收集甲苯。 （2）纳米球状红磷的制备装置如图2所示(搅拌和加热装置略)。 ①在Ar气保护下，反应物在A装置中混匀后转入B装置，于280℃加热12小时，反应物完全反应。其化学反应方程式为_____。用Ar气赶走空气的目的是_____。 ②经冷却、离心分离和洗涤得到产品，洗涤时先后使用乙醇和水，依次洗去的物质是_____和_____。 ③所得纳米球状红磷的平均半径R与B装置中气体产物的压强p的关系如图3所示。欲控制合成R=125nm的红磷，气体产物的压强为_____kPa，需NaN3的物质的量为______mol(保留3位小数)。已知：p=a×n，其中a=2.5×105kPa•mol-1，n为气体产物的物质的量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年重庆一中高2026届高一下期定时练习 化学试题卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 I卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 《天工开物》记载“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”涉及的主要反应为：S+2KNO3+3CK2S+3CO2+N2↑。下列有关说法不正确的是（ ） A. 硝石主要成分为硝酸盐 B. 硫磺在反应中作还原剂 C. 该反应为放热反应 D. 火药可用于制作烟花爆竹 【答案】B 【解析】 【详解】A. KNO3是硝酸盐，硝石主要成分为硝酸盐，故A正确； B. 硫元素化合价由0降低-2，硫磺在反应中作氧化剂，故B错误； C. 黑火药爆炸释放能量，所以该反应为放热反应，故C正确； D. 燃放烟花爆竹，利用火药爆炸释放的能量，所以火药可用于制作烟花爆竹，故D正确； 答案选B。 2. 下列离子方程式中，正确的是 A. 通入水中： B. 过量通入溶液中： C. 通入水溶液中： D. 过量通入溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．将氯气通入水中，氯气与水反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，应保留化学式，反应的离子方程式为，故A错误； B．过量SO2通入Ca(OH)2溶液中的离子方程式为：，故B正确； C．H2S通入SO2水溶液中的离子方程式为：，故C错误； D．过量NH3通入AlCl3溶液的离子方程式中：，故D错误； 故答案选B。 3. 下列实验操作产生的现象正确的是 A. 将通入硅酸钠溶液中，溶液出现浑浊 B. 将少量Na放入溶液中，出现红色沉淀 C. 将蘸取NaCl溶液的铂丝在火焰上灼烧，火焰呈紫色 D. 将葡萄糖(还原糖)溶液加入新制的悬浊液中，出现黑色沉淀 【答案】A 【解析】 【详解】A．将CO2通入硅酸钠溶液中，生成硅酸，因此溶液会出现浑浊，故A正确； B．首先是少量钠与水反应生成氢氧化钠：，随后氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜：，故B错误； C．钠元素的焰色反应为黄色，所以火焰应呈黄色，故C错误； D．将葡萄糖(还原糖)溶液加入新制的Cu(OH)2悬浊液中，出现红色沉淀，故D错误； 故答案选A。 4. 为了实验安全，氢气在氯气中燃烧的实验应该标注的图标有 A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ①②④⑤ D. ①②③⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】氢气在氯气中燃烧的实验装置图：。 为了实验安全，我们应带好护目镜，以保护眼睛，选①；实验中会用到气体，因此要打开排风，选②；实验中会用到明火，选④；实验结束后，离开实验室前要用肥皂等清洗双手，选⑤；故选C。 5. 根据如下转化关系(未知物均含有同一种元素)，下列说法正确的是 A. a可用于干燥HI气体 B. b可使品红溶液永久褪色 C. c通入溶液产生淡黄色沉淀 D. d悬浊液中通入可发生沉淀转化(即转化为) 【答案】C 【解析】 【详解】由题意可知，a为，b为，c为，d为 A．浓硫酸具有强氧化性，也不能干燥具有还原性的气体，如硫化氢、碘化氢，故A错误； B．不可使品红溶液永久褪色，受热后品红颜色恢复，故C错误； C．通入FeCl3溶液生成硫，为淡黄色沉淀，故C正确； D．中通入CO2不可发生沉淀转化，首先硫酸钙难受，其次硫酸的酸性大于碳酸，弱酸不能制强酸，故C错误； 故选C。 6. 已知反应：，若为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 消耗1mol时，生成氧化产物的分子数为 B. 消耗60g时，生成产物中V形分子的数目为 C. 生成1mol时，生成产物中非极性分子数目为 D. 生成11.2L(标准状况下)时，转移电子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．消耗1mol HNO2时，生成氧化产物和还原产物均为，其比例为1：1，因此氧化产物的分子数为，故A错误； B．消耗60g 时，生成产物中V形分子为水，其分子数目为，故B正确； C．生成1mol H2O时，生成产物中非极性分子为CO2，其分子数目为，故C正确； D．生成11.2L（标准状况下）CO2时，是0.5mol CO2发生反应，转移电子数目为，故D正确； 故选A。 7. 分子所含质子总数为112，其结构如图所示。X、Y、Z和R是原子序数依次增大的短周期元素，Z原子的M层有3个电子。下列说法正确的是 A. 非金属性：Y>Z B. 阳离子半径：X>Z C. 单质的沸点：R>Y D. 单质的氧化性：X>R 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，(X3YZR2)2分子中X、Y、Z、R形成的共价键数目分别为1、4、4、1，(X3YZR2)2分子所含质子总数为112，X、Y、Z和R是原子序数依次增大的短周期元素，基态Z原子的M层有3个电子，则X为H元素、Y为C元素、Z为Al元素、R为Cl元素。 【详解】A．同周期主族元素从左往右非金属性在逐渐增强，同主族元素从上往下非金属性逐渐减弱，Y为C元素、Z为Al元素，则碳元素的非金属性更强，故A正确； B．离子的电子层数越大，离子半径越大，因此H+的离子半径小于Al3+，故B错误； C．常温下，氯气为气态，而碳元素形成的不同种单质都为固态，所以碳单质的沸点高于氯气，故C错误； D．元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，氯元素的非金属性强于氢元素，则氯气的氧化性强于氢气，故D错误； 故答案选A。 8. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B. 过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D. 过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确； B．浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应，产生大量气体，使固体体积膨胀，B项正确； C．结合选项B可知，浓硫酸脱水过程中生成的能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C项错误； D．该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D项正确； 故选C。 9. SF6可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关SF6的说法正确的是 A. 是非极性分子 B. 键角都等于90° C. 与之间共用电子对偏向S D. 原子满足8电子稳定结构 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．结构对称、正负电荷重心重合的分子为非极性分子，SF6分子呈正八面体结构，S 原子位于正八面体的中心，该分子结构对称、正负电荷重心重合，所以为非极性分子，A正确； B．SF6是结构对称、正负电荷重心重合的分子，确切地说角FSF可以是90度，但也有处于对角位置的角FSF为180度，故键角不都等于90°，B错误； C．由于F的电负性比S的大，S与F之间共用电子对偏向F，C错误； D．中心元素价电子数+化合价的绝对值=8时该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，但氢化物除外，该化合物中S元素化合价+价电子数=6+6=12，则S原子不是8电子稳定结构，D错误； 故答案为：A。 10. 下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是 A．的制备 B．制备 C．pH测试 D．气体干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，装置中缺少酒精灯加热，故A错误； B．浓盐酸与FeS反应生成H2S后，不可用浓硫酸干燥，浓硫酸会与H2S发生反应，故B错误； C．测定溶液pH时，应将溶液滴在pH试纸中央，不能伸入溶液中，故C错误； D．浓可用于干燥氢气，故D正确； 故选D。 11. 下列说法中正确的是（　　） A. NaHSO4在熔融状态下电离与在水中电离时，破坏的化学键完全相同 B. H2O比H2S分子稳定，是因为H2O分子间能形成氢键 C. NaCl和HCl气化时，克服的作用力不相同，故沸点不同 D. 碘沸点低、易升华，是因为分子中 I﹣I键能较小 【答案】C 【解析】 【详解】分析：A.先判断电解质的类型及电离出的阴阳离子；B.氢键影响的是物质的物理性质，分子的稳定性和化学键有关系；C. NaCl是离子化合物，HCl是共价化合物，气化时，克服的作用力不相同；D. 碘升华克服的是分子间作用力，与化学键无关。 详解：A.NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，所以破坏了NaHSO4中的离子键和共价键，NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了离子键，电离方程式为：NaHSO4═Na++HSO4-；故A错误； B. 氢键影响的是物质的物理性质，分子的稳定性和化学键有关系，故B错误； C. NaCl是离子化合物含有离子键，HCl是共价化合物含有共价键，气化时，克服的作用力不相同，故C正确； D. 碘升华克服的是分子间作用力，与化学键无关，故D错误；所以本题答案为C。 12. 下列实验操作和现象，可得出的相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将溶液和稀混合 得到沉淀，且生成的气体可使品红溶液褪色 既体现还原性又体现氧化性 B 向溶液中通入气体 出现黑色沉淀(CuS) 酸性： C 将充满且塞有橡胶塞的试管倒立在水中，打开胶塞 试管内液面上升 验证溶解性为难溶于水 D 向溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量 先生成白色沉淀，后沉淀消失 具有碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．与稀反应生成SO2和S，既体现氧化性又体现还原性，故A正确； B．出现黑色沉淀(CuS)，是因为硫化铜的溶解度较小，不能说明酸性，故B错误； C．将充满SO2且塞有橡胶塞的试管倒立在水中，打开胶塞，试管内液面上升，说明SO2溶于水，故C错误； D．向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先生成白色沉淀Al(OH)3，继续滴加，Al(OH)3与NaOH反应生成Na[Al(OH)4]，因此随后沉淀消失，不是因为Al(OH)3具有碱性，故D错误； 故答案选A。 13. 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 16.25g水解形成的胶体粒子数为 B. 标准状况下，2.24L与1.12L充分反应，生成的分子数目为 C. 18g冰中氢键的数目与12g金刚石中C—C键的数目相同，均为 D. 120g和的固体混合物中含有的阳离子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．一个胶粒是多个的聚集体，0.1 mol FeCl3的水解成胶体后，生成的胶粒个数小于0.1个，故A错误； B．在标况下，0.1mol 与0.05mol 反应，由于该反应是可逆反应，因此生成的分子数小于0.1，故B错误； C．12g金刚石的物质的量为1mol，1mol金刚石中含2molC−C键，故含C−C键2，故C错误； D．因为硫酸氢钠和亚硫酸氢钾的摩尔质量都为120g/mol，且均含有一个阳离子，所以阳离子数为，故D正确； 故答案为D。 14. a、b、c 均是短周期元素，a、b处于同一周期，a、c 的最低价离子分别为a2-和c－，b＋和c－离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A. 单质沸点： a＞b＞c B. 原子最外层电子数： a＞b＞c C. 原子序数： a＞b＞c D. 离子半径： a2-＞b＋＞c－ 【答案】C 【解析】 【详解】分析：a、c的最低价离子分别为a2-和c－，则a位于ⅥA族，c位于ⅦA族或ⅠA族，b＋和c－具有相同的电子层结构，则Y位于ⅠA族，且在c的下一周期，又因为三种元素为短周期元素，则b为Na元素，c为F元素，a、b同周期，则a为S元素，或a为O元素，b为Li元素，c为H元素。 综上，a、b、c分别为S、Na、F，或a、b、c分别为O、Li、H。 详解：A项，常温下，S、Na为固体，F2为气体，钠的沸点高于硫单质，沸点：b＞a＞c，故A项错误； B项，S原子最外层有6个电子，Na原子最外层有1个电子，F原子最外层有7个电子，则原子最外层电子数： c＞ a＞b，故B项错误； C项，S的原子序数为16，Na的原子序数为11，F的原子序数为9，原子序数S>Na>F，O的原子序数为8，Li的原子序数为3，H的原子序数为1，原子序数O>Li>H，则原子序数：a＞b＞c，故C项正确； D项，F-和Na+核外层有两个电子层，且电子层结构相同，Na的核电荷数大于F，因此离子半径：F->Na+，S2-核外层有3个电子层，电子层数越多，离子半径越大，则离子半径：a2-＞c－＞b＋，故D项错误。 综上所述，本题正确答案为C。 II卷(非选择题，共58分) 二、非选择题：本大题包括4个小题，共58分。 15. 短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知：T与U、V同周期，W与X、Y、Z同周期，U和Y同族；元素Q的某种核素没有中子；元素T的最高正价与最低负价的代数和为0；Q与U形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；工业上通过分离液态空气获得V的单质，且该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障；W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且W、X、Z原子最外层电子数之和等于W的原子序数。按要求回答下列问题： （1）V元素原子的L层电子数为___________。元素W在周期表中的位置为___________。 （2）用电子式表示化合物QZ的形成过程___________。 （3）沸点：___________(填“>”或“<”)，判断依据是___________。 （4）写出X、Z两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：___________。 （5）T、U、V形成的氢化物分子中共价键的极性由强到弱的顺序为___________。(填化学式) （6）Q与T可形成一种化合物，请写出该分子的结构式___________。 （7）是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用该物质干燥的是___________。(填序号) a． b．HI c． d． 【答案】（1） ①. 6 ②. 第三周期第A族 （2） （3） ①. > ②. 分子之间形成氢键 （4） （5） （6） （7）b 【解析】 【分析】元素Q某种核素没有中子，则Q为氢元素；工业上通过分离液态空气获得V的单质，该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障，则V为氧元素；T元素最高正价与最低负价之和为0，处于ⅣA族，原子序数小于氧元素，则T为碳元素；Q与U形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，，该气体为NH3，则U为N元素；U和Y同族，则Y为P，W与X、Y、Z同周期，W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且W、X、Z原子最外层电子数之和等于W的原子序数，则W为Na，X为Al，Z为Cl，据此解答。 【小问1详解】 V为氧元素，氧元素原子的 L层电子数为6；W为钠元素，钠元素在周期表中的位置为第三周期第ⅠA 族。故答案为：6；第三周期第ⅠA 族； 【小问2详解】 HCl为共价化合物，用电子式表示 HCl的形成过程：；故答案为：； 【小问3详解】 N2H4比同主族其他元素的氢化物的熔沸点明显偏高，原因是N2H4分子之间形成氢键。故答案为：>；N2H4分子之间形成氢键； 【小问4详解】 X、Z 两种元素最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3和HClO4，相互反应的离子方程式：；故答案为：； 【小问5详解】 非金属性越强，形成的氢化物共价键极性越大，所以 C、N、O形成的氢化物分子中共价键的极性由强到弱的顺序为H2O> NH3>CH4 ；故答案为：H2O> NH3>CH4 ； 【小问6详解】 C2H4为乙烯，乙烯分子的结构式为： ；故答案为：； 【小问7详解】 由题意可知，Y2V5是P2O5，为非氧化性干燥剂，a．属于碱性气体，不能用浓硫酸干燥，也不能用干燥，故a错误；b．具有还原性，不能用浓硫酸干燥，属于酸性气体，可用干燥的，故b正确；c．酸性气体，不与浓硫酸反应，也不与反应，所以既能用浓硫酸干燥，又能用干燥，故c错误；d．酸性气体，不与浓硫酸反应，也不与反应，所以既能用浓硫酸干燥，又能用干燥，故d错误。故答案选b。 16. 工业上常利用含硫废水生产，实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程。 烧瓶C中发生反应如下： ()； ()； ()。 （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若___________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是___________。装置E中为___________溶液。 （2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中和恰好完全反应，则烧瓶C中和物质的量之比为___________。 （3）装置B的作用之一是观察的生成速率，其中的液体最好选择___________。 a．蒸馏水 b．饱和溶液 c．饱和溶液 d．饱和溶液 实验中，为使缓慢进入烧瓶C，采用的操作是___________。 （4）已知反应()相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是___________。 （5）反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有___________。 a．烧杯 b．蒸发皿 c．试管 d．锥形瓶 （6）还原性较强，在溶液中易被氧化成，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为：___________。 【答案】（1） ①. 液注高度保持不变 ②. 防止倒吸 ③. NaOH （2）2：1 （3） ①. c ②. 控制滴加硫酸速度 （4）溶液变澄清(或浑浊消失) （5）a、d （6） 【解析】 【小问1详解】 仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则气密性良好；D中左侧为短导管，为安全瓶，防止倒吸；装置E中加NaOH等强碱，进行尾气处理，以吸收有毒的SO2或H2S，故答案为：液柱高度保持不变；防止倒吸；NaOH； 【小问2详解】 根据题目所给3个反应，可得出对应关系：2Na2S～2H2S～3S～3 Na2SO3，2Na2S反应时同时生成2Na2SO3，还需要1Na2SO3，所以烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1，故答案为：2：1； 【小问3详解】 观察SO2的生成速率，发生强酸制取弱酸的反应，a不生成二氧化硫，b、d物质均与二氧化硫反应，只有c中饱和NaHSO3溶液适合制取二氧化硫；反应中通过控制滴加硫酸的速度 ，使SO2缓慢进入烧瓶C，故答案为：c；控制滴加硫酸的速度； 【小问4详解】 反应达到终点是S完全溶解，可观察到溶液变澄清（或浑浊消失）；故答案为：溶液变澄清（或浑浊消失）； 【小问5详解】 加热时，受热面积较大的玻璃仪器，为防止局部过热而炸裂，要垫石棉网，故答案为：ad； 【小问6详解】 Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被氧化成，则氯气被还原为氯离子，故答案为：。 17. 高纯在光子晶体等领域应用广泛。一种利用工业(含少量Ca、Fe、Mn等元素的氧化物)制备高纯的工艺如下。 有关金属离子沉淀完全的pH见下表。 离子 完全沉淀的pH 10.6 13.9 9.0 2.8 10.1 回答下列问题： （1）F的原子结构示意图为___________。的电子式为___________。 （2）反应釜1中，加入稀硝酸溶解后，调节pH至7.5，生成的沉淀主要是___________。再加入，除去的金属元素是___________。 （3）反应釜2中，为使沉淀完全，浓度应大于___________mol/L[已知：当溶液中某种离子的浓度低于时，可认为该种离子已经全部被除去。可用来衡量某种物质在水中所能溶解的最大量，例如的]。 （4）反应釜3中，反应的离子方程式为___________。 （5）离心后的溶液经浓缩结晶，所得固体的主要成分是___________。现称取一定量该固体配成溶液，取20.00mL，加入足量HCHO，反应为： 的酸性与醋酸接近。以酚酞作指示剂，用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定，消耗24.00mL，则所配溶液的浓度为___________mol/L。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. Mn （3） （4） （5） ①. ②. 0.2400 【解析】 【分析】由题给流程可知，向工业氢氧化镁中加入稀硝酸溶解后，调节溶液pH至7.5，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，再加入过氧化氢溶液，将溶液中的锰离子转化为二氧化锰沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、二氧化锰的滤渣和滤液；向滤液中加入草酸溶液，将溶液中的钙离子转化为草酸钙沉淀，过滤得到草酸钙和滤液；向滤液中加入氟化钠溶液，将溶液中的镁离子转化为氟化镁沉淀，离心分离得到含有硝酸铵的混合溶液和氟化镁沉淀；氟化镁沉淀洗涤、干燥得到氟化镁。 【小问1详解】 氟为9号元素，有9个质子、9个电子，原子结构示意图为，NH4F是离子化合物，电子式为： ，故答案为：；。 【小问2详解】 由分析可知，反应釜1中，加入稀硝酸溶解后，调节溶液pH至7.5的目的是将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，再加入过氧化氢溶液的目的是将溶液中的锰离子转化为二氧化锰沉淀，故答案为：Fe(OH)3；Mn。 【小问3详解】 由溶度积可知，溶液中钙离子完全沉淀时，溶液中的草酸根离子浓度大于=2×10-4mol/L，故答案为：2×10-4。 【小问4详解】 由分析可知，反应釜3中加入氟化钠溶液的目的是将溶液中的镁离子转化为氟化镁沉淀，反应的离子方程式为，故答案为：。 【小问5详解】 由分析可知，离心分离得到含有硝酸铵的混合溶液和氟化镁沉淀，混合溶液经浓缩结晶得到主要成分为硝酸铵的固体；由题意可知，溶液中铵根离子与滴定消耗氢氧化钠的关系式为：，滴定消耗24.00mL0.2000mol/L氢氧化钠溶液，则溶液中铵根离子浓度为=0.2400mol/L，故答案为：NH4NO3；0.2400。 18. 研究小组以无水甲苯为溶剂，PCl5(易水解)和NaN3为反应物制备纳米球状红磷。该红磷可提高钠离子电池的性能。 （1）甲苯干燥和收集的回流装置如图1所示(夹持及加热装置略)。以二苯甲酮为指示剂，无水时体系呈蓝色。 ①存贮时，Na应保存在_____中。 ②冷凝水的进口是______(填“a”或“b”)。 ③用Na干燥甲苯的原理是_____(用化学方程式表示)。 ④回流过程中，除水时打开的活塞是_____；体系变蓝后，改变开关状态收集甲苯。 （2）纳米球状红磷的制备装置如图2所示(搅拌和加热装置略)。 ①在Ar气保护下，反应物在A装置中混匀后转入B装置，于280℃加热12小时，反应物完全反应。其化学反应方程式为_____。用Ar气赶走空气的目的是_____。 ②经冷却、离心分离和洗涤得到产品，洗涤时先后使用乙醇和水，依次洗去的物质是_____和_____。 ③所得纳米球状红磷的平均半径R与B装置中气体产物的压强p的关系如图3所示。欲控制合成R=125nm的红磷，气体产物的压强为_____kPa，需NaN3的物质的量为______mol(保留3位小数)。已知：p=a×n，其中a=2.5×105kPa•mol-1，n为气体产物的物质的量。 【答案】（1） ①. 煤油 ②. b ③. ④. K1、K3 （2） ①. ②. 防止PCl5遇空气中的水蒸气而发生水解 ③. 甲苯 ④. NaCl ⑤. 104 ⑥. 0.027 【解析】 【分析】本实验要用无水甲苯作溶剂，故需要先制备无水甲苯，图1装置中Na与水反应除去水，生成的H2从K2排出，待水反应完后，打开K1收集无水甲苯；图2中将甲苯和NaN3加入三颈瓶中，然后通入Ar排出装置中的空气，再滴入PCl5和甲苯，混合均匀后，转移到反应釜中制备纳米球状红磷。 【小问1详解】 ①钠在空气中容易反应，故应保存在煤油中； ②为了充分冷凝，冷凝水应从下口进上口出，故冷凝水的进口是b； ③Na与水反应可除去水，故用钠干燥甲苯的原理是； ④回流过程中，打开活塞K1、K3，使反应物冷凝后流回反应装置。 【小问2详解】 ①根据题意可知，反应物为PCl5和NaN3，产物为P，根据化合价变化规律可知化学方程式为；由于PCl5易水解，故用Ar赶走空气的目的是防止PCl5遇空气中的水蒸气而发生水解。 ②根据反应可知，得到的产物上沾有甲苯和NaCl，用乙醇洗去甲苯，用水洗去NaCl。 ③R=125nm时可换算出横坐标为8，此时纵坐标对应的值为10，故气体产物的压强为104kPa；已知p=a×n，其中a=2.5×105kPa•mol-1，，根据反应可知，n(NaN3)=N2=×0.04mol=0.027mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$