精品解析：2024年甘肃省兰州市中考化学模拟卷（三）

2024年甘肃省兰州市中考模拟卷(三) 化学 (本卷共17小题，满分54分，考试用时60分钟) 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Mg-24 Zn-65 Cu-64 一、选择题(本大题共10小题，1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分。每小题只有一个选项符合题意) 1. “绿色、智能、节俭、文明”是杭州第19届亚运会的办会理念。下列做法不符合亚运会办会理念的是 A. 使用智能家居，让家里电器更加节能 B. 积极植树造林，净化空气 C. 乘坐公共交通工具，减少私家车使用 D. 废弃电池深埋地下处理 【答案】D 【解析】 【详解】A、使用智能家居，让家里电器更加节能，可以节约资源，减少污染，符合办会理念，不符合题意； B、积极植树造林，净化空气，可以保护环境，符合办会理念，不符合题意； C、乘坐公共交通工具，减少私家车使用，可以节约能源，减少污染，符合办会理念，不符合题意； D、废弃电池深埋地下处理，会造成土壤和水体污染，不符合办会理念，符合题意； 故选：D。 2. 下表是某钙奶饼干包装袋上的部分标签内容。下列对该标签的认识，不正确的是 配料 面粉、白砂糖、精炼植物油、鸡蛋、奶粉、碳酸钙 储藏方法 存放于阴凉干燥处 A. 配料中只有白砂糖属于糖类 B. 配料中的基本营养成分缺少维生素 C. 钙奶饼干中的“钙”指钙元素而非钙单质 D. 存放于干燥处是为了防止其吸收空气中的水蒸气受潮 【答案】A 【解析】 【详解】A、饼干配料中面粉、白砂糖都属于糖类，故A错误； B、水果蔬菜中富含维生素，饼干中没有水果蔬菜，所以从营养均衡的角度看，饼干中缺乏维生素类营养素，故B正确； C、物质由元素组成，含钙饼干中的“钙”不是以单质、原子的形式存在的，而是以化合物的形式存在，故钙奶饼干中的“钙”指钙元素，故C正确； D、饼干存放于阴凉干燥处是为了防止饼干吸水变软，故D正确。 故选A。 3. 有一种“即食即热型”快餐，适合外出旅行用。其内层用铝箔包裹食品，外层则是分别包裹的两种化学物质，使用时拉动预留在外的开关，使两种化学物质发生化学反应，此时便可以对食物进行加热。这两种化学物质最适合的选择是（　　） A. 浓硫酸与水 B. 熟石灰与水 C. 生石灰与水 D. 氯化钠与水 【答案】C 【解析】 【分析】对食物进行加热，说明物质之间反应放热。 【详解】A、浓硫酸溶于水放热，但浓硫酸具有极强的腐蚀性，且是液态物质，不易使用，故A不正确； B、熟石灰溶解于水放热，但其溶解度极小，因此放出的热量有限，故不能达到加热的效果，故B不正确； C、生石灰与水反应放出大量的热，故C正确； D、氯化钠与水不反应，溶于水几乎不产生热量，故D不正确。故选C。 【点睛】氧化钙和水反应生成氢氧化钙。 4. 在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”：表示的意义不正确的是 A. O2中的“2”：表示一个氧气分子由两个氧原子构成 B. 中的“-2”：表示氧化镁中氧元素的化合价为负二价 C. Fe2+中的“2+”：表示一个铁离子带两个单位的正电荷 D. 2CO中的“2”：表示两个一氧化碳分子 【答案】C 【解析】 【详解】A、位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故O2中的“2”，表示一个氧气分子中含两个氧原子，故选项正确； B、位于元素或原子团的正上方，表示元素或原子团的化合价。中的“-2”，表示氧化镁中氧元素的化合价为负二价，故选项正确； C、位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。Fe2+中的“2+”，表示一个亚铁离子带两个单位的正电荷，故选项错误； D、化学式前面的数字表示分子个数，故2CO中的“2”，表示两个一氧化碳分子，故选项正确。 故选：C。 5. 下列概念之间存在如图所示关系的是 选项 A B C D 概念 X 带电粒子 饱和溶液 化合反应 中和反应 Y 离子、电子 不饱和溶液 氧化反应 复分解反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】由图像可知，X和Y属于交叉关系。 【详解】A、带电粒子包含离子和电子，属于包含关系，故A错误； B、饱和溶液和不饱和溶液属于并列关系，故B错误； C、化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，其特点为“多变一”；物质与氧气发生的反应属于氧化反应；有些反应属于化合反应但不属于氧化反应，如二氧化碳和水反应产生碳酸； 有些反应属于氧化反应但不属于化合反应，如甲烷燃烧生成二氧化碳和水；有些反应既是化合反应也是氧化反应，如木炭燃烧生成二氧化碳；所以化合反应和氧化反应属于交叉关系，故C正确； D、 复分解反应包含中和反应，中和反应属于复分解反应中的一种，不是交叉关系，故D错误。 6. 我国学者揭示了硼其催化剂催化甲烷与氧气反应生成CO、C2H6和X等过程，局部过程的微观示意图如下。以下说法不正确的是 A. CH4、CO、X都属于有机化合物 B. CH4、CO、O2都是由分子构成的 C. B2O3中硼元素的化合价为＋3 D. C2H6中碳氢元素的质量比为4∶1 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图可知，1个X分子中含有1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子，化学式为CH2O，CH4、CH2O属于有机化合物，但CO不属于有机化合物，该选项说法不正确； B、CH4、CO、O2都是由分子构成的，该选项说法正确； C、B2O3中氧元素化合价为-2价，设硼元素的化合价为x，根据”化合物中各元素化合价代数和为零“，则2x+（-2）×3=0，解得x=+3，该选项说法正确； D、C2H6中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×6）=4：1，该选项说法正确。 故选A。 7. 通过下列图示实验得出的结论中正确的是 A. 图1所示的实验即可说明分子是不断运动的，又能说明浓氨水具有挥发性 B. 图2所示实验既可探究燃烧的三个条件，又能说明红磷是可燃物 C. 图3既可探究二氧化碳能溶于水，又能说明二氧化碳能使石蕊溶液变红 D. 图4所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、在图1实验中A中无色酚酞试液变红，是因为浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到A中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故A选项说法正确，符合题意； B、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，铜片上的白磷燃烧，水底的白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，可以探究可燃物的燃烧条件，该实验不能说明红磷是可燃物，故B选项说法不正确，不符合题意； C、向充满二氧化碳的塑料瓶中注满水，塑料瓶变瘪，是因为二氧化碳溶于水，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊变红，二氧化碳本身不能使紫色石蕊变红，故C选项说法不正确，不符合题意； D、在火焰上方罩一个干冷烧杯，有水雾出现，说明甲烷具有可燃性，燃烧生成了水，说明甲烷中含有氢元素，不能说明甲烷中含有碳元素，故D选项说法不正确，不符合题意。 故选A。 8. 用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈。下列叙述错误的是 A. 金属的腐蚀是金属从单质变成化合物的过程 B. 在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀 C. 在有氧气和水的条件下，铜比铁易生锈 D. 铜生锈可能与空气中的O2、H2O和CO2有关 【答案】C 【解析】 【详解】A、金属的腐蚀，实际上是金属与氧气、水等发生反应，是金属从单质变成化合物的过程，故选项说法正确； B、在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，故选项说法正确； C、用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈，说明在有氧气和水的条件下，铜不如铁易生锈，故选项说法不正确； D、用如图所示装置探究铜生锈的条件，氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳，氢氧化钠固体能防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入盛有铜丝的试管中，一个月后发现铜丝未生锈，说明铜生锈可能与空气中的O2、H2O和CO2有关，故选项说法正确。 故选C。 9. 下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验操作 A 提纯铜粉（其中混有少量铅粉） 加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤 B 鉴别氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵三种白色固体 取样，分别加入适量的水，充分搅拌，测试温度 C 分离饱和硝酸钾溶液中的硝酸钾和水 将饱和硝酸钾溶液降温结晶，过滤 D 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A、铜与稀硫酸不反应，铅能与稀硫酸反应，但是硫酸铅难溶于水，很难通过过滤分离出通，选项错误； B、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，氯化钠溶于水无明显现象，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，可以鉴别，选项正确； C、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，降温结晶可以得到硝酸钾晶体，但不能将硝酸钾和水完全分离，故C不合理； D、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，氢气燃烧只生成水，点燃后分别在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯，变浑浊的是甲烷，无明显现象的是氢气，可以鉴别，故D合理。 故选AC。 10. 向盛有100.0gCuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 加入NaOH溶液前，溶液中有两种溶质 B. m＝74.8 C. ab段发生反应的化学方程式为：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl D. 取c点对应溶液，滴加稀H2SO4，不能立即出现白色浑浊 【答案】C 【解析】 【详解】A、向盛有一定质量的CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，氯化钡过量，故加入NaOH溶液前，溶液中的溶质为：氯化钡、盐酸、氯化铜，不符合题意； B、加入NaOH溶液前，溶液中的溶质为：氯化钡、盐酸、氯化铜，加入氢氧化钠，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，故ab段发生反应为氯化铜和氢氧化钠的反应，由图可知，生成氢氧化铜时消耗的氢氧化钠溶液的质量为120g-80g=40g，设生成氢氧化铜的质量为x x=9.8g，则m=9.8+69.9=79.7，不符合题意； C、由以上分析可知，加入氢氧化钠时，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，后与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，故ab段发生反应为氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，该反应的化学方程式为：，符合题意； D、c点时，氢氧化钠过量，此时溶液中含氯化钠和过量的氯化钡，故取c点对应溶液，滴加稀H2SO4，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，出现白色沉淀，不符合题意。 故选C。 二、填空与简答题(本大题共4小题，方程式每空2分，剩余每空1分，共18分) 11. “天宫课堂”由中国航天员担任“太空教师”，课堂上演示了许多有趣的实验。 （1）“太空欢乐球”航天员向注入蓝色颜料的水球内放入一颗维C泡腾片，其主要成分有维生素C(C6H8O6)、碳酸氢钠(NaHCO3)和柠檬酸(C6H3O7)等。 ①维生素C和柠檬酸都属于___________(填“有机物”或“无机物”)，维生素C中碳、氧元素的质量比为___________。 ②航天员放入维C泡腾片后，产生很多小气泡，这是因为其中的碳酸氢钠和柠檬酸能发生如下反应，产生气体：_________。 （2）太空舱用到的材料有铝合金，钛合金，碳纤维，塑料等，其中属于复合材料的是______。 （3）航天员可以通过化学反应将二氧化碳转化为其他物质实现循环利用。如图是该反应的微观示意图，则该反应的化学方程式是___________。 【答案】（1） ①. 有机物 ②. 3：4 ③. CO2 （2）碳纤维 （3） 【解析】 【小问1详解】 ①维生素C和柠檬酸都是含有碳元素的化合物，属于有机物； 维生素C(C6H8O6)中碳、氧元素的质量比为（12×6）：（16×6）=3：4； ②根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式可知，反应前有9个碳原子、11个氢原子、16个氧原子和3个钠原子，反应后有6个碳原子、11个氢原子、10个氧原子和3个钠原子，所以生成物还含有3个碳原子和6个氧原子，化学计量数为3，则未知物的化学式为CO2； 【小问2详解】 铝合金属于合金，属于金属材料；塑料属于有机合成材料，碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材，属于复合材料； 【小问3详解】 由图可知，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为：。 12. 化学小组同学学习了溶液的有关知识后，进行了图1所示的实验。图2为氯化钠的溶解度随温度的变化曲线。 （1）上图中，a为______，S为______。 （2）20℃时，能否得到溶质质量分数为30%的氯化钠溶液？若不能，请说明理由：______。 （3）下列有关图1实验的说法不正确的是______（填字母）。 A. 烧杯②与烧杯③中溶液的溶质与溶剂的质量比相等 B. 将烧杯③中的物质升高温度后，所得溶液的质量增大 C. 烧杯②和烧杯③分别恒温蒸发10g水，析出晶体的质量：③>② 【答案】（1） ①. 25 ②. 36 （2）不能，因为20℃时，氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数为26.5% （3）C 【解析】 【小问1详解】 根据图1可知，20℃时，50g水最多溶解氯化钠的质量为40g-22g=18g，则100g水最多溶解氯化钠的质量为36g，故S=36g； 继续加入a g水，溶解的氯化钠的质量为22g-13g=9g，则，解得a=25g； 【小问2详解】 20℃时，氯化钠的溶解度为36g，饱和溶液的溶质质量分数为<30%，不能得到溶质质量分数为30%的氯化钠溶液； 【小问3详解】 A、烧杯②与烧杯③中溶液均为20℃时氯化钠的饱和溶液，所以溶质与溶剂的质量比相等，故A正确； B、将烧杯③中的物质升高温度后，氯化钠的溶解度增大，固体继续溶解，所得溶液的质量增大，故B正确； C、烧杯②和烧杯③中溶液均为20℃时氯化钠的饱和溶液，分别恒温蒸发10g水，析出晶体的质量相等，故C错误。 故选C。 13. 阅读下列短文，回答相关问题. 飞行的金属 现代先进的飞机与飞行器要飞得高、快、远、省，就必须靠轻、强、美的材料。铝、镁、锂、钛这些金属及其合金被称为“飞行的金属”。 铝、镁、锂、钛等金属在自然界中以化合物的形式存在，可用电解法和还原法等方法冶炼制得它们。元素的存在形态与环境条件有关，铝在pH<4的溶液中以的形式存在，在pH为4～7时以的形态沉淀，在pH>7的溶液中以的形式存在。 金属及其合金的性质决定其用途.钛在盐酸、硫酸、硝酸中不易腐蚀，在碱性溶液中可稳定存在.分别将厚的不锈钢、钛浸在海水中，4年后不锈钢完全腐蚀，而钛几十年不腐蚀.航空航天材料的选择，既要轻又要有足够的强度。铝、镁、锂、钛的密度分别为2.7、1.74、0.54、4.51，不锈钢、铝合金和钛合金的比强度分别为79、167和218。(比强度越大，材料的性能越好。) （1）稀土镁合金是最轻的金属结构材料.下列金属矿石中可用于冶炼镁的是__________(填字母)。 A. 铝土矿(主要成分是) B. 菱镁矿(主要成分是) C. 赤铁矿(主要成分是) D. 钛铁矿(主要成分是) （2）工业上，通常先将转化为TiCl4，再在一定条件下，用TiCl4与金属镁反应获得钛和氯化镁.写出TiCl4与镁反应的化学方程式：____________________。 （3）锂和镁、铝相比，能让飞行器变得更快的原因是____________________。 （4）下列叙述正确的是__________ (填字母)。 A. 自然界中，在酸性环境下，铝元素的存在形式有或 B. 作为航空航天材料，与铝相比，钛在密度和强度方面都具有明显优势 C. 金属的冶炼与金属活动性、金属矿物的储量等因素有关 【答案】（1）B （2） （3）锂的密度比镁、铝的密度小 （4）AC 【解析】 【小问1详解】 A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，镁由镁元素组成，故可用于冶炼镁的金属矿石中一定含镁元素，铝土矿的主要成分是氧化铝，氧化铝由Al、O元素组成，不含镁元素，不符合题意； B、菱镁矿的主要成分是碳酸镁，碳酸镁由Mg、C、O元素组成，含镁元素，符合题意； C、赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁由Fe、O元素组成，不含镁元素，不符合题意； D、钛铁矿的主要成分是FeTiO3，FeTiO3由Fe、Ti、O元素，不含镁元素，不符合题意。 故选B； 【小问2详解】 金属镁与四氯化钛在一定条件下反应生成钛和氯化镁，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由于铝、镁、锂的密度分别为2.7、1.74、0.54，锂的密度比镁、铝的密度小，故锂和镁、铝相比，能让飞行器变得更快； 【小问4详解】 A、铝在pH<4的溶液中以 Al3+ 的形式存在，在pH为4～7时以 Al(OH)3 的形态沉淀，在pH>7的溶液中以 [Al(OH)4]- 的形式存在，pH＜7，显酸性，故自然界中，在酸性环境下，铝元素的存在形式有Al3+或 Al(OH)3，符合题意； B、航空航天材料的选择，既要轻又要有足够的强度，钛比铝强度高，但是钛的密度比铝的密度大，故与铝相比，钛在强度方面具有明显优势，不符合题意； C、金属的冶炼与金属活动性、金属矿物的储量等因素有关，金属活动性越强，对冶炼的条件要求较高，金属矿物储量越大，利用的越多，冶炼的越多，符合题意。 故选：AC。 14. 镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地的菱镁矿中主要含MgCO3及少量FeCO3、Al2O3和SiO2，以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。请回答下列问题： （1）写出菱镁矿中碳酸镁与盐酸反应的化学方程式____________________。 （2）在反应②③中均发生_________反应(填化学反应基本类型)。 （3）此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示： 金属离子 Mg2+ Al3+ Fe3+ 开始沉淀的pH 8.9 3.4 1.5 沉淀完全的pH 10.9 4.7 2.8 向a溶液中通入足量空气后，溶液中__________元素化合价发生了改变：向b溶液中加MgO调节溶液pH，调pH范围为__________。 【答案】（1） （2）分解 （3） ①. Fe##铁 ②. 4.7≤pH<8.9 【解析】 【小问1详解】 碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 反应②为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应③为氯化镁在通电条件下反应生成镁和氯气，这两个反应均符合“一变多”的特点，均属于分解反应； 【小问3详解】 a溶液中含镁离子、亚铁离子、铝离子，通入足量空气，调pH，得到氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀和氯化镁溶液，说明通入足量空气后，溶液中铁元素化合价发生了改变，由+2价变为+3价； 向b溶液中加MgO调节溶液pH，目的是使铝离子和铁离子形成沉淀，铝离子完全沉淀的pH为4.7，镁离子开始沉淀的pH为8.9 ，而镁离子不能形成沉淀，故pH范围为：4.7≤pH<8.9。 三、实验与探究题(本大题共2小题， 方程式每空2分，剩余每空1分，共15分) 15. Ⅰ.实验室制取气体所需的装置如图所示，请回答以下问题： （1）写出图中带标号仪器a的名称：__________。 （2）实验室C装置制取氧气时，反应的化学方程式为____________________。若选用F装置收集较纯净氧气的适宜时间是__________。 （3）AB装置都可以制取氧气、二氧化碳和氢气，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是__________。若用G装置收集二氧化碳，其验满的方法是____________________。 Ⅱ.三草酸合铁酸钾晶体，化学式为K3[Fe(C2O4)3]•3H2O，某小组为探究其热分解产物(除水外)，按如图所示装置进行实验。 （4）实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中黑色固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有__________。 （5）装置中B、C、D的作用分别是__________。(填字母) A．检验CO2、吸收CO2、吸收水分 B．吸收CO2、检验CO2、吸收水分 【答案】（1）试管 （2） ①. ②. 导管口气泡连续均匀冒出时 （3） ①. B ②. 将燃着的木条放在n端，木条熄灭，说明已经集满 （4）一氧化碳和二氧化碳 （5）A 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是：试管； 【小问2详解】 C装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：； 若选用F装置，即排水法收集氧气，应待气泡连续均匀冒出时，开始收集，因为一开始排出的是空气； 【小问3详解】 AB装置都可以制取氧气、二氧化碳和氢气，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是B，B装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； 若用G装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，应从m端通入，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在n端，木条熄灭，说明已经集满； 【小问4详解】 装置B中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，装置E中黑色固体变为红色，装置F中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含一氧化碳，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊； 【小问5详解】 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故装置B的作用是：检验二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故装置C的作用是吸收二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，故装置D的作用是吸收水分。 故选A。 16. 实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如图所示，这瓶无色液体是什么呢？实验员老师告诉大家，该液体只能是过氧化氢溶液、稀硫酸和蒸馏水中的一种． （1）大家讨论后一致认为不可能是蒸馏水，理由是____________________。 （2）为确定该液体成分，同学们继续进行了如下实验探究： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取该液体适量于试管中，向其中加入少量_________粉末。 __________ 该液体不是过氧化氢溶液 步骤二：取该液体适量于试管中，向其中滴加少量氯化钡溶液。 __________ 该液体是稀硫酸 【反思交流】 （3）大家认为标签受损的原因可能是____________________。 （4）写出步骤二中反应的化学方程式____________________。 【答案】（1）由标签可知，该液体的溶质质量分数为5%，可知该液体是混合物，而蒸馏水是纯净物 （2） ①. 二氧化锰（合理即可） ②. 无明显现象 ③. 产生白色沉淀 （3）倾倒液体药品时，标签没有朝向手心（合理即可） （4） 【解析】 【小问1详解】 由标签可知，该液体的溶质质量分数为5%，可知该液体是混合物，而蒸馏水是纯净物，故不可能是蒸馏水； 【小问2详解】 步骤一：过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，故取该液体适量于试管中，向其中加入少量二氧化锰粉末，无明显现象，说明该液体不是过氧化氢溶液； 步骤二：取该液体适量于试管中，向其中滴加少量氯化钡溶液，氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，故产生白色沉淀，说明该液体是稀硫酸； 【小问3详解】 倾倒液体药品时，标签没有向着手心，会造成残留的液体流下腐蚀标签； 【小问4详解】 步骤二中发生反应为氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，该反应的化学方程式为：。 四、计算题(本大题共1小题，共6分) 17. 铁粉可用作“双吸剂”，广泛应用于食品保鲜行业。 （1）铁粉可用作“双吸剂”保鲜，原理是它能吸收空气中的___________而生锈。 （2）学习小组称取13.6g已经结块的铁锈样品(铁锈计算时以Fe2O3为准)于烧杯中，不断滴加稀硫酸，关系如图所示，请计算该铁锈样品中的Fe2O3质量分数(结果保留一位小数)。 【答案】（1）氧气和水蒸气 （2）方法一：解：设与铁反应的硫酸的质量为x 稀硫酸的溶质质量分数为： 解：设该铁锈样品中的Fe2O3质量为y 该铁锈样品中的Fe2O3质量分数为： 答：该铁锈样品中的Fe2O3质量分数为58.8%。 方法二：解：设铁的质量为x 该铁锈样品中的Fe2O3质量分数为： 答：该铁锈样品中的Fe2O3质量分数为58.8%。 【解析】 【小问1详解】 铁易吸收水和氧气而生锈，因此，铁粉可用作“双吸剂”保鲜，原理是它能吸收空气中的水蒸气和氧气而生锈，故填写：氧气和水蒸气。 【小问2详解】 详解见答案。 【点睛】该题为图形题，难点是第二小问，该问涉及两个反应，首先是稀硫酸与铁锈样品表面的氧化铁反应，生成硫酸铁和水，当氧化铁反应完后，内层的铁与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，而铁锈样品有两部分组成：铁和氧化铁，首先要通过观察图形，找出纯净物（氢气）的质量，再根据氢气的质量计算铁的质量或硫酸的质量，最后，根据问题解的，当利用硫酸的质量时，要计算稀硫酸的溶质质量分数，此时，要通过观察图形，清楚与铁反应的稀硫酸是250g-150g，不能用250g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年甘肃省兰州市中考模拟卷(三) 化学 (本卷共17小题，满分54分，考试用时60分钟) 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Mg-24 Zn-65 Cu-64 一、选择题(本大题共10小题，1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分。每小题只有一个选项符合题意) 1. “绿色、智能、节俭、文明”是杭州第19届亚运会的办会理念。下列做法不符合亚运会办会理念的是 A. 使用智能家居，让家里电器更加节能 B. 积极植树造林，净化空气 C. 乘坐公共交通工具，减少私家车使用 D. 废弃电池深埋地下处理 2. 下表是某钙奶饼干包装袋上的部分标签内容。下列对该标签的认识，不正确的是 配料 面粉、白砂糖、精炼植物油、鸡蛋、奶粉、碳酸钙 储藏方法 存放于阴凉干燥处 A. 配料中只有白砂糖属于糖类 B. 配料中的基本营养成分缺少维生素 C. 钙奶饼干中的“钙”指钙元素而非钙单质 D. 存放于干燥处是为了防止其吸收空气中的水蒸气受潮 3. 有一种“即食即热型”快餐，适合外出旅行用。其内层用铝箔包裹食品，外层则是分别包裹的两种化学物质，使用时拉动预留在外的开关，使两种化学物质发生化学反应，此时便可以对食物进行加热。这两种化学物质最适合的选择是（　　） A. 浓硫酸与水 B. 熟石灰与水 C. 生石灰与水 D. 氯化钠与水 4. 在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”：表示的意义不正确的是 A. O2中的“2”：表示一个氧气分子由两个氧原子构成 B. 中的“-2”：表示氧化镁中氧元素的化合价为负二价 C. Fe2+中的“2+”：表示一个铁离子带两个单位的正电荷 D. 2CO中的“2”：表示两个一氧化碳分子 5. 下列概念之间存在如图所示关系的是 选项 A B C D 概念 X 带电粒子 饱和溶液 化合反应 中和反应 Y 离子、电子 不饱和溶液 氧化反应 复分解反应 A. A B. B C. C D. D 6. 我国学者揭示了硼其催化剂催化甲烷与氧气反应生成CO、C2H6和X等过程，局部过程的微观示意图如下。以下说法不正确的是 A. CH4、CO、X都属于有机化合物 B. CH4、CO、O2都是由分子构成的 C. B2O3中硼元素的化合价为＋3 D. C2H6中碳氢元素的质量比为4∶1 7. 通过下列图示实验得出的结论中正确的是 A. 图1所示的实验即可说明分子是不断运动的，又能说明浓氨水具有挥发性 B. 图2所示实验既可探究燃烧的三个条件，又能说明红磷是可燃物 C. 图3既可探究二氧化碳能溶于水，又能说明二氧化碳能使石蕊溶液变红 D. 图4所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素 8. 用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈。下列叙述错误的是 A. 金属的腐蚀是金属从单质变成化合物的过程 B. 在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀 C. 在有氧气和水的条件下，铜比铁易生锈 D. 铜生锈可能与空气中的O2、H2O和CO2有关 9. 下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验操作 A 提纯铜粉（其中混有少量铅粉） 加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤 B 鉴别氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵三种白色固体 取样，分别加入适量的水，充分搅拌，测试温度 C 分离饱和硝酸钾溶液中的硝酸钾和水 将饱和硝酸钾溶液降温结晶，过滤 D 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯 A. A B. B C. C D. D 10. 向盛有100.0gCuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 加入NaOH溶液前，溶液中有两种溶质 B. m＝74.8 C. ab段发生反应的化学方程式为：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl D. 取c点对应溶液，滴加稀H2SO4，不能立即出现白色浑浊 二、填空与简答题(本大题共4小题，方程式每空2分，剩余每空1分，共18分) 11. “天宫课堂”由中国航天员担任“太空教师”，课堂上演示了许多有趣的实验。 （1）“太空欢乐球”航天员向注入蓝色颜料的水球内放入一颗维C泡腾片，其主要成分有维生素C(C6H8O6)、碳酸氢钠(NaHCO3)和柠檬酸(C6H3O7)等。 ①维生素C和柠檬酸都属于___________(填“有机物”或“无机物”)，维生素C中碳、氧元素的质量比为___________。 ②航天员放入维C泡腾片后，产生很多小气泡，这是因为其中的碳酸氢钠和柠檬酸能发生如下反应，产生气体：_________。 （2）太空舱用到的材料有铝合金，钛合金，碳纤维，塑料等，其中属于复合材料的是______。 （3）航天员可以通过化学反应将二氧化碳转化为其他物质实现循环利用。如图是该反应的微观示意图，则该反应的化学方程式是___________。 12. 化学小组同学学习了溶液的有关知识后，进行了图1所示的实验。图2为氯化钠的溶解度随温度的变化曲线。 （1）上图中，a为______，S为______。 （2）20℃时，能否得到溶质质量分数为30%的氯化钠溶液？若不能，请说明理由：______。 （3）下列有关图1实验的说法不正确的是______（填字母）。 A. 烧杯②与烧杯③中溶液的溶质与溶剂的质量比相等 B. 将烧杯③中的物质升高温度后，所得溶液的质量增大 C. 烧杯②和烧杯③分别恒温蒸发10g水，析出晶体的质量：③>② 13. 阅读下列短文，回答相关问题. 飞行的金属 现代先进的飞机与飞行器要飞得高、快、远、省，就必须靠轻、强、美的材料。铝、镁、锂、钛这些金属及其合金被称为“飞行的金属”。 铝、镁、锂、钛等金属在自然界中以化合物的形式存在，可用电解法和还原法等方法冶炼制得它们。元素的存在形态与环境条件有关，铝在pH<4的溶液中以的形式存在，在pH为4～7时以的形态沉淀，在pH>7的溶液中以的形式存在。 金属及其合金的性质决定其用途.钛在盐酸、硫酸、硝酸中不易腐蚀，在碱性溶液中可稳定存在.分别将厚的不锈钢、钛浸在海水中，4年后不锈钢完全腐蚀，而钛几十年不腐蚀.航空航天材料的选择，既要轻又要有足够的强度。铝、镁、锂、钛的密度分别为2.7、1.74、0.54、4.51，不锈钢、铝合金和钛合金的比强度分别为79、167和218。(比强度越大，材料的性能越好。) （1）稀土镁合金是最轻的金属结构材料.下列金属矿石中可用于冶炼镁的是__________(填字母)。 A. 铝土矿(主要成分是) B. 菱镁矿(主要成分是) C. 赤铁矿(主要成分是) D. 钛铁矿(主要成分是) （2）工业上，通常先将转化为TiCl4，再在一定条件下，用TiCl4与金属镁反应获得钛和氯化镁.写出TiCl4与镁反应的化学方程式：____________________。 （3）锂和镁、铝相比，能让飞行器变得更快的原因是____________________。 （4）下列叙述正确的是__________ (填字母)。 A. 自然界中，在酸性环境下，铝元素的存在形式有或 B. 作为航空航天材料，与铝相比，钛在密度和强度方面都具有明显优势 C. 金属的冶炼与金属活动性、金属矿物的储量等因素有关 14. 镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地的菱镁矿中主要含MgCO3及少量FeCO3、Al2O3和SiO2，以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。请回答下列问题： （1）写出菱镁矿中碳酸镁与盐酸反应的化学方程式____________________。 （2）在反应②③中均发生_________反应(填化学反应基本类型)。 （3）此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示： 金属离子 Mg2+ Al3+ Fe3+ 开始沉淀的pH 8.9 3.4 1.5 沉淀完全的pH 10.9 4.7 2.8 向a溶液中通入足量空气后，溶液中__________元素化合价发生了改变：向b溶液中加MgO调节溶液pH，调pH范围为__________。 三、实验与探究题(本大题共2小题， 方程式每空2分，剩余每空1分，共15分) 15. Ⅰ.实验室制取气体所需的装置如图所示，请回答以下问题： （1）写出图中带标号仪器a的名称：__________。 （2）实验室C装置制取氧气时，反应的化学方程式为____________________。若选用F装置收集较纯净氧气的适宜时间是__________。 （3）AB装置都可以制取氧气、二氧化碳和氢气，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是__________。若用G装置收集二氧化碳，其验满的方法是____________________。 Ⅱ.三草酸合铁酸钾晶体，化学式为K3[Fe(C2O4)3]•3H2O，某小组为探究其热分解产物(除水外)，按如图所示装置进行实验。 （4）实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中黑色固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有__________。 （5）装置中B、C、D的作用分别是__________。(填字母) A．检验CO2、吸收CO2、吸收水分 B．吸收CO2、检验CO2、吸收水分 16. 实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如图所示，这瓶无色液体是什么呢？实验员老师告诉大家，该液体只能是过氧化氢溶液、稀硫酸和蒸馏水中的一种． （1）大家讨论后一致认为不可能是蒸馏水，理由是____________________。 （2）为确定该液体成分，同学们继续进行了如下实验探究： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取该液体适量于试管中，向其中加入少量_________粉末。 __________ 该液体不是过氧化氢溶液 步骤二：取该液体适量于试管中，向其中滴加少量氯化钡溶液。 __________ 该液体是稀硫酸 【反思交流】 （3）大家认为标签受损的原因可能是____________________。 （4）写出步骤二中反应的化学方程式____________________。 四、计算题(本大题共1小题，共6分) 17. 铁粉可用作“双吸剂”，广泛应用于食品保鲜行业。 （1）铁粉可用作“双吸剂”保鲜，原理是它能吸收空气中的___________而生锈。 （2）学习小组称取13.6g已经结块的铁锈样品(铁锈计算时以Fe2O3为准)于烧杯中，不断滴加稀硫酸，关系如图所示，请计算该铁锈样品中的Fe2O3质量分数(结果保留一位小数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $