2024年浙江省科学中考二轮复习：酸碱盐综合

酸碱盐 1． 小龙运用“认识物质性质”的思维模型展开如下实验，某气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体。向充满气体X的烧瓶中注入氢氧化钠溶液，反应结束后打开止水夹，下列说法正确的是（ ） A．从变化看，烧杯中的导管口有气泡冒出 B．从性质看，气体X一定不会与Ca（OH）2反应 C．从结构看，气体有可能是二氧化碳气体 D．从应用看，用氢氧化钠固体干燥气体X 2． 在甲乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管，加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显胀大。则所用试剂可以是 选项 甲 乙 滴管 烧瓶 滴管 烧瓶 A 稀盐酸 石灰石 氢氧化钠 二氧化碳 B 双氧水 二氧化锰 水 氢氧化钠固体 C 硫酸铜 铁 浓硫酸 氢气 D 水 氧化钙 盐酸 氢氧化钠 3． 烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。关于反应的进程，下列说法不正确的是（　　） A．b﹣c段只发生1个反应 B．a﹣b段生成的沉淀是BaSO4 C．根据图数据，要推算原溶液中盐酸的溶质质量分数，除已知数据外至少还需要的数据是a点对应的沉淀质量D．c点所含的溶质只有BaCl2 4． 在探究酸、碱性质时，小科的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。下列说法错误的是 A.ab段发生反应的化学方程式是2HCl+CuO=CuCl2+H2O B.由图乙可知加入稀盐酸过量 C.c点时，溶液中含有的溶质是NaCl、CuCl2 D.d点时，加入氢氧化钠溶液的质量是75克 5． 小科利用如图甲所示的装置对盐酸和氢氧化钠溶液反应进行探究，测量结果如图乙和图丙所示。下列说法正确的是（ ） A．图甲中仪器A盛放的是NaOH溶液 B．图乙中a→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 C．图丙中V的数值最接近12 D．图丙中从f→g温度变化趋势可说明该反应是吸热反应 6． 某科学兴趣小组围绕“酸和碱的反应”，做了如图所示的两个实验。 （1）如图一，向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，继续滴加稀HCl可观察到红褐色沉淀消失，若以此现象证明酸和碱能发生反应，还需补充的实验操作是___________。 （2）溶液的导电性强弱反映了离子浓度的大小。往NaOH溶液中逐滴加入稀HCl过程的电导率测定结果如图二，图中OB段曲线下降的原因是___________。 （3）为了进一步寻找酸和碱发生反应的证据，同学们对实验过程中溶液的温度进行实时测定，其中A为温度最高值，B点为电导率最低值（如图二）。请结合图中实验情况，对A、B所对应的时间没有完全重合做出合理的解释：___________。 7． 在学习“酸和碱的反应”时，同学们做如下实验：向 NaOH 溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，再加入一定量稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色。实验结束后，小组同学对试管中溶液的溶质除了有酚酞外，还有什么进行研究： 【建立假设】1. 只有 NaCl 2. 只有 HCl 3. NaCl和 NaOH 4. NaCl和 HCl 你认为上述4个假设中，不合理的有 【获取证据】小平取少量上述反应后的溶液于试管中，向其中滴加适量 AgNO₃溶液，观察到试管内有白色沉淀产生。小平认为假设4成立。小科认为该方案不合理，其理由是 【交流表达】请设计一个实验方案检验假设1是否成立。 8． 通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。在探究酸碱中和反应实验时，小组同学做了以下实验： （1）向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。组内两位同学分别从反应物的消失和生成物产生的角度获取反应发生的证据。 ①小敏同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量（图甲），溶液由红色变成无色，证明________，可判断与HCl发生了反应； ②小科同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合（图乙），然后检验了混合液中含有和，她据此认为与HCl发生了反应，且生成了。请你对小科的结论作出评价：________。 （2）向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图丙所示（溶液体积、温度的变化可忽略）。 ①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力： ________；（选填“>”、“<”或“=”） ②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与________有关。 9． 如图1所示，小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。 回答下列问题： （1）图1所示，烧杯内的白色沉淀是　 　（写化学式）。 （2）BC段发生反应的化学方程式为　 　。 （3）A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为　 　（写离子符号）。B点，烧杯内的沉淀由　 　种物质组成。 （4）检验D点溶液中含有氯离子的方法　 　。 10． Mg(OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取3份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定质量的等浓度的NaOH溶液，得到实验数据如下表所示： 实验编号 ① ② ③ NaOH溶液质量/g 10.0 20.0 30.0 Mg(OH)2质量/g 0.174 0.464 0.580 （1）实验 （填实验编号）中氢氧化钠有剩余。 （2）计算100g混合溶液中含MgSO4的质量（写出计算过程）。 （3）计算该NaOH溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 （4）分析实验数据，在右图中，画出加入该NaOH溶液质量0-30.0g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图，标注必要的数值。 11． 某钙片的部分标签如图甲，此钙片成分中只有碳酸钙能与盐酸发生反应。为了测定其真实的含钙量，科学兴趣小组准备用如图乙装置测定补钙剂中钙的质量分数，步骤如下： ①检查装置气密性良好，并称量装置C的总质量。 ②取10片药片研细放入A装置，加入足量稀盐酸充分反应，待反应完成后再称量装置C的总质量，发现总质量增加了 3.3g。 试回答下列问题： (1) 装置B的作用是 ▲ 。 (2)若钙片中的钙元素全部来自于碳酸钙，请通过计算判断钙片中含钙的质量是否与标签所注相符。 (3)经此方案测得钙的结果会比真实值偏低，请你分析原因。 ▲ 学科网（北京）股份有限公司 $$