精品解析：2024年贵州省铜仁市沿河土家族自治县九年级中考二模物理•化学试题-初中化学

沿河土家族自治县2024年初中学业水平考试学科素养提升适应性训练（二） 九年级理科综合试题 注意事项： 1．本卷为物理、化学合卷，全卷共8页。满分150分，其中物理90分，化学60分，答题时长150分钟。考试形式为闭卷。 2．一律在答题卡相应位置作答，在试卷上答题视为无效。 3．不得使用计算器。 化学部分 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题共7个小题，每题2分，共14分。每题只有一个选项，请将合适选项涂在答题卡相应位置上。） 1. 6月5日是世界环境日，今年我国的主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法符合该主题的是 A. 多使用一次性餐具 B. 废旧电池就地掩埋 C. 露天焚烧塑料垃圾 D. 养成节水节电习惯 2. 规范操作是保障实验成功的前提。下列实验操作不正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 过滤 C. 取用固体粉末 D. 熄灭酒精灯 3. 铕（Eu）是非常活泼的金属，能与冷水反应，应保存在氩气中。铕与水反应的化学方程式为：Eu+2H2O=Eu（OH）2↓+H2↑。该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 4. 茶氨酸（）具有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等功效。下列说法正确的是 A. 茶氨酸中含有氮气 B. 茶氨酸的相对分子质量为 C. 茶氨酸中碳元素的质量分数为48.3% D. 茶氨酸中碳、氢、氧、氮元素质量比为 5. 下列有关物质的叙述正确的是 A. 金刚石和石墨都是由碳元素组成，因此金刚石和石墨的性质都相同 B. 硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 C. 氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应 D. 炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火，原理是降低了油的着火点 6. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验酒精中含有碳元素 在空气中点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 B 除去溶液中的少量的 向溶液中滴加过量的溶液，过滤 C 鉴别稀、溶液、溶液 取样，滴加碳酸钠溶液 D 分离粉和粉的混合物 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 7. A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别纯净物，它们的关系如图（“—”表示相连的物质能发生化学反应），下列说法错误的是 A. 由题意推测，物质A+D也可以反应，生成盐和水 B. 物质A、B、E之间的反应均属于复分解反应 C. 物质B+A、B+D两两反应均能生成盐和水 D. 物质A+E反应，生成物中可能有沉淀产生 二、非选择题（共7个小题，共46分） 8. 化学就在我们身边，化学与生活息息相关，请回答下列问题。 （1）中考复习期间，小明妈妈为他准备午餐有：米饭、鸡蛋汤、红烧牛肉、炒白菜、高钙牛奶等，其中富含维生素的食物是_______。高钙牛奶可以为人体补充钙元素，钙元素属于人体含有的_______（填“常量”或“微量”）元素。 （2）化肥为保证粮食丰产起到着重要的作用。现有化肥：尿素CO(NH2)2、硝酸钾KNO3、磷酸钙Ca3(PO4)2，其中属于复合肥的是_______。 （3）新能源汽车是未来汽车的发展方向。制造新能源汽车所用到的材料有：玻璃、铝合金、顺丁橡胶等，其中属于有机合成材料的是_______，相对于传统的燃油汽车，新能源汽车的优点是（答出一点即可）_______。 （4）硝酸在光照时会发生反应：，该反应所涉及的物质中属于单质的是_______。 9. 建立“宏观—微观—符号”之间的联系是化学学习的重要方法。 （1）国产自研芯片，意味着我国科技企业具备了自主研发和生产高品质芯片的能力，进一步推动了我国科技产业的全面发展。芯片原材料主要是单晶硅（），高纯的单晶硅是重要的半导体材料。从微观角度分析，单晶硅由_______（填“分子”“原子”或“离子”）构成。硅片太阳能电池工作时，将太阳能转化成_______能。 （2）我国长征二号丙运载火箭将遥感三十号08组卫星发射升空。制造运载火箭用到钛合金，下列图1和图2是钛元素（）在元素周期表中的部分信息、钛原子结构示意图。钛元素属于_______（填“金属”或“非金属”）元素，图2为钛原子结构示意图，在化学反应中，该原子容易_______（填“得到”或“失去”）电子。 （3）二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯（），是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图3所示，请根据要求回答下列问题： ①从微观的角度分析，该反应的实质是_______。 ②参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为_______。 10. 实验室制取气体是初中化学重要的实验基本技能之一。请结合下列实验装置图回答问题。 （1）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为_______。应选择的发生和收集装置组合是_______（填A~E字母序号）。 （2）某同学欲用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，应选用的发生装置是_______（填字母序号），检验氧气的方法是_______，若用F装置采用排空气法收集氧气，气体应从_______端通入（填“a”或“b”）。 （3）利用收集的氧气做G装置实验，发生反应的化学方程式为_______。 （4）某同学在学习氮肥时，查阅资料：①氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水；②氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气。实验室用生石灰和浓氨水能快速制取氨气的原因是_______。 11. 水是生命之源，我们应该了解水及溶液的相关知识。 （1）下列是MgSO4和KCl的溶解度表及溶解度曲线。 温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 90 溶解度/g MgSO4 33.7 38.9 44.5 50.6 54.6 55.8 52.9 52.2 KCl 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 请根据要求回答下列问题： ①KCl的溶解度随温度的升高而_______（填“增大”或“减小”）； ②时，将25gKCl溶解在50g水中，得到溶液的质量为_______g； ③根据上述信息，溶解度曲线中代表MgSO4的是_______（填“甲”或“乙”）； ④根据MgSO4和KCl的溶解度表，t2的范围为（填字母序号）_______ A． B． C． D． （2）古法制盐过程如下：先将海水蒸发得到大量盐泥，再向盐泥中注入海水，等盐泥中的盐类充分溶解，达到一定浓度后得到卤水，再用卤水晒盐。请结合图表分析回答： 下表是海水中主要盐类及其溶质的质量分数 盐类 质量分数 NaCl 2.72% MgCl2 038% MgSO4 0.17% ①欲证明烧杯中海水样品是NaCl的不饱和溶液，具体的操作是_______； ②晒卤水时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的NaCl大量析出，而其它盐类基本不析出，请分析其他盐类不析出的原因_______。 12. 人类社会的文明进步与金属材料的发展密切相关，结合所学化学知识回答有关问题。 （1）生铁是铁的合金，生铁属于_______（填“纯净物”或“混合物”）； （2）下列保护金属资源的做法不正确的是（填字母序号）_____； A. 有计划、合理开采矿物 B. 回收利用废旧金属 C. 铁制品存放在潮湿的环境中 D. 用塑料代替金属材料制造管道 （3）早在春秋战国时期，我国就利用铁矿石与木炭为原料冶炼生铁，在冶炼过程中将铁矿石粉碎，其目的是_______，现代工业用赤铁矿（主要成分为氧化铁）与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁，该反应的化学方程式是_______。 （4）为探究铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，甲、乙、丙三位同学设计了如下实验方案（金属片已打磨），如图所示。 ①甲同学根据铜片表面无变化，_______现象，判断出三种金属的活动性顺序为。 ②乙同学只用一支试管，取一次稀盐酸也能证明。他在稀盐酸中插入金属的顺序为（一种即可）_______，写出其中一个发生反应的化学方程式_______。 ③小组同学将乙同学反应后的溶液过滤，向其中加入a克镁粉，无气泡产生，充分反应后过滤，固体质量仍为a克，试分析反应后固体的成分（写出所有的可能组合）_______。 13. 学习和运用化学实验技能和科学探究方法，离不开实验活动。 探究一：学习完酸性质后，某兴趣小组对硫酸的性质展开了如下探究。 （1）A实验测得稀硫酸的，说明稀硫酸呈_______性（填“酸”或“碱”），说出硫酸的一种用途_______。 （2）B试管内是粉末，向试管中滴加稀，发生反应的化学方程式为_______。 （3）C试管中无明显现象，为了证明二者发生反应，同学们又设计如下实验： ①步骤Ⅱ中若观察到_______现象，可证明C中发生了化学反应。发生反应的化学方程式为_______。 ②同学们猜测反应后的溶液中含有硫酸，请设计实验进行验证_______。（简要写出操作步骤、现象和结论） （4）盐酸和硫酸具有相似化学性质的原因是酸溶液中都含有（填符号）_______。 探究二： 现有一包白色固体，可能含有中的一种或几种，某兴趣小组同学为了探究其组成，取少量该固体进行如图实验。 （5）由步骤②可知原白色固体中一定含有_______。 （6）步骤③中产生气泡的化学方程式为_______。 （7）由以上实验分析，原白色固体的可能成分是_______。 14. 一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，反应的化学方程式为：。求完全燃烧5.6t一氧化碳需要消耗氧气的质量是多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 沿河土家族自治县2024年初中学业水平考试学科素养提升适应性训练（二） 九年级理科综合试题 注意事项： 1．本卷为物理、化学合卷，全卷共8页。满分150分，其中物理90分，化学60分，答题时长150分钟。考试形式为闭卷。 2．一律在答题卡相应位置作答，在试卷上答题视为无效。 3．不得使用计算器。 化学部分 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题共7个小题，每题2分，共14分。每题只有一个选项，请将合适选项涂在答题卡相应位置上。） 1. 6月5日是世界环境日，今年我国的主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法符合该主题的是 A. 多使用一次性餐具 B. 废旧电池就地掩埋 C. 露天焚烧塑料垃圾 D. 养成节水节电习惯 【答案】D 【解析】 【详解】A、多使用一次性餐具需要消耗大量的资源，产生大量的垃圾，加剧环境污染，不符合题意； B、废旧电池就地掩埋会污染土壤和地下水，不符合题意； C、露天焚烧垃圾会产生大量的烟尘和有害气体而加剧空气污染，不符合题意； D、养成节水、节电习惯能节约资源，减少污染，符合题意。 故选D。 2. 规范操作是保障实验成功的前提。下列实验操作不正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 过滤 C. 取用固体粉末 D. 熄灭酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故A正确； B、过滤要注意“一贴二低三靠”，且要使用玻璃棒引流，故B错误； C、加入固体粉末，要把试管横放，用药匙或纸槽把药品送入试管底部，然后慢慢竖立，故C正确； D、熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，故D正确。 故选B。 3. 铕（Eu）是非常活泼的金属，能与冷水反应，应保存在氩气中。铕与水反应的化学方程式为：Eu+2H2O=Eu（OH）2↓+H2↑。该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】题目所给的化学反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，属于置换反应，故选C。 4. 茶氨酸（）具有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等功效。下列说法正确的是 A. 茶氨酸中含有氮气 B. 茶氨酸的相对分子质量为 C. 茶氨酸中碳元素的质量分数为48.3% D. 茶氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A、茶氨酸是纯净物，不含有氮气，故A错误； B、茶氨酸的相对分子质量为12×7+14+16×3+14×2=174，单位不是g，故B错误； C、茶氨酸中碳元素质量分数为，故C正确； D、茶氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为（12×7）：（1×14）：（16×3）：（14×2）=42：7：24：14，故D错误。 故选：C。 5. 下列有关物质的叙述正确的是 A. 金刚石和石墨都是由碳元素组成，因此金刚石和石墨的性质都相同 B. 硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 C. 氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应 D. 炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火，原理是降低了油的着火点 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，因此金刚石和石墨的化学性质相同，物理性质不同，因为碳原子的排列方式不同，故A错误； B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故B正确； C、氧气的化学性质比较活泼，在常温下不能与所有物质发生化学反应，如硫和氧气在点燃条件下反应，故C错误； D、炒菜时油锅起火，向锅中放入较多菜叶灭火，是降低了油的温度，低于了油的着火点且隔绝了氧气，着火点是物质的固有的性质，一般不能被改变，故D错误； 故选B。 6. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验酒精中含有碳元素 在空气中点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 B 除去溶液中的少量的 向溶液中滴加过量的溶液，过滤 C 鉴别稀、溶液、溶液 取样，滴加碳酸钠溶液 D 分离粉和粉的混合物 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、干而冷的烧杯只能检测出产物中有没有水，不能检测二氧化碳，不能检验酒精中含有碳元素，该选项实验方案不能达到实验目的； B、碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀与氯化钾，除去碳酸钾同时引入了新杂质氯化钙，该选项实验方案不能达到实验目的； C、碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀与氢氧化钠，硝酸钠与碳酸钠不反应，故碳酸钠溶液可鉴别稀H2SO4、Ca(OH)2溶液、NaNO3溶液，该选项实验方案能达到实验目的； D、铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，无法分离Cu粉和Fe粉，该选项实验方案不能达到实验目的； 故选C。 7. A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别纯净物，它们的关系如图（“—”表示相连的物质能发生化学反应），下列说法错误的是 A. 由题意推测，物质A+D也可以反应，生成盐和水 B. 物质A、B、E之间的反应均属于复分解反应 C. 物质B+A、B+D两两反应均能生成盐和水 D. 物质A+E反应，生成物中可能有沉淀产生 【答案】A 【解析】 【分析】有图推导可知，物质A为碱，物质B为酸，因为B与D可以发生反应，所以D为金属氧化物，物质B与物质C可以发生反应，物质C是氢前的金属单质； 【详解】A、根据以上分析可知：物质A与物质D为碱与金属氧化物，不能发生反应，故A错误； B、物质A是碱，B是酸，E是盐，酸碱盐之间的反应均属于复分解反应，故B正确； C、物质B+A是酸与碱反应，生成盐和水；B+D是酸与氧化物反应，生成盐和水，故C正确； D、物质是碱与盐反应，是复分解反应，可能生成沉淀，如碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；也可以是生成水、气体，例如氢氧化钠和氯化铵反应生成氯化钠、水和氨气，故D正确。 故选：A。 二、非选择题（共7个小题，共46分） 8. 化学就在我们身边，化学与生活息息相关，请回答下列问题。 （1）中考复习期间，小明妈妈为他准备的午餐有：米饭、鸡蛋汤、红烧牛肉、炒白菜、高钙牛奶等，其中富含维生素的食物是_______。高钙牛奶可以为人体补充钙元素，钙元素属于人体含有的_______（填“常量”或“微量”）元素。 （2）化肥为保证粮食丰产起到着重要的作用。现有化肥：尿素CO(NH2)2、硝酸钾KNO3、磷酸钙Ca3(PO4)2，其中属于复合肥的是_______。 （3）新能源汽车是未来汽车的发展方向。制造新能源汽车所用到的材料有：玻璃、铝合金、顺丁橡胶等，其中属于有机合成材料的是_______，相对于传统的燃油汽车，新能源汽车的优点是（答出一点即可）_______。 （4）硝酸在光照时会发生反应：，该反应所涉及的物质中属于单质的是_______。 【答案】（1） ①. 炒白菜 ②. 常量 （2）硝酸钾##KNO3 （3） ①. 顺丁橡胶 ②. 减少对空气的污染（答案不唯一，合理即可） （4）O2##氧气 【解析】 【小问1详解】 米饭中主要含有糖类，红烧牛肉和高钙牛奶中主要含有蛋白质，鸡蛋汤中主要含有蛋白质、水和少量无机盐，炒白菜主要含有维生素，故填写：炒白菜； 人体中的氧、碳、氢、氮、钙为含量最多的常量元素，故填写：常量。 【小问2详解】 尿素中含有氮元素，属于氮肥，磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥，硝酸钾含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故填写：硝酸钾或KNO3。 【小问3详解】 玻璃属于无机硅酸盐材料，铝合金属于金属材料，顺丁橡胶属于有机合成材料，故填写：顺丁橡胶； 相对于传统的燃油汽车，新能源汽车的优点是：减少对空气的污染或节约化石能源等，故填写：减少对空气的污染（答案不唯一，合理即可）。 【小问4详解】 单质是由一种元素组成的纯净物，由题干化学方程式可知，该反应所涉及的物质中属于单质的是O2(氧气)，故填写：O2或氧气。 9. 建立“宏观—微观—符号”之间的联系是化学学习的重要方法。 （1）国产自研芯片，意味着我国科技企业具备了自主研发和生产高品质芯片的能力，进一步推动了我国科技产业的全面发展。芯片原材料主要是单晶硅（），高纯的单晶硅是重要的半导体材料。从微观角度分析，单晶硅由_______（填“分子”“原子”或“离子”）构成。硅片太阳能电池工作时，将太阳能转化成_______能。 （2）我国长征二号丙运载火箭将遥感三十号08组卫星发射升空。制造运载火箭用到钛合金，下列图1和图2是钛元素（）在元素周期表中的部分信息、钛原子结构示意图。钛元素属于_______（填“金属”或“非金属”）元素，图2为钛原子结构示意图，在化学反应中，该原子容易_______（填“得到”或“失去”）电子。 （3）二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯（），是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图3所示，请根据要求回答下列问题： ①从微观的角度分析，该反应的实质是_______。 ②参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为_______。 【答案】（1） ①. 原子 ②. 电 （2） ①. 金属 ②. 失去 （3） ① 分子破裂成原子，原子又重新组合成新分子（合理即可） ②. 【解析】 【小问1详解】 从微观角度分析，单晶硅由原子构成；太阳能电池工作时，能量的转换形式是太阳能转化为电能； 【小问2详解】 钛元素汉字名称中含有“钅”旁，属于金属元素；在原子中，质子数=核外电子数，x的数值=22-2-8-10=2；最外层电子数是2，易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的离子； 【小问3详解】 ①从微观示意图可看出，反应中，分子先破裂成原子，原子又重新组合成新分子； ②二氧化碳和氢气在一定条件下转换为乙烯，化学方程式为，所以参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为=22：3。 10. 实验室制取气体是初中化学重要的实验基本技能之一。请结合下列实验装置图回答问题。 （1）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应化学方程式为_______。应选择的发生和收集装置组合是_______（填A~E字母序号）。 （2）某同学欲用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，应选用的发生装置是_______（填字母序号），检验氧气的方法是_______，若用F装置采用排空气法收集氧气，气体应从_______端通入（填“a”或“b”）。 （3）利用收集的氧气做G装置实验，发生反应的化学方程式为_______。 （4）某同学在学习氮肥时，查阅资料：①氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水；②氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气。实验室用生石灰和浓氨水能快速制取氨气的原因是_______。 【答案】（1） ①. ②. BD （2） ①. A ②. 伸入带火星的木条或伸入带火星的木条，如果木条复燃则为氧气（合理即可） ③. a （3） （4）生石灰和水反应放出热量，浓氨水受热易分解放出氨气或生石灰和水反应放出热量或浓氨水受热易分解放出氨气（合理解释即可） 【解析】 【小问1详解】 实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为：；反应物为固体和液体，不需要加热，选择B为发生装置；二氧化碳的密度大于空气，能溶于水，选择D为收集装置； 【小问2详解】 某同学欲用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应物为固体，需要加热，选择A为发生装置；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，检验氧气的方法是伸入带火星的木条或伸入带火星的木条，如果木条复燃则为氧气；若用F装置采用排空气法收集氧气，氧气的密度略大于空气，气体应从a端通入； 【小问3详解】 铁燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为； 【小问4详解】 生石灰和水反应放出热量，浓氨水受热易分解放出氨气。 11. 水是生命之源，我们应该了解水及溶液的相关知识。 （1）下列是MgSO4和KCl的溶解度表及溶解度曲线。 温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 90 溶解度/g MgSO4 33.7 38.9 44.5 50.6 54.6 55.8 52.9 52.2 KCl 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 请根据要求回答下列问题： ①KCl的溶解度随温度的升高而_______（填“增大”或“减小”）； ②时，将25gKCl溶解在50g水中，得到溶液的质量为_______g； ③根据上述信息，溶解度曲线中代表MgSO4的是_______（填“甲”或“乙”）； ④根据MgSO4和KCl的溶解度表，t2的范围为（填字母序号）_______ A． B． C． D． （2）古法制盐过程如下：先将海水蒸发得到大量盐泥，再向盐泥中注入海水，等盐泥中的盐类充分溶解，达到一定浓度后得到卤水，再用卤水晒盐。请结合图表分析回答： 下表是海水中主要盐类及其溶质的质量分数 盐类 质量分数 NaCl 2.72% MgCl2 0.38% MgSO4 0.17% ①欲证明烧杯中海水样品是NaCl的不饱和溶液，具体的操作是_______； ②晒卤水时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的NaCl大量析出，而其它盐类基本不析出，请分析其他盐类不析出的原因_______。 【答案】（1） ①. 增大 ②. 67.0 ③. 乙 ④. D （2） ①. 向烧杯中加入少量NaCl固体并搅拌，固体减少或消失##蒸发少量水，无晶体析出 ②. 卤水中其他盐类的溶质质量分数小，在相同温度时溶解度比氯化钠大，不易达到饱和状态（答案不唯一，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①由KCl的溶解度表可知，KCl的溶解度随温度的升高而增大，故填写：增大。 ②由KCl的溶解度表可知，该温度下，KCl的溶解度为34.0g，即100g水中最多溶解34.0gKCl，那么50g水中最多溶解17.0gKCl，得到溶液的质量为50.0g+17.0g=67.0g，故填写：67.0。 ③由MgSO4的溶解度表可知，MgSO4的溶解度随温度的升高先增大，达到某个温度时，又开始不断减小，对应于图中乙曲线，故填写：乙。 ④由图可知，t2是MgSO4和KCl的溶解度曲线的交点，即t2°C时，硫酸镁和氯化钾的溶解度相同，由表格可知，30°C-80°C之间，KCl的溶解度都比MgSO4的溶解度小，不可能出现相同的溶解度，80°C时，KCl的溶解度比MgSO4的溶解度小，90°C时，KCl的溶解度比MgSO4的溶解度大，它们之间存在溶解度相等的温度，故填写：D。 【小问2详解】 ①判断溶液是否饱和，最简单的方式是：加溶质，观察溶质是否溶解，继续溶解，说明原溶液为不饱和溶液，即向烧杯中加入少量NaCl固体并搅拌，固体减少或消失；也可以蒸发少量溶剂，观察是否有溶质析出，若无溶质析出，原溶液为不饱和溶液，即蒸发少量水，无晶体析出，故填写：向烧杯中加入少量NaCl固体并搅拌，固体减少或消失或蒸发少量水，无晶体析出。 ②从海水主要盐类及其溶质的质量分数看，氯化钠的含量远高于其它物质；从溶解度曲线看，相同温度时，氯化钠的溶解度比其它主要盐类物质的溶解度低，所以，其它盐类基本不析出的原因是海水中的含量远小于氯化钠，相同温度时的溶解度大于氯化钠，故填写：卤水中其他盐类的溶质质量分数小，在相同温度时溶解度比氯化钠大，不易达到饱和状态（答案不唯一，合理即可）。 12. 人类社会的文明进步与金属材料的发展密切相关，结合所学化学知识回答有关问题。 （1）生铁是铁的合金，生铁属于_______（填“纯净物”或“混合物”）； （2）下列保护金属资源的做法不正确的是（填字母序号）_____； A. 有计划、合理开采矿物 B. 回收利用废旧金属 C. 铁制品存放在潮湿的环境中 D. 用塑料代替金属材料制造管道 （3）早在春秋战国时期，我国就利用铁矿石与木炭为原料冶炼生铁，在冶炼过程中将铁矿石粉碎，其目的是_______，现代工业用赤铁矿（主要成分为氧化铁）与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁，该反应的化学方程式是_______。 （4）为探究铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，甲、乙、丙三位同学设计了如下实验方案（金属片已打磨），如图所示。 ①甲同学根据铜片表面无变化，_______的现象，判断出三种金属的活动性顺序为。 ②乙同学只用一支试管，取一次稀盐酸也能证明。他在稀盐酸中插入金属的顺序为（一种即可）_______，写出其中一个发生反应的化学方程式_______。 ③小组同学将乙同学反应后的溶液过滤，向其中加入a克镁粉，无气泡产生，充分反应后过滤，固体质量仍为a克，试分析反应后固体的成分（写出所有的可能组合）_______。 【答案】（1）混合物 （2）C （3） ①. 增大接触面积，使反应充分##增大接触面积，提高反应速率 ②. （4） ①. 铝片和铁片表面都有气泡产生，铝片表面反应更剧烈 ②. ## ③. ## ④. 铁、铝；铁、铝、镁 【解析】 【小问1详解】 生铁是铁的合金，合金属于混合物，生铁属于混合物。 【小问2详解】 A、有计划、合理开采矿物，有利于保护金属资源，做法正确； B、回收利用废旧金属，有利于保护金属资源，做法正确； C、铁制品存放在潮湿的环境中，铁制品容易生锈，不利于保护金属资源，做法错误； D、用塑料代替金属材料制造管道，有利于保护金属资源，做法正确； 故选：C。 【小问3详解】 利用铁矿石与木炭为原料冶炼生铁，在冶炼过程中将铁矿石粉碎，其目是增大接触面积，使反应充分或增大接触面积，提高反应速率，现代工业用赤铁矿（主要成分为氧化铁）与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁，即一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳气体，该反应化学方程式：。 【小问4详解】 ①三者与盐酸反应的速度及情况不同：铜不会与盐酸反应，而铝片和铁片能与稀盐酸反应，表面都有气泡产生，且铝比铁反应剧烈，说明在金属活动性顺序里，铝、铁排在氢前，铜排在氢后，且铝比铁活泼，即三种金属的活动性顺序为。 ②由于氢前金属能与稀酸反应生成氢气，而活动性强的金属能从盐溶液中置换出活动性比它弱的金属，所以可以先放入铁，则能生成氯化亚铁和氢气，再放入铜不能置换出铁，而后放入铝能置换出铁，所以可知三者的活动性是Al＞Fe＞Cu；也可先放入铜，不会与酸反应再放入铁能反应并生成氢气，最后放入铝则铝能置换出氯化亚铁中的铁，也可证明三者的活动性，据此方法与原理可知以下方案可完成三者金属活动性的顺序：Fe、Cu、Al或 Cu、Fe、Al其方程式可依据设计的情况完成，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，或铝与氯化亚铁反应生成氯化铝和铁，该反应化学方程式：。 ③小组同学将乙同学反应后的溶液过滤，向其中加入a克镁粉，无气泡产生，镁与稀盐酸反应有气泡生成，说明溶质不含盐酸，滤液中含有氯化铝、氯化亚铁，镁优先与氯化亚铁溶液反应，过量的镁再与氯化铝溶液反应，反应化学方程式分别为： 、 每有24份质量的镁与氯化亚铁完全反应生成56份质量的铁，反应后固体质量增加，每有72份质量的镁与氯化铝完全反应生成54份质量的铝，反应后固体质量减少，向氯化铝、氯化亚铁溶液中加入ag镁粉，充分反应后固体质量仍为ag，则固体的成分Fe、Al。假设氯化亚铁和氯化铝都反应完全，再加入镁粉，过量的镁不参与反应，反应前后固体质量也不变，则反应后固体的成分Fe、Mg、Al。 13. 学习和运用化学实验技能和科学探究方法，离不开实验活动。 探究一：学习完酸的性质后，某兴趣小组对硫酸的性质展开了如下探究。 （1）A实验测得稀硫酸的，说明稀硫酸呈_______性（填“酸”或“碱”），说出硫酸的一种用途_______。 （2）B试管内是粉末，向试管中滴加稀，发生反应的化学方程式为_______。 （3）C试管中无明显现象，为了证明二者发生反应，同学们又设计如下实验： ①步骤Ⅱ中若观察到_______现象，可证明C中发生了化学反应。发生反应的化学方程式为_______。 ②同学们猜测反应后的溶液中含有硫酸，请设计实验进行验证_______。（简要写出操作步骤、现象和结论） （4）盐酸和硫酸具有相似化学性质的原因是酸溶液中都含有（填符号）_______。 探究二： 现有一包白色固体，可能含有中一种或几种，某兴趣小组同学为了探究其组成，取少量该固体进行如图实验。 （5）由步骤②可知原白色固体中一定含有_______。 （6）步骤③中产生气泡的化学方程式为_______。 （7）由以上实验分析，原白色固体的可能成分是_______。 【答案】（1） ①. 酸 ②. 用于金属除锈##实验室用作干燥剂 （2） （3） ①. 溶液由红色变为无色 ②. ③. 取反应后的溶液于试管中，滴加溶液，如果有气泡产生，溶液中含有硫酸 （4） （5）##氯化银 （6） （7）#### 【解析】 【小问1详解】 A实验测得稀硫酸的，说明稀硫酸呈酸性，硫酸能和金属氧化物反应，硫酸可用于金属除锈，浓硫酸具有吸水性，实验室可用作干燥剂。 【小问2详解】 B试管内是粉末，向试管中滴加稀，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应化学方程式：。 【小问3详解】 ①氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，加入稀硫酸，C中发生了化学反应，即氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应化学方程式：，随着反应进行氢氧化钠逐渐减少直至消失，此时观察到现象：溶液由红色变为无色。 ②同学们猜测反应后的溶液中含有硫酸，稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，该反应有气泡生成，取反应后的溶液于试管中，滴加溶液，如果有气泡产生，溶液中含有硫酸。 【小问4详解】 水溶液中解离出的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸，盐酸和硫酸具有相似化学性质的原因是酸溶液中都含有。 【小问5详解】 碳酸钙难溶于水，会与酸反应而溶解，氯化银沉淀不溶于水，不溶于酸，碳酸根离子和钙离子反应生成溶于酸的碳酸钙沉淀。白色固体加入足量的水过滤得到白色沉淀A和无色溶液B，白色固体A中加入足量的稀盐酸，固体部分溶解生成无色气体，所以样品中一定含有氯化银，可能含有碳酸钙或碳酸钙和碳酸钠和氢氧化钙的混合物，无色溶液B中加入足量的稀盐酸，会产生无色气体，所以样品中一定含有碳酸钠，所以由步骤②可知原白色固体中一定含有AgCl，判断理由是白色沉淀A部分消失。 【小问6详解】 步骤③中产生气泡的反应是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：。 【小问7详解】 由以上实验分析可知，原白色固体的组成可能有①氯化银、碳酸钙、碳酸钠，②氯化银、碳酸钠、氢氧化钙，③氯化银、碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钙。 14. 一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，反应的化学方程式为：。求完全燃烧5.6t一氧化碳需要消耗氧气的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】解设完全燃烧5.6t一氧化碳需要消耗氧气的质量为x 解得x=3.2t 答：完全燃烧5.6t一氧化碳需要消耗氧气的质量为3.2t。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$