精品解析：2024年江苏省镇江市中考模拟化学试题II

2024年初中结业学科学业水平测试模拟评价Ⅱ 九年级化学试卷 说明： 1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ca-40 Cu-64 第I卷（选择题共40分） 单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每题只有一个选项最符合题意。） 1. 下列属于纯净物的是 A. 河水 B. 氩气 C. 煤炭 D. 黄铜 2. 下列现象主要是由化学变化引起的是 A. 海水晒盐 B. 酒精挥发 C. 铁锅生锈 D. 冰雪消融 3. 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是 A. 用天然气做燃料 B. 用干冰进行人工降雨 C. 用液氮作医疗冷冻剂 D. 用伍德合金制作保险丝 4. 自然界中的物质大多数是化合物，下列化合物属于氧化物的是 A. NaOH B. CH4 C. NaHCO3 D. C2O3 5. 下列归类正确是 选项 归类 内容 A 清洁能源 煤炭、石油、太阳能 B 糖类物质 淀粉、果糖、纤维素 C 酸性物质 胃液、食醋、苏打水 D 合成材料 塑料、橡胶、玻璃钢 A. A B. B C. C D. D 6. 下列是小明在做酸的性质实验时的一些操作，其中不规范的是 A. 加氧化铜 B. 加稀硫酸 C. 加热试管 D. 熄灭酒精灯 7. 下列实验方法正确的是 A. 用加碘食盐区分淀粉和葡萄糖 B. 用适量盐酸除去NaCl溶液中混有的Na2CO3 C. 加热蒸发碳酸氢铵溶液获得其晶体 D. 用灼烧的方法除去铜粉中的炭粉 8. 下列排序正确的是 A. Mn 元素的化合价： B. 物质的溶解性： C. 溶液的 pH： D. 地壳中元素的含量： 9. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 天然气燃烧： B. 黑火药爆炸： C. 工业上用石灰乳吸收SO2： D. 用氨水中和废水中的硫酸得到氮肥： 10. 金属M与溶液发生反应的化学方程式为，下列说法中不正确的是 A. M可能是铝 B. M的金属活动性比Ag强 C. M在反应中失去了电子 D. M可能与稀硫酸反应生成氢气 11. 钛元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 钛元素属于金属元素 B. 钛元素的元素符号为Ti C. 钛元素的原子核内中子数为22 D. 钛元素的相对原子质量为47.9 12. 如图是甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是 A. 甲与不足量O2反应时可生成乙 B. 反应前后原子个数不变 C. 转化①和转化②都属于化合反应 D. 丙中碳、氧元素的质量比为3：4 13. 某化学小组用如图微型装置进行模拟冶铁的实验（已知甲处反应生成CO）。下列说法不正确的是 A. 应先将HCOOH溶液滴入，过一段时间后再加热装置乙 B. 装置乙中现象是红棕色固体变黑 C. 装置丙的作用是防止液体倒吸 D. 装置丁的作用只是吸收CO2 14. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A. B. C. D. 15. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 蚕丝、羊毛线 鉴别 取样，灼烧，闻气味 B Fe粉和CuSO4粉末 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发结晶 C 与NaOH中和后，盐酸是否有剩余 检验 取样，滴加AgNO3溶液，观察有无沉淀 D Ca（NO3）2溶液中混有CaCl2 除杂 加入过量的Na2CO3溶液，搅拌、过滤、洗涤，将所得固体溶于适量稀硝酸 A. A B. B C. C D. D 16. 如图为CO2在自然界中的转化和资源化利用。 下列说法不正确的是 A. 转化①为化合反应 B. 转化②说明只要条件合适，CO2也能支持燃烧 C. 转化③中CO2和H2的质量比为22：3 D. 工业上实现转化④通常需要吸热 17. KNO3和KCl的溶解度曲线如图一所示，t3℃时，分别将等质量（ag）的氯化钾和硝酸钾固体加入盛有200g蒸馏水的烧杯中，充分溶解后，实验现象如图二所示，下列说法正确的是 A. B烧杯中加入的物质是KCl B. a的取值范围80.0<a≤127.8 C. t3℃时，KNO3饱和溶液溶质质量分数为63.9% D. 分别降温到t1℃，析出KCl的质量一定大于析出KNO3的质量 18. 下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是 A. CaCl2、AgNO3、KCl、HNO3 B. BaCl2、Na2CO3、K2SO4、KNO3 C. FeCl3、KOH、NaNO3、NaCl D. MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、HCl 19. 进行如下实验，研究氢氧化钙的性质，下列说法不正确的是 A. ①中溶液颜色变为无色，说明稀盐酸已过量 B. ②中生成白色沉淀，实验室可以采用该反应制取NaOH C. ③中试管底部有白色固体残留，说明氢氧化钙在水中的溶解度比较小 D. ④中反应后溶液温度升高，说明氢氧化钙与稀盐酸反应发热 20. 已知，，现有24.8gCaC2（含少量CaO）与足量的H2O反应，反应后容器内得白色固体a，向反应中容器继续加入200gNa2CO3溶液恰好完全反应，得到40g白色固体b，下列说法不正确的是 A. 白色固体a是纯净物 B. ma<40g C. CaC2与CaO的质量比是24：7 D. Na2CO3溶液的溶质质量分数是10.6% 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 21. 用化学符号表示。 （1）硅元素______； （2）人体中含量最高的物质______； （3）2个亚铁离子______； （4）幼儿缺少______元素易得佝偻病。 22. 选择下列适当的物质填空（选填序号）。 A．干冰 B．食盐 C．石灰石 D．苛性钠 E．盐酸 F．硫酸铜 G．熟石灰 H．维生素 （1）可用于人工降雨的是______； （2）用于游泳池消毒的是______； （3）可用于金属除锈的是______； （4）可改良酸性土壤的是______； （5）厨房中作调味品的是______； （6）工业炼铁所需原料是______。 23. 如图为某实验小组同学设计的探究铁生锈条件的实验。 （1）C装置中植物油的作用是______。 （2）对比A、B、C三支试管中出现的现象，得出铁生锈的条件是______。 24. 水在生产生活中使用广泛。 （1）下列净水方法与太阳能海水淡化原理（图一）相似的是______（填序号）。 A. 过滤 B. 吸附 C. 蒸馏 （2）在图二中，反应①、②使用的新型催化剂在化学反应前后的______和化学性质都没有发生变化。 （3）反应①中产生的H2、O2的体积比约为______。 （4）下图是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术： ①该循环技术使用有助于缓解______（填环境问题）。 ②二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下生成甲醇（CH3OH），写出反应的化学方程式______，甲醇中碳元素的质量分数为______。 25. 金属钛广泛用于航空航天、工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，含有少量的Fe2O3、FeO等）制取钛并获得副产品Fe2O3的主要工艺流程如图所示。 （1）H2TiO3中钛元素的化合价为______。 （2）操作的步骤是蒸发浓缩、______、洗涤、干燥。 （3）写出水解反应（与水发生复分解反应）的化学方程式______。 （4）工业上常在高温和氩气环境中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti，氩气的作用是______。 26. 如图所示，向新制KCuO2中滴加适量稀硫酸，产生蓝色溶液且出现气泡，试管口带火星的木条复燃。 （1）KCuO2中铜元素的化合价为______。 （2）KCuO2与稀硫酸反应的化学方程式为______。（KCuO2与稀硫酸化学计量数之比为2：3） 27. 结合如图回答问题。 （1）写出仪器名称：①______，②______。 （2）用高锰酸钾制取O2，选用的发生装置是______（填序号），反应的化学方程式为______，选用装置D收集O2的理由是______。 （3）实验室用Zn与稀硫酸反应制取H2，反应的化学方程式为______，发生装置C相对于装置B的优点是______。 （4）已知BaCl2溶液呈中性，用如图1装置制取CO2及性质探究实验。实验开始，向锥形瓶中加入一定的盐酸，图2表示实验过程中装置H和I中的溶液pH变化曲线。 ①图1中能说明CO2能与NaOH 溶液反应的现象是H中______，I中______。 ②图2中，0~T1时，显示器I测得pH不断变小，原因是______。 28. 向Mg（HCO3）2溶液中加入一定量NaOH溶液，出现白色沉淀。某同学经过滤、洗涤、低温烘干得白色固体，并作如下探究： 【猜测】白色固体可能：①Mg（OH）2；②MgCO3；③Mg（OH）2、MgCO3混合物。 【资补】MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，生成对应的两种氧化物。 【实验1】 （1）取适量白色固体，溶于稀盐酸，出现______（填现象），则猜测①不成立。 （2）另取适量白色固体，充分加热，产生的气体使无水CuSO4粉末变蓝，则猜测______（选填“②”或“③”）成立。 有同学查阅资料得知上述固体应为碱式碳酸镁【Mgx（OH）y（CO3）z】，其不溶于水，加热易分解。 【实验2】 （3）为进一步确定白色固体的组成，该同学取适量白色固体，充分加热至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过下图______（选填“甲”或“乙”）装置，测定生成气体的质量。 （4）实验数据：①浓硫酸增重0.18g； ②浓NaOH溶液增重1.76g； 则：x：y：z=______。 【延伸】 （5）将该碱式碳酸镁长期浸泡在浓NaOH溶液中，固体全部转化为Mg（OH）2。写出此反应的化学方程式______。 【拓展】 （6）向Mg（HCO3）2溶液中加入少量澄清石灰水，出现白色固体，取适量白色固体，充分加热产生的气体不能使无水CuSO4粉末变蓝，则白色固体中含有______。 应用】 （7）工业上碱式碳酸镁可作阻燃剂，其可能的原因是生成的气体稀释了可燃物周围的氧气浓度、______。 29. 现有一包不纯的Na2CO3固体，可能含有NaOH、Ba（OH）2、Na2SO4、NH4Cl中的一种或几种。现做如下实验。 （1）取适量固体与熟石灰混合研磨，无氨味，则原固体一定不含______。 （2）另取适量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定含______。 （3）取固体A，加入过量稀HCl，固体全部溶解，则原固体中一定不含______，沉淀溶解的化学方程式______。 （4）取少量滤液B，滴加足量Ba（NO3）2溶液，产生沉淀，静置，向上层清液滴加酚酞试液，溶液变红，则原固体中______（选填“一定”或“不一定”）含NaOH。 30. 材料是人类赖以生存和发展的重要物质，目前铜依然是使用较多的金属材料。 （一）铜材料的有关知识 （1）①人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是______。 ②纯铜又称紫铜，常见铜合金有黄铜、青铜等种类。家用电缆常用紫铜，以聚氯乙烯塑料或TPU橡胶包裹。 （2）以上叙述中不涉及到的材料是______（选填序号）。 A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 合成材料 （3）我国在西汉时期就有“曾背得铁则化为铜”之说，句中蕴含的化学反应基本类型是______。 （4）铜制品长期暴露在空气中在表面形成绿色固体而生锈，请写出铜在空气中生锈的化学方程式______。 （二）铜及其化合物的实验 （5）①将CuO粉溶于稀H2SO4，反应的化学方程式是______。 ②向上述反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成浅绿色沉淀。 【查阅资料】 ①NaOH与CuSO4反应会生成碱式硫酸铜Cu4（OH）6SO4】，其不溶于水，呈浅绿色，能与酸反应： ②Cu（OH）2分解温度为80℃，Cu4（OH）6SO4分解温度为300℃。 （6）写出生成浅绿色沉淀反应的化学方程式______。 （7）将浅绿色固体加热至100℃，发现固体变______色，说明浅绿色固体中还含有Cu（OH）2。 （8）过滤、洗涤、低温干燥得到浅绿色固体，能证明固体已洗净的方法为______。 （三）浅绿色固体的热分解实验 兴趣小组称取此固体3.25g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。 【查阅资料】①Cu4（OH）6SO4（相对分子质量是454）受热分解产生CuO、SO2、O2； ②浓硫酸不能吸收SO2，能吸收SO3。 （9）加热前后及过程中均通入N2，停止加热后继续通N2的目的是______。 （10）控制温度在不同的范围对A中样品加热。测得剩余固体质量随温度的变化如下图所示。当加热到超过300℃时，装置C中的现象是______。 （11）求Cu4（OH）6SO4与Cu（OH）2质量比______。 （12）浅绿色固体从室温开始加热至图中E点时装置B增重______g。 （13）兴趣小组在E点时将N2换成CO继续通入到A中反应，一段时间后固体全变红且质量变为2g，此时用装有碱石灰的干燥管在E后面吸收CO2，理论上测得CO2的质量为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年初中结业学科学业水平测试模拟评价Ⅱ 九年级化学试卷 说明： 1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ca-40 Cu-64 第I卷（选择题共40分） 单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每题只有一个选项最符合题意。） 1. 下列属于纯净物的是 A. 河水 B. 氩气 C. 煤炭 D. 黄铜 【答案】B 【解析】 【详解】A、河水中含有多种物质，属于混合物，不符合题意； B、氩气是由同种元素组成的单质，属于纯净物，符合题意； C、煤炭中含有多种物质，属于混合物，不符合题意； D、黄铜是铜的合金，属于混合物，不符合题意。 故选：B。 2. 下列现象主要是由化学变化引起的是 A. 海水晒盐 B. 酒精挥发 C. 铁锅生锈 D. 冰雪消融 【答案】C 【解析】 【详解】A、海水晒盐过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意； B、酒精挥发是酒精从液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意； C、铁锅生锈有新物质铁锈（主要成分是氧化铁）等物质的生成，属于化学变化，故C符合题意； D、冰雪消融过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。 故选C。 3. 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是 A. 用天然气做燃料 B. 用干冰进行人工降雨 C. 用液氮作医疗冷冻剂 D. 用伍德合金制作保险丝 【答案】A 【解析】 【详解】A.用天然气做燃料，是利用天然气具有可燃性的化学性质，故A正确； B.用干冰进行人工降雨，是利用了干冰升华吸热的物理性质，故B错误； C.用液氮作医疗冷冻剂，是利用液氮汽化吸热的物理性质，故C错误； D.用伍德合金制作保险丝，是利用伍德合金熔点低的物理性质，故D错误。 故选：A。 4. 自然界中的物质大多数是化合物，下列化合物属于氧化物的是 A. NaOH B. CH4 C. NaHCO3 D. C2O3 【答案】D 【解析】 【分析】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 【详解】A、NaOH是由钠、氧、氢三种元素组成的，不属于氧化物，故A不符合题意； B、CH4是由碳元素和氢元素组成的，不属于氧化物，故B不符合题意； C、NaHCO3是由钠、氢、碳、氧四种元素组成的，故C不符合题意； D、C2O3是由碳、氧两种元素组成的，属于氧化物，故D符合题意。 故选D。 5. 下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 清洁能源 煤炭、石油、太阳能 B 糖类物质 淀粉、果糖、纤维素 C 酸性物质 胃液、食醋、苏打水 D 合成材料 塑料、橡胶、玻璃钢 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、太阳能属于清洁能源，而煤炭、石油不属于清洁能源，属于化石能源，故A错误； B、淀粉、果糖、纤维素均属于糖类物质，故B正确； C、胃液中含有盐酸，食醋中含有醋酸，均显酸性；苏打水的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，故C错误； D、塑料、橡胶属于合成材料；玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，故D错误。 故选B。 6. 下列是小明在做酸的性质实验时的一些操作，其中不规范的是 A. 加氧化铜 B. 加稀硫酸 C. 加热试管 D. 熄灭酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化铜是粉末状固体，往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙小心送至试管底部，然后直立起来。A正确规范。 B、稀硫酸是液态药品，取用稀硫酸时，瓶塞倒放，略斜的持试管，瓶口紧挨试管口，标签向着手心。B正确规范。 C、给试管中液体加热，试管中的液体不要超过试管容积的1/3，试管与桌面成45°角。C操作不规范。 D、熄灭酒精灯用灯帽盖灭。D正确规范。 综上所述：选择C。 7. 下列实验方法正确的是 A. 用加碘食盐区分淀粉和葡萄糖 B. 用适量盐酸除去NaCl溶液中混有的Na2CO3 C. 加热蒸发碳酸氢铵溶液获得其晶体 D. 用灼烧的方法除去铜粉中的炭粉 【答案】B 【解析】 【详解】A、淀粉遇碘变蓝色，加碘食盐中不含单质碘，不能用于鉴别淀粉和葡萄糖，说法错误，不符合题意； B、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则用适量盐酸能除去NaCl溶液中混有的Na2CO3且不会引入新杂质，符合除杂原则，符合题意； C、碳酸氢铵受热分解会生成氨气、水和二氧化碳，则加热蒸发碳酸氢铵溶液不能获得其晶体，说法错误，不符合题意； D、灼烧时，炭粉、铜粉均能与氧气反应，不仅除去了杂质还除去了原物质，不符合除杂原则，不符合题意。 故选：B。 8. 下列排序正确的是 A. Mn 元素的化合价： B. 物质的溶解性： C. 溶液的 pH： D. 地壳中元素的含量： 【答案】B 【解析】 【详解】A、K2MnO4中锰元素为+6价，KMnO4中锰元素化合价为+7价，MnO2中锰元素化合价为+4价，锰元素化合价由低到高排序是MnO2、K2MnO4、KMnO4，A错误，不符合题意； B、硝酸钾易溶于水，氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，溶解性有强到弱为硝酸钾>氢氧化钙>碳酸钙，B正确，符合题意； C、氯化钠呈中性，pH=7，硫酸呈酸性，pH<7，氢氧化钠呈碱性，pH>7，溶液pH由大到小排序为氢氧化钠>氯化钠>硫酸，C错误，不符合题意； D、地壳中元素含量前四位是氧、硅、铝、铁，由高到低的排序为硅>铝>铁，D错误，不符合题意。 故选：B。 9. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 天然气燃烧： B. 黑火药爆炸： C. 工业上用石灰乳吸收SO2： D. 用氨水中和废水中的硫酸得到氮肥： 【答案】D 【解析】 【详解】A、天然气主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，方程式书写错误，不符合题意； B、黑火药爆炸的化学方程式为，方程式书写错误，不符合题意； C、工业上用石灰乳吸收二氧化硫，发生的反应是氢氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为，方程式书写错误，不符合题意； D、用氨水中和废水中的硫酸得到氮肥，发生的反应是氨水与硫酸反应生成硫酸铵和水，化学方程式为，方程式书写正确，符合题意。 故选：D。 10. 金属M与溶液发生反应的化学方程式为，下列说法中不正确的是 A. M可能是铝 B. M的金属活动性比Ag强 C. M在反应中失去了电子 D. M可能与稀硫酸反应生成氢气 【答案】A 【解析】 【详解】A.由题干可知，M(NO3)2中硝酸根显-1价，根据化合价的计算原则，在化合物中各元素正负化合价的代数和为零，则可知M元素的化合价为+2价，而铝元素的化合价为+3价，因此金属M不可能是铝，说法错误； B.由题干中的化学方程式可知，金属M能把硝酸银溶液中的银置换出来，说明金属M的金属活动性比银强，说法正确； C.由化学方程式可知，反应前M元素的化合价为0，反应后M元素的化合价为+2价，M元素的化合价升高，说明M在化学反应中失去了电子，说法正确； D.由化学方程式可知，金属M的金属活动性比银强，则金属M可能在氢前也有可能在氢后，故金属M可能与稀硫酸反应生成氢气，说法正确； 故选A。 11. 钛元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 钛元素属于金属元素 B. 钛元素的元素符号为Ti C. 钛元素的原子核内中子数为22 D. 钛元素的相对原子质量为47.9 【答案】C 【解析】 【详解】A、由“金”字旁可知，钛属于金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故钛元素的元素符号为Ti，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故钛元素的原子核内质子数为22，符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钛元素的相对原子质量为47.9，不符合题意。 故选C。 12. 如图是甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是 A. 甲与不足量O2反应时可生成乙 B. 反应前后原子个数不变 C. 转化①和转化②都属于化合反应 D. 丙中碳、氧元素的质量比为3：4 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，甲乙丙化学式分别为CH4、CO、CCl2O。 【详解】A、甲是甲烷，乙为一氧化碳，甲烷与不足量的氧气反应，可以生成一氧化碳，故A说法正确； B、根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，故B说法正确； C、根据化学反应前后元素种类不变，转化①反应前中为甲烷和二氧化碳，故生成物除了一氧化碳还有含氢元素物质，不符合多变一的特点，不属于化合反应，故C说法错误； D、丙为CCl2O，其中碳、氧元素的质量比为12：16：=3:4，故D说法正确； 故选C。 13. 某化学小组用如图微型装置进行模拟冶铁的实验（已知甲处反应生成CO）。下列说法不正确的是 A. 应先将HCOOH溶液滴入，过一段时间后再加热装置乙 B. 装置乙中现象是红棕色固体变黑 C. 装置丙的作用是防止液体倒吸 D. 装置丁的作用只是吸收CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A、操作时，先滴加HCOOH，生成一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃乙处酒精灯，以防止发生爆炸，该选项说法正确； B、一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，红棕色粉末逐渐变成黑色，故选项说法正确； C、装置丙能防止丁装置的石灰水进入乙装置，装置丙的作用是防止倒吸，故选项说法正确； D、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，故氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳，故丁装置可吸收二氧化碳；一氧化碳不与氢氧化钠溶液不反应，又可以将瓶中的氢氧化钠溶液排出，可收集CO，故选项说法不正确； 故选D。 14. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，而不能生成氢气，该选项不正确； B.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，将氧化钙加入硫酸铜溶液中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，该选项正确； C.氯化钡不能与二氧化碳反应，该选项不正确； D.碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，硫酸钾不能与硝酸反应，该选项不正确， 故选B。 15. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 蚕丝、羊毛线 鉴别 取样，灼烧，闻气味 B Fe粉和CuSO4粉末 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发结晶 C 与NaOH中和后，盐酸是否有剩余 检验 取样，滴加AgNO3溶液，观察有无沉淀 D Ca（NO3）2溶液中混有CaCl2 除杂 加入过量的Na2CO3溶液，搅拌、过滤、洗涤，将所得固体溶于适量稀硝酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.蚕丝、羊毛灼烧时都有烧焦羽毛的气味，则无法鉴别，该选项不正确； B.加水后，铁和硫酸铜能发生反应生成铜和硫酸亚铁，该选项不正确； C.氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，则不管是否盐酸有剩余，都会有沉淀，该选项不正确； D.氯化钙、硝酸钙均能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，过滤后将碳酸钙沉淀加入稀硝酸中，碳酸钙与稀硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，则可得到硝酸钙，该选项正确， 故选D。 16. 如图为CO2在自然界中的转化和资源化利用。 下列说法不正确的是 A. 转化①为化合反应 B. 转化②说明只要条件合适，CO2也能支持燃烧 C. 转化③中CO2和H2的质量比为22：3 D. 工业上实现转化④通常需要吸热 【答案】A 【解析】 【详解】A、转化①为二氧化碳与氢气反应生成乙醇，乙醇中C、O个数比为2:1，二氧化碳中C、O个数比1:2，故二氧化碳与氢气反应生成乙醇与水，不符合多变一的特点，该选项说法不正确； B、转化②镁条在二氧化碳中燃烧，说明只要条件合适，CO2也能支持燃烧，该选项说法正确； C、转化③中CO2和H2反应生成聚乙烯与水，该反应的化学方程式为2nCO2+6nH2=(C2H4)n+4nH2O，故转化③中CO2和H2的质量比为：，该选项说法正确； D、工业上实现转化④是利用碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙与二氧化碳，过程需要吸热，该选项说法正确； 故选A。 17. KNO3和KCl的溶解度曲线如图一所示，t3℃时，分别将等质量（ag）的氯化钾和硝酸钾固体加入盛有200g蒸馏水的烧杯中，充分溶解后，实验现象如图二所示，下列说法正确的是 A. B烧杯中加入的物质是KCl B. a的取值范围80.0<a≤127.8 C. t3℃时，KNO3饱和溶液溶质质量分数为63.9% D. 分别降温到t1℃，析出KCl的质量一定大于析出KNO3的质量 【答案】B 【解析】 【分析】t3℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾，t3℃时，分别将等质量（ag）的氯化钾和硝酸钾固体加入盛有200g蒸馏水的烧杯中，A烧杯中固体没有完全溶解，B烧杯中固体完全溶解，故烧杯A中固体为氯化钾，烧杯B中固体为硝酸钾。 【详解】A、根据分析，烧杯B中固体为硝酸钾，该选项说法不正确； B、t3℃时，氯化钾溶解度为40g，硝酸钾溶解度为63.9g。氯化钾未全部溶解，因为加入的水的质量为200g，则ag大于2×40.0g=80.0g，硝酸钾全部溶解，则ag小于等于2×63.9g=127.8g，所以a的取值范围80.0<a≤127.8，该选项说法正确； C、已知固体溶解度，则其饱和溶液溶质质量分数=，t3℃时，KNO3饱和溶液溶质质量分数为，该选项说法不正确； D、分别降温到t1℃，硝酸钾的溶解度小于氯化钾，故析出KCl的质量一定小于析出KNO3的质量，该选项说法不正确； 故选B。 18. 下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是 A. CaCl2、AgNO3、KCl、HNO3 B. BaCl2、Na2CO3、K2SO4、KNO3 C. FeCl3、KOH、NaNO3、NaCl D. MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、HCl 【答案】D 【解析】 【详解】A、硝酸银与氯化钙反应产生氯化银白色沉淀与硝酸钙，氯化钾与硝酸银反应生成氯化银与硝酸钾，硝酸与硝酸银不反应，故可鉴别出硝酸银、硝酸，但不能鉴别出氯化钙 、氯化钾，该选项不用其它试剂不能鉴别出来； B、碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀与氯化钠，硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀与氯化钾，故可鉴别出氯化钡，但不能鉴别出氯化钡、硫酸钾、硝酸钾，该选项不用其它试剂不能鉴别出来； C、氢氧化铁为黄色，其它溶液均为无色，可鉴别出氢氧化铁，氢氧化钾与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，可鉴别出氢氧化钾，无法鉴别出硝酸钠、氯化钠，该选项不用其它试剂不能鉴别出来； D、硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀与硫酸钠，硫酸镁与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀与硝酸镁，可鉴别出硫酸镁、稀盐酸，其中氢氧化镁白色沉淀可与稀盐酸反应生成氯化镁与水 ，硫酸钡沉淀不与稀盐酸反应，该选项不用其它试剂就 能鉴别出来； 故选D。 19. 进行如下实验，研究氢氧化钙的性质，下列说法不正确的是 A. ①中溶液颜色变为无色，说明稀盐酸已过量 B. ②中生成白色沉淀，实验室可以采用该反应制取NaOH C. ③中试管底部有白色固体残留，说明氢氧化钙在水中的溶解度比较小 D. ④中反应后溶液温度升高，说明氢氧化钙与稀盐酸反应发热 【答案】A 【解析】 【详解】A、无色酚酞遇酸性与中性物质不变色，①中溶液颜色变为无色，说明溶液呈中性或酸性，若为酸性，说明稀盐酸过量，若溶液呈中性，则说明稀盐酸恰好完全反应，故不能确定稀盐酸是否过量，该选项说法不正确； B、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀与氢氧化钠，通过过滤可将碳酸钙与氢氧化钠分离，故实验室可以采用该反应制取NaOH，该选项说法正确； C、③中试管底部有白色固体残留，说明氢氧化钙在水中的溶解度比较小，该选项说法正确； D、④中反应后溶液温度升高，说明氢氧化钙与稀盐酸反应发热，该选项说法正确； 故选A。 20. 已知，，现有24.8gCaC2（含少量CaO）与足量的H2O反应，反应后容器内得白色固体a，向反应中容器继续加入200gNa2CO3溶液恰好完全反应，得到40g白色固体b，下列说法不正确的是 A. 白色固体a是纯净物 B. ma<40g C. CaC2与CaO的质量比是24：7 D. Na2CO3溶液的溶质质量分数是10.6% 【答案】D 【解析】 【详解】A.CaC2与水反应生成氢氧化钙和乙炔，CaO与水反应生成氢氧化钙，白色固体a是Ca(OH)2，Ca(OH)2是纯净物，故A正确； B.氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，白色固体b是 CaCO3，根据质量守恒定律，反应前后钙元素的质量不变，白色固体a（氢氧化钙）的质量ma=，故B正确； C.设CaC2的质量为x，CaO的质量为y，则：x+y=24.8g，，解得：x=19.2g，y=5.6g，则CaC2与CaO的质量比是：19.2g：5.6g=24：7，故C正确； D.设Na2CO3溶液的溶质质量分数为z， 解得：z=21.2% 故D错误。 故选：D。 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 21. 用化学符号表示。 （1）硅元素______； （2）人体中含量最高的物质______； （3）2个亚铁离子______； （4）幼儿缺少______元素易得佝偻病。 【答案】（1）Si （2）H2O （3）2Fe2+ （4）Ca 【解析】 【小问1详解】 书写元素符号，第一个字母大写，若有第二个字母小写，硅元素的元素符号为Si，故填：Si； 【小问2详解】 水是人体中含量最多的物质，故填：H2O； 【小问3详解】 离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，若表示多个该离子，就在该离子符号前加上相应的数字，2个亚铁离子表示为2Fe2+，故填：2Fe2+； 【小问4详解】 幼儿缺少钙元素易得佝偻病，故填：Ca。 22. 选择下列适当的物质填空（选填序号）。 A．干冰 B．食盐 C．石灰石 D．苛性钠 E．盐酸 F．硫酸铜 G．熟石灰 H．维生素 （1）可用于人工降雨的是______； （2）用于游泳池消毒的是______； （3）可用于金属除锈的是______； （4）可改良酸性土壤的是______； （5）厨房中作调味品的是______； （6）工业炼铁所需原料是______。 【答案】（1）A （2）F （3）E （4）G （5）B （6）C 【解析】 【小问1详解】 干冰升华吸热使周围温度降低，可用于人工降雨，故选：A； 【小问2详解】 硫酸铜是重金属盐，硫酸铜溶液中含有铜离子，能使蛋白质变性，可用于泳池消毒，故选：F； 【小问3详解】 盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁可水，可用于金属除锈，故选：E； 【小问4详解】 熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质发生反应，可用于改良酸性土壤，故选：G； 【小问5详解】 食盐是氯化钠的俗称，可用作厨房调味品，故选：B； 【小问6详解】 工业炼铁所需要的原料是石灰石，其作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣，故选：C。 23. 如图为某实验小组同学设计的探究铁生锈条件的实验。 （1）C装置中植物油作用是______。 （2）对比A、B、C三支试管中出现的现象，得出铁生锈的条件是______。 【答案】（1）隔绝氧气溶于水 （2）水、氧气共同作用 【解析】 【小问1详解】 植物油密度比水小浮在上方，氧气不溶于植物油，植物油就防止氧气溶于水； 【小问2详解】 由 AB 对比得结论，铁生锈需要有水，BC 对比得结论铁生锈需要有氧气，则综上：铁生锈需铁与水和氧气共同作用。 24. 水在生产生活中使用广泛。 （1）下列净水方法与太阳能海水淡化原理（图一）相似的是______（填序号）。 A. 过滤 B. 吸附 C. 蒸馏 （2）在图二中，反应①、②使用的新型催化剂在化学反应前后的______和化学性质都没有发生变化。 （3）反应①中产生的H2、O2的体积比约为______。 （4）下图是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术： ①该循环技术的使用有助于缓解______（填环境问题）。 ②二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下生成甲醇（CH3OH），写出反应的化学方程式______，甲醇中碳元素的质量分数为______。 【答案】（1）C （2）质量 （3）2:1 （4） ①. 温室效应 ②. ③. 37.5% 【解析】 【小问1详解】 太阳能海水淡化利用太阳能，使海水中的水分蒸发成水蒸气，水蒸气冷凝得到淡水，其淡化原理与蒸馏相似，故选：C； 【小问2详解】 反应①、②使用的新型催化剂在化学反应前后的质量和化学性质都没有发生变化； 【小问3详解】 由图二可知，反应①为水在太阳光、新型催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，由电解水实验的结论可知水分解产生的H2、O2的体积比约为2:1； 【小问4详解】 ①由流程图可知，该技术为二氧化碳循环利用技术，则该循环技术的使用有助于缓解温室效应； ②二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下生成甲醇（CH3OH）和水，化学方程式为；甲醇（CH3OH）中碳元素的质量分数为。 25. 金属钛广泛用于航空航天、工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，含有少量的Fe2O3、FeO等）制取钛并获得副产品Fe2O3的主要工艺流程如图所示。 （1）H2TiO3中钛元素的化合价为______。 （2）操作的步骤是蒸发浓缩、______、洗涤、干燥。 （3）写出水解反应（与水发生复分解反应）的化学方程式______。 （4）工业上常在高温和氩气环境中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti，氩气的作用是______。 【答案】（1）+4 （2）冷却结晶 （3） （4）防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应 【解析】 【小问1详解】 H2TiO3中氢元素化合价为+1、氧元素化合价为-2，设钛元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故H2TiO3中钛元素的化合价为+4； 【小问2详解】 操作的步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥； 【小问3详解】 由流程图可知，水解反应是与水发生复分解反应生成和硫酸，化学方程式为； 【小问4详解】 氩气化学性质不活泼，可作保护气，工业上常在高温和氩气环境中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti，则氩气的作用是防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。 26. 如图所示，向新制KCuO2中滴加适量稀硫酸，产生蓝色溶液且出现气泡，试管口带火星的木条复燃。 （1）KCuO2中铜元素的化合价为______。 （2）KCuO2与稀硫酸反应的化学方程式为______。（KCuO2与稀硫酸化学计量数之比为2：3） 【答案】（1）+3 （2）4KCuO2+6H2SO4=4CuSO4+2K2SO4+6H2O+O2↑ 【解析】 【小问1详解】 NaCuO2中钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铜元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×2=0，则x=+3价； 小问2详解】 向新制KCuO2中滴加适量稀硫酸，产生蓝色溶液且出现气泡，故溶液中含有铜离子，试管口带火星的木条复燃，说明生成了氧气，KCuO2与稀硫酸化学计量数之比为2：3，该反应的化学方程式为：4KCuO2+6H2SO4=4CuSO4+2K2SO4+6H2O+O2。 27. 结合如图回答问题。 （1）写出仪器名称：①______，②______。 （2）用高锰酸钾制取O2，选用的发生装置是______（填序号），反应的化学方程式为______，选用装置D收集O2的理由是______。 （3）实验室用Zn与稀硫酸反应制取H2，反应的化学方程式为______，发生装置C相对于装置B的优点是______。 （4）已知BaCl2溶液呈中性，用如图1装置制取CO2及性质探究实验。实验开始，向锥形瓶中加入一定的盐酸，图2表示实验过程中装置H和I中的溶液pH变化曲线。 ①图1中能说明CO2能与NaOH 溶液反应的现象是H中______，I中______。 ②图2中，0~T1时，显示器I测得pH不断变小，原因是______。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 分液漏斗 （2） ①. A ②. ③. 氧气的密度大于空气 （3） ①. ②. 控制反应的发生与停止 （4） ①. 无明显现象 ②. 有白色沉淀 ③. 有少量的氯化氢，进入H后形成盐酸，盐酸显酸性（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①仪器名称为酒精灯，②仪器名称为分液漏斗； 【小问2详解】 高锰酸钾加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，选用固体加热型发生装置，故选A； 该反应的化学方程式为： 氧气的密度比空气大，可选用向上排空气法收集，故选用装置D收集O2； 【小问3详解】 实验室利用锌与稀硫酸反应生成硫酸锌与氢气，该反应的化学方程式为：； 装置C的优点是：隔板把碳酸钙和稀盐酸隔开，当关闭活塞时由于气体增多使试管内气压变大，把酸溶液压入长颈漏斗的管体内，液面低于隔板，固液分开，不再反应，打开活塞则气体导出，液面回升，固液接触继续反应，故填：控制反应的发生与停止； 【小问4详解】 ①二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，二氧化碳不能和氯化钡溶液反应，故当H中无现象，I中有白色沉淀时证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，故填：H中无现象，I中有白色沉淀； ②由于二氧化碳中含有少量的氯化氢，进入H后形成盐酸，盐酸显酸性，故导致pH变小。 28. 向Mg（HCO3）2溶液中加入一定量NaOH溶液，出现白色沉淀。某同学经过滤、洗涤、低温烘干得白色固体，并作如下探究： 【猜测】白色固体可能是：①Mg（OH）2；②MgCO3；③Mg（OH）2、MgCO3混合物。 【资补】MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，生成对应的两种氧化物。 【实验1】 （1）取适量白色固体，溶于稀盐酸，出现______（填现象），则猜测①不成立。 （2）另取适量白色固体，充分加热，产生的气体使无水CuSO4粉末变蓝，则猜测______（选填“②”或“③”）成立。 有同学查阅资料得知上述固体应为碱式碳酸镁【Mgx（OH）y（CO3）z】，其不溶于水，加热易分解。 【实验2】 （3）为进一步确定白色固体的组成，该同学取适量白色固体，充分加热至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过下图______（选填“甲”或“乙”）装置，测定生成气体的质量。 （4）实验数据：①浓硫酸增重0.18g； ②浓NaOH溶液增重1.76g； 则：x：y：z=______。 【延伸】 （5）将该碱式碳酸镁长期浸泡在浓NaOH溶液中，固体全部转化为Mg（OH）2。写出此反应的化学方程式______。 【拓展】 （6）向Mg（HCO3）2溶液中加入少量澄清石灰水，出现白色固体，取适量白色固体，充分加热产生的气体不能使无水CuSO4粉末变蓝，则白色固体中含有______。 【应用】 （7）工业上碱式碳酸镁可作阻燃剂，其可能的原因是生成的气体稀释了可燃物周围的氧气浓度、______。 【答案】（1）气泡 （2）③ （3）甲 （4）5:2:4 （5） （6）碳酸镁、碳酸钙 （7）生成的固体覆盖燃烧物隔绝了氧气 【解析】 【小问1详解】 猜测①不成立，说明白色固体中含有MgCO3，则取适量白色固体，溶于稀盐酸，碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，出现气泡，说明猜测①不成立； 【小问2详解】 MgCO3、加热易分解，生成对应的两种氧化物，则碳酸镁加热分解生成氧化镁和二氧化碳，氢氧化镁加热分解生成氧化镁和水，另取适量白色固体，充分加热，产生的气体使无水CuSO4粉末变蓝，说明有水蒸气生成，则白色固体中含有氢氧化镁，结合第（1）小问分析可知猜测③成立； 【小问3详解】 由第（2）小问分析可知，该物质加热会生成水蒸气和二氧化碳，所以要将生成的气体先通过浓硫酸吸收生成的水蒸气，然后再通过浓氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化碳；若先通过浓氢氧化钠溶液吸收二氧化碳会导致水蒸气又带出部分水蒸气，造成浓硫酸吸收水蒸气的质量偏大，导致实验结果出现偏差，故选甲装置测定生成气体的质量； 【小问4详解】 碱式碳酸镁受热分解生成氧化镁、二氧化碳和水，浓硫酸增重0.18g，说明生成水的质量为0.18g；浓NaOH溶液增重1.76g，说明生成二氧化碳气体的质量为1.76g；根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则碱式碳酸镁中氢元素的质量等于水中氢元素的质量，即，碱式碳酸镁中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量，即，根据化合物中原子的个数比等于元素质量与相对原子质量的商之比，则碱式碳酸镁中氢、碳元素的原子个数比为，则y：z=1:2，在中镁元素化合价为+2、氢氧根化合价为-1、碳酸根化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，由于y：z=1:2，，则，则； 【小问5详解】 由第（4）小问可知，碱式碳酸镁的化学式为，则与氢氧化钠反应生成氢氧化镁、碳酸钠，化学方程式为； 【小问6详解】 向溶液中加入少量澄清石灰水，出现白色固体，取适量白色固体，充分加热产生的气体不能使无水CuSO4粉末变蓝，说明没有氢氧化镁生成，则白色固体中含有碳酸镁、碳酸钙； 【小问7详解】 工业上碱式碳酸镁可作阻燃剂，其可能的原因是生成的气体稀释了可燃物周围的氧气浓度、生成的固体覆盖燃烧物隔绝了氧气。 29. 现有一包不纯的Na2CO3固体，可能含有NaOH、Ba（OH）2、Na2SO4、NH4Cl中的一种或几种。现做如下实验。 （1）取适量固体与熟石灰混合研磨，无氨味，则原固体一定不含______。 （2）另取适量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定含______。 （3）取固体A，加入过量稀HCl，固体全部溶解，则原固体中一定不含______，沉淀溶解的化学方程式______。 （4）取少量滤液B，滴加足量Ba（NO3）2溶液，产生沉淀，静置，向上层清液滴加酚酞试液，溶液变红，则原固体中______（选填“一定”或“不一定”）含NaOH。 【答案】（1）NH4Cl （2）Ba(OH)2 （3） ①. Na2SO4 ②. Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH （4）不一定 【解析】 【小问1详解】 铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，取适量固体与熟石灰混合研磨，无氨味，则原固体一定不含NH4Cl，故答案为：NH4Cl。 【小问2详解】 碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，另取适量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定含氢氧化钡，故答案为：Ba(OH)2。 【小问3详解】 碳酸钡与稀盐酸会反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不与酸反应，取固体A，加入过量稀HCl，固体全部溶解，则原固体中一定不含硫酸钠，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，该反应的化学方程式为Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH。故答案为：Na2SO4；Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2KOH。 小问4详解】 碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，取少量滤液B，滴加足量Ba(NO3)2溶液，产生沉淀，静置，向上层清液滴加酚酞试液，溶液变红，则原固体中不一定含有氢氧化钠，可能含有氢氧化钠，故答案为：不一定。 30. 材料是人类赖以生存和发展的重要物质，目前铜依然是使用较多的金属材料。 （一）铜材料的有关知识 （1）①人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是______。 ②纯铜又称紫铜，常见铜合金有黄铜、青铜等种类。家用电缆常用紫铜，以聚氯乙烯塑料或TPU橡胶包裹。 （2）以上叙述中不涉及到的材料是______（选填序号）。 A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 合成材料 （3）我国在西汉时期就有“曾背得铁则化为铜”之说，句中蕴含的化学反应基本类型是______。 （4）铜制品长期暴露在空气中在表面形成绿色固体而生锈，请写出铜在空气中生锈的化学方程式______。 （二）铜及其化合物的实验 （5）①将CuO粉溶于稀H2SO4，反应的化学方程式是______。 ②向上述反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成浅绿色沉淀。 【查阅资料】 ①NaOH与CuSO4反应会生成碱式硫酸铜【Cu4（OH）6SO4】，其不溶于水，呈浅绿色，能与酸反应： ②Cu（OH）2分解温度为80℃，Cu4（OH）6SO4分解温度为300℃。 （6）写出生成浅绿色沉淀反应的化学方程式______。 （7）将浅绿色固体加热至100℃，发现固体变______色，说明浅绿色固体中还含有Cu（OH）2。 （8）过滤、洗涤、低温干燥得到浅绿色固体，能证明固体已洗净的方法为______。 （三）浅绿色固体的热分解实验 兴趣小组称取此固体3.25g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。 【查阅资料】①Cu4（OH）6SO4（相对分子质量是454）受热分解产生CuO、SO2、O2； ②浓硫酸不能吸收SO2，能吸收SO3。 （9）加热前后及过程中均通入N2，停止加热后继续通N2的目的是______。 （10）控制温度在不同的范围对A中样品加热。测得剩余固体质量随温度的变化如下图所示。当加热到超过300℃时，装置C中的现象是______。 （11）求Cu4（OH）6SO4与Cu（OH）2质量比______。 （12）浅绿色固体从室温开始加热至图中E点时装置B增重______g。 （13）兴趣小组在E点时将N2换成CO继续通入到A中反应，一段时间后固体全变红且质量变为2g，此时用装有碱石灰的干燥管在E后面吸收CO2，理论上测得CO2的质量为______。 【答案】（1）Al＞Fe＞Cu （2）B （3）置换反应 （4） （5） （6） （7）黑 （8）取最后一次洗涤液，滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，则固体洗涤干净 （9）将产生的气体全部排出并被吸收，使测量结果更准确 （10）高锰酸钾溶液褪色##高锰酸钾溶液颜色变浅 （11）227:98 （12）0.45 （13）1.54 【解析】 【小问1详解】 根据金属活动顺序表可知Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序为Al＞Fe＞Cu，故填：Al＞Fe＞Cu； 【小问2详解】 纯铜、黄铜、青铜均属于金属材料，聚氯乙烯塑料和TPU橡胶均属于合成材料，以上叙述不涉及到的材料是无机非金属材料，故选B； 【小问3详解】 “曾青得铁则化为铜”可以是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物”，属于置换反应，故填：置换反应； 【小问4详解】 铜与空气中的氧气、水、二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，反应的化学方程式为，故填：； 【小问5详解】 CuO与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为；故填：； 【小问6详解】 由上述资料可知，NaOH与CuSO4反应生成Cu4(OH)6SO4沉淀，根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的个数和种类不变，则NaOH、CuSO4、Cu4(OH)6SO4的分子个数比为6:4:1，则生成物还有硫酸钠生成，则化学方程式为，故填：； 【小问7详解】 氢氧化铜受热分解生成黑色的氧化铜和水，Cu(OH)2分解温度为80℃，将浅绿色固体加热至100℃，发现固体变黑色，说明浅绿色固体中还含有Cu(OH)2，故填：黑； 【小问8详解】 由第（6）小问可知，反应后溶液中含有硫酸钠，则固体若已经洗涤干净其表面不含有硫酸钠溶液，可以取最后一次洗涤液，滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，则固体洗涤干净（硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠），故填：取最后一次洗涤液，滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，则固体洗涤干净； 【小问9详解】 加热前后及过程中均通入N2，停止加热后继续通N2的目的是将产生的气体全部排出并被吸收，使测量结果更准确，故填：将产生的气体全部排出并被吸收，使测量结果更准确； 【小问10详解】 当加热到超过300℃时，氢氧化铜和Cu4(OH)6SO4已经全部分解，由题中信息可知，浓硫酸不能吸收二氧化硫，能吸收三氧化硫，则Cu4(OH)6SO4分解生成的SO2进入装置C中，使装置C中的高锰酸钾溶液褪色（或者高锰酸钾溶液颜色变浅），故填：高锰酸钾溶液褪色（或者高锰酸钾溶液颜色变浅）； 【小问11详解】 Cu(OH)2分解温度为80℃，Cu4(OH)6SO4分解温度为300℃。结合图像可知，Cu(OH)2分解生成水的质量为，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，生成水中氢元素的质量= Cu(OH)2中氢元素的质量，则Cu(OH)2的质量为，固体的总质量为3.25g，则Cu4(OH)6SO4的质量为，则Cu4(OH)6SO4与Cu(OH)2的质量比为，故填：227:98； 【小问12详解】 装置B增加的质量=生成水的质量。由（11）小问可知，浅绿色固体中Cu(OH)2的质量为0.98g且Cu(OH)2分解生成水的质量为0.18g。Cu4(OH)6SO4的质量为2.27g，加热到300℃时，Cu4(OH)6SO4先分解生成Cu(OH)2和CuSO4，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，Cu4(OH)6SO4中氢氧根离子的质量=其分解生成Cu(OH)2中氢氧根离子的质量，则其分解生成Cu(OH)2的质量=，则其分解生成Cu(OH)2中氢元素的质量=生成水中氢元素的质量=，则装置B增加的质量=，故填：0.45； 【小问13详解】 由（12）小问可知，Cu4(OH)6SO4分解生成CuSO4的质量为，设其分解生成氧气的质量为x，则 生成的氧气通过装置D与铜反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，生成氧化铜中氧元素的质量=参加反应氧气的质量，则生成氧化铜的质量为，通入CO后，CO与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，设生成二氧化碳的质量为y， 即生成二氧化碳质量为0.22g。 兴趣小组在E点时将N2换成CO继续通入到A中反应，一段时间后固体全变红且质量变为2g，CO与CuO反应生成2g铜和二氧化碳，则设生成二氧化碳的质量为z，则 此时用装有碱石灰的干燥管在E后面吸收CO2，理论上测得CO2的质量为0.22g+1.32g=1.54g，故填：1.54。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$