精品解析：安徽省马鞍山市第二中学2023-2024学年高二上学期阶段检测(10月)化学试题

马鞍山二中2023-2024学年高二年级阶段检测（10月）化学试题 第I卷选择题（共48分） 一、选择题：每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 2. 恒温恒容条件，进行如下反应：，已知、、的起始浓度分别为、、，总压强为，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的物质的量浓度或分压有可能是 A. 的分压为 B. 的浓度为 C. 的分压为 D. Z的浓度为 3. 下列反应的能量变化与图示相符的是 A. 钠在氯气中燃烧 B. 氢氧化钡与氯化铵固体的反应 C. 铁与稀盐酸的反应 D. 氨水与稀硫酸的反应 4. 已知下列两个热化学方程式：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) ΔH= -571.6 kJ•mol-1，C3H8(g) + 5O2(g)= 3CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= -2220 kJ•mol-1，下列说法正确的是 A. C3H8的热值比H2高 B. C3H8 完全燃烧生成1mol H2O(g)放出的热量为555 kJ C. l mol H2和2 molC3H8 组成混合气体完全燃烧放出的热量为4725.8 kJ D. 氢气作为新能源具有热值高，无污染、资源丰富等优点，但不可再生。 5. 某反应由两步反应构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是 A. 两步反应均为吸热反应 B. 三种化合物中C最稳定 C. A与C的能量差为 D. 反应，反应条件一定需要加热 6. 如图是金属镁和卤素单质反应的能量变化示意图。下列说法不正确的是 A. 由制取Mg是吸热过程 B. 热稳定性： C. 常温下还原性： D. 由图知此温度下 与 反应的热化学方程式为： 7. 下列关于热化学反应的描述错误的是 A. 由C(石墨)→C(金刚石) 可知，石墨能量更高，燃烧热更大 B. 已知 ，则在一定条件下将2mol和6mol置于一密闭容器中充分反应，放出的热量小于184.8kJ C. 在稀溶液中： ，若将含1mol的醋酸溶液与含1mol的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ D. 中和热测定实验中可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 8. 下列热化学方程式正确的是 A. 31g白磷比31g红磷能量多bkJ，P4(s)=4P(s) △H=-4bkJ•mol-1 B. 2molSO2、1molO2混合反应后，放出热量akJ，则2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-akJ•mol-1 C. H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ•mol-1，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-114.6kJ•mol-1 D. H2的燃烧热为akJ•mol-1，则H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-akJ•mol-1 9. 已知反应：，生成的初始速率与、的初始浓度的关系可表示为，为速率常数，在800℃时测定相关数据如下表： 实验 初始浓度 生成的初始速率 序号 1 2 3 下列说法不正确的是 A. 式中， B 800℃时， C. 当其他条件不变时，升高温度，速率常数增大 D. 若起：始，则 10. 向恒温恒容的密闭容器中加入固体M(足量)，发生反应：反应I为、反应II为。反应经过t min达到平衡，此时测得，。下列说法不正确的是 A. 反应I中，0~t min的平均反应速率 B. 反应的平衡常数 C. X(g)的体积分数为 D. tmin后再加入一定量的M(s)和R(g)，反应I的逆反应速率增大，平衡逆向移动 11. 氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物。已知某温度下，往一恒容密闭容器中加入发生反应。在时达到平衡。可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 A. 氨基甲酸铵的浓度不再发生变化 B. 气体的体积分数不再改变 C. 气体的平均摩尔质量不再改变 D. 气体的密度不再改变 12. 一定条件下存在反应：。图1、图2表示起始时容器甲、丙体积都是V，容器乙、丁体积都是；向甲、丙内都充入2amolSO2和amolO2并保持恒温；向乙、丁内都充入amolSO2和0.5amolO2并保持绝热(即与外界无热量交换)，在一定温度时开始反应。 下列说法正确的是 A. 图1达平衡时，：甲=乙 B. 图1达平衡时，平衡常数K：甲<乙 C. 图2达平衡时，所需时间：丙<丁 D. 图2达平衡时，的体积分数：丙>丁 13. 加热N2O5，依次发生分解反应：①，②。在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol，则t℃时反应①的平衡常数为 A. 4.25 B. 8.5 C. 17 D. 22.5 14. 科研人员利用Cu/ZnO作催化剂，在光照条件下实现了和合成，该反应历程示意图如下 下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ中在Cu表面断裂成H原子，在ZnO表面上形成了 B. 过程Ⅱ中存在极性键的断裂与形成，且有生成 C. 过程Ⅳ中有C—H键形成，会吸收能量 D. 总反应的化学方程式是 15. 丙烯与HBr发生加成反应的机理及反应体系中的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线a表示反应2的能量变化 B. 反应1和反应2都是放热反应 C. 反应1和反应2的决速步骤都是第1步 D. 相同条件下反应2的速率比反应1大 16. 标准状况下，与的反应历程如下图。已知：和的相对能量为0。 下列说法错误的是 A. B. 历程II中，Cl作催化剂 C. Cl-Cl键能为 D. 历程I、历程II中速率最快的反应为： 第Ⅱ卷非选择题（共52分） 17. 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成，这时的叫做中和热。 （1）已知： ① ② ③ 上述正确的热化学方程式中，表示中和热的热化学方程式有_______(填序号)。 （2）常温下溶于不同量水中的热效度如下表： 2.0 1.0 0.67 0.50 0.33 溶解放热 15.8 278 35.9 41.6 48.9 95.3 下列说法正确的是_______。 A.当时，溶解放热 B.向的溶液中加入9g水，放出热量6.9kJ C.用的溶液测定中和热会使结果偏大 （3）用下图所示的装置进行中和反应反应热的测定。 ①下列说法正确的是_______ A.为了使反应充分进行，药品可以分多次加入 B.完成一次中和反应反应热平行样的测定，温度计需要使用2次 C.测量NaOH与不同种类的酸(如HCl、等)中和反应的反应热，数值可能不同 D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度 ②取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 请填写表中的空白： 温度 实验次数 起始温度 终止温度 温度差平均值 NaOH 平均值 _______ 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和热_______kJ/mol(保留一位小数)。 ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.配制0.50mol/LNaOH溶液时俯视刻度线读数 c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数 （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热()会_______(填“偏大”、“偏小”“无影响”)。 18. 回答下列问题 （1）时，在体积的密闭容器中发生反应，随时间的变化如下表： 时间 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 ①如图中点处，(正)________(逆)（填“<”、“=”或“>”）。 ②图中表示的变化的曲线是________。 ③下列不能使该反应的反应速率增大的是________。 A.及时分离出气体 B.适当升高温度 C.增大的浓度 D.选择高效的催化剂 （2）某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积缩小） 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 溶液（含硫酸） 溶液 A 293 2 0.02 4 0.1 0 6 B T1 2 0.02 3 0.1 8 C 313 2 0.02 0.1 1 t ①通过实验，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，通过实验________（实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 ②组实验中溶液褪色时间t________（填“<”、“=”或“>”）8s，C组实验的反应速率________。（用含有的式子表示） ③同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：①产物（或）是反应的催化剂：②________________。 19. 温室气体让地球“发烧”，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，通过化学、生物等方法将其转化为更具附加值的能源、化工原料和精细化学品成为目前研究热点。回答下列问题： （1）通过使用不同的新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为二甲醚（CH3OCH3）也有广泛的应用。 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 则____________。 （2）一定条件下，的反应历程如图1所示。该反应的总反应速率由第____________步决定（填“1”或“2”）。 （3）向2L恒容密闭容器中充入amolCO2和3amolH2，在一定条件下，仅发生上述反应1；在甲、乙两种不同催化剂的作用下，反应时间均为tmin时，测得甲醇的物质的量分数随温度的变化如图2所示。 ①相同温度下，催化剂效果更好的是_________（填“甲”或“乙”）；T4℃下，甲醇的平均反应速率为___________。 ②T2℃和T5℃，平衡常数：K2__________K5（填“>”、“<”或“=”）。 ③T5C，反应开始时容器中的总压为P0MPa，平衡时的压强是__________MPa （4）工业上，以C3H8为原料，通过不同反应生产更高价值的C3H6，C3H8直接分解生产C3H6： 反应①： 反应②： 恒温下，往恒容（10L）反应釜中通入4molC3H8（g）（仅考虑发生上述反应）。某时刻C3H8转化率为20%，C3H6选择性为40%，则该时刻反应①浓度商Qc=_____________。 20. 填空题 （1）下表是部分化学键的键能参数： 化学键 键能 已知白磷的燃烧热为，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图所示，则表中________kJ·mol-1（用含的代数式表示） （2）的反应机理和各基元反应的活化能为： ① ② ③ ④ ________。 （3）已知在和条件下，有如下反应：① ② ，若反应的活化能为，则反应的活化能为________。 （4）已知充分燃烧乙炔气体时，生成二氧化碳气体并生成液态水，放出热量表示乙炔燃烧热的热化学方程式为____________________。 （5）I. IICO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2＞0 由实验测得该反应II的，，Arrhenius经验公式为，其中为活化能，为热力学温度，、、为速率常数，和为常数。则________（用含的代数式表示）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 马鞍山二中2023-2024学年高二年级阶段检测（10月）化学试题 第I卷选择题（共48分） 一、选择题：每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则A项=5；B为固体，不能用浓度变化表示反应速率；C项=3；D项=6；显然D中比值最大，反应速率最快。答案选D。 2. 恒温恒容条件，进行如下反应：，已知、、的起始浓度分别为、、，总压强为，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的物质的量浓度或分压有可能是 A. 的分压为 B. 的浓度为 C. 的分压为 D. Z的浓度为 【答案】B 【解析】 【详解】、、的起始浓度分别为、、，由于反应物和生成物都加入，不能确定向哪个方向建立平衡，进行极端情况讨论： ①假设正向彻底进行，则、、的起始浓度分别为、、； ②假设逆向彻底进行，则、、的起始浓度分别为、、； 实际平衡时的数据在上述两种极端情况之间，但达不到极端值； A．第①种极端值的分压为，不能达到，故A不选； B．的浓度为，在上述两种极端情况之间，可能达到，故B选； C．第②种极端值的分压为，不能达到，故C不选； D．Z的浓度为为第①种极端值，不能达到，故D不选。 答案选B 3. 下列反应的能量变化与图示相符的是 A. 钠在氯气中燃烧 B. 氢氧化钡与氯化铵固体的反应 C. 铁与稀盐酸的反应 D. 氨水与稀硫酸的反应 【答案】B 【解析】 【分析】生成物总能量高于反应物总能量，为吸热反应，常见的吸热反应有：大多数的分解反应、氢气作还原剂的氧化还原反应、氯化铵与氢氧化钡的反应等。 【详解】A．钠在氯气中燃烧反应为放热反应，A错误； B．氢氧化钡与氯化铵固体的反应为吸热反应，B正确； C．铁与稀盐酸的反应是发生了氧化还原反应，为放热反应，C错误； D．氨水与稀硫酸的反应是酸碱中和反应，为放热反应，D错误； 故选B。 4. 已知下列两个热化学方程式：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) ΔH= -571.6 kJ•mol-1，C3H8(g) + 5O2(g)= 3CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= -2220 kJ•mol-1，下列说法正确的是 A. C3H8的热值比H2高 B. C3H8 完全燃烧生成1mol H2O(g)放出的热量为555 kJ C. l mol H2和2 molC3H8 组成的混合气体完全燃烧放出的热量为4725.8 kJ D. 氢气作为新能源具有热值高，无污染、资源丰富等优点，但不可再生。 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A． 1gH2和C3H8完全燃烧放出的热量分别为571.6kJ•mol-1×0.25mol=142.9kJ、2220kJ•mol-1× mol=50.5kJ，则1gH2完全燃烧放出的热量多，C3H8的热值比H2低，故A错误； B． C3H8 完全燃烧生成1mol H2O(l)放出热量为555 kJ，注意水的状态，故B错误； C． 由热化学方程式可知，1molH2完全燃烧放出热量为571.6kJ÷2=285.8kJ，2molC3H8完全燃烧放出热量为2220kJ•mol-1×2mol=4440kJ，所以1molH2和2molC3H8完全燃烧放出热量为4440kJ+285.8kJ=4725.8kJ，故C正确； D． 氢气作为新能源具有热值高，无污染、资源丰富等优点，而且可再生，故D错误； 故选C 5. 某反应由两步反应构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是 A. 两步反应均为吸热反应 B. 三种化合物中C最稳定 C. A与C的能量差为 D. 反应，反应条件一定需要加热 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，故A错误； B．物质的总能量越低，越稳定，三种化合物中的稳定性B<A<C，故B正确； C．A与C的能量差为E4-E3-E1+E2，故C错误； D．A→B反应为吸热反应，但吸热反应不一定要加热，故D错误； 答案为B。 6. 如图是金属镁和卤素单质反应的能量变化示意图。下列说法不正确的是 A. 由制取Mg是吸热过程 B. 热稳定性： C. 常温下还原性： D. 由图知此温度下 与 反应的热化学方程式为： 【答案】B 【解析】 【详解】依据图像分析判断，Mg与的能量高于，依据能量守恒判断，所以由制取Mg是吸热反应，故A正确； B.物质的能量越低越稳定，根据图像数据分析，化合物的热稳定性顺序为：，故B错误； C.第ⅤⅡA的卤素单质氧化性：，则还原性，故C正确； D.依据图像，，将第一个方程式减去第二方程式得，故D正确； 答案选B。 7. 下列关于热化学反应的描述错误的是 A. 由C(石墨)→C(金刚石) 可知，石墨能量更高，燃烧热更大 B. 已知 ，则在一定条件下将2mol和6mol置于一密闭容器中充分反应，放出的热量小于184.8kJ C. 在稀溶液中： ，若将含1mol的醋酸溶液与含1mol的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ D. 中和热测定实验中可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 【答案】A 【解析】 【详解】A．吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，由C(石墨)→C(金刚石) 可知，石墨能量更低，燃烧热更小，故A错误； B．已知 ，与反应为可逆反应，进行不完全，则在一定条件下将2mol和6mol置于一密闭容器中充分反应，放出的热量小于184.8kJ，故B正确； C．在稀溶液中： ，弱电解质溶于水吸收热量，盐水解也为吸热反应，故将含1mol的醋酸溶液与含1mol的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ，故C正确； D．塑料材质不易导热，传热缓慢，测定中和热时可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，故D正确。 答案为：A。 8. 下列热化学方程式正确的是 A. 31g白磷比31g红磷能量多bkJ，P4(s)=4P(s) △H=-4bkJ•mol-1 B. 2molSO2、1molO2混合反应后，放出热量akJ，则2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-akJ•mol-1 C. H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ•mol-1，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-114.6kJ•mol-1 D. H2的燃烧热为akJ•mol-1，则H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-akJ•mol-1 【答案】A 【解析】 【详解】A．31g白磷比31g红磷能量多bkJ，则由白磷转化为红磷时会放出热量，且生成4mol红磷时放热4bkJ，故热化学方程式 ，A项正确； B．1mol、0.5mol完全反应后，放出热量98.3kJ，则 表示有2molSO2参加反应，则放热应为98.3kJ×2，所以，B项错误； C．反应中，不仅包含反应 ，还包含+Ba2+(aq)=BaSO4(s)的反应，所以 ，C项错误； D．的燃烧热是指1molH2在O2中燃烧生成H2O(l)放出的热量，反应为 (g)+ O2(g)=H2O(l) 中，D项错误； 故选A。 9. 已知反应：，生成的初始速率与、的初始浓度的关系可表示为，为速率常数，在800℃时测定相关数据如下表： 实验 初始浓度 生成的初始速率 序号 1 2 3 下列说法不正确的是 A. 式中， B. 800℃时， C. 当其他条件不变时，升高温度，速率常数增大 D. 若起：始，则 【答案】D 【解析】 【详解】A ．将 3 组实验数据代入 ，中有：k(2.00×10-3) x×(6.00×10-3)y=1.92×10-3，k (1.00×10-3)x ×(6.00×10-3)y=4.80×10-4，k (2.00×10-3)x×(3.00×10-3)y=9.60×10-4，解得： x=2 ， y=1 ，故 A正确； B．得 800 ℃时，由A可知，x=2，y=1，代入k(2.00×10-3)x×(6.00×10-3)y=1.92×10-3，解得，故 B正确； C．当其他条件不变时，升高温度，反应速率增大，速率常数增大，故C正确； D．结合 B ，始=c2(NO)c(H2)，由于c(NO)和c(H2)的关系未知，无法计算c(NO)和c(H2)，故D错误； 故选D。 10. 向恒温恒容的密闭容器中加入固体M(足量)，发生反应：反应I为、反应II为。反应经过t min达到平衡，此时测得，。下列说法不正确的是 A. 反应I中，0~t min的平均反应速率 B. 反应的平衡常数 C. X(g)的体积分数为 D. tmin后再加入一定量的M(s)和R(g)，反应I的逆反应速率增大，平衡逆向移动 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．反应Ⅰ生成R的浓度为x，由可知，反应Ⅱ消耗的R为浓度为0.2mol/L，R的平衡浓度为：x-0.2=0.8，解的x=1.0，，A错误； B．2Ⅱ+Ⅰ=总反应：，所以该反应的平衡常数为：，B正确； C．，,，所以X的体积分数为，C正确； D．tmin后再加入一定量的M(s)，M为固体，不影响平衡移动和反应速率，加入R(g)，反应I的逆反应速率增大，平衡逆向移动，D正确； 答案为：A。 11. 氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物。已知某温度下，往一恒容密闭容器中加入发生反应。在时达到平衡。可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 A. 氨基甲酸铵的浓度不再发生变化 B. 气体的体积分数不再改变 C. 气体的平均摩尔质量不再改变 D. 气体的密度不再改变 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨基甲酸铵是固体，固体的物质的量浓度是定值，不能用单位时间固体浓度的变化表示速率，A错误； B．该反应中只有水蒸气一种气体，故反应过程中气体的体积分数一直不变，B错误； C．该反应中只有水蒸气一种气体，气体的平均摩尔质量就是水分子的摩尔质量，故一直不变，C错误； D．恒容密闭容器，气体体积不变，在平衡之前气体总质量变化，故气体的密度是平衡标志，D正确； 故选D。 12. 一定条件下存在反应：。图1、图2表示起始时容器甲、丙体积都是V，容器乙、丁体积都是；向甲、丙内都充入2amolSO2和amolO2并保持恒温；向乙、丁内都充入amolSO2和0.5amolO2并保持绝热(即与外界无热量交换)，在一定温度时开始反应。 下列说法正确的是 A. 图1达平衡时，：甲=乙 B. 图1达平衡时，平衡常数K：甲<乙 C. 图2达平衡时，所需时间：丙<丁 D. 图2达平衡时，的体积分数：丙>丁 【答案】D 【解析】 【分析】恒温恒压条件下，甲和乙为等效平衡，容器乙为绝热恒压容器，由二氧化硫与氧气的反应为放热反应可知，保持绝热的乙容器相对于甲容器为升高温度，温度升高，平衡向逆反应方向移动，则乙容器中二氧化硫浓度大于甲容器、反应的化学平衡常数小于甲容器；恒温恒容条件下，丙和丁为等效平衡，容器丁为绝热恒容容器，保持绝热的丁容器相对于丙容器为升高温度，升高温度，化学反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，则丁容器的反应速率快于丙容器、三氧化硫的体积分数小于丙容器。 【详解】A．由分析可知，乙容器中二氧化硫浓度大于甲容器，故A错误； B．由分析可知，乙容器中反应的化学平衡常数小于甲容器，故B错误； C．由分析可知，丁容器的反应速率快于丙容器，故C错误； D．由分析可知，丁容器的三氧化硫的体积分数小于丙容器故D正确； 故选D。 13. 加热N2O5，依次发生分解反应：①，②。在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol，则t℃时反应①的平衡常数为 A. 4.25 B. 8.5 C. 17 D. 22.5 【答案】B 【解析】 【详解】假设发生反应①的N2O5的物质的量为x mol，反应产生N2O3为x mol，反应产生O2为x mol，反应产生的N2O3中有y mol发生反应②。则根据题目已知数据可知：x-y=3.4 mol，x+y=9 mol，解得x=6.2 mol，则平衡时c(N2O5)=；c(N2O3)=；c(O2)=，则反应 的化学平衡常数K=，故合理选项是B。 14. 科研人员利用Cu/ZnO作催化剂，在光照条件下实现了和合成，该反应历程示意图如下 下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ中在Cu表面断裂成H原子，在ZnO表面上形成了 B. 过程Ⅱ中存在极性键的断裂与形成，且有生成 C. 过程Ⅳ中有C—H键形成，会吸收能量 D. 总反应的化学方程式是 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．过程Ⅰ中在ZnO表面吸附，且和—OH转化为，故A正确； B．过程Ⅱ中涉及C—O键的断裂与C—H键和H—O键的形成，且C—O、C—H、H—O均为极性键，故B正确； C．过程Ⅴ中生成时，是与—H形成，存在H—O键形成的过程，则该过程放出能量，故C错误； D．该过程总反应是和在Cu/ZnO催化剂作用下，合成，总反应方程式为，故D正确； 故答案为C。 15. 丙烯与HBr发生加成反应的机理及反应体系中的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线a表示反应2的能量变化 B. 反应1和反应2都是放热反应 C. 反应1和反应2的决速步骤都是第1步 D. 相同条件下反应2的速率比反应1大 【答案】A 【解析】 【详解】A．能量越低越稳定，主反应的生成物能量更低，因此曲线b表示反应2的能量变化，A错误； B．反应1和反应2都是放热反应，B正确； C．反应速率取决于反应活化能，第一步的活化能大于第二步的活化能，因此反应1和反应2的决速步骤都是第1步，C正确； D．反应2的第一步活化能低于反应1的第一步活化能，故反应2的决速步骤速率较快，因此相同条件下反应2的速率比反应1大，D正确； 故选A。 16. 标准状况下，与的反应历程如下图。已知：和的相对能量为0。 下列说法错误的是 A. B. 历程II中，Cl作催化剂 C. Cl-Cl键能为 D. 历程I、历程II中速率最快的反应为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．结合图像分析，历程Ⅱ相当于历程Ⅰ在催化剂Cl原子的作用下反应，总反应方程式均为，由于催化剂不能改变反应焓变，因此历程Ⅰ的焓变(E6-E3)等于历程Ⅱ的焓变(E5-E2)，A正确； B．历程Ⅱ中，Cl原子参与反应又生成，总反应与Ⅰ相同，因此Cl作催化剂，B正确； C．根据和的相对能量为0和能量图得出： H=(E2-E3) kJ/mol，过程中，只断裂了mol Cl-Cl键，因此，Cl-Cl键的键能为，C正确； D．活化能越小，反应速率越快，在Ⅰ、Ⅱ历程中，活化能最小的步骤为，D错误； 答案选D。 第Ⅱ卷非选择题（共52分） 17. 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成，这时的叫做中和热。 （1）已知： ① ② ③ 上述正确的热化学方程式中，表示中和热的热化学方程式有_______(填序号)。 （2）常温下溶于不同量水中的热效度如下表： 2.0 1.0 0.67 0.50 0.33 溶解放热 15.8 27.8 35.9 41.6 48.9 953 下列说法正确的是_______。 A.当时，溶解放热 B.向的溶液中加入9g水，放出热量6.9kJ C.用的溶液测定中和热会使结果偏大 （3）用下图所示的装置进行中和反应反应热的测定。 ①下列说法正确的是_______ A.为了使反应充分进行，药品可以分多次加入 B.完成一次中和反应反应热平行样的测定，温度计需要使用2次 C.测量NaOH与不同种类的酸(如HCl、等)中和反应的反应热，数值可能不同 D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度 ②取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 请填写表中的空白： 温度 实验次数 起始温度 终止温度 温度差平均值 NaOH 平均值 _______ 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和热_______kJ/mol(保留一位小数)。 ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.配制0.50mol/LNaOH溶液时俯视刻度线读数 c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数 （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热()会_______(填“偏大”、“偏小”“无影响”)。 【答案】（1）② （2）C （3） ①. C ②. 4.0 ③. 53.5 ④. ac （4）偏小 【解析】 【小问1详解】 中和热是酸碱中和生成1mol水(液态)，并且不能生成沉淀和气体，所以②符合； 故答案为：②。 【小问2详解】 A．根据热效度表可知，1molH2SO4和0.5mol、1mol、2molH2O混合放出热量与加水的物质的量不成比例，故H2SO4和 H2O混合放热不是均匀变化的，故放出热量不能用(kJ⋅mol−1)方法计算，A错误； B．58g 溶液中硫酸和水的物质的量都是0.5mol，，加9g水后硫酸物质的量0.5为mol，水物质的量为1.0mol，与表中给的硫酸的物质的量为1mol不同，H2SO4和 H2O混合放热不是均匀变化的，无法根据表中数据求出加9g水后放出热量多少，B错误； C．用的溶液测定中和热，加水时会放热，会使测量结果偏大，C正确； 故答案为：C。 【小问3详解】 A．中和反应热测定，药品需要一次加入，避免热量散失，A错误； B．完成一次中和反应反应热平行样的测定，温度计需要使用3次，测酸，测碱，最后测混合液，B错误； C．测量NaOH与不同种类的酸(如HCl、CH3COOH等)中和反应的反应热，数值可能不同 ，弱酸反应时会持续电离，吸收热量，放出的热量小于强酸放出的热量，C正确； D．.用温度计测定NaOH溶液起始温度，清洗后测定H2SO4溶液的温度，D错误； 综上所述C正确； 四组温度差平均值(t1−t2)/℃分别为4.0、6.1(舍去)、3.9、4.1，则平均值为4.0℃；溶液的质量为80ml×1 g / ml =80g，Q=cm△t= 4.18J/(g⋅℃)×80g×4.0℃=1.3376kJ，50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，所以中和热为△H=； ａ．实验装置保温、隔热效果差，测得值偏小，a正确； ｂ．配制0.50mol/LNaOH溶液时俯视刻度线读数，浓度偏大，则产生热量偏多，测量值偏大，b错误； ｃ．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量损失偏多，测得值偏小，c正确； ｄ．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数，氢氧化钠的物质的量偏大，产生热量多，测得值偏大，d错误； 综上所述ac正确； 故答案为：C；4.0；53.5；ac。 【小问4详解】 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，氨水不断的电离，吸收部分热量，使反应放出的能量偏小； 故答案为：偏小。 18. 回答下列问题 （1）时，在体积的密闭容器中发生反应，随时间的变化如下表： 时间 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 ①如图中点处，(正)________(逆)（填“<”、“=”或“>”）。 ②图中表示的变化的曲线是________。 ③下列不能使该反应的反应速率增大的是________。 A.及时分离出气体 B.适当升高温度 C.增大的浓度 D.选择高效的催化剂 （2）某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积缩小） 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 溶液（含硫酸） 溶液 A 293 2 0.02 4 0.1 0 6 B T1 2 0.02 3 0.1 8 C 313 2 0.02 0.1 1 t ①通过实验，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，通过实验________（实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 ②组实验中溶液褪色时间t________（填“<”、“=”或“>”）8s，C组实验的反应速率________。（用含有的式子表示） ③同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：①产物（或）是反应的催化剂：②________________。 【答案】（1） ①. ②. b ③. A （2） ①. BC ②. ③. ④. 该反应为放热反应 【解析】 【小问1详解】 ①图中A点仅表示a和c浓度相等，反应还没有达到平衡状态，v正＞v逆； ②根据一氧化氮物质的量的变化知，该反应向正反应方向移动，则二氧化氮的物质的量在不断增大，且同一时间段内，一氧化氮减少的物质的量等于二氧化氮增加的物质的量，所以表示NO2的变化的曲线是b； ③A．及时分离除NO2气体平衡向右移动，但反应速率减小，故A选； B．适当升高温度，反应速率增大，故B不选； C．增大O2的浓度反应速率增大，故C不选； D．选择高效催化剂能增大反应速率，故D不选； 答案为A； 【小问2详解】 ①实验B、C只有温度不同，可探究出温度变化对化学反应速率的影响； ②其它条件相同时，温度越高，化学反应速率越大，则C组实验中溶液褪色时间t1＜8s；C组实验的反应速率v(KMnO4)== =； ③温度能加快反应速率，说明反应为放热反应，催化剂能加快化学反应的速率，产物Mn2+(或MnSO4)是反应的催化剂。 19. 温室气体让地球“发烧”，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，通过化学、生物等方法将其转化为更具附加值的能源、化工原料和精细化学品成为目前研究热点。回答下列问题： （1）通过使用不同的新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为二甲醚（CH3OCH3）也有广泛的应用。 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 则____________。 （2）一定条件下，的反应历程如图1所示。该反应的总反应速率由第____________步决定（填“1”或“2”）。 （3）向2L恒容密闭容器中充入amolCO2和3amolH2，在一定条件下，仅发生上述反应1；在甲、乙两种不同催化剂的作用下，反应时间均为tmin时，测得甲醇的物质的量分数随温度的变化如图2所示。 ①相同温度下，催化剂效果更好的是_________（填“甲”或“乙”）；T4℃下，甲醇的平均反应速率为___________。 ②T2℃和T5℃，平衡常数：K2__________K5（填“>”、“<”或“=”）。 ③T5C，反应开始时容器中的总压为P0MPa，平衡时的压强是__________MPa （4）工业上，以C3H8为原料，通过不同反应生产更高价值的C3H6，C3H8直接分解生产C3H6： 反应①： 反应②： 恒温下，往恒容（10L）反应釜中通入4molC3H8（g）（仅考虑发生上述反应）。某时刻C3H8转化率为20%，C3H6选择性为40%，则该时刻反应①浓度商Qc=_____________。 【答案】（1）-(2a+b)kJ/mol （2）1 （3） ①. 甲 ②. ③. > ④. （4）0.0224 【解析】 【小问1详解】 已知反应I： 反应Ⅱ： 根据盖斯定律可知，Ⅰ×2＋Ⅱ得反应：-(2a+b)kJ/mol； 【小问2详解】 渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；由图可知，该反应的反应速率由第1步决定； 【小问3详解】 ①在前T4前，相同温度下，甲醇的物质的量分数：催化剂甲>催化剂乙，则相同温度下，催化剂效果：催化剂甲>催化剂乙；故相同温度下，催化剂效果更好的是甲； T4℃下，甲醇的物质的量分数为30%， 平衡时总的物质的量为(4a-2x)mol，则，，总的物质的量为，甲醇的平均反应速率为； ②反应焓变小于零，为放热反应，升高温度平衡逆向移动；由图可知T2℃<T5℃下，则平衡常数：K2>K5； ③T5℃下，甲醇的物质的量分数为20%， 平衡时总的物质的量为(4a-2x)mol，则，，总的物质的量为；平衡时总压强为； 【小问4详解】 根据已知条件列出三段式，则 某时刻C3H8转化率为20%，C3H6选择性为40%，则，，解得x=0.32，y=0.48，则该时刻反应①的浓度商Qc==。 20. 填空题 （1）下表是部分化学键的键能参数： 化学键 键能 已知白磷的燃烧热为，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图所示，则表中________kJ·mol-1（用含的代数式表示） （2）的反应机理和各基元反应的活化能为： ① ② ③ ④ ________。 （3）已知在和条件下，有如下反应：① ② ，若反应的活化能为，则反应的活化能为________。 （4）已知充分燃烧乙炔气体时，生成二氧化碳气体并生成液态水，放出热量表示乙炔燃烧热的热化学方程式为____________________。 （5）I. II.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2＞0 由实验测得该反应II的，，Arrhenius经验公式为，其中为活化能，为热力学温度，、、为速率常数，和为常数。则________（用含的代数式表示）。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10，1mol白磷完全燃烧需拆开6mol P-P、5mol O=O，形成12molP-O、4mol P=O，所以12mol×bkJ/mol+4mol×xkJ/mol-(6mol×a kJ/mol+5 mol×c kJ/mol)=dkJ/mol，x=kJ/mol； 【小问2详解】 根据①和②可得：⑤ =-120kJ/mol； 根据③和④可得 =+20 kJ/mol； ⑤+⑥可得：=； 【小问3详解】 方程式②-①可得 =，的活化能为，即正反应的活化能为，则的活化能为逆反应活化能=正反应活化能-=； 【小问4详解】 燃烧乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式为：； 【小问5详解】 反应Ⅱ的，，根据v正=v逆，可得反应Ⅱ的K为，反应Ⅱ为吸热反应，ΔH2=Ea正-Ea逆，Ea正=TC-TRlnk正，Ea逆=TC-TRlnk逆，ΔH2=-(TRlnk正-TRlnk逆)=-TRlnK。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$