1.2多电子原子核外电子的排布同步练习-2023-2024学年下学期高二化学沪科版（2019）选择性必修2

1.2多电子原子核外电子的排布 同步练习 1．下列说法正确的是(    ) A．氨分子中N原子采取杂化 B．处于同一能层的电子能量一定相同 C．原子中表示3d能级有两个轨道 D．F原子中s轨道的电子云轮廓都为球形 2．俗称“钡餐”，常用作 射线透视肠胃造影剂，下列说法不正确的是 A．元素位于周期表s区 B．硫酸钡难溶于水，属于弱电解质 C．不能用碳酸钡代替作造影剂 D．硫酸钡可作白色颜料 3．氯乙烷复方气雾剂可用于急性损伤的镇痛。下列说法正确的是 A．H原子的电子从激发态跃迁到基态将吸收能量 B．Cl-的结构示意图表示为 C．基态C原子核外电子的轨道表示式为 D．镇痛的原理是氯乙烷汽化放热 4．在已知元素中，基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 5．拉希法制备肼(N2H4)的主要反应为。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．基态氧原子的轨道表示式： B．中子数为18的氯原子： C．乙醇的结构式：CH3CH2OH D．N2H4的电子式： 6．下列各基态原子的电子排布式正确的是 ①Be：1s22s12p1②C：1s22s22p2③He：1s12s1④Cl：1s22s22p63s23p5 A．②④ B．②③ C．①③ D．①② 7．下列基态粒子化学用语表达正确的是 A．的最高能级的电子云轮廓图： B．的电子排布图： C．Br原子的价层电子排布式： D．Cr的简化电子排布式： 8．下列图示或化学用语表示正确的是 A．NaCl的电子式 B．基态18Ar原子的价层电子轨道表示式 C．F﹣的离子结构示意图 D．px轨道的电子云轮廓图 9．下列各粒子的电子排布式错误的是 A．Na 1s22s22p63s1 B．Cl- 1s22s22p63s23p6 C．N3+ 1s22s22p6 D．O2- 1s22s22p6 10．某化学学习小组在学习元素周期系和周期的划分时提出以下观点： ①元素周期系的形成是由原子的结构决定的 ②元素周期系中第ⅠA族元素统称为碱金属元素 ③每一周期元素原子外围电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束 ④元素周期系的每一周期元素的种类均相等 ⑤基态原子核外电子排布式为1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的两元素位于同一周期 ⑥周期序数越大，该周期所含金属元素一般越多 你认为正确的是 A．①⑥ B．①②③⑤⑥ C．①④⑥ D．②③⑤ 11．下列说法中正确的是 A．原子的核外电子都是先排满前一个电子层，才能排进下一个电子层 B．核外电子层结构相同的原子，一定属于同种元素 C．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 D．非金属元素原子最外层电子数不一定都大于4 12．下列化学用语或图示表达正确的是 A．CO燃烧热的热化学方程式：　 B．氯化钠的分子式：NaCl C．HClO的空间填充模型： D．基态As原子的价层电子排布式： 13．下列现象与电子的跃迁没有直接关联的是 A．林间的丁达尔效应 B．碱金属的焰色试验 C．闪烁的荧光棒 D．夜景LED灯光秀 14．下列电子排布式中，表示的是激发态原子的是 A．1s22s12p1 B．1s22s22p63s23p63dl04s2 C．1s22s22p63s23p6 D．1s22s22p63s23p63d54s1 15．某元素价离子的电子排布式为，该元素在周期表中的位置和区域是（   ） A．第三周期第ⅡA族；P区 B．第三周期第Ⅷ族；d区 C．第四周期第ⅡA族；s区 D．第四周期第Ⅷ族；ds区 16．砷(As)位于元素周期表的第四行与氮、磷同列。砷有多种化合物，用途广泛。完成下列填空： (1)写出砷原子核外最外层电子的电子排布式。 。 (2)1个砷的氢化物分子中含 个化学键。 (3)砷化镓(GaAs)和氮化镓(GaN)都是原子间以共价键结合而成的晶体。GaAs熔点为1238°C、GaN熔点为1500°C，GaAs熔点低于GaN的原因是 。 亚砷酸(H3AsO3) 可以用于治疗白血病。25°C，向0.1mol·L-1 H3AsO3溶液中滴加0.1mol·L-1KOH溶液，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。 (4)人体血液的pH在7.35~7.45，患者用药后人体中含砷元素的主要微粒是 。 (5)25°C，H2AsO电离程度小于水解程度，依据是： 。 (6)以酚酞为指示剂，将KOH溶液滴入H3AsO3溶液中，滴定终点的离子方程式是 。 (7)b点溶液中：c(K+) 2c(HAsO)+4c(AsO) (选填 “＜”“＞”或“=”) 17．根据2023年最新数据，中国钢铁产量占全球总产量的53.9%，铁及其化合物在人类生活中有着极其重要的作用。完成下列填空： (1)铁的原子结构示意图为。由此可知，铁在周期表中的位置是 ，铁原子核外轨道上共填充了 个电子。 (2)铁原子中有 种能量不同的电子，铁原子次外层的电子云有_种不同的伸展方向。 (3)自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别是、、和，其中原子中子数与质子数之差为 。计算铁元素的近似相对质量的计算式为：，其中、∙∙∙∙∙∙是指各同位素的 。 (4)古代中国四大发明之一的司南是由天然的磁石制成的，其主要成分是___________(选填编号)。 A． B． C． D． (5)可以用来净水、治疗缺铁性贫血等，实验室在配制溶液时，为了防止变质，经常向溶液中加入铁粉，其原因是 (用离子方程式表示)。 (6)向新配制的溶液中，加入一定量的稀硝酸，发生如下反应： ___+___+____=____+____+____ ①配平上述反应 。 ②每生成0.5moI气体，转移的电子数为 。 ③要检验该反应后的溶液中是否还含有，实验方案是 。 (7)现在可以利用铁氧化物循环裂解水制备氢气，其过程如图所示： ①写出反应III的平衡常数表达式 。 ②写出铁氧化物循环裂解水制氢的总反应的化学方程式： 。 18．泡利原理 在一个原子轨道里最多只能容纳 个电子，而且它们的自旋状态 ，这个原理称为泡利原理。 19．按要求填空： (1)P的外围电子排布式为 。 (2)Ni的电子排布式为 。 (3)N的轨道表示式为 。 (4)X元素的外围电子排布式是4s24p5，X的元素符号是 。 20．写出下列原子的轨道表示式。 (1)O (2) (3)P (4)C 21．近年来，我国航空航天事业成果显著，航空航天材料技术快速发展。 (1)“天宫二号”航天器使用了钛合金，质量轻，强度位于金属之首。基态钛原子的价层电子排布图为 。 (2)“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料砷化镓是优良的化合物半导体，基态镓原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。 (3)“C919”飞机机身使用复合材料——碳纤维和环氧树脂。 ①下列电子排布图能表示碳原子的能量最低状态的是 （填字母）。 A．    B． C．    D． ②氧原子的基态原子核外有 个未成对电子。 (4)下面是我们熟悉的物质：① ②金刚石  ③NaBr  ④  ⑤  ⑥  ⑦  ⑧Ne  ⑨  ⑩NaOH。这些物质中，只含共价键的是 ；只含离子键的是 ；不存在化学键的是 ；属于共价化合物的是 （填序号） 22．回答下列问题： (1)元素Mn与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是 。 (2)基态Ge原子有 个未成对电子。 (3)镍元素基态原子的3d能级上的未成对电子数为 。 (4)基态Fe原子有 个未成对电子。 (5)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是 ，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为 。 (6)Cu的价层电子排布图为 。 (7)氮原子的基态电子排布式为 。 (8)NH3的电子式 。 参考答案： 1．D2．B3．C4．C5．D6．A7．C8．B9．C10．A 11．D12．C13．A14．A15．C 16．(1)4s24p3 (2)3 (3)N的原子半径小于As的，即Ga-N的键长比Ga-As的键长短，导致Ga-N的键能比Ga-As的键能大 (4)H3AsO3 (5)由题干图示信息可知，当As元素主要以形式存在时溶液的pH在11左右，溶液呈碱性，说明的电离程度小于水解程度 (6)H3AsO3+OH-=+H2O (7)＞ 17．(1) 第四周期第Ⅷ族 6 (2)7；9 (3) 6 丰度 (4)D (5)Fe+2Fe3+=3Fe2+ (6) 3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O 1.5NA 取样，加入少量酸性KMnO4溶液，若紫红色褪去，说明还含有Fe2+，若仍显紫红色，说明不含有Fe2+ (7) C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 18． 两 相反 19．(1)3s23p3 (2)1s22s22p63s23p63d84s2 (3) (4)Br 20．(1) (2) (3) (4) 21．(1) (2)哑铃（或纺锤） (3) A 2 (4) ①②④ ③ ⑧ ④ 22．(1)Mn (2)2 (3)2 (4)4 (5) N 球形 (6) (7)1s22s22p3 (8) 学科网（北京）股份有限公司 $$