18.2024年学业水平考试预测模拟卷(二)-【3年真题·2年模拟·1年预测】2024年山东省淄博市中考化学

18 2024 年学业水平考试预测模拟卷(二) 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B B D C A A C A A 11 12 13 14 15 C A B D A 1. C　 【解析】光合作用过程中有新物质氧气等 生成,则该过程属于化学变化,故 C 符合题 意。 故选 C。 2. B　 【解析】Na2CO3 是盐,不属于碱,故 A 不 符合题意;H2O、NO2、Fe3O4 均是由两种元素 组成,且一种元素是氧元素的化合物,属于氧 化物,故 B 符合题意;CH4 不属于酸,故 C 不 符合题意;CuO 是金属氧化物,不属于盐,故 D 不符合题意。 故选 B。 3. B　 【解析】在稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓 缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅 拌,以使热量及时地扩散,一定不能把水注入 浓硫酸中,故 A 说法正确,不符合题意;在制 备气体时,组装好装置后,应在向容器中装入 药品前检查装置气密性,然后再装入药品,以 避免装入药品后发现装置气密性不好,更换 部分仪器而浪费药品,故 B 说法错误,符合题 意;当一氧化碳还原氧化铁实验开始时,先通 入一氧化碳,排尽装置内的空气,再加热,以 防止发生爆炸,故 C 说法正确,不符合题意; 可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆 炸,为防止发生爆炸,在点燃可燃性气体时, 先检验气体的纯度,后点燃,故 D 说法正确, 不符合题意。 故选 B。 4. D　 【解析】拉瓦锡最早用定量的方法测定空 气中氧气的含量,且得出空气是由氮气和氧 气组成的,故 A 叙述正确,不符合题意;侯德 榜发明了联合制碱法,在改进纯碱的生产方 面做出了杰出贡献,故 B 叙述正确,不符合题 意;造纸、制火药、烧瓷器为我国古代三大化 学工艺,故 C 叙述正确,不符合题意;科学家 卢瑟福通过实验发现了原子中心存在原子 核,但没有建立模型,故 D 叙述错误,符合题 意。 故选 D。 5. C　 【解析】偏二甲肼由偏二甲肼分子构成, 1 个偏二甲肼分子由 2 个碳原子、8 个氢原子 和 2 个氮原子构成,故 A 说法错误,不符合题 意;在偏二甲肼中,碳、氢、氮元素的质量比为 (12×2) ∶ (1×8) ∶ (14× 2) = 6 ∶ 2 ∶ 7,故 B 说法错误,不符合题意;分子是由原子构成 的,物质是由元素组成的,偏二甲肼是由碳元 素、氢元素和氮元素组成的,故 C 说法正确, 符合题意;在偏二甲肼中,碳、氢、氮元素的质 量比为(12×2) ∶ (1×8) ∶ (14×2)= 6 ∶ 2 ∶ 7, 偏二甲肼中氮元素的质量分数最大,故 D 说 法错误,不符合题意。 故选 C。 6. A　 【解析】将 PVC 塑料袋集中焚烧,会产生 大量的空气污染物,故 A 不符合主题要求;二 氧化碳排放过多会造成温室效应,有效控制 CO2 排放,努力实现“碳达峰”“碳中和”,故 B 符合主题要求;爱护水资源,未经过处理的生 活污水不随意排放,能减少水体污染,故 C 符 合主题要求;废弃电池属于有害垃圾,严格执 行垃圾分类,废弃电池放入有害垃圾箱内,故 D 符合主题要求。 故选 A。 7. A　 【解析】一氧化碳与灼热的铜不反应,故 A 不能达到实验目的;将燃着的木条分别伸入 盛有两气体的集气瓶中,能使木条燃烧更旺 的是氧气,使木条熄灭的是氮气,可以鉴别, 故 B 能达到实验目的;氢氧化钠固体溶于水 时放热,使液体温度升高;硝酸铵固体溶于水 时吸热,使液体温度降低,通过测量溶解前后 液体温度的变化可将两者鉴别出来,故 C 能 达到实验目的;足量铁粉与硫酸铜溶液反应 生成铜和硫酸亚铁溶液,充分反应后过滤,能 除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原 则,故 D 能达到实验目的。 故选 A。 8. C　 【解析】由微观反应示意图和质量守恒定 律可知,该反应是由氢气和二氧化碳在催化 剂作用下反应生成甲醇和水,反应的化学方 程式 为 3H2 + CO2 纳米纤维催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 CH3OH + H2O。 由上述反应可知,丁的化学式为 H2O, 故 A 说法正确;由化学方程式可知,参加反应 的甲(H2)与乙(CO2)的分子个数为 3 ∶ 1,故 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —06— B 说法正确;氧化物是由两种元素组成,且一 种元素是氧元素的化合物,而甲醇中含有三 种元素,所以甲醇不属于氧化物,故 C 说法错 误;所有反应都遵循质量守恒定律,故 D 说法 正确。 故选 C。 9. A　 【解析】磷酸二氢钾(KH2PO4)中含有磷、 钾两种营养元素,属于复合肥,故 A 叙述不正 确;根据题目中所给信息可知,磷酸二氢钾 (KH2PO4)易溶于水,故 B 叙述正确;KH2PO4 ≥98% ,说明该化肥中还含有其他物质,属于 混合物,故 C 叙述正确;由 KH2PO4 可知,该 化肥主要含有 K、H、P、O 四种元素,故 D 叙述 正确。 故选 A。 10. A　 【解析】溶质质量 = 溶液质量×溶质的质 量分数,配制 20 g 质量分数为 10% 的 NaCl 溶液,需要氯化钠的质量 = 20 g×10% = 2 g, 故 A 符合题意;溶解氯化钠时用玻璃棒搅 拌,其目的是加快溶解速率,搅拌不能增大 氯化钠的溶解度,故 B 不符合题意;用量筒 量取水时,仰视液面,读数比实际液体体积 小,会造成实际量取的水的体积偏大,则使 溶质质量分数偏小,故 C 不符合题意;不能 将称量所得的氯化钠固体放入量筒内溶解, 应在烧杯中溶解, 故 D 不 符 合 题 意。 故 选 A。 11. C　 【解析】①试管中充满氮气,②③试管中 注入足量的氧气,且升温至 60 ℃,白磷达到 了着火点,而红磷没有,则只有②中的白磷 燃烧,故 A 说法正确;①②中均为白磷,温度 均达到了着火点以上,但①没有与氧气接 触,则不会燃烧,对比说明可燃物达着火点 未必燃烧,还需要与氧气接触,故 B 说法正 确;刚开始时②③试管中为氮气,两个试管 中可燃物都不燃烧,但注入氧气后,试管② 中白磷燃烧,试管③中红磷不燃烧,对比注 入前后②中的现象,可说明燃烧需要与 O2 接触,对比注入氧气后的②③中的现象,说 明燃烧的条件之一为温度达到可燃物的着 火点以上,故 C 说法有误;由①和②可得出 燃烧需要与氧气接触,由②和③可得出燃烧 需要温度达到可燃物的着火点,故 D 说法正 确。 故选 C。 12. A　 【解析】碳酸盐中加入盐酸会生成二氧 化碳气体,活泼金属中加入稀盐酸会生成氢 气,该物质可能是碳酸盐或金属,故 A 符合 题意;铁在空气中易生锈,铝在空气中不易 生锈,是因为铝的化学性质比较活泼,常温 下铝能与空气中的氧气反应,在其表面形成 一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步 被氧化,而铁锈疏松多孔,会加速铁的锈蚀; 事实上铝比铁活泼,故 B 不符合题意;二氧 化碳溶于水和水反应生成了碳酸,碳酸能使 紫色石蕊试液变红,说明了二氧化碳能与水 反应生成碳酸,故 C 不符合题意;将烧杯罩 在蜡烛的火焰上方,内壁出现小水珠,说明 蜡烛燃烧生成了水,根据质量守恒定律,化 学反应前后,元素的种类不变,水由氢、氧元 素组成,故蜡烛中一定含氢元素,可能含氧 元素,故 D 不符合题意。 故选 A。 13. B　 【解析】①中原子的最外层电子数为 6, 在化学反应中易得到 2 个电子而形成带 2 个单位负电荷的阴离子,化合价的数值等 于离子所带电荷的数值,且符号一致,则该 元素在化合物中的化合价为-2 价,故 A 不 符合题意;②质子数 = 17,核外电子数 = 18, 质子数<核外电子数,为阴离子,故 B 符合题 意;②④的最外层的电子数均为 8,均属于相 对稳定结构,故 C 不符合题意;①③质子数 =核外电子数,均为原子,故 D 不符合题意。 故选 B。 14. D　 【解析】淀粉中含有碳元素,淀粉属于有 机物,故 A 不符合题意;淀粉遇碘变蓝色,食 物中是否含有淀粉,可选用碘水检验,故 B 不符合题意;淀粉含有碳和氢元素,故燃烧 可以产生二氧化碳和水,故 C 不符合题意; 油脂和淀粉的组成元素相同,分子组成和结 构不同,所以性质不相同,故 D 符合题意。 故选 D。 15. A　 【解析】A. 该化学方程式书写完全正确, 该反应符合“一变多”的形式,符合分解反应 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —16— 的特征,属于分解反应,故 A 符合题意;B. 该 化学方程式书写完全正确,但反应的反应物 均为化合物,不属于置换反应,故 B 不符合题 意;C. 该化学方程式没有配平,正确的化学方 程式 应 为 Ca (OH)2 + H2SO4 􀪅􀪅 CaSO4 + 2H2O,故 C 不符合题意;D. 铁的活动性比银 强,但碳酸银难溶于水,铁不能与碳酸银发 生置换反应,故 D 不符合题意。 故选 A。 16. (1)AC　 2Al2O3 通电 􀪅􀪅 4Al+3O2↑ (2)刷漆(合理即可) 　 (3) N>Fe>M>Cu　 (4)Cu、Ag 【解析】(1)氧化物是由两种元素组成,其中 一种元素是氧元素的化合物,Fe2O3、Al2O3 都属于氧化物,所以主要成分是氧化物的矿 石有赤铁矿、铝土矿,故选 AC。 用电解熔融 氧化铝的方法冶炼铝,Al2O3 分解后得到两 种单质,根据质量守恒定律,化学反应前后 元素种类不变,氧化铝通电分解生成铝和氧 气,反应的化学方程式为 2Al2O3 通电 􀪅􀪅 4Al+ 3O2↑。 (2)铁在与水和氧气并存时易生锈, 防锈就是破坏铁生锈的条件,可以在铁制栏 杆表面刷漆等。 (3)由金属活动性顺序的具 体应用可知,活动性在氢前的金属可以与稀 硫酸反应生成氢气,活动性强的金属可以把 活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出 来,所以据 M+H2SO4 􀪅􀪅 MSO4 +H2 ↑,Fe+ MCl2 􀪅􀪅 M+FeCl2,N+FeCl2 􀪅􀪅 Fe+NCl2 可知,M 活动性在氢前且比铁弱,N 活动性 在比铁强,由金属活动性顺序表可知,Cu 活 动性在氢后,故四种金属的活动性顺序是 N>Fe > M > Cu。 (4) 在金属活动性顺序中, 锌>氢>铜>银,锌先与硝酸银反应生成硝酸 锌和银,后与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜, 若滤液呈无色,说明滤液中无铜离子,那么 硝酸银一定被反应完全,硝酸铜也被反应完 全,则滤渣中一定含有的物质是 Cu、Ag。 17. (1)Na+ 、Cl- 　 Na +1 Cl -1 　 OH- 、H+ 、H2O (2)有白色沉淀生成 AgNO3 +HCl 􀪅􀪅 AgCl↓+HNO3 　 Cl - 　 < 【解析】(1)分析图 1 可知,钠原子失去一个 电子形成钠离子,氯原子得到一个电子形成 氯离子,钠离子与氯离子结合形成氯化钠, 氯化钠是由 Na+、Cl-构成的物质。 元素化合 价的表示方法:确定出化合物中所要标出的 元素的化合价,然后在其化学式该元素的上 方用正、负号和数字表示,正、负号在前,数 字在后,所以氯化钠中各元素化合价表示为 Na +1 Cl -1 。 氢氧化钠与盐酸的反应,是两种化合 物相互交换成分,生成两种新的化合物的反 应,属于复分解反应,此反应的实质是酸中 的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了 水分子,氢氧化钠电离出的 A 是氢氧根离 子,盐酸电离出的 B 是氢离子,生成的 C 是 水分子,故 A、B、C 的离子符号分别是 OH-、 H+、H2O。 (2)盐酸与硝酸银溶液反应生成氯 化银沉淀和硝酸,则图 3 的实验现象是有白 色沉淀生成;反应的化学方程式为 AgNO3 + HCl 􀪅􀪅 AgCl↓+HNO3;反应后稀盐酸中减 少的离子是 Cl-;由于盐酸与硝酸银溶液反 应生成氯化银沉淀和硝酸,依据质量守恒定 律可知,反应后溶液的质量减少,若试管中 稀盐酸的质量为 a,滴入硝酸银溶液的质量 为 b,完全反应后试管中溶液的质量<a+b。 18. ( 1) 火碱 ( 或烧碱或苛性钠) 　 Na2CO3 + Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3↓+2NaOH (2)过滤　 NaOH 溶液 (3)CaO+H2O 􀪅􀪅 Ca(OH) 2 　 放热 【解析】(1)氢氧化钠的俗名是火碱、烧碱、苛 性钠;氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀 和氢氧化钠,属于复分解反应,反应的化学方 程式为 Na2CO3 + Ca (OH)2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓ + 2NaOH。 (2)操作 A 是将固体和液体分离, 则操作 A 的名称是过滤;由图可知,熟石灰 和 NaOH 溶液既是反应物又是生成物,则流 程中可循环利用的物质有熟石灰、NaOH 溶 液。 (3)生石灰转化为熟石灰的反应是氧化 钙和水反应生成氢氧化钙,反应的化学方程 式为 CaO+H2O 􀪅􀪅 Ca(OH) 2;该反应为放 热反应。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —26— 19. (1)2NaOH+H2SO4 􀪅􀪅 Na2SO4 +2H2O (2)④⑥ (3) 2KOH + CuCl2 􀪅􀪅 Cu ( OH) 2 ↓ + 2KCl (合理即可) (4)酸+金属氧化物(或碱+非金属氧化物) 【解析】(1)若盐是硫酸钠,由图可知,①是 中和反应,其中发生的反应是氢氧化钠和硫 酸反应生成硫酸钠和水,故反应的化学方程 式为 2NaOH + H2SO4 􀪅􀪅 Na2SO4 + 2H2O。 (2)若盐是氯化亚铁,分析形成盐的 8 个反 应,通过置换反应来实现的是⑥金属 +盐, 如:Fe+CuCl2 􀪅􀪅 FeCl2 +Cu 与④金属+酸, 如:Fe+ 2HCl 􀪅􀪅 FeCl2 + H2 ↑,故填④ ⑥。 (3)反应③是碱与盐的反应,若生成的盐是 氯化钾,则碱是氢氧化钾,盐可以是氯化铜, 氢氧化钾与氯化铜反应生成氯化钾和氢氧 化铜沉淀,反应的化学方程式为 2KOH + CuCl2 􀪅􀪅 Cu(OH) 2 ↓+2KCl(合理即可)。 (4)除上述能够生成盐的反应外,酸+金属氧 化物或碱+非金属氧化物的反应都能生成盐 和水,都有盐生成。 20. (1)①长颈漏斗　 ②锥形瓶 (2)2H2O2 MnO2 􀪅􀪅 2H2O+O2↑　 b (3)可以控制反应的发生和停止　 e→d→h 【解析】(1)由图可知,仪器①为长颈漏斗; 仪器②为锥形瓶。 (2) C 装置不需要加热, 过氧化氢和二氧化锰制氧气就不需要加热, 过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生 成水和氧气,反应的化学方程式为 2H2O2 MnO2 􀪅􀪅 2H2O+O2 ↑;若用 D 装置收集氧气,氧 气的密度比空气大,应从 c 端通入,氧气具 有助燃性,验满时,应将带火星的木条放到 b 处,木条复燃,说明已经集满。 (3)B 装置可 将固体置于多孔隔板上,关闭弹簧夹,通过 长颈漏斗添加液体,固液接触,生成气体,装 置内压强增大,将液体压入长颈漏斗中,固 液分离,反应停止,打开弹簧夹,气体导出, 固液接触,生成气体,优点是可以控制反应 的发生和停止;浓硫酸具有吸水性,且与二 氧化碳不反应,可用浓硫酸干燥二氧化碳, 洗气应“长进短出”,这样干燥的比较充分, 不选择氢氧化钠,是因为二氧化碳能与氢氧 化钠反应,故各装置导管口的连接顺序为 a→e→d→h。 21. (1)布条不褪色　 (2)一　 (3)氯化钙 (4)Na2CO3 +CaCl2 􀪅􀪅 CaCO3↓+2NaCl (5)无明显现象 　 (6) 碳酸钠显碱性,也能 使酚酞试液变红 【解析】(1)消毒液失效,说明不具有强氧化 性,因此布条不褪色。 (2)盐酸可以与碳酸 钠反应生成二氧化碳气体,产生气泡,所以加 入足量稀盐酸,看到有气泡生成,便可以断定 猜想一不成立。 (3) (4) (5)产生白色沉淀, 说明有不溶性的碳酸盐生成,因此可以加入 氯化钙溶液,碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸 钙 沉 淀 和 氯 化 钠,反 应 的 化 学 方 程 式 为 Na2CO3 +CaCl2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+2NaCl;猜想二 成立,说明不含有氢氧化钠,因此反应后的 溶液不显碱性,故加入酚酞试液后,无明显 现象。 (6)碳酸钠会影响氢氧化钠的验证, 是因为碳酸钠溶液显碱性,也能使酚酞试液 变红。 22. (1)1. 32 (2)解:设 5 g 样品中碳酸钙的质量为 y。 CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +H2O+CO2↑ 100 44 y 1. 76 g 100 44 = y 1. 76 g y= 4 g 样品中碳酸钙的质量分数为 4 g 5 g × 100% = 80% 答:样品中碳酸钙的质量分数为 80% 。 【解析】(1)根据表中烧杯①的数据可知,每加 入 10 g 稀盐酸生成气体的质量为 0. 44 g。 则 加入 30 g 稀盐酸生成气体的质量为 0. 44 g× 30 10 = 1. 32 g。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —36— — 103 — — 104 — — 105 — 可能用到的相对原子质量:H—1　 C—12　 O—16　 Cl—35. 5　 Ca—40 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　一、选择题(本题包括 15 个小题,1~ 10 小题每小题 1 分,11 ~ 15 小题每小题 2 分,共 20 分。 每小题只 有一个选项符合题意) 1. 在天宫课堂上,航天员展示了一些太空生活场景。 其中涉及化学变化的是 (　 　 ) A. 用吸管吸出密封袋里的水,密封袋变瘪 B. 穿上内含特制织物的衣服,吸附有异味的气体 C. 天宫二号里栽培的绿色植物,进行光合作用一天天长大 D. 压缩吃剩下的食物,使食物的体积变小 2. 分类是学习化学的重要方法。 下列各组物质的分类正确的是 (　 　 ) A. 碱:Ca(OH) 2、NH3·H2O、Na2CO3 B. 氧化物:H2O、NO2、Fe3O4 C. 酸:CH3COOH、CH4、H2SO4 D. 盐:NH4NO3、MgCl2、CuO 3. 正确的操作顺序是实验安全和成功的重要保证。 下列有关说法错误的是 (　 　 ) A. 在稀释浓硫酸时,先向烧杯中加入水,后注入浓硫酸 B. 在制备气体时,先加入部分药品,再检查装置的气密性 C. 在一氧化碳还原氧化铁实验开始时,先通入一氧化碳,后加热 D. 在点燃可燃性气体时,先检验气体的纯度,后点燃 4. 下列有关化学家和化学史的叙述中,不正确的是 (　 　 ) A. 法国科学家拉瓦锡最早得出空气由氮气、氧气组成 B. 我国化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面做出了杰出贡献 C. 我国古代三大化学工艺为造纸、制火药、烧瓷器 D. 英国科学家卢瑟福发现了电子,并建立了原子的有核模型 5. 近年来我国航天领域实现重大突破,向全世界彰显大国力量。 偏二甲肼(C2H8N2 )是火箭、飞船的主 要燃料,下列说法正确的是 (　 　 ) A. 偏二甲肼由 2 个碳原子、8 个氢原子和 2 个氮原子构成 B. 偏二甲肼中碳元素、氢元素和氮元素之间的质量比是 1 ∶ 4 ∶ 1 C. 偏二甲肼由碳元素、氢元素和氮元素三种元素组成 D. 偏二甲肼中碳元素的质量分数最大 6. 6 月 5 日是世界环境日,每年都会宣布一个主题,旨在促进全社会增强环保意识。 下列提议中,不符 合主题要求的是 (　 　 ) A. 将 PVC 塑料袋集中焚烧,防止产生“白色污染” B. 有效控制 CO2 排放,努力实现“碳达峰”“碳中和” C. 爱护水资源,未经过处理的生活污水不随意排放 D. 严格执行垃圾分类,废弃电池放入有害垃圾箱内 7. 下列实验方案不能达到目的的是 (　 　 ) 选项 实验目的 实验方案 A 除去 CO2 中的 CO 气体 通过灼热的铜丝网 B 鉴别氮气和氧气 将燃着的木条分别伸入盛有两气体的集气瓶中 C 鉴别 NaOH 和 NH4NO3 固体 取样品,分别溶于水,测溶解前后液体温度变化 D 除去 FeSO4 溶液中的少量 CuSO4 加入足量铁粉,充分反应后过滤 8. 清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂,可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇,其微观示 意图如图所示(图中的微粒恰好完全反应)。 下列说法错误的是 (　 　 ) A. 丁的化学式为 H2O B. 参加反应的甲与乙的分子个数比为 3 ∶ 1 C. 甲是单质,乙、丙、丁均为氧化物 D. 该反应遵守质量守恒定律 9. 如图是磷酸二氢钾(KH2PO4)化肥包装上的部分信息,对该化肥叙述不正确的是 (　 　 ) 　 磷酸二氢钾 　 净重　 50 kg KH2PO4≥98% 高纯度,全水溶, 易吸收 A. 属于钾肥 B. 易溶于水 C. 属于混合物 D. 主要含有四种元素 10. 实验室欲配制 20 g 质量分数为 10%的 NaCl 溶液,下列实验步骤正确的是 (　 　 ) A. 配制该溶液需要 2 g 氯化钠固体 B. 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌,其目的是增大氯化钠的溶解度 C. 量取水的过程中仰视读数,所配溶液的溶质质量分数大于 10% D. 将称量所得的氯化钠固体放入量筒内溶解 11. 已知白磷的着火点是 40 ℃ ,红磷的着火点是 240 ℃ 。 如图实验,三支试管里面充满氮气,初始温度 25 ℃ ,升温至 60 ℃后,用注射器同时向②③试管中迅速注入足量氧气。 下列说法有误的是(　 　 ) A. 只有②中有燃烧现象 B. 由①②现象说明可燃物达到着火点未必燃烧 C. ②③实验对比,得到可燃物燃烧需要氧气的结论 D. 该实验能总结出燃烧的条件 12. 实验是研究化学的重要方法。 下列实验中,“操作—现象—结论”的描述正确的是 (　 　 ) A. 在某固体物质中加入稀盐酸,产生大量气泡,该物质可能是碳酸盐或金属 B. 因为铁在空气中易生锈,铝在空气中不易生锈,说明铁的活泼性比铝强 C. 二氧化碳能使紫色石蕊试液变红,说明它有酸性 D. 将烧杯罩在蜡烛的火焰上方,内壁出现小水珠,说明蜡烛中一定含有氢、氧元素 13. 借助模型建构的思维方法认识原子的结构可以帮助我们更好的理解物质的性质和结构。 以下是四 种微粒的结构示意图,下列有关各微粒的说法中,错误的是 (　 　 ) ① 　 　 ② 　 　 ③ 　 ④ A. ①在化合物中常显-2 价 B. ②属于阳离子 C. ②和④达到稳定结构 D. ①③属于原子 14. 中国科学院天津工业生物技术研究所在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉分子[( C6H10O5 ) n] 的全合成,在该领域实现重大突破。 下列说法中,错误的是 (　 　 ) A. 分类:淀粉属于有机物 B. 检验:食物中是否含有淀粉,可选用碘水检验 C. 性质:淀粉燃烧,可以产生二氧化碳和水 D. 组成:油脂和淀粉的组成元素相同,性质也相同 15. 下列应用的原理、化学方程式和基本反应类型均正确的是 (　 　 ) A. 小苏打做糕点的膨松剂:2NaHCO3 △ Na2CO3 +H2O+CO2↑　 分解反应 B. 用赤铁矿高炉炼铁:Fe2O3 +3CO 高温 2Fe+3CO2 　 置换反应 C. 用熟石灰中和硫酸厂的废水:Ca(OH) 2 +H2SO4 CaSO4 +H2O　 复分解反应 D. 验证铁和银的活动性:Fe+Ag2CO3 FeCO3 +2Ag　 置换反应 二、理解与应用(本题包括 4 个小题,共 22 分) 16. (5 分)金属制品与现代生活密不可分。 (1)下列矿石的主要成分属于氧化物的是 (填字母);电解熔融的铝土矿,得到两种单质的 反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 　 　 赤铁矿 (主要成分为 Fe2O3) 　 　 　 A 　 　 　 　 　 　 孔雀石 (主要成分为 Cu2(OH) 2CO3) 　 　 　 　 　 　 B 　 　 　 　 铝土矿 (主要成分为 Al2O3) 　 　 　 C 18 2024 年学业水平考试预测模拟卷(二) (时间:60 分钟　 总分:60 分) — 106 — — 107 — — 108 — (2)铁是应用最广泛的金属。 为防止铁制栏杆生锈,通常采用的措施是 (写一条即可)。 (3)已知金属 M 和 N 能够发生如下反应: Fe+MCl2 􀪅􀪅 M+FeCl2;N+FeCl2 􀪅􀪅 Fe+NCl2;M+H2SO4 􀪅􀪅 MSO4 +H2↑。 判断 Fe、M、N、Cu 的活动性由强到弱的顺序是 。 (4)在 AgNO3、Cu(NO3) 2 的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。 若 滤液的颜色为无色,则滤渣中一定含有的物质是 (填化学式)。 17. (7 分)从微观视角认识和考察物质世界是学习化学的重要思维方法。 (1)氯化钠是重要的调味品,是舌尖上最不可缺少的味道。 图 1、图 2 两幅示意图分别表示不同的 化学反应,但生成物中都有氯化钠。 图 1 　 　 图 2 　 　 图 3 图 1 是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。 由图 1 可知,氯化钠是一种由 (用具体微粒符号表示) 构成的物质。 请标出氯化钠中各元素的化合价 。 图 2 是 NaOH 溶液与盐酸反应的微观实质示意图,其中 A、B、C 依次代表的微粒为 (填 符号)。 (2)我们观察到的宏观现象,可以用微观实质加以解释,并用化学符号进行表示。 如图 3 的反应可 以观察到的实验现象是　 　 　 　 　 　 　 　 　 ,该反应的化学方程式是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 , 反应后稀盐酸中减少的离子是 (填符号),若试管中稀盐酸的质量为 a,滴入硝酸银溶 液的质量为 b,完全反应后试管中溶液的质量 (填“ <”“ >”或“ = ”)a+b。 18. (6 分)我国提出 2060 年前实现“碳中和”,彰显了负责任大国的作为与担当。 捕集空气中的二氧化 碳,将其储存起来,可实现资源化利用,其转化流程如图所示: (1)氢氧化钠的俗名是 (写一种即可),流程中发生复分解反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (2)操作 A 是 ;流程中可循环利用的物质有熟石灰、 。 (3)生石灰转化为熟石灰的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ,该反应为 (填“吸热” 或“放热”)反应。 19. (4 分)学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后,发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐 生成(其他物质省略),如图所示。 请回答: (1)若盐是硫酸钠,则①中反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (2)若盐是氯化亚铁,则在已显示的变化中可以通过置换反 应来实现的有 (填序号)。 (3)若盐是氯化钾,则由③来实现的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (4)图中⑤处应补充的文字是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (写一种,不能与图中已有信息重复)。 三、实验与探究(本题包括 2 个小题,共 12 分) 20. (6 分)气体的实验室制取是学生必备的实验技能。 根据下列实验装置图,回答下列问题: A 　 B 　 C 　 D 　 E 　 F 　 G (1)写出装置图中标号仪器的名称:① ;② 。 (2)实验室选用 C 装置制取氧气的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ,若用 D 装置收集氧气,验 满时,应将带火星的木条放到 (填“b”或“c”)处。 (3)实验室制取二氧化碳选用 B 装置作发生装置,其优点是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ,欲收集干 燥的 CO2 气体,各装置导管口的连接顺序为 a→ 。 21. (6 分)小亮在家里发现了一瓶刚过期的 84 消毒液,他对消毒液的消毒原理和该消毒液是否还有消 毒作用心生好奇,于是将其带到学校,在老师的指导下,与小组同学一起展开探究。 【查阅资料】 ①制取消毒液的原理:Cl2 + 2NaOH 􀪅􀪅 NaClO +NaCl +H2O;②消毒液的消毒原理: NaClO 在空气中很快发生反应:2NaClO+H2O+CO2 􀪅􀪅 Na2CO3 +2HClO,生成的 HClO 具有强氧化 性,可以杀死病毒和细菌,且能使有色布条(含有机色素)褪色;③HClO 不稳定,易分解,分解后失 去消毒和漂白作用。 【提出问题】刚过期的消毒液是否失效? 【实验探究】(1)同学们取适量该消毒液于烧杯中,放入有色布条,当观察到 的现象 时,说明该消毒液已完全失效。 小组同学对失效后消毒液的主要成分很感兴趣,提出各种猜想并作进一步探究。 【提出猜想】猜想一:NaCl;猜想二:NaCl、Na2CO3;猜想三:NaCl、Na2CO3、NaOH。 【设计方案】(2)通过讨论,大家一致认为用足量的稀盐酸就可以验证猜想 不成立。 为验证另外两种猜想,他们设计了下表中的方案: 实验步骤 实验现象 解释或结论 (3) 取少量该消毒液于试管中,加入过量 溶液,静置,观察 产生白色沉淀 (4)反应的化学方程式是 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 取上述试管中的上层清液于另一试管中,加 入酚酞试液,观察 (5) 结论:猜想二成立 【拓展交流】(6)碳酸钠会影响到氢氧化钠的验证,是因为 　 。 四、分析与计算(本题包括 1 个小题,共 6 分) 22. (6 分)为了节约林木资源,近几年兴起了一种含碳酸钙的“石头纸”,这种“石头纸”是用沿海水产 养殖中大量废弃贝壳制得的。 为测定其中碳酸钙的含量,课外活动小组的同学称取 25 g 碎纸样 品,分成五等份,分别在 5 只烧杯中进行了实验。 实验数据见表(纸张中其他成分既不溶于水,也不 与盐酸反应): 烧杯① 烧杯② 烧杯③ 烧杯④ 烧杯⑤ 加入样品的质量 / g 5 5 5 5 5 加入稀盐酸的质量 / g 10 20 30 40 50 充分反应后生成气体的质量 / g 0. 44 0. 88 x 1. 76 1. 76 (1)表中 x 的值为 。 (2)求样品中碳酸钙的质量分数。 (写出计算过程)