高考化学考前冲刺押题卷（四）-【名校之约】2024年高三化学考前冲刺押题卷（湖北专用）

绝密★启用前 HJHL 2024届高三新高考考前冲刺押题卷(四)·化学 [满分100分,用时75分钟 注意事项: 1.答题前,考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。 2.全部答案在答题卡上完成,答在本试卷上无效。 3.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案用0.5毫米及以上 黑色笔迹签字笔写在答题卡上 4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 S32 C135.5 V51 Cr 52 Fe56 乙n65 一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题目要求) t1 1.中华优秀传统文化源远流长,化学与文化传承密不可分。下列说法正确的是 _ A.海昏侯墓出土了大量保存完好的精美金器,这与金的惰性有关 B.“丹矿(HgS)烧之成水银,积变又还成丹沙”中涉及的反应为可逆反应 C.“九秋风露越窑开,夺得千峰翠色来”,“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜 D.“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”,“丝、麻、裘”的主要成分都是蛋白质 2.下列关于物质性质及用途的描述,具有因果关系的是 选项 性质 用途 2 A 二氧化疏具有氧化性 二氧化疏可用于葡萄酒中,起保质作用 石墨具有优良导电性 用石墨作润滑剂 C Zn的金属性强于Fe 往轮船外壳镶嵌铲块,可防腐蚀 D A1(OH)。胶体粒子不能透过半透膜 明矶可用于净水 3.碳量子点是由分散的类球状碳颗粒(粒度为1~10nm)组成的新型纳米碳材料,在光学和光电器件方 面具有巨大潜力,其结构如图所示。下列说法正确的是 f ) 完 f CCCH COOH _H 3H _ H0 -0 1H0 ACOOII H H :-(0H 0H OH OH A.碳量子点能产生丁达尔现象 B.碳量子点是碳元素的一种同素异形体 C. 碳量子点导电性比石墨强 D.碳量子点水溶性比石墨强 4.少量Na。O。与FeCl。溶液能发生如下反应:Na。O。+FeCl。+H。O→Fe(OH)。+FeCl。十X(方程 式未配平),设N。为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 ( ) A.1L1mol·L-1FeCl。溶液含C1-的数目为2N B.1molFeCl。可制得Fe(OH)。胶粒的数目为NA C.78gNaO。含有共价键的数目为N D. 每生成1molX,转移的电子数为N 【名校之约系列 2024届高三新高考考前冲刺押题卷(四)·化学 第1页 (共6页)HJHL】 5.香豆素类药物是维生素K技抗剂。一种合成香豆素的原理如图; CI CII-C1ICXOOII OH CH(OONa OH -HO A 水杨 乙酸酣 有机物M 香豆素 ( 下列说法正确的是 ) A.水杨醛分子存在顺反异构体 B.可用FeCl。或KMnO.溶液鉴别香豆素和水杨醉 C. 一定条件下,上述四种物质均能与NaOH溶液反应 D.有机物M与足量H。加成所得产物中不含手性碳原子 6.我国科学家发现“杯酬”能与C。形成超分子,从而识别C。和C。。下列说法错误的是 ) 超分子 氢仿 _溶于甲本 仿 杯翰 溶于氛仿 超分不溶于甲 不溶于氛仿 A.溶剂甲笨属于极性分子,而氢仿属于非极性分子 B.操作①是过滤,操作③是蒸 C.“杯酬”和甲本分子中均存在大x键 D.“杯酬”能与C。形成分子间作用力 阅读下列材料,完成7~9题。 草酸亚铁晶体(FeC。O·2H。O)是一种黄色难溶于水的固体,受热易分解,是生产钗电池的原材料 为探究某草酸亚铁晶体的纯度进行如下实验(相同条件下C。O的还原性强于Fe ),实验步骤如下 I.准确称取Wg草酸亚铁晶体样品(含有草酸镂杂质,其他杂质不参与反应),溶于25mL2mol·L H.SO.溶液中,配成250.00mL溶液; II. 取上述溶液25.00mL,用cmol·L-的KMnO.标准溶液滴定三次,平均消耗KMnO.溶液V.mL; III.向步骤II滴定后的三个锥形瓶中,分别加入适量铎粉和2mL2mol·LH.SO.溶液,反应一段时 间后,分别取1滴试液放在点滴板上检验,至Fe3}极微量; IV.过滤除去铎粉,分别将滤液收集在三个锥形瓶中,将滤纸及残余物充分洗潦,洗条液并入相应滤液 中,再补充约2~3mL2mol·L-1HSO:溶液,继续用cmol·L-1的KMnO:标准溶液滴定至终点. 平行测定三次,平均消耗KMnO.溶液V。mL。 7.对于上述实验,下列说法错误的是 1_ A.可以用移液管代替滴定管量取待测液 B.读数时应将滴定管从滴定管架上取下,单手捏住管上端无刻度处,使滴定管保持垂直 C.容量瓶和滴定管使用前都需要进行检漏操作 D.盛装KMnO:标准溶液的滴定管,排气泡的方法如图 8.草酸亚铁晶体的纯度为 4.5c(V-3V2)100% 9X10-1c(V:-3V) D. C. W _100% V 【名校之约系列 2024届高三新高考考前冲刺押题卷(四)·化学 第2页 (共6页)HJHL】 9.根据上述实验,也可计算出杂质草酸按含量,下列操作可导致草酸按含量偏高的是 ) A. 步骤II盛装待测液的锥形瓶用蒸水洗过,未用待测液润洗 B. 步骤I配制250.00mL.溶液定容时仰视 C. 步骤II滴定前滴定管尖嘴处无气泡:滴定后有气泡 D. 步骤IV滴定结束时,立即读数 10.H。O,与H。SO。反应机理如图所示,用箭头(/)表示电子对的转移。下列说法错误的是( ) (*- OI1 ② ③ ① ④ A.反应历程包含H。SO。的电离、过氧化物中间体产生的过程 B.若用H。18O。代替H。O。,反应过程中有H。18O生成 C.第③步到第④步过程中S杂化方式发生改变 D.H。SO,的酸性强于H。SO。,与非轻基氧原子的吸电子效应有关 11.盐酸轻按(NH。OHCI)是一种常见的还原剂和显像剂,其化学性质与NH.C1类似。工业上主要采 用电化学法制备,装置如图1所示,含Fe的催化电极反应机理如图2所示,不考虑溶液体积的变化。 下列说法正确的是 ) NO A II NO OH 盐酸 盐酸 含F的催化电极 Pt电极 图1 图2 A.电池工作时,Pt电极为正极 B.图2中,M为H,N为NH。OH C.电池工作时,每消耗2.24LNO(标准状况)左室溶液质量增加3.0g D.电池工作一段时间后,正极区溶液的pH减小 12.化学上常用标准电极电势①}(氧化型/还原型)比较物质氧化能力的大小。c}值越高,氧化型的氧化 能力越强。利用表格所给的数据进行分析,下列说法错误的是 氧化型/还原型 {(Co3+/Co2) (Fe+/Fe2+) (Cl/CI) 1.84V 0.77V 酸性介质 1.36V ^[Co(OH)/Co(OH)。] a[Fe(OH)/Fe(OH)] 氧化型/还原型 (ClO/CI) 减性介质 0.17V V 0.89V A.推测:r0.77 B.Fe。O. 与浓盐酸发生反应:FeO+8HCl(浓)-FeCl。+2FeCl。+4H。C C.CoO:与浓盐酸发生反应:CoO.+8HCI(浓)-3CoCl。+Cl+4H0 D.在等浓度的Co2、Fe2 ,Cl-的混合液中,还原性:Co2+Cl-Fe2+ 【名校之约系列 2024届高三新高考考前冲刺押题卷(四)·化学 第3页 (共6页)HJHL】 13.以结杆为原料合成PEF树脂的路线如图所示。下列说法错误的是 ####~ 5-HMF FDCA PEF A.异构化时,官能团由碳基变为醛基 B.PEF树脂可降解,单体a为乙二醇 C.5-HMF和FDCA中所有碳原子可能共平面 D.葡萄糖分子中的醛基和轻基可发生反应生成氧环式结构 14.氢化亚铜(CuCl)是一种微溶于水、难溶于乙醇、易被氧化的白色粉末,以黄铜矿(主要成分为 CuFeS。)为原料制取CuCl的流程如图所示: CuCl:容液 浓盐酸 & _#_ FeC溶液 已知:CuCl(s)十2Cl(aq)一[CuCl]2(aq)。下列说法错误的是 ) A.“浸取”后所得浸取液可用来腐蚀铜制电路板 B.加入浓盐酸的目的是除去S并溶解CuC1 C. [CuCl。]中加水可使平衡[CuCl。]2(aq)CuCl(s)+2Cl(aq)正向移动 D.采用乙醇洗条和真空干燥有利于提高CuC1的产率和纯度 15.在水溶液中存在下述平衡; Fe3++HO-[Fe(OH)]2++H K-10-3.1 [Fe(OH)]②++HO[Fe(OH)]+H K-10-3.3 [Fe(OH)。]+HO→Fe(OH)+HK 2Fe3++2HO[Fe(OH)]+2H K-10-2. 已知K。[Fe(OH)]-10-38.6。下列说法不正确的是 ) A.反应[Fe(OH)]+HO→Fe(OH)+H平衡常数K。=103 B.当pH-3.1时c(Fe3)-c[Fe(OH)2 C.当c([Fe(OH)])-c(Fea+)时,c([Fe(OH)]10-mol·L-1 c[Fe(OH)。]+) D.随pH增大 -的数值减小 c[Fe(OH)]) 二、非选择题(本题共4小题,共55分) 16.(14分)钥钛系SCR催化剂主要包含TiO。、V。O、WO。从废SCR催化剂中回收TiO、V2O、 WO。的某种工艺部分流程如下: 氛氧化铀溶液 稀疏酸 化过→钩+洗→选→培 废sC高温) 溶液 二氛化钛 (1)“碱浸”选择高温的目的是 Ti元素可以形成多种配合物 在配合物Ti(CN)中,提供孤电子对的是 原子,原因是 【名校之约系列 2024届高三新高考考前冲刺押题卷(四)·化学 第4页 (共6页)HJHL】 (2)钛酸钟 (填“难”或“易”)溶于水。钛酸纳有多种存在形态,其中较为常见的一种是 Na。Ti。O,则将其化学式写成氧化物的形式为 。在“酸洗”过程中,Na。Ti。O,转化 为H。TiO。的化学方程式为 (3)钥溶液中元素以WO{}的形式存在,调节pH为2~3,溶液中的WO{}会转化为 H.W.。O,再经萃取、反萃取等过程可制得WO。。写出WO转化为H。W.。O的离子方程式; (4)为测定废催化剂中V。O。的含量,现进行如下实验:准确称取5.000g废催化剂样品于烧杯中. 加人足量质量分数为50%的疏酸,加热,冷却后将溶液移入250mL容量瓶中,加水定容。准确量取 25.00mL溶液于锥形瓶中,滴加2~3滴指示剂,用浓度为0.1000mol·L-的(NH.)Fe(SO) 标准溶液进行滴定,恰好完全反应时消耗标准溶液的体积为20.00mL。实验过程中,V元素最终转 化为V+,计算废催化剂中V。O的含量为 (以百分数表示,废催化剂中其他成分对测定 无影响)。 17.(14分)奥美拉哩(C.H.。O.NS)是基于诺贝尔医学奖成果研制的药物,该药物对幽门蝶旋杆菌引 起的胃炎及十二指肠溃荡根治率最高。奥美拉座的合成路线如下(Me表示甲基); OCI1 OM OCH OM C D OM HC HO. 奥美拉 (1)有机物B中含氧官能团的名称为 (2)反应①和③的反应类型分别为 (3)化合物A核磁共振氢谱的吸收峰有 组。 OCH (4)反应②中 与一种无机小分子X反应脱去一个H.S分子得到C,无机小分子X的化学 NH。 H 式为 ;写出在氢氧化钾溶液中发生该反应的总反应方程式: OCH (5)化合物 的同分异构体M满足下列条件; O H ①笨环上有4个取代基;②可以与碳酸氢纳反应产生大量气泡且能与FeCl。溶液发生显色反应。 符合条件的M有 种。 (6)反应④若加入的氧化剂过量,生成的副产物的分子式为C-H。O.N。S,且S原子形成6个共用 电子对,该副产物的结构简式为 【名校之约系列 2024届高三新高考考前冲刺押题卷(四)·化学 第5页 (共6页)HJHL】 18.(14分)三氢三(四氢映嘀)合络(II)[CrCl。(THF)。]是极易水解的固体,工业合成中可用于提高催 化剂的稳定性和聚合活性。一种在非水体系中利用索氏提取法合成CrCl。(THF)。的方法如下; 2 反应营 _过1.纸套简 2.蒸汽导管 3.管 图1 图2 已知:CrCl。、COCl。均为极易水解或潮解的物质,且光气(COCl。)有剧毒。 ①制备无水CrCl。:按图1组装仪器,称取1.52gCr。O。(绿色)放在反应管中央摊平,通入N。并控 制气流速率,打开管式炉加热电源至660C,水浴加热CCl.,反应2h,得到CrCl。(紫色)和光 气(COCl): ②合成CrCl。(THF)。:按图2组装仪器,将步骤①所得无水CrCl。和0.15g铎粉放入滤纸套简内. 圆底烧瓶中加入100mL无水四氢畦哺(THF),通N.5min后关闭,接通冷却水,加热四氢畦嘀至沸腾 ③取下圆底烧瓶,在通风厨中蒸发至有较多固体析出,冷却、抽滤、干燥后称量即得产品4.60g。 (1)图1仪器A的名称为 ,可通过观察 现象控制N,流速 图2通冷却水应从 (填“a”或“b”)口进水。 (2)制备无水CrCl:的化学方程式是 (3)指出图1装置中的缺陷: (4)实验中四氢映嘀的作用为 产品沿索氏提取器的管 (2或3)流回圆底烧瓶。 (5)该实验制得CrCl(THF)(M-374.5g·mol)的产率为 (保留小数点后两位)。 19.(13分)在光照或加热条件下,“甲烧一氢气”法得到一氢甲烧是按自由基机理进行的,即CH。(g)十 如图1所示: /x G--1ou:1P)/ +C(g) ①A: t_ AH CIL(g)1Cl-(g ② +Cl( HC(C() (③32 (3.7,2.0) 1HC 1/K: 应应程 图1 图2 (1)已知H。C-H键能为4.56eV,H-C1键能为4.46eV,1eV相当于96.5kJ·mol-1。则步骤① 的詹变△H一。 kI·mol1:由Arrhenius经验公式得ln= T为热力学温度,k为速率常数,R、C为常数。由图2可知步骤②的E正二 kJ.mol-.. △H一 kJ.mol1。 (2)不考虑其他副反应,下列可增大甲完的平衡转化率的措施有 (填字母)。 a.恒容充入甲院 b.设法使CH。Cl液化 c.适当降低温度 d.用更强的光照射反应混合物 (3)温度T.时,步骤①v=1.7X108c(Cl·)·c(CH),v=6.8×10lc(·CH)·c(HCl),某时 刻测得n(Cl·)一450n(·CH),分压关系:2(HCl)一3(CH),此时v正 (填“” 或“<”),T:时步骤①的平衡常数K一 【名校之约系列 2024届高三新高考考前冲刺押题卷(四)·化学 第6页 (共6页)HJHL】2024届高三新高考考前冲刺押题卷（四）·化学参考答案HH 1.选A金的化学性质稳定，使得其能保存完好，故A正：5.选C水杨醛分子中不存在C一C,没有顺反异构体，A 确：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”中涉及的：错误；水杨醛中酚羟基与FC3显紫色，水杨醛中醛基能 两个反应条件不同，不为可逆反应，故B错误：“翠色”为： 使酸性高锰酸钾溶液褪色，而香豆素中C一C也能使酸 青色或者绿色，而氧化亚铜为砖红色，诗句中的“翠色”可： 性高锰酸钾溶液褪色，酸性高锰酸钾溶液不能鉴别二者， 能来自亚铁离子，不可能来自氧化亚铜，故C错误：“麻” B错误：水杨醛中酚羟基能与N()H溶液反应，乙酸酐在 的主要成分是纤雏素，故D错误。 碱性条件下水解，M中酚羟基和羧基均能与NaOH溶液 2.选C二氧化硫具有还原性，可用于葡萄酒保质，与氧化： 反应，香豆素中酯基能在碱性条件下水解，C正确：有机 性无关，A错误：石墨具有良好的涧滑性，可作润滑剂，与： CILCILCOOII 石墨的导电性无关，B错误：轮船外壳镶嵌锌块，是牺牲： 物M分子与足量H2加成后得到 OH ,环上 阳极的阴极保护法，Zn的金属性强于Fe,Zn作负极，Fe: 作正极，可防止Fe腐蚀，C正确：明矾中的铝离子水解生： 标星号的碳为手性碳，D错误。 成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可净水，与A1(OH)3胶体：6.选A甲苯( CH3)是苯中的一个氢原子被甲基 粒子能否透过半透膜无关，D错误。 取代，是极性分子，而氯仿(CHC3)不是正四面体，属于 3.选D碳量子点是一类具有显著荧光性能的零维碳钠米： 极性分子，故A错误：甲苯将C0溶解，而超分子不能溶 材料，与胶粒直径吻合，需要分散到分散剂中才能形成胶： 解，因此搡作①是过滤，氟仿落解了“杯酚”释放C0,操作 体，A错误；碳量子点通常是由无定型和品态的碳核组！ ③是蒸馏，故B正确：“杯酚”和甲苯分子都有苯环结构： 成，在碳核表面会有不同的合氧官能团，如羟基、羧基等，： 都存在大π健，故C正确：C60可以装进“杯酚”中形成超 不是碳单质，不属于同素异形体，B错误：碳量子点具有 分子，“杯酚”能与C形成分子间作用力，故D正确。 类似足球的多面体结构，其导电性比石墨弱，C错误：根 :7.选D移液管是用来准确移取一定体积溶液的量器，常 据其结构可知，碳量子点中含有羟基、羧基，可以和水形： 用的移液常有5、10、25和50mL,等规格，本实验中可以 成分子间氢键，则其水溶性比石墨强，D正确。 用25mL移液管代替滴定管量取待测液，A正确：为方 4.选B1L1mol·L1FeC2溶液含CI的数目=1L× 便和准确读数，读数时应将滴定管从滴定管架上取下，单 1mol·L1×2×NA mol-1=2NA,A正确：氢氧化铁胶 手捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直，眼睛平视溶 体分散质为氨氧化铁集合体，1 mol FeCls可制得： 液凹液面读数，B正确：客量瓶和滴定管使用前都需要进 Fe(OH)3胶粒的数目小于NA,B错误；78gNa2O2物质： 行检漏操作，C正确：盛装KMO,标准溶液应用酸式滴 78g 的量n=78g:m0l7=1m0l,含有共价键的数目为： 定管，图示的是碱式滴定管，D错误。 NAC正确：少量NazO2与FeCl2溶液发生反应N2O2:8,选B由题意可知，步骤Ⅱ中草酸、亚铁离子均被高锰酸 +FeCl2十H2O→Fe(OH)3￥+FeCl3+NaC1.氧元素 钾氧化，发生反应的离子方程式为2MnO+5H2C2O 化合价由一1价降低为一2价，则1个过氧化钠参加反： +6H+-10CO2↑+2Mn2++8H2O、5Fe2++MnO 应，转移2个电子，铁元素化合价由十2价升高为十3价， 十8H+一5Fe3++Mn2+十4H2O,反应的草酸包含草 转移1个电子，结合电子守恒和原子守恒配平化学方程： 酸亚铁，草酸铵转化生成的草酸两部分：Ⅲ加入适量锌粉 式为3Na2O2+6FeCl2+6HzO4Fe(OH)a↓+ 的目的是将Ⅱ得到的铁离子还原为亚铁离子，然后使用 2FeCl3+6NaCl,该反应中，FeCl2中Fe原子失去6个电： 高锰酸钾溶液滴定，发生反应的离子方程式为5F®2+十 子，Na2O2中O原子得到6个电子，生成6 mol NaC1,每： MnO+8H+-5Fe3++Mn2++4H2O,平均消耗 生成1molX,转移的电子数为NA,D正确。 : KMnO1溶液V2mL,反应的铁均来自草酸亚铁晶体， 结合铁元素守恒可知，草酸亚铁晶体的纯度为： 可知，M与Fe一NH2OH反应生成Fe和盐酸羟胶， V2×10-L×cmol.L-1×5×250×180g·mol-1 所以缺少的一步反应化学方程式可以表示为 25 wg Fe一NHOH+HCI一一Fe+NHOHCI,盐酸羟胺化 10%=8c×10%. 学性质与氯化铵类似，则图2中M用离子表示为H+, W N为NH3OH+,B正确：含Fe的催化电极为正极， 9.选D25.00mL.待测液中的草酸亚铁、草酸铵共消耗： 2.24LNO标准状况下是0.1mol,左室吸收0.1mol KMnO4溶液V1mL:根据题意只氧化25.00mL待测液： NO,同时由3mol氢离子通过质子交换膜进入左室，左 中的Fe+消耗KMnO4溶液V2mL,V2越大表示草酸亚 室增加的质量为0.1 mol NO和0.3mol氨离子的质量， 铁晶体的物质的量越多，氧化草酸亚铁晶体消耗的： 即0.1mol×30g·mol-1+0.3mol×1g·mol-1= KMO4溶液的体积越大：V1减去草酸亚铁晶体消耗的： 3.3g,C错误：原电池工作时，正极每消耗4molH, KMnO4溶液的体积=氧化草酸铵消耗的KMnO4溶液： 通过质子交换膜增加3molH,pH增大，D错误。 的体积。步骤Ⅱ盛装待测液的锥形瓶用蒸馆水洗过，未 :12.选D因为氧化性：Fe3+>Fe(OH)a,所以电极电势 用待测液润洗，不影响草酸亚铁、草酸的物质的量，所 '(Fe3+/Fe2+)>g[Fe(OH)3/Fe(OH)g],推测：x< 以对消耗KMO溶液的体积无影响，对测定草酸铵含！ 量无影响，故不选A:步骤I配制250.00mL溶液定客时！ 0.77,故A正确：Fe3O4与浓盐酸反应为FegO4十8HCI 仰视，所配待测液的浓度偏小，25.00mL待测液中草酸 (浓)一FeCL2+2FeCl3+4H2O,故B正确：Co3O4与 铵的物质的量偏少，测定草酸铵含量偏低，故不选B:步 浓盐酸发生反应生成氟化亚钻、氟气和水，反应的化学 骤Ⅱ滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，V1偏 方程式为Co3O1+8HC1(浓)一3CoCl2+C2↑+ 小，则氧化草酸铵消耗的KMO溶液的体积偏小，测定： 4H20,故C正确：(Co3+/Co2+)>e(Cl2/C1-)> 草酸铵的物质的量偏小，测定草酸铵含量偏低，故不选： p(Fe3+/Fe2+),氧化性：Co3+>C2>Fe3+,所以还原 C:步骤W滴定结束时，立即读数，可能造成滴加的： 性：Co2+<CI<Fe2+,故D错误。 KMO4不足，草酸亚铁消耗高锰酸钾的体积偏小，测氧：13.选A葡萄糖含有醛基，果糖没有，异构化时，官能团由 化草酸铵消耗的KMO,溶液的体积偏大，测定草酸铵 醛基变为锼基，故A错误：PEF树脂是由FDCA和乙二 的物质的量偏大，测定苹酸铵含量偏高，故选D。 醇缩聚而成，可降解，单体a为乙二醇，故B正确：碳碳 10.选B第①步为H2S)3的电离，第②③步为过氧化物： 双键上直接相连的原子共面，5-HMF和FDCA中所有 中间体产生的过程，故A正确：水中氧来源于HS)方，： 碳原子可能共平面，故C正确：葡萄糖分子中的醛基和 因此若用H218O2代替H2O2,反应过程中无H28(O生： 羟基，可发生加成反应生成氧环式结构，故D正确。 成，故B错误；③一④的过程中硫氧双键变为了硫氧单：14.选A黄铜矿和氯化铜反应生成氟化亚铜、氯化亚铁和 键，S杂化方式发生改变，故C正确：H2S),的酸性强： 硫单质，CuCl和盐酸反应生成[CuCl3]-,利用平衡移 于H2SO3,非羟基氧原子的吸电子效应导致羟基极性： 动原理加水稀释，CuC1(s)+2C厂(aq)一[CuC3]2-(aq 增强，故D正确。 平衡逆向移动，生成氯化亚铜。浸取所得到的FC2溶 11.选B根据图2，在Fe的催化作用下，NO得电子与H+: 液，与C不反应，不能用来腐蚀覆盖在绝缘板上的铜箔， 逐步生成盐酸羟胺，M为H十，N为NH3OH+,则在图： A项错误：加入浓盐酸可将CūCI转化为易溶于水的物 1中，含铁的催化电极为正极，电极反应式为NO十3e: 质，实现与S的分离，B项正确：根据平衡移动原理可 十4H+一NHOH十：P1电极为负极，电极反应式为： 知，加水平衡正向移动，使得CūCI析出，C项正确：用乙 H2一2e一—2H十。电池工作时，含铁的催化电极作正 醇洗涤可减少因溶解而造成的损失，提高产率，真空干 极，A错误：含铁催化电极最终产生盐酸羟胺，由图2： 燥可防止CuC被氧化，提高纯度，D项正确。 -2 15.选D已知：①Fe3++H2O一[Fe(OH)]2++H+: WO的形式存在，调节pH为2~3，溶液中的W() K1=10-8.1:②[Fe(OH)]2++H20一： 会转化为H2W12O。,即WO在酸性条件下反应生 [Fe(OH)2]++H+K2=103:③[Fe(OH)2]+ 成H2W2Oo和水，则离子方程式为12WO片+18H +H2O一Fe(OH)3+H+K:由盖斯定律可知，： 一H2W12O。十8H2O。(4)滴定过程中发生氧化还 原反应，亚铁离子转化为铁离子，十5价V元素转化为 ①+②+③可得Fe3++3H2O一Fe(OH)3+3H+,平： 衡常教K=KK,K=C(H)-2(H)c2(OH) V3+,设废催化剂中V,0的质量为m,182g·mol可 c(Fe3+)c(Fe)c (OH-) K 10-14×3 ×2×2×25.00ml=0.1000m0l·L,1×0.020L解得 K Fe (OH70a=10k,三 250ml. 10-3.4 m=0.1g则V0,的合量为号80×100%=18.2%. 10-3,1X10-3.3 =103,故A正确；K1 答案：(1)加快反应速率或加快碱浸速率(2分)碳(1分) c[Fe(OH)]2c(H)=10-3.1,当pH=3.1时 C的电负性比N弱，更容易提供孤电子对形成配位 c(Fe3+) 键(2分)(2)难(1分)Na2O·3TiO2(2分) c{[Fe(OH)]2+}=c(Fe3+),故B正确：2个连续反 Na2TiO,+HS),+2HO—3HTiO3+NaS)1(2分) 应：Fe3++H2O[Fe(OH)]2++H+K1= (3)12WO号-+18H+一H2W12O6+8H20(2分) 10-3.1,[Fe(OH)]2++H2O[Fe(OH)2]++ (4)18.2%(2分) H K2=103,相加得Fe3+十2H20一：17.解析：有机物A中硝基经还原后生成有机物B,B中两 [Fe(OH)2]++2H+K6=K1K2=10-6.4,当 个氨基的H原子被取代并成环生成有机物C,C中S一H c{[Fe(OH)2]+}=c(Fe3+)时，c2(H+)=10-.4: 健的H原子被取代后生成有机物D,D中S原子氧化 (mol.L-1)2,pH=3.2,c(OH)=10to.8mol·L-1, 后引入S一0健生成最后产物。(1)有机物B中含氧官 依据Kp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)3(OH)=1038.6,: 能团结构为C一O一C,名称为醚健。(2)反应①为硝基 c(Fe3+)=c{[Fe(OH)2]+}=10-2mol·L-1,C正 转化为氨基，属于还原反应：反应②是氨基上的H原子 被取代的反应，属于取代反应。(3)化合物A不具有对 确：依据Fe3++2H20一[Fe(OH)2]++2H+K= 称性，共有5种不同化学环境的氢，故核磁共银氢谱的 K1K2=10-4,2Fe3++2H20,一[Fe(OH)]1++ 吸收峰有5组。(4)根据原子守恒，在反应②中根据有 2H+ K4=10-2.9,相减得[Fe(OH)]一 机物B、C与H2S的组成，可知X是CS2:在氢氧化钾溶 [Fe(OH)2]+Fe3+ K6= K1K2 K OCH c(Fe3+)e[Fe(OH)2]上，随pH增大，c(Fe+)减 液中发生该反应的总反应方程式为 +CS2 c([Fe(OH)) NH NH 小，O号的数楼指大，D借头 +2K(0H* C-SI+K2S+2H2O。 16.解析：(1)为了加快反应速率或加快碱浸速率，“碱浸”选 择高温：在配合物Ti(CN):中，因为C的电负性比N: (5)根据要求，同分异构体中有一个苯环，其四个取代基 弱，更容易提供孤电子对形成配位键，故分子中提供孤： 分别是2个一NH2、1个一COOH、1个OH。先骑定 电子对的是C(或碳原子)。(2)经过滤得到钒钨溶液和： 2个氨基的位置，有邻、间、对三种，后确定第三取代基 钛酸钠，推知钛酸钠难溶于水：根据Na2TigO,的原子： (一COOH)的位置，再确定第四取代基（一OH)的位置 组成，其化学式写成氧化物的形式为Na2O·3TO2:在： (可能出现的位置用数字表示)：当氨基为邻位时，有以 “酸洗”过程中，Na2Ti3O,与稀硫酸反应生成H2TiO3 COOH H2N HN COOH 和硫酸钠，其化学方程式为Na2Ti3O,+H2SO,十2H2O: 下不同结构： 一3H2TiO3十Na2SO。(3)钒钨溶液中钨元素以： -3 共有6种同分异构体；当氨基间住时，有以下不同结构： (5)Cr2O 2CrCla 2CrCla(THF)3 NH 152 749 HOOC COOH 1.52g H2N 宋得x=7.98,故CC(THF)3的产率为：9》 NH2 100%=61.42%。 ,共有7种同分异构体：当氯基对 答案：(1)三颈烧瓶(1分)CCL,中产生气泡的快慢(2分) H2N COOH a1分)(2)2C,0,+6CCl,60℃4CrCl,+ NH2 6COC12(2分)(3)无尾气处理装置(2分)(4)作反 位时，有以下不同结构： ,共有3种同分 应物、作萃取剂(2分)3(2分)(5)61.42%(2分) COOH NH2 :19.解析：(1)步骤①发生反应CH(g)十C1·(g) ·CH3(g)+HC1(g)△H1=(4.56-4.46)×96.5kJ· 异构体。故符合要求的同分异构体共有16种。(6)S: 原子形成6个共用电子对，则S原子与两个O原子分别： mP1=十9.的·ar:南1k=一导+C可得 形成双键，该副产物的结构简式 RInk=- 号+RC,E,慧大直线葛院峭，站合图1可知 OMe Ea正<E道，则在图2中a表示Em速，b表示Ea正。将 （825.0.（.7,20)代入Rk=-号+RC,即50 -3.2Ea+RC,2.0=-3.7En正+RC,求得Em正=6.0 答案：(1)醚键(1分)(2)还原反应(1分)取代反应(1分) kJ·mol-1:同理将(3.2.5.0)、(3.3,2.4)代入Rnk OCH (3)5(1分)(4)CS2(2分) +CS2+ 号+RC,求得B=26·molF,则△H:=E NH2 E。道=一20.0k·mol1。(2)恒容充入甲烷，平衡正 NH 向移动，但甲烷的平衡转化率减小，不符合题意：设法 2K()H -STI+K,S+2H2O(3分) 使CH3C液化，减小生成物浓度，平衡正向移动，甲烷 的平衡转化率增大，b符合题意：该反应为放热反应，造 (5)16(3分) 当降低温度，平衡正向移动，甲烷的平衡转化率增大， OMe 特合题意：用更强的光照射反应混合物，反应速率加快， 但甲烷的平衡转化率不变，d不符合题意：故送bC。 (6)CI.O (2分) ⑧手黄时-K-29- 6.8×100 18.解析：(1)仪器A的名称是三颈烧瓶，氮气通入后在四 400:某时刻n(CI·)=450m(·CH3),2p(HC1) 氯化碳中鼓出气泡，可以通过气泡产生的速率确定氮气 3p(CH4),尉”C:CH)=点.pHG-n(HC 流速，冷却水应该下进上出：(2)在660℃Cr2O和四氟 n(C1·)450'p(CH,)n(CH,) 化碳反应生成CrCl3和光气，方程式为2Cr2O3十6CC1: cucDCH )HcI) 3 c(C·)e(CH,) n(C1·)n(CH4) 60C4CrCl3十6C0C2:(3)光气有毒，需要微尾气处： 高×号-动>K,反应运向进行，以<g 理：(4)四氢呋喃是反应物，同时CCl(THF)3可以溶： 答案：(1)+9.65(2分)6(2分)-20(2分)(2)bc 于四氢呋响，因此四氢呋响还有个作用是萃取剂：管3！ 利用虹吸原理回流，管2是平衡气压的：： (2分)(3)<(2分) 3分 —4