精品解析：重庆市乌江新高考协作体2023-2024学年高二下学期5月月考化学试题

2023-2024学年(下)第二阶段性学业质量联合调研抽测 高二化学试题 (分数：100分，时间：75分钟) 一、选择题 1. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol 中，σ键的数目为 B. 标准状况下，2.24 L氯气溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为 C. 1 L 1 mol·L溴化铵水溶液中与离子数之和大于 D. 1.0 mol 与在光照下反应生成的分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮气分子中含有氮氮三键，三键有含有一个σ键和2个π键，故1mol氮气中含有1molσ键，A错误； B．氯气和水的反应为可逆反应，不能确定氯气的反应量，也不能确定转移电子数，B错误； C．溴化铵溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，但水也电离出氢离子，故铵根离子和氢离子的总和大于1mol，C正确； D．甲烷和氯气反应生成一氯化烷和二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳以及氯化氢，反应不完全，故不能计算一氯甲烷的分子数，D错误； 故选C。 2. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH2＞ΔH1的是 A. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH2 B. S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH1； S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2 C. C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH1；C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2 D. H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH1；H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)　ΔH2 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．由于气态水到液态水能继续放热，故氢气燃烧生成液态水时放热更多，但该反应为放热反应，故放热多，△H反而小，所以△H1＞△H2，A不符合题意； B．由于E(S，g)＞E(S，s)，故气态S燃烧生成SO2放热更多，放热多，△H反而小，所以△H1＞△H2，B不符合题意； C．C完全燃烧生成CO2要比不完全燃烧生成CO放热更多，放热多，△H反而小，故△H1＞△H2，C不符合题意； D．1 mol H2与1 mol Cl2反应放出的热量等于0.5 mol H2与0.5 mol Cl2反应放出的热量的两倍，放热多，△H反而小，故△H1＜△H2，D符合题意； 故答案选D。 3. 对于钠原子的第二电子层的p轨道2px、2py、2pz间的差异，下列说法正确的是 A. 电子云形状不同 B. 原子轨道的对称类型不同 C. 电子(基态)的能量不同 D. 电子云空间伸展的方向不同 【答案】D 【解析】 【详解】、、所表示的是同一能级中的三个不同的原子轨道，其能量相同。、、的电子云轮廓图形状、原子轨道都是纺锤形的，都是轴对称图形。在空间伸展方向上，电子云沿x轴方向伸展，电子云沿y轴方向伸展，电子云沿z轴方向伸展。综上A、B、C错误，D正确； 答案选D。 4. 反应物(S)转化为产物(P)的能量与反应历程的关系如图所示。下列有关说法错误的是 A. 该反应为放热反应 B. X提高了反应物(S)的转化率 C. 增大X的用量，反应历程不变 D. 为该反应的决速步骤 【答案】B 【解析】 【分析】从图中可以看出，该反应反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应；反应前后X的性质未变，属于催化剂，改变了反应的途径，降低了反应的活化能，增大反应速率； 【详解】A．从图中可以看出，该反应反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A正确； B．X为催化剂，催化剂只能改变反应速率，不能提高转化率，故B错误； C．催化剂可以降低活化能，提高反应速率，与用量多少无关，增大用量，反应历程不变，故C正确； D．如图，该反应分为三步进行，其中的活化能最大，反应速率最慢，为该反应的决速步骤，故D正确； 故选B。 5. 下列变化中，不能用盐类水解原理解释的是 A. 向沸水中滴加饱和溶液制备胶体 B. 用热饱和溶液清洗试管壁上附着的植物油 C. 向溶液中加入浓溶液，产生沉淀和气体 D. 电解饱和食盐水，产生黄绿色气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．向沸水中滴加饱和溶液制备胶体，水解生成胶体， ，故A不符合题意； B．碳酸钠是强酸弱碱盐，水解显碱性，加热能促进水解使溶液碱性增强，故能使植物油水解，和盐类水解有关，故B不符合题意； C．碳酸氢钠溶于水，水解显碱性，硫酸铝溶于水，水解显酸性；二者混合后，相互促进水解，且水解进行到底，产生沉淀和气体，与盐类水解有关，故C不符合题意； D．电解饱和食盐水，产生氢气、氢氧化钠和黄绿色气体Cl2，饱和食盐水的溶质为氯化钠，氯化钠为强酸强碱盐不水解，故D符合题意； 故选D。 6. 一定条件下，在2L密闭容器中加入等物质的量的FeO和CO，发生下列反应：FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)，在T1、T2温度下，物质的量n随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是(　　) A. 平衡前，随着反应的进行，容器内气体的相对分子质量始终不变 B. 平衡时，其他条件不变，取出适当铁可提高CO的转化率 C. 该反应的△H＜0，K1＜K2=1.5 D. 当反应进行到t1时刻仅改变一个条件，可能是通入了氮气 【答案】C 【解析】 【分析】结合图可知，温度为T1先到达平衡，所以T1>T2，T1时消耗FeO为2.0-1.0=1.0mol，所以生成二氧化碳为1.0mol，又T2时生成二氧化碳为1.2mol，所以升温平衡向逆反应方向移动，以此解答。 【详解】A. 平衡前，随着反应的进行，气体由CO变成二氧化碳，所以容器内气体的相对分子质量一直增大，故A错误； B. 因为铁为纯固体，所以取出适当铁，平衡不移动，CO的转化率不变，故B错误； C. 根据以上分析，升温平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，温度高平衡常数越小，即△H<0，K1<K2==1.5，故C正确； D. 在2L密闭容器中加入不反应的氮气气体，平衡不移动，故D错误； 故选C。 7. 下列有关物质实验操作、现象及结论描述正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl和KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol/LAgNO3溶液，出现黄色沉淀 Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) B 在少量浓硝酸中加入大量铁屑，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液无血红色 Fe被氧化为Fe2+ C 向品红溶液中通入某气体后，溶液褪色 该气体一定是SO2 D 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，无液态铝滴落下来 金属铝的熔点较高 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl和KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol/LAgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明I-、Ag+发生反应产生AgI沉淀，则溶液中c(Ag+)·c(I-)＞Ksp(AgI)，而c(Ag+)·c(Cl-)＜Ksp(AgCl)，故物质的溶度积常数：Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，A正确； B．在少量浓硝酸中加入大量铁屑，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液无血红色，是由于在室温下浓硝酸具有强氧化性，将Fe粉氧化而在金属表面产生一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属的进一步被氧化，即发生钝化现象，B错误； C．向品红溶液中通入某气体后，溶液褪色，证明气体具有漂白性，该气体可能是SO2，也可能是Cl2等，C错误； D．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，无液态铝滴落下来，是由于在加热时表面的Al与O2反应产生高熔点的Al2O3，将熔化的Al包裹，因此铝熔化但不滴落，D错误； 故合理选项是A。 8. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol 与3 mol 在一定条件下充分反应，转移的电子数为 B. 11.2 L CO和混合气体中含有的质子数为 C. 1 L 1 mol·L溴化铵水溶液中与的数量之和大于 D. 25℃时，的溶液中含有数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．1 mol 与3 mol 若完全反应生成2molNH3，转移6mol电子，转移电子数为，但由于氮气和氢气的反应为可逆反应，反应不能进行完全，转移电子数少于6NA，A错误； B．未指明气体所处状态，无法计算气体的物质的量，B错误； C．1L1mol/L溴化铵水溶液中Br-数目为，根据电荷守恒c(Br-)+c(OH-)=c()+c(H+)，所以与的数量之和大于，C正确； D．溶液的体积未知，无法计算的物质的量，D错误； 故选C。 9. 下列叙述中不正确的是 A. CaCO3能够溶解在CO2的水溶液中 B. Mg(OH)2可溶于盐酸 C. AgCl难溶于水 D. 向MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2只得到一种沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A. CaCO3存在溶解平衡：CaCO3(s)⇌ Ca2＋(aq)＋(aq)，CO2水溶液中存在平衡：CO2+H2O⇌H2CO3⇌H＋＋，和H＋结合生成，促使两个平衡都向正向移动，CaCO3逐渐溶解转化为Ca(HCO3)2，A正确； B. Mg(OH)2存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇌ Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入盐酸，H+消耗OH－，促使Mg(OH)2溶解，B正确； C. AgCl存在溶解平衡：AgCl(s)⇌ Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，溶解度低，难溶于水， C正确； D. MgSO4与Ba（OH）2反应的离子方程式为Mg2＋＋＋Ba2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓＋BaSO4↓，得到两种沉淀，D错误； 答案为D。 10. 下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体(化合物丙)。下列说法正确的是 A. 化合物甲中的含氧官能团有羰基和酯基 B. 化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应可生成化合物丙 C. 化合物乙不能发生消去反应，且生成的有机物能和溴发生加成反应 D. 化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图示可知，化合物甲中的含氧官能团有羰基和酯基，A正确； B．乙与氢氧化钠水溶液反应生成的是羧酸盐和乙醇，无法生成化合物丙，B错误； C．化合物乙中，与羟基相邻的右侧C原子上含有H原子，能够发生消去反应，C错误； D．化合物丙分子中含有的是醇羟基，不能与氯化铁溶液发生显色反应，D错误； 故选：A。 11. 下列说法不正确的是 A. NaHA溶液呈碱性，可以推测溶液也呈碱性 B. 常温下pH值等于3的HAc溶液和pH值等于11的氢氧化钠溶液，水的电离程度相同 C. 溶液呈中性，加热升温，溶液中水电离出和浓度不变，溶液仍呈中性 D. NaX溶液显碱性，通入少量生成HX和，则说明结合能力X小于 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A． NaHA溶液呈碱性，说明H2A是弱酸，A2-的水解能力更强，可以推测溶液也呈碱性，故A正确； B． 常温下pH值等于3的HAc溶液水电离的氢离子浓度为10-11mol·L－1 和pH值等于11的氢氧化钠溶液水电离的氢离子浓度为10-11mol·L－1，水的电离程度相同，故B正确； C． 溶液呈中性，加热升温，溶液中水电离出的和浓度变大，只是和浓度相等，溶液仍呈中性，故C错误； D． NaX溶液显碱性，通入少量生成HX和，酸性：H2CO3>HX>HCO ,则说明结合能力X小于，故D正确； 故选C。 12. 下列反应的离子方程式书写正确的是。 A. 向明矾溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 B. 碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热： C. 惰性电极电解氯化镁溶液： D. 用溶液吸收少量： 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，假设KAl(SO4)2为1mol，即有1molAl3+、2mol，要使恰好完全沉淀，需要2mol Ba(OH)2，此时铝离子完全转化成偏铝酸根离子，其离子方程式为Al3++2+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓++2H2O，故A错误； B．碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠发生反应，生成碳酸钠、氨气和水，其离子方程式为++2OH-+NH3↑+2H2O，故B错误； C．惰性电极电解氯化镁溶液有氢氧化镁沉淀生成，其离子方程式为Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑，故C错误； D．用溶液吸收少量发生氧化还原反应，生成氯离子和硫酸根、多余的亚硫酸根转变为亚硫酸氢根，其离子方程式为，故D正确； 答案为D。 13. 下列有关化学平衡移动叙述中正确的是： A. 可逆反应：Cr2O (橙色)+H2O2CrO (黄色)+2H＋达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硝酸，溶液变橙色，氢离子浓度随时间变化曲线如上图一 B. 可逆反应Co(H2O) (粉红色)+4Cl－CoCl (蓝色)+6H2O达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，溶液变蓝色，反应速率随时间变化曲线如上图二 C. 可逆反应：2NO2N2O4达平衡状态呈红棕色，加压红棕色变深，NO2物质的量随时间变化曲线如上图三 D. 可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0达平衡状态，升高温度，NH3体积分数随时间变化曲线如上图四 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据勒夏特列原理，平衡移动只能减弱改变，不能抵消改变，加入硝酸，平衡后氢离子浓度一定比加入前大，故A错误； B．升高温度，正逆反应速率均增大，溶液变蓝色，说明平衡正向移动，V（正）>V（逆），故B错误； C．2NO2N2O4加压平衡正向移动，NO2物质的量减小，故C正确； D．ΔH＜0，升高温度，平衡逆向移动，NH3体积分数减小，故D错误。 14. 有A、B、C三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31。若C为Ar，则关于A、B两种元素的说法错误的是 A. 如果A是金属元素，则B可能是稀有元素 B. 如果A的单质通常情况下是气体，则B的单质通常情况下是固体 C. 如果A的气态氢化物的水溶液显碱性，则B的气态氢化物的水溶液显酸性 D. 如果A的最高正价是+3，则B的单质有两种常见的同素异形体 【答案】C 【解析】 【分析】Ar的质子数为18，最外层电子数为8，因A、B、C三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A和B最外层电子数之和为9，质子数之和为13，则B、C的内层电子数均为2，故A、B在第2周期，即从第二周期Li、Be、B、C、N、O、F、Ne中寻找符合条件的元素。 【详解】A．如果A是金属元素，可以是Li、Be，则符合条件的B是Ne、F，其中Ne是稀有气体元素，故A正确； B．若A的单质是气体，则A可以是N、O、F，B可以是C、B、Be，故B正确； C．如果A的气态氢化物的水溶液显碱性，则A为N元素，则B为C元素，C的氢化物甲烷不溶于水，故C错误； D．如果A的最高正价是+3，则A为B，则B为O元素，氧的单质有两种常见的同素异形体O2、O3，故D正确； 故答案为C。 二、非选择题 15. 氯碱厂以食盐等为原料，生产烧碱、盐酸等化工产品。工艺流程可简单表示如下： 完成下列填空： （1）工业电解饱和食盐水，要精制食盐水以除去SO、Ca2+、Mg2+等杂质微粒，试剂加入顺序不正确的是_______。 A. Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl B. NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl C. BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl D. BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl （2）步骤②的化学方程式为：_______，氯气在___(选填“阳极”或“阴极”)产生。 （3）③步骤之后获得干燥烧碱产品的有关操作有___、___、干燥。进行④步骤的生产设备A、B之间传递的是(选填编号) ___。 A.只有物料 B.既有物料又有能量 C.只有能量 D.既无物料也无能量 （4）如果下列装置在实验室进行⑤步骤的实验，正确的是(选填编号)_______。 A. B. C. D. （5）已知市售浓盐酸的浓度为37%，密度为1.19g/cm3，其物质的量浓度为_______ (结果保留两位小数)。检验工业烧碱中是否含氯化钠的方法是_______。 【答案】（1）A （2） ①. ②. 阳极 （3） ①. (冷却)结晶 ②. 过滤(洗涤) ③. C （4）AC （5） ①. 12.06mol/L ②. 取样溶于水，加入过量的稀硝酸后，滴入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生则含有杂质NaCl，若无白色沉淀产生，则无杂质NaCl 【解析】 【分析】粗盐水经过除杂提纯可得到精盐水，精盐水经过电解可制备氢气、氯气和氢氧化钠，氢氧化钠经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥等一系列物理方法可得到烧碱产品，氢气和氯气反应得到HCl后与水混合可合成盐酸，最终制成盐酸产品。 【小问1详解】 工业电解饱和食盐水，要精制食盐水以除去SO、Ca2+、Mg2+等杂质微粒,利用碳酸钠除去钙离子，NaOH除去镁离子，氯化钡除去硫酸根离子，由于沉淀剂需过量，所以碳酸钠一定在氯化钡之后加入，这样也可以除去过量的钡离子，而且盐酸需在过滤之后加入，所以BCD均符合要求，A不符合题意，故选A； 【小问2详解】 步骤②为氯碱工业，其化学方程式为；惰性电极电解饱和食盐水，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极水放电产生氢气和碱，故答案为：；阳极； 【小问3详解】 ③步骤之后再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥获得干燥烧碱产品；③步骤是蒸发，蒸发之后获得干燥的烧碱产品的有关操作有(冷却)结晶、过滤(洗涤)、干燥，④步骤是将生成的H2和Cl2化合为HCl，反应放热，所以A与B需要进行热量交换，故答案为：(冷却)结晶；过滤(洗涤)；C； 【小问4详解】 ⑤步骤是HCl的吸收，要注意防倒吸， A．利用干燥管是典型防倒吸装置，故A正确； B．倒置的漏斗边缘应该与水面相切才能防倒吸，故B错误； C．因HCl不溶于CCl4，所以能防倒吸，故C正确； D．HCl气体直接通入水中，不能防倒吸，故D错误； 故答案为：AC； 【小问5详解】 根据可知，盐酸的浓度为12.06(mol/L)；市售浓盐酸的浓度为37%，密度为1.19g/cm3，检验烧碱产品中是否含有少量NaCl杂质，其实就是检验氯离子的存在：取样溶于水，加入过量的稀硝酸后，滴入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生则含有杂质NaCl，若无白色沉淀产生，则无杂质NaCl。 16. 反应Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑的能量变化趋势如图所示： （1）该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_______(填字母)。 A．改铁片为铁粉　　　B．改稀硫酸为98%的浓硫酸 C．升高温度 （3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_______(填“正”或“负”)极。铜片上的现象为_______，铜极上发生的电极反应为_______。 （4）外电路中电流由_______极(填“铜”或“铁”下同)向_______极移动。 【答案】 ①. 放热 ②. AC ③. 正 ④. 产生无色气泡 ⑤. 2H+＋2e-=H2↑ ⑥. 铜 ⑦. 铁 【解析】 【详解】（1）从图象可知，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应； （2）A．改铁片为铁粉，增大了接触面积，增大反应物接触的机会，反应速率增大，故A正确； B．常温下铁在浓硫酸中钝化，阻止内部金属继续发生反应，故B错误； C．升高温度，反应速率增大，故C正确，故选AC； （3）铜、铁、稀硫酸构成的原电池中，铁易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为Fe-2e-=Fe2＋；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，铜电极上有氢气生成，所以看到的现象是铜片上有气泡产生。 （4）电子由负极流向正极；电流由正极流向负极，故外电路中电流由铜流向铁。 17. 前四周期A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻。已知元素X最高价氧化物的化学式为X2O5，B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸。回答下列问题： （1）D元素为________。 （2）A、C、X三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________ (用相应的元素符号作答)。 （3）C元素原子可形成多种离子，用价电子对互斥理论推测下列微粒空间结构： 微粒 空间结构名称 _________ _________ （4）B元素的一种氢化物B2H4具有重要的用途。下列有关B2H4的说法正确的是_________ (填字母)。 A. B2H4分子为平面形分子 B.B原子是sp3杂化 C. B2H4分子中含有5个σ键和1个π键 （5）E元素和D元素在同一周期，属于第VIII族，价层有三个单电子，E(OH)2 为两性氢氧化物，在浓的强碱溶液中可以形成，写出E(OH)2 酸式电离的电离方程式：_________。 【答案】（1）As或砷 （2）P>S>Si （3） ①. 三角锥形 ②. 正四面体形 （4）B （5） 【解析】 【分析】元素X最高价氧化物的化学式为X2O5，则X为第ⅤA族元素，前四周期的A、B、C、D均与元素X紧密相邻，说明A、B、C、D位于元素周期表的第二、三、四周期，则X处于第三周期，为P元素；B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的，B处于第二周期，所以B、X、D同主族，则B为N元素，D为As元素；C的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则C为S元素，A为Si元素。 【小问1详解】 D为砷元素，元素符号为As； 【小问2详解】 同周期从左到右第一电离能有增大趋势，由于P元素原子的3p轨道半充满，故第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为P>S> Si； 小问3详解】 中心原子S的孤电子对数==1，价层电子对数=1+3=4，其空间构型为三角锥形；有4对成键电子对，没有孤电子对，故为正四面体形，故答案为：三角锥形；正四面体形； 【小问4详解】 B为N元素，B2H4分子为N2H4， A.N2H4分子中N原子形成1个N-N键、2个N-H键，含有1对孤对电子，N原子采取sp3杂化，空间构型为三角锥形，故A错误； B.N2H4分子中N原子形成1个N-N键、2个N-H键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，采取sp3杂化，故B正确； C.N2H4分子中N原子之间是单键，所以没有π键，故C错误； 故答案为：B； 【小问5详解】 E元素和D(As)元素在同一周期，属于Ⅷ族，价层有三个单电子，其价电子排布式为3d74s2，则E为Co，Co(OH)2为两性氢氧化物，在浓的强碱溶液中可形成，Co(OH)2酸式电离的电离方程式为：，故答案为：。 18. 硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3∙5H2O，M=248g∙mol−1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题： (1)已知：Na2S2O3为易溶于水的固体，往Na2S2O3溶液中加入稀盐酸会发生歧化反应+2H+=S↓+SO2↑+2H2O。BaS2O3为难溶于水的固体。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验： 试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液 实验步骤 现象 ①取少量样品，加入除氧蒸馏水 ②固体完全溶解得无色澄清溶液 ③______ ④有淡黄色沉淀和刺激性气体产生 ⑤静置，_______ ⑥______ (2)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下： ①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在______中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL_______中，加蒸馏水至______。 ②滴定：取0.00950mol∙L−1的K2Cr2O7(强氧化性物质，其还原产物为Cr3+)标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI(强还原性物质)，发生反应的离子方程式为_____然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应I2+2=+2I－加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液由蓝色变为无色且2半分钟不复原，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为_____%(保留1位小数)。 【答案】 ①. 向①中溶液加入足量稀盐酸 ②. 向上层清液中滴加几滴氯化钡溶液 ③. 有白色沉淀生成 ④. ①烧杯 ⑤. 容量瓶 ⑥. 凹液面最低处与刻度线相平 ⑦. +6I－+14H+=3I2+2Cr3++7H2O ⑧. 95.0 【解析】 【详解】(1)根据题意BaS2O3为难溶于水的固体，因此检验硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，要先将硫代硫酸钠与足量盐酸反应生成二氧化硫、水和硫单质，再向上层清液中加入氯化钡溶液，看是否有白色沉淀生成，因此取少量样品，加入除氧蒸馏水，向溶液加入足量稀盐酸，有淡黄色沉淀和刺激性气体产生，静置后，向上层清液中滴加几滴氯化钡溶液，有白色沉淀生成；故答案为：向①中溶液加入足量稀盐酸；向上层清液中滴加几滴氯化钡溶液；有白色沉淀生成。 (2)①溶液配制主要是称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，因此称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL容量瓶中，加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相平；故答案为：烧杯；容量瓶；凹液面最低处与刻度线相平。 ②K2Cr2O7在硫酸酸化后加入过量KI(强还原性物质)，将碘离子氧化为单质碘，自身被还原为Cr3+，发生反应的离子方程式为+6I－+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，根据题意得出关系式K2Cr2O7～6Na2S2O3，n(Na2S2O3)＝0.00950mol∙L−1×0.02L×6=1.14×10−3mol，则100mL溶液中n(Na2S2O3)= ，则样品纯度为；故答案为：+6I－+14H+=3I2+2Cr3++7H2O；95.0。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年(下)第二阶段性学业质量联合调研抽测 高二化学试题 (分数：100分，时间：75分钟) 一、选择题 1. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol 中，σ键的数目为 B. 标准状况下，2.24 L氯气溶于水制成饱和氯水，转移电子数目 C. 1 L 1 mol·L溴化铵水溶液中与离子数之和大于 D. 1.0 mol 与在光照下反应生成的分子数为 2. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH2＞ΔH1的是 A. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH2 B. S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH1； S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2 C. C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH1；C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2 D. H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH1；H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)　ΔH2 3. 对于钠原子的第二电子层的p轨道2px、2py、2pz间的差异，下列说法正确的是 A. 电子云形状不同 B. 原子轨道的对称类型不同 C. 电子(基态)的能量不同 D. 电子云空间伸展的方向不同 4. 反应物(S)转化为产物(P)的能量与反应历程的关系如图所示。下列有关说法错误的是 A. 该反应为放热反应 B. X提高了反应物(S)的转化率 C. 增大X的用量，反应历程不变 D. 为该反应的决速步骤 5. 下列变化中，不能用盐类水解原理解释的是 A. 向沸水中滴加饱和溶液制备胶体 B. 用热饱和溶液清洗试管壁上附着的植物油 C. 向溶液中加入浓溶液，产生沉淀和气体 D. 电解饱和食盐水，产生黄绿色气体 6. 一定条件下，在2L密闭容器中加入等物质的量的FeO和CO，发生下列反应：FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)，在T1、T2温度下，物质的量n随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是(　　) A. 平衡前，随着反应的进行，容器内气体的相对分子质量始终不变 B. 平衡时，其他条件不变，取出适当铁可提高CO的转化率 C. 该反应的△H＜0，K1＜K2=1.5 D. 当反应进行到t1时刻仅改变一个条件，可能是通入了氮气 7. 下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl和KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol/LAgNO3溶液，出现黄色沉淀 Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) B 在少量浓硝酸中加入大量铁屑，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液无血红色 Fe被氧化为Fe2+ C 向品红溶液中通入某气体后，溶液褪色 该气体一定是SO2 D 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，无液态铝滴落下来 金属铝的熔点较高 A. A B. B C. C D. D 8. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol 与3 mol 在一定条件下充分反应，转移的电子数为 B. 11.2 L CO和混合气体中含有的质子数为 C. 1 L 1 mol·L溴化铵水溶液中与的数量之和大于 D. 25℃时，的溶液中含有数为 9. 下列叙述中不正确的是 A. CaCO3能够溶解在CO2的水溶液中 B. Mg(OH)2可溶于盐酸 C. AgCl难溶于水 D 向MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2只得到一种沉淀 10. 下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体(化合物丙)。下列说法正确的是 A. 化合物甲中的含氧官能团有羰基和酯基 B. 化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应可生成化合物丙 C. 化合物乙不能发生消去反应，且生成的有机物能和溴发生加成反应 D. 化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应 11. 下列说法不正确的是 A. NaHA溶液呈碱性，可以推测溶液也呈碱性 B. 常温下pH值等于3的HAc溶液和pH值等于11的氢氧化钠溶液，水的电离程度相同 C. 溶液呈中性，加热升温，溶液中水电离出的和浓度不变，溶液仍呈中性 D. NaX溶液显碱性，通入少量生成HX和，则说明结合能力X小于 12. 下列反应离子方程式书写正确的是。 A. 向明矾溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 B. 碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热： C. 惰性电极电解氯化镁溶液： D. 用溶液吸收少量： 13. 下列有关化学平衡移动叙述中正确的是： A. 可逆反应：Cr2O (橙色)+H2O2CrO (黄色)+2H＋达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硝酸，溶液变橙色，氢离子浓度随时间变化曲线如上图一 B. 可逆反应Co(H2O) (粉红色)+4Cl－CoCl (蓝色)+6H2O达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，溶液变蓝色，反应速率随时间变化曲线如上图二 C. 可逆反应：2NO2N2O4达平衡状态呈红棕色，加压红棕色变深，NO2物质的量随时间变化曲线如上图三 D. 可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0达平衡状态，升高温度，NH3体积分数随时间变化曲线如上图四 14. 有A、B、C三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31。若C为Ar，则关于A、B两种元素的说法错误的是 A. 如果A是金属元素，则B可能是稀有元素 B. 如果A的单质通常情况下是气体，则B的单质通常情况下是固体 C. 如果A的气态氢化物的水溶液显碱性，则B的气态氢化物的水溶液显酸性 D. 如果A的最高正价是+3，则B的单质有两种常见的同素异形体 二、非选择题 15. 氯碱厂以食盐等为原料，生产烧碱、盐酸等化工产品。工艺流程可简单表示如下： 完成下列填空： （1）工业电解饱和食盐水，要精制食盐水以除去SO、Ca2+、Mg2+等杂质微粒，试剂加入顺序不正确的是_______。 A. Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl B. NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl C. BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl D. BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl （2）步骤②的化学方程式为：_______，氯气在___(选填“阳极”或“阴极”)产生。 （3）③步骤之后获得干燥烧碱产品的有关操作有___、___、干燥。进行④步骤的生产设备A、B之间传递的是(选填编号) ___。 A.只有物料 B.既有物料又有能量 C.只有能量 D.既无物料也无能量 （4）如果下列装置在实验室进行⑤步骤的实验，正确的是(选填编号)_______。 A. B. C. D. （5）已知市售浓盐酸的浓度为37%，密度为1.19g/cm3，其物质的量浓度为_______ (结果保留两位小数)。检验工业烧碱中是否含氯化钠的方法是_______。 16. 反应Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑的能量变化趋势如图所示： （1）该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_______(填字母)。 A．改铁片为铁粉　　　B．改稀硫酸为98%的浓硫酸 C．升高温度 （3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_______(填“正”或“负”)极。铜片上的现象为_______，铜极上发生的电极反应为_______。 （4）外电路中电流由_______极(填“铜”或“铁”下同)向_______极移动 17. 前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻。已知元素X最高价氧化物的化学式为X2O5，B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸。回答下列问题： （1）D元素为________。 （2）A、C、X三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________ (用相应的元素符号作答)。 （3）C元素原子可形成多种离子，用价电子对互斥理论推测下列微粒的空间结构： 微粒 空间结构名称 _________ _________ （4）B元素的一种氢化物B2H4具有重要的用途。下列有关B2H4的说法正确的是_________ (填字母)。 A. B2H4分子为平面形分子 B.B原子是sp3杂化 C. B2H4分子中含有5个σ键和1个π键 （5）E元素和D元素在同一周期，属于第VIII族，价层有三个单电子，E(OH)2 为两性氢氧化物，在浓的强碱溶液中可以形成，写出E(OH)2 酸式电离的电离方程式：_________。 18. 硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3∙5H2O，M=248g∙mol−1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题： (1)已知：Na2S2O3为易溶于水的固体，往Na2S2O3溶液中加入稀盐酸会发生歧化反应+2H+=S↓+SO2↑+2H2O。BaS2O3为难溶于水的固体。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验： 试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液 实验步骤 现象 ①取少量样品，加入除氧蒸馏水 ②固体完全溶解得无色澄清溶液 ③______ ④有淡黄色沉淀和刺激性气体产生 ⑤静置，_______ ⑥______ (2)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠纯度。测定步骤如下： ①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在______中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL_______中，加蒸馏水至______。 ②滴定：取0.00950mol∙L−1的K2Cr2O7(强氧化性物质，其还原产物为Cr3+)标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI(强还原性物质)，发生反应的离子方程式为_____然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应I2+2=+2I－加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液由蓝色变为无色且2半分钟不复原，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为_____%(保留1位小数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$